2021-2022学年九年级化学人教版下册第十单元 课题1 第一课时 浓硫酸的性质及用途课件（18张PPT）

(共18张PPT)
魔 法 点 灯
浓硫酸
的性质及用途
学习
目标
通过实验认识浓硫酸的三大特性
2
理解浓硫酸和稀硫酸性质的不同
3
了解硫酸在化学工业中的重要用途
1
浓硫酸的强氧化性
重点
难点
浓硫酸的三大特性（吸水性、脱水性、强氧化性）
浓硫酸对水的告白1
亲爱的水：
请允许我这样叫你，这么长时间以来，我一直暗恋你。在这我毫无保留把自己的展现给你，我承认我没有颜色、很粘且油油的，而且体重较大，但我还有很突出的优点：我对你的心是始终如一的，因为我是不挥发的，这点我比盐酸和硝酸都强。每当遇见你，我就有种沸腾的感觉，全身会放出大量热。
98%的浓硫酸
颜 色：
状 态：
挥发性：
溶解性：
密 度：
无 色
油状粘稠液体
比水大（1.84ｇ/mL）
难挥发(沸点338 C )
易溶于水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。
一、浓硫酸的物理性质
水，当我见不到你时，我甚至会在空气中寻找你的蛛丝马迹， 最终要和你在一起。水，就算你改头换面隐藏在有机物中，我也会从中夺取氢、氧来合成你。我愿意为你付出一切，就算为了你，我变成稀硫酸，那我也不会后悔。
98%的浓硫酸
浓硫酸对水的告白2
固体由蓝色变为白色
浓硫酸具有吸水性
CuSO4·5H2O
CuSO4
浓硫酸
实验现象：
实验原理：
实验结论：
二、浓硫酸的特性----吸水性
【实验探究1】向点滴板中加入少量（约一药匙） 胆矾,再加入1ml(约20滴)浓硫酸，玻璃棒搅拌，观察实验现象。
使用我的时后一定要小心哦，不要溅在皮肤和衣服上！因为我有很强的腐蚀性呢！ ----98%的浓硫酸
可以用来干燥：
H2 、O2、N2 、 CO
Cl2、 CO2 、 SO2 等
不能用来干燥：
碱性气体：
如NH3等
利用浓硫酸的吸水性，可以有哪些应用

【实验探究2】取一只洁净的试管加入约1mL浓硫酸，向试管中加入一根断成4截的去掉火柴头的火柴梗【主要成分为(C6H10O5)n】，观察实验现象。
火柴梗变黑
浓硫酸具有脱水性
实验现象：
实验原理：
实验结论：
浓硫酸将有机物中的H、O元素按原子个数比2：1脱去水的性质，同时生成黑色的碳，这种现象叫做“碳化”。
二、浓硫酸的特性----脱水性
【实验探究3】在实验2的试管口放1小团用酸性高锰酸钾溶液浸湿的棉花，然后加热试管至微沸观察实验现象。
二、浓硫酸的特性----强氧化性
酸性高锰酸钾溶液褪色
浓硫酸具有强氧化性
实验现象：
实验原理：
实验结论：
火柴梗碳化后生成的碳与浓硫酸反应生成了SO2。
C + 2H2SO4(浓)==CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O
△
亲爱的水：
虽然有人认为我脾气不好，这是我+6价硫原子决定的氧化性脾气，常温下钝化了铁、铝两位兄弟，但我及时踩了刹车。我头脑一热连不活泼的铜都不放过的，但我没有欺负你们女孩子喜欢的铂、金啊！
98%的浓硫酸
浓硫酸对水的告白3
【实验探究4】 向三颈瓶中加入约5mL浓硫酸，将带有铜片的铜丝伸入三颈烧瓶中，注射器中装入蒸馏水，试管中加入品红溶液，按图连接装置。加热，观察实验现象。（注意观察品红溶液和硫酸溶液）
1、实验现象：
2、通过现象判断可能生成物：
生成的气体使品红溶液变为无色、试管溶液变蓝
Cu + 2H2SO4(浓)
==

CuSO4+ SO2↑ + 2H2O
二、浓硫酸的特性----强氧化性
在加热条件下，可与绝大多数金属反应（Au、Pt除外），产生的气体是SO2气体，不是 H2 。
金属+浓硫酸 硫酸盐+ SO2 ↑ + H2O
△
二、浓硫酸的特性----强氧化性
反应通式：
二、浓硫酸的特性----强氧化性
常温下Al、Fe与浓硫酸接触表面生成致密的氧化物薄膜，薄膜隔断了金属与浓硫酸的进一步接触而导致反应不能继续进行，这就是钝化。
工业上可以用铝槽车盛放、运输浓硫酸！
浓硫酸溶液和稀硫酸溶液中硫酸的存在形式不同。
稀H2SO4溶液： H+、SO42- 酸的通性
浓H2SO4溶液: H2SO4 (大量)
H+、SO42- (少量)
结构
性质
决定
决定
用途
三、浓硫酸的用途
① 浓硫酸常温使纸片变黑: ;
② 浓硫酸与铜共热产生气体: ;
③ 浓硫酸使蔗糖变成“黑面包”: ;
④ 浓硫酸常温下使铁铝钝化: ;
⑤ 浓硫酸使胆矾变成白色粉末: ;
思考.硫酸在下列用途或现象中所表现的性质是:
A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性
看我七十二变
谢谢指导