第五单元化学方程式测试题-2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含答案）

第五单元《化学方程式》测试题
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．一切化学反应都遵守质量守恒定律
B．在同一物质中，同一元素可显示不同的化合价
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．所有的原子中都含有质子、中子和电子
2．从水电解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是
A．这是一个化合反应 B．氢气是单质
C．在化学变化中原子是最小的粒子 D．水电解时元素的种类不变
3．证据推理是化学学科的核心素养，下列基于事实的推理正确的是
A．元素周期表中的纵列叫做族，因此现行元素周期表有十八个纵列即十八个族
B．氧化物是含有氧元素的化合物，因此含有氧元素的化合物都是氧化物
C．过滤可以净化水，因此过滤后的水可以直接饮用
D．碳（C）燃烧生成二氧化碳，因此甲醇（CH3OH）燃烧也会生成二氧化碳
4．2020年春节期间，新型冠状病毒蔓延，研究表明喷洒过氧乙酸消毒液可有效灭活病毒，下图为过氧乙酸的结构式，下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是
A．C、H、O三种元素的质量比为2：4：3
B．过氧乙酸的相对分子质量为76
C．过氧乙酸的化学式为C2H4O3
D．完全燃烧生成H2O和CO2
5．下列说法正确的是
A．分子间没有间隔
B．化学变化中原子的种类和个数都不变
C．原子可构成分子，但不能直接构成物质
D．原子是不能再分的最小微粒
6．检验食盐中是否含有碘酸钾的反应的化学方程式为： ，则X的化学式为
A．KI B．HI C．I2O5 D．HIO3
7．下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
8．某物质在氧气中充分燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息判断，下列有关该物质组成的说法正确的是
A．含有碳、氢、氧三种元素 B．只含碳、氢元素
C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．含有碳元素，可能含有氢、氧元素
9．ClO2是净化饮用水的一种十分有效的净水剂，其制备反应为，X的化学式是
A．Na B．NaClO3
C．NaClO D．NaCl
10．氢化钙（CaH2）固体遇水迅速反应，生成物中有一种可燃性气体单质，则该反应的生成物为
A．CaCO3和H2 B．CaO和O2
C．Ca（OH）2和H2 D．CaCO3和O2
11．下列叙述完全符合质量守恒定律的是
A．水结冰前后质量不变 B．50mL水和50mL 酒精混合总体积小于100mL
C．在100g的过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D．1.2g碳和3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
12．一定条件下在某密闭容器中，四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是
A．反应前后乙、丁的质量变化之比为14：17
B．丁物质可能是单质
C．反应后X的数值为26%
D．甲一定是该反应的催化剂
13．如图是某个化学反应的微观示意图，图中“”、“”表示不同元素的原子。从图中获得的有关信息正确的是
A．反应前后原子数目减少
B．反应只生成了一种物质
C．反应前后出现三种不同单质
D．参加反应的两种分子个数比为1:4
14．下图是某个化学反应的微观模拟图，以下对该反应的说法正确的是
A．该反应不遵守质量守恒定律
B．该反应，反应前的反应物和反应后的生成物均为混合物
C．该反应为化合反应
D．参加反应的“”分子与“”分子的个数比为4：3
15．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，下列说法中，错误的是
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 10 1 25
反应后质量/g 未测 21 6 9
A．该反应为化合反应 B．反应中Y与Q发生改变的质量比为11:16
C．X中未测值为4 D．X可能是该反应中的催化剂
二、填空题
16．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。据图回答问题：
（1）变化Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中属于化学变化的是_________；写出其符号表达式__________；
（2）N经变化Ⅲ到M需要一定的外界条件，该条件可能是____________；
（3）在R、M、N三个框图中，能表示混合物的是__________；
17．水是人类生活中不可缺少的物质。
（1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是______，净水程度最高的是______。
A．过滤 　　B．煮沸　　C．蒸馏 　　D．吸附
（2）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素的化合价为______。
（3）自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式：______。
（4）如图是电解水的实验装置图，请根据你所了解的知识填空：
①A为______极。甲量筒内产生的气体是______；
②甲管与乙管中产生的气体体积比是______，
③该实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液或稀硫酸，其目的是______。
④通过该实验可得出水是由______组成的。
⑤该反应的化学方程式______。
18．化学用语的掌握是学好化学的重要基础，请按要求填写。
（1）氩气___________；
（2）五个氢分子___________；
（3）硫酸根离子___________；
（4）两个亚铁离子___________；
（5）标注锰酸钾中锰元素的化合价___________；
（6）写出磷酸钙的化学式___________；
（7）实验室氯酸钾制取氧气化学方程式___________。
19．在日常生活中有很多化学知识，请回答：
（1）市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是______；硬水中含较多的Ca2+、Mg2+，常用______区分硬水和软水；生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是______。
（2）自来水中的漂白粉是将氯气通入石灰水中制得的：，则X的化学式是______。
三、推断题
20．下图中 A～E 是初中化学常见的物质，C 是能使澄清石灰水变浑浊的气体，D 是常见的一种液体。请分析回答：
（1）反应②的符号表达式为______。
（2）A 物质中一定含有的元素为_______。
（3）从微观的角度解释 B、E 化学性质有差异的原因是______。
21．A、B、C是初中化学常见物质他们的转化关系如下图所示。A俗称双氧水，B和A的组成元素相同，B 的名称_______，C的一种用途_______，A在常温下制取C_______(化学方程式)。
四、实验题
22．下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出一个用A装置制取O2的化学方程式__________（用到棉花）。
（2）B和C装置均可制取O2，与B相比较，C的主要优点是__________？
（3）用试管采用排空气法收集H2，请在D处方框中画出装置图__________（只画试管和导气管）。
23．质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。
材料一：1673年，英国化学家玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。
（1）你认为玻义耳的实验中质量增大的原因是___________。
材料二：1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验：
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉。
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2。
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m3。
④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m4。
（2）根据所学知识判断，锡的燃烧是___________变化。
（3）罗蒙诺索夫的实验中，生成白色物质的质量m3=___________，才能得出“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点。
材料三：1774年，法国化学家拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论。
（4）写出拉瓦锡实验中发生反应的化学方程式：___________，拉瓦锡还通过这个实验研究了___________，成就了化学史上的另一经典实验。
（5）后经过多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：___________。
五、计算题
24．实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示(二氧化碳的溶解、反应以及其它物质的逸出忽略不计)。
（1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为____________。
（2）该石灰石中含碳酸钙的质量为___________。
（3）C点处烧杯中物质的质量为_____？(写出计算过程)
参考答案
1．D 2．A 3．D 4．A 5．B 6．A 7．D 8．C 9．D 10．C 11．D 12．A 13．B 14．C 15．A
16．（1） Ⅰ
（2）升高温度或减小压强
（3）R
17．（1） A C
（2）+4
（3）
（4） 负 氢气2 2:1 增强水的导电性 氢元素和氧元素
18．（1）Ar（2）5H2（3）（4）2Fe2+（5）（6）Ca3(PO4)2
（7）
19．（1） 元素 肥皂水 煮沸
（2）CaCl2
20．（1）
（2）碳元素和氢元素
（3）分子构成不同
21．水 用于医疗急救等
22．（1）
（2）可以通过控制滴加液体的量和速度来控制反应速率
（3）
23．（1）有空气进入
（2）化学
（3）m4-m2+m1
（4） 空气的成分或空气中氧气的含量
（5）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等
24．（1）73g
（2）10g
（3）解：设反应生成二氧化碳的质量为x
x=4.4g
则C点处烧杯中物质的质量为100g+12.5g-4.4g=108.1g
答：C点处烧杯中物质的质量为108.1g。