1.5 物质的溶解 同步练习（含解析）

1.5 物质的溶解
一、选择题
1．为准确配制80g 10%氧化钠溶液，要求尽量减小计量仪器称量时的误差，该实验用到了下列仪器，其中属于计量仪器的是（ ）
A．①⑤ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
2．M是硝酸钾或氯化铵其中的一种，硝酸钾和氯化铵在不同温度（）时的溶解度如下表所示：
温度（℃）
硝酸钾溶解度/克 31．6 44 60
氯化铵溶解度/克 67．6 40 41
某科学兴趣小组用物质M进行了如图所示实验。下列说法不正确的是（ ）
A．物质M是硝酸钾
B．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液
C．溶液②中溶质质量分数为37．5%
D．溶波①②③中，溶质质量分数的关系是②③①
3．某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是（ ）
A．M的溶解度曲线为a曲线
B．升温可以使N的馆和溶液变浑浊
C．M的饱和溶液从降温到时，溶质质量分数变大
D．如果时，M、N的饱和溶液质量相等；则溶剂质量
4．下列有关溶液的叙述错误的是（ ）
A．溶液中的溶剂只能是水 B．糖水、盐水都是溶液
C．饱和溶液中还能再溶解其他物质 D．溶液是均一、稳定的混合物
5．如图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A、B、C、D四种状态时，属于不饱和溶液的是（ ）
A．A和B B．C和D C．仅C D．A和D
6．t℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．两溶液的溶液质量相等
B．t℃时，氯化钠的溶解度比蔗糖的溶解度大
C．氯化钠溶液饱和，蔗糖溶液不饱和
D．若对氯化钠溶液进行恒温蒸发，则其溶质质量分数不变
7．小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（ ）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120．9
② 60 100 40 140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶质的质量减少19．1克
8．如图所示，往固体中加入少量液体。能够使气球先膨胀，一段时间后又能恢复到原状的是（固体的体积变化忽略不计）（ ）
A．硝酸铵固体和水
B．氯化钠固体和水
C．碘和酒精
D．氢氧化钠固体和水
9．在一定温度下向不饱和的食盐溶液中，逐渐加入食盐，下列图象表达有关量变化规律不正确的是（　 　）
A． B．
C． D．
10．下表是氯化钾固体在不同温度时的溶解度，下列说法错误的是（ ）
温度/℃-0-20-40-60-80
溶解度/克-27.6-34.0-40.0-45.5-51.1
A．氯化钾固体的溶解度随温度的升高而增大
B．80 ℃时，氯化钾固体的溶解度是51.1克
C．60 ℃的氯化钾饱和溶液降温后会有晶体析出
D．20 ℃时，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为34.0%
11．下列关于 a、b 数值的比较中，a 一定小于 b 的是( )
A．不饱和溶液中溶质的质量分数为 a%，饱和溶液中溶质的质量分数为 b%
B．同一饱和溶液中，溶质的质量分数为 a%，溶解度为 b 克
C．某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为 a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为 b%
D．某物质的溶解度在低温时为 a 克，高温时为 b 克
12．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温(忽略水分蒸发),下列相关量随时间变化趋势的图象不正确的是
A． B．
C． D．
13．①、②、③、④四个烧杯分别盛有50g水,在20摄氏度时,向四个烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g的NaCl,充分溶解后的情况如图所示,则下列叙述不正确的是（ ）
A．①③溶液的溶质质量分数相等
B．②中所得溶液一定是不饱和溶液
C．④所得溶液的溶质质量分数为36%
D．20摄氏度时,如果①②中的物质混合后刚好达到饱和,则④中溶液一定饱和
二、填空题
14．已知蔗糖的溶解度随温度升高而增大。配制蔗糖饱和溶液，取一定量至烧杯中，并将其放于水槽内，刚好漂浮于水面，如图所示。
（1）在配置时，你判断蔗糖溶液已经饱和的方法是__________。
（2）向水槽中加入一定量的硝酸铵固体，烧杯中蔗糖溶液会发生什么变化 并进行简要解释：________ 。
（3）经上述操作后，烧杯浸入水中的体积V将____________ (填“变大”“变小”或“不变”)
15．如图是硫酸的密度和浓度的对照表，阅读后计算:
（1）欲配制100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要98%浓硫酸多少毫升 __________再加水多少毫升 ____
（2）100毫升90%的硫酸与144.8毫升水混合后所得溶液的密度为多少 ____
16．你见过冬天能自发热，夏天能自制冷的罐装饮料吗？下图是“玛吉克牌”一摇冰功能饮料。
根据所给资料，请仔细回答：
（1）“一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，其罐底的固体是_____。（填固体）
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠
（2）罐身旋钮开关下方有一个特别提示：“……务必倒置摇晃2分钟”，为什么要“倒置摇晃”呢？_____。
（3）我们在喝饮料（含有CO2气体）后，常出现打嗝现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而____（填“增大”或“减小”）。
（4）喝完饮料后，取出罐体底部的水溶液，加热蒸发掉2克水，冷却到20℃，有2克晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数为64.3%，则20℃时该物质的溶解度为_____克。（计算结果保留整数）
（5）我市已全面推进生活垃圾分类工作，应将罐体放入_____收集容器。
三、探究题
17．小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作。
（1）请填写标号仪器的名称：a_____________；b_____________。
（2）以上实验的正确操作顺序为：E________A________（用序号字母表示）。
（3）上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10 g，游码的读数为3.5 g，则碳酸钠的实际质量为______g。配制溶液的质量分数比实际偏低，其原因可能是：（写出两点）_______________；__________________。
（4）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则测定的溶液pH值_____________（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
（5）用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用__________的玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准________比较，即可得出该溶液的pH。
四、简答题
18．某校实验室从化学试剂商店买回了一些硫酸试剂，该试剂瓶标签上的部分内容如图所示，阅读后请计算：
(1)这瓶浓硫酸的质量是___？
(2)这瓶浓硫酸中溶质的质量有___
(3)若将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？（写出计算过程）
_____________________
(4)欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水？（写出计算过程）
____________________
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案
1．A
【详解】
准确配制80g10%的氯化钠溶液，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作，其中属于计量仪器的是托盘天平、量筒，故①⑤属于计量仪器。故选A。
2．D
【详解】
A、t1℃时150g水中加入60gM全部溶解，蒸发50g水后，没有固体析出，低于t2℃降温会析出晶体，说明M是硝酸钾，故A正确；
B、t1℃时，硝酸钾的溶解度对于40g，t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g，所以溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液，故B正确；
C、溶液②中溶质质量分数为×100%=37.5%，故C正确；
D、溶液①②③中，②的溶质质量分数为37.5%，①的溶质质量分数为×100%≈28.6%，③的溶质质量分数要比②小，不一定比①大，故D错误。
故选D。
3．D
【详解】
A、氢氧化钠溶解放热，M饱和溶液变浑浊，说明M温度越高溶解度越小，为b，故A错误；
B、硝酸铵溶解吸热，N的饱和溶液变浑浊，说明N温度越低溶解度越小，为a，升温N溶解度变大，变为不饱和溶液，不会变浑浊，故B错误；
C、M的饱和溶液即为b的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，溶解度变大，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，故C错误；
D、如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，因为M（b）溶解度小于N（a）溶解度，则溶剂质量M>N，故D正确。
故选D。
4．A
【详解】
A、溶液中的溶剂不一定是水，例如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，叙述错误，符合题意；
B、糖水、盐水都是均一、稳定的混合物，都是溶液，叙述正确，不符合题意；
C、饱和溶液只能是某种溶质的饱和溶液，而对其他的物质来说，一定是不饱和溶液，饱和溶液中还能再溶解其他物质，叙述正确，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，叙述正确，不符合题意。
故选A。
5．B
【详解】
由于C和D都在溶解度曲线的下方，代表的都是该物质的不饱和溶液。故选B。
6．D
【详解】
A、因相同温度，相同的溶剂，氯化钠有剩余的溶质，而蔗糖没有剩余的溶质，两烧杯中的溶液质量不相等，故A错误；
B、因相同温度，相同的溶剂，氯化钠有剩余的溶质，而蔗糖没有剩余的溶质，则t℃时，蔗糖的溶解度比氯化钠溶解度大，故B错误；
C、氯化钠溶液中有固体剩余，一定是饱和溶液，但是蔗糖溶液不能确定是否饱和，故C错误；
D、若对氯化钠溶液恒温蒸发，氯化钠溶液会析出晶体，因为温度不变，还是该温度的饱和溶液，故溶质质量分数不变，故D正确。
故选D。
7．D
【详解】
A、10℃时，在100g的水中，加入40g的硝酸钾，形成溶液的质量为120.9g，所以硝酸钾的溶解度为20.9克，故A错误；
B、②中的固体全部溶解，所得溶液不一定就是60℃时硝酸钾的饱和溶液，故B错误；
C、若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，溶质质量增大，则溶液的溶质质量分数增大，故C错误；
D、若将②所得溶液降温至10℃，则溶质的质量减少质量=40g-20.9g=19.1g，故D正确。
故选D。
8．D
【分析】
能够使气球先膨胀，一段时间后又恢复到原状说明是因为温度的变化造成的，先由于温度升高气球膨胀，冷却到室温后又恢复到原状。
【详解】
A、硝酸铵固体遇水会吸收热量，不符合题意，故错误。
B、氯化钠固体遇水不吸热也不放热，不符合题意，故错误。
C、碘和酒精混合不吸热也不放热，不符合题意，故错误。
D、氢氧化钠固体遇水放出大量热，符合题意，故正确。
故选D。
9．A
【详解】
A、室温下，向一杯不饱和的食盐溶液中逐渐加入食盐，食盐能继续溶解，至达到饱和状态，不再继续溶解，溶液质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图象错误。
B、室温下，向一杯不饱和的食盐溶液中逐渐加入食盐，食盐能继续溶解，至达到饱和状态，不再继续溶解，溶质质量分数逐渐增大，至完全反应，不再发生改变，故选项图象正确。
C、室温下，向一杯不饱和的食盐溶液中逐渐加入食盐，食盐能继续溶解，至达到饱和状态，不再继续溶解，溶剂的质量不变，故选项图象正确。
D、由于温度不变，食盐的溶解度不变，故选项图象正确。
故选A。
10．D
【解析】
解：A、KCl溶解度随温度的升高而增大，正确；
B、80℃时，KCl固体的溶解度是51.1g，正确；
C、KCl溶解度随温度的升高而增大，故60℃的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出，正确；
D、20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为≈25.3%，错误；
故选D．
【点评】掌握溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法．
11．B
【详解】
A、饱和溶液与不饱和溶液的质量分数与温度有关，故错误；
B、同一饱和溶液，当溶解度为b时，溶质的质量分数为： ，故a小于b，故正确；
C、向饱和溶液中加入溶质后，溶质不能溶解，故溶质的质量分数不变，故a等于b，故错误；
D、有些物质的溶解度随温度的升高而升高，有些物质的溶解度随温度的升高而降低，故错误。故选B。
12．B
【详解】
硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出．
A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确；
B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故B错误；
C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确；
D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故D正确；故选B。
13．C
【分析】
依据饱和溶液的概念可知，①、③中有固体出现，一定是饱和溶液，④中的溶质质量比②多，而比①的少，可能是恰好溶解，则可能饱和，②一定不饱和溶液。
【详解】
A、①、③溶液都是20摄氏度时的饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数一定相等，故正确；
B、②中所得溶液中溶解的溶质最少，一定不饱和溶液，故正确；
C、④所得溶液的溶质质量分数为：×100%≈26.5%，故错误；
D、①②中的物质混合后刚好达到饱和，说明全部溶解，所得溶液的溶质质量分数×100%≈26.5%，④所得溶液的溶质质量分数为26.5%，则④中溶液一定饱和，故正确。
故选C。
14．往蔗糖溶液继续加入蔗糖，蔗糖不溶解说明达到饱和 有蔗糖晶体析出，解释为硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，蔗糖溶液中蔗糖晶体析出 变小
【分析】
蔗糖的溶解度随温度升高而增大，饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液。
【详解】
（1）在配置时，判断蔗糖溶液已经饱和的方法是往蔗糖溶液继续加入蔗糖，蔗糖不溶解说明达到饱和。
（2）硝酸铵溶于水吸收热量，向水槽中加入一定量的硝酸铵固体，烧杯中蔗糖溶液中会有蔗糖晶体析出，解释为硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，蔗糖溶液中蔗糖晶体析出。
（3）硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，蔗糖溶液中蔗糖晶体析出，硝酸铵溶液的浓度变小，故经上述操作后，烧杯浸入水中的体积V将变小。
15．5.43毫升； 90毫升 1.40克/厘米3
【详解】
（1）欲配制100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要98%浓硫酸质量为：
100× 9.8%÷98%=10g
10g÷1.84g/cm3=5.43cm3=5.43毫升 100g-10g=90g
90g/1g/cm3=90cm3=90毫升
（2）100毫升90%的硫酸与144.8毫升水混合后所得溶液的溶质质量分数为
100毫升×1.81g/毫升=181g 144.8毫升×1g/毫升=144.8g
181g×90%=162.9g 181g+144.8g=325.8g
162.9g/325.8g×100%=50%，质量分数为:50.0%，所以密度为1.40克/厘米3。
16．B 利用对流，制冷迅速，效果好 减小 180 可回收
【详解】
（1）“一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，其罐底的固体溶于水吸热，温度降低。
A．氢氧化钠溶于水放热，温度升高，不符合题意；
B．硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意；
C．氯化钠溶于水吸热放热都不明显，温度不变，不符合题意。
故选B。
（2）罐身旋钮开关下方有一个特别提示：“……务必倒置摇晃2分钟”，要“倒置摇晃”的目的是：利用对流，制冷迅速，效果好。
（3）我们在喝饮料（含有CO2气体）后，常出现打嗝现象，说明排出气体，是因为气体的溶解度随温度的升高而减小。
（4）喝完饮料后，取出罐体底部的水溶液，加热蒸发掉2克水，冷却到20℃，有2克晶体析出，此时溶液饱和，饱和溶液中溶质的质量分数为64.3%，设20℃时该物质的溶解度为xg，，x=180。则20℃时该物质的溶解度为180克。
（5）我市已全面推进生活垃圾分类工作，应将罐体放入可回收收集容器。
17．(1)玻璃棒 药匙 (2)C DB
(3)6.5 仰视读液体体积 天平调平时，游码未归零
(4)偏小 (5)洁净 比色卡
【详解】
（1）a为玻璃棒，b为钥匙；
（2）配置溶液，按照，计算-称量-加水-溶解-装瓶的顺序
（3）左码右物放置的时候，实际质量为砝码的质量减去游码的质量。故为10-3.5=6.5
（4）用PH试纸时。在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净的玻璃棒将被测液滴到试纸上，与标准比色卡进行对比。
18．920 克 901.6 克 15.8% 800g
【解析】
【详解】
（1）500mL=500cm3，这瓶浓硫酸的质量是500cm3×1.84g/cm3=920g；故填：920g；
（2）这瓶浓硫酸中溶质的质量是：920g×98%=901.6g；故填：901.6g；
（3）将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是：
×100%≈15.8%；故填：15.8%；
（4）设需要98%的浓硫酸的体积为v，则：
1000g×19.6%=v×1.84g/mL×98%
v=108.7mL；
需要水的质量为：1000g-108.7mL×1.84g/mL≈800g
答：配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要108.7毫升这种浓硫酸和800克水。答案第1页，共2页
答案第1页，共2页