1.6 几种重要的盐 同步练习（含解析）

1.6 几种重要的盐
一、选择题
1．合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法正确的是（　　）
A．为保证高产尽量多施用化肥
B．将氯化铵与碱性物质混合施用可以提高肥效
C．CO（NH2）2是一种常用的复合肥料
D．提倡将农家肥与化肥综合使用
2．在下表物质①中加入过量物质②，产生的气体或沉淀质量与加入的②质量间的关系一定与如图不相符的是（　　）
① ②
A 含H2SO4和CuSO4的溶液 NaOH溶液
B 含FeCl3和CuSO4的溶液 NaOH溶液
C 含NaOH和Na2CO3的溶液 稀盐酸
D 表面已完全生锈的铁钉 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
3．检验生石灰中是否含有未分解的石灰石，可选用的试剂是（　　）
A．稀盐酸 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液
4．某果农发现其种植的桔树生长迟缓，叶色淡黄。经技术人员诊断，必须追加相应的复合肥料。你认为应选用的复合肥料是（　　）
A．NH4H2PO4 B．NH4NO3 C．CO（NH2）2 D．K2SO4
5．的水溶液呈酸性，下列说法错误的是（ ）
A．硫酸铜在水中会电离出
B．往硫酸铜溶液中加氢氧化钠后溶液的pH升高
C．硫酸铜溶液中存在
D．往硫酸铜溶液中加入镁条会看到有气泡冒出
6．俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家”，小王家地处少雨的高寒山区，种的庄稼生长不茂盛，叶色偏黄，且籽粒不饱满。农技员建议他家施用某种肥料，该肥料中应包含的元素有（　　）
A．磷元素、氮元素 B．钾元素、磷元素
C．钾元素、氮元素 D．氮元素、硼元素
7．A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、二氧化碳中的一种，B不属于氧化物．他们之间有如图所示的反应关系，图中短线相连的物质间能发生反应．下列说法中，正确的是（ ）
A．相连的物质间发生的反应均属于复分解反应
B．固态C物质可用于人工降雨
C．A与D混合后有气泡产生
D．C与D混合后溶液中始终没有明显现象
8．某固体由、、、、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（　　）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
9．某一电中性溶液中存在有五种离子，其中离子个数比，则M为（ ）
A．碳酸根离子 B．铝离子 C．钠离子 D．镁离子
10．实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法正确的是（　　）
A．、、三点剩余固体中钙元素的质量逐渐减小
B．若剩余固体中钙元素的质量分数为40.0%，则剩余固体的成分为、、
C．图中点对应的质量为9.2克，组成物质为和
D．若向点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成的质量为
11．小乐在完成了图Ⅰ所示的两个实验后，将两只试管内的物质全部倒入同一洁净的废液缸，发现混合废液浑浊并显红色。为确定混合废液中碱性物质的成分，她取了一定量的混合废液，逐滴滴入稀盐酸，根据反应现象得到如图Ⅱ所示的图像。则混合废液中的碱性物质一定含有（ ）
A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．氢氧化钠、碳酸钠 D．氢氧化钠、氢氧化钙
12．某同学想用实验验证氯化铁溶液显黄色不是由于离子造成的，设计的下列实验无意义的是（ ）
A．观察氯化钠溶液的颜色
B．加水稀释后观察溶液颜色
C．向氯化铁溶液中滴加适量的硝酸银溶液，振荡后静置，观察溶液颜色
D．向氯化铁溶液中滴适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，观察溶液颜色
13．除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，最合理的方法是（ ）
A．加入过量的氯化钡溶液，过滤 B．加入过量的稀硫酸，加热
C．加入过量的硝酸钡钡液，过滤 D．加入过量的稀盐酸，加热
二、填空题
14．为了除去氯化钠样品上的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行了下实验：
（1）沉淀的化学式为___________，无色溶液上溶质是___________。
（2）操作②的名称是___________。
（3）为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液上加入___________，调节为后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
15．在装有汗液的试管中，滴入几滴硝酸银溶液，可以看到白色沉淀，反应的化学方程式为，该反应是___________反应（填基本反应类型）。由此可见，当人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多时，就要注射___________或服用盐开水。
16．通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答：
（1）将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式为___________。
（2）往氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，支持氢氧化钠和氯化铁发生化学反应的最主要证据是___________。
三、探究题
17．如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是___________。
（2）C实验中发生反应的化学方程式为___________。
（3）若要证明C实验所加的BaCl2溶液过量，小明的实验操作及现象是：取少量C中上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则证明C实验所加BaCl2溶液过量。你认为该同学的做法对吗？请你作出判断并说明理由。___________。
18．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
（原理思路）利用碳酸钠与稀硫酸反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算烧碱样品纯度。
（1）（交流讨论）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差________（填序号）。
①加入的稀硫酸量不足　　②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收　　④干燥管与空气直接相通
（2）（方案改进）为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是________。（填选项）
A．打开a，b关闭c　　B．打开a，c关闭b
（3）（数据分析）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
四、简答题
19．工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。实验中取30g纯碱样品，平均分成五份（每等分6克）依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：（假定反应产生气体全部逸出，其它气体的挥发忽略不计）
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入纯碱样品的质量/g 6 6 6 6 6
电子天平的示数/g 163.8 167.6 171.4 177.4 183.4
（1）第二次加入纯碱样品充分反应后，连同第一次实验共生成二氧化碳________克；第四次加入纯碱样品时，是否还能发生化学反应？________。
（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（3）计算盐酸溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案
1．D
【详解】
A、适量施用化肥有利于提高农作物的产量，但大量使用会使土地板结硬化，污染土地，故A错误。
B、将氯化铵与碱性物质混合施用时会放出氨气降低肥效，故B错误。
C、CO（NH2）2中营养元素只有氮元素，不是复合肥，故C错误。
D、将农家肥与化肥综合使用既有利于改良土壤结构，又能够提高农作物产量，故D正确。
故选D。
2．B
【详解】
A、氢氧化钠先和硫酸反应，无沉淀和气体产生，硫酸被完全反应后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故A与图像符合。
B、氢氧化钠和氯化铁以及硫酸铜同时反应生成氢氧化铁和氢氧化铜沉淀，一开始就有沉淀生成，故B与图像不符合
C、稀盐酸先和氢氧化钠反应，无沉淀和气体产生，氢氧化钠被完全反应后，稀盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故C与图像符合。
D、稀盐酸先和表面的铁锈反应，无沉淀和气体产生，再和铁反应生成氢气，故D与图像符合。
故选B。
3．A
【详解】
石灰石中含有碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，现象明显，加入B、C、D选项中的物质都没有明显的反应现象。
故选A。
4．A
【详解】
A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故正确。
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故错误。
C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故错误。
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故错误。
故选A。
【点睛】
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
5．A
【详解】
A、硫酸铜在水中会电离铜离子和硫酸根离子，不能电离出氢离子，故A错误。
B、的水溶液呈酸性，加入氢氧化钠溶液后，溶液酸性减弱，碱性增强，故溶液pH升高，故B正确。
C、的水溶液呈酸性，所以溶液中存在氢离子，故C正确。
D、的水溶液呈酸性，所以溶液中存在氢离子，加入镁条会看到有气泡冒出，故D正确。
故选A。
6．A
【详解】
庄稼生长不茂盛，叶色偏黄，则农作物缺乏氮元素，籽粒不饱满，说明农作物缺乏磷元素，所以施用的某种肥料应该含有氮元素与磷元素，故选A。
7．B
【分析】
氧化铁只与盐酸反应，氢氧化钙能与二氧化碳、盐酸和碳酸钠三种物质反应，盐酸能与氧化铁、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙四种物质反应，二氧化碳能与氢氧化钙、氢氧化钠两种物质反应，碳酸钠能与盐酸、氢氧化钙两种物质反应，B不是氧化物，B不是氧化铁和二氧化碳，F为氧化铁，则E为盐酸，A为碳酸钠，D为氢氧化钙，C为二氧化碳，B为氢氧化钠。
【详解】
A、二氧化碳与氢氧化钠的反应是两种化合物生成两种化合物的反应，由于没有相互交换成分，不属于基本反应类型，故A不正确。
B、固态C是干冰，易升华获得低温。可用于人工降雨，故B正确。
C、A是碳酸钠，D是氢氧化钙，两者混合后生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀生，故C不正确。
D、C是二氧化碳，D是氢氧化钙，两者混合后生成水和碳酸钙沉淀，故D不正确。
故选B。
8．A
【详解】
将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等，因为硫酸根离子、碳酸根离子均不与钡离子共存，故一定没有钡离子；
在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有2克白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明5克白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡；
滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明固体中存在氯离子，由于加入足量BaCl2溶液，但无法确定原固体中是否含有氯离子；钡离子和铜离子都不存在，固体一定存在阳离子，故该固体中一定含有Na+、CO32-、SO42-。
故选：A。
9．D
【详解】
根据各离子个数比Cl-：SO42-：Fe3+：K+：M=2：3：1：3：1，设氯离子个数为2x，则已知的阴离子所带负电荷总数为2x +3x×2=8x，阳离子所带正电荷总数为x×3+3x×1=6x，阳离子所带电荷数小于阴离子所带电荷数，故M离子为阳离子，且需带2个单位正电荷。所给选项中只有镁离子符合题意，故选：D。
10．B
【详解】
A、碳酸钙高温下分解的反应方程式为CaCO3 CaO+CO2↑，依据质量守恒定律可知，a、b、d三点剩余固体中钙元素的质量等于碳酸钙中钙元素的质量，故A错误；
B、分析图像可知，ab段的反应；
设：氢氧化镁的质量为x，生成氧化镁的质量为B
x=5.8g
B=4.0g
则水垢中碳酸钙的质量为15.8g-5.8g=10.0g，钙元素的质量为10.0g××100%=4.0g；
设碳酸钙分解生成二氧化碳的质量为y


y=4.4g
水垢未分解前的钙元素的质量分数为 ×100%≈25.3%；b点时固体中钙元素的质量分数为 ×100%≈28.6%；当水垢完全分解时固体中钙元素的质量分数为 ×100%≈41.7%；
通过以上分析可知，剩余固体的成分为CaCO3、MgO、CaO，钙元素的质量分数可能为40.0%，故B正确；
C、通过以上分析可知，图中x点对应的质量为4.0g+5.6g=9.6g，故C错误；
D、分析图像可知，c点剩余固体成分为碳酸钙和氧化镁，碳酸钙的质量为10.0g，若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为4.4g，15.8g-（4.0g+5.6g）=6.2g，故D错误。
故选：B。
11．C
【分析】
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【详解】
将两次实验的废液倒入同一洁净的废液缸，发现混合废液浑浊并显红色，说明稀盐酸完全反应，取一定量的混合废液过滤，并向滤液中逐滴滴入稀盐酸，一段时间后产生气体，说明盐酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应，说明混合废液中的碱性物质是氢氧化钠和碳酸钠。故选C。
12．B
【详解】
A、氯化钠溶液中含有Cl-，但是氯化钠溶液没有颜色，说明Cl-不能使溶液呈黄色，选项正确；
B、加水稀释后溶液中的离子的质量和数量并不减少，不能说明使溶液呈黄色的是不是Cl-，选项错误；
C、向氯化铁溶液中滴加适量的硝酸银溶液，氯化铁与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铁，振荡后静置，观察到生成白色沉淀，溶液仍呈黄色，说明氯化铁溶液显黄色不是由于离子造成的，选项正确；
D、向氯化铁溶液中滴适量的氢氧化钠溶液，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，振荡后静置，观察溶液颜色消失，呈现无色，说明氯化铁溶液显黄色是由于Fe3+离子造成的，选项正确；
故选B。
13．D
【详解】
A、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，但是加入氯化钡过量，会引入新的杂质，故A不合理。
B、稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，会引入新的杂质硫酸钠和硫酸，故B不合理。
C、硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸，会引入新的杂质硝酸和硝酸钡，故C不合理。
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，过量的稀盐酸可以加热去除，故D合理。
故选D。
14．CaCO3 NaCl、CaCl2 蒸发 盐酸
【详解】
（1）样品溶液中的碳酸钠与氯化钙反应能生成不溶性的碳酸钙，故沉淀B的化学式为 CaCO3，由于加入的是过量的氯化钙，故无色溶液A中溶质有 NaCl、CaCl2 。
（2）无色溶液为氯化钠溶液和氯化钙溶液的混合物，要获得晶体需要采取蒸发结晶的操作，操作②的名称是蒸发。
（3）在上述方案中，加入氯化钙溶液的质量不便控制，过量则会造成引入新的杂质；可使用与碳酸钠反应生成氯化钠的盐酸，则可避免新杂质的引入。
15．复分解 生理盐水
【详解】
这个反应是两种化合物成分互换生成另外两种化合物，属于复分解反应。
汗液中含有氯化钠，由此可见，当人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多时，就要注射生理盐水或或服用盐开水。
16．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 产生红褐色沉淀
【详解】
（1）锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（2）向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，无色溶液中产生氢氧化铁红褐色沉淀。
17．溶液呈蓝色 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 错误，生成的HCl也能与AgNO3反应生成沉淀
【详解】
（1）稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，过量的氢氧化钠使溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，A实验最终能观察到的现象是溶液变蓝。
（2）C实验中稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸， 化学方程式为 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
（3）该同学判断错误，C实验中反应生成 HCl ，HCl 也能与 AgNO3反应生成沉淀 ，不能证明C实验所加BaCl2溶液过量。
18．②③④ A 偏低
【详解】
（1）【交流讨论】
①加入的稀硫酸量不足时，可以增加，可以避免出现误差，故①不合题意；
②装置内空气中的CO2没有排出时，会被吸收，导致测出碳酸钠的质量偏大，而烧碱的纯度偏小，故②符合题意；
③反应产生的CO2未被完全吸收时，导致碳酸钠的质量偏小，而烧碱的纯度偏大，故③符合题意；
④干燥管与空气直接相通时，空气中的水蒸气和二氧化碳能被碱石灰吸收，导致测出碳酸钠的质量偏大，而烧碱的纯度偏小，故④符合题意。
故选②③④。
（2）【方案改进】
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是打开a、b，关闭c，从而将装置内的空气全部排出，故选A。
（3）【数据分析】
若撤去图乙中的C装置，则水蒸气能被D装置吸收，导致计算的碳酸钠质量偏大，从而导致测得工业烧碱的纯度将偏低。
19．（1）4.4；不能；（2）设12克样品中碳酸钠的质量是x
x=10.6g
所以纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：
（3）第三次反应中稀盐酸被完全反应，生成的二氧化碳质量为：100g+60g+18g-171.4g=6.6g，
设100g盐酸溶质质量为y
y=10.95g
盐酸溶质质量分数为：
【详解】
（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：100g+60g+12g-167.6g=4.4g，
第四次加入6g固体应该是171.4g+6g=177.4g，最后剩余的质量是177.4g，所以不能发生反应。
（2）解析见答案。
（3）解析见答案。答案第1页，共2页
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