第3章 金属与盐 综合练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 第3章 金属与盐 综合练习（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 100.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-18 16:16:21 | ||
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文档简介
第三章 金属与盐
一、选择题
1．如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液
A．HNO3或KNO3 B．HCl或H2SO4
C．BaCl2或CaCl2 D．NaOH 或Ca（OH）2
2．某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜。若要从废水中获得金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的（ ）
A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．银粉
3．下列化肥中属于复合肥的是（ ）
A．硫酸钾[K2SO4] B．尿素[CO(NH2)2] C．硝酸钾[KNO3] D．磷酸钙[Ca3(PO4)2]
4．电视机、家用音箱功放中的大功率二极管、三极管在工作中放出较多的热量，为了将热量尽快散出，常将二极管、三极管接在金属散热器上，现有铜、铁、铝三种材料供选择（部分数据见下表），你认为散热器选哪种材料最好（ ）
物质
比热容c/103J/（kg ℃）
铝 0．88
铜 0．39
铁 0．46
A．铁
B．铜
C．铝
D．三种材料均可
5．向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是（ ）
A．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁
B．滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜
C．滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜
D．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁
6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-。现取二份100ml溶液进行如下实验：（1）第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68克气体（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在
B．CO32- 、SO42-一定存在，K+、Cl-可能存在
C．Ba2+可能存在，SO42-一定不存在
D．K+、NH4+ 、CO32-、SO42-一定存在，Cl-可能存在
7．现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（ ）
A．反应结束后生成氢气的总质量：X﹥Y
B．相对原子质量：X﹥Y
C．两种金属的活动性：Y﹥X
D．金属与酸反应生成的盐的质量：X﹥Y
8．可溶性钡盐有毒，在对胃做“X”射线透视时，医生给患者服用的“钡餐”悬浊液中，不能含有（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．碳酸钡 D．硫酸钡
9．小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是（ ）
A．①②⑤ B．②④⑤ C．②⑤ D．④⑤
10．图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是（ ）
A．一氧化碳 B．硫酸铜晶体 C．空气 D．铜
11．硫代硫酸钠（Na2S2O3）晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
12．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．表示等质量的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B．表示向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
C． 表示一定量的稀硫酸与锌片反应
D．表示向氢氧化钠溶液中加入硫酸溶液
二、填空题
13．小宇同学在家中建立了小小实验室,他收集了许多物质,有①碳酸钾②氧化钙 ③硫酸铜④氢氧化镁 ⑤醋酸等。其中属于碱类的物质是（填序号） ；属于盐类的物质是（填序号） 。
14．归纳总结是学习化学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，请你填写空格：
（1）逻辑关系：物质类属间存在着如下关系，其中酸和盐属于____________关系。
（2）转化关系：下图表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M。
上图中物质M属于_______（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；
从①—③表示的化学反应中任选一个，写出化学方程式 。
15．有一包固体粉末，可能由CaCO3、BaCl2、Na2CO3、CuSO4、Na2SO4中的一种或几种组成。小科为探究其组成，做了如下实验：
（1）将此固体粉末加水、搅拌、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
（2）在白色沉淀中加入足量稀HCl，沉淀有部分溶解，同时产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；
（3）在未溶解的白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。
推断：原固体粉末中一定含有 ，一定不含有 ，该粉末可能的组成共有 种。
16．某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图．经过一周观察：试管A 和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．
①比较B和C，说明铁钉生锈与 有关
②A中蒸馏水要事先煮沸，并在其上方加入植物油，其目的是 ．
17．家庭厨房用量最多的碳酸盐是______，用量最多的盐酸盐是____；食醋的主要成分是_______；锅炉水垢的主要成分是________，可用_______除去。
18．同学们都有这样的学习和生活经验：夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺；颗粒状石灰石比块状石灰石与盐酸反应产生的气泡更快。说明反应物的浓度（溶质质量分数）、温度和固体反应物的表面积对化学反应快慢有影响。小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是五组50mL稀硫酸与0．1g某金属反应的实验数据（丝状金属的规格相同）：
实验序号 1 2 3 4 5
金属状态 丝状 粉末状 丝状 丝状 丝状
稀硫酸质量分数/% 5 5 10 10 15
溶液温度/℃ 反应前 20 20 20 35 丢失数据
反应后 34 35 35 50 55
金属消失的时间/s 500 50 125 50 30
分析上述数据，回答下列问题：
（1）比较实验 （填实验序号），表明反应物浓度越大，化学反应越快；
（2）比较实验1和2，表明 ，化学反应越快；
（3）依据实验规律，推测“丢失数据”的值约是 ℃
三、简答题
19．将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现固体质量在灼烧前、后保持不变，求：灼烧前粉末中铜的质量分数。
20．为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示（已知铜不会跟稀硫酸反应，锌会跟稀硫酸反应）。试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
四、探究题
21．如图是探究木炭还原氧化铜的实验装置。某同学做了该实验并记录了有关测量数据如下表：（空气中的二氧化碳忽略不计）
称量对象
反应前质量
反应后质量
质量差
试管+固体混合物
69.8g
67.3g
△m1
烧杯+氢氧化钠溶液
118.8g
119.9g
△m2
请回答：
（1）实验时，酒精灯网罩的作用 。
（2）本次实验结果显示：△m1>△m2。对产生上述结果的原因，有同学提出下列分析，其中合理的是 。
A．装置漏气
B．生成的CO2部分与过量的C反应生成了CO
C．氢氧化钠溶液的浓度太低
（3）假设产生的二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液全部吸收，根据以上数据分析，得出产生的气体是 ，此过程中生成的Cu的质量是 克。
参考答案
1．C
2．C
3．C
4．C
5．B
6．B
7．B
8．C
9．C
10．C
11．D
12．C
13．④；①③
14．并列 盐 Mg+ZnSO4═MgSO4+Zn
15．BaCl2、Na2SO4；CuSO4；3或三
16．①水；②除去溶解在水中的氧气，植物油能隔绝氧气，防止铁钉与氧气接触．
17．碳酸钠 氯化钠 醋酸 碳酸钙 盐酸
18．（1）1和3
（2）反应物接触面积越大
（3）40
19．52.8％
20．（1）样品中铜的质量分数=67.5％
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量=50g
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数=15.15％
21．（1）提高加热温度或减少热量散失等 （2）ABC （3）CO、CO2；6.4
一、选择题
1．如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液
A．HNO3或KNO3 B．HCl或H2SO4
C．BaCl2或CaCl2 D．NaOH 或Ca（OH）2
2．某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜。若要从废水中获得金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的（ ）
A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．银粉
3．下列化肥中属于复合肥的是（ ）
A．硫酸钾[K2SO4] B．尿素[CO(NH2)2] C．硝酸钾[KNO3] D．磷酸钙[Ca3(PO4)2]
4．电视机、家用音箱功放中的大功率二极管、三极管在工作中放出较多的热量，为了将热量尽快散出，常将二极管、三极管接在金属散热器上，现有铜、铁、铝三种材料供选择（部分数据见下表），你认为散热器选哪种材料最好（ ）
物质
比热容c/103J/（kg ℃）
铝 0．88
铜 0．39
铁 0．46
A．铁
B．铜
C．铝
D．三种材料均可
5．向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是（ ）
A．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁
B．滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜
C．滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜
D．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁
6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-。现取二份100ml溶液进行如下实验：（1）第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68克气体（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在
B．CO32- 、SO42-一定存在，K+、Cl-可能存在
C．Ba2+可能存在，SO42-一定不存在
D．K+、NH4+ 、CO32-、SO42-一定存在，Cl-可能存在
7．现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（ ）
A．反应结束后生成氢气的总质量：X﹥Y
B．相对原子质量：X﹥Y
C．两种金属的活动性：Y﹥X
D．金属与酸反应生成的盐的质量：X﹥Y
8．可溶性钡盐有毒，在对胃做“X”射线透视时，医生给患者服用的“钡餐”悬浊液中，不能含有（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．碳酸钡 D．硫酸钡
9．小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是（ ）
A．①②⑤ B．②④⑤ C．②⑤ D．④⑤
10．图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是（ ）
A．一氧化碳 B．硫酸铜晶体 C．空气 D．铜
11．硫代硫酸钠（Na2S2O3）晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
12．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．表示等质量的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B．表示向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
C． 表示一定量的稀硫酸与锌片反应
D．表示向氢氧化钠溶液中加入硫酸溶液
二、填空题
13．小宇同学在家中建立了小小实验室,他收集了许多物质,有①碳酸钾②氧化钙 ③硫酸铜④氢氧化镁 ⑤醋酸等。其中属于碱类的物质是（填序号） ；属于盐类的物质是（填序号） 。
14．归纳总结是学习化学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，请你填写空格：
（1）逻辑关系：物质类属间存在着如下关系，其中酸和盐属于____________关系。
（2）转化关系：下图表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M。
上图中物质M属于_______（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；
从①—③表示的化学反应中任选一个，写出化学方程式 。
15．有一包固体粉末，可能由CaCO3、BaCl2、Na2CO3、CuSO4、Na2SO4中的一种或几种组成。小科为探究其组成，做了如下实验：
（1）将此固体粉末加水、搅拌、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
（2）在白色沉淀中加入足量稀HCl，沉淀有部分溶解，同时产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；
（3）在未溶解的白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。
推断：原固体粉末中一定含有 ，一定不含有 ，该粉末可能的组成共有 种。
16．某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图．经过一周观察：试管A 和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．
①比较B和C，说明铁钉生锈与 有关
②A中蒸馏水要事先煮沸，并在其上方加入植物油，其目的是 ．
17．家庭厨房用量最多的碳酸盐是______，用量最多的盐酸盐是____；食醋的主要成分是_______；锅炉水垢的主要成分是________，可用_______除去。
18．同学们都有这样的学习和生活经验：夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺；颗粒状石灰石比块状石灰石与盐酸反应产生的气泡更快。说明反应物的浓度（溶质质量分数）、温度和固体反应物的表面积对化学反应快慢有影响。小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是五组50mL稀硫酸与0．1g某金属反应的实验数据（丝状金属的规格相同）：
实验序号 1 2 3 4 5
金属状态 丝状 粉末状 丝状 丝状 丝状
稀硫酸质量分数/% 5 5 10 10 15
溶液温度/℃ 反应前 20 20 20 35 丢失数据
反应后 34 35 35 50 55
金属消失的时间/s 500 50 125 50 30
分析上述数据，回答下列问题：
（1）比较实验 （填实验序号），表明反应物浓度越大，化学反应越快；
（2）比较实验1和2，表明 ，化学反应越快；
（3）依据实验规律，推测“丢失数据”的值约是 ℃
三、简答题
19．将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现固体质量在灼烧前、后保持不变，求：灼烧前粉末中铜的质量分数。
20．为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示（已知铜不会跟稀硫酸反应，锌会跟稀硫酸反应）。试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
四、探究题
21．如图是探究木炭还原氧化铜的实验装置。某同学做了该实验并记录了有关测量数据如下表：（空气中的二氧化碳忽略不计）
称量对象
反应前质量
反应后质量
质量差
试管+固体混合物
69.8g
67.3g
△m1
烧杯+氢氧化钠溶液
118.8g
119.9g
△m2
请回答：
（1）实验时，酒精灯网罩的作用 。
（2）本次实验结果显示：△m1>△m2。对产生上述结果的原因，有同学提出下列分析，其中合理的是 。
A．装置漏气
B．生成的CO2部分与过量的C反应生成了CO
C．氢氧化钠溶液的浓度太低
（3）假设产生的二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液全部吸收，根据以上数据分析，得出产生的气体是 ，此过程中生成的Cu的质量是 克。
参考答案
1．C
2．C
3．C
4．C
5．B
6．B
7．B
8．C
9．C
10．C
11．D
12．C
13．④；①③
14．并列 盐 Mg+ZnSO4═MgSO4+Zn
15．BaCl2、Na2SO4；CuSO4；3或三
16．①水；②除去溶解在水中的氧气，植物油能隔绝氧气，防止铁钉与氧气接触．
17．碳酸钠 氯化钠 醋酸 碳酸钙 盐酸
18．（1）1和3
（2）反应物接触面积越大
（3）40
19．52.8％
20．（1）样品中铜的质量分数=67.5％
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量=50g
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数=15.15％
21．（1）提高加热温度或减少热量散失等 （2）ABC （3）CO、CO2；6.4