高二年级化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共 24 小题，每题 2 分，共 48 分。每题只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
B A D B C A D B C B A D
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
C A D D B A D C C D A D
二、非选择题（4小题，共 52分）
25．(13分)
（1） FeO CO Fe CO2（2分）；大于（2分）
（2）① >（1分） ②0.0005mol/(L·min)（2分）；0.0044（2分）
③ρ(D)＞ρ(C)＞ρ(A)（2分） ④向逆反应方向进行（2分）
26．(13分)
（1）①白色沉淀转化为红褐色沉淀(2分)
②3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq) 3Mg2+(aq)＋2Fe(OH)3(s)(2分)
（2）铵根离子水解使溶液显酸性，消耗氢氧化镁电离出的氢氧根离子，促进氧氧化镁沉淀溶解平
衡正向移动(2分) （3）猜想 1(1分)
（4）2H2O+2e-＝H2↑＋2OH- (2分)，阳(1分)，硫酸（1分） （5）AB(2分)
27．(14分)
(1)① Ⅰ (1分) ；NH4Al(SO4)2水解吸热，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小 (2分)；
② 0.1 (2分) （2）BC (2分)；
(3)10-2.1(1分)
14
Ka3(H3PO4)=10-12.2 ，Ka2(H3PO4)=10-7.2，Kh(HPO 2–)=
w = 104 =10-6.8＞K (H PO )=10-12.2，则 a2 10 7.2 a3 3 4
HPO42–的水解程度大于电离程度，溶液显碱性(2分)。
(4)a (2分)； c Na c SO2 4 c NH c OH c H 4 (2分)
28．（12分）
（1）酚酞(或甲基橙) （1分） 20.60mL（1分）（2）8V/25W 或 0.32V/W （2分）（3）①③（2分）
4 CH OCH +3H O -12e -（ ） 3 3 2 2CO2 +12H
+
（2分） O2+4e-+4H+== 2H2O（2分）
（5） N2H4+O2=N2+2H2O（2分）怀仁市2021~2022学年度上学期期末
说法正确的
有
饱和溶液中
稀盐酸,A
溶解度增
高二教学质量调研测试
B若S(g)+O2(g)SO2(g)△HtS(s)+O(g)=SO2(g)△H2,则△
化学
月pH计测得“84”消毒液
液中
量共存
命题
在
容器屮发生
zC(g),平衡时测得A的浓度为
试时间90分钟,满分100分
兀。保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,「达平衡时,测得A的浓度为
可能用到的相
有关判断不正确的
选择题;本题共24小题,每题2分,共48分。每题只有一项是符合题目要求的
A.B的转化率降低B.平衡向反
积分数增大
定浓硫酸试剂中
主要操作包括
溶解平衡曲线如图所
量取一定量的浓硫酸,稀释
移定容得待测
mL待
用
液滴
述操作中,不需要用到
器为
1PO4在
的溶解度小于
)4江淀溶解是放热的
利溶液中
到
别在三个固定容积为
闭容器屮,发生反应
列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是
2CO(g)△H>,测得稆关数据如下表所示
法错误的是
野火烧不尽,春风吹又生;②春蚕到死丝方尽,蜡炉成灰汨始干;③千锤万凿出深
A.平衡后
起始时物质量
火焚烧若等闲;④爆竹
除,春风送暖入屠苏
要功夫深,铁杵磨成
器
物质的量
树银
平衡后的容器丙中的压甲
强是谷器
有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电
电池以金属钠为负极,碳纳米管为止极,放电
分数,加快反应速率,并提高CO的平衡转
负极上发生还原反
B.将电能转
学
).下列热化学方程式及有
的叙述中,正确
阳离子由正极移向负
得电
知
燃烧热为110
某容积为LL的恒容密闭容器中通入2 molso2和
又
知
h(ag)=+H2O( Al=-573k J/mol, Qu H(ag)+NH3. H2O(aq
有关说法止确的是
反应在高温下才能自发
C.通常状
分反应生
B充入少量He使体系压强增大
其热化学方程式为N
其逆反应的活化能为(Q-ak
纳米CaO
当SO2和O2转化率相等时,该反成达到化学平衡
来提
年级调
高二年级週研
0.已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)=N2O4(g)△H
在
将
4.设Ⅳ4是阿伏加德罗常数的值
说法钱误的是
充入体积为2L的密闭容器中,其中物质的浓度随时间变亻
Ksp( Caso4)
则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-N
推理分析合理的是
碘蒸气和1mol氢气在密闭容器屮充分反
分子数小于
正反应速
电解饱和食盐水时,若阴阳两极产生气体的总质量为73g
攸的热量为968k
溴化铵水溶液中N
H离子数之和大
备无水氯
的工艺流程如下
L k
生成速率为004mol(
碳、氯气
时在Cu表面分解的机理如图
知200°时:反
氮化}无水MgCl
物质X常选用生石灰
滤液
卜列说法不正确
厭
用电解熔融MgCl2刷备金属镁
所
C.“氯化”过程中发生的反应为Mg
过戳
过翟②
1g
都是放热反应
图2反应过程
物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸发也可得到无水
6聚乙烯具有泛用途,可由乙烯为基本原料制备。科学家构想用太阳能电池作
解CH
断开3molN2l4(g)屮的化学键吸收的能量小于形成1moN2(g)和4 moINEt(g)的化学键释放
得乙烯,原理如右图。下列说法错误的是
能量
A该装置实现了光能→电能→化学能的转
D.200℃时,肼分解生成N2和H2的热化学方程式为N24g)=Na(g)
极
应为:2CH4-4e+202-C2H4+2H2
鸟嘌呤(G)是·种冇机弱碱
盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表
知GHCl水溶液
C催化活性电极B
炭堵塞
叙述正确的是
D固体电解质将A极产
导到B极
水溶液中,由水电离出来的cOH)为
生产硝酸的流程如图
其他条件相同时
在水中的电离方程式为
装置③中催化剂铂网的成分
液
含10%艳的铂
水溶液加水稀释
升髙
水郾气
种具有珍珠光泽的材料,利用金属Bi制备BiOC1的
程如图
稀HNO3稀HCH+NaCI(s)H2O
金属B
酸浸
解
说法错
程中,装置
发生了氧化
没序中分次加入稀HNO可降低反应剧烈程度
装置②中利用氢氨气易液化的性质分离出N
快了正反应速率又提高
转化工序中加入稀HC可抑制生成BONO
C.装置③中最
条件是铂网的成分为含10%铑的铂、温
C.水解丁厅中
量N
有利于BOCI的生成
D.装置④中排出的废气含
用娆碱溶液
解工序中
量 CH3COONa(s)可提
水解程度
化学第3
年级调斫浏
共
