四川省雅安市2021-2022学年高一上学期期末检测化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省雅安市2021-2022学年高一上学期期末检测化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 410.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-16 23:25:23 | ||
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文档简介
雅安市2021-2022学年高一上学期期末检测
化学试题
第Ⅰ卷（选择题）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Ca-40
选择题（共21个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。每小题2分，共42分。）
1．日常生活中离不开各类化学物质，下列物质属于盐类的是（ ）
A．纯碱 B．酒精 C．食醋 D．烧碱
2．《本草经集注》中记载有关鉴别硝石和朴硝的方法“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，上述记载中涉及物质鉴别方法是（ ）
A．升华 B．焰色反应 C．蒸馏 D．蒸发
3．合金在生产和生活中具有广泛应用，下列物质中属于合金的是（ ）
A．石墨 B．水晶 C．不锈钢 D．陶瓷
4．地震、洪水等自然灾害过后，饮用水源会受到一定程度的污染，为了保证人们身体健康，下列物质不能用于水源消毒的是（ ）
A．氯气 B．烧碱 C．漂白粉 D．次氯酸钠
5．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A． B． C． D．
6．关于电解质，下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成和
B．溶于水能电离出的化合物都是酸
C．金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
D．难溶于水，但属于电解质
7．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子，下列说法正确的是（ ）
A．是一种新型化合物 B．转化为属于物理变化
C．的摩尔质量为56g D．和是同素异形体
8．区别金属镁和铝，最好采用的方法是（ ）
A．投入沸水中 B．投入冷水中 C．投入盐酸中 D．投入烧碱溶液中
9．下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是（ ）
A．钠在自然界中以化合态形式存在 B．钠需要密封保存在四氯化碳中
C．实验室中可直接用药匙取用钠 D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中
10．胶体是常见的分散系。下列说法错误的是（ ）
A．将饱和溶液加热煮沸制备胶体
B．可用丁达尔效应区分胶体和溶液
C．过滤胶体，胶体粒子可以通过滤纸
D．胶体粒子的直径在之间
11．2021年，我国具有独立知识产权的“龙芯”19岁了。下列对硅单质及其化合物的有关叙述正确的是（ ）
A．石英可以用来生产玻璃
B．二氧化硅具有半导体性能，常用于制作光导纤维
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D．可用作黏合剂、木材防火剂的原料，实验室保存溶液应用玻璃塞
12．人们可从钛铁矿（主要成分）制取金属钛（Ti），主要反应有
①；②；
③；
下列叙述错误的是（ ）
A．反应①中的是还原剂 B．反应②中钛元素失电子
C．反应③是置换反应 D．反应②中不是氧化产物
13．和是生活中常见物质。下列方法无法区分两者的是（ ）
A．分别取1g固体，各滴入几滴水，观察现象
B．分别取1g固体，各加入10mL水，振荡，滴入几滴酚酞溶液，观察现象
C．取等质量的两种固体，各加入足量溶液充分振荡后，观察现象
D．分别对两种固体用酒精灯加热，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象
14．明矾【】溶于水后生成胶体，吸附能力强，常用于净水。下列说法错误的是
A．的电离方程式为：
B．明矾的水溶液滴入过量的氨水有白色沉淀产生
C．对人体有害，明矾作食品添加剂时不能超标
D．明矾净水时，还可以对水消毒杀菌
15．为了除去溶液中的硫酸铁和硫酸铜杂质，可选用的试剂是（ ）
A．铁粉 B．氢氧化钠 C．氨水 D．铜粉
16．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将通入溶液中：
B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：
C．氯气通人水中：
D．铁与稀盐酸反应：
17．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，的分子数为
B．质量相同的和，所含的氧原子数相同
C．溶液中含有个分子
D．在空气中完全燃烧生成，转移电子的数目为
18．下列各组反应，无论反应物用量多少，都只能用同一化学方程式来表示的是（ ）
A．与 B．和 C．与 D．与
19．标准状况下，某气体的体积为6.72L，其质量为8.4g，则该气体的摩尔质量为（ ）
A．28g B．56g C．28g/mol D．56g/mol
20．在两份相同的溶液中，分别滴加物质的量浓度相等的溶液、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．②代表滴加NaOH溶液的变化曲线
B．ab段发生反应的离子方程式为：
C．b、d两点对应的溶液均显中性
D．c点对应的两溶液中含有相等物质的量的
21．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为，密度为；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为，密度为；将它们等体积混合后，所得溶液的密度为，则混合后硫酸的物质的量浓度为（ ）
A． B． C． D．
第Ⅱ卷（非选择题）
22（共12分）．生活中处处皆化学，结合生活实际回答下列化学问题：
（1）厨房中的调味品，①盐（主要成分氯化钠）、②碱面（主要成分碳酸钠）、③白醋（主要成分乙酸）。上述三种物质中水溶液呈碱性的是______（填序号，下同）；相互间能发生反应的是______。
（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，看到的现象是______。
（3）俗称绿矾，硫酸亚铁溶液在保存时需要加入适量的铁粉，请用离子方程式简述其原因____________；绿矾作为第一代补铁剂，使用时建议同时服用适量的维生素C，说明维生素C具有______性（填“氧化”或“还原”）。
（4）铝合金具有广泛的用途，但铝制器具不宜盛放碱性食物，请写出金属铝跟强碱溶液反应的离子方程式____________。
23（共11分）．NaCl在生活中是我们最熟悉的化学物质之一，在工业生产中是重要的化工原料，结合NaCl的用途和所学的化学知识回答下列问题：
Ⅰ．工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠），写出该反应的化学方程式____________；工业生产NaCl的方法之一是将海水（平均含24%氯化钠）引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗盐。日晒干燥类同于实验室中的______操作。“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为______、______。
Ⅱ．我国化工专家侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，其生产过程中发生的反应主要是：
①
②
③
（1）实验室模拟工业上联合制碱法原理制备纯碱，下列操作未涉及的是______。
A． B． C． D．
（2）联合制碱法改进国外的纯碱生产工艺，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程可简要表示如图：
①沉淀池中总反应的化学方程式为__________________。
②产品碳酸钠中可能含有氯化钠，验证方法为__________________。
24（共11分）．铝土矿主要成分是，还含少量、杂质。可用如下流程制备金属铝：
已知。请回答下列问题：
（1）滤渣中的主要成分为______。
（2）改写成氧化物组合形式表示为______。
（3）滤渣经多步可制得粗硅，请写出由二氧化硅制得粗硅的化学方程式____________。
（4）在工艺流程第三步中，通入过量的是为得到沉淀，该反应的离子方程式是____________。
（5）将铝土矿经过以上一系列操作之后，最终得到（不考虑实验过程中各种损耗），铝土矿中的质量分数为______。
25（共12分）．次磷酸是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）是一元中强酸，写出其电离方程式____________。
（2）及均可将溶液中的还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。
①中，元素的化合价为______。
②利用进行化学镀银反应中，氧化产物为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
③为______（填“正盐”或“酸式盐”）。
（3）的工业制法是：将白磷与溶液反应生成气体和，后者再与反应即可制得。写出白磷与溶液反应的化学方程式____________。反应中生成，转移电子数______（以代表阿伏加德罗常数的数值）。
26（共12分）．电子工业常用溶液腐蚀印刷电路板上的铜箔。某研究小组设计以下流程从腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液。
（1）溶液腐蚀铜箔的离子方程式为____________。
（2）试剂（1）为______（写化学式），试剂（2）需过量的原因是______。
（3）证明“滤液”中不含的方法为______。
（4）“反应”步骤中的离子方程式为____________。
（5）向沸水中加入溶液至液体呈透明的红褐色，该分散系具有的独特性质是______（写出一条即可）。
雅安市2021-2022学年高一上学期期末检测
化学试题参考答案和评分标准
选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C B C D D D A A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 A B C D A D B D C C B
非选择题（共5大题，共58分）
22（本题共12分）
（1）②（2分）；②③（2分）
（2）火焰呈黄色（2分）
（3）（2分）；还原性（2分）
（4）（2分）
23（本题共11分）
I．（2分）；蒸发（1分）；溶液（1分）；溶液（1分）
II．（1）B（2分）
（2）①（2分）
（2）取少量产品于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有沉淀产生，则产品中含有氯化钠（2分）
24（本题共11分）
（1）、（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（3分）
25（本题共12分）
（1）（2分）
（2）（1）价（2分）；（2）4:1（2分）；（3）正盐（2分）
（3）（2分）；（2分）
26（本题共12分）
（1）（2分）
（2）（2分）；确保粉充分反应（2分）
（3）取少许滤液，滴加滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明不含（2分）
（4）或（2分）
（5）丁达尔效应（2分）
化学试题
第Ⅰ卷（选择题）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Ca-40
选择题（共21个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。每小题2分，共42分。）
1．日常生活中离不开各类化学物质，下列物质属于盐类的是（ ）
A．纯碱 B．酒精 C．食醋 D．烧碱
2．《本草经集注》中记载有关鉴别硝石和朴硝的方法“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，上述记载中涉及物质鉴别方法是（ ）
A．升华 B．焰色反应 C．蒸馏 D．蒸发
3．合金在生产和生活中具有广泛应用，下列物质中属于合金的是（ ）
A．石墨 B．水晶 C．不锈钢 D．陶瓷
4．地震、洪水等自然灾害过后，饮用水源会受到一定程度的污染，为了保证人们身体健康，下列物质不能用于水源消毒的是（ ）
A．氯气 B．烧碱 C．漂白粉 D．次氯酸钠
5．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A． B． C． D．
6．关于电解质，下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成和
B．溶于水能电离出的化合物都是酸
C．金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
D．难溶于水，但属于电解质
7．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子，下列说法正确的是（ ）
A．是一种新型化合物 B．转化为属于物理变化
C．的摩尔质量为56g D．和是同素异形体
8．区别金属镁和铝，最好采用的方法是（ ）
A．投入沸水中 B．投入冷水中 C．投入盐酸中 D．投入烧碱溶液中
9．下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是（ ）
A．钠在自然界中以化合态形式存在 B．钠需要密封保存在四氯化碳中
C．实验室中可直接用药匙取用钠 D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中
10．胶体是常见的分散系。下列说法错误的是（ ）
A．将饱和溶液加热煮沸制备胶体
B．可用丁达尔效应区分胶体和溶液
C．过滤胶体，胶体粒子可以通过滤纸
D．胶体粒子的直径在之间
11．2021年，我国具有独立知识产权的“龙芯”19岁了。下列对硅单质及其化合物的有关叙述正确的是（ ）
A．石英可以用来生产玻璃
B．二氧化硅具有半导体性能，常用于制作光导纤维
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D．可用作黏合剂、木材防火剂的原料，实验室保存溶液应用玻璃塞
12．人们可从钛铁矿（主要成分）制取金属钛（Ti），主要反应有
①；②；
③；
下列叙述错误的是（ ）
A．反应①中的是还原剂 B．反应②中钛元素失电子
C．反应③是置换反应 D．反应②中不是氧化产物
13．和是生活中常见物质。下列方法无法区分两者的是（ ）
A．分别取1g固体，各滴入几滴水，观察现象
B．分别取1g固体，各加入10mL水，振荡，滴入几滴酚酞溶液，观察现象
C．取等质量的两种固体，各加入足量溶液充分振荡后，观察现象
D．分别对两种固体用酒精灯加热，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象
14．明矾【】溶于水后生成胶体，吸附能力强，常用于净水。下列说法错误的是
A．的电离方程式为：
B．明矾的水溶液滴入过量的氨水有白色沉淀产生
C．对人体有害，明矾作食品添加剂时不能超标
D．明矾净水时，还可以对水消毒杀菌
15．为了除去溶液中的硫酸铁和硫酸铜杂质，可选用的试剂是（ ）
A．铁粉 B．氢氧化钠 C．氨水 D．铜粉
16．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将通入溶液中：
B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：
C．氯气通人水中：
D．铁与稀盐酸反应：
17．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，的分子数为
B．质量相同的和，所含的氧原子数相同
C．溶液中含有个分子
D．在空气中完全燃烧生成，转移电子的数目为
18．下列各组反应，无论反应物用量多少，都只能用同一化学方程式来表示的是（ ）
A．与 B．和 C．与 D．与
19．标准状况下，某气体的体积为6.72L，其质量为8.4g，则该气体的摩尔质量为（ ）
A．28g B．56g C．28g/mol D．56g/mol
20．在两份相同的溶液中，分别滴加物质的量浓度相等的溶液、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．②代表滴加NaOH溶液的变化曲线
B．ab段发生反应的离子方程式为：
C．b、d两点对应的溶液均显中性
D．c点对应的两溶液中含有相等物质的量的
21．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为，密度为；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为，密度为；将它们等体积混合后，所得溶液的密度为，则混合后硫酸的物质的量浓度为（ ）
A． B． C． D．
第Ⅱ卷（非选择题）
22（共12分）．生活中处处皆化学，结合生活实际回答下列化学问题：
（1）厨房中的调味品，①盐（主要成分氯化钠）、②碱面（主要成分碳酸钠）、③白醋（主要成分乙酸）。上述三种物质中水溶液呈碱性的是______（填序号，下同）；相互间能发生反应的是______。
（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，看到的现象是______。
（3）俗称绿矾，硫酸亚铁溶液在保存时需要加入适量的铁粉，请用离子方程式简述其原因____________；绿矾作为第一代补铁剂，使用时建议同时服用适量的维生素C，说明维生素C具有______性（填“氧化”或“还原”）。
（4）铝合金具有广泛的用途，但铝制器具不宜盛放碱性食物，请写出金属铝跟强碱溶液反应的离子方程式____________。
23（共11分）．NaCl在生活中是我们最熟悉的化学物质之一，在工业生产中是重要的化工原料，结合NaCl的用途和所学的化学知识回答下列问题：
Ⅰ．工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠），写出该反应的化学方程式____________；工业生产NaCl的方法之一是将海水（平均含24%氯化钠）引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗盐。日晒干燥类同于实验室中的______操作。“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为______、______。
Ⅱ．我国化工专家侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，其生产过程中发生的反应主要是：
①
②
③
（1）实验室模拟工业上联合制碱法原理制备纯碱，下列操作未涉及的是______。
A． B． C． D．
（2）联合制碱法改进国外的纯碱生产工艺，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程可简要表示如图：
①沉淀池中总反应的化学方程式为__________________。
②产品碳酸钠中可能含有氯化钠，验证方法为__________________。
24（共11分）．铝土矿主要成分是，还含少量、杂质。可用如下流程制备金属铝：
已知。请回答下列问题：
（1）滤渣中的主要成分为______。
（2）改写成氧化物组合形式表示为______。
（3）滤渣经多步可制得粗硅，请写出由二氧化硅制得粗硅的化学方程式____________。
（4）在工艺流程第三步中，通入过量的是为得到沉淀，该反应的离子方程式是____________。
（5）将铝土矿经过以上一系列操作之后，最终得到（不考虑实验过程中各种损耗），铝土矿中的质量分数为______。
25（共12分）．次磷酸是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）是一元中强酸，写出其电离方程式____________。
（2）及均可将溶液中的还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。
①中，元素的化合价为______。
②利用进行化学镀银反应中，氧化产物为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
③为______（填“正盐”或“酸式盐”）。
（3）的工业制法是：将白磷与溶液反应生成气体和，后者再与反应即可制得。写出白磷与溶液反应的化学方程式____________。反应中生成，转移电子数______（以代表阿伏加德罗常数的数值）。
26（共12分）．电子工业常用溶液腐蚀印刷电路板上的铜箔。某研究小组设计以下流程从腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液。
（1）溶液腐蚀铜箔的离子方程式为____________。
（2）试剂（1）为______（写化学式），试剂（2）需过量的原因是______。
（3）证明“滤液”中不含的方法为______。
（4）“反应”步骤中的离子方程式为____________。
（5）向沸水中加入溶液至液体呈透明的红褐色，该分散系具有的独特性质是______（写出一条即可）。
雅安市2021-2022学年高一上学期期末检测
化学试题参考答案和评分标准
选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C B C D D D A A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 A B C D A D B D C C B
非选择题（共5大题，共58分）
22（本题共12分）
（1）②（2分）；②③（2分）
（2）火焰呈黄色（2分）
（3）（2分）；还原性（2分）
（4）（2分）
23（本题共11分）
I．（2分）；蒸发（1分）；溶液（1分）；溶液（1分）
II．（1）B（2分）
（2）①（2分）
（2）取少量产品于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有沉淀产生，则产品中含有氯化钠（2分）
24（本题共11分）
（1）、（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（3分）
25（本题共12分）
（1）（2分）
（2）（1）价（2分）；（2）4:1（2分）；（3）正盐（2分）
（3）（2分）；（2分）
26（本题共12分）
（1）（2分）
（2）（2分）；确保粉充分反应（2分）
（3）取少许滤液，滴加滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明不含（2分）
（4）或（2分）
（5）丁达尔效应（2分）
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