(共24张PPT)
课题1 常见的酸和碱
第2课时 常见的酸及酸的性质
情景导入
回忆酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况。
镁与盐酸和稀硫酸反应：
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
自学互研
知识一
几种常见的酸
实验10-2
(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
密度
无色液体
有白雾冒出
有刺激性气味
常用浓盐酸(37%~
38%)1.19 g/cm3
无色、粘稠、油状液体
无明显现象
无气味
常用浓硫酸(98%)
1.84 g/cm3
白雾是从浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。说明盐酸具有挥发性。
1.打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？
浓硫酸不具有挥发性。
2.浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？
课堂讨论
常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
实验1：认识常见的酸
盐酸和硫酸的用途
用 途
盐酸 (HCl) 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫酸 (H2SO4) 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
知识二
浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸的脱水性
实验10-3
实验2：浓硫酸的脱水性
实验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
字迹变成黑色
小木棍变黑炭化
布上出现小孔
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌。
注意：切不可将水倒进浓硫酸里!
实验10-4
实验3：浓硫酸的稀释
实验 现象
将浓硫酸缓慢地倒入盛水的烧杯中
将水注入浓硫酸中
烧杯内溶液温度上升
浓硫酸沸腾
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
1.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或者衣物上应该怎么处理？
课堂讨论
说明硫酸具有脱水性(浓硫酸能使由碳、氢、氧等元素组成的化合物炭化)，显示浓硫酸具有强腐蚀性。
2.根据实验10-3的现象，说明浓硫酸具有什么性质？
知识三
盐酸、硫酸的化学性质
探究
在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
酚酞溶液
石蕊溶液
稀硫酸
稀盐酸
1.酸与指示剂反应
酸 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
显红色
不变色
显红色
不变色
结论
酸能使石蕊溶液变红色，酸不能使酚酞溶液变色。
2.酸与活泼金属反应
回忆所学的知识，写出化学方程式，完成下表：
金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
结论
酸能与较活泼的金属反应产生氢气。
课堂讨论
上述反应的生成物有什么共同点？
都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
3.酸与金属氧化物反应
在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化
实验4：用酸处理生锈铁钉
实验 现象 化学方程式
铁锈＋ 稀盐酸
铁锈＋ 稀硫酸
铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O
铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2O
结论
酸能与金属氧化物反应。
课堂讨论
1.以上反应的生成物有什么共同之处？
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
2.在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？
将生锈的铁钉浸没在稀盐酸或稀硫酸中；不能，铁锈被除去后，酸能和铁继续反应。
随堂练习
1．将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（ ）
A．溶液的质量都增大
B．溶液的质量都减小
C．溶液中溶质的质量分数都增大
D．溶液中溶质的质量分数都减小
D
2．泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ ）
A．钢筋 B．铜制品
C．大理石 D．铝合金
B
3．用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（ ）
①铁钉上的铁锈消失；
②铁钉上有气泡产生；
③溶液呈黄色。
A．只有①② B．只有①③
C．只有③ D． ①②③
D
4．下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是（ ）
A．②③ B．①③ C．②④ D．①④
C
序号 实验目的 实验过程
① 稀释浓硫酸 取少量浓硫酸放入烧杯中，缓慢倒入水，并用玻璃棒搅拌
② 证明脱水性 取少量浓硫酸，滴在纸张或木片上
③ 证明吸水性 取少量浓硫酸，向其中加入水，变成稀硫酸
④ 除氧气中的水分 将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，并用向上排空气法收集
课堂小结
几种常
见的酸
盐酸
硫酸
常见的酸
及酸的性质
浓硫酸
的腐蚀性
盐酸、硫酸
的化学性质
与指示剂反应
与活泼金属反应
与金属氧化物反应
