吉林省长春11高级中学2021-2022学年高二12月第三学程考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 吉林省长春11高级中学2021-2022学年高二12月第三学程考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 631.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-17 22:37:12 | ||
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文档简介
长春11高级中学2021-2022学年高二12月第三学程考试
化学试题
第Ⅰ卷（共 50 分）
一、选择题：本题20小题，1-10题，每题2分，10-20题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意。
1.下列有关化学用语的表示中正确的是
A.乙醇分子的球棍模型为 B.一氯甲烷的电子式为
C.乙酸的结构简式为HCOOCH3 D.分子组成为C5H12的有机化合物有3种
2．酒驾行为危害社会安全，必须坚决抵制。交警部门常用酸性燃料电池酒精检测仪对此进行检测。该检测仪的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．电子从呼气的电极透过质子交换膜，流向通入的电极
B．负极的电极反应式为
C．该电池工作一段时间后，正极区溶液的减小
D．每消耗时，外电路就通过电子
3.下列说法正确的是
A.凡是分子组成上相差一个或若干个原子团的物质，一定互为同系物
B.组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体
C.相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体
D.两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定互为同分异构体
4．下列关系正确的是
A．熔点：戊烷＞2，2－二甲基戊烷＞2，3－二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：CCl4＞H2O＞苯
C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞甲烷
D．同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯甲酸（C7H6O2）＞苯
5．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A KNO3(KCl) 水 溶解、过滤、蒸发结晶
B KCl(MgCl2) NaOH 过滤
C NaCl(I2) 乙醇 萃取分液
D NaCl(Na2CO3) 盐酸 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
6． 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．含0.1mol·L-1Al3+的溶液： Cu2+、Na+、NO3-、AlO2-
B．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
C．1mol·L-1的NaClO溶液： Fe2+、Al3+、NO3-、I-
D．pH=7溶液：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
7.下列说法正确的是
A. 的一溴代物和 的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
B.分子中的4个碳原子在同一直线上，且存在顺反异构体
C.按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 由单烯烃和氢气加成制得，则对应的单烯烃有5种
8． 下列叙述正确的有几项(设NA为阿伏加德罗常数的值)
① 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
② 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
③ 有机物中既含醛基又含醚键官能团
④ 将液面在8.20mL处的25mL碱式滴定管中的NaOH溶液全部放出，其体积为16.80mL
⑤ 电解饱和食盐水，当阳极产生标况下11.2LH2时，转移的电子数为NA
⑥ 100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NA
⑦ 1mol CnH2n+2（n≥1）的烷烃中所含的σ键数目为（3n+1）NA
⑧ 将0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+的数目小于0.2NA
⑨ 丙烯只能发生加成反应，不能发生取代反应
⑩ 碳原子数小于10的烷烃中，其一氯代物没有同分异构体的烷烃有4种
A．4 B．5 C．6 D．7
9．室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反
应后溶液pH的判断，正确的是下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x=y，且a + b = 14，则pH＞7 B．若10x = y，且a + b = 13，则pH = 7
C．若ax=by，且a + b = 13，则pH=7 D．若x = 10y，且a + b = 14，则pH＞7
10. 25℃，以石墨作电极电解一定量的硫酸钠饱和溶液。一段时间后，阴极析出a mol气体，同时有W g Na2SO4·10H2O晶体析出 。若温度不变，此时溶液中溶质的质量分数是
A．×100% B． ×100% C． % D． %
11.能正确表示下列变化的离子方程式是
A．NaHSO3溶液的水解方程式：HSO+H2O H3O++SO
B．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2+（aq）+ PbS(s) = CuS(s) + Pb2+（aq）
C．用银作阳极电解稀盐酸：2Ag + 2H+ + 2Cl- H2↑ + 2AgCl
D．泡沫灭火器原理：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO
12．已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液pH如表所示：
溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3
pH 11.6 9.7 10.3 5.2
下列说法中，正确的是
A．常温下，等物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO溶液
C．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：
13．已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．a点溶液若降低温度，
则a点可沿虚线移动到c点
B．向a点的悬浊液中加入NaCl固体，
溶液组成可能会由a向d方向移动
C．a点溶液加入硝酸银固体，则a点
可沿虚线移动到b点
D．根据曲线数据计算可知，T℃下，
Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-4
14．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是
A．放电时，a电极反应为 I2Br- + 2e- = 2I- + Br-
B．放电时，溶液中离子的数目增大
C．充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有0.02mol I- 被氧化
D．充电时，a电极接外电源负极
15．三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应
2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是
A．343K时反应的平衡转化率为22%
B．a处反应速率大于b处
C．在343K下，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有改进催化剂或者及时移去产物
D．已知反应速率v=v正-v逆=，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，则a处=1.3(保留1位小数)
16.在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)＋5CO(g)??Fe(CO)5(g)，当反应进行到5 min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是
A．反应进行到5 min时，b容器中v正＝v逆
B．正反应为吸热反应
C．平衡时b中v正大于a中v逆
D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞c＞a
17. 将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
①b＜f ②915 0C、2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS＞0
④K(1000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正确的有
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
18.有机化合物有多种同分异构体，其中属于酯类(含有-COOR官能团)且氯原子直接连接在苯环上的同分异构体有(不考虑立体异构)
A.6种 B.9种 C.16种 D.19种
19．已知:pKa= -lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85 ,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.l mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是
A． a点所得溶液中：
c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)=0.1 mol·L—1
B． b点所得溶液中:
c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)
C．对应溶液的电导率:aD．对应溶液水的电离程度:a>b>c>d
20. 常温下，用NaOH溶液滴定 H2C2O4溶液，溶液中－lg和－lg c()或
－lg和－lg c()的关系如图所示。
下列说法错误的是
A. Ka1(H2C2O4)＝1×10－2
B. 滴定过程中，当pH＝5时，c(Na＋)－3c(HC2O4-)＞0
C. 向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积、等浓度的NaOH溶液，完全反应后溶液显酸性
D. 向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，将增大
第Ⅱ卷（共 50 分）
二、非选择题
21.（10分）按要求完成下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）写出铅蓄电池充放电反应的化学方程式
。
（2）写出用黄色的K3[Fe(CN)6]检验溶液中含有Fe2+的离子方程式
。
（3）写出草木灰溶液呈碱性原因的化学方程式
。
（4）顺丁橡胶是1,3—丁二烯（CH2=CH—CH=CH2）的加聚产物，呈顺式结构，写出生成顺丁橡胶的化学方程式
。
（5）写出二甲醚（CH3OCH3）燃料电池，KOH溶液为电解质的负极电极反应式
。
22.（12分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：
水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸
熔点/℃ 157～159 -72～-74 135～138
相对密度/（g·cm﹣3） 1.44 1.10 1.35
相对分子质量 138 102 180
实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。
回答下列问题：
（1）该合成反应中应采用__________加热。（填字母序号）
A．水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉
（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填字母序号）。
（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。
（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________，以便过滤除去难溶杂质。
（5）④采用的纯化方法为 。
（6）本实验的产率是 。
23. (14分)将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应(Zn2＋不与I－反应)，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，（I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-）根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：
回答下列问题：
(1)为加速铜锌合金的溶解，可采取的措施 。
(2) “溶解”后铜元素的主要存在形式是_________(填离子符号)。
(3) 用缓冲溶液“调pH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生的副反应：
S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
①该缓冲溶液是浓度均为0.10 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25 ℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________。
[已知：25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5 mol·L－1]
②若100 mL Na2S2O3溶液发生上述副反应时，10s后生成的SO2比S多3.2 g，则v(Na2S2O3)＝________ mol·L－1·s－1(忽略溶液体积变化的影响)。
(4)“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为_____________________________。
(5)“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中≥______________。
[已知：Ksp(CuI)＝1.1×10－12 mol2·L－2；Ksp(CuSCN)＝4.4×10－15 mol2·L－2]
(6)下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是________(填字母)。
A．铜锌合金中含少量铁
B．“沉淀”时，I2与I－结合生成I：I2＋I－=I
C．“转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定
D．“滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
24.（14分) 国家主席习近平指出，为推动实现碳达峰碳中和目标，我国将陆续发布重点领域和行业碳达峰实施方案和一系列支撑保障措施，构建起碳达峰、碳中和“”政策体系。二氧化碳加氢可转化为二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。
回答下列问题：
（1）制取二甲醚的热化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H，则 H= 。
已知：① CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.0kJ mol-1
② 2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-23.5kJ mol-1
（2）往一容积为的恒容密闭容器中通入和，一定温度下发生反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，起始总压为，时达到化学平衡状态，测得CH3OCH3的物质的量分数为12.5%。
① 达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是___________(填字母序号)。
a．容器内气体压强不再发生改变
b．反应达到平衡状态和未达平衡状态时，混合气体的密度不同。
c．向容器内再通入和，重新达平衡后CH3OCH3体积分数增大
d．向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动
② 内，用表示的平均反应速率___________，CO2的平衡转化率___________（保留三位有效数字）；该温度下，反应的平衡常数KP=___________(用含的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③升高温度，二甲醚的平衡产率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，简述理由：
化学答案
一、选择题(1-10每题2分，10-20每题3分,共50分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B B B D B A B D D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C C B D C C A D C B
二、非选择题（共50分）
21. （10分）
（1）Pb+PbO2+2H2SO4 2 PbSO4+2H2O
（2）K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3- = KFe[Fe(CN)6] ↓
（3）K2CO3+ H2O KHCO3+ KOH
（4） n CH2=CH—CH=CH2
（5）CH3OCH3 —12e- + 16OH- = 2 CO32- + 11H2O
22．（12分）（1）A（2分） （2）BD （2分）
（3）充分析出乙酰水杨酸固体（晶体）（2分）
（4）生成可溶的乙酰水杨酸钠（2分）
（5）重结晶（2分）
（6）60%（2分）
23．（14分）（每空2分）
(1)将铜锌合金粉碎/搅拌/适当升温/适当增大反应物浓度
（注意：合理即给分，但是没有“适当”不给分）
（2）Cu2＋
(3) ①c(CH3COO－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) ②0.10
(4) 2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2
(5) 4.0×10－3
(6) AC
24.（14分）（每空2分）
（1）（没写单位扣1分，下同）
（2） ① ac ② 66.7%
③ 减小 ； 二甲醚的合成反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二甲醚产率降低
化学试题
第Ⅰ卷（共 50 分）
一、选择题：本题20小题，1-10题，每题2分，10-20题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意。
1.下列有关化学用语的表示中正确的是
A.乙醇分子的球棍模型为 B.一氯甲烷的电子式为
C.乙酸的结构简式为HCOOCH3 D.分子组成为C5H12的有机化合物有3种
2．酒驾行为危害社会安全，必须坚决抵制。交警部门常用酸性燃料电池酒精检测仪对此进行检测。该检测仪的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．电子从呼气的电极透过质子交换膜，流向通入的电极
B．负极的电极反应式为
C．该电池工作一段时间后，正极区溶液的减小
D．每消耗时，外电路就通过电子
3.下列说法正确的是
A.凡是分子组成上相差一个或若干个原子团的物质，一定互为同系物
B.组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体
C.相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体
D.两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定互为同分异构体
4．下列关系正确的是
A．熔点：戊烷＞2，2－二甲基戊烷＞2，3－二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：CCl4＞H2O＞苯
C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞甲烷
D．同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯甲酸（C7H6O2）＞苯
5．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A KNO3(KCl) 水 溶解、过滤、蒸发结晶
B KCl(MgCl2) NaOH 过滤
C NaCl(I2) 乙醇 萃取分液
D NaCl(Na2CO3) 盐酸 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
6． 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．含0.1mol·L-1Al3+的溶液： Cu2+、Na+、NO3-、AlO2-
B．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
C．1mol·L-1的NaClO溶液： Fe2+、Al3+、NO3-、I-
D．pH=7溶液：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
7.下列说法正确的是
A. 的一溴代物和 的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
B.分子中的4个碳原子在同一直线上，且存在顺反异构体
C.按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 由单烯烃和氢气加成制得，则对应的单烯烃有5种
8． 下列叙述正确的有几项(设NA为阿伏加德罗常数的值)
① 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
② 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
③ 有机物中既含醛基又含醚键官能团
④ 将液面在8.20mL处的25mL碱式滴定管中的NaOH溶液全部放出，其体积为16.80mL
⑤ 电解饱和食盐水，当阳极产生标况下11.2LH2时，转移的电子数为NA
⑥ 100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NA
⑦ 1mol CnH2n+2（n≥1）的烷烃中所含的σ键数目为（3n+1）NA
⑧ 将0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+的数目小于0.2NA
⑨ 丙烯只能发生加成反应，不能发生取代反应
⑩ 碳原子数小于10的烷烃中，其一氯代物没有同分异构体的烷烃有4种
A．4 B．5 C．6 D．7
9．室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反
应后溶液pH的判断，正确的是下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x=y，且a + b = 14，则pH＞7 B．若10x = y，且a + b = 13，则pH = 7
C．若ax=by，且a + b = 13，则pH=7 D．若x = 10y，且a + b = 14，则pH＞7
10. 25℃，以石墨作电极电解一定量的硫酸钠饱和溶液。一段时间后，阴极析出a mol气体，同时有W g Na2SO4·10H2O晶体析出 。若温度不变，此时溶液中溶质的质量分数是
A．×100% B． ×100% C． % D． %
11.能正确表示下列变化的离子方程式是
A．NaHSO3溶液的水解方程式：HSO+H2O H3O++SO
B．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2+（aq）+ PbS(s) = CuS(s) + Pb2+（aq）
C．用银作阳极电解稀盐酸：2Ag + 2H+ + 2Cl- H2↑ + 2AgCl
D．泡沫灭火器原理：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO
12．已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液pH如表所示：
溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3
pH 11.6 9.7 10.3 5.2
下列说法中，正确的是
A．常温下，等物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO溶液
C．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：
13．已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．a点溶液若降低温度，
则a点可沿虚线移动到c点
B．向a点的悬浊液中加入NaCl固体，
溶液组成可能会由a向d方向移动
C．a点溶液加入硝酸银固体，则a点
可沿虚线移动到b点
D．根据曲线数据计算可知，T℃下，
Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-4
14．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是
A．放电时，a电极反应为 I2Br- + 2e- = 2I- + Br-
B．放电时，溶液中离子的数目增大
C．充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有0.02mol I- 被氧化
D．充电时，a电极接外电源负极
15．三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应
2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是
A．343K时反应的平衡转化率为22%
B．a处反应速率大于b处
C．在343K下，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有改进催化剂或者及时移去产物
D．已知反应速率v=v正-v逆=，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，则a处=1.3(保留1位小数)
16.在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)＋5CO(g)??Fe(CO)5(g)，当反应进行到5 min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是
A．反应进行到5 min时，b容器中v正＝v逆
B．正反应为吸热反应
C．平衡时b中v正大于a中v逆
D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞c＞a
17. 将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
①b＜f ②915 0C、2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS＞0
④K(1000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正确的有
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
18.有机化合物有多种同分异构体，其中属于酯类(含有-COOR官能团)且氯原子直接连接在苯环上的同分异构体有(不考虑立体异构)
A.6种 B.9种 C.16种 D.19种
19．已知:pKa= -lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85 ,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.l mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是
A． a点所得溶液中：
c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)=0.1 mol·L—1
B． b点所得溶液中:
c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)
C．对应溶液的电导率:a
20. 常温下，用NaOH溶液滴定 H2C2O4溶液，溶液中－lg和－lg c()或
－lg和－lg c()的关系如图所示。
下列说法错误的是
A. Ka1(H2C2O4)＝1×10－2
B. 滴定过程中，当pH＝5时，c(Na＋)－3c(HC2O4-)＞0
C. 向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积、等浓度的NaOH溶液，完全反应后溶液显酸性
D. 向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，将增大
第Ⅱ卷（共 50 分）
二、非选择题
21.（10分）按要求完成下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）写出铅蓄电池充放电反应的化学方程式
。
（2）写出用黄色的K3[Fe(CN)6]检验溶液中含有Fe2+的离子方程式
。
（3）写出草木灰溶液呈碱性原因的化学方程式
。
（4）顺丁橡胶是1,3—丁二烯（CH2=CH—CH=CH2）的加聚产物，呈顺式结构，写出生成顺丁橡胶的化学方程式
。
（5）写出二甲醚（CH3OCH3）燃料电池，KOH溶液为电解质的负极电极反应式
。
22.（12分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：
水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸
熔点/℃ 157～159 -72～-74 135～138
相对密度/（g·cm﹣3） 1.44 1.10 1.35
相对分子质量 138 102 180
实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。
回答下列问题：
（1）该合成反应中应采用__________加热。（填字母序号）
A．水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉
（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填字母序号）。
（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。
（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________，以便过滤除去难溶杂质。
（5）④采用的纯化方法为 。
（6）本实验的产率是 。
23. (14分)将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应(Zn2＋不与I－反应)，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，（I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-）根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：
回答下列问题：
(1)为加速铜锌合金的溶解，可采取的措施 。
(2) “溶解”后铜元素的主要存在形式是_________(填离子符号)。
(3) 用缓冲溶液“调pH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生的副反应：
S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
①该缓冲溶液是浓度均为0.10 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25 ℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________。
[已知：25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5 mol·L－1]
②若100 mL Na2S2O3溶液发生上述副反应时，10s后生成的SO2比S多3.2 g，则v(Na2S2O3)＝________ mol·L－1·s－1(忽略溶液体积变化的影响)。
(4)“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为_____________________________。
(5)“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中≥______________。
[已知：Ksp(CuI)＝1.1×10－12 mol2·L－2；Ksp(CuSCN)＝4.4×10－15 mol2·L－2]
(6)下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是________(填字母)。
A．铜锌合金中含少量铁
B．“沉淀”时，I2与I－结合生成I：I2＋I－=I
C．“转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定
D．“滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
24.（14分) 国家主席习近平指出，为推动实现碳达峰碳中和目标，我国将陆续发布重点领域和行业碳达峰实施方案和一系列支撑保障措施，构建起碳达峰、碳中和“”政策体系。二氧化碳加氢可转化为二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。
回答下列问题：
（1）制取二甲醚的热化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H，则 H= 。
已知：① CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.0kJ mol-1
② 2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-23.5kJ mol-1
（2）往一容积为的恒容密闭容器中通入和，一定温度下发生反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，起始总压为，时达到化学平衡状态，测得CH3OCH3的物质的量分数为12.5%。
① 达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是___________(填字母序号)。
a．容器内气体压强不再发生改变
b．反应达到平衡状态和未达平衡状态时，混合气体的密度不同。
c．向容器内再通入和，重新达平衡后CH3OCH3体积分数增大
d．向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动
② 内，用表示的平均反应速率___________，CO2的平衡转化率___________（保留三位有效数字）；该温度下，反应的平衡常数KP=___________(用含的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③升高温度，二甲醚的平衡产率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，简述理由：
化学答案
一、选择题(1-10每题2分，10-20每题3分,共50分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B B B D B A B D D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C C B D C C A D C B
二、非选择题（共50分）
21. （10分）
（1）Pb+PbO2+2H2SO4 2 PbSO4+2H2O
（2）K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3- = KFe[Fe(CN)6] ↓
（3）K2CO3+ H2O KHCO3+ KOH
（4） n CH2=CH—CH=CH2
（5）CH3OCH3 —12e- + 16OH- = 2 CO32- + 11H2O
22．（12分）（1）A（2分） （2）BD （2分）
（3）充分析出乙酰水杨酸固体（晶体）（2分）
（4）生成可溶的乙酰水杨酸钠（2分）
（5）重结晶（2分）
（6）60%（2分）
23．（14分）（每空2分）
(1)将铜锌合金粉碎/搅拌/适当升温/适当增大反应物浓度
（注意：合理即给分，但是没有“适当”不给分）
（2）Cu2＋
(3) ①c(CH3COO－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) ②0.10
(4) 2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2
(5) 4.0×10－3
(6) AC
24.（14分）（每空2分）
（1）（没写单位扣1分，下同）
（2） ① ac ② 66.7%
③ 减小 ； 二甲醚的合成反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二甲醚产率降低
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