宝鸡市渭滨区2021-2022学年高一上学期期末考试
化学试题 (202201)
可能用到的原子量：H:1 C:12 Na:23 O:16 Cl:35.5 Fe:56
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）
1．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（ ）
A．绘制《山水画》所用的纸和墨的主要成分都是有机物
B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到
C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，涉及氧化还原反应
D． “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
2. 2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携带月球样品安全着陆，探月工程圆满成功。“嫦娥”五号探测器采用太阳能电池板提供能量，制造太阳能电池板的核心材料是（ ）
A．二氧化硅 B．硅 C．钛合金 D．铝合金
3．下列说法正确的是（ ）
A．金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火
B．配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
C．观察钾的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃观察，这样做的目的是滤去黄光
D．将饱和氯化铁溶液滴入到煮沸的氢氧化钠溶液中，制备氢氧化铁胶体
4．《本草纲目》中“烧酒”条目写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中所用之“法”是指（ ）
A．蒸馏 B．渗析 C．萃取 D．过滤
5．某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯。下列说法正确的是（ ）
A．步骤③④的操作均是过滤 B．试剂Ⅰ为BaCl2溶液
C．试剂Ⅱ为Na2CO3溶液 D．步骤③目的是除去Ba2+
6．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A．除去NO中混有的NO2 B．喷泉实验 C.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
7．NA是阿伏加德罗常数，下列正确的是（ ）
A．1mol/L的NaC1溶液中，Na+的个数为NA个
B．16g O2和O3的混合气体含有氧原子的数目为NA
C．16.25g FeCl3固体加入沸水中充分反应形成Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
D．3.36L CO和N2混合气体含有分子的数目为0.15NA
8．下列物质分类的正确组合是（ ）
分类组合 纯净物 碱 盐 碱性氧化物
A 碱石灰 氢氧化钡 苏打 氧化铝
B H2O2 纯碱 小苏打 氧化镁
C 水煤气 NH3·H2O 苛性钠 氧化钙
D 五水硫酸铜 氢氧化钠 碱式碳酸铜 氧化钠
9.下列有关说法正确的是（ ）
A．胶体只能在液体中形成
B．纳米材料粒子直径一般在之间，因此纳米材料属于胶体
C．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电
D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化
10．某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等离子。经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）
A．H+、K+、NO3- B．K+、NO3-、SO42- C．H+、Mg2+ D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-
11.能鉴别Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四瓶无色溶液的试剂是（ ）
A．稀盐酸 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液
12．可以用氯酸钾和浓盐酸反应制氯气：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O。下列关于这一反应的说法中错误的是（ ）
A．当1mol KClO3参加反应时，电子转移5mol
B．生成物Cl2既是氧化产物又是还原产物
C．氧化性：KClO3> Cl2
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6
13．是均含同一种元素的四种物质，且满足如图转换关系。已知A为单质，D是该元素的最高价氧化物对应的水化物。则A不可能是（ ）
A．S B．Si C．N2 D．Na
14．室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，向A室中充入H2和O2的混合气体，向B室中充入2mol空气，此时活塞的位置如图所示。实验测得A室中混合气体的质量为38g，若将A室中H2和O2的混合气体点燃引爆，并恢复至室温。下列说法正确的是（ ）
A．点燃引爆前，A室中混合气体的物质的量为4mol，所含原子总数为8NA
B．点燃引爆后，活塞最终停留的位置在3刻度处
C．反应后容器内气体总压强与反应前气体总压强之比为4:1
D．点燃引爆前，A室中H2和O2的物质的量之比为2.5:1
15．在无土栽培时，需用0.5 mol/L NH4Cl、0. 16 mol/L KCl、0. 24 mol/L K2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1L营养液，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）
A．0.4 mol、0.5 mol、0. 12 mol B．0.66 mol、0.5 mol、0. 24 mol
C．0.64 mol、0.5 mol、0. 24 mol D．0.64 mol、0. 02 mol、0. 24 mol
16．下列有关试剂的保存方法，不正确的是（ ）
A．金属钠保存在煤油中 B．浓硝酸保存在无色细口瓶中
C．液溴保存在棕色细口瓶中，并加水液封 D．漂白粉要密封存放于干燥阴凉处
17．关于物质的用途下列说法正确的是（ ）
①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池
A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥⑧
C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧
18．下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下合成B
B．分别蘸有B、F的浓溶液的玻璃棒靠近会产生白烟
C．按阴离子分类时，A、G属于同一类型的盐
D．工业生产中，可用C到D的反应来制备D
19．下列化合物中，不能通过化合反应直接生成的是
A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3 C．FeCl2 D．Na2CO3
20．某化学兴趣小组探究铜丝与足量浓硫酸的反应，装置（已略去夹持装置，其中铜丝可抽动）如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．①中生成的气体可使品红溶液褪色
B．②中可观察到溶液黄色变浅，且有白色沉淀生成
C．为进行尾气处理，③中装有溶液
D．反应后，通过向①中加水，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成
第II卷（非选择题，共50分）
二、填空题
21.（6分） 标准状况下11.2LNH3中含___________个氨分子。在一定温度和压强下，0.2mol NH3的体积为4.9L，则该条件下的气体摩尔体积为___________。若此时压强为101kPa，则温度___________0℃ (填“高于”“低于”或“等于”)。
22.（8分）下表是生活生产中常见的物质：
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
名称 Na NaOH 酒精 NaHCO3
（1）请你对表中①~⑥的物质进行分类(填序号)：属于电解质的是___________﹔属于非电解质的是___________。
（2）③的电离方程式是___________。
（3）③与⑤反应的离子方程式：___________。
(
点燃
)23. （10分）我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。其中的黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3C === K2S+N2↑+3CO2↑
（1）该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)，还原剂是___________(填化学式)，氧化性KNO3___________CO2(填“＞”或“＜”)。
（2）该反应中若有12g C参加反应，转移电子的数目为___________NA。
（3）硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。从其阳离子看，则属于钾盐，从其阴离子看，则属于硝酸盐，该分类方法称为___________。
三、推断题
24.（8分）A~H分别表示中学化学中常见的某种物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体。
（1）请写出C的化学式___________。
（2）在D溶液中滴加H溶液，描述发生的现象：___________。
（3）写出①的化学方程式___________。写出⑥的化学方程式___________。
四、实验题
25. （12分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉设计了如图装置进行实验：
请按要求回答下列问题：
（1）圆底烧瓶中制氯气的化学方程式________；
（2）饱和食盐水的作用是___________；
（3）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是________；反应的离子方程式为 ；
（4）若干燥的有色布条不褪色潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放________；
（5）Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为________；
五、计算题
26.（6分）将2.3 g钠置于1L水中，充分反应后，生成的NaOH的物质的量浓度是多少（忽略溶液体积的变化）？生成的气体在标准状况下的体积是多少？
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化学试题参考答案 202201
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C A B C B D D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D D D A D B B D A D
二、非选择题（共50分）
21.（每空2分，共6分）
3.01×1023(或0.5NA) 24.5L/mol 高于
22. （每空2分，共8分）
（1） ②③⑤⑥ ④
（2）
（3）
23．(每空2分，共10分）
（1）N和S C ＞
（2）4
（3）交叉分类法
（每空2分，共8分）
（1）Fe3O4
（2）先产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
25．（每空2分，共12分）
（1）
（2）除去氯气中的氯化氢
（3）溶液变蓝
（4）浓硫酸
（5）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
26．（每问3分，共6分）
0.1 mol/L 1.12 L
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