宿州市十三所重点中学 2021—2022学年度第一学期期末质量检测
高二化学试卷（理科）人教版
满分 100分 考试时间 90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Cu 64
一、选择题（本题共 16 小题，每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共计 48 分）
1．下列电池能实现化学能与电能相互转化的是 （ ）
A. 铅酸蓄电池 B．碱性锌锰电池 C．太阳能电池 D．锌银纽扣电池
2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A. HCl和 NaOH 反应的反应热与 H2SO4 和 Ba(OH)2反应的反应热一定相同
B．CO(g)的燃烧热是 283.0kJ mol－· 1 则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的 ΔH= 2×283.0
kJ mol－· 1
C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定需要加热才能发生
D．一定的温度和压强下，将 0.5molN2 和 1.5molH2 置于密闭容器中充分反应，放出
19.3kJ热量，热化学方程式为 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ΔH=-38.6kJ·mol-1
3．一定温度下，在恒容密闭容器中，投入一定量 X，发生反应：2X（g） 2Y（g）＋
Z（s），下列叙述中能说明该反应一定达到平衡状态的是（ ）
①Z的物质的量浓度不再改变 ②v(X)逆=v(Y)正
③Y与 Z的物质的量之比为 2：1 ④容器内压强不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥混合气体的密度不再改变
A．①⑤⑥ B．②③⑥ C．②③④ D．②⑤⑥
4．已知反应 X(g)＋3Y(g) Z(g)＋2W(g)在四种不同情况下的反应速率，最快的为（ ）
A．v(X)=1.0mol/(L·min) B．v(Y)=4.0mol/(L·s)
C．v(Z)=5.0mol/(L·min) D．v(W)=2.0mol/(L·s)
5．用惰性电极电解下列选项中的两种不同电解质溶液，其电极反应均相同的是（ ）
A. CuSO4 AgNO3 B. FeSO4 Fe 2(SO4)3
C. NaCl BaCl2 D. MgSO4 CuSO4
6．25℃时，某溶液中由水电离出的离子浓度关系为 c(H+ )·c(OH-)＝1×10-24，该溶液的
pH 可能为（ ）
A．3 B．6 C．9 D．12
7．利用电解法可将含有 Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ）
A. 电解时以精铜作阳极
B. 粗铜接电源的负极，其电极反应是 Cu-2e- = Cu2+
C. 电解后，电解槽底部会形成含少量 Fe、Ag、Pt等金属的阳极泥
D. 以 CuSO4溶液为电解质溶液，同时应向电解液中加入硫酸以抑制金属阳离子水解
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8．下列说法不正确的是（ ）
A. 为了减慢锌和稀硫酸反应放出 H2的速率，可向稀硫酸中加入醋酸钠固体
B. 为了加快锌和稀硫酸反应放出 H2的速率，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜固体
C. AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不同
D. NA为阿伏加德罗常数，用 1 mol·L-1的FeCl3溶液制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数为NA
9．某温度下，难溶物 FeR 的水溶液中存在平衡 FeR(s) Fe2+(aq)＋R2- (aq)，其沉淀
溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A．d 点为 FeR的不饱和溶液
B．c 点无沉淀生成
C．将 FeR溶于一定浓度的 FeCl2溶液可以得到 b 点
D．该温度下，Ksp（FeR） 的数量级为 10-18
10．已知 2A(g) 3B(s)＋C(g) ΔH < 0，假设 ΔH 和 ΔS 不随温度而改变，下列说
法中 正确的是 （ ）
A．低温下能自发进行
B．高温下能自发进行
C．任何温度下都能自发进行
D．任何温度下都不能自发进行
11．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
A．滴入甲基橙显红色的澄清溶液中：Na+、Cu2+、Cl- 、NO3-
B．1mol·L-1的硫酸溶液中：Na+、NH4+ 、Cl- 、CrO42-
C．0.1 mol·L-1 的 NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、SO42-
D．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、NO3-
12．某无色溶液中含有 Na+、Ba2+、Fe2+、Cl－、I－、SO32-、SO42-中的几种，对该溶液进行
下列实验，实验操作和现象如下表：
步骤 操作 现象
（1） 取少量溶液于试管中，滴加几滴酚酞 溶液变为浅红色
溶液
（2） 另取少量溶液滴加过量氯水，再加入 液体分层，上层无色，下层
CCl4，振荡，静置 呈紫红色
（3） 取（2）上层溶液，加入过量 Ba(NO3)2 有白色沉淀产生
溶液和稀 HNO3，过滤
（4） 向（3）的滤液中加入过量 AgNO3溶 有白色沉淀产生
液和稀 HNO3
下列结论正确的是（ ）
A. 肯定含有：Na+、I－、SO32-
B．肯定含有：Fe2+、Cl－、SO42-
C．肯定没有：Ba2+、Fe2+、I－
D．肯定含有：Na+、SO32-、SO42-
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13．常温下，用 0.1000mol/L的盐酸滴定 25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，所得滴定曲线如
图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是（ ）
A．a 2 点：c(HCO 3 )＞c(Cl-)＞c(CO 3 )
B．b点：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl-)＋c(HCO 3 )＋2c(CO
2
3 )＋c(OH-)
C．c点：溶液中有 CO2气体逸出
D．d点：c(Cl-)=c(Na＋)
14．我国科学家研发了一种水系可逆 Zn-CO2电池，电极材料为金属锌和选择性催化材料，
—
电池工作时，双极膜(由阴、阳膜复合而成)层间的 H2O解离成 H+和 OH ，在外加电场
中可透过相应的离子膜定向移动。电池工作原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．放电时，电池负极反应为 2Zn+4OH-= 2Zn(OH) 2 4
B．充电时，1molCO2转化为 HCOOH，转移的电子数为 2NA
C．充电时，电解质溶液 1中阴离子向双极膜移动
D．电解质溶液 2可以是碱性溶液
15．若只改变某一条件，化学反应 aA（g）+B（g） cC（g）的平衡变化图像如下（图
中 p表示压强，T表示温度，α表示平衡转化率，v表示反应速率，t表示反应时间），
据此分析下列说法正确的是 ( )
A．由图①，可以判断该反应为吸热反应
B．在图①中，若 p1> p2，则此反应的系数：a + 1C．在图②中，t0时刻改变的条件为移走部分生成物 C
D．在图②中，图像对应各点的正反应速率最大的是 d
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16．在恒温恒压下，向密闭容器中充入 4 mol SO2和 2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)
＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。2 min后，反应达到平衡，生成 SO3为 1.4 mol，同时
放出热量 Q kJ，则下列分析正确的是( )
A．在该条件下，反应前后的压强之比为 6∶5.3
B．若反应开始时容器容积为 2 L，则 0-2min内 v(SO3)＝0.35 mol·L－1·min－1
C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后 n(SO3)＜1.4 mol
D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于 Q kJ
第Ⅱ卷（非选择题 共 52 分）
二、填空题（本大题共 4 小题，共计 52 分）
17．（14分）完成下列各小题。
（1）金属的冶炼是将自然界中的金属阳离子还原为金属单质的过程，下列金属中适合用
电解法冶炼的金属有： （填序号）；
A．Ag B．Al C．As D．Au
（2）自然界中钢铁的腐蚀一般以 （填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）为主，炒过
菜的铁锅未及时清洗容易发生吸氧腐蚀，请写出其正极的电极反应方程式： ；
（3）如图所示：
①如上图装置连接， （填“是”或“否”）可以减缓右侧装置中铁的
腐蚀，说明原因： ；
②甲池中负极电极反应的离子方程为_________________________；
③要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入_____________(填化学式)。
18．（14分）在水溶液中， c(H+ )和 c(OH- )的关系如图所示：
回答下列问题：
（1）B点 KW （填“大于”、“小于”或“等于”）D的 KW ；
（2）向水中加入 （填序号）可以使从 A点到 D点；
① Na ②HCl ③NH4 Cl ④Na2S ⑤NaHSO4
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（3）25℃时，0.1mol c（OH）·L-1的某一元酸(HA)溶液中 =1×10﹣8
c（H+
，
）
①0.1mol·L-1HA溶液的 Ka= ， HA电离度= （用百分数表示）；
②将 0.2mol·L-1的 NaOH溶液与等物质的量浓度的 HA溶液等体积混合，所得混合液
的 pH= ；
③浓度均为 0.01mol/L的盐酸、HA与足量 Zn反应，开始时生成 H2的速率为 v1、v2，
其大小关系为 ；取 pH=2的等体积盐酸、HA，分别用等浓度的 NaOH稀
溶液中和，消耗 NaOH溶液的体积分别为 V1、V2，其大到小关系为 。
19. （10 分）由钛铁矿(主要成分是 FeTiO3，含有少量 Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)，制备
TiCl4等产品的一种工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）用硫酸酸浸时，为使酸浸速率加快，可采取的措施是： (写 1条即可)；
（2）废渣的成分是： （填化学式）；
（3）② ③，加水稀释即可实现，其离子方程式为： ；
（4）若将制得的固体 TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的 Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。
已知 25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，该温度下反应 Fe(OH)3 s ＋3H+（ ） （aq 3+） Fe
（aq）+3H2O（l） 平衡常数 K= 。
（5）废气主要为有毒气体，高温下从 TiO2制备 TiCl4化学方程式为 。
20. （14 分） 测定某品牌镇江白醋的总酸量（以醋酸计）。
Ⅰ. 实验步骤：
（1）配制 100mL待测白醋溶液。将 10mL镇江白醋注入烧杯中用水稀释后转移到
（填仪器名称）中，然后定容、摇匀；
（2）取待测白醋溶液 20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加 2滴 （选填“甲基
橙”或“酚酞”）作指示剂；
（3）读取盛装 0.1000mol·L-1NaOH溶液的 （填仪器名称）的初始读数，
如果液面位置如图所示，则此时的读数为 ；
（4）滴定，当 时，停止滴定，
并记录 NaOH溶液的终读数，重复滴定 3次。
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Ⅱ. 实验记录
次数 1 2 3 4
V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH溶液）/mL 17.06 16.00 16.04 15.96
Ⅲ. 数据处理与讨论：
（5）经计算，该镇江白醋的总酸量= g/100mL。
（6）在本次实验的滴定过程中，下列操作使实验结果偏低的是 （填序号）。
a. 碱式滴定管在装液时未用标准 NaOH溶液润洗
b. 碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
c. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
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21-2022学年度第一学期期末质量检测
化学试卷(理科人教版
参考答案
选择题
答题答
填空题
(14分,每空2分
)①是外加电流保护法
分
分)
(1)大
(3)①1051%②9③
分
分)
(1)搅拌、粉碎、加热等
cO
4分,每空2分
瓶
入最后一滴(半滴)NaOH溶液,溶液由无色变为粉红
(6)
