山西省怀仁市2021-2022学年高二上学期期末调研化学试题（Word版含答案）

怀仁市2021-2022学年高二上学期期末调研
化学
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共24小题，每题2分，共48分。每题只有一项是符合题目要求的。
1．测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（ ）
A． B． C． D．
2．下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是（ ）
①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花。
A．只有③ B．③④⑤ C．⑤⑥ D．①②④⑥
3．火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（ ）
A．负极上发生还原反应 B．将电能转化为化学能
C．阳离子由正极移向负极 D．在正极上得电子
4．一定温度下，某容积为1 L的恒容密闭容器中通入和，发生反应： 。下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应在高温下才能自发进行
B．充入少量He使体系压强增大，、均不变
C．若该反应的活化能为a kJ/mol，则其逆反应的活化能为
D．当和转化率相等时，该反应达到化学平衡状态
5．下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，AgCl的溶解度增大
B．若 ，则
C．用pH计测得“84消毒液的pH为12.2
D．在的溶液中：、、、一定能大量共存
6．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为
0．50moL。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.50 mol/L。下列有关判断不正确的是（ ）
A．B的转化率降低 B．平衡向正反应方向移动
C． D．C的体积分数增大
7．的沉淀溶解平衡曲线如图所示（）。则下列说法正确的是（ ）
A．在b点对应的溶解度小于c点
B．沉淀溶解是放热的过程
C．
D．温度下，在饱和溶液中加入固体可使溶液由c点变到a点
8．在T℃下，分别在三个固定容积为10L的密闭容器中，发生反应： ，测得相关数据如下表所示。下列说法错误的是（ ）
容器 起始时物质的量/mol 平衡时的物质的量/mol
甲 1 0.5 0.5 0 a
乙 1 0.5 0 0 0.8
丙 2 1 0 0 b
A．平衡后，
B．
C．平衡后的容器丙中的压强是容器乙的压强的两倍
D．升温能增加活化分子百分数，加快反应速率，并提高CO的平衡转化率
9．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）
A．已知 ，说明C的燃烧热为110.5 kJ/mol
B．已知 ，则
C．通常状况下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热18.48 kJ，其热化学方程式为
D．已知 ，可采用升温同时投入纳米CaO来提高的产率
10．已知与可相互转化： ，在恒温下，将一定量和的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是（ ）
A．25min时，正反应速率减小
B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ
C．a、b、c、d四点中与均相等
D．10min时，的生成速率为
11．肼（）在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。
已知200℃时：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列说法不正确的是（ ）
A．图1所示过程①、②都是放热反应
B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
C．断开中的化学键吸收的能量小于形成和中的化学键释放的能量
D．200℃时，肼分解生成和的热化学方程式为
12．鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（ ）
A．25℃时，的GHCl水溶液中，由水电离出来的为
B．GHCl在水中的电离方程式为：
C．GHCl水溶液中：
D．水溶液加水稀释，pH升高
13．BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．酸浸工序中分次加入稀可降低反应剧烈程度
B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成
C．水解工序中加入少量有利于BiOCl的生成
D．水解工序中加入少量可提高水解程度
14．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．25℃时，，则该温度下饱和溶液中含有
B．1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为
D．溴化铵水溶液中与离子数之和大于
15．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．物质X常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水
16．聚乙烯具有广泛用途，可由乙烯为基本原料制备。科学家构想用太阳能电池作电源电解和制得乙烯，原理如下图。下列说法错误的是（ ）
A．该装置实现了光能→电能→化学能的转化
B．电极A的反应为：
C．催化活性电极B可防止产生炭堵塞电极
D．固体电解质将A极产生的传导到B极
17．某化工厂生产硝酸的流程如图1所示，其他条件相同时，装置③中催化剂铂网的成分、温度与氧化率的关系如图2所示，下列说法错误的是（ ）
A．该流程中，装置①③④中发生了氧化还原反应
B．装置②中利用氨气易液化的性质分离出，既加快了正反应速率又提高了合成氨的产率
C．装置③中最佳反应条件是铂网的成分为含10%铑的铂、温度为900℃
D．装置④中排出的废气含NO、等，可以用烧碱溶液吸收
18．关于室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列说法正确的是（ ）
A．两种酸溶液中，
B．两种酸溶液中，
C．两溶液的导电能力不同
D．与足量的溶液反应，醋酸产生的气体与盐酸产生的气体相等
19．下列有关电化学原理的说法正确的是（ ）
A．铝—空气燃料电池以KOH为电解液时，负极反应为：
B．用电解法精炼铜，阳极反应为：
C．钢铁在中性条件下被腐蚀，正极反应为：
D．电解法冶炼铝时，阳极反应为：
20．常温下，用0.1000 mol/L的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．该NaX溶液中：
B．三种一元弱酸的电离常数：
C．当时，三种溶液中：
D．分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：
21．以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图所示，电池放电时的反应原理为：，下列说法错误的是（ ）
A．放电时，负极反应为
B．充电时，两电极的质量均增加
C．充电时，1 mol Cu反应时，转移2x mol电子
D．放电时，通过阳离子交换膜向电极移动
22．下列有关说法正确的是（ ）
A．为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
B．向溶液中滴加过量的NaCl溶液得到浊液，过滤得到的滤液中不含
C．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业中使用阴离子交换膜
D．室温下，的，的，溶液中的与中的不一定相等
23．利用调节pH的方法，可以除去硫酸铜溶液中的亚铁离子（已知：在一定条件下，某些常见阳离子沉淀时对应的pH如表所示），下列说法正确的是（ ）
阳离子 开始沉淀时 完全沉淀时
2.7 3.7
4.4 6.4
7.6 9.6
A．调节pH可选用
B．调节pH前，应先将氧化为，可选择或作氧化剂
C．控制除杂效果最好
D．将分离得到的硫酸铜溶液蒸干可获得固体
24．用铜片、银片设计成如图所示的原电池以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
A．电子通过盐桥从乙池移向甲池
B．盐桥中向左移动
C．开始时，银片上发生的反应是
D．电路中每转移，正极材料增重216g
二、非选择题：4小题，共52分。
25．（13分）和CO是常见的环境污染性气体。
（1）对于反应来说“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：
第一步为，则第二步为________（写方程式）。
已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能________（填“大于”小于”或“等于”）第二步反应的活化能。
（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：
，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图乙所示：
①该反应的________0（填“＞”或“＜”）。
②若容器的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器Ⅰ中用表示的反应速率为________。B点对应的平衡常数________（保留两位有效数字）。
③图中A、C、D三点容器内气体密度、、由大到小的顺序是________。
④若容器Ⅳ的体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应________（填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“不移动”）。
26．（13分）Ⅰ．某研究小组进行的沉淀溶解平衡的实验探究。
【查阅资料】25℃时，，
【制备试剂】向2支均盛有溶液的试管中分别加入2滴2 mol/L NaOH溶液，制得等量沉淀。
（1）分别向两支试管中加入不同试剂，请填写下表中的实验现象、反应离子方程式。
试管编号 加入试剂 实验现象 反应离子方程式
Ⅰ 2滴溶液 ①________ ②________
Ⅱ 溶液 白色沉淀溶解，得无色溶液
（2）同学们猜想产生试管Ⅱ中现象的主要原因有以下两种。
猜想1：结合电离出的，使的沉淀溶解平衡正向移动。
猜想2：____________________。
（3）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁固体盛放在两支试管中，一支试管中加入V mL醋酸铵溶液（），另一支试管中加入和氨水混合液（），两支试管中氢氧化镁均溶解。该实验证明（2）中________（填“猜想1”或“猜想2”）正确。
Ⅱ．工业上常用惰性电极电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产裝置如图所示。测得同温同压下，气体甲、乙的体积比约为1:2。
（4）b电极反应式是________，离子交换膜d为________（填“阳”或“阴”）离子交换膜，产物丙为________溶液（填“名称”）
I某些弱酸在25°C时的电离常数如下：
弱电解质 HSCN HCN HClO
（5）下列反应可以发生的是________（填标号）。
A．
B．
C．
D．
27．（14分）（1）常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
①几种均为0.1 mol/L的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是________（填罗马数字），导致溶液的pH随温度变化的原因是________。
②20℃时，溶液中________。
（2）下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是________（填标号）。
A．溶液中与反应时间t的关系 B．的水解速率与反应时间t的关系 C．溶液的pH与反应时间t的关系 D．与反应时间t的关系
（3）常温下磷酸和氢氧化钠溶液反应获得含磷各物种的分布分数与pH的关系如图所示。由图分析：
的________；利用图中数据计算推测溶液的酸碱性________（写出推理过程和结论）。
（4）室温时，向溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________。
28．（12分）Ⅰ．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。
为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1 kg样品中含的质量计），某硏究小组同学设计了如下实验方案。
a．称取样品W g；
b．向样品中加入足量稀硫酸；
c．将b中产生的用足量溶液吸收；
d．将c所得硫酸溶液用氢氧化钠标准液滴定；
e．数据处理。
（1）步骤d中可选用的指示剂为________。下图显示滴定终点时，滴定管（量程为25mL）读数为________。
（2）步骤d中消耗0.010 mol/L NaOH溶液V mL，则1kg样品中含的质量是________g（用含W、V的代数式表示）。
（3）步骤d中的下列操作会造成该实验亚硫酸盐含量测定结果偏低的有________（填序号）。
①量取一定体积待测硫酸溶液前，酸式滴定管未用待测硫酸溶液润洗
②装入氢氧化钠标准液前，碱式滴定管未用氢氧化钠标准液润洗
③滴定开始读数时仰视读数
Ⅱ．（4）绿色电源“直接二甲醚（CH3OCH3）燃料电池”的工作原理如图所示：
A电极的电极反应式是____________________，
B电极的电极反应式是____________________。
（5）以KOH溶液为离子导体，组成清洁燃料电池的总反应式为________。
高二年级化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共24小题，每题2分，共48分。每题只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
B A D B C A D B C B A D
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
C A D D B A D C C D A D
二、非选择题（4小题，共52分）
25．（13分）（1）（2分）；大于（2分）
（2）①＞（1分） ②（2分）；0.0044（2分）
③（2分） ④向逆反应方向进行（2分）
26．（13分）（1）①白色沉淀转化为红褐色沉淀（2分）
②（2分）
（2）铵根离子水解使溶液显酸性，消耗氢氧化镁电离出的氢氧根离子，促进氧氧化镁沉淀溶解平衡正向移动（2分） （3）猜想1（1分）
（4）（2分），阳（1分），硫酸（1分） （5）AB（2分）
27．（14分）（1）①Ⅰ（1分）；水解吸热，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小（2分）； ②0.1（2分） （2）BC（2分）； （3）（1分）
，，，则的水解程度大于电离程度，溶液显碱性（2分）。
（4）a（2分）；（2分）
28．（12分）（1）酚酞（或甲基橙）（1分） 20.60 mL（1分）
（2）8V/25W或0.32V/W（2分） （3）①③（2分）
（4）（2分） （2分）
（5）（2分）