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走进溶液世界
选拔卷
（考试时间：80分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N: 14 O：16 Cl：35.5 K:39 Ca：40 Fe：56
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A B B C C C B B A A C C C A
15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
B C B C B C C BC BD AC AC BC
一、选择题（本题共20个小题，第1-21题为单选题，每小题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。第22-26题为多选题，每小题2分，共31分）
1．（2021 上海模拟）下列是乳浊液的是（ ）
A．牛奶 B．泥水 C．雪碧 D．矿泉水
【解析】A、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，属于乳浊液，故选项正确。
B、泥难溶于水，把泥放到水里是固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液，故选项错误。
C、雪碧是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：A。
2．（2020秋 徐汇区期末）降低温度使氯化钠饱和溶液析出晶体前后，不改变的是（ ）
A．溶解度 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量
【解析】由于温度的改变所以溶质的溶解度发生了改变，溶质析出后导致溶液的质量也发生了改变，只有溶剂的量没有改变。
故选：B。
3．（2021 上海模拟）某同学在家中测定了一些液体的pH如下，他的测定或记录一定有误的是（ ）
A．雨水：5 B．肥皂水：4 C．柠檬汁：2 D．食盐水：7
【解析】A、酸雨是指pH＜5.6的雨水，因此，测定或记录的雨水pH＝5是有可能的；故A无误；
B、肥皂水呈碱性，其溶液pH应大于7，因此，测定或记录的肥皂水pH＝4＜7，一定有误；故B有误；
C、柠檬汁呈酸性，其溶液的pH应小于7，因此，测定或记录的柠檬汁pH＝2＜7，是有可能的；故C无误；
D、食盐水呈中性，其溶液pH＝7，因此，测定或记录的食盐水pH＝7，是正确的；故D无误；
故选：B。
4．（2021 上海模拟）将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜粉末，在这两种情况下均保持不变的是（ ）
A．硫酸铜的溶解度 B．溶液的质量
C．溶液中溶质的质量分数 D．溶液中溶质的物质的量
【解析】A、将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，硫酸铜的溶解度增大；温度仍保持在40℃，溶解度不变；不符合题意，故选项错误。
B、将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，硫酸铜的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶液的质量不变；温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜粉末，无水硫酸铜粉末能与水反应生成五水合硫酸铜晶体，溶剂的质量减少，有硫酸铜晶体析出，溶液的质量减少；不符合题意，故选项错误。
C、将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，硫酸铜的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变；温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜粉末，无水硫酸铜粉末能与水反应生成五水合硫酸铜晶体，溶剂的质量减少，有硫酸铜晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变；则溶液中溶质的质量分数相等，符合题意，故选项正确。
D、两种情况下，第二种1情况，溶质的质量发生了改变，不符合题意，故选项错误。
故选：C。
5．（2020秋 长宁区期末）冰浮于水面上，其原因是（ ）
A．水的熔点为0℃ B．水的比热容大
C．水的反常膨胀 D．水具有极强的溶解能力
【解析】水有反常膨胀的性质，当水结冰时体积变大，密度变小，所以冰会浮在水面上。
故选：C。
6．（2021 崇明区二模）关于电解水实验的说法错误的是（ ）
A．该实验证明分子在化学变化中可以分成原子
B．元素存在形态从化合态变为游离态
C．正、负电极产生气体的质量比是1：2
D．正极产生的气体能使带火星的木条复燃
【解析】A、水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，说明分子是可以再分的，故选项说法正确。
B、电解水生成氢气和氧气，水和化合物，氢气和氧气是单质，元素存在形态从化合态变为游离态，故选项说法正确。
C、正、负电极产生气体的体积比（而不是质量比）是1：2，故选项说法错误。
D、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，能使带火星的木条复燃，故选项说法正确。
故选：C。
7．（2021 凌海市一模）运用图示法可以帮助我们巧学化学，下列化学知识用相应图示表示正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【解析】A、地壳中元素含量由高到低的四种元素分别是氧、硅、铝、铁，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；
B、胃液呈酸性，pH小于7；酸雨呈酸性，pH小于7，但比胃液的pH大；肥皂水呈碱性，pH大于7，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；
C、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1、O为﹣2价，可计算H2S中S为﹣2价、SO2中S为+4价、单质S中化合价规定为0，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；
D、氢气的密度比空气的小，氧气、二氧化碳的密度比空气的大，因此表示的关系是错误的。
故选：B。
8．（2021 黄浦区二模）溶液甲是100g 20%的硫酸，对其进行如图所示的操作，得到溶质质量分数为10%的溶液乙。有关溶液乙的说法正确的是（ ）
A．溶液的pH：乙＜甲
B．溶液质量：200g
C．溶质与溶剂的质量比：
D．溶质物质的量的计算式：
【解析】A、加水稀释过程中，溶液的酸性减弱，pH增大，故错误；
B、溶液乙的质量为100g×20%÷10%＝200g，故正确；
C、溶质与溶剂的质量比（100g×20%）：（200g﹣100g×20%）＝1：9，故错误；
D、溶质物质的量的计算式：，故错误。
故选：B。
9．（2020秋 黄浦区期末）一定条件下，水蒸气在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示，其中①、②、③表示水在不同时刻的状态。有关判断正确的是（ ）
A．水分子的间隔：①＞②
B．水分子的运动速率：②＞①
C．②→③，水的密度增大
D．①→②→③，氢元素存在形态发生变化
【解析】A.①是水蒸气，②是水，水蒸气中水分子间隔大于水中水分子的间隔，选项说法正确；
B.①是水蒸气，②是水，水蒸气的温度高于水的温度，温度越高，分子运动速率越快，所以水分子的运动速率：②＜①，选项说法错误；
C.②是水，③是冰，水有反常膨胀的现象，水结冰时体积膨胀，密度变小，所以②→③，水的密度变小，选项说法错误；
D.①→②→③只是水的状态发生了改变，而物质的种类没有改变，所以氢元素存在形态没有发生变化，选项说法错误。
故选：A。
10．（2020 平邑县校级模拟）下列说法不正确的是（ ）
A．电解水可以得到氧气，是因为水中含有溶解的氧气
B．电解水制取氢气要消耗大量电能，应该寻找更好的方法使水分解出氢气
C．燃放烟花爆竹产生的物质会对空气造成污染
D．任意排放工业废水和生活污水，滥用化肥和农药，都会导致水体污染
【解析】A、电解水所得到的氧气是由于水分解发生化学变化生成的氧气，而非不水中溶解的氧气；故A不正确；
B、电解水分解需要在通电条件下进行反应，因此需要消耗电能；故B正确；
C、烟花爆竹中含有的硫元素在燃放时会生成二氧化硫气体而污染空气；故C正确；
D、造成水污染的主要原因为任意排放工业废水、生活污水和滥用化肥和农药，故D正确；
故选：A。
11．（2019秋 周村区期中）下列净水操作：①加热煮沸 ②用消毒剂杀菌 ③过滤 ④自然沉降，较为合理的处理顺序是（ ）
A．③①②④ B．④①③② C．④③②① D．③①④②
【解析】在净化水时，先自然沉降能除去水中含有的大颗粒不溶性固体，然后过滤能除去不溶性小颗粒固体，再消毒能除去水中的细菌微生物，最后加热煮沸能减少水中的可溶性固体，同时起到杀菌消毒的作用。所以较为合理的处理顺序是④③②①。
故选：C。
12．（2021 上海模拟）甲物质的溶解度（S）随温度（t）变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲易溶于水
B．60℃时，甲的溶解度约为0.6
C．90℃时，在50g水中加入0.7g甲，充分搅拌后得到饱和溶液
D．将80℃时甲的溶液降温至40℃，一定析出甲晶体
【解析】A、20℃时，甲物质的溶解度小0.2g，大于0.1g，微溶于水，故A错误；
B、60℃时，甲的溶解度约为0.6g，故B错误；
C、90℃时，甲物质的溶解度大约是1.3g，在50g水中可以溶解0.65g的晶体，加入0.7g甲，充分搅拌后得到饱和溶液，故C正确；
D、80℃时甲的溶液状态不能确定，所以降温至40℃，不一定析出甲晶体，故D错误。
故选：C。
13．（2020秋 静安区期末）打开汽水瓶盖后，瓶内迅速出现大量气泡，对瓶盖打开后分析正确的是（ ）
A．瓶内压强增大 B．气体溶解度增大
C．溶液为饱和溶液 D．溶液中气体浓度变大
【解析】A、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故选项说法错误。
B、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故选项说法错误。
C、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，但仍为常温常压下的饱和溶液，故选项说法正确。
D、打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，则浓度减小，故选项说法错误。
故选：C。
14．（2020秋 奉贤区期末）如图为实验室新购置盐酸试剂瓶上的部分标签，用掉一部分盐酸后（忽略盐酸的挥发），不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是（ ）
盐酸 化学纯（CP） （500mL） 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 质量分数：37%
A．500mL B．36.5 C．1.19g/cm3 D．37%
【解析】A．原瓶盐酸的体积为500mL，用掉一部分后，盐酸的体积减少了，故错误；
B．HCl的相对分子质量为：1+35.5＝36.5，故正确；
C．由溶液的均一性可知，剩余溶液的密度仍为1.19g/cm3，故正确；
D．由溶液的均一性可知，剩余溶液的溶质质量分数仍为37%，故正确。
故选：A。
15．（2021 江华县一模）温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是（ ）
A．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
B．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液
D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
【解析】A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲乙中溶质中溶质的质量分数相同，A正确；
B、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，B错误；
C、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，C正确；
D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，故甲和乙溶液中溶质的质量相等，D正确；
故选：B。
16．（2021 罗湖区校级模拟）常温下，在澄清石灰水的饱和溶液中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】加入氧化钙后，氧化钙和水反应放出热量，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中溶质的质量分数下降，当恢复到原温度时，根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变，所以C图是正确的；而随着温度的降低，析出的氢氧化钙部分溶解，导致溶液质量有增加，但是小于原溶液的质量。
故选：C。
17．（2021 邹城市二模）t℃时，某物质在不同质量的水中恰好达到饱和状态所溶解的质量关系如图。说法正确的是（ ）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．点Z→W移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水并过滤
C．将m点的溶液变为饱和溶液的一种方法是加入20g溶质
D．图中4个点的溶液中溶质质量分数关系是：n＜m＜w＜z
【解析】A、该曲线表示的是同一温度下某物质在不同质量的水中恰好达到饱和状态所溶解的质量关系，并不能反映其溶解度与温度的关系，故A错误；
B、点 Z→W的变化，溶质和溶剂质量都成比例减小，所以移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水并过滤，故B正确；
C、从w可以看出100g水中溶解100g的固体，所以 m点的溶液变为饱和溶液的一种方法是加入30g 溶质，故C错误；
D、图中 4 个点的溶液中溶质质量分数关系是：n＜m＜w＝z，故D错误。
故选：B。
18．（2017 静安区二模）如图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是（ ）
A．电解水过程中，分子可以分成原子，原子可以重新结合成新的分子
B．反应一段时间后，A、B玻璃管中产生的气体体积比约为2：1
C．用燃着的木条分别检验，A管的气体使木条燃得更旺，B管的气体被点燃
D．由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的
【解析】A、电解水过程中，分子可以分成原子，原子可以重新结合成新的分子，故A说法正确；
B、由电解水的实验装置可知，反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2：1，故B说法正确；
C、用燃着的木条分别检验，a管的气体较多是氢气，具有可燃性，气体被点燃，b管的气体较少，是氧气，具有助燃性，使燃着的木条燃的更旺，故C说法错误；
D、电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的，故D说法正确。
故选：C。
19．（2020 新乡县二模）硝酸钾溶解度曲线如图Ⅱ所示，图Ⅰ中“操作 X”前后溶液状态变化过程可以在图Ⅱ中表示为（ ）
A．b点→a点 B．c点→a点 C．c点→b点 D．c点→d点
【解析】由溶解度曲线可知：图Ⅰ中“操作 X”前后溶液状态变化过程可以在图Ⅱ中表示为：c点→a点，因为降低温度达到饱和状态且溶液质量不变；
故选：B。
20．（2021 徐汇区二模）氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度如表，根据此表判断下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度（g/100g H2O） 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
A．20℃时，将30g碳酸钠加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B．20℃时，将30g氯化钠加入100g水中充分搅拌后得到30%的氯化钠溶液
C．两物质的溶解度相同时的温度范围是在20℃﹣30℃之间
D．随温度升高氯化钠与碳酸钠溶解度大小的变化趋势相反
【解析】A、20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，20℃时，将30g碳酸钠加入100g水中，最多只能溶解21.8g，充分搅拌后得到饱和溶液，故选项说法错误。
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，20℃时，将30g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，得到×100%＜30%的氯化钠溶液，故选项说法错误。
C、由氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度表，则两物质的溶解度曲线，在20﹣30℃之间出现交叉，故选项说法正确。
D、随温度升高氯化钠与碳酸钠溶解度大小的变化趋势相同，故选项说法错误。
故选：C。
21．（2021 上海模拟）如图是甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线。20℃时，烧杯中分别盛有相同质量的甲、乙、丙饱和溶液，各加等质量的对应固体，并升温至40℃，观察到，甲固体逐渐减少至全部溶解。下列判断正确的是（ ）
A．乙固体逐渐减少至全部溶解
B．乙溶液是饱和溶液
C．甲溶液中混有少量的丙杂质，采用降温结晶的方法提纯甲
D．乙、丙两溶液的浓度相同
【解析】A、甲和乙的溶解度随温度的升高而逐渐增大，升高温度烧杯中的固体将逐渐减少，至全部溶解，由于40℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以乙固体逐渐减少，但不一定全部溶解，故A错误；
B、由于不知是否乙全部溶解，无法判断溶液是否饱和，故B错误；
C、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以甲溶液中混有少量的丙杂质，采用降温结晶的方法提纯甲，故C正确；
D、乙和丙的溶解度在40℃时相等，所以二者饱和溶液的浓度是一样的，但不知乙是否饱和，故无法判断二者的浓度大小关系，故D错误。
故选：C。
多选题（选对得2分，漏选得1分，错选得0分）
22．（2005 虹口区模拟）将一片维生素C放入足量的水中充分溶解后，向上层清液中滴加紫色的石蕊试液，溶液呈红色．下列说法正确的是（ ）
A．该溶液为碱性
B．该溶液的pH小于7
C．该溶液能使酚酞试液不变色
D．该溶液的pH大于7
【解析】因为紫色石蕊遇酸性溶液呈红色，而它遇维生素C水溶液呈红色，说明维生素C水溶液呈酸性，所以其PH小于7，因此AD错误，酸性溶液不能使酚酞变色。
故选：BC。
23．（2018秋 普陀区期末）自来水生产过程中方法与对应的目的不匹配是（ ）
A．沉降去除大颗粒固体 B．加入明矾去除细菌
C．沙滤去除小颗粒固体 D．氯气去除挥发性物质
【解析】
A、沉降可以去除大颗粒固体，故正确；
B、明矾在溶于水时能形成胶状物，吸附杂质，形成较大颗粒而加快沉降，不能去除细菌，故错误；
C、沙滤可以去除小颗粒，故正确；
D、加入氯气，氯气与水作用而杀死水中病毒，起到消毒杀菌的作用，故错误；
故选：BD。
24．（2021 上海）对于t℃时的30% KNO3溶液，下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定、透明
B．每100g水中溶解30g KNO3
C．某种条件下，可转化为悬浊液
D．若再加30g 硝酸钾，则变为60% KNO3溶液
【解析】A.溶液具有均一性和稳定性，且硝酸钾溶液是无色的，选项说法正确；
B.t℃时的30%KNO3溶液的含义是该温度下，每100g溶液中中溶解30gKNO3，选项说法错误；
C.若对该溶液进行降温或恒温蒸发溶剂就可能会析出晶体，形成悬浊液，选项说法正确；
D.一是再加30g硝酸钾，不一定全部溶解；二是原溶液质量未知，不是100g，无法计算，选项说法错误。
故选：AC。
25．（2021春 徐汇区校级月考）如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（ ）
温度（℃） t1 t2
KNO3的溶解度（g/100g水） 60 90
A．甲、乙混合后为t1℃的饱和溶液
B．乙升温至t2℃，溶液质量增加
C．乙、丙溶液中溶质质量分数相等
D．丙降温至t1℃，有晶体析出
【解析】A、t1℃时硝酸钾的溶解度为60g，甲、乙分别是向盛有100g水的烧杯中放入70g、60gKNO3，均为饱和溶液，则甲、乙混合后为t1℃的饱和溶液，故选项说法正确。
B、t2℃时硝酸钾的溶解度为90g，乙升温至t2℃，溶液质量不变，故选项说法错误。
C、乙、丙溶液中溶质质量相等，溶剂质量相等，溶质质量分数相等，故选项说法正确。
D、t1℃时硝酸钾的溶解度为60g，丙降温至t1℃，恰好形成饱和溶液，没有晶体析出，故选项说法错误。
故选：AC。
26．（2020秋 虹口区期末）氯化钠和硝酸钾的部分溶解度（单位：g/100g水）如表所示。某硝酸钾样品中含有少量氯化钠，为得到较纯净的硝酸钾，进行如下实验：
温度（℃） 10 90
氯化钠 35.8 38.5
硝酸钾 21.2 203
下列说法正确的是（ ）
A．溶液甲可能是硝酸钾的热饱和溶液
B．样品中硝酸钾的质量不小于16.15g
C．若固体丙的质量大于14.3g，则固体丙是硝酸钾
D．若固体丙是硝酸钾，则溶液甲、乙中氯化钠的质量分数相等
【解析】A、90℃时硝酸钾的溶解度为203g，则90℃时，10g水中最多能溶解硝酸钾20.3g；样品的质量为20g，则溶液甲一定硝酸钾的不饱和溶液，故选项说法错误。
B、90℃时氯化钠的溶解度为38.5g，则90℃时10g水中最多能溶解氯化钠3.85g；则样品中硝酸钾的质量不小于20g﹣3.85g＝16.15g，故选项说法正确。
C、10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，则10℃时10g水中最多溶解氯化钠3.58g，若硝酸钾样品中含有氯化钠的质量小于或等于3.58g，则硝酸钾样品中硝酸钾的质量大于或等于20g﹣3.58g＝16.42g，10℃时硝酸钾的溶解度为21.2g，则10℃时10g水中最多溶解硝酸钾2.12g，则析出硝酸钾的质量至少为16.42g﹣2.12g＝14.3g，若固体丙的质量大于14.3g，则固体丙是硝酸钾，故选项说法正确。
D、若固体丙是硝酸钾，由于有硝酸钾析出，由于甲、乙溶液的质量不相等，氯化钠的质量相等，则溶液甲、乙中氯化钠的质量分数不相等，故选项说法错误。
故选：BC。
二、填空题（本大题满分35分）
27．（2010 黑龙江模拟）“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞．某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到 无明显变化 ，滴入澄清石灰水发现 变红色 ；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用．当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到 溶液浑浊颜色变浅 现象．
【解析】由指示剂的知识可知酚酞遇酸不会变色，白醋属于酸，其溶液显酸性，遇酚酞不会变色，加入氢氧化钙后不断中和掉白醋，直至反应恰好反应后氢氧化钙过量，溶液会慢慢呈现碱性，酚酞会变红，向澄清石灰中吹气时石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙的沉淀，直至氢氧化钙消失．
故答案为：无明显变化；变红色；溶液浑浊颜色变浅（或消失）．
28．（2020秋 金山区期末）人类的日常生活和工农业生产离不开水。
（1）自来水厂净水加明矾[化学式为KAl（SO4）2 12H2O]的作用是 吸附悬浮杂质，加速沉降 ，其含有的原子团名称是 硫酸根 ；加液氯的目的是 杀菌消毒 。
（2）电解水实验如图1所示，实验现象 电极上有气泡生成，一段时间后ab的气体体积之比是1：2，中间水柱上升 ，a玻璃管中生成的气体是 氧气 。
（3）电解水发生化学反应的微观示意图如2：
从示意图中可获得的正确信息 CE （填写编号）。
A．反应前后共有6种原子，4种分子
B．反应前后元素种类不变，都为3种
C．化学变化的实质是原子的重新组合
D．化学变化中分子是最小的微粒
E．生成氢、氧两种分子的个数比是2：1
F．水是由氢气和氧气组成
（4）电解水的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ，反应的基本类型是 分解反应 。
【解析】（1）由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，自来水厂净水加明矾的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降，其含有的原子团名称是硫酸根；加液氯的目的是杀菌消毒。
（2）电解水实验如图1所示，实验现象是：电极上有气泡生成，一段时间后ab的气体体积之比是1：2，中间水柱上升，a玻璃管中生成的气体是较少是氧气。
（3）A．由物质的构成可知，反应前后共有2种原子，3种分子，故A错误；
B．反应前后元素种类不变，都为2种，故B错误；
C．由微粒的变化可知，化学变化的实质是原子的重新组合，故C正确；
D．化学变化中分子可以再分，不是最小的微粒蘑菇D错误；
E．生成氢、氧两种分子的个数比是2：1，故E正确；
F．水是由氢元素和氧元素组成的，故F错误。
（4）电解水生成了氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，该反应由一种物质生成了两种物质，反应的基本类型是分解反应。
故答案为：（1）吸附悬浮杂质，加速沉降；硫酸根；杀菌消毒。
（2）电极上有气泡生成，一段时间后ab的气体体积之比是1：2，中间水柱上升；氧气。
（3）CE。
（4）2H2O2H2↑+O2；分解反应。
29．（2019秋 徐汇区期末）①物质是由微粒构成的，构成物质的微粒有多种，有的物质是由 原子 构成的，如铁、汞等；有的物质是由 分子 构成的，如氮气、水等。
②水是人类最宝贵的自然资源，如图所示的实验能验证水的组成：接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是 氧气 ，该管内产生约2体积气体时，玻璃管a内产生约 4 体积 氢气 气体，上述实验说明水是由 氢元素与氧元素 组成的；该反应的化学方程式是 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【解析】①构成物质的粒子有多种，有的物质是由原子构成的，如铁、汞等；有的物质是由分子构成的，如氮气、水等。
②由图可知，b管内的气体体积较小，是氧气，a管内气体的体积较大，是氢气，氢气的体积是氧气体积的2倍，电解水生成氢气和氧气，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的，该反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑；
故答案为：
①原子；分子；
②氧气；4；氢气；氢元素与氧元素；2H2O2H2↑+O2↑；
30．（2017秋 徐汇区期中）我们学习了水的相关知识，请根据要求回答问题。
（1）自来水生产过程中，可用 过滤 的方法除去其中难溶性的固体杂质，对于微小的悬浮物可加入明矾，它的作用是 吸附悬浮杂质，加速沉降 ；同时还必须进行消毒，X 是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取 X 的化学方程式为：
Cl2+2NaClO2→2NaCl+2X，则 X 的化学式为 ClO2 ，其式量为 67.5 。
（2）如图是电解水的示意图。
I．通电一段时间后停止通电。B 试管中产生的气体是 氧气 ，检验该气体的方法是 用带火星木条伸入盛有气体b的试管中，观察木条是否复燃 。
II．电解水的化学反应方程式： 2H2O2H2↑+O2↑ 。在电解水的过程中，不发生变化的最小微粒是 氢原子和氧原子 （写名称）；通过该实验可以得到的结论是 BD 。
A水中含有氢气和氧气 B水分解产物气体的体积比 C水在 4℃时密度最大 D验证水由氢、氧元素所组成
【解析】（1）过滤能将固液分开，自来水生产过程中，可用过滤的方法除去其中难溶性的固体杂质，对于微小的悬浮物可加入明矾，由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，它的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降；同时还必须进行消毒，X 是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取 X 的化学方程式为：Cl2+2NaClO2→2NaCl+2X，反应物中氯、钠、氧原子个数分别为4、2、4，反应后的生成物中氯、钠、氧原子个数分别为2、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个氯原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氯原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为ClO2．，其式量为：35.5+16×2＝67.5。
（2）如图是电解水的示意图。
I．通电一段时间后停止通电。B 试管中产生的气体是电源的正极产生的气体较少是氧气，具有助燃性。检验该气体的方法是：用带火星木条伸入盛有气体b的试管中，观察木条是否复燃。
II．电解水生成了氢气和氧气，化学反应方程式：2H2O2H2↑+O2↑．在电解水的过程中，不发生变化的最小微粒氢原子、氧原子；通过该实验可以得到的结论是水分解产物气体的体积比和水的组成的等。
故答为：（1）过滤，吸附悬浮杂质，加速沉降，ClO2，67.5．（2）I．氧气，用带火星木条伸入盛有气体b的试管中，观察木条是否复燃。II．2H2O2H2↑+O2↑．氢原子和氧原子，BD。
31．（2021 上海模拟）A、B、C三种固体都不含结晶水，如图是其溶解度曲线示意图，试回答：
①70℃时，将A物质充分溶解于50g水中，可得到A物质的饱和溶液 90 g。
②60℃时，A、B两种物质形成溶质质量分数相同的溶液，那么这两种溶液的质量分数最大值为 33.3% 。
③现有一定温度下一定质量的A溶液，将该溶液恒温蒸发10g水后析出来1g晶体，再恒温蒸发5g水后，又析出了2g晶体，则保持温度不变，该溶液刚好达到饱和所需蒸发水的质量是 7.5g 。
④40℃时，在含有50g水的A和B的饱和溶液中，分别加入mg A和mg B，升温至60℃，A完全溶解，B仍有剩余，则m的质量范围是 25＜m≤32.5 。
【解析】①70℃时，A物质的溶解度是80g，所以将A物质充分溶解于50g水中，可得到A物质的饱和溶液90g；
②60℃时，A物质的溶解度是65g，B物质的溶解度是50g，所以A、B两种物质形成溶质质量分数相同的溶液，那么这两种溶液的质量分数最大值为：×100%≈33.3%；
③将该溶液恒温蒸发10g水后析出了1g晶体，变成了饱和溶液，再恒温蒸发5g水后，又析出了2g克晶体，说明5g水溶解2g溶质恰好饱和，因此1g溶质溶解在2.5g水中恰好饱和，如果保持温度不变，原溶液刚好达到饱和所需蒸发水的质量是10g﹣2.5g＝7.5g；
④40℃时，在含有50g水的A和B的饱和溶液中，分别加入mg A和mg B，升温至60℃，60℃时，A物质的溶解度是65g，B物质的溶解度是50g，A完全溶解，B仍有剩余，所以m的质量范围是25＜m≤32.5。
故答案为：①90；
②33.3%；
③7.5g；
④25＜m≤32.5。
32．（2020秋 金山区期末）NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图1。
（1）a点表示 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g 。
（2）60℃时，50g水中加入 55 g硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115g水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是 25% 。
（3）提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验。
操作Ⅱ的名称为 降温结晶 ，溶液M中所含溶质为 氯化钠、硝酸钾 。
（4）20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60℃时现象如图4（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答：
甲烧杯中加入的固体是 KNO3 （填“KNO3”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是 I、IV （选填编号）。
Ⅰ.从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变
Ⅱ.若对20℃溶液降温，一定会析出晶体
Ⅲ.20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100
Ⅳ.60℃时，溶液一定是不饱和溶液
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，a点表示20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g；
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，50g水中加入55g硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115g水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是：×100%＝25%；
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，提纯硝酸钾可用降温结晶的方法，析出晶体后的滤液中的溶质是硝酸钾和氯化钠；
（4）20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以20℃时，将等质量的NaCl、KNO3 固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后有剩余固体的是KNO3；
Ⅰ、由图示可知：20℃时乙烧杯中氯化钠完全溶解，而氯化钠的溶解度随温度升高而增大，所以从20℃升温到60℃过程中，溶质质量没有改变，故正确；
II、将溶液从20℃降温，氯化钠的溶解度基本不变，依然大于31.6g，所以降温不会析出晶体，故错误；
III、20℃时，甲烧杯中固体有剩余，说明加入溶质的质量一定小于31.6g，所以其中溶质与溶剂的质量比不是31.6：100，故错误；
Ⅳ、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，所以升温到60℃时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液，故正确；
故选：I、IV。
故答案为：（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g；
（2）55；25%；
（3）降温结晶；硝酸钾和氯化钠；
（4）KNO3；I、IV。
三．实验探究题（本大题满分34分）
33．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任
（1）下列“水”属于纯净物的是 a （填序号）
a．蒸馏水 b．河水 c．自来水
（2）下列做法不正确的是 ② （填序号）
①用洗菜水冲厕所 ②生活污水可任意排放 ③农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌
（3）城镇自来水厂生产流程可用图1表示，试回答相关问题：
①自来水生产过程中，除去水中不溶性固态杂质的操作是 过滤 ；
②自然界的水多含有杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，生活中软化硬水的简易方法是： 加热煮沸 ；
③自来水厂生产自来水的过程中常加入活性炭，其主要作用为 吸附色素和异味 ；
④在吸附、沉淀、过滤、蒸馏四种净水方法中， 蒸馏 的净化程度最高。
（4）用如图2装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是 氢气 ，该实验说明水是由 氢元素和氧元素 组成的。
【解析】（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成，河水、自来水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，蒸馏水中只有水分子，属于纯净物中的氧化物；
（2）①用洗菜水冲厕所，能节约用水，做法正确；
②生活污水可任意排放，会造成水体的污染，做法不正确；
③农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，能节约用水做法正确。
（3）①自来水生产过程中，除去水中不溶性固态杂质的操作是过滤；
②自然界的水多含有杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易方法是加热煮沸；
③自来水厂生产自来水的过程中常加入活性炭，其主要作用为吸附色素和异味；
④在吸附、沉淀、过滤、蒸馏四种净水方法中，蒸馏的净化程度最高。
（4）用如图2装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是氢气，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
故填：氢气；氢元素和氧元素。
故答案为：
（1）a；
（2）②；
（3）①过滤；②加热煮沸；③吸附色素和异味；④蒸馏；
（4）氢气；氢元素和氧元素；
34．（2018秋 浦东新区月考）水是弥足珍贵的资源．
①在自来水生产过程中要进行消毒杀菌，常加入的消毒剂是 液氯 ，在该过程中发生的变化属于 化学变化 （填“化学变化”或“物理变化”）；
②图1中甲是淡化海水的模拟装置，乙是电解水的装置．
I．图1甲中水的状态变化为：液态→气态→液态，这个过程中水分子的 间距 发生了改变．冷凝器中用水作冷却剂是利用其 （填字母）
a．水分子的缔合性b．比热容大c．分散性
II．图1乙中试管“2”内气体的检验方法是 将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃证明是氧气 ，水分解过程中不能分解的微粒是图2中的 bd 填字母）（ 可表示一个水分子）用硬水洗衣服既浪费肥皂也洗不净
III．“嫦娥三号”探月使用的液氢即为电解水所得．制取3molH2需电解水的物质的量为 3mol （根据方程式列式计算）
【解析】①在自来水生产过程中要进行消毒杀菌，常加入的消毒剂是液氯，在该过程中有新物质生成，发生的变化属于化学变化；
②Ⅰ水的三态变化过程中水分子的间隔发生了改变，冷凝器中用水作冷却剂是利用其水的比热容大的性质；
Ⅱ水通电分解生成氢气和氧气，其中氢气和氧气的体积比为2：1，所以乙中试管“2”内气体的气体是氧气，检验方法是将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃证明是氧气，水分解过程中的最小微粒是氢原子和氧原子；
Ⅲ设需电解水的物质的量为x．
2H2O 2H2↑+O2↑
2 2
x 3mol
x＝3mol
答案：
①液氯；化学变化；
②I．间隔；b；
Ⅱ、将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃证明是氧气；bd；
Ⅲ、3mol．
35．（2020秋 杨浦区期末）NaCl、KNO3的部分溶解度数据见表。
温度（℃） 10 20 30 40 60 80 100
溶解度 （g/100g水） 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 64 110 169 246
氯化钠 35.8 36 36.3 36.4 37 38.4 39.8
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是 31.6g/100g水 。
（2）20℃时，称取60g硝酸钾固体加入到100g水中，用 玻璃棒 （写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到 饱和 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。将此溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数是 37.5% 。
（3）从含有84.5g硝酸钾和8g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如图实验。（实验中不考虑各种损耗）
Ⅰ.操作1的名称 过滤 。
Ⅱ.溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾质量的大小关系 1＝2＞3 （用“1”、“2”、“3”表示）。
Ⅲ.固体M的成分及质量是 硝酸钾，68.7g 。
Ⅳ.对整个实验过程分析正确的是 BC 。
A.40℃～60℃开始析出晶体
B.氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态
C.上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离
D.若溶液1直接降温至20℃，析出硝酸钾的质量不变
【解答】（1）根据题目信息可知，在20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g/100g水；
故答案为：31.6g/100g水。
（2）溶质溶解时，需要玻璃棒搅拌加速溶解；20℃下硝酸钾在100g水中最多可以溶解31.6g，而此时加入60g，因此还有硝酸钾未溶解，此时形成饱和硝酸钾溶液；升温到60℃时，硝酸钾溶解度变为110g/100g水，此时可以在100g水中溶解110g硝酸钾，而此时只有60g硝酸钾，所以此时硝酸钾全部溶解，此时溶质质量分数＝；
故答案为：玻璃棒；饱和；37.5%。
（3）Ⅰ.操作1实现了固液分离，常用的方法为过滤；
故答案为：过滤。
Ⅱ.溶液1的温度为80℃，此时硝酸钾的溶解度为169g/100g水，此时只有84.5g硝酸钾，所以此时全部溶解，是硝酸钾的不饱和溶液，此时溶质质量分数＝，溶液2中溶剂变为50g，此时温度不变，硝酸钾溶解度不变，所以此时最多溶解硝酸钾的质量为84.5g，正好可以将硝酸钾全部溶解形成饱和溶液，此时溶质质量分数不变，与溶液1相等，仍是45.8%，溶液3温度降至20℃，此时硝酸钾溶解度变为了31.6g，此时溶剂为50g，最多溶解的硝酸钾质量为15.8g，所以此时是硝酸钾的饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数可以利用该温度下的溶解度计算，此时硝酸钾溶液的质量分数为＝＝24%，所以溶质质量分数为1＝2＞3；
故答案为：1＝2＞3。
Ⅲ.20℃时硝酸钾溶解度为31.6g/100g水，氯化钠溶解度为36g/100g水，此时溶剂为50g，最多溶解的硝酸钾质量为15.8g，因此硝酸钾析出，此时剩余质量＝84.5g﹣15.8g＝68.7g，此时氯化钠最多可以溶解18g，而加入氯化钠质量为8g，此时还是氯化钠的不饱和溶液，没有氯化钠析出，所以此时固体M为硝酸钾，质量为68.7g；
故答案为：硝酸钾，68.7g。
Ⅳ.A、氯化钠的质量为8g，在40℃﹣60℃时溶解度都大于36g/100g水，因此氯化钠都会溶解，而硝酸钾在40℃时溶解度为64g/100g水，在60℃时溶解度为110g/100g水，而在小于60℃到大于40℃温度之间，硝酸钾的溶解度介于64g/100g水到110g/100g水之间，所以溶解硝酸钾的质量是在64g到110g之间，而加入硝酸钾的质量为84.5g，因此是有可能全部溶解，没有固体析出，选项A错误；
B、因为氯化钠溶解度在20℃时最小，而在20℃下，溶液3中也可以最多溶解氯化钠18g，远远大于8g氯化钠质量，因此整个过程中氯化钠溶液都是不饱和状态，选项B正确；
C、溶液3中还要硝酸钾未析出，因此为硝酸钾和氯化钠的混合溶液，没有完全分离，选项C正确；
D、溶液1直接降温至20℃，则溶剂还是100g，硝酸钾此时可以最多溶解31.6g，析出硝酸钾的质量＝84.5g﹣31.6g＝52.9g，与68.7g不相等，选项D错误；
故答案为：BC。
36．（2018秋 闵行区期末）如表是硝酸钾在不同温度时的溶解度（单位：g/100g水）
温度 1 20 40 60 70 80
（KNO3） 13.3 31.6 63.9 110 100 169
（1）分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是 70 ℃；请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。
（2）60℃时，50g水中最多溶解 55 gKNO3。
（3）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl，通过：
溶解、蒸发浓缩、 降温结晶 、 过滤 、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体。
（4）将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确的是 C （选填编号）。
A、溶解度一定不变
B．溶剂质量一定增大
C．溶质质量一定不变
D．溶质质量分数一定减小
（5）20℃时，实验室配制一瓶最浓的硝酸钾溶液。在配制过程中操作顺序是 CBAED （填编号），溶质质量分数为 24.0% （精确0.1%），装瓶后贴上标签并写上 溶液名称和溶质质量分数 。
（6）取上述⑤配制的20℃100g硝酸钾的饱和溶液（如A烧杯）进行如下操作，请回答：
上述溶液中一定是不饱和溶液的是 CF （填“A、B、C、D、E、F”），所含溶质的质量B ＜ F
（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），其中A、C、E、F溶液的溶质质量分数的大小关系是 F＞A＝E＞C 。
【解析】（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是70℃，
根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线，
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以50g 水中最多溶解55gKNO3；
（3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以除去 KNO3 晶体中混有的少量 NaCl，通过：溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到比较纯净的 KNO3 晶体；
（4）将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，
A、升高温度的方法，溶解度一定增大，故错误；
B、升高温度的方法，溶剂质量不变，故错误；
C、溶质质量一定不变，故正确；
D、升高温度的方法，溶质质量分数不变，故错误；
故选：C；
（5）20℃时，实验室配制一瓶最浓的硝酸钾溶液，实验顺序是：计算、称量、溶解、装瓶，所以在配制过程中操作顺序是CBAED，溶质质量分数为×100%＝24.0%，装瓶后贴上标签并写上溶液名称和溶质质量分数；
（6）由图示可知，D已是饱和溶液，再加溶质不会溶解，所以D、E的溶质的质量相等；B是饱和溶液，加入50g水就形成不饱和溶液，所以C是不饱和的溶液，所含溶质的质量 B＜F，F是不饱和溶液，其中 A、C、E、F 溶液的溶质质量分数的大小关系是：F＞A＝E＞C。
故答案为：（1）70℃，
（2）55；
（3）降温结晶；
（4）C；
（5）CBAED，24.0%，溶液名称和溶质质量分数；
（6）CF，＜，F＞A＝E＞C。
37．（2017秋 长宁区期末）水是我们熟悉的物质。
（1）为了测定水的组成，进行如下探究（如图甲、乙所示）：
①甲方案：电解水时玻璃管内的现象是 有大量气泡，液面下降 ；b管内生成的气体是 氢气或H2 ；检验a管内产生气体的方法是 将带火星的木条伸到尖嘴导管处，余烬木条复燃 。
生成气体的体积比是 V（H2）：V（O2）＝2：1 ，该实验说明水是由氢、氧元素组成的理论依据是 质量守恒定律 ；
电解水时，常加入少量氢氧化钠使电解水反应容易进行，而氢氧化钠本身的质量和化学性质不发生变化。若水电解装置中盛有一定量的氢氧化钠溶液，通电一段时间后，产生了16g氧气，管内溶液中氢氧化钠的质量分数由 2.7%变为3.0%．试计算
②参加反应的水的物质的量 1 mol（根据化学方程式列式计算）。
③电解前氢氧化钠溶液的质量为 180 g。
乙方案：该方案的实验目的是 用化合的方法测定水的组成 ，氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是 2H2+O22H2O ，现象 剧烈燃烧，产生蓝色（淡蓝色）火焰，集气瓶内壁有水珠 ；该实验能否达到实验目的，并阐述理由 不能，因为用排水法收集氧气，会带有大量水分 。
（2）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据。
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32.0 45.8 64.0 85.5 110.0 138.0 169.0 202.0 246.0
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 氯化钠 。
②在40℃时，将40gKNO3溶解在50g水中，形成溶液的质量是 82 g．若升温至60℃，形成的溶液为 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的溶质质量分数为 44.4% 。
③根据表中数据，找出60.0g水能够溶解66.0g KNO3的温度范围是 t≥60℃ 。
④固体KNO3中混有少量NaCl，欲提纯KNO3所需的实验步骤为 溶解、蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤（洗涤）、烘干 。
⑤气体在水中的溶解度也有一定的变化规律。图丙为不同温度下，某气体的溶解度与温度的关系。图丙中P1与P2表示气压，则P1与P2的关系是 C 。
A． P1＞P2 B． P1＝P2 C． P1＜P2 D． 无法确定。
【解析】（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，所以
①甲方案：电解水时玻璃管内的现象是：有大量气泡，液面下降，b管内生成的气体是：氢气或H2；氧气具有助燃性，所以检验a管内产生气体的方法是：将带火星的木条伸到尖嘴导管处，余烬木条复燃；生成气体的体积比是：V（H2）：V（O2）＝2：1，该实验说明水是由氢、氧元素组成的理论依据是：质量守恒定律；
②水在通电的条件下生成氢气和氧气，参加反应的水的质量为：＝18g，物质的量为：＝1mol；
③设电解前氢氧化钠溶液的质量为x
x×2.7%＝（x﹣18g）×3%
x＝180g；
乙方案：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，所以该方案的实验目的是：用化合的方法测定水的组成，氢气在氧气中燃烧，化学方程式是 2H2+O22H2O，现象 是：剧烈燃烧，产生蓝色（淡蓝色）火焰，集气瓶内壁有水珠；该实验不能达到实验目的，理由是：因为用排水法收集氧气，会带有大量水分；
（2）①通过分析溶解度表中的数据可知，以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是氯化钠；
②在40℃时，硝酸钾的溶解度是64g，所以将40gKNO3溶解在50g水中，形成溶液的质量是82g，若升温至60℃，溶解度为110g，所以形成的溶液为不饱和溶液，该溶液的溶质质量分数为：×100%＝44.4%；
③根据表中数据，找出60.0g水能够溶解66.0g KNO3的温度范围是：t≥60℃；
④硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以固体KNO3中混有少量NaCl，欲提纯KNO3所需的实验步骤为：溶解、蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤（洗涤）、烘干；
⑤气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，所以图丙为不同温度下，某气体的溶解度与温度的关系，图丙中P1与P2表示气压，则P1与P2的关系是
P1＜P2，故选：C。
故答案为：（1）①有大量气泡，液面下降；氢气或H2；将带火星的木条伸到尖嘴导管处，余烬木条复燃；V（H2）：V（O2）＝2：1；质量守恒定律；
②1；
③180g；用化合的方法测定水的组成；2H2+O22H2O，剧烈燃烧，产生蓝色（淡蓝色）火焰，集气瓶内壁有水珠；不能，因为用排水法收集氧气，会带有大量水分；
（2）①氯化钠或NaCl；
②82；不饱和；44.4%；
③t≥60℃；
④溶解、蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤（洗涤）、烘干；
⑤C。中小学教育资源及组卷应用平台
走进溶液世界
选拔卷
考试时间：80分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N: 14 O：16 Cl：35.5 K:39 Ca：40 Fe：56
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N: 14 O：16 Cl：35.5 K:39 Ca：40 Fe：56
一、选择题（本题共20个小题，第1-21题为单选题，每小题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。第22-26题为多选题，每小题2分，共31分）
1．（2021 上海模拟）下列是乳浊液的是（ ）
A．牛奶 B．泥水 C．雪碧 D．矿泉水
2．（2020秋 徐汇区期末）降低温度使氯化钠饱和溶液析出晶体前后，不改变的是（ ）
A．溶解度 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量
3．（2021 上海模拟）某同学在家中测定了一些液体的pH如下，他的测定或记录一定有误的是（ ）
A．雨水：5 B．肥皂水：4 C．柠檬汁：2 D．食盐水：7
4．（2021 上海模拟）将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜粉末，在这两种情况下均保持不变的是（ ）
A．硫酸铜的溶解度 B．溶液的质量
C．溶液中溶质的质量分数 D．溶液中溶质的物质的量
5．（2020秋 长宁区期末）冰浮于水面上，其原因是（ ）
A．水的熔点为0℃ B．水的比热容大
C．水的反常膨胀 D．水具有极强的溶解能力
6．（2021 崇明区二模）关于电解水实验的说法错误的是（ ）
A．该实验证明分子在化学变化中可以分成原子
B．元素存在形态从化合态变为游离态
C．正、负电极产生气体的质量比是1：2
D．正极产生的气体能使带火星的木条复燃
7．（2021 凌海市一模）运用图示法可以帮助我们巧学化学，下列化学知识用相应图示表示正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．（2021 黄浦区二模）溶液甲是100g 20%的硫酸，对其进行如图所示的操作，得到溶质质量分数为10%的溶液乙。有关溶液乙的说法正确的是（ ）
A．溶液的pH：乙＜甲 B．溶液质量：200g
C．溶质与溶剂的质量比： D．溶质物质的量的计算式：
9．（2020秋 黄浦区期末）一定条件下，水蒸气在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示，其中①、②、③表示水在不同时刻的状态。有关判断正确的是（ ）
A．水分子的间隔：①＞② B．水分子的运动速率：②＞①
C．②→③，水的密度增大 D．①→②→③，氢元素存在形态发生变化
10．（2020 平邑县校级模拟）下列说法不正确的是（ ）
A．电解水可以得到氧气，是因为水中含有溶解的氧气
B．电解水制取氢气要消耗大量电能，应该寻找更好的方法使水分解出氢气
C．燃放烟花爆竹产生的物质会对空气造成污染
D．任意排放工业废水和生活污水，滥用化肥和农药，都会导致水体污染
11．（2019秋 周村区期中）下列净水操作：①加热煮沸 ②用消毒剂杀菌 ③过滤 ④自然沉降，较为合理的处理顺序是（ ）
A．③①②④ B．④①③② C．④③②① D．③①④②
12．（2021 上海模拟）甲物质的溶解度（S）随温度（t）变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲易溶于水
B．60℃时，甲的溶解度约为0.6
C．90℃时，在50g水中加入0.7g甲，充分搅拌后得到饱和溶液
D．将80℃时甲的溶液降温至40℃，一定析出甲晶体
13．（2020秋 静安区期末）打开汽水瓶盖后，瓶内迅速出现大量气泡，对瓶盖打开后分析正确的是（ ）
A．瓶内压强增大 B．气体溶解度增大
C．溶液为饱和溶液 D．溶液中气体浓度变大
14．（2020秋 奉贤区期末）如图为实验室新购置盐酸试剂瓶上的部分标签，用掉一部分盐酸后（忽略盐酸的挥发），不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是（ ）
盐酸 化学纯（CP） （500mL） 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 质量分数：37%
A．500mL B．36.5 C．1.19g/cm3 D．37%
15．（2021 江华县一模）温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是（ ）
A．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 B．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
16．（2021 罗湖区校级模拟）常温下，在澄清石灰水的饱和溶液中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是（ ）
A．B． C．D．
17．（2021 邹城市二模）t℃时，某物质在不同质量的水中恰好达到饱和状态所溶解的质量关系如图。说法正确的是（ ）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．点Z→W移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水并过滤
C．将m点的溶液变为饱和溶液的一种方法是加入20g溶质
D．图中4个点的溶液中溶质质量分数关系是：n＜m＜w＜z
18．（2017 静安区二模）如图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是（ ）
A．电解水过程中，分子可以分成原子，原子可以重新结合成新的分子
B．反应一段时间后，A、B玻璃管中产生的气体体积比约为2：1
C．用燃着的木条分别检验，A管的气体使木条燃得更旺，B管的气体被点燃
D．由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的
19．（2020 新乡县二模）硝酸钾溶解度曲线如图Ⅱ所示，图Ⅰ中“操作 X”前后溶液状态变化过程可以在图Ⅱ中表示为（ ）
A．b点→a点 B．c点→a点 C．c点→b点 D．c点→d点
20．（2021 徐汇区二模）氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度如表，根据此表判断下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度（g/100g H2O） 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
A．20℃时，将30g碳酸钠加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B．20℃时，将30g氯化钠加入100g水中充分搅拌后得到30%的氯化钠溶液
C．两物质的溶解度相同时的温度范围是在20℃﹣30℃之间
D．随温度升高氯化钠与碳酸钠溶解度大小的变化趋势相反
21．（2021 上海模拟）如图是甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线。20℃时，烧杯中分别盛有相同质量的甲、乙、丙饱和溶液，各加等质量的对应固体，并升温至40℃，观察到，甲固体逐渐减少至全部溶解。下列判断正确的是（ ）
A．乙固体逐渐减少至全部溶解 B．乙溶液是饱和溶液
C．甲溶液中混有少量的丙杂质，采用降温结晶的方法提纯甲 D．乙、丙两溶液的浓度相同
二．多选题（共5小题）
22．（2005 虹口区模拟）将一片维生素C放入足量的水中充分溶解后，向上层清液中滴加紫色的石蕊试液，溶液呈红色．下列说法正确的是（ ）
A．该溶液为碱性
B．该溶液的pH小于7
C．该溶液能使酚酞试液不变色
D．该溶液的pH大于7
23．（2018秋 普陀区期末）自来水生产过程中方法与对应的目的不匹配是（ ）
A．沉降去除大颗粒固体 B．加入明矾去除细菌
C．沙滤去除小颗粒固体 D．氯气去除挥发性物质
24．（2021 上海）对于t℃时的30% KNO3溶液，下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定、透明
B．每100g水中溶解30g KNO3
C．某种条件下，可转化为悬浊液
D．若再加30g 硝酸钾，则变为60% KNO3溶液
25．（2021春 徐汇区校级月考）如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（ ）
温度（℃） t1 t2
KNO3的溶解度（g/100g水） 60 90
A．甲、乙混合后为t1℃的饱和溶液
B．乙升温至t2℃，溶液质量增加
C．乙、丙溶液中溶质质量分数相等
D．丙降温至t1℃，有晶体析出
26．（2020秋 虹口区期末）氯化钠和硝酸钾的部分溶解度（单位：g/100g水）如表所示。某硝酸钾样品中含有少量氯化钠，为得到较纯净的硝酸钾，进行如下实验：
温度（℃） 10 90
氯化钠 35.8 38.5
硝酸钾 21.2 203
下列说法正确的是（ ）
A．溶液甲可能是硝酸钾的热饱和溶液
B．样品中硝酸钾的质量不小于16.15g
C．若固体丙的质量大于14.3g，则固体丙是硝酸钾
D．若固体丙是硝酸钾，则溶液甲、乙中氯化钠的质量分数相等
二．填空题（本大题满分35分）
27．（2010 黑龙江模拟）“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞．某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到 ，滴入澄清石灰水发现 ；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用．当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到 现象．
28．（2020秋 金山区期末）人类的日常生活和工农业生产离不开水。
（1）自来水厂净水加明矾[化学式为KAl（SO4）2 12H2O]的作用是 ，其含有的原子团名称是 ；加液氯的目的是 。
（2）电解水实验如图1所示，实验现象 ，a玻璃管中生成的气体是 。
（3）电解水发生化学反应的微观示意图如2：
从示意图中可获得的正确信息 （填写编号）。
A．反应前后共有6种原子，4种分子
B．反应前后元素种类不变，都为3种
C．化学变化的实质是原子的重新组合
D．化学变化中分子是最小的微粒
E．生成氢、氧两种分子的个数比是2：1
F．水是由氢气和氧气组成
（4）电解水的化学方程式为 ，反应的基本类型是 。
29．（2019秋 徐汇区期末）①物质是由微粒构成的，构成物质的微粒有多种，有的物质是由 构成的，如铁、汞等；有的物质是由 构成的，如氮气、水等。
②水是人类最宝贵的自然资源，如图所示的实验能验证水的组成：接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是 ，该管内产生约2体积气体时，玻璃管a内产生约 体积 气体，上述实验说明水是由 组成的；该反应的化学方程式是 。
30．（2017秋 徐汇区期中）我们学习了水的相关知识，请根据要求回答问题。
（1）自来水生产过程中，可用 的方法除去其中难溶性的固体杂质，对于微小的悬浮物可加入明矾，它的作用是 ；同时还必须进行消毒，X 是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取 X 的化学方程式为：
Cl2+2NaClO2→2NaCl+2X，则 X 的化学式为 ，其式量为 。
（2）如图是电解水的示意图。
I．通电一段时间后停止通电。B 试管中产生的气体是 ，检验该气体的方法是 。
II．电解水的化学反应方程式： 。在电解水的过程中，不发生变化的最小微粒是 （写名称）；通过该实验可以得到的结论是 。
A水中含有氢气和氧气 B水分解产物气体的体积比 C水在 4℃时密度最大 D验证水由氢、氧元素所组成
31．（2021 上海模拟）A、B、C三种固体都不含结晶水，如图是其溶解度曲线示意图，试回答：
①70℃时，将A物质充分溶解于50g水中，可得到A物质的饱和溶液 g。
②60℃时，A、B两种物质形成溶质质量分数相同的溶液，那么这两种溶液的质量分数最大值为 。
③现有一定温度下一定质量的A溶液，将该溶液恒温蒸发10g水后析出来1g晶体，再恒温蒸发5g水后，又析出了2g晶体，则保持温度不变，该溶液刚好达到饱和所需蒸发水的质量是 。
④40℃时，在含有50g水的A和B的饱和溶液中，分别加入mg A和mg B，升温至60℃，A完全溶解，B仍有剩余，则m的质量范围是 。
32．（2020秋 金山区期末）NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图1。
（1）a点表示 。
（2）60℃时，50g水中加入 g硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115g水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是 。
（3）提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验。
操作Ⅱ的名称为 ，溶液M中所含溶质为 。
（4）20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60℃时现象如图4（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答：
甲烧杯中加入的固体是 （填“KNO3”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是 （选填编号）。
Ⅰ.从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变
Ⅱ.若对20℃溶液降温，一定会析出晶体
Ⅲ.20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100
Ⅳ.60℃时，溶液一定是不饱和溶液
三．实验探究题（本大题满分34分）
33．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任
（1）下列“水”属于纯净物的是 （填序号）
a．蒸馏水 b．河水 c．自来水
（2）下列做法不正确的是 （填序号）
①用洗菜水冲厕所 ②生活污水可任意排放 ③农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌
（3）城镇自来水厂生产流程可用图1表示，试回答相关问题：
①自来水生产过程中，除去水中不溶性固态杂质的操作是 ；
②自然界的水多含有杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，生活中软化硬水的简易方法是： ；
③自来水厂生产自来水的过程中常加入活性炭，其主要作用为 ；
④在吸附、沉淀、过滤、蒸馏四种净水方法中， 的净化程度最高。
（4）用如图2装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是 ，该实验说明水是由 组成的。
34．（2018秋 浦东新区月考）水是弥足珍贵的资源．
①在自来水生产过程中要进行消毒杀菌，常加入的消毒剂是 ，在该过程中发生的变化属于 （填“化学变化”或“物理变化”）；
②图1中甲是淡化海水的模拟装置，乙是电解水的装置．
I．图1甲中水的状态变化为：液态→气态→液态，这个过程中水分子的 发生了改变．冷凝器中用水作冷却剂是利用其 （填字母）
a．水分子的缔合性b．比热容大c．分散性
II．图1乙中试管“2”内气体的检验方法是 ，水分解过程中不能分解的微粒是图2中的 填字母）（ 可表示一个水分子）用硬水洗衣服既浪费肥皂也洗不净
III．“嫦娥三号”探月使用的液氢即为电解水所得．制取3molH2需电解水的物质的量为 （根据方程式列式计算）
35．（2020秋 杨浦区期末）NaCl、KNO3的部分溶解度数据见表。
温度（℃） 10 20 30 40 60 80 100
溶解度 （g/100g水） 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 64 110 169 246
氯化钠 35.8 36 36.3 36.4 37 38.4 39.8
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是 。
（2）20℃时，称取60g硝酸钾固体加入到100g水中，用 （写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。将此溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数是 。
（3）从含有84.5g硝酸钾和8g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如图实验。（实验中不考虑各种损耗）
Ⅰ.操作1的名称 。
Ⅱ.溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾质量的大小关系 （用“1”、“2”、“3”表示）。
Ⅲ.固体M的成分及质量是 。
Ⅳ.对整个实验过程分析正确的是 。
A.40℃～60℃开始析出晶体
B.氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态
C.上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离
D.若溶液1直接降温至20℃，析出硝酸钾的质量不变
36．（2018秋 闵行区期末）如表是硝酸钾在不同温度时的溶解度（单位：g/100g水）
温度 1 20 40 60 70 80
（KNO3） 13.3 31.6 63.9 110 100 169
（1）分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是 ℃；请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。
（2）60℃时，50g水中最多溶解 gKNO3。
（3）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl，通过：
溶解、蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体。
（4）将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确的是 （选填编号）。
A、溶解度一定不变
B．溶剂质量一定增大
C．溶质质量一定不变
D．溶质质量分数一定减小
（5）20℃时，实验室配制一瓶最浓的硝酸钾溶液。在配制过程中操作顺序是 （填编号），溶质质量分数为 （精确0.1%），装瓶后贴上标签并写上 。
（6）取上述⑤配制的20℃100g硝酸钾的饱和溶液（如A烧杯）进行如下操作，请回答：
上述溶液中一定是不饱和溶液的是 （填“A、B、C、D、E、F”），所含溶质的质量B F
（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），其中A、C、E、F溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
37．（2017秋 长宁区期末）水是我们熟悉的物质。
（1）为了测定水的组成，进行如下探究（如图甲、乙所示）：
①甲方案：电解水时玻璃管内的现象是 ；b管内生成的气体是 ；检验a管内产生气体的方法是 。
生成气体的体积比是 ，该实验说明水是由氢、氧元素组成的理论依据是 ；
电解水时，常加入少量氢氧化钠使电解水反应容易进行，而氢氧化钠本身的质量和化学性质不发生变化。若水电解装置中盛有一定量的氢氧化钠溶液，通电一段时间后，产生了16g氧气，管内溶液中氢氧化钠的质量分数由 2.7%变为3.0%．试计算
②参加反应的水的物质的量 mol（根据化学方程式列式计算）。
③电解前氢氧化钠溶液的质量为 g。
乙方案：该方案的实验目的是 ，氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是 ，现象 ；该实验能否达到实验目的，并阐述理由 。
（2）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据。
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32.0 45.8 64.0 85.5 110.0 138.0 169.0 202.0 246.0
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。
②在40℃时，将40gKNO3溶解在50g水中，形成溶液的质量是 g．若升温至60℃，形成的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的溶质质量分数为 。
③根据表中数据，找出60.0g水能够溶解66.0g KNO3的温度范围是 。
④固体KNO3中混有少量NaCl，欲提纯KNO3所需的实验步骤为 。
⑤气体在水中的溶解度也有一定的变化规律。图丙为不同温度下，某气体的溶解度与温度的关系。图丙中P1与P2表示气压，则P1与P2的关系是 。
A． P1＞P2
B． P1＝P2
C． P1＜P2
D． 无法确定。走进溶液世界（选拔卷）答题卡
姓名：______________班级：______________
准考证号
一．选择题（请用2B铅笔填涂）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
[A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D]
16 17 18 19 20 21
[A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D]
多选题（请用2B铅笔填涂）
22 23 24 25 26
[A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D]
二．填空题（请在各试题的答题区内作答）
27. 32.
三．实验探究题（请在各试题的答题区内作答）
33.答：
34.答：
35.答：
36.答：
37.答：
中小学教育资源及组卷应用平台绝密★启用前
走进溶液世界
选拔卷
考试时间：80分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N: 14 O：16 Cl：35.5 K:39 Ca：40 Fe：56
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N: 14 O：16 Cl：35.5 K:39 Ca：40 Fe：56
一、选择题（本题共20个小题，第1-21题为单选题，每小题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。第22-26题为多选题，每小题2分，共31分）
1．（2021 上海模拟）下列是乳浊液的是（ ）
A．牛奶 B．泥水 C．雪碧 D．矿泉水
2．（2020秋 徐汇区期末）降低温度使氯化钠饱和溶液析出晶体前后，不改变的是（ ）
A．溶解度 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量
3．（2021 上海模拟）某同学在家中测定了一些液体的pH如下，他的测定或记录一定有误的是（ ）
A．雨水：5 B．肥皂水：4 C．柠檬汁：2 D．食盐水：7
4．（2021 上海模拟）将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜粉末，在这两种情况下均保持不变的是（ ）
A．硫酸铜的溶解度 B．溶液的质量
C．溶液中溶质的质量分数 D．溶液中溶质的物质的量
5．（2020秋 长宁区期末）冰浮于水面上，其原因是（ ）
A．水的熔点为0℃ B．水的比热容大
C．水的反常膨胀 D．水具有极强的溶解能力
6．（2021 崇明区二模）关于电解水实验的说法错误的是（ ）
A．该实验证明分子在化学变化中可以分成原子
B．元素存在形态从化合态变为游离态
C．正、负电极产生气体的质量比是1：2
D．正极产生的气体能使带火星的木条复燃
7．（2021 凌海市一模）运用图示法可以帮助我们巧学化学，下列化学知识用相应图示表示正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．（2021 黄浦区二模）溶液甲是100g 20%的硫酸，对其进行如图所示的操作，得到溶质质量分数为10%的溶液乙。有关溶液乙的说法正确的是（ ）
A．溶液的pH：乙＜甲
B．溶液质量：200g
C．溶质与溶剂的质量比：
D．溶质物质的量的计算式：
9．（2020秋 黄浦区期末）一定条件下，水蒸气在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示，其中①、②、③表示水在不同时刻的状态。有关判断正确的是（ ）
A．水分子的间隔：①＞②
B．水分子的运动速率：②＞①
C．②→③，水的密度增大
D．①→②→③，氢元素存在形态发生变化
10．（2020 平邑县校级模拟）下列说法不正确的是（ ）
A．电解水可以得到氧气，是因为水中含有溶解的氧气
B．电解水制取氢气要消耗大量电能，应该寻找更好的方法使水分解出氢气
C．燃放烟花爆竹产生的物质会对空气造成污染
D．任意排放工业废水和生活污水，滥用化肥和农药，都会导致水体污染
11．（2019秋 周村区期中）下列净水操作：①加热煮沸 ②用消毒剂杀菌 ③过滤 ④自然沉降，较为合理的处理顺序是（ ）
A．③①②④ B．④①③② C．④③②① D．③①④②
12．（2021 上海模拟）甲物质的溶解度（S）随温度（t）变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲易溶于水
B．60℃时，甲的溶解度约为0.6
C．90℃时，在50g水中加入0.7g甲，充分搅拌后得到饱和溶液
D．将80℃时甲的溶液降温至40℃，一定析出甲晶体
13．（2020秋 静安区期末）打开汽水瓶盖后，瓶内迅速出现大量气泡，对瓶盖打开后分析正确的是（ ）
A．瓶内压强增大 B．气体溶解度增大
C．溶液为饱和溶液 D．溶液中气体浓度变大
14．（2020秋 奉贤区期末）如图为实验室新购置盐酸试剂瓶上的部分标签，用掉一部分盐酸后（忽略盐酸的挥发），不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是（ ）
盐酸 化学纯（CP） （500mL） 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 质量分数：37%
A．500mL B．36.5 C．1.19g/cm3 D．37%
15．（2021 江华县一模）温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是（ ）
A．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
B．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液
D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
16．（2021 罗湖区校级模拟）常温下，在澄清石灰水的饱和溶液中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是（ ）
A． B．
C． D．
17．（2021 邹城市二模）t℃时，某物质在不同质量的水中恰好达到饱和状态所溶解的质量关系如图。说法正确的是（ ）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．点Z→W移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水并过滤
C．将m点的溶液变为饱和溶液的一种方法是加入20g溶质
D．图中4个点的溶液中溶质质量分数关系是：n＜m＜w＜z
18．（2017 静安区二模）如图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是（ ）
A．电解水过程中，分子可以分成原子，原子可以重新结合成新的分子
B．反应一段时间后，A、B玻璃管中产生的气体体积比约为2：1
C．用燃着的木条分别检验，A管的气体使木条燃得更旺，B管的气体被点燃
D．由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的
19．（2020 新乡县二模）硝酸钾溶解度曲线如图Ⅱ所示，图Ⅰ中“操作 X”前后溶液状态变化过程可以在图Ⅱ中表示为（ ）
A．b点→a点 B．c点→a点 C．c点→b点 D．c点→d点
20．（2021 徐汇区二模）氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度如表，根据此表判断下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度（g/100g H2O） 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
A．20℃时，将30g碳酸钠加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B．20℃时，将30g氯化钠加入100g水中充分搅拌后得到30%的氯化钠溶液
C．两物质的溶解度相同时的温度范围是在20℃﹣30℃之间
D．随温度升高氯化钠与碳酸钠溶解度大小的变化趋势相反
21．（2021 上海模拟）如图是甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线。20℃时，烧杯中分别盛有相同质量的甲、乙、丙饱和溶液，各加等质量的对应固体，并升温至40℃，观察到，甲固体逐渐减少至全部溶解。下列判断正确的是（ ）
A．乙固体逐渐减少至全部溶解
B．乙溶液是饱和溶液
C．甲溶液中混有少量的丙杂质，采用降温结晶的方法提纯甲
D．乙、丙两溶液的浓度相同
二．多选题（共5小题）
22．（2005 虹口区模拟）将一片维生素C放入足量的水中充分溶解后，向上层清液中滴加紫色的石蕊试液，溶液呈红色．下列说法正确的是（ ）
A．该溶液为碱性
B．该溶液的pH小于7
C．该溶液能使酚酞试液不变色
D．该溶液的pH大于7
23．（2018秋 普陀区期末）自来水生产过程中方法与对应的目的不匹配是（ ）
A．沉降去除大颗粒固体 B．加入明矾去除细菌
C．沙滤去除小颗粒固体 D．氯气去除挥发性物质
24．（2021 上海）对于t℃时的30% KNO3溶液，下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定、透明
B．每100g水中溶解30g KNO3
C．某种条件下，可转化为悬浊液
D．若再加30g 硝酸钾，则变为60% KNO3溶液
25．（2021春 徐汇区校级月考）如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（ ）
温度（℃） t1 t2
KNO3的溶解度（g/100g水） 60 90
A．甲、乙混合后为t1℃的饱和溶液
B．乙升温至t2℃，溶液质量增加
C．乙、丙溶液中溶质质量分数相等
D．丙降温至t1℃，有晶体析出
26．（2020秋 虹口区期末）氯化钠和硝酸钾的部分溶解度（单位：g/100g水）如表所示。某硝酸钾样品中含有少量氯化钠，为得到较纯净的硝酸钾，进行如下实验：
温度（℃） 10 90
氯化钠 35.8 38.5
硝酸钾 21.2 203
下列说法正确的是（ ）
A．溶液甲可能是硝酸钾的热饱和溶液
B．样品中硝酸钾的质量不小于16.15g
C．若固体丙的质量大于14.3g，则固体丙是硝酸钾
D．若固体丙是硝酸钾，则溶液甲、乙中氯化钠的质量分数相等
二．填空题（本大题满分35分）
27．（2010 黑龙江模拟）“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞．某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到 ，滴入澄清石灰水发现 ；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用．当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到 现象．
28．（2020秋 金山区期末）人类的日常生活和工农业生产离不开水。
（1）自来水厂净水加明矾[化学式为KAl（SO4）2 12H2O]的作用是 ，其含有的原子团名称是 ；加液氯的目的是 。
（2）电解水实验如图1所示，实验现象 ，a玻璃管中生成的气体是 。
（3）电解水发生化学反应的微观示意图如2：
从示意图中可获得的正确信息 （填写编号）。
A．反应前后共有6种原子，4种分子
B．反应前后元素种类不变，都为3种
C．化学变化的实质是原子的重新组合
D．化学变化中分子是最小的微粒
E．生成氢、氧两种分子的个数比是2：1
F．水是由氢气和氧气组成
（4）电解水的化学方程式为 ，反应的基本类型是 。
29．（2019秋 徐汇区期末）①物质是由微粒构成的，构成物质的微粒有多种，有的物质是由 构成的，如铁、汞等；有的物质是由 构成的，如氮气、水等。
②水是人类最宝贵的自然资源，如图所示的实验能验证水的组成：接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是 ，该管内产生约2体积气体时，玻璃管a内产生约 体积 气体，上述实验说明水是由 组成的；该反应的化学方程式是 。
30．（2017秋 徐汇区期中）我们学习了水的相关知识，请根据要求回答问题。
（1）自来水生产过程中，可用 的方法除去其中难溶性的固体杂质，对于微小的悬浮物可加入明矾，它的作用是 ；同时还必须进行消毒，X 是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取 X 的化学方程式为：
Cl2+2NaClO2→2NaCl+2X，则 X 的化学式为 ，其式量为 。
（2）如图是电解水的示意图。
I．通电一段时间后停止通电。B 试管中产生的气体是 ，检验该气体的方法是 。
II．电解水的化学反应方程式： 。在电解水的过程中，不发生变化的最小微粒是 （写名称）；通过该实验可以得到的结论是 。
A水中含有氢气和氧气 B水分解产物气体的体积比 C水在 4℃时密度最大 D验证水由氢、氧元素所组成
31．（2021 上海模拟）A、B、C三种固体都不含结晶水，如图是其溶解度曲线示意图，试回答：
①70℃时，将A物质充分溶解于50g水中，可得到A物质的饱和溶液 g。
②60℃时，A、B两种物质形成溶质质量分数相同的溶液，那么这两种溶液的质量分数最大值为 。
③现有一定温度下一定质量的A溶液，将该溶液恒温蒸发10g水后析出来1g晶体，再恒温蒸发5g水后，又析出了2g晶体，则保持温度不变，该溶液刚好达到饱和所需蒸发水的质量是 。
④40℃时，在含有50g水的A和B的饱和溶液中，分别加入mg A和mg B，升温至60℃，A完全溶解，B仍有剩余，则m的质量范围是 。
32．（2020秋 金山区期末）NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图1。
（1）a点表示 。
（2）60℃时，50g水中加入 g硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115g水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是 。
（3）提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验。
操作Ⅱ的名称为 ，溶液M中所含溶质为 。
（4）20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60℃时现象如图4（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答：
甲烧杯中加入的固体是 （填“KNO3”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是 （选填编号）。
Ⅰ.从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变
Ⅱ.若对20℃溶液降温，一定会析出晶体
Ⅲ.20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100
Ⅳ.60℃时，溶液一定是不饱和溶液
三．实验探究题（本大题满分34分）
33．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任
（1）下列“水”属于纯净物的是 （填序号）
a．蒸馏水 b．河水 c．自来水
（2）下列做法不正确的是 （填序号）
①用洗菜水冲厕所 ②生活污水可任意排放 ③农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌
（3）城镇自来水厂生产流程可用图1表示，试回答相关问题：
①自来水生产过程中，除去水中不溶性固态杂质的操作是 ；
②自然界的水多含有杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，生活中软化硬水的简易方法是： ；
③自来水厂生产自来水的过程中常加入活性炭，其主要作用为 ；
④在吸附、沉淀、过滤、蒸馏四种净水方法中， 的净化程度最高。
（4）用如图2装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是 ，该实验说明水是由 组成的。
34．（2018秋 浦东新区月考）水是弥足珍贵的资源．
①在自来水生产过程中要进行消毒杀菌，常加入的消毒剂是 ，在该过程中发生的变化属于 （填“化学变化”或“物理变化”）；
②图1中甲是淡化海水的模拟装置，乙是电解水的装置．
I．图1甲中水的状态变化为：液态→气态→液态，这个过程中水分子的 发生了改变．冷凝器中用水作冷却剂是利用其 （填字母）
a．水分子的缔合性b．比热容大c．分散性
II．图1乙中试管“2”内气体的检验方法是 ，水分解过程中不能分解的微粒是图2中的 填字母）（ 可表示一个水分子）用硬水洗衣服既浪费肥皂也洗不净
III．“嫦娥三号”探月使用的液氢即为电解水所得．制取3molH2需电解水的物质的量为 （根据方程式列式计算）
35．（2020秋 杨浦区期末）NaCl、KNO3的部分溶解度数据见表。
温度（℃） 10 20 30 40 60 80 100
溶解度 （g/100g水） 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 64 110 169 246
氯化钠 35.8 36 36.3 36.4 37 38.4 39.8
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是 。
（2）20℃时，称取60g硝酸钾固体加入到100g水中，用 （写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。将此溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数是 。
（3）从含有84.5g硝酸钾和8g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如图实验。（实验中不考虑各种损耗）
Ⅰ.操作1的名称 。
Ⅱ.溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾质量的大小关系 （用“1”、“2”、“3”表示）。
Ⅲ.固体M的成分及质量是 。
Ⅳ.对整个实验过程分析正确的是 。
A.40℃～60℃开始析出晶体
B.氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态
C.上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离
D.若溶液1直接降温至20℃，析出硝酸钾的质量不变
36．（2018秋 闵行区期末）如表是硝酸钾在不同温度时的溶解度（单位：g/100g水）
温度 1 20 40 60 70 80
（KNO3） 13.3 31.6 63.9 110 100 169
（1）分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是 ℃；请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。
（2）60℃时，50g水中最多溶解 gKNO3。
（3）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl，通过：
溶解、蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体。
（4）将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确的是 （选填编号）。
A、溶解度一定不变
B．溶剂质量一定增大
C．溶质质量一定不变
D．溶质质量分数一定减小
（5）20℃时，实验室配制一瓶最浓的硝酸钾溶液。在配制过程中操作顺序是 （填编号），溶质质量分数为 （精确0.1%），装瓶后贴上标签并写上 。
（6）取上述⑤配制的20℃100g硝酸钾的饱和溶液（如A烧杯）进行如下操作，请回答：
上述溶液中一定是不饱和溶液的是 （填“A、B、C、D、E、F”），所含溶质的质量B F
（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），其中A、C、E、F溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
37．（2017秋 长宁区期末）水是我们熟悉的物质。
（1）为了测定水的组成，进行如下探究（如图甲、乙所示）：
①甲方案：电解水时玻璃管内的现象是 ；b管内生成的气体是 ；检验a管内产生气体的方法是 。
生成气体的体积比是 ，该实验说明水是由氢、氧元素组成的理论依据是 ；
电解水时，常加入少量氢氧化钠使电解水反应容易进行，而氢氧化钠本身的质量和化学性质不发生变化。若水电解装置中盛有一定量的氢氧化钠溶液，通电一段时间后，产生了16g氧气，管内溶液中氢氧化钠的质量分数由 2.7%变为3.0%．试计算
②参加反应的水的物质的量 mol（根据化学方程式列式计算）。
③电解前氢氧化钠溶液的质量为 g。
乙方案：该方案的实验目的是 ，氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是 ，现象 ；该实验能否达到实验目的，并阐述理由 。
（2）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据。
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32.0 45.8 64.0 85.5 110.0 138.0 169.0 202.0 246.0
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。
②在40℃时，将40gKNO3溶解在50g水中，形成溶液的质量是 g．若升温至60℃，形成的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的溶质质量分数为 。
③根据表中数据，找出60.0g水能够溶解66.0g KNO3的温度范围是 。
④固体KNO3中混有少量NaCl，欲提纯KNO3所需的实验步骤为 。
⑤气体在水中的溶解度也有一定的变化规律。图丙为不同温度下，某气体的溶解度与温度的关系。图丙中P1与P2表示气压，则P1与P2的关系是 。
A． P1＞P2
B． P1＝P2
C． P1＜P2
D． 无法确定。
