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第4章 燃料与燃烧
选拔卷
考试时间：80分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N: 14 O：16 Cl：35.5 K:39 Ca：40 Fe：56
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B B B B C D D D C D D A A D
15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
D A B B B C D BC CD CD BD
一、单选题（本题共25个小题，第1-21题为单选题，每小题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。第22-25题为多选题，每小题2分，共29分）
1．燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以
A．减少O2消耗量 B．增大汽油与空气的接触面
C．减少CO2生成量 D．使C8H18等分子变得更小
【答案】B
【解析】
燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状可以增加汽油与氧气的接触面积，使汽油充分燃烧。故选B。
2．如果遇到火灾，人们可以采用“用湿毛巾（或口罩等）捂住口鼻，蹲下（或匍匐）前行”等逃生方法．根据此求生措施，你推测在两支长短不同的燃烧的蜡烛上方罩一只烧杯（如图所示），能观察到的现象是（ ）
A．同时熄灭 B．长蜡烛先灭 C．短蜡烛先灭 D．无法确定
【答案】B
【解析】
发生火灾时，会生成大量的有毒气体，火灾产生的热的浓烟总是向上升腾，所以要蹲下或匍匐前行逃生，因此推测在两支长短不同的燃烧的蜡烛上方罩一只烧杯，长蜡烛先熄灭。
故选B
3．除杂（括号内为杂质）方法错误的是
A．CO（CO2），通入足量澄清石灰水 B．CO2（CO），点燃混合气体
C．CaO（CaCO3），高温煅烧 D．KCl（MnO2），溶解、过滤、蒸发
【答案】B
【解析】
A、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，错误；
C、碳酸钙在高温的条件下会分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸到空气中，剩下氧化钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确；
D、混合物加水后，过滤将二氧化锰除去，蒸发滤液可以得到氯化钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确。故选B。
【点睛】
解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，除杂质实际是要除杂质的离子，在除杂质的同时不要引入新的杂质。
4．关于金刚石和石墨的下列说法中，不正确的是（ ）
A．它们都是由碳元素组成的单质 B．它们都是电的良导体
C．金刚石质硬，石墨质软 D．金刚石、石墨里的碳原子排列方式不同
【答案】B
【解析】
A、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，故A说法正确；
B、金刚石不能够导电，故B说法错误；
C、金刚石是天然存在的最硬的物质，石墨是自然界中最软的物质之一，故C说法正确；
D、金刚石、石墨里面的碳原子排列的方式，其物理性质有很大的差异，故D说法正确。
故选：B。
【点睛】
金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于它们的原子构成方式不同，所以他们的性质有较大的差异．
5．属于同素异形体的一组物质是
A．氧气和液氧 B．一氧化碳和二氧化碳 C．金刚石和石墨 D．水和冰
【答案】C
【分析】
同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。
【解析】
A、氧气和液氧，是一种物质，故选项A不符合题意；
B、一氧化碳和二氧化碳由相同的元素组成的不同化合物，故选项B不符合题意；
C、金刚石和石墨由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故选项C符合题意；
D、水和冰由相同的元素组成的同种化合物，故选项D不符合题意。
故选：C。
6．燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是：
A．CO气体有毒，可危害人体健康 B．CO可用于冶炼金属
C．CO可以燃烧，可作燃料 D．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒
【答案】D
【解析】
A、CO气体有毒，可危害人体健康，正确；B、CO具有还原性，可用于冶炼金属，正确；C、CO可以燃烧，可作燃料，正确； D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止CO中毒，错误。故选D。
7．治理汽车尾气所涉及反应的部分微观过程如下图所示，有关叙述正确的是
A．是氧化物 B．能与血红蛋白结合的是
C．该反应是化合反应 D．分子总数在反应前后发生变化
【答案】D
【分析】
由图可知，治理汽车尾气发生2CO+2NO=N2+2CO2，生成物有2种，C、N元素的化合价变化，为氧化还原反应，以此来解答。
【解析】
A．表示氮气，为单质，故A错误；
B．是二氧化碳，为生成物，故B错误；
C．该反应是氧化还原反应，生成物有两种，不是化合反应，故C错误；
D．由图示可看出，反应前2分子CO和2分子NO，反应后1分子N2和2分子CO2，所以分子总数在反应前后发生了变化，故D正确；
故选D。
8．某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧条件，得到如下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；
④通空气时，热水中的白磷燃烧．
能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（ ）
A．①② B．①④ C．②④ D．③④
【答案】D
【解析】
A、①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧。二者都不燃烧，无法说明任何问题，故不符合题意；
B、①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。限制的条件不同，不能说明物质的燃烧需要接触空气，故不符合题意；
C、②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。说明物质的燃烧需要达到一定温度，故不符合题意；
D、③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。说明物质的燃烧需要接触空气，故符合题意。
故选D
【点睛】
燃烧的条件，需要可燃物、需要空气（氧气）、需要温度达到可燃物的着火点。
9．有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%。使该混合气体通过足量的灼热氧化铁充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（ ）
A．30g B．50g C．100g D．150g
【答案】C
【解析】
试题分析：碳元素经过一系列反应后，将全部转入生成的碳酸钙中，故设反应后得到的沉淀的质量为X。X×=40×30%，X=100g，选C。
考点：化合物中元素的质量分数；质量守恒定律。
点评：某元素的质量分数=。
10．为验证“CO2能与水反应生成酸”且“密度大于空气” 的性质，将纯净干燥的二氧化碳缓慢地通过下图所示装置（玻璃管为高低两根），最早明显变红的蓝色石蕊试纸是
A．Ⅰ B．Ⅱ
C．Ⅲ D．Ⅳ
【答案】D
【解析】
根据二氧化碳能与水反应生成碳酸使湿润石蕊试纸变红，二氧化碳的密度比空气的大，故Ⅳ先变色，故答案选择D。
11．有关CO2、CO的实验设计错误的是（ ）
目的 鉴别CO2，CO 鉴别CO2，CO 除去CO2 除去CO
操作
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】
要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解析】
A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能，可以鉴别，正确；B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能，可以鉴别，正确；C、二氧化碳能与碳粉在高温条件下反应生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，错误。故选D。
12．根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是
A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B．铁能在氧气中燃烧 C．白磷的着火点比红磷的低 D．二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A、检验二氧化碳用澄清的石灰水，检验生成水用干冷的烧杯，通过该实验只能证明甲烷燃烧生成水，故错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火光四射，有力地证明了铁能在氧气中燃烧，故正确；
C、铜片上的白磷可以燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低，故正确；
D、向烧杯中倒入二氧化碳，下方的蜡烛先熄灭，后面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，故正确．
故选A．
13．下图所示的装置有很多用途，下列使用方法不正确的是
A．排水法收集氧气时，由a口进气
B．排空气法收集氢气时，由b口进气
C．排水法收集氢气时，由b口进气
D．排空气法收集二氧化碳时，由a口进气
【答案】A
【解析】
A、氧气不易溶于水，密度比水小，排水法收集氧气时，由b口进气，错误；B、氢气的密度小于空气，排空气法收集氢气时，由b口进气，正确；C、氢气不易溶于水，密度比水小，排水法收集氢气时，由b口进气，正确；D、二氧化碳的密度大于空气，排空气法收集二氧化碳时，由a口进气，正确。故选A。
点睛：多功能装置可用于收集气体，当用排空气法收集密度比空气小的气体时，气体从短管进，反之从长管进，用排水法收集时气体从短管进。
14．家用燃料使用的发展历程(括号内表示燃料主要成分)如下图所示。
下列有关说法错误的是
A．燃料燃烧时均放出热量
B．煤、石油、天然气都属于化石燃料
C．管道煤气有毒
D．丁烷中碳、氢元素的质量比为4∶10
【答案】D
【解析】
由题中信息知，A、燃料燃烧时均放出热量，故A正确；B、煤、石油、天然气都属于化石燃料，故B正确；C、管道煤气有毒，故C正确；D、丁烷化学式是C4H10，其中碳、氢元素的质量比为12×4∶10＝24∶5，故D错误。
点睛∶煤、石油、天然气属于三大化石燃料。燃料燃烧一般都放出热量，煤气有毒，使用时应防止煤气中毒。
15．下列为实验室制备、收集、检验CO2的一系列操作和装置，其中错误的
A．加入大理石
B．产生二氧化碳
C．收集二氧化碳
D．检验二氧化碳
【答案】D
【分析】
A、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法进行分析判断；
B、根据实验室制取二氧化碳发生装置进行分析判断；
C、根据二氧化碳的密度比空气的大，进行分析判断；
D、根据二氧化碳的检验方法进行分析判断。
【解析】
A.向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故A正确；
B.实验室制取二氧化碳时，将大理石放有孔塑料板上，通过控制活塞控制反应的发生和停止，故B正确；
C.二氧化碳的密度比空气的大，收集二氧化碳时从长导管进气，将空气从短导管排出，故C正确；
D.二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，检验二氧化碳应使用澄清的石灰水，故D不正确。
故选D。
16．设计方案可行且化学方程式书写正确的是
A．正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O=H2CO3
B．实验室制取氢气：Cu+H2SO4=CuSO+H2↑
C．实验室制取CO2：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
D．用点燃法除去CO2中混有的少量CO：2CO+O22CO2
【答案】A
【解析】
A、空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，所以正常的雨水略显酸性，该化学方程式书写也完全正确，故A正确；
B、铜排在氢的后面，不能与硫酸反应生成氢气，故B错误；
C、该反应因生成CaSO4微溶于水附着在碳酸钙表面使反应自动停止，故C错误；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D错误。
故选A。
17．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中错误的是
A．足量红磷在充满空气的集气瓶中燃烧
B．给水通电一段时间
C．加热KClO3和MnO2的混合物制取O2
D．向澄清石灰水中不断通入二氧化碳
【答案】B
【解析】
A、足量红磷在充满空气的集气瓶中燃烧，放出热量，瓶内气压升高，开始冷却，气压降低直至平衡，正确；
B、给水通电一段时间，生成氧气和氢气的质量比为8：1，不是2：1，错误；
C、加热KClO3和MnO2的混合物制取O2，MnO2是该反应的催化剂，反应前后质量不变，正确；
D、向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，开始时，碳酸钙沉淀的质量为0，随着二氧化碳的通入，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙的沉淀，沉淀质量逐渐增多，当二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙恰好完全反应时，产生沉淀的值最大。继续通入二氧化碳，二氧化碳与水、碳酸钙反应，生成碳酸氢钙，沉淀逐渐溶解，当通入的二氧化碳与碳酸钙完全反应时，沉淀全部消失，正确。故选B。
18．轻质碳酸钙为牙膏摩擦剂之一，模拟工业上用石灰石制取轻质碳酸钙的流程如下(假设每步反应完全，物料损耗忽略不计)，下列说法中正确的是
A．石灰石可能未完全分解 B．制得的 CaCO3与石灰石中 CaCO3的质量相等
C．该流程中可以循环利用的只有CO2 D．CO2和制得的 CaCO3的物质的量可能相等
【答案】B
【解析】
A、石灰石高温反应后得到的固体再加水后过滤，在滤渣里加入稀盐酸，无气泡产生，证明碳酸钙已经完全分解，故选项A不正确。
B、假设每步反应完全，物料损耗忽略不计，根据元素守恒，制得的 CaCO3与石灰石中CaCO3的质量一定相等，故选项B正确；
C、该流程中可以循环利用的不只有CO2，还有水，故选项C不正确；
D、根据，CO2和制得的 CaCO3的物质的量一定相等，故选项D不正确。
故选：B。
19．草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）受热的方程式为：FeC2O4·2H2OFeO +CO↑+CO2↑+2H2O，通过如下装置验证该反应得到的气体产物，说法正确的是
A．①中固体为胆矾，可验证气体产物中的水蒸气
B．②中固体由黑色变红色，可验证气体产物中有一氧化碳
C．③中石灰水变浑浊，可验证气体产物中有一氧化碳
D．③中石灰水变浑浊，可验证气体产物中有二氧化碳
【答案】B
【解析】
根据所学知识和题中信息知，草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）受热的方程式为：
FeC2O4·2H2OFeO +CO↑+CO2↑+2H2O。A、 ①中固体为无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水变为蓝色，可验证气体产物中的水蒸气，故A错误；B、②中固体由黑色变红色，可验证气体产物中有一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可以把氧化铜还原为铜，铜为红色，故B正确；C、 ③中石灰水变浑浊，不可验证气体产物中有一氧化碳，故C错误；D、③中石灰水变浑浊，不可验证气体产物中有二氧化碳，一氧化碳通过氧化铜被氧化为二氧化碳，故D错误。
点睛∶无水硫酸铜遇水变为蓝色。一氧化碳具有还原性，二氧化碳可使石灰水变浑浊。
20．已知：2CuO+C2Cu+CO2↑。下图表示一定质量的CuO和C固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势。下列说法中错误的是
A．t1时，开始发生反应
B．t1和t2时，固体中铜元素质量保持不变
C．b是固体混合物的质量
D．d是二氧化碳的质量
【答案】C
【分析】
根据图像分析可知，a的质量一直不变，符合质量守恒定律，物质的总质量不变，故a是所有物质的总质量；b最开始和a质量相同，但是从t1开始降低，说明b是反应物的总质量，而且最终b变为0说明反应物都正好反应完；c、d从t1开始上升，而且c的质量最终比d高，可以得知c是铜，d是二氧化碳。
【解析】
A.由图可知，t1时物质的质量开始发生变化，即开始发生反应，选项正确；
B.反应中铜元素存在于固体中，所以t1和t2时，固体中铜元素质量保持不变，选项正确；
C.由图可知，b是CuO、C两种之和，是反应物的总质量，反应后的质量为零，而不是固体混合物，固体混合物是氧化铜和铜，最终不可能为0，选项错误；
D.该反应的生成物是铜和二氧化碳，且生成的铜的质量大于二氧化碳的质量，所以d是二氧化碳的质量，选项正确，故选C。
21．利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。有关说法正确的是
A．曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B．b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止
C．等质量碳酸钙粉末产生的CO2的质量最多
D．对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快
【答案】D
【解析】
A、曲线①气压增大加快，产生二氧化碳的速率较快，表示的是粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，错误；B、b点时气压还在上升，表示碳酸钙与盐酸反应还在进行，错误；C、等质量碳酸钙无论是粉末状还是块状，产生的二氧化碳质量相同，只是反应速率不同而已，错误；D、对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快，正确。故选D。
22．如图往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭．下列说法不正确的是
A．发生燃爆后体系的温度升高，氧气耗尽蜡烛熄灭
B．蜡烛熄灭时因为蜡烛的着火点改变了
C．在有限的作业空间，可燃性粉尘遇明火一定会发生燃爆
D．实验用的容器可用废旧矿泉水瓶，但不能用玻璃瓶
【答案】BC
【解析】
A、发生爆炸时有大量的热量聚集，故温度升高，由于消耗大量的氧气，故蜡烛会熄灭，正确；
B、着火点是物质固有的属性，不会降低，错误；
C、任何可燃性气体或可燃性的粉尘，如果跟空气充分混合遇火都可能发生爆炸，不是一定会发生燃爆，错误；
D、实验要发生爆炸，故不能使用玻璃瓶，正确；
故选BC。
23．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取同温同压下同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。说法正确的是
A．参加反应的CO和O2的体积比为1：3
B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二
C．反应后气体的体积为原来的四分之三
D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1：3
【答案】CD
【解析】
A、由于发生的反应为，由于在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，所以参加反应的CO和O2的体积比为2：1，错误。
B、由于给出的是相同体积的一氧化碳和氧气，设体积都为2，根据方程式，可见消耗的氧气为1，生成的二氧化碳为2，所以生成的二氧化碳的分子数为原来气体分子数的，错误。
C、由于给出的是相同体积的一氧化碳和氧气，设体积都为2，根据方程式，可见消耗的氧气为1，生成的二氧化碳为2，所以在同温同压下反应后气体的体积为原来的四分之三。正确。
D、由于给出的是相同体积的一氧化碳和氧气，设体积都为2，根据方程式，由于过程中原子个数不变，反应后的气体中C、O原子的个数比为2：（2+2×2）=1：3，正确。
故选：CD。
24．如图装置具有能控制反应的发生和停止的优点，为了解装置具有该优点的原因，某兴趣小组在装置中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况。下列说法正确的是
A．ab段试管中液面逐渐上升
B．a点的对应操作是打开活塞
C．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
D．c点的对应操作是打开活塞
【答案】CD
【分析】
该装置可以控制反应的发生和停止，将石灰石置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加稀盐酸，使固液接触，反应发生，产生气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，固液接触，反应发生。
【解析】
A、由图可知，ab段压强逐渐增大，高于外界大气压，在压强差的作用下，将稀盐酸压入长颈漏斗中，故试管中液面逐渐下降，故A错误；
B、a点对应的压强在小幅度发生变化，说明之前已经打开了活塞，石灰石和稀盐酸正在发生反应，故B错误；
C、bc段压强不再变化，说明这时固液分离，反应不再发生，故C正确；
D、从c点开始，压强逐渐减小，说明这时打开了弹簧夹，压强减小，故D正确。
故选CD。
25．已知：Cu+H2SO4（浓） CuSO4+SO2+H2O，SO2是大气污染物。为探究铜和浓硫酸的反应，某同学设计如图实验，观察到蘸有紫色石蕊溶液的脱脂棉团变红。下列关于该实验的说法正确的是
A．鼓气球鼓入空气的目的是为反应提供O2
B．该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止
C．脱脂棉团变色的现象说明SO2和CO2化学性质类似，溶于水都能生成碱性物质
D．氢氧化钠溶液是为了吸收SO2，减少空气污染
【答案】BD
【解析】
A、鼓气球鼓入空气的目的是为了使反应生成的二氧化硫全部导出，故A错误；B、通过上下移动粗铜丝能使铜和浓硫酸随时接触或分离，从而使反应随时进行或停止，该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止，故B正确；C、紫色石蕊溶液遇酸性物质变红色，脱脂棉团变色的现象说明SO2和CO2化学性质类似，溶于水都能生成酸性物质，故C错误；D、SO2是大气污染物，氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，氢氧化钠溶液是为了吸收SO2，减少空气污染，故D正确。故选BD。
【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空题（本大题满分39分）
26．按下列要求填空：
①煤燃烧生成的CO2、SO2、CO等气体中，引起“温室效应”的是_____，引起“酸雨”的主要物质是_____。
②地壳中含量最多的金属元素是_____（用符号表示）。
③炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是_____。
④高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂；其中钠、铁、氧三种元素质量比是___。
⑤下图为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。
I．该示意图中共有_____种分子，参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为_____。
II．1mol A2中约含_____个原子（用科学计数法表示）。
【答案】CO2 SO2 Al 隔绝空气 (或氧气) 23:28:32 3 1:1 1.204×1024
【解析】
试题分析：①煤燃烧生成的CO2、SO2、CO等气体中，引起“温室效应”的是二氧化碳，引起“酸雨”的主要物质是二氧化硫；②地壳中含量最多的金属元素是铝元素；③炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气 (或氧气)；④高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂；其中钠、铁、氧三种元素质量比是23×2:56:16×4=23:28:32；⑤I．该示意图中共有3种分子，参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1:1；II．1mol A2中约含的个数为：2×6. 02×1023=1.204×1024个原子。
考点：化学与生活、微观示意图
27．在人们担心化石能源将被耗尽时，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——“可燃冰”，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，还含有少量二氧化碳等物质，2017年5月，我国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。
①可燃冰属于_____________(填“纯净物”或“混合物”)
②已知某种甲烷水合物的化学式：，其中含有__________种元素；1mol中约含有________个碳原子(用科学计数法表示)。
③化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成金刚石薄膜，该变化属于________(填“物理变化”和“化学变化”)
④甲烷(CH4)中氢元素为+1价，碳元素为_________价，甲烷充分燃烧的化学方程式为_______________
⑤从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是______________。(填字母序号)
A 甲烷 B 煤 C 氢气 D 汽油
【答案】混合物 3 6.02 x1023 化学变化 -4 CH4+2O2 CO2+2H2O C
【解析】
①可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，还含少量二氧化碳等气体，可见可燃冰是由多种物质组成的，属于混合物；
②根据甲烷水合物的化学式：，甲烷水合物含有3种元素；1mol中约含有1mol碳原子，含有6.02 x1023个碳原子；
③甲烷和金刚石不是同一种物质，用甲烷等为原料制成金刚石薄膜过程中有新物质生成，该变化属于化学变化；
④设：甲烷中碳元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，则有：x+（+1）×4=0，x=-4；甲烷充分燃烧时生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
⑤A 甲烷燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应，故A错误；
B 煤燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应，产生的二氧化硫气体会造成酸雨，故B错误；
C 氢气燃烧生成水，对环境没有污染，故C正确；
D 汽油燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应，产生的二氧化硫气体会造成酸雨，故D错误。故选C。
28．某学习小组设计如图实验装置，通入纯净气体后，给黑色固体粉末加热．
（1）请根据如表中对可能出现的实验现象的描述，推测气体、黑色粉末可能的组合．
可观察到的实验现象 气体的 化学式 黑色固体的化学式
A中紫色石蕊试液 C中澄清石灰水
① 不变色 变浑浊
② 变红色 无变化
（2）若从环保的角度分析，该实验装置可能存有不完善之处．该做怎样的改进 ．
【答案】（1）CO，CuO；CO2，C；（2）在C后加燃着的酒精灯
【解析】
（1）紫色石蕊试液不变色，说明不含有酸性气体，C中澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，可能是一氧化碳还原氧化铜，故气体是一氧化碳，黑色固体是氧化铜；
紫色石蕊试液变成红色，说明气体的水溶液呈酸性，C中澄清的石灰水不变浑浊，说明没有二氧化碳生成，故无色气体可能是二氧化碳，黑色固体是碳，；
（2）从环保的角度分析，该实验可能生成一氧化碳或是有一氧化碳参与反应，故要进行尾气处理，可以在C后加一燃着的酒精灯，故填：在C后加燃着的酒精灯．
【点评】本题考查的是常见的物质的推断，完成此题，可以依据已有的物质的性质结合物质间反应的实验现象进行．
29．Y型管是实验改进中经常使用的仪器，用下图所示装置(夹持固定仪器省略)来探究二氧化碳的相关性质。在不打开装置的情况下，将Y型管a向右倾斜，使稀硫酸流入装有碳酸钠的试管中，再恢复至图示装置的角度，即可产生二氧化碳。(提示：棉花的作用是防止反应速度过快，导致泡沫堵塞导管)。
①观察Y型管B的现象，可以证明二氧化碳的性质是 _____ ，干燥的紫色是蕊试纸用于证明 _____ 。在Y型管B中，只要用二张湿润紫色石蕊试纸，即可证明二氧化碳的密度大于空气，则湿润紫色石蕊试纸放置方法是 _____ 。
②预测Y型管C中可能出现的现象是 _____ 。
③证明CO2不能燃烧，不能支持燃烧的操作方法是 ______ 。
④有同学认为在A、B装置处添加E装置可以使实验更严密，E装置中无水硫酸铜的作用是 ______ ，该药品不能用生石灰替代，用化学方程式解释主要原因是 _____ 。
【答案】证明二氧化碳与水反应 证明二氧化碳不能使干燥紫色石蕊试纸变红色 将一张湿润紫色石蕊试纸放在Y型管管口，一张湿润紫色石蕊试纸放在Y型管底部 石蕊变红色，澄清石灰水先变浑浊(后变澄清) 燃着的木条伸入D集气瓶中，熄灭 吸收水分 CaO+H2O=Ca(OH)2 CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
①观察Y型管B的现象：湿润紫色石蕊试纸变红，而干燥紫色石蕊试纸不变色，可以证明二氧化碳的性质是：证明二氧化碳与水反应；干燥的紫色是蕊试纸用于证明：二氧化碳不能使干燥紫色石蕊试纸变红色；在Y型管B中，只要用二张湿润紫色石蕊试纸，即可证明二氧化碳的密度大于空气，则湿润紫色石蕊试纸放置方法是：将一张湿润紫色石蕊试纸放在Y型管管口，一张湿润紫色石蕊试纸放在Y型管底部，然后通过观察湿润紫色石蕊试纸变红色的先后顺序
②二氧化碳能与水反应生成碳酸，能使澄清石灰水变浑浊，故预测Y型管C中可能出现的现象是石蕊变红色，澄清石灰水先变浑浊(后变澄清)
③证明CO2不能燃烧，不能支持燃烧的操作方法是：将燃着的木条伸入D集气瓶中，熄灭
④有同学认为在A、B装置处添加E装置可以使实验更严密，E装置中无水硫酸铜的作用：吸收水分，防止生成的二氧化碳中含有水分，使干燥紫色石蕊试纸也变色；该药品不能用生石灰替代，原因是生石灰会先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙继续会与二氧化碳反应，用化学方程式解释主要原因：CaO+H2O=Ca(OH)2和CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
考点：二氧化碳的化学性质探究
30．燃烧是人类获得能量的重要方式
（1）用下图探究燃烧条件 步骤一：通入N2，点燃酒精灯；步骤二：冷却至室温；步骤三：通入O2，点燃酒精灯 能说明可燃物燃烧需要O2的现象是_____；从燃烧条件分析，用水灭火主要利用的原理是_____
（2）相同条件下，n体积燃料完全燃烧放出的热量见下表
燃料（气态） CO H2 CH4
热量（KJ） 282.6 285.8 890.3
①从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是_____；
②CO与其它燃料相比的主要缺点是_____
【答案】步骤一中，b中红磷不燃烧；步骤三中，b中红磷燃烧 降低温度至可燃物的着火点以下 CH4（甲烷） CO有毒
【解析】
（1）步骤一中b通N2，不燃烧；步骤二中b通O2，燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气 根据灭火原理，使可燃物的燃烧火焰熄灭方法为①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；根据灭火原理可知，用水灭火主要利用的原理为使可燃物温度降到可燃物的着火点以下；
（2）①从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，等体积燃料甲烷燃烧放出的热量最多，最适合家庭使用的燃料是CH4；
②CO有毒，CO与其它燃料相比的主要缺点是有毒
31．化学实验是培养化学素养的重要途径。根据以下实验回答问题：
A证明二氧化碳密度比空气大 B 探究可燃物燃烧的两个条件 C 测定空气中氧气的体积分数 D 验证木炭能和氧化铜反应
（1）A 中观察到的现象是_____。
（2）B 中水的作用是隔绝空气和_____。
（3）C 中红热木炭和氧气反应的化学方程式为_____。
（4）D 中实验结束时，应先_____（选填“取出导管”或“停止加热”）。
（5）对不能达到目的的实验，你的改进措施是_____。
【答案】烧杯中蜡烛从下到上依次熄灭 提供热量 C+O2CO2 取出导管 C实验，在集气瓶中预先加入适量氢氧化钠溶液（或把木炭换为红磷，并在瓶内加入少量水），并在右侧烧杯中再加至少25mL水（合理即可）
【分析】
本题给出教材中几个探究实验图示，根据图示进行分析解答。
【解析】
（1）A 向烧杯中燃着的高低不同的蜡烛倾倒二氧化碳气体，观察到的现象烧杯中蜡烛从下到上依次熄灭，证明二氧碳气体的密度比空气的大。
（2）B 中水的温度是60℃，可以使温度达到试管中白磷的着火点（40℃）而燃烧，所以它的作用是隔绝空气和提供热量。
（3）C 中红热木炭和氧气反应的化学方程式为C+O2CO2。
（4）D 中实验结束时，为了防止石灰水倒吸进入试管，使试管破裂，应先取出导管，再熄灭酒精灯。
（5）不能达到目的的实验是C实验，木炭燃烧产生二氧化碳气体，使瓶内压强不变，水不能倒吸进入广口瓶。改进措施是在集气瓶中预先加入适量氢氧化钠溶液（或把木炭换为红磷，并在瓶内加入少量水），并在右侧烧杯中再加至少25mL水（合理即可）。
32．小组同学分别用如图所示装置（夹持仪器已略去）做收集并检验二氧化碳性质的实验．连接 A、B 装置时，应将 A 装置中的 e 连接 B 装置中的_______ （选 填“a”或“c”）．实验中：
（1）在 A 装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸．
（2）打开 a、c，关闭 b，向 B 中集气瓶内充入气体．
（3）关闭 a、c，打开 b，用冷毛巾捂住 B 中集气瓶，一段时间后，观察到 B 装 置中烧杯内液面_____（选填“上升”、“下降”或“不变”）．
【答案】a 下降 ．
【解析】
（1）将A、E装置连接时，应将A装置的导管e与B装置的导管a相连，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，瓶中的空气从c排出。（2）用冷毛巾捂住B中集气瓶，瓶内二氧化碳气体遇冷收缩引起烧杯内的氢氧化钠溶液进入集气瓶，进入瓶内的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而使瓶内气体减少，烧杯内氢氧化钠溶液则会更多地流入集气瓶，烧杯内的液体减少，液面下降。
33．下图是实验室制取气体常见的装置，回答有关问题。
① 写出编号仪器的名称：a.________；
写出实验室用A装置制氧气的化学方程式_________。
② 下列四种途径都可以得到二氧化碳：
Ⅰ. 写出甲途径生成二氧化碳的化学方程式________，把产生的二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液呈________色。
Ⅱ. 甲乙途径都能用石灰石生成二氧化碳，主要因为这种原料含有________元素，而且来源非常广泛。实验室不用丙丁途径制取二氧化碳的主要理由是_______。
Ⅲ. 写出实验室用乙途径制取二氧化碳，且能控制反应的发生和停止的装置组合(填序号)_________。
③ 乙途径中用12.5g石灰石(纯度为80%)与73g未知浓度的盐酸溶液，恰好完全反应。求：
Ⅰ. 石灰石中碳酸钙物质的量是_________mol。
Ⅱ. 该盐酸溶液的溶质质量分数。（根据化学方程式列式计算）________
【答案】试管 2H2O22H2O+ O2↑ CaCO3CaO+CO2↑ 红 碳、氧元素 （符号也得分,多写不给分） 得到的二氧化碳纯度不高 B、F 0.1mol 解：设HCl的物质的量为xmol
CaCO3+2HCl CaCl2+ H2O + CO2↑
1 2
0.1 x
x=0.2mol
0.2×36.5 /73=0.1（或10%）
【解析】
①由图，a为锥形瓶；A为固液不需加热型，因此为过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气；②Ⅰ、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，显酸性，使石蕊变红；Ⅱ、生成的二氧化碳含有碳元素和氧元素，那么反应物也必须含有碳元素和氧元素；得到的二氧化碳会不纯；③Ⅰ、碳酸钙物质的量=12.5g×80%÷100g/mol=0.1mol；Ⅱ、溶质质量分数=氯化氢的质量/盐酸溶液的质量×100%，溶液质量已知为73g，因此还需据反应的方程式和参与反应的碳酸钙的质量求得氯化氢的质量，代入式子求得分数。
点睛：计算时可根据质量分数的式子，先要确定溶质和溶液质量，若未知就通过方程式计算或者质量守恒定律计算得出，再代入求解。
三、实验题（本大题满分32分）
34．实验室制取气体所需装置如图所示，请回答以下问题：
（1）仪器 b 的名称是______。
（2）用双氧水和二氧化锰制备氧气，相应的化学方程式是______。为使反应平稳，发生装置的仪器应选______。选用 g 装置收集时，利用的氧气性质是______。
（3）用大理石和稀盐酸制备二氧化碳，相应的化学方程式是______。选用 h 装置收集二氧化碳，验满的方法是______。若用块状大理石和稀硫酸反应，现象是______。
【答案】长颈漏斗 ace 不易溶于水且不与水反应 把燃着的木条放在n导管口处，若木条熄灭则集满 刚开始时有大量气泡冒出，过段时间后，反应速率逐渐减慢甚至停止
【解析】
（1）仪器 b 的名称是长颈漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，该反应属于固-液常温型，为使反应平稳，发生装置的仪器应选ace；选用 g装置收集时，利用的氧气性质是不易溶于水且不与水反应；
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；因为二氧化碳的密度比空气大，选用h装置收集二氧化碳，气体应从m口进入，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满的方法是：把燃着的木条放在n导管口处，若木条熄灭则集满；若用块状大理石和稀硫酸反应，反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止。
35．为了检验在氢气和二氢化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳气体，用下图所示装置进行实验。请回答下列问题：
（1）A装置用于吸收二氧化碳。
I.若混合气体中含有0.1mol二氧化碳，约为__________个二氧化碳分子。
II.用足量氢氧化钠溶液吸收0.1mol二氧化碳，则A装置中参加反应的氢氧化钠的物质的量为_________mol（根据化学方程式列式计算）
（2）装置B的作用是__________。
（3）在整个检验过程中，若观察到__________现象，才能证明混合气体中一定含有一氧化碳气体。
（4）C装置中一定会发生的反应其化学方程式为__________。
（5）为防止尾气中可能存在的有毒气体排放到空气中，应对尾气如何处理？__________。
【答案】6.02×1022 验证混合气体中的二氧化碳气体是否完全被装置A的NaOH完全吸收，保证D装置中澄清石灰水变混浊只能是因为C装置生产的二氧化碳 B装置中澄清石灰水保持澄清，D装置中澄清石灰水变混浊 用气球收集尾气或将尾气燃烧
【解析】
①、1mol的物质，有6.02×1023个分子，所以0.1mol的二氧化碳约有0.1×（6.02×1023）=6.02×1022个二氧化碳分子；
②、NaOH与CO2在反应时，CO2和NaOH的化学计量数的比为1:2，然后生成Na2CO3和H2O，由此可以列出反应方程式：
③、因为混合气体是氢气、二氧化碳、可能含有一氧化碳，所以没有B装置检验装置A是否完全吸收混合气体本就存在的二氧化碳气体，那么D装置如果变混浊，就不能断定其二氧化碳是来自于CO还原CuO生成的还是混合气体本就含有，所以B装置的作用为验证混合气体中的二氧化碳气体是否完全被装置A的NaOH完全吸收，保证D装置中澄清石灰水变混浊只能是因为C装置生产的二氧化碳；
④、B装置不变混浊表明混合气体中的二氧化碳已被A装置完全吸收，而D装置变混浊表明混合气体又含有二氧化碳，因此这时的二氧化碳只能来源于C装置CO与CuO反应生成CO2和Cu，验证了混合气体中含有CO；
⑤、混合气体一定存在H2，所以一定会发生的反应是H2还原CuO，其反应物为H2和CuO，反应条件为加热，反应产物为Cu和H2O，化学方程式为：
⑥、因为装置C为气固反应装置，而且气体还在持续通入，H2、CO很可能反应不完全，由此可以用气球收集尾气或将尾气燃烧来避免污染环境。
36．某兴趣小组同学取10g氧化铜和炭粉，通过下列实验对其中炭粉含量进行测定。实验前进行知识准备：
①关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞。写出A中化学反应方程式______；点燃酒精灯，将尖嘴管对着火焰，以提高温度。
②装置B玻璃管中发生的反应为，体现出碳的______性。
③测定炭粉含量可通过以下两种方法：
Ⅰ方法一：弹簧夹保持关闭状态，反应一段时间直至固体颜色不再变化后停止加热，装置D中澄清石灰水不变浑浊的原因是______。若CO2已被装置C完全吸收，写出反应的化学方程式______，称量装置C，质量比反应前增重2.2g，计算参加反应的氢氧化钠的物质的量为______mol。请判定该方法能否测定混合物中炭粉含量，并阐述你的理由。______
Ⅱ方法二：打开弹簧夹，加热装置B直至固体颜色不再变化后停止加热，继续通O2至装置冷却，目的是能将残留在装置中的剩余气体全部赶入装置C，还可以______。通过称量装置______（选填“A”“B”或“C”）反应前后的总质量计算出原混合物中炭粉含量。
【答案】 还原 二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收 0.1 不能，因为不知道混合物中碳和氧化铜的量，若碳过量，则不能完全被氧化为二氧化碳 防止液体倒吸 B或C
【解析】
①关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，过氧化氢溶液与二氧化锰接触，二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，A中化学反应方程式；点燃酒精灯，将尖嘴管对着火焰，以提高温度。
②装置B玻璃管中发生的反应为，碳从0价变为+4价，体现出碳的还原性。
③Ⅰ方法一：弹簧夹保持关闭状态，反应一段时间直至固体颜色不再变化后停止加热，装置D中澄清石灰水不变浑浊的原因是二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，因为二氧化碳能与氢氧化钠反应。若CO2已被装置C完全吸收，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式，称量装置C，质量比反应前增重2.2g，即参加反应的二氧化碳的质量为2.2g，物质的量为，参加反应的氢氧化钠的物质的量为x，，，解得x=0.1mol。该方法不能，因为不知道混合物中碳和氧化铜的量，若碳过量，则不能完全被氧化为二氧化碳。
Ⅱ方法二：打开弹簧夹，加热装置B直至固体颜色不再变化后停止加热，继续通O2至装置冷却，目的是能将残留在装置中的剩余气体全部赶入装置C，还可以防止液体倒吸。通过称量装置B或C反应前后的总质量计算出原混合物中炭粉含量，根据装置B：，可计算出原混合物中炭粉含量；根据装置C溶液质量增加的量，可知生成二氧化碳的质量，由，可计算出原混合物中炭粉含量。
37．有关气体制备是初中化学重要实验，请回答下列问题：
①实验室用固体氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，反应的化学方程式为___________；可用装置D 收集氧气，该收集气体方法的名称是___________。
②已知固体高锰酸钾加热会产生氧气，同时生成固体锰酸钾和二氧化锰。用高锰酸钾固体制取氧气可选用的发生装置是___________(选填编号)。
③分别加热等质量的 a(混有高锰酸钾的氯酸钾)和b(纯净的氯酸钾)，则产生氧气的速率 a___________b(选填“等于”“小于”或“大于”)。
④某兴趣小组分别用 B、C 发生装置制取二氧化碳气体并进行相关实验。
I.图一实验中，锥形瓶内反应的化学方程式为___________，可观察到试管中的石灰水变浑浊。若锥形瓶内产生 0.01mol 二氧化碳，将其全部通入足量石灰水中，理论上可以得到白色沉淀多少克？___________(根据化学方程式计算)
II.图二实验中，打开分液漏斗的盖子和活塞后，可观察到锥形瓶中产生大量气泡，但烧杯中没有观察到石灰水变浑浊。
III.为探究图二实验中石灰水变浑浊的原因，在饱和石灰水中放入 pH 传感器重新进行图二实验，测得饱和石灰水在气体进入后的pH 随时间的变化如图三所示。则 t1-t2时间段内溶液pH 迅速减小的原因是___________，0-t1时间段内溶液pH 几乎不变的原因是___________。从上述实验可知，在进行二氧化碳性质实验时不宜用浓盐酸制取二氧化碳。
【答案】2KClO3 2KCl+3O2↑ 向上排空气法 A 大于 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 1g 挥发出的氯化氢与石灰水反应使溶液 pH 迅速减小 先排出的是装置内的空气，不会使溶液的 pH 明显变化
【分析】
①氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，据此书写化学方程式；根据装置特点总结收集气体方法；
②根据反应物状态和反应条件选择反应装置；
③根据高锰酸钾性质分析回答此题；
④（1）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
根据化学方程式计算此题；
（3）根据盐酸性质分析回答此题；根据反应特点分析回答此题。
【解析】
①氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为：，故填：；D为向上排空气法收集装置，所以采用方法为向上排空气法，故填：向上排空气法；
②反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置，故填：A；
③高锰酸钾分解生成二氧化锰，可以加快氯酸钾分解，所以反应速度为a大于b，故填：大于；
④（1）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；生成二氧化碳质量=0.01mol×44g/mol=0.44g，设碳酸钙的质量为m
，m=1g，故填：1g；
（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢，进气澄清石灰水与氢氧化钙反应，溶液碱性减弱，pH减小；氯化氢密度比空气大，从底部向上逸出，则上部的空气先排出，此时排出的是空气，进入溶液不会引起溶液pH的变化，故填：挥发出的氯化氢与石灰水反应使溶液 pH 迅速减小；先排出的是装置内的空气，不会使溶液的 pH 明显变化。
38．以下是实验室常用的部分实验装置。请回答下列问题。
①实验室用A装置制氧气的化学方程式_____，该反应属于_____（填基本反应类型），实验过程中发现试管口有水珠出现，此现象是_____变化引起的（填写“物理”或“化学）。
②下图是用排水法收集氧气的过程，依次观察到的现象是_____（填序号）。
若收集到的氧气不纯，可能的原因是_____（填序号）。
a、装置的气密性不好
b、在加热前将导管放入集气瓶
C、收集时集气瓶没有装满水
d、集气瓶中的水没有完全排尽
③某同学用碳酸钙粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，欲使反应平稳进行，选用的发生装置是_____（选填“A一D”）。
④研究装置D的工作原理，在装置D左侧连接压强传感器（图一），测定制取二氧化碳过程中的压强变化，如图二所示。请描述ab时间段装置内出现的现象_____，cd时间段对应的操作是_____。
⑤实验室用大理石和稀盐酸制取0.2mol二氧化碳气体，求参加反应的碳酸钙的质量_____。（根据化学方程式列式计算）
【答案】 分解反应 物理 bac abc C 有气泡产生，稀盐酸被压入长颈漏斗中 打开弹簧夹 20g
【解析】
①装置A适用于固体加热反应制取氧气，且试管口无棉花，故适用于氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
试管口有水珠出现，可能是氯酸钾、二氧化锰中含有水分，水分受热蒸发，水蒸气在试管口冷凝成水，该过程无新物质生成，属于物理变化；
②排水法收集氧气，一开始，集气瓶中充满水，倒放在水槽中，随着氧气的收集，集气瓶中的水被排出，当集气瓶中的水被全部排出，且集气瓶口有气泡冒出时，说明已经集满，故依次观察到的现象是：b、a、c；
a、装置气密性不好，会导致收集不到氧气或使收集的氧气不纯，符合题意；
b、在加热前将导管放入集气瓶，会使收集的氧气中混有空气，使氧气不纯，符合题意；
c、收集时集气瓶没有装满水，集气瓶中含有空气，会使收集的氧气不纯，符合题意；
d、集气瓶中的水没有完全排尽，会使收集的氧气不满，不会使收集的氧气不纯，不符合题意。
故选abc；
③碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，欲使反应平稳进行，选用的发生装置是C，该装置可以通过分液漏斗控制药品的滴加速率，从而控制反应速率，使反应平稳进行，故填：C；
④碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，使装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，故ab时间段装置内出现的现象为：有气泡产生，稀盐酸被压入长颈漏斗中；
碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，使装置内压强增大，打开弹簧夹，压强恢复至大气压，故填：打开弹簧夹；
⑤解：设参加反应的碳酸钙的质量为x
x=20g
39．实验室常用的气体制取装置如下，请回答。
(1)装置B的名称是 ___。
(2)若选用A装置制氧气，反应的化学方程式为__________________，向试管中加入药品的正确操作是__。
Ⅰ 先加氯酸钾，后加二氧化锰
Ⅱ 先加二氧化锰，后加氯酸钾
Ⅲ 加入混合均匀的氯酸钾和二氧化锰
(3)某同学用A装置制备氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，则应调节下图中的旋钮___(填“①”、“②”或“③”)。
(4)选择C装置收集氧气，当看到____________________，说明气体收集满了。
(5)实验室制备CO2的化学方程式是_______，常选B作为发生装置，选择依据是___________，其优点是______。若用F装置收集CO2，气体从________(填“m”或“n”)端通入，验满的方法是____________。集满一瓶CO2气体后，关闭玻璃活塞，待反应完全停止后，容器中的液面位置是________(填“a”、“b”或“c”)。
(5)下图是铁在不同情况下与氧气反应的实验。比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是______；实验乙中集气瓶预留少量水的作用是_________；实验丙与乙的产物相同，写出反应的化学方程式_________。
(6)实验室用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，充分反应后得到0.05mol氧气，请问至少需要多少g过氧化氢溶液？_______ (根据化学方程式例式计算)
【答案】启普发生器 2KClO32KCl+3O2↑ Ⅲ ② 有大气泡从瓶口冒出 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 反应物是固体和液体且不需要加热 可以控制反应的发生和停止 m 燃着的木条放在短管n处，观察是否熄灭 c 氧气浓度不同 防止高温生成物溅落炸裂瓶底 3Fe+2O2Fe3O4 解：设需要过氧化氢溶液质量为x，
答：需要过氧化氢溶液质量为68g。
【解析】
（1）装置B是启普发生器；故填：启普发生器；
（2）装置A是用加热固体的方法制取氧气，且试管口无棉花，说明是用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；向试管中加入药品的正确操作是加入混合好的氯酸钾和二氧化锰；故填：2KClO32KCl+3O2↑；Ⅲ；
（3）用A装置制取氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，该同学应调节图中的旋钮②；故填：②；
（4）选择C装置收集氧气，当看到有大气泡从瓶口冒出，说明气体收集满了。故填：有大气泡从瓶口冒出；
（5）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳；实验室中用块状固体与液体药品在常温下制取二氧化碳，所以可选择启普发生器来制取，其优点是可以控制反应的发生于停止。若用F装置收集CO2，气体从m端通入，因为二氧化碳密度大于空气；验满时将燃着的木条放在短管出，观察是否熄灭。集满一瓶CO2气体后，关闭玻璃活塞，装置内的压强增大，液体药品逐渐进入球形漏斗，固体与液体分离，待反应完全停止后，容器中的液面位置为c。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；反应物是固体和液体且不需要加热；可以控制反应的发生和停止；m；燃着的木条放在短管n处，观察是否熄灭；c；
（6）比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是氧气浓度不同。故填：氧气浓度不同；
实验乙中集气瓶预留少量水的作用是防止高温生成物溅落炸裂瓶底。故填：防止高温生成物溅落炸裂瓶底；
实验丙的产物与乙相同，都是四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。故填：3Fe+2O2Fe3O4。
（7）解：设需要过氧化氢溶液质量为x，
答：需要过氧化氢溶液质量为68g。中小学教育资源及组卷应用平台
第4章 燃料与燃烧
选拔卷
（考试时间：80分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N: 14 O：16 Cl：35.5 K:39 Ca：40 Fe：56
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
一、单选题（本题共25个小题，第1-21题为单选题，每小题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。第22-25题为多选题，每小题2分，共29分）
1．燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以
A．减少O2消耗量 B．增大汽油与空气的接触面
C．减少CO2生成量 D．使C8H18等分子变得更小
2．如果遇到火灾，人们可以采用“用湿毛巾（或口罩等）捂住口鼻，蹲下（或匍匐）前行”等逃生方法．根据此求生措施，你推测在两支长短不同的燃烧的蜡烛上方罩一只烧杯（如图所示），能观察到的现象是（ ）
A．同时熄灭 B．长蜡烛先灭 C．短蜡烛先灭 D．无法确定
3．除杂（括号内为杂质）方法错误的是
A．CO（CO2），通入足量澄清石灰水 B．CO2（CO），点燃混合气体
C．CaO（CaCO3），高温煅烧 D．KCl（MnO2），溶解、过滤、蒸发
4．关于金刚石和石墨的下列说法中，不正确的是（ ）
A．它们都是由碳元素组成的单质 B．它们都是电的良导体
C．金刚石质硬，石墨质软 D．金刚石、石墨里的碳原子排列方式不同
5．属于同素异形体的一组物质是
A．氧气和液氧 B．一氧化碳和二氧化碳 C．金刚石和石墨 D．水和冰
6．燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是：
A．CO气体有毒，可危害人体健康 B．CO可用于冶炼金属
C．CO可以燃烧，可作燃料 D．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒
7．治理汽车尾气所涉及反应的部分微观过程如下图所示，有关叙述正确的是
A．是氧化物 B．能与血红蛋白结合的是
C．该反应是化合反应 D．分子总数在反应前后发生变化
8．某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧条件，得到如下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；
④通空气时，热水中的白磷燃烧．
能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（ ）
A．①② B．①④ C．②④ D．③④
9．有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%。使该混合气体通过足量的灼热氧化铁充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（ ）
A．30g B．50g C．100g D．150g
10．为验证“CO2能与水反应生成酸”且“密度大于空气” 的性质，将纯净干燥的二氧化碳缓慢地通过下图所示装置（玻璃管为高低两根），最早明显变红的蓝色石蕊试纸是
A．Ⅰ B．Ⅱ C．Ⅲ D．Ⅳ
11．有关CO2、CO的实验设计错误的是（ ）
目的 鉴别CO2，CO 鉴别CO2，CO 除去CO2 除去CO
操作
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
12．根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是
A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B．铁能在氧气中燃烧 C．白磷的着火点比红磷的低 D．二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
A．A B．B C．C D．D
13．下图所示的装置有很多用途，下列使用方法不正确的是
A．排水法收集氧气时，由a口进气 B．排空气法收集氢气时，由b口进气
C．排水法收集氢气时，由b口进气 D．排空气法收集二氧化碳时，由a口进气
14．家用燃料使用的发展历程(括号内表示燃料主要成分)如下图所示。
下列有关说法错误的是
A．燃料燃烧时均放出热量 B．煤、石油、天然气都属于化石燃料
C．管道煤气有毒 D．丁烷中碳、氢元素的质量比为4∶10
15．下列为实验室制备、收集、检验CO2的一系列操作和装置，其中错误的
A．加入大理石
B．产生二氧化碳
C．收集二氧化碳
D．检验二氧化碳
16．设计方案可行且化学方程式书写正确的是
A．正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O=H2CO3
B．实验室制取氢气：Cu+H2SO4=CuSO+H2↑
C．实验室制取CO2：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
D．用点燃法除去CO2中混有的少量CO：2CO+O22CO2
17．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中错误的是
A．足量红磷在充满空气的集气瓶中燃烧
B．给水通电一段时间
C．加热KClO3和MnO2的混合物制取O2
D．向澄清石灰水中不断通入二氧化碳
18．轻质碳酸钙为牙膏摩擦剂之一，模拟工业上用石灰石制取轻质碳酸钙的流程如下(假设每步反应完全，物料损耗忽略不计)，下列说法中正确的是
A．石灰石可能未完全分解 B．制得的 CaCO3与石灰石中 CaCO3的质量相等
C．该流程中可以循环利用的只有CO2 D．CO2和制得的 CaCO3的物质的量可能相等
19．草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）受热的方程式为：FeC2O4·2H2OFeO +CO↑+CO2↑+2H2O，通过如下装置验证该反应得到的气体产物，说法正确的是
A．①中固体为胆矾，可验证气体产物中的水蒸气
B．②中固体由黑色变红色，可验证气体产物中有一氧化碳
C．③中石灰水变浑浊，可验证气体产物中有一氧化碳
D．③中石灰水变浑浊，可验证气体产物中有二氧化碳
20．已知：2CuO+C2Cu+CO2↑。下图表示一定质量的CuO和C固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势。下列说法中错误的是
A．t1时，开始发生反应 B．t1和t2时，固体中铜元素质量保持不变
C．b是固体混合物的质量 D．d是二氧化碳的质量
21．利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。有关说法正确的是
A．曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B．b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止
C．等质量碳酸钙粉末产生的CO2的质量最多
D．对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快
22．如图往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭．下列说法不正确的是
A．发生燃爆后体系的温度升高，氧气耗尽蜡烛熄灭
B．蜡烛熄灭时因为蜡烛的着火点改变了
C．在有限的作业空间，可燃性粉尘遇明火一定会发生燃爆
D．实验用的容器可用废旧矿泉水瓶，但不能用玻璃瓶
23．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取同温同压下同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。说法正确的是
A．参加反应的CO和O2的体积比为1：3
B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二
C．反应后气体的体积为原来的四分之三
D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1：3
24．如图装置具有能控制反应的发生和停止的优点，为了解装置具有该优点的原因，某兴趣小组在装置中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况。下列说法正确的是
A．ab段试管中液面逐渐上升 B．a点的对应操作是打开活塞
C．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触 D．c点的对应操作是打开活塞
25．已知：Cu+H2SO4（浓） CuSO4+SO2+H2O，SO2是大气污染物。为探究铜和浓硫酸的反应，某同学设计如图实验，观察到蘸有紫色石蕊溶液的脱脂棉团变红。下列关于该实验的说法正确的是
A．鼓气球鼓入空气的目的是为反应提供O2
B．该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止
C．脱脂棉团变色的现象说明SO2和CO2化学性质类似，溶于水都能生成碱性物质
D．氢氧化钠溶液是为了吸收SO2，减少空气污染
二、填空题（本大题满分39分）
26．按下列要求填空：
①煤燃烧生成的CO2、SO2、CO等气体中，引起“温室效应”的是_____，引起“酸雨”的主要物质是_____。
②地壳中含量最多的金属元素是_____（用符号表示）。
③炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是_____。
④高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂；其中钠、铁、氧三种元素质量比是___。
⑤下图为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。
I．该示意图中共有_____种分子，参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为_____。
II．1mol A2中约含_____个原子（用科学计数法表示）。
27．在人们担心化石能源将被耗尽时，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——“可燃冰”，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，还含有少量二氧化碳等物质，2017年5月，我国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。
①可燃冰属于_____________(填“纯净物”或“混合物”)
②已知某种甲烷水合物的化学式：，其中含有__________种元素；1mol中约含有________个碳原子(用科学计数法表示)。
③化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成金刚石薄膜，该变化属于________(填“物理变化”和“化学变化”)
④甲烷(CH4)中氢元素为+1价，碳元素为_________价，甲烷充分燃烧的化学方程式为_______________
⑤从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是______________。(填字母序号)
A 甲烷 B 煤 C 氢气 D 汽油
28．某学习小组设计如图实验装置，通入纯净气体后，给黑色固体粉末加热．
（1）请根据如表中对可能出现的实验现象的描述，推测气体、黑色粉末可能的组合．
可观察到的实验现象 气体的 化学式 黑色固体的化学式
A中紫色石蕊试液 C中澄清石灰水
① 不变色 变浑浊
② 变红色 无变化
（2）若从环保的角度分析，该实验装置可能存有不完善之处．该做怎样的改进 ．
29．Y型管是实验改进中经常使用的仪器，用下图所示装置(夹持固定仪器省略)来探究二氧化碳的相关性质。在不打开装置的情况下，将Y型管a向右倾斜，使稀硫酸流入装有碳酸钠的试管中，再恢复至图示装置的角度，即可产生二氧化碳。(提示：棉花的作用是防止反应速度过快，导致泡沫堵塞导管)。
①观察Y型管B的现象，可以证明二氧化碳的性质是 _____ ，干燥的紫色是蕊试纸用于证明 _____ 。在Y型管B中，只要用二张湿润紫色石蕊试纸，即可证明二氧化碳的密度大于空气，则湿润紫色石蕊试纸放置方法是 _____ 。
②预测Y型管C中可能出现的现象是 _____ 。
③证明CO2不能燃烧，不能支持燃烧的操作方法是 ______ 。
④有同学认为在A、B装置处添加E装置可以使实验更严密，E装置中无水硫酸铜的作用是 ______ ，该药品不能用生石灰替代，用化学方程式解释主要原因是 _____ 。
30．燃烧是人类获得能量的重要方式
（1）用下图探究燃烧条件 步骤一：通入N2，点燃酒精灯；步骤二：冷却至室温；步骤三：通入O2，点燃酒精灯 能说明可燃物燃烧需要O2的现象是_____；从燃烧条件分析，用水灭火主要利用的原理是_____
（2）相同条件下，n体积燃料完全燃烧放出的热量见下表
燃料（气态） CO H2 CH4
热量（KJ） 282.6 285.8 890.3
①从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是_____；
②CO与其它燃料相比的主要缺点是_____
31．化学实验是培养化学素养的重要途径。根据以下实验回答问题：
A证明二氧化碳密度比空气大 B 探究可燃物燃烧的两个条件 C 测定空气中氧气的体积分数 D 验证木炭能和氧化铜反应
（1）A 中观察到的现象是_____。
（2）B 中水的作用是隔绝空气和_____。
（3）C 中红热木炭和氧气反应的化学方程式为_____。
（4）D 中实验结束时，应先_____（选填“取出导管”或“停止加热”）。
（5）对不能达到目的的实验，你的改进措施是_____。
32．小组同学分别用如图所示装置（夹持仪器已略去）做收集并检验二氧化碳性质的实验．连接 A、B 装置时，应将 A 装置中的 e 连接 B 装置中的_______ （选 填“a”或“c”）．实验中：
（1）在 A 装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸．
（2）打开 a、c，关闭 b，向 B 中集气瓶内充入气体．
（3）关闭 a、c，打开 b，用冷毛巾捂住 B 中集气瓶，一段时间后，观察到 B 装 置中烧杯内液面_____（选填“上升”、“下降”或“不变”）．
33．下图是实验室制取气体常见的装置，回答有关问题。
① 写出编号仪器的名称：a.________；
写出实验室用A装置制氧气的化学方程式_________。
② 下列四种途径都可以得到二氧化碳：
Ⅰ. 写出甲途径生成二氧化碳的化学方程式________，把产生的二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液呈________色。
Ⅱ. 甲乙途径都能用石灰石生成二氧化碳，主要因为这种原料含有________元素，而且来源非常广泛。实验室不用丙丁途径制取二氧化碳的主要理由是_______。
Ⅲ. 写出实验室用乙途径制取二氧化碳，且能控制反应的发生和停止的装置组合(填序号)_________。
③ 乙途径中用12.5g石灰石(纯度为80%)与73g未知浓度的盐酸溶液，恰好完全反应。求：
Ⅰ. 石灰石中碳酸钙物质的量是_________mol。
Ⅱ. 该盐酸溶液的溶质质量分数。（根据化学方程式列式计算）________
三、实验题（本大题满分32分）
34．实验室制取气体所需装置如图所示，请回答以下问题：
（1）仪器 b 的名称是______。
（2）用双氧水和二氧化锰制备氧气，相应的化学方程式是______。为使反应平稳，发生装置的仪器应选______。选用 g 装置收集时，利用的氧气性质是______。
（3）用大理石和稀盐酸制备二氧化碳，相应的化学方程式是______。选用 h 装置收集二氧化碳，验满的方法是______。若用块状大理石和稀硫酸反应，现象是______。
35．为了检验在氢气和二氢化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳气体，用下图所示装置进行实验。请回答下列问题：
（1）A装置用于吸收二氧化碳。
I.若混合气体中含有0.1mol二氧化碳，约为__________个二氧化碳分子。
II.用足量氢氧化钠溶液吸收0.1mol二氧化碳，则A装置中参加反应的氢氧化钠的物质的量为_________mol（根据化学方程式列式计算）
（2）装置B的作用是__________。
（3）在整个检验过程中，若观察到__________现象，才能证明混合气体中一定含有一氧化碳气体。
（4）C装置中一定会发生的反应其化学方程式为__________。
（5）为防止尾气中可能存在的有毒气体排放到空气中，应对尾气如何处理？__________。
36．某兴趣小组同学取10g氧化铜和炭粉，通过下列实验对其中炭粉含量进行测定。实验前进行知识准备：
①关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞。写出A中化学反应方程式______；点燃酒精灯，将尖嘴管对着火焰，以提高温度。
②装置B玻璃管中发生的反应为，体现出碳的______性。
③测定炭粉含量可通过以下两种方法：
Ⅰ方法一：弹簧夹保持关闭状态，反应一段时间直至固体颜色不再变化后停止加热，装置D中澄清石灰水不变浑浊的原因是______。若CO2已被装置C完全吸收，写出反应的化学方程式______，称量装置C，质量比反应前增重2.2g，计算参加反应的氢氧化钠的物质的量为______mol。请判定该方法能否测定混合物中炭粉含量，并阐述你的理由。______
Ⅱ方法二：打开弹簧夹，加热装置B直至固体颜色不再变化后停止加热，继续通O2至装置冷却，目的是能将残留在装置中的剩余气体全部赶入装置C，还可以______。通过称量装置______（选填“A”“B”或“C”）反应前后的总质量计算出原混合物中炭粉含量。
37．有关气体制备是初中化学重要实验，请回答下列问题：
①实验室用固体氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，反应的化学方程式为___________；可用装置D 收集氧气，该收集气体方法的名称是___________。
②已知固体高锰酸钾加热会产生氧气，同时生成固体锰酸钾和二氧化锰。用高锰酸钾固体制取氧气可选用的发生装置是___________(选填编号)。
③分别加热等质量的 a(混有高锰酸钾的氯酸钾)和b(纯净的氯酸钾)，则产生氧气的速率 a___________b(选填“等于”“小于”或“大于”)。
④某兴趣小组分别用 B、C 发生装置制取二氧化碳气体并进行相关实验。
I.图一实验中，锥形瓶内反应的化学方程式为___________，可观察到试管中的石灰水变浑浊。若锥形瓶内产生 0.01mol 二氧化碳，将其全部通入足量石灰水中，理论上可以得到白色沉淀多少克？___________(根据化学方程式计算)
II.图二实验中，打开分液漏斗的盖子和活塞后，可观察到锥形瓶中产生大量气泡，但烧杯中没有观察到石灰水变浑浊。
III.为探究图二实验中石灰水变浑浊的原因，在饱和石灰水中放入 pH 传感器重新进行图二实验，测得饱和石灰水在气体进入后的pH 随时间的变化如图三所示。则 t1-t2时间段内溶液pH 迅速减小的原因是___________，0-t1时间段内溶液pH 几乎不变的原因是___________。从上述实验可知，在进行二氧化碳性质实验时不宜用浓盐酸制取二氧化碳。
38．以下是实验室常用的部分实验装置。请回答下列问题。
①实验室用A装置制氧气的化学方程式_____，该反应属于_____（填基本反应类型），实验过程中发现试管口有水珠出现，此现象是_____变化引起的（填写“物理”或“化学）。
②下图是用排水法收集氧气的过程，依次观察到的现象是_____（填序号）。
若收集到的氧气不纯，可能的原因是_____（填序号）。
a、装置的气密性不好
b、在加热前将导管放入集气瓶
C、收集时集气瓶没有装满水
d、集气瓶中的水没有完全排尽
③某同学用碳酸钙粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，欲使反应平稳进行，选用的发生装置是_____（选填“A一D”）。
④研究装置D的工作原理，在装置D左侧连接压强传感器（图一），测定制取二氧化碳过程中的压强变化，如图二所示。请描述ab时间段装置内出现的现象_____，cd时间段对应的操作是_____。
⑤实验室用大理石和稀盐酸制取0.2mol二氧化碳气体，求参加反应的碳酸钙的质量_____。（根据化学方程式列式计算）
39．实验室常用的气体制取装置如下，请回答。
(1)装置B的名称是 ___。
(2)若选用A装置制氧气，反应的化学方程式为__________________，向试管中加入药品的正确操作是__。
Ⅰ 先加氯酸钾，后加二氧化锰
Ⅱ 先加二氧化锰，后加氯酸钾
Ⅲ 加入混合均匀的氯酸钾和二氧化锰
(3)某同学用A装置制备氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，则应调节下图中的旋钮___(填“①”、“②”或“③”)。
(4)选择C装置收集氧气，当看到____________________，说明气体收集满了。
(5)实验室制备CO2的化学方程式是_______，常选B作为发生装置，选择依据是___________，其优点是______。若用F装置收集CO2，气体从________(填“m”或“n”)端通入，验满的方法是____________。集满一瓶CO2气体后，关闭玻璃活塞，待反应完全停止后，容器中的液面位置是________(填“a”、“b”或“c”)。
(5)下图是铁在不同情况下与氧气反应的实验。比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是______；实验乙中集气瓶预留少量水的作用是_________；实验丙与乙的产物相同，写出反应的化学方程式_________。
(6)实验室用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，充分反应后得到0.05mol氧气，请问至少需要多少g过氧化氢溶液？_______ (根据化学方程式例式计算)中小学教育资源及组卷应用平台
(
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码
粘
贴
处
（正面朝上
贴在此
虚线框内）
)第4章 燃料与燃烧（选拔卷）答题卡
姓名：______________班级：______________
准考证号
(
注意事项
1
、
答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2
、
请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内
3
、
选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
4
、
请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
5
、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6
、填涂样例
正确
[
■
]
错误
[
--
][
√
] [
×
]
) (
缺考标记
考生禁止填涂缺考标记
！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
)
选择题（请用2B铅笔填涂）
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非选择题（请在各试题的答题区内作答）
26题、
27题、
28题、
29题、
30题、
31题、
32题、
33题、
34题、
35题、
36题、
37题、
38题、
39题、第4章 燃料与燃烧
选拔卷
（考试时间：80分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N: 14 O：16 Cl：35.5 K:39 Ca：40 Fe：56
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
一、单选题（本题共25个小题，第1-21题为单选题，每小题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。第22-25题为多选题，每小题2分，共29分）
1．燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以
A．减少O2消耗量 B．增大汽油与空气的接触面
C．减少CO2生成量 D．使C8H18等分子变得更小
2．如果遇到火灾，人们可以采用“用湿毛巾（或口罩等）捂住口鼻，蹲下（或匍匐）前行”等逃生方法．根据此求生措施，你推测在两支长短不同的燃烧的蜡烛上方罩一只烧杯（如图所示），能观察到的现象是（ ）
A．同时熄灭 B．长蜡烛先灭 C．短蜡烛先灭 D．无法确定
3．除杂（括号内为杂质）方法错误的是
A．CO（CO2），通入足量澄清石灰水 B．CO2（CO），点燃混合气体
C．CaO（CaCO3），高温煅烧 D．KCl（MnO2），溶解、过滤、蒸发
4．关于金刚石和石墨的下列说法中，不正确的是（ ）
A．它们都是由碳元素组成的单质 B．它们都是电的良导体
C．金刚石质硬，石墨质软 D．金刚石、石墨里的碳原子排列方式不同
5．属于同素异形体的一组物质是
A．氧气和液氧 B．一氧化碳和二氧化碳 C．金刚石和石墨 D．水和冰
6．燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是：
A．CO气体有毒，可危害人体健康 B．CO可用于冶炼金属
C．CO可以燃烧，可作燃料 D．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒
7．治理汽车尾气所涉及反应的部分微观过程如下图所示，有关叙述正确的是
A．是氧化物 B．能与血红蛋白结合的是
C．该反应是化合反应 D．分子总数在反应前后发生变化
8．某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧条件，得到如下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；
④通空气时，热水中的白磷燃烧．
能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（ ）
A．①② B．①④ C．②④ D．③④
9．有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%。使该混合气体通过足量的灼热氧化铁充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（ ）
A．30g B．50g C．100g D．150g
10．为验证“CO2能与水反应生成酸”且“密度大于空气” 的性质，将纯净干燥的二氧化碳缓慢地通过下图所示装置（玻璃管为高低两根），最早明显变红的蓝色石蕊试纸是
A．Ⅰ B．Ⅱ
C．Ⅲ D．Ⅳ
11．有关CO2、CO的实验设计错误的是（ ）
目的 鉴别CO2，CO 鉴别CO2，CO 除去CO2 除去CO
操作
选项 A B C D
12．根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是
A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B．铁能在氧气中燃烧 C．白磷的着火点比红磷的低 D．二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
A．A B．B C．C D．D
13．下图所示的装置有很多用途，下列使用方法不正确的是
A．排水法收集氧气时，由a口进气
B．排空气法收集氢气时，由b口进气
C．排水法收集氢气时，由b口进气
D．排空气法收集二氧化碳时，由a口进气
14．家用燃料使用的发展历程(括号内表示燃料主要成分)如下图所示。
下列有关说法错误的是
A．燃料燃烧时均放出热量
B．煤、石油、天然气都属于化石燃料
C．管道煤气有毒
D．丁烷中碳、氢元素的质量比为4∶10
15．下列为实验室制备、收集、检验CO2的一系列操作和装置，其中错误的
A．加入大理石
B．产生二氧化碳
C．收集二氧化碳
D．检验二氧化碳
16．设计方案可行且化学方程式书写正确的是
A．正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O=H2CO3
B．实验室制取氢气：Cu+H2SO4=CuSO+H2↑
C．实验室制取CO2：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
D．用点燃法除去CO2中混有的少量CO：2CO+O22CO2
17．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中错误的是
A．足量红磷在充满空气的集气瓶中燃烧
B．给水通电一段时间
C．加热KClO3和MnO2的混合物制取O2
D．向澄清石灰水中不断通入二氧化碳
18．轻质碳酸钙为牙膏摩擦剂之一，模拟工业上用石灰石制取轻质碳酸钙的流程如下(假设每步反应完全，物料损耗忽略不计)，下列说法中正确的是
A．石灰石可能未完全分解 B．制得的 CaCO3与石灰石中 CaCO3的质量相等
C．该流程中可以循环利用的只有CO2 D．CO2和制得的 CaCO3的物质的量可能相等
19．草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）受热的方程式为：FeC2O4·2H2OFeO +CO↑+CO2↑+2H2O，通过如下装置验证该反应得到的气体产物，说法正确的是
A．①中固体为胆矾，可验证气体产物中的水蒸气
B．②中固体由黑色变红色，可验证气体产物中有一氧化碳
C．③中石灰水变浑浊，可验证气体产物中有一氧化碳
D．③中石灰水变浑浊，可验证气体产物中有二氧化碳
20．已知：2CuO+C2Cu+CO2↑。下图表示一定质量的CuO和C固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势。下列说法中错误的是
A．t1时，开始发生反应
B．t1和t2时，固体中铜元素质量保持不变
C．b是固体混合物的质量
D．d是二氧化碳的质量
21．利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。有关说法正确的是
A．曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B．b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止
C．等质量碳酸钙粉末产生的CO2的质量最多
D．对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快
22．如图往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭．下列说法不正确的是
A．发生燃爆后体系的温度升高，氧气耗尽蜡烛熄灭
B．蜡烛熄灭时因为蜡烛的着火点改变了
C．在有限的作业空间，可燃性粉尘遇明火一定会发生燃爆
D．实验用的容器可用废旧矿泉水瓶，但不能用玻璃瓶
23．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取同温同压下同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。说法正确的是
A．参加反应的CO和O2的体积比为1：3
B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二
C．反应后气体的体积为原来的四分之三
D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1：3
24．如图装置具有能控制反应的发生和停止的优点，为了解装置具有该优点的原因，某兴趣小组在装置中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况。下列说法正确的是
A．ab段试管中液面逐渐上升
B．a点的对应操作是打开活塞
C．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
D．c点的对应操作是打开活塞
25．已知：Cu+H2SO4（浓） CuSO4+SO2+H2O，SO2是大气污染物。为探究铜和浓硫酸的反应，某同学设计如图实验，观察到蘸有紫色石蕊溶液的脱脂棉团变红。下列关于该实验的说法正确的是
A．鼓气球鼓入空气的目的是为反应提供O2
B．该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止
C．脱脂棉团变色的现象说明SO2和CO2化学性质类似，溶于水都能生成碱性物质
D．氢氧化钠溶液是为了吸收SO2，减少空气污染
二、填空题（本大题满分39分）
26．按下列要求填空：
①煤燃烧生成的CO2、SO2、CO等气体中，引起“温室效应”的是_____，引起“酸雨”的主要物质是_____。
②地壳中含量最多的金属元素是_____（用符号表示）。
③炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是_____。
④高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂；其中钠、铁、氧三种元素质量比是___。
⑤下图为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。
I．该示意图中共有_____种分子，参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为_____。
II．1mol A2中约含_____个原子（用科学计数法表示）。
27．在人们担心化石能源将被耗尽时，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——“可燃冰”，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，还含有少量二氧化碳等物质，2017年5月，我国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。
①可燃冰属于_____________(填“纯净物”或“混合物”)
②已知某种甲烷水合物的化学式：，其中含有__________种元素；1mol中约含有________个碳原子(用科学计数法表示)。
③化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成金刚石薄膜，该变化属于________(填“物理变化”和“化学变化”)
④甲烷(CH4)中氢元素为+1价，碳元素为_________价，甲烷充分燃烧的化学方程式为_______________
⑤从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是______________。(填字母序号)
A 甲烷 B 煤 C 氢气 D 汽油
28．某学习小组设计如图实验装置，通入纯净气体后，给黑色固体粉末加热．
（1）请根据如表中对可能出现的实验现象的描述，推测气体、黑色粉末可能的组合．
可观察到的实验现象 气体的 化学式 黑色固体的化学式
A中紫色石蕊试液 C中澄清石灰水
① 不变色 变浑浊
② 变红色 无变化
（2）若从环保的角度分析，该实验装置可能存有不完善之处．该做怎样的改进 ．
29．Y型管是实验改进中经常使用的仪器，用下图所示装置(夹持固定仪器省略)来探究二氧化碳的相关性质。在不打开装置的情况下，将Y型管a向右倾斜，使稀硫酸流入装有碳酸钠的试管中，再恢复至图示装置的角度，即可产生二氧化碳。(提示：棉花的作用是防止反应速度过快，导致泡沫堵塞导管)。
①观察Y型管B的现象，可以证明二氧化碳的性质是 _____ ，干燥的紫色是蕊试纸用于证明 _____ 。在Y型管B中，只要用二张湿润紫色石蕊试纸，即可证明二氧化碳的密度大于空气，则湿润紫色石蕊试纸放置方法是 _____ 。
②预测Y型管C中可能出现的现象是 _____ 。
③证明CO2不能燃烧，不能支持燃烧的操作方法是 ______ 。
④有同学认为在A、B装置处添加E装置可以使实验更严密，E装置中无水硫酸铜的作用是 ______ ，该药品不能用生石灰替代，用化学方程式解释主要原因是 _____ 。
30．燃烧是人类获得能量的重要方式
（1）用下图探究燃烧条件 步骤一：通入N2，点燃酒精灯；步骤二：冷却至室温；步骤三：通入O2，点燃酒精灯 能说明可燃物燃烧需要O2的现象是_____；从燃烧条件分析，用水灭火主要利用的原理是_____
（2）相同条件下，n体积燃料完全燃烧放出的热量见下表
燃料（气态） CO H2 CH4
热量（KJ） 282.6 285.8 890.3
①从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是_____；
②CO与其它燃料相比的主要缺点是_____
31．化学实验是培养化学素养的重要途径。根据以下实验回答问题：
A证明二氧化碳密度比空气大 B 探究可燃物燃烧的两个条件 C 测定空气中氧气的体积分数 D 验证木炭能和氧化铜反应
（1）A 中观察到的现象是_____。
（2）B 中水的作用是隔绝空气和_____。
（3）C 中红热木炭和氧气反应的化学方程式为_____。
（4）D 中实验结束时，应先_____（选填“取出导管”或“停止加热”）。
（5）对不能达到目的的实验，你的改进措施是_____。
32．小组同学分别用如图所示装置（夹持仪器已略去）做收集并检验二氧化碳性质的实验．连接 A、B 装置时，应将 A 装置中的 e 连接 B 装置中的_______ （选 填“a”或“c”）．实验中：
（1）在 A 装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸．
（2）打开 a、c，关闭 b，向 B 中集气瓶内充入气体．
（3）关闭 a、c，打开 b，用冷毛巾捂住 B 中集气瓶，一段时间后，观察到 B 装 置中烧杯内液面_____（选填“上升”、“下降”或“不变”）．
33．下图是实验室制取气体常见的装置，回答有关问题。
① 写出编号仪器的名称：a.________；
写出实验室用A装置制氧气的化学方程式_________。
② 下列四种途径都可以得到二氧化碳：
Ⅰ. 写出甲途径生成二氧化碳的化学方程式________，把产生的二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液呈________色。
Ⅱ. 甲乙途径都能用石灰石生成二氧化碳，主要因为这种原料含有________元素，而且来源非常广泛。实验室不用丙丁途径制取二氧化碳的主要理由是_______。
Ⅲ. 写出实验室用乙途径制取二氧化碳，且能控制反应的发生和停止的装置组合(填序号)_________。
③ 乙途径中用12.5g石灰石(纯度为80%)与73g未知浓度的盐酸溶液，恰好完全反应。求：
Ⅰ. 石灰石中碳酸钙物质的量是_________mol。
Ⅱ. 该盐酸溶液的溶质质量分数。（根据化学方程式列式计算）________
三、实验题（本大题满分32分）
34．实验室制取气体所需装置如图所示，请回答以下问题：
（1）仪器 b 的名称是______。
（2）用双氧水和二氧化锰制备氧气，相应的化学方程式是______。为使反应平稳，发生装置的仪器应选______。选用 g 装置收集时，利用的氧气性质是______。
（3）用大理石和稀盐酸制备二氧化碳，相应的化学方程式是______。选用 h 装置收集二氧化碳，验满的方法是______。若用块状大理石和稀硫酸反应，现象是______。
35．为了检验在氢气和二氢化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳气体，用下图所示装置进行实验。请回答下列问题：
（1）A装置用于吸收二氧化碳。
I.若混合气体中含有0.1mol二氧化碳，约为__________个二氧化碳分子。
II.用足量氢氧化钠溶液吸收0.1mol二氧化碳，则A装置中参加反应的氢氧化钠的物质的量为_________mol（根据化学方程式列式计算）
（2）装置B的作用是__________。
（3）在整个检验过程中，若观察到__________现象，才能证明混合气体中一定含有一氧化碳气体。
（4）C装置中一定会发生的反应其化学方程式为__________。
（5）为防止尾气中可能存在的有毒气体排放到空气中，应对尾气如何处理？__________。
36．某兴趣小组同学取10g氧化铜和炭粉，通过下列实验对其中炭粉含量进行测定。实验前进行知识准备：
①关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞。写出A中化学反应方程式______；点燃酒精灯，将尖嘴管对着火焰，以提高温度。
②装置B玻璃管中发生的反应为，体现出碳的______性。
③测定炭粉含量可通过以下两种方法：
Ⅰ方法一：弹簧夹保持关闭状态，反应一段时间直至固体颜色不再变化后停止加热，装置D中澄清石灰水不变浑浊的原因是______。若CO2已被装置C完全吸收，写出反应的化学方程式______，称量装置C，质量比反应前增重2.2g，计算参加反应的氢氧化钠的物质的量为______mol。请判定该方法能否测定混合物中炭粉含量，并阐述你的理由。______
Ⅱ方法二：打开弹簧夹，加热装置B直至固体颜色不再变化后停止加热，继续通O2至装置冷却，目的是能将残留在装置中的剩余气体全部赶入装置C，还可以______。通过称量装置______（选填“A”“B”或“C”）反应前后的总质量计算出原混合物中炭粉含量。
37．有关气体制备是初中化学重要实验，请回答下列问题：
①实验室用固体氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，反应的化学方程式为___________；可用装置D 收集氧气，该收集气体方法的名称是___________。
②已知固体高锰酸钾加热会产生氧气，同时生成固体锰酸钾和二氧化锰。用高锰酸钾固体制取氧气可选用的发生装置是___________(选填编号)。
③分别加热等质量的 a(混有高锰酸钾的氯酸钾)和b(纯净的氯酸钾)，则产生氧气的速率 a___________b(选填“等于”“小于”或“大于”)。
④某兴趣小组分别用 B、C 发生装置制取二氧化碳气体并进行相关实验。
I.图一实验中，锥形瓶内反应的化学方程式为___________，可观察到试管中的石灰水变浑浊。若锥形瓶内产生 0.01mol 二氧化碳，将其全部通入足量石灰水中，理论上可以得到白色沉淀多少克？___________(根据化学方程式计算)
II.图二实验中，打开分液漏斗的盖子和活塞后，可观察到锥形瓶中产生大量气泡，但烧杯中没有观察到石灰水变浑浊。
III.为探究图二实验中石灰水变浑浊的原因，在饱和石灰水中放入 pH 传感器重新进行图二实验，测得饱和石灰水在气体进入后的pH 随时间的变化如图三所示。则 t1-t2时间段内溶液pH 迅速减小的原因是___________，0-t1时间段内溶液pH 几乎不变的原因是___________。从上述实验可知，在进行二氧化碳性质实验时不宜用浓盐酸制取二氧化碳。
38．以下是实验室常用的部分实验装置。请回答下列问题。
①实验室用A装置制氧气的化学方程式_____，该反应属于_____（填基本反应类型），实验过程中发现试管口有水珠出现，此现象是_____变化引起的（填写“物理”或“化学）。
②下图是用排水法收集氧气的过程，依次观察到的现象是_____（填序号）。
若收集到的氧气不纯，可能的原因是_____（填序号）。
a、装置的气密性不好
b、在加热前将导管放入集气瓶
C、收集时集气瓶没有装满水
d、集气瓶中的水没有完全排尽
③某同学用碳酸钙粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，欲使反应平稳进行，选用的发生装置是_____（选填“A一D”）。
④研究装置D的工作原理，在装置D左侧连接压强传感器（图一），测定制取二氧化碳过程中的压强变化，如图二所示。请描述ab时间段装置内出现的现象_____，cd时间段对应的操作是_____。
⑤实验室用大理石和稀盐酸制取0.2mol二氧化碳气体，求参加反应的碳酸钙的质量_____。（根据化学方程式列式计算）
39．实验室常用的气体制取装置如下，请回答。
(1)装置B的名称是 ___。
(2)若选用A装置制氧气，反应的化学方程式为__________________，向试管中加入药品的正确操作是__。
Ⅰ 先加氯酸钾，后加二氧化锰
Ⅱ 先加二氧化锰，后加氯酸钾
Ⅲ 加入混合均匀的氯酸钾和二氧化锰
(3)某同学用A装置制备氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，则应调节下图中的旋钮___(填“①”、“②”或“③”)。
(4)选择C装置收集氧气，当看到____________________，说明气体收集满了。
(5)实验室制备CO2的化学方程式是_______，常选B作为发生装置，选择依据是___________，其优点是______。若用F装置收集CO2，气体从________(填“m”或“n”)端通入，验满的方法是____________。集满一瓶CO2气体后，关闭玻璃活塞，待反应完全停止后，容器中的液面位置是________(填“a”、“b”或“c”)。
(5)下图是铁在不同情况下与氧气反应的实验。比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是______；实验乙中集气瓶预留少量水的作用是_________；实验丙与乙的产物相同，写出反应的化学方程式_________。
(6)实验室用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，充分反应后得到0.05mol氧气，请问至少需要多少g过氧化氢溶液？_______ (根据化学方程式例式计算)
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