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第2章 浩瀚的大气
提分小卷
（考试时间：80分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N: 14 O：16 Cl：35.5 K:39 Ca：40 Fe：56
一、选择题（本题共20个小题，第1-20题为单选题，每小题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。第21-25题为多选题，每小题2分，共30分）
1．定量测定了空气成分的科学家是
A．诺贝尔B．门捷列夫C． 拉瓦D．侯德榜
【答案】C
【解析】
A、诺贝尔发明了炸药，不符合题意；
B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意；
C、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，符合题意；
D、侯德榜发明了侯氏制碱法，不符合题意。
故选C。
2．保护环境是每个人的职责，下列不属于环保部门检测的大气污染物是
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．CO
【答案】C
【解析】
空气中的有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物。
故选：C。
3．物质是由微粒构成的，其中下列物质由分子构成的是
A．氩气 B．氯化钠(NaCl) C．金刚石 D．C60
【答案】D
【解析】
A、氩气由氩原子构成，不符合题意；
B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
C、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
D、C60由C60分子构成，符合题意。
故选D。
4．下列物质在氧气中燃烧时，集气瓶中不需要预先放少量水的是
A．铁丝 B．木炭 C．红磷 D．硫粉
【答案】B
【解析】
A、铁丝在氧气中燃烧时，为防止高温熔化物溅落，使瓶底炸裂，可在集气瓶的底部放少量的水，故选项不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧时，集气瓶中不需要预先放少量水，故选项符合题意；
C、红磷在氧气中燃烧时，生成污染空气的五氧化二磷，可在集气瓶的底部放少量的水，以吸收五氧化二磷，防止污染空气，故选项不符合题意；
D、硫粉在氧气中燃烧时，生成污染空气的二氧化硫，可在集气瓶的底部放少量的水，以吸收二氧化硫，防止污染空气，故选项不符合题意。
故选B。
5．下列说法中正确的是
A．凡是由两种或两种以上物质发生的反应叫化合反应
B．凡是生成两种或两种以上其它物质的反应叫分解反应
C．氧化反应一定是化合反应
D．一个反应是分解反应的同时不可能是化合反应
【答案】D
【分析】
本题考查化学反应。
【解析】
A、化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，故A不符合题意；
B、一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应，故B不符合题意；
C、氧化反应是有氧气参与的反应，不一定是化合反应，故C不符合题意；
D、一个反应是分解，一定不可能是化合反应，故D符合题意；
故选D。
【点睛】
本题难度不大，熟记常见的化学反应类型。
6．下列有关空气成分的说法正确的是
A．O2的化学性质比较活泼，具有可燃性
B．空气中N2体积分数约为21%
C．露置在空气中的膨化食品变得不再松脆，说明空气中含有水蒸气
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，是因为生成了特殊的物质
【答案】C
【解析】
A、氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，故D错。
B、氮气约占空气体积的78%，故C错；
C、空气中含有水蒸气，饼干吸收空气中含有水蒸气会变软，故A正确；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，是物理变化；故D错。
故选：C。
【点睛】
7．下列物质中，能在空气中燃烧并产生淡蓝色火焰的是
A．木炭 B．镁带 C．硫粉 D．铁丝
【答案】C
【解析】
A、木炭在空气中燃烧发出红光，不符合题意；
B、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，不符合题意；
C、硫粉具有可燃性，能在空气中燃烧并产生淡蓝色火焰，符合题意；
D、铁丝不能在空气中燃烧，不符合题意。
故选C。
8．下列关于氧气的说法正确的是
A．氧气可用作火箭发射的燃料 B．液氧为淡蓝色液体
C．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 D．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水
【答案】B
【解析】
A、氧气具有助燃性，液态氧可用作火箭的助燃剂，故A错误；
B、液氧为淡蓝色液体，故B正确；
C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故C错误；
D、鱼类能在水中生存，是因为水中溶有一定量的氧气，氧气能供给呼吸，但是氧气不易溶于水，故D错误。
故选：B。
9．“”中硫元素的化合价为
A．+2 B．+4 C．+6 D．0
【答案】C
【解析】
硫酸根的化合价为﹣2，其中氧元素的化合价为﹣2，设硫元素化合价为x，原子团的化合价等于各元素化合价的代数和，则x+（﹣2）×4=﹣2，故x=﹢6。
故选C。
10．下列对催化剂描述正确的是
A．催化剂在化学反应中一定能加快反应的速率
B．用过氧化氢制取氧气时，加入二氧化锰可增加生成氧气的质量
C．催化剂在反应前后的质量和性质不变
D．从过氧化氢分解后的残余物中回收的二氧化锰，仍能作氯酸钾分解的催化剂
【答案】D
【解析】
A、催化剂在化学反应中一定能加快反应的速率错误，也可以减慢，故选项错误；
B、用过氧化氢制取氧气时，加入二氧化锰作为催化剂，生成氧气的质量不变，故选项错误；
C、催化剂的质量和化学性质在反应前后都没有改变，故选项错误；
D、因为催化剂的质量和化学性质在反应前后都没有改变，从过氧化氢分解后的残余物中回收的二氧化锰，仍能作氯酸钾分解的催化剂，故选项正确。
故选：D。
11．下列各组物质按照混合物、氧化物、单质的顺序排列的是
A．澄清石灰水、氯酸钾、铁 B．空气、豆浆、臭氧
C．石油、水、金刚石 D．冰水混合物、二氧化碳、冰
【答案】C
【分析】
本题考查物质分类。
【解析】
A、澄清石灰水是溶液，是混合物，氯酸钾是化合物由三种元素组成，不是氧化物，铁是单质，故A不符合题意；
B、空气是混合物，豆浆是混合物，臭氧是单质，故B不符合题意；
C、石油是混合物，水是氧化物，金刚石是碳单质，故C符合题意；
D、冰水混合物是纯净物，二氧化碳是氧化物，冰是氧化物，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】
氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
12．在实验室中利用如图装置，可以进行的实验是
①用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气
②用KMnO4固体制取氧气
③用KClO3与MnO2的混合物制取氧气
A．① B．①② C．②③ D．①③
【答案】A
【分析】
根据发生装置的特征和收集的方法选择合适的制取气体组合：固液常温型的发生装置，向上排空气法收集气体。
【解析】
该发生装置适合固体和液体在常温下的反应，其中②③制取氧气的方法均需要加热；该收集方法是向上排空气法，说明该气体的密度比空气大，其中氧气和二氧化碳的密度都比空气大，都可以采用向上排空气法收集，故①都符合该套装置。
故选：A。
【点睛】
13．小明用如图装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识不正确的是
A．装置不漏气是实验成功的重要因素之一
B．燃烧足够的红磷可使进入钟罩的水占钟罩的1/5
C．钟罩内压强减小会导致水面的上升
D．将红磷改为木炭也能得到正确的实验结论
【答案】D
【解析】
A、装置不漏气是实验成功的重要因素之一，正确；
B、氧气体积约占空气体积的五分之一；磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积；正确；
C、钟罩内压强减小会导致水面的上升，正确；
D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置中压强几乎不变，水不能进入装置，错误。
故选D。
14．某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中最不合理的是
A．木炭在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧
C．硫在氧气中燃烧 D．蜡烛在氧气中燃烧
【答案】B
【解析】
A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，装置合理，不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧，瓶底没有放水或细沙不合理，容易炸裂集气瓶，装置不合理，符合题意；
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故需要在集气瓶底部放少量水，不符合题意；
D、蜡烛在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，装置合理，不符合题意。
故选B。
15．如图所示某化学反应的微观模型示意图，从图中获得的有关信息不正确的是
A．该反应前后分子个数相同
B．该反应前后原子种类和数目都不改变
C．该反应属于化合反应
D．化学反应前后分子的种类改变
【答案】A
【解析】
A. 反应前有3个分子，反应后有2个分子，该反应前后分子个数不相同，错误；
B. 原子是化学变化中最小的粒子，化学反应前后原子种类、数目不改变，正确；
C. 该化学反应是两种物质发生反应生成一种物质，属于化合反应，正确；
D. 在化学反应中分子分解为原子，原子重新结合成新的分子；化学反应前后分子的种类改变，正确。
故选A。
16．摄入适当剂量的柠檬酸（C6H8O7)对人体无害，可促进体内的正常代谢。在食品中加入柠檬酸后口感好，并可促进食欲。下列有关柠檬酸的说法正确的是
A．柠檬酸中氢元素的质量分数最大
B．柠檬酸是由C、H、O三种元素组成
C．柠檬酸中碳元素与氧元素的质量比为6:7
D．一个柠檬酸分子是由6个碳元素、8个氢元素和7个氧元素组成
【答案】B
【解析】
A、柠檬酸中碳、氢、氧元素质量比为(12×6)：8：(16×7)=9:1:14，故氧元素的质量分数最大，错误；
B、柠檬酸是由C、H、O三种元素组成，正确；
C、柠檬酸中碳、氧元素质量比为(12×6)：(16×7)=9：14，，错误；
D、分子是由原子构成的；一个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成，错误。
故选B。
17．在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是
A．Fe2+：一个铁离子带2个单位正电荷
B．CO2：二氧化碳中含有2个氧原子
C．2He：2个氦原子
D．：氧化钙的化合价为+2
【答案】C
【解析】
A、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误。
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故选项说法错误。
C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2He中的“2”表示氦原子的个数为2，故选项说法正确。
D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价，故选项说法错误。
故选C。
18．下列图像正确的是
A． 加热一定量的高锰酸钾制氧气
B． 两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰
C． 加热一定量的高锰酸钾制氧气
D． 一定量的氯酸钾和二氧化锰共热制氧气
【答案】D
【解析】
A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾和氧气和二氧化锰，开始时氧气质量为零，错误；
B、二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，但是不会改变生成物质量，错误；
C、高锰酸钾反应完成后氧气质量不会再增加，错误；
D、一定量的氯酸钾在二氧化锰催化作用下共热生成氧气和氯化钾，氧气逸出，固体质量减小，反应结束后质量不再改变，正确。
故选D。
19．已知某过氧化氢溶液中氢、氧元素质量比为1：10，现取44g该溶液加入适量MnO2，充分反应后，生成氧气的质量为
A．2 g B．4 g C．6 g D．8 g
【答案】D
【解析】
溶液中氢元素、氧元素的质量比为1：10，则氢元素的质量分数为；
44g溶液中氢元素的质量为=4g；
根据质量守恒定律可知，反应后水中含4g氢元素，则水的质量为=36g；
生成氧气的质量为44g-36g=8g。
20．将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表，下列有关说法正确的是
物质 a b c d
反应前的质量/g 6.4 14.0 3.2 1.0
反应一段时间后的质量/g 10.0 7.2 x 1.0
A．x=3.2 B．d一定是催化剂
C．a和b都是反应物 D．b一定是化合物
【答案】D
【解析】
A、根据质量守恒定律可得x=6.4+14.0+3.2+1.0-10.0-7.2-1.0=6.4，故选项错误；
B、d反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故选项错误；
C、反应前后a的质量增加，b的质量减少，则a是生成物，b是反应物，故选项错误；
D、分析表格数据可知，a、c的质量增加，b质量减少，则反应为物质b分解生成a和c，所以b一定是化合物，故选项正确。
故选D。
多选题（选对2分，漏选1分，错选0分）
21．下列物质中含有氧分子的有
A．液氧 B．二氧化碳 C．水 D．空气
【答案】AD
【解析】
A、液氧是液态的氧气，是由氧分子构成的，故选项正确；
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误；
C、水是由水分子构成的，不含氧分子，故选项错误；
D、空气中有氧气，所以空气中有氧气分子，故选项正确。
故选：AD。
22．逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是
A．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素
B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D．单质中只含有一种元素，所以含有一种元素的纯净物一定是单质
【答案】CD
【解析】
A、由元素的定义可知，质子数相同的粒子一定不一定属于同种元素，例如，水分子与氨气分子质子数相同但不是同种元素，要说明的是同种元素须指明是原子做前提，故此选项错误；
B、由同种分子构成的物质是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，例如，铁是由同种原子构成的纯净物，故此选项错误；
C、氧化物是由两种种元素组成其中一种为氧元素，所以含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氢氧化钙，故此选项正确；
D、单质中只含有一种元素，所以含有一种元素的纯净物一定是单质，此选项正确。
故选CD。
23．实验是科学探究的主要方法。如图是测定空气中氧气含量的实验，对该实验认识错误的是
A．实验前一定要检查装置的气密性
B．实验时铜粉用量的多少，不会影响实验结果
C．实验中可以用木炭代替铜粉来进行实验
D．如果未冷却到室温就开始读数，则会使测得的结果偏大
【答案】BCD
【解析】
A、实验前一定要检查装置的气密性，不符合题意；
B、实验时若铜粉用量过少，空气中的氧气将不能消耗完，影响实验结果，所以要加入过量的铜粉，符合题意；
C、若用木炭代替铜粉，木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，使装置内压强基本不变，所以不能用木炭代替铜粉，符合题意；
D、如果未冷却到室温就开始读数，装置内的剩余气体处于膨胀状态，占据一部分消耗的氧气的体积，会使测得的结果偏小，符合题意。
故选BCD。
【点睛】
测定空气中氧气含量的实验中，所选物质只能与空气中氧气反应且生成物不为气体，实验成功的关键是装置气密性好、铜粉过量、冷却到室温才读数。
24．“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．从反应类型看：该反应是分解反应
B．从物质分类看：该反应涉及到2种氧化物
C．从微观构成看：四种物质均由分子构成
D．从表示方法看：该反应的化学方程式为2CO2+2H2O=CH4+4O2
【答案】AD
【解析】
A、从微观示意图可知，该反应二氧化碳和水，生成甲烷和氧气，不属于分解反应，符合题意；
B、从微观示意图可知，反应物为二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，其中二氧化碳和水均属于氧化物，该反应涉及到2种氧化物，不符合题意；
C、从微观层面来看，二氧化碳是由二氧化碳分子所构成，水是由水分子所构成，甲烷是由甲烷分子所构成，氧气是由氧气分子所构成，不符合题意；
D、从表示方法来看，该反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2，符合题意。
故选：AD。
25．如图为等质量的高锰酸钾和氯酸钾分别加热时，产生氧气的质量m(单位：g)随消耗时间t(单位：s)的变化关系示意图。
下列说法中正确的是
A．图中甲代表高锰酸钾分解的示意图
B．0-t1没有氧气放出是因为没有达到固体分解所需的温度
C．比较m1和m2可知，制得相同质量的氧气需要氯酸钾的质量少
D．高锰酸钾可以做氯酸钾分解的催化剂
【答案】BC
【解析】
A.
由化学方程式体现的质量关系可知，生成等量氧气，消耗高锰酸钾质量更大，则等质量的高锰酸钾和氯酸钾完全分解，高锰酸钾得到氧气质量小，结合图像可知，图中乙代表高锰酸钾分解的示意图，错误；
B. 0-t1没有氧气放出是因为没有达到固体分解所需的温度，正确；
C. 由A分析，比较m1和m2可知，制得相同质量的氧气需要氯酸钾的质量少，正确；
D. 高锰酸钾分解生成的二氧化锰可以做氯酸钾分解的催化剂，不是高锰酸钾做催化剂，错误。
故选BC。
二、填空题（本大题满分25分）
26．科技改变生活，生活离不开化学。
①氮气充入食品包装袋防腐，是因为___________________。
②宇航员太空行走时，需要“人造空气”供给呼吸。这种“人造空气”中含有体积分数为 70%的氮气、20%以上的氧气、还有二氧化碳。“人造空气”中供给呼吸的物质是______________________，“人造空气”中的氮气和空气中的氮气化学性质______________________（填“相同”或“不同”）。
【答案】氮气的化学性质比较稳定 氧气 相同
【解析】
①氮气充入食品包装袋防腐，是因为氮气的化学性质比较稳定，可作保护气。
②“人造空气”中供给呼吸的物质是氧气。“人造空气”中的氮气和空气中的氮气化学性质相同，因为同种分子化学性质相同。
27．根据氧气的性质实验回答：
①硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，火焰呈_______色；二氧化硫若大量排放到空气中造成的后果是_________。
②铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是________，实验时应预先在集气瓶底部放少量细沙，细沙的作用是________。
【答案】（明亮的）蓝紫色 形成酸雨 防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂
【解析】
（1）硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰生成刺激性气味的气体，同时释放大量的热，二氧化硫易溶于水形成亚硫酸，所以将二氧化硫排放到空气中容易形成酸雨。
（2）铁在氧气中剧烈燃烧火星四射，同时释放大量的热量。氧气和铁反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为。在瓶底放细沙的目的是为了防止生成的高温熔融物溅落瓶底，炸裂瓶底。
28．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
（1）用化学用语填空：
①钾元素____________；
②3个氟原子_________________；
③2个水分子_________；
④硝酸根离子_________________；
⑤标出氯酸钾中氯元素的化合价__________________。
（2）符号“3NO2”中数字“2”表示_______________。
【答案】
（1） K 3F 2H2O
（2）1个二氧化氮分子中含有2个氧原子
【分析】
（1）
①书写元素符号注意“一大二小”，钾元素K；
②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个氟原子3F；
③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，2个水分子2H2O；
④由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；硝酸根离子；
⑤由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氯酸钾中氯元素的化合价为+5价，；
（2）
表示一个分子中原子或原子团的个数数字要加在右下方，“3NO2”中数字“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子。
29．现有硫、铁、氧气、二氧化锰、过氧化氢溶液、氯酸钾等物质，请选择适当的物质按下列要求书写化学反应的文字(或化学符号)表达式。
（1）有刺激性气体生成的反应_______；
（2）有黑色固体物质生成的反应_______；
（3）有液体和气体生成的反应_______；
（4）有白色固体和气体生成的反应_______。
【答案】
（1）
（2）
（3）
（4）
【分析】
（1）
硫燃烧生成二氧化硫，有刺激性气味气体生成，故填：。
（2）
铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，有黑色固体生成，故填：。
（3）
过氧化氢分解生成水和氧气，有液体和气体生成，故填：。
（4）
氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，有白色固体和气体生成，故填：。
30．为了减轻对化石燃料的依赖，许多国家在燃油中添加酒精(C2H5OH)。
(1)酒精中含有___种元素，碳氢氧元素的原子个数比为___，碳氢元素的质量比为___，0.5mol酒精中约含有_____个氢原子；
(2) “绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是____(填字母序号)。
Ⅰ 甲醇(CH4O) Ⅱ 甲醛(CH2O) Ⅲ 乙醇(C2H6O) Ⅳ 乙醛(C2H4O)
【答案】三 2:6:1 24:6(或4:1) 1.806×1024 Ⅰ、Ⅱ
【解析】
（1）通过酒精的化学式可知，酒精中含有碳、氢、氧三种元素，碳、氢、氧元素的原子个数比为2：6：1，碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=24：6=4：1，0.5mol酒精中约含有0.5mol×6×6.02×1023=1.806×1024个氢原子；
（2）“一氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O 元素的原子个数比应与CO中C、O元素的原子个数相同为1：1；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，故选：Ⅰ、Ⅱ。
31．春节期间我国爆发了新冠肺炎疫情，为了做好疫情防控，公共场所常用“84”消毒液或75%酒精溶液消毒杀菌。
(1)“84”消毒液：主要成分是次氯酸钠(NaClO)，其中Cl元素的化合价是_______，它是由2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O反应制得，其中X的化学式是_______。
(2)酒精(C2H5OH)：其中碳、氢原子物质的量之比是_______，23g酒精中约含_______个氢原子。
(3)如图是酒精完全燃烧的微观示意图。
酒精燃烧的化学方程式是_______。
已知：“”的相对原子质量是“”的n倍，该反应中“ ”和“”的质量比是____。(用含n的式子表示)
【答案】+1 NaCl 1：3 1.806×1024 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 2n：(n+2)
【解析】
(1)设氯元素化合价为x，钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零有：(+1)+x+(﹣2)＝0，解得：x＝+1；
由2NaOH+Cl2＝NaClO+X+H2O可知，反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前后氧原子都是2个，氢原子都是2个，反应前氯原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，则X为NaCl；
(2)酒精(C2H5OH)由化学式的意义可知，其中碳、氢原子物质的量之比是2：6＝1：3，23g；酒精中约含氢原子的个数是：×6.02×1023×6＝1.806×102个；
(3)酒精燃烧生成了二氧化碳和水，化学方程式是：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，由方程式的意义可知，已知：“”的相对原子质量是“”的n倍，该反应中“”和“”的质量比是：(2n×3)：[(n+2)×3]＝2n：(n+2)。
三、实验题（本大题满分40分）
32．下图是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题：
（1）实验仪器的名称：a______；b______；
（2）A装置的试管口应略向下倾斜，目的是______；
（3）写出用C装置制取O2的符号表达式______。
（4）若采用D装置用排水法收集氧气，应先将集气瓶中______，气体从______（填“c”或“d”）端进入集气瓶。
【答案】
（1） 长颈漏斗 锥形瓶
（2）防止冷凝水倒流，引起试管的炸裂
（3）H2O2H2O+O2
（4） 注满水 d
【分析】
（1）
a仪器的名称：长颈漏斗；b仪器的名称：锥形瓶；
（2）
A装置的试管口应略向下倾斜，目的是防止冷凝水倒流，引起试管的炸裂；
（3）
用C装置制取O2所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的符号表达式为：H2O2H2O+O2；
（4）
氧气不易溶于水，密度小于水。若采用D装置用排水法收集氧气，应先将集气瓶中注满水，气体从d端进入集气瓶。
33．马强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体。
（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①___________、②___________。
（2）马强用氯酸钾取氧气，其反应的文字表达式为：___________，他选择上述装置中的___________（填字母）进行组装，你认为能用D方法收集氧气，是因为___________。
（3）陈超用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起___________作用。
（4）实验结束后，陈超问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”请你帮助陈超推测导致这种现象的原因___________。（写一个）
【答案】
（1） 试管 酒精灯
（2） 氯酸钾氯化钾+氧气 AC或AD 氧气不易溶于水
（3）催化
（4）集气瓶内未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集等。
【分析】
（1）
由图可知，仪器①的名称是试管，故填试管；仪器②的名称是酒精灯，故填酒精灯。
（2）
氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的物质表达式写为：氯酸钾氯化钾+氧气；
加热氯酸钾制取氧气是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，氧气的密度比空气大，收集氧气可以选择向上排空气法，即装置C，氧气不易溶于水，收集氧气还可以选择排水法，即装置D，故填AC或AD；
D为排水法收集气体，用D方法收集氧气是因为氧气不易溶于水，故填氧气不易溶于水。
（3）
二氧化锰能够加快氯酸钾分解的速率，且反应前后二氧化锰的质量与化学性质保持不变，在反应中作催化剂，起催化作用，故填催化。
（4）
用带火星的木条伸入集气瓶内，木条不复燃，可能是氧气浓度偏低。集气瓶内未装满水，未等气泡连续均匀冒出就开始收集均会混入空气，能造成氧气浓度偏低。
34．根据下列图示装置回答下列问题：
（1）写出图中标有字母的仪器的名称: a_____________，b__________。
（2）实验室欲用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用发生装置 _______（填装置编号），收集装置可选用装置C或者装置E，做这个实验时，试管口要略向下倾斜，目的是为了防止_____；同时还要在试管口放一团棉花，目的是为了防止_______；写出该反应的符号表达式或文字表达式______。
（3）选用的收集装置可以是C, 原因是______；用这种方法收集时，刚开始有气泡冒出时不宜立即收集，应该等到气泡_____、_____放出才开始收集，因为刚开始冒出的气泡是试管内原有的空气；用这种方法收集氧气时，当______表示已满。用这种方法收集好氧气后，实验结束后先________，再_______。
（4）选用的收集装置可以是E,原因是________；用这种方法收集时，检验氧气是否已收集满的是：_________。
【答案】
（1） 酒精灯 铁架台
（2） A 冷凝水回流使试管炸裂
防止高锰酸钾粉末进入堵塞导管 或
（3） 氧气不易溶于水 连续 均匀 瓶口有大气泡冒出时 把导管撤离出水面 熄灭酒精灯
（4） 氧气的密度比空气大 将带火星的木条放在瓶口，木条复燃，则收满
【分析】
（1）
a是酒精灯，b是铁架台。
（2）
实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，选用发生装置A。加热固体时，管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流使试管炸裂。高锰酸钾制取氧气的试管口放一团棉花，目的是为了防止高锰酸钾粉末进入堵塞导管。高锰酸钾受热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，表达式是：或 。
（3）
能用C排水法收集氧气，因为氧气不易溶于水；排水法收集气体是要气泡连续、均匀放出时开始收集；当p大气泡从瓶口冒出时，说明已经收满；高锰酸钾制取氧气，收集后，结束实验要先把导管撤离出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸。
（4）
能用E是向上排空气法收集氧气，因为氧气密度大于空气；排空气法验满氧气：将带火星的木条放在瓶口，木条复燃，则收满。
35．下面所示为常见气体制备实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）图中仪器a、b的名称分别为_______、_______。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，发生反应的化学方程式为：_______
（3）在装药品之前，检查仪器B气密性的具体操作步骤是_______。
（4）选用C装置收集氧气时，将带火星的小木条放在集气瓶瓶口，观察到木条_______的现象，则证明已收集满。
（5）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，发生装置应选用_______(填仪器序号字母)
（6）下列关于氧气的叙述中，不正确的是(填选项序号之一)
A．蜡烛在氧气中比在空气中燃烧的更剧烈
B．氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧
C．做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙
D．物质与氧气发生的反应都是化合反应
【答案】
（1） 分液漏斗 集气瓶
（2）
（3）先关闭分液漏斗活塞，将导管的另一端插入水中，双手紧握锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则证明气密性良好
（4）复燃
（5）A
（6）D
【分析】
（1）
a是分液漏斗，b是集气瓶；
（2）
过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下生成氧气和水：；
（3）
检查装置气密性：先关闭分液漏斗活塞，将导管的另一端插入水中，双手紧握锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则证明气密性良好；
（4）
氧气具有助燃性，将火星的木条放在瓶口，木条复燃，说明氧气已经收集满；
（5）
氯酸钾制取氧气，需要加热，因此选择的是A装置；
（6）
A、氧气的浓度越大，燃烧的越剧烈，因此蜡烛在氧气中比空气中燃烧更剧烈，正确；
B、氧气化学性质活泼，具有助燃性，正确；
C、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底铺一层细沙是为了防止生成的熔融物溅落到瓶底使集气瓶炸裂，正确；
D、甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，不是化合反应，错误；
故选D。
【点睛】
结合实验室制取氧气进行作答即可。
36．实验室制取氧气并进行相关实验。
①双氧水和二氧化锰制氧气的化学方程式是__________。
②探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如下：
氧气体积分数（%） 30 40 60 70
带火星的木条 不变 稍亮 复燃 复燃
根据上述实验数据得出的结论是__________。在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图所示），用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，推测实验现象并说明理由_______。
③双氧水分解也可用氧化铜作催化剂。在0.5g氧化铜中滴加双氧水，反应结束后固体仍为0.5g且呈____色。设计一个实验，证明在双氧水分解反应后，氧化铜化学性质没有发生改变。
步骤 现象 结论
___________ ___________ 氧化铜化学性质没有改变
【答案】 能使带火星的小木条复燃的不一定是纯氧 带火星的木条复燃，这是因为氧气的浓度达到了使其复燃的纯度 黑 将反应后的混合物过滤，向盛有该滤渣的试管中重新加入2ml过氧化氢溶液 试管中有大量气泡冒出，且能使带火星的木条复燃
【分析】
①根据反应的原理来书写化学方程式，根据粉末状药品的取用方法来分析；②根据表格数据以及实验现象来分析；③根据催化剂的性质以及物质的颜色来分析。
【解析】
①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：；
②根据表格中反应的信息可知：氧气的体积分数达到60%时能使带火星的木条复燃，所以能使带火星的木条复燃不一定是纯净的氧气；在集气瓶中注入占其容器50%的水，用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，可能会观察到带火星的木条复燃，这是因为氧气的浓度达到了使其复燃的纯度；
③氧化铜在该反应中是催化剂，其质量与化学性质在反应前后不变，在0.5g氧化铜中滴加双氧水，反应结束后固体仍为0.5g且呈黑色；催化剂反应前后化学性质不变，将反应后的混合物过滤，向盛有该滤渣的试管中重新加入2mL过氧化氢溶液后，试管中有大量气泡冒出，且能使带火星的木条复燃；得出结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变。
【点睛】
催化剂的特点概括起来说有三个：1．“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。2．“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。3．“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。 而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。
37．根据下面的装置图，回答下列问题：
(1)写出编号对应的仪器名称：①_____；②_____。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气的发生装置选___(填编号，下同)，该方法的反应表达式为___，其中二氧化锰的作用是____。下图中，取用二氧化锰操作正确的是____。
(3)A装置中分液漏斗的作用是______。
(4)若用D装置收集氧气，当看到_____时，说明收集满。收集满氧气后，用玻璃片____(填“磨砂”或“光滑”)的一面盖住集气瓶口。
【答案】酒精灯 长颈漏斗 B 氯酸钾氯化钾+氧气 作催化剂（催化作用） c 控制滴加速率，获得平稳气流 瓶口外有大气泡溢出 磨砂
【分析】
（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，属于固体加热型；
（3）根据分液漏斗的作用，进行分析解答；
（4）根据氧气的验满方法，进行分析解答；
【解析】
（1）仪器①是酒精灯；仪器②是长颈漏斗；故填：酒精灯；长颈漏斗；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，属于固体加热型，发生装置选B；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，该方法的文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气；其中二氧化锰的作用是作催化剂（催化作用）；取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，不能用手接触药品，取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图2中，取用二氧化锰操作正确的是c；故填：B；氯酸钾氯化钾+氧气；作催化剂（催化作用）；c；
（3）A装置中分液漏斗的作用是能控制滴加液体的速率，能控制反应的速率，获得平稳气流；故填：控制滴加速率，获得平稳气流；
（4）若用D装置收集氧气，当看到瓶口外有大气泡逸出时，说明收集满。贮存氧气时，用玻璃片粗糙的一面向下，能防止气体逸出。故填：瓶口外有大气泡逸出；磨砂。
【点睛】
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
38．实验室常用的气体制取装置如下。
（1）写出编号仪器的名称：a_____，b_____。
（2）选用装置 B 作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式是_____。用D 装置收集氧气，检验氧气集满的方法是_____（写明操作、现象、结论）。
（3）用 C 装置收集一瓶氧气，将盛有白色硫酸铜粉末的燃烧匙伸入该集气瓶中（如图 F 所示），白色粉末变蓝，说明收集到的氧气中含有_____。
（4）某小组同学欲探究不同体积分数的氧气中，带火星木条的复燃情况。
I甲同学欲收集体积分数为 40%的氧气：先将集气瓶中注入 40%体积的水，如上图中 G 所示，然后用排水法收集氧气。乙同学认为该方法得到的氧气体积分数不是 40%，理由是_____。
II改进后继续实验，部分数据如下，可以得出的结论是_____。
氧气体积分数 90% 80% 70% 60% 40% 30%
带火星的木条 复燃 复燃 复燃 复燃 稍亮 不变
（5）分析上述相关实验结论，写出排水法和向上排空气法收集氧气各自的一个优点。_____
【答案】分液漏斗 试管 2KClO32KCl+3O2↑ 将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃则已集满 水蒸气 剩余60%的空气中也含有氧气，实际体积大于40% 当收集到的氧气体积分数大于60%时，带火星的木条也能复燃 排水法收集的气体较纯净，排空气法收集的气体较干燥
【分析】
氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，无色硫酸铜遇水变蓝色，排水法收集的气体较纯净，排空气法收集的气体较干燥。
【解析】
（1）编号仪器的名称：a是分液漏斗，b是试管。
（2）装置B试管口没有塞一团棉花，反应为氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，故选用装置 B 作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑。用D 装置收集氧气，氧气具有助燃性，故检验氧气集满的方法是将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃则已集满。
（3）无色硫酸铜遇水变蓝色，用C装置收集一瓶氧气，将盛有白色硫酸铜粉末的燃烧匙伸入该集气瓶中，白色粉末变蓝，说明收集到的氧气中含有水蒸气。
（4）I空气中氧气约占空气体积的五分之一，得到的氧气体积分数不是 40%，理由是剩余60%的空气中也含有氧气，实际体积大于40%。
II改进后继续实验，由表中数据可以得出的结论是当收集到的氧气体积分数大于60%时，带火星的木条也能复燃。
（5）排水法和向上排空气法收集氧气各自的一个优点是排水法收集的气体较纯净，排空气法收集的气体较干燥。
【点睛】
氧气具有助燃性，故检验氧气集满的方法是将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃则已集满，空气中氧气约占空气体积的五分之一。
四、计算题（本大题满分5分）
39．将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取30g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为20.4g，试回答：
（1）反应后可生成氧气___________g；
（2）求原混合物中氯酸钾的质量。
【答案】
（1）9.6
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
【分析】
（1）
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后生成氧气的质量为：30g-20.4g=9.6g；
（2）
见答案。中小学教育资源及组卷应用平台
第2章 浩瀚的大气
提分小卷
（考试时间：80分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N: 14 O：16 Cl：35.5 K:39 Ca：40 Fe：56
一、选择题（本题共20个小题，第1-20题为单选题，每小题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。第21-25题为多选题，每小题2分，共30分）
1．定量测定了空气成分的科学家是（ ）
A．诺贝尔B．门捷列夫C． 拉瓦D．侯德榜
2．保护环境是每个人的职责，下列不属于环保部门检测的大气污染物是（ ）
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．CO
3．物质是由微粒构成的，其中下列物质由分子构成的是（ ）
A．氩气 B．氯化钠(NaCl) C．金刚石 D．C60
4．下列物质在氧气中燃烧时，集气瓶中不需要预先放少量水的是（ ）
A．铁丝 B．木炭 C．红磷 D．硫粉
5．下列说法中正确的是（ ）
A．凡是由两种或两种以上物质发生的反应叫化合反应
B．凡是生成两种或两种以上其它物质的反应叫分解反应
C．氧化反应一定是化合反应
D．一个反应是分解反应的同时不可能是化合反应
6．下列有关空气成分的说法正确的是（ ）
A．O2的化学性质比较活泼，具有可燃性
B．空气中N2体积分数约为21%
C．露置在空气中的膨化食品变得不再松脆，说明空气中含有水蒸气
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，是因为生成了特殊的物质
7．下列物质中，能在空气中燃烧并产生淡蓝色火焰的是（ ）
A．木炭 B．镁带 C．硫粉 D．铁丝
8．下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A．氧气可用作火箭发射的燃料 B．液氧为淡蓝色液体
C．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 D．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水
9．“”中硫元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+4 C．+6 D．0
10．下列对催化剂描述正确的是（ ）
A．催化剂在化学反应中一定能加快反应的速率
B．用过氧化氢制取氧气时，加入二氧化锰可增加生成氧气的质量
C．催化剂在反应前后的质量和性质不变
D．从过氧化氢分解后的残余物中回收的二氧化锰，仍能作氯酸钾分解的催化剂
11．下列各组物质按照混合物、氧化物、单质的顺序排列的是（ ）
A．澄清石灰水、氯酸钾、铁 B．空气、豆浆、臭氧
C．石油、水、金刚石 D．冰水混合物、二氧化碳、冰
12．在实验室中利用如图装置，可以进行的实验是（ ）
①用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气
②用KMnO4固体制取氧气
③用KClO3与MnO2的混合物制取氧气
A．① B．①② C．②③ D．①③
13．小明用如图装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识不正确的是（ ）
A．装置不漏气是实验成功的重要因素之一 B．燃烧足够的红磷可使进入钟罩的水占钟罩的1/5
C．钟罩内压强减小会导致水面的上升 D．将红磷改为木炭也能得到正确的实验结论
14．某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中最不合理的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧
C．硫在氧气中燃烧 D．蜡烛在氧气中燃烧
15．如图所示某化学反应的微观模型示意图，从图中获得的有关信息不正确的是（ ）
A．该反应前后分子个数相同 B．该反应前后原子种类和数目都不改变
C．该反应属于化合反应 D．化学反应前后分子的种类改变
16．摄入适当剂量的柠檬酸（C6H8O7)对人体无害，可促进体内的正常代谢。在食品中加入柠檬酸后口感好，并可促进食欲。下列有关柠檬酸的说法正确的是（ ）
A．柠檬酸中氢元素的质量分数最大 B．柠檬酸是由C、H、O三种元素组成
C．柠檬酸中碳元素与氧元素的质量比为6:7
D．一个柠檬酸分子是由6个碳元素、8个氢元素和7个氧元素组成
17．在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ）
A．Fe2+：一个铁离子带2个单位正电荷 B．CO2：二氧化碳中含有2个氧原子
C．2He：2个氦原子 D．：氧化钙的化合价为+2
18．下列图像正确的是（ ）
A． 加热一定量的高锰酸钾制氧气
B． 两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰
C． 加热一定量的高锰酸钾制氧气
D． 一定量的氯酸钾和二氧化锰共热制氧气
19．已知某过氧化氢溶液中氢、氧元素质量比为1：10，现取44g该溶液加入适量MnO2，充分反应后，生成氧气的质量为
A．2 g B．4 g C．6 g D．8 g
20．将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表，下列有关说法正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前的质量/g 6.4 14.0 3.2 1.0
反应一段时间后的质量/g 10.0 7.2 x 1.0
A．x=3.2 B．d一定是催化剂
C．a和b都是反应物 D．b一定是化合物
多选题（选对2分，漏选1分，错选0分）
21．下列物质中含有氧分子的有（ ）
A．液氧 B．二氧化碳 C．水 D．空气
22．逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是（ ）
A．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素
B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D．单质中只含有一种元素，所以含有一种元素的纯净物一定是单质
23．实验是科学探究的主要方法。如图是测定空气中氧气含量的实验，对该实验认识错误的是（ ）
A．实验前一定要检查装置的气密性
B．实验时铜粉用量的多少，不会影响实验结果
C．实验中可以用木炭代替铜粉来进行实验
D．如果未冷却到室温就开始读数，则会使测得的结果偏大
24．“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．从反应类型看：该反应是分解反应
B．从物质分类看：该反应涉及到2种氧化物
C．从微观构成看：四种物质均由分子构成
D．从表示方法看：该反应的化学方程式为2CO2+2H2O=CH4+4O2
25．如图为等质量的高锰酸钾和氯酸钾分别加热时，产生氧气的质量m(单位：g)随消耗时间t(单位：s)的变化关系示意图。
下列说法中正确的是（ ）
A．图中甲代表高锰酸钾分解的示意图
B．0-t1没有氧气放出是因为没有达到固体分解所需的温度
C．比较m1和m2可知，制得相同质量的氧气需要氯酸钾的质量少
D．高锰酸钾可以做氯酸钾分解的催化剂
二、填空题（本大题满分25分）
26．科技改变生活，生活离不开化学。
①氮气充入食品包装袋防腐，是因为___________________。
②宇航员太空行走时，需要“人造空气”供给呼吸。这种“人造空气”中含有体积分数为 70%的氮气、20%以上的氧气、还有二氧化碳。“人造空气”中供给呼吸的物质是______________________，“人造空气”中的氮气和空气中的氮气化学性质______________________（填“相同”或“不同”）。
27．根据氧气的性质实验回答：
①硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，火焰呈_______色；二氧化硫若大量排放到空气中造成的后果是_________。
②铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是________，实验时应预先在集气瓶底部放少量细沙，细沙的作用是________。
28．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
（1）用化学用语填空：
①钾元素____________；
②3个氟原子_________________；
③2个水分子_________；
④硝酸根离子_________________；
⑤标出氯酸钾中氯元素的化合价__________________。
（2）符号“3NO2”中数字“2”表示_______________。
29．现有硫、铁、氧气、二氧化锰、过氧化氢溶液、氯酸钾等物质，请选择适当的物质按下列要求书写化学反应的文字(或化学符号)表达式。
（1）有刺激性气体生成的反应_______；
（2）有黑色固体物质生成的反应_______；
（3）有液体和气体生成的反应_______；
（4）有白色固体和气体生成的反应_______。
30．为了减轻对化石燃料的依赖，许多国家在燃油中添加酒精(C2H5OH)。
(1)酒精中含有___种元素，碳氢氧元素的原子个数比为___，碳氢元素的质量比为___，0.5mol酒精中约含有_____个氢原子；
(2) “绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是____(填字母序号)。
Ⅰ 甲醇(CH4O) Ⅱ 甲醛(CH2O) Ⅲ 乙醇(C2H6O) Ⅳ 乙醛(C2H4O)
31．春节期间我国爆发了新冠肺炎疫情，为了做好疫情防控，公共场所常用“84”消毒液或75%酒精溶液消毒杀菌。
(1)“84”消毒液：主要成分是次氯酸钠(NaClO)，其中Cl元素的化合价是_______，它是由2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O反应制得，其中X的化学式是_______。
(2)酒精(C2H5OH)：其中碳、氢原子物质的量之比是_______，23g酒精中约含_______个氢原子。
(3)如图是酒精完全燃烧的微观示意图。
酒精燃烧的化学方程式是_______。
已知：“”的相对原子质量是“”的n倍，该反应中“ ”和“”的质量比是____。(用含n的式子表示)
三、实验题（本大题满分40分）
32．下图是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题：
（1）实验仪器的名称：a______；b______；
（2）A装置的试管口应略向下倾斜，目的是______；
（3）写出用C装置制取O2的符号表达式______。
（4）若采用D装置用排水法收集氧气，应先将集气瓶中______，气体从______（填“c”或“d”）端进入集气瓶。
33．马强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体。
（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①___________、②___________。
（2）马强用氯酸钾取氧气，其反应的文字表达式为：___________，他选择上述装置中的___________（填字母）进行组装，你认为能用D方法收集氧气，是因为___________。
（3）陈超用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起___________作用。
（4）实验结束后，陈超问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”请你帮助陈超推测导致这种现象的原因___________。（写一个）
34．根据下列图示装置回答下列问题：
（1）写出图中标有字母的仪器的名称: a_____________，b__________。
（2）实验室欲用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用发生装置 _______（填装置编号），收集装置可选用装置C或者装置E，做这个实验时，试管口要略向下倾斜，目的是为了防止_____；同时还要在试管口放一团棉花，目的是为了防止_______；写出该反应的符号表达式或文字表达式______。
（3）选用的收集装置可以是C, 原因是______；用这种方法收集时，刚开始有气泡冒出时不宜立即收集，应该等到气泡_____、_____放出才开始收集，因为刚开始冒出的气泡是试管内原有的空气；用这种方法收集氧气时，当______表示已满。用这种方法收集好氧气后，实验结束后先________，再_______。
（4）选用的收集装置可以是E,原因是________；用这种方法收集时，检验氧气是否已收集满的是：_________。
35．下面所示为常见气体制备实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）图中仪器a、b的名称分别为_______、_______。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，发生反应的化学方程式为：_______
（3）在装药品之前，检查仪器B气密性的具体操作步骤是_______。
（4）选用C装置收集氧气时，将带火星的小木条放在集气瓶瓶口，观察到木条_______的现象，则证明已收集满。
（5）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，发生装置应选用_______(填仪器序号字母)
（6）下列关于氧气的叙述中，不正确的是(填选项序号之一)
A．蜡烛在氧气中比在空气中燃烧的更剧烈
B．氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧
C．做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙
D．物质与氧气发生的反应都是化合反应
36．实验室制取氧气并进行相关实验。
①双氧水和二氧化锰制氧气的化学方程式是__________。
②探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如下：
氧气体积分数（%） 30 40 60 70
带火星的木条 不变 稍亮 复燃 复燃
根据上述实验数据得出的结论是__________。在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图所示），用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，推测实验现象并说明理由_______。
③双氧水分解也可用氧化铜作催化剂。在0.5g氧化铜中滴加双氧水，反应结束后固体仍为0.5g且呈____色。设计一个实验，证明在双氧水分解反应后，氧化铜化学性质没有发生改变。
步骤 现象 结论
___________ ___________ 氧化铜化学性质没有改变
37．根据下面的装置图，回答下列问题：
(1)写出编号对应的仪器名称：①_____；②_____。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气的发生装置选___(填编号，下同)，该方法的反应表达式为___，其中二氧化锰的作用是____。下图中，取用二氧化锰操作正确的是____。
(3)A装置中分液漏斗的作用是______。
(4)若用D装置收集氧气，当看到_____时，说明收集满。收集满氧气后，用玻璃片____(填“磨砂”或“光滑”)的一面盖住集气瓶口。
38．实验室常用的气体制取装置如下。
（1）写出编号仪器的名称：a_____，b_____。
（2）选用装置 B 作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式是_____。用D 装置收集氧气，检验氧气集满的方法是_____（写明操作、现象、结论）。
（3）用 C 装置收集一瓶氧气，将盛有白色硫酸铜粉末的燃烧匙伸入该集气瓶中（如图 F 所示），白色粉末变蓝，说明收集到的氧气中含有_____。
（4）某小组同学欲探究不同体积分数的氧气中，带火星木条的复燃情况。
I甲同学欲收集体积分数为 40%的氧气：先将集气瓶中注入 40%体积的水，如上图中 G 所示，然后用排水法收集氧气。乙同学认为该方法得到的氧气体积分数不是 40%，理由是_____。
II改进后继续实验，部分数据如下，可以得出的结论是_____。
氧气体积分数 90% 80% 70% 60% 40% 30%
带火星的木条 复燃 复燃 复燃 复燃 稍亮 不变
（5）分析上述相关实验结论，写出排水法和向上排空气法收集氧气各自的一个优点。_____
四、计算题（本大题满分5分）
39．将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取30g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为20.4g，试回答：
（1）反应后可生成氧气___________g；
（2）求原混合物中氯酸钾的质量。
