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第2章 浩瀚的大气
选拔卷
（考试时间：80分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N: 14 O：16 Cl：35.5 K:39 Ca：40 Fe：56
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27
一、选择题（本题共20个小题，第1-21题为单选题，每小题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。第22-27题为多选题，每小题2分，共33分）
1．下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．空气中含量最多的是氧元素
B．空气由氧气和氮气组成，其中氧气质量约占空气质量的
C．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜保护气
D．空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好
2．下列事实的微观解释正确的是
A．降低温度使水结冰——分子停止运动
B．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
C．湿衣服在阳光下干得快——分子间隔变小
D．空气液化后体积变小——分子体积变小
3．下列微粒中，能保持氢气化学性质的是（ ）
A．H B．H+ C．2H D．H2
4．下列有关于空气的说法中，正确的是（ ）
A．工业上采用分离液态空气法获得氧气，是化学变化
B．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．空气中氧气的质量约占空气质量的 21%
D．二氧化碳是空气污染物之一
5．属于化合反应的是（ ）
A．CH4+2O2CO2+2H2O B．2H2O2H2↑+O2↑
C．2Na+Cl22NaCl D．C+2CuOCO2↑+2Cu
6．下列有关空气和氧气说法正确的是（ ）
A．抢救危重新冠病人时，呼吸机起了重要的作用，给病人长时间呼吸纯氧
B．硫在空气燃烧产生二氧化硫，在氧气中燃烧更剧烈，生成三氧化硫
C．镁条在空气中燃烧产生白烟，红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，在潮湿空气中缓慢氧化成红棕色的铁锈
7．下列有关催化剂的说法正确的是
A．在化学反应后其质量减小 B．催化剂只能加快化学反应速率
C．在化学反应后其化学性质不变 D．过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂
8．硫在氧气中燃烧是化学变化，判断的依据是（ ）
A．产生蓝紫色的火焰 B．产生大量的热
C．块状的硫磺逐渐消失 D．有刺激性气味的气体产生
9．下列物质中氯元素的化合价最高的是（ ）
A．HCl B．Cl2 C．NaClO3 D．NaClO4
10．下列排列顺序正确的是
A．相对分子质量:二氧化碳>水>氮气 B．硫元素的化合价:SO2>Na2SO4>S
C．空气中气体的体积分数:N2>O2>稀有气体 D．地壳中元素的含量:Al>Si>O
11．说法正确的是
A．摩尔是基本物理量之一 B．1摩尔任何物质都约含6.02×1023个分子
C．1摩尔N2的质量是28g/mol D．0.5molSO2中含有氧元素16克
12．下列有关化学用语说法正确的是
A．NO2中数字“2”表示每个二氧化氮分子中有2个氧原子
B．H2表示2个氢原子
C．Al3+可表示+3价的铝元素
D．Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数相同
13．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与被包含关系，若整个大圆代表纯净物，下列有关说法中，正确的是（ ）
A．②属单质、③属氧化物 B．①属单质、③属含氧化合物
C．①属化合物、④属氧化物 D．①属化合物、③属含氧化合物
14．下图表示氧化汞受热时的变化（表示汞原子， 表示氧原子），据图得出的下列结论不正确的是（ ）
A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气 B．原子是化学变化中的最小的微粒
C．分子在化学变化中可以再分 D．所有的物质都是由分子构成的
15．实验室加热一定量KClO3和MnO2的混合物制取O2，下列有关该反应的图像错误的是
A． B．
C． D．
16．下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
A B C D
实验装置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
排水法收集氢气
解释 集气瓶中的水：吸收放出的热量 量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积 集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满
A．A B．B C．C D．D
17．对于化学反应：4P+5O22P2O5，下列说法正确的是（ ）
①参加反应的物质是磷和氧气②反应前后分子总数不变③反应前后元素的种类不变
④反应前后原子的种类和数目不变⑤反应前后物质的总质量不变⑥反应前后元素的化合价不变
A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤
18．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是 （ ）
A．丙的相对分子质量为 24
B．生成的丙和丁的分子个数比为 2：1
C．反应前后分子总数不变
D．发生反应的甲和乙的质量比为 22：3
19．过氧化氢溶液分解反应的催化剂很多。化学兴趣小组的同学设计如下四组实验，比较两种物质的催化效果，其中观察效果较差的是（ ）
A．第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化快慢
B．第二组同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢
C．第三组分两次实验，看木条是否能复燃
D．第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间
20．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是（ ）
A．该反应可能是化合反应 B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27
21．1.6克某物质在氧气中完全燃烧后生成4.4克CO2和3.6克H2O，关于该物质的组成有以下论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤该物质分子中C、H的原子数之比为1：2；⑥该物质分子中C、H的原子数之比为1：4。其中正确的是
A．①④⑤ B．①③⑥ C．①②⑥ D．①②⑤
多选题（选对2分，漏选1分，错选0分）
22．下列物质的鉴别方法中正确的是
A．观察颜色区分二氧化锰和四氧化三铁
B．用品尝味道鉴别食醋和酒精
C．澄清的石灰水鉴别二氧化碳和氮气
D．用带火星的木条鉴别空气和氧气
23．化学概念在逻辑上存在如图所示关系时，对下列概念间的关系说法正确的是
A．化合反应与氧化反应属于交叉关系
B．纯净物与混合物属于包含关系
C．物理性质与化学性质属于交叉关系
D．含氧化合物与氧化物属于包含关系
24．关于化学方程式：2H2+O22H2O，下列说法不正确的是
A．氢气加氧气等于水
B．在点燃的条件下，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子
C．在点燃的条件下，每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应，生成36份质量的水
D．氢气和氧气点燃后产生了水
25．下图是用“W”型玻璃管进行的微型实验，注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法正确的是
A．若 a 处是红磷，能看到红磷上方产生大量烟雾
B．若 a 处粉末是硫粉，b 处可连接盛有氢氧化钠溶液的尾气处理装置
C．过氧化氢分解的产物是氧气和氢气
D．该微型实验的一个优点是节约药品
26．实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，对该实验认识错误的是
A．实验前一定要检查装置的气密性
B．装置二设计优于装置一，它能让空气更易流通且全部通过铜粉，使氧气完全反应
C．若硬质玻璃管的体积是40mL，反应前注射器内气体体积是20mL，反应后注射器内气体体积是12mL，则测得氧气的体积分数是20%
D．实验数据偏小的原因可能是铜粉量过多
27．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KC1O3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程的说法正确的是
A．c可以代表KCl
B．t2时刻，开始产生O2
C．t1时刻，KMnO4开始分解
D．t2时刻，固体中有三种含钾元素的物质
二、填空题（本大题满分20分）
28．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
（1）用化学用语填空：
①钾元素____________；
②3个氟原子_________________；
③2个水分子_________；
④硝酸根离子_________________；
⑤标出氯酸钾中氯元素的化合价__________________。
（2）符号“3NO2”中数字“2”表示_______________。
29．写出符合下列要求的化学反应的符号表达式或文字表达式
（1）制作烟幕弹的反应原理______
（2）一种暗紫色固体制取氧气的反应______
（3）在空气中燃烧能产生刺激性气味气体的反应______
（4）一种黑色固体在空气中燃烧的反应______
30．小明总结了学过的制取氧气的方法，有六种途径可以制得氧气，如图所示
（1）写出B、E两种途径的反应的文字表达：
B：___________；
E：___________。
（2）___________（填序号）途径发生的是物理变化；根据“绿色化学”理念___________（填序号）途径是实验室制氧气的最佳方法。
（3）A、F两种途径中都需要用到同种物质，其起到___________作用。
（4）已知水（H2O）通电分解生成两种气体，除氧气外，试推断另一种气体名称为___________。（填名称）
31．汽车的生产和使用与化学密切相关：
（1）车载安全气囊使用了叠氮化纳（NaN3）。在一定条件下NaN3迅速发生分解反应，生成两种单质，该反应的化学方程式为______。
（2）汽车防冻液的主要成分是乙二醇（C2H6O2）。乙二醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为______。
（3）汽油不完全燃烧会产生CO和碳氢化合物，为减少汽车尾气排放，我国将在全国范围内推广车用乙醇汽油，乙醇（C2H5OH）的燃烧比汽油更充分，乙醇完全燃烧的化学方程式为______。
（4）汽车尾气中含有CO、NO等污染物，使用三元催化剂可以将它们转化成CO2和N2，其微观示意图如下图所示，请在方框中补全相应微粒的图示。
三、实验题（本大题满分42分）
32．请根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，其反应的文字表达式是：___________，所选用的发生装置是___________（填序号），该装置的优点是___________；可选用装置E收集氧气，当观察到___________时，开始收集氧气。
（3）若用装置C收集氧气，检验氧气已经收集满的方法是___________；用收集到的氧气进行硫燃烧实验，瓶底需预留部分水，原因是___________。
33．为测定空气中氧气的含量，小华和小强同学分别设计如下方案：
小华：采用图1装置进行实验。（燃烧匙中药品为红磷）
小强：（如图2）选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。假设此实验能按照小强的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计。
请回答下列问题：
（1）红磷在集气瓶中燃烧的符号表达式为______。
（2）小华待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为其原因可能是______、______。（写2点）
（3）如果将图1燃烧匙中的红磷换成炭粉，实验不能成功，原因为：______。
（4）用小强的设计完成实验时：实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明装置气密性良好。若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹，可观察到活塞向左移动最终停留在______mL处；若不夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹，可观察到活塞向左移动最终停留在______mL处。
34．某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质。请结合图回答有关问题：
（1）F图中仪器③的名称是_______。
（2）小明在实验室用装置C制取氧气所需要的试剂是_____，与B装置比较发现C装置的优点是____。
（3）实验室用一定质量的氯酸钾与适量的二氧化锰混合加热制取氧气，想通过测定排水量来测定生成氧气总体积，则各导管的连接顺序是_______，实验过程中的说法正确的是_______
A 要先用产生的氧气排出试管内的空气，再连接装置H
B．若试管未冷却到室温就立即读数，会造成测量结果偏大
C．若读数时仰视量筒读数，则测量结果偏大
（4）已知氨气极易溶于水，且氨水能使酚酞试液变红。如图所示，将收集满氨气的试管倒扣在盛有酚酞溶液的烧杯中，预测可以观察到的现象是_______。
35．根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用B装置制氧气的符号或文字表达式为______，装置E中发生反应的符号或文字表达式为______。
（3）实验室常用仪器G来收集气体，若现在要收集氢气，则气体从______（填“b”或“c”）端进入；有同学认为只要经过一定的改进措施，氧气也能从该端进入收集，则他的改进措施可能是______。
（4）探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如下表所示。
氧气体积分数（%） 30 40 60 70
带火星木条 不变 稍亮 复燃 复燃
在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图F所示）。用排水法收集完氧气后，集气瓶内氧气的体积分数是______（保留一位小数），将带火星的木条伸入该集气瓶中，推测实验现象为______。
36．某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”
（1）图I是按课本进行的一个化学实验，大烧杯中的实验现象是___________，此实验说明分子___________。
但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ，并进行如下操作：
a、向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
b、在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
（2）（分析讨论）
①E试管放有酚酞溶液的目的是___________；
②改进后观察到的实验现象___________；
③由此又可以得到的实验结论是：___________
（3）某同学用如图所示的装置进行了实验，验证氧气体积约占空气体积的1/5，实验后发现气体减少的体积小于1/5，请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因：
①___________；
②___________
37．某校研究性学习小组在做与催化剂有关的课题，开展了以下探究，请你参与：
（探究一）验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解
（1）请在下表的空白处填写相应的内容
实验编号 实验操作 实验现象
实验① 取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，过一会儿把带火星的木条伸入试管中 有少量气泡产生，木条不复燃
实验② 取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管中 ______
（2）小勤同学依据实验①和②现象，得出结论：二氧化锰能加快过氧化氢的分解，小建同学提出质疑：过氧化氢溶液中含有水，需增加一个对比实验，结论才更严谨，请你帮他设计实验操作：
实验编号 实验操作 实验现象
实验③ ______ ______
（探究二）探究氧化铁是否像二氧化锰一样可作氯酸钾分解的催化剂，同学们设计了三组实验（其他可能影响因素均控制相同）：
实验编号 实验药品 分解温度（℃）
实验④ 1.2gKClO3 T1
实验⑤ 1.2gKClO3、0.5gMnO2 T2
实验⑥ 1.2gKClO3、0.5gFe2O3 T3
（3）若T3______（选填“＞”、“＜”或“＝”）T1，说明氧化铁能加快氯酸钾的分解。
（4）若要充分证明氧化铁是氯酸钾分解的催化剂，在确认了氧化铁能加快氯酸钾的分解后，还要验证它在化学反应前后的______和______不变。
38．某学习小组利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行探究学习。
资料：①KClO3的熔点约为356℃，MnO2在加热条件下不分解；②KClO3分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及使用不同催化剂时固体残留率分别如图2和图3所示。
（1）由图2可知KClO3分解温度______其熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。
（2）分析图3，可知对KClO3分解催化效果更好的催化剂是______。
（3）为证实MnO2的催化作用。小组同学利用如图4装置进行如表所示的实验，请完成填表。
步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 检查装置气密性 （气密性良好）
Ⅱ 分别在“Y”形管两支管中加少量MnO2和KClO3，塞紧橡皮塞，用带火星的木条放在导管口。 木条______
Ⅲ 先后分别加热MnO2和KClO3，用带火星的木条放在导管口。 加热时______（填“左”或“右”）侧支管时木条复燃
Ⅳ 冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分MnO2混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星的木条放在导管口。 木条立即复燃
（4）步骤Ⅳ的实验现象不能说明MnO2是KClO3分解的催化剂，原因是______。
（5）查阅资料得知，氧化铜、氧化铝、氧化铁、氧化镁等也可做氯酸钾分解的催化剂。下列有关催化剂的说法正确的是______（填序号）
A．催化剂只加快反应速率
B．MnO2只能做氯酸钾分解的催化剂
C．同一个化学反应可以有多种催化剂
D．催化剂的物质不能是其他反应的反应物或生成物
四、计算题（本大题满分5分）
39．实验室常用双氧水和二氧化锰制取氧气，向102.2克双氧水中加入2.2克二氧化锰充分反应至不再产生气体为止，测得反应后装置中水的质量为99克。
(1)此反应二氧化锰的作用是 ，产生氧气的质量为 ；
(2)双氧水中溶质的质量分数？(写出必要的计算过程)
(3)画出反应过程中装置里氢元素的质量与时间的关系图。(
条
码
粘
贴
处
（正面朝上贴在此虚线框内）
)第2章 浩瀚的大气（选拔卷）答题卡
姓名：______________班级：______________
准考证号
(
注意事项
1
、
答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2
、
请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内
3
、
选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
4
、
请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
5
、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6
、填涂样例
正确
[
■
]
错误
[
--
][
√
] [
×
]
) (
缺考标记
考生禁止填涂缺考标记
！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
)
选择题（请用2B铅笔填涂）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
[A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D]
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27
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非选择题（请在各试题的答题区内作答）
28题、
29题、
30题、
31题、
32题、
33题、
34题、
35题、
36题、
37题、
38题、
39题、中小学教育资源及组卷应用平台
第2章 浩瀚的大气
选拔卷
（考试时间：80分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N: 14 O：16 Cl：35.5 K:39 Ca：40 Fe：56
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C B D B C D C D D C D A B D
15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27
B A D D C C C CD AD AD BD CD ACD
一、选择题（本题共20个小题，第1-21题为单选题，每小题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。第22-27题为多选题，每小题2分，共33分）
1．下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．空气中含量最多的是氧元素
B．空气由氧气和氮气组成，其中氧气质量约占空气质量的
C．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜保护气
D．空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好
【答案】C
【解析】
A. 空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，空气中含量最多的是氮元素，选项错误；
B. 空气主要由氧气和氮气组成，其中氧气体积约占空气体积的，选项错误；
C. 空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜保护气，选项正确；
D. 空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越差，选项错误。
故选C。
2．下列事实的微观解释正确的是
A．降低温度使水结冰——分子停止运动
B．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
C．湿衣服在阳光下干得快——分子间隔变小
D．空气液化后体积变小——分子体积变小
【答案】B
【解析】
A、降低温度使水结冰，分子仍在不断的运动，故选项错误；
B、水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项正确；
C、湿衣服在阳光下干得快，是因为阳光下温度高，水分子运动的速率加快，故选项错误；
D、空气液化后体积变小，是因为分子间的间隔变小，故选项错误。故选B。
3．下列微粒中，能保持氢气化学性质的是（ ）
A．H B．H+ C．2H D．H2
【答案】D
【分析】
由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小微粒是分子，保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子。
【解析】
A、H表示氢原子，不符合题意；
B、H+表示氢离子，不符合题意；
C、2H表示两个氢原子，不符合题意；
D、H2表示氢分子，符合题意；
故选：D
4．下列有关于空气的说法中，正确的是（ ）
A．工业上采用分离液态空气法获得氧气，是化学变化
B．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．空气中氧气的质量约占空气质量的 21%
D．二氧化碳是空气污染物之一
【答案】B
【解析】
A、工业上是利用空气中各物质沸点的不同，将其分离得到氧气，该过程没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、氮气化学性质不活泼，常温下几乎不与其它物质发生化学变化，所以氮气可用于食品防腐，选项正确；
C、空气中氧气的体积约占空气体积的 21%，选项错误；
D、二氧化碳是空气的组成成分之一，所以二氧化碳不是空气的污染物，选项错误，故选B。
5．属于化合反应的是（ ）
A．CH4+2O2CO2+2H2O
B．2H2O2H2↑+O2↑
C．2Na+Cl22NaCl
D．C+2CuOCO2↑+2Cu
【答案】C
【分析】
化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。
【解析】
A、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应。A错误；
B、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。B错误；
C、该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。C正确。
D、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应。D错误。
故选C。
6．下列有关空气和氧气说法正确的是（ ）
A．抢救危重新冠病人时，呼吸机起了重要的作用，给病人长时间呼吸纯氧
B．硫在空气燃烧产生二氧化硫，在氧气中燃烧更剧烈，生成三氧化硫
C．镁条在空气中燃烧产生白烟，红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，在潮湿空气中缓慢氧化成红棕色的铁锈
【答案】D
【解析】
A.抢救危重新新冠病人时，给病人呼吸的不是纯氧，因为纯氧浓度过高，氧化性太强，容易伤害肺而中毒，故A错误；
B.硫在空气和氧气中燃烧均产生二氧化硫，只是因为氧气浓度不同而使燃烧现象不同，故B错误；
C.燃烧时生成固态物质能看到烟，生成液态物质时能看到雾，红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷白色固体，所以看到的现象为产生白烟，故C错误；
D.铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁黑色固体，在潮湿空气中缓慢氧化成红棕色的氧化铁铁锈，故D正确；
综上所述，答案为D。
7．下列有关催化剂的说法正确的是
A．在化学反应后其质量减小
B．催化剂只能加快化学反应速率
C．在化学反应后其化学性质不变
D．过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂
【答案】C
【解析】
A、催化剂在化学反应前后质量不变，故选项错误；
B、催化剂能改变化学反应速率，能加快化学反应速率，也能减慢反应速率，故选项错误；
C、催化剂在在化学反应后其化学性质不变，故选项正确；
D、过氧化氢分解可用二氧化锰作催化剂，也可选择其他物质做催化剂，故选项错误。故选C。
【点睛】
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
8．硫在氧气中燃烧是化学变化，判断的依据是（ ）
A．产生蓝紫色的火焰
B．产生大量的热
C．块状的硫磺逐渐消失
D．有刺激性气味的气体产生
【答案】D
【解析】
根据生成其他物质的变化叫化学变化，它的本质特征是有其他（新的）物质生成，硫磺在氧气中燃烧是否发生了化学变化的根本依据是生成一种刺激性气味的气体；其余均是伴随的现象，辅助判断，但不是根本依据。
故选：D。
9．下列物质中氯元素的化合价最高的是（ ）
A．HCl B．Cl2 C．NaClO3 D．NaClO4
【答案】D
【解析】
A、氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=－1价。
B、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0。
C、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设NaClO3中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）×4=0，则y=+5价。
D、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设NaClO4中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（-2）×4=0，则z=+7价。
故选：D。
【点睛】
根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。
10．下列排列顺序正确的是
A．相对分子质量:二氧化碳>水>氮气
B．硫元素的化合价:SO2>Na2SO4>S
C．空气中气体的体积分数:N2>O2>稀有气体
D．地壳中元素的含量:Al>Si>O
【答案】C
【解析】
A、相对分子质量:二氧化碳（44）>氮气（28）＞水（18）；故选项错误；
B、硫元素的化合价: Na2SO4（+6价）>SO2（+4价）> S（0价）；故选项错误；
C、空气中气体的体积分数:N2（78%）>O2（21%）>稀有气体（0.94%）；故选项正确；
D、地壳中元素的含量:O>Si>Al>Fe；故选项错误；
故选：C。
11．说法正确的是
A．摩尔是基本物理量之一
B．1摩尔任何物质都约含6.02×1023个分子
C．1摩尔N2的质量是28g/mol
D．0.5molSO2中含有氧元素16克
【答案】D
【解析】
A、物质的量是一种物理量，其单位是摩尔（mol），而非摩尔是基本物理量之一，错误；
B、1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒，但不一定是分子，因为分子、原子、离子都可以直接构成物质，错误；
C、1摩尔N2的质量是28g，28g/mol是氮气的摩尔质量，数值上等于微粒的相对原子质量，错误；
D、每个SO2中含有2个氧原子，所以0.5molSO2中含有1mol氧原子，其质量为16g，正确。
故选D。
12．下列有关化学用语说法正确的是
A．NO2中数字“2”表示每个二氧化氮分子中有2个氧原子
B．H2表示2个氢原子
C．Al3+可表示+3价的铝元素
D．Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数相同
【答案】A
【解析】
A.化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数， NO2中数字“2”表示每个二氧化氮分子中有2个氧原子，选项正确；
B. H2表示一个氢分子中有2个氢原子，选项错误；
C. Al3+表示一个铝离子带3个单位正电荷，表示铝元素显+3价，选项错误；
D. Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核电荷数相同，核外电子数不相同，选项错误。
故选A。
13．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与被包含关系，若整个大圆代表纯净物，下列有关说法中，正确的是（ ）
A．②属单质、③属氧化物
B．①属单质、③属含氧化合物
C．①属化合物、④属氧化物
D．①属化合物、③属含氧化合物
【答案】B
【解析】
物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括含氧化合物和不含氧化合物，含氧化合物又包括氧化物。
若整个大圆代表纯净物，由此图可看出：
①代表单质
②代表化合物
③代表含氧化合物
④代表氧化物
故选：B。
14．下图表示氧化汞受热时的变化（表示汞原子， 表示氧原子），据图得出的下列结论不正确的是（ ）
A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气 B．原子是化学变化中的最小的微粒
C．分子在化学变化中可以再分 D．所有的物质都是由分子构成的
【答案】D
【解析】
氧化汞受热的本质是氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，氧原子重新组合成氧分子，汞原子直接聚集成金属汞。故能证明分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分，是化学变化中最小的粒子。由此还可以证明构成物质的微粒不只分子，还有原子。故选：D。
15．实验室加热一定量KClO3和MnO2的混合物制取O2，下列有关该反应的图像错误的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】
A、在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾加热到一定的温度时才会分解产生氧气，当氯酸钾完全分解后，氧气的质量不再增大，图象正确；
B、二氧化锰是该反应的催化剂，其质量在反应前后不变。随着氯酸钾的分解，固体质量减少，所以固体中二氧化锰的质量分数变大，当氯酸钾完全分解后，固体中二氧化锰的质量分数不再增大，图象错误；
C、在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾加热到一定的温度时才会分解产生氧气，随着反应的进行，固体质量减小，当氯酸钾完全分解后，固体的质量不再改变，图象正确；
D、在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾加热到一定的温度时才会分解产生氧气，随着反应的进行，氯酸钾质量减小，当氯酸钾完全分解后，氯酸钾的质量为零，图象正确。
故选：B。
16．下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
A B C D
实验装置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
排水法收集氢气
解释 集气瓶中的水：吸收放出的热量 量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积 集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A、硫和氧气反应的实验中，水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气，解释没有体现水的主要作用，故A符合题意；
B、通过右侧量筒的进水量，可以计算出空气中氧气的体积，解释体现水的主要作用，故B不符合题意；
C、铁和氧气反应的实验中，水的作用是防止熔融物溅落炸裂瓶底，解释体现水的主要作用，故C不符合题意；
D、集气瓶中水的作用是水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满，解释体现水的主要作用，故D不符合题意；
故选A。
17．对于化学反应：4P+5O22P2O5，下列说法正确的是（ ）
①参加反应的物质是磷和氧气②反应前后分子总数不变③反应前后元素的种类不变
④反应前后原子的种类和数目不变⑤反应前后物质的总质量不变⑥反应前后元素的化合价不变
A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤
【答案】D
【解析】
①由化学方程式可知，参加反应的物质是磷和氧气，正确；
②由化学方程式可知，反应前后分子总数变了，错误；
③化学反应前后元素的种类不变，正确；
④原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子的种类和数目不变，正确；
⑤根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，正确；
⑥反应前磷、氧为单质化合价均为零，反应后磷、氧元素的化合价不为零，错误；
故选D。
18．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A．丙的相对分子质量为 24
B．生成的丙和丁的分子个数比为 2：1
C．反应前后分子总数不变
D．发生反应的甲和乙的质量比为 22：3
【答案】D
【分析】
根据图例，可用化学方程式表示上述反应：CO2＋3H2CH3OH＋H2O；
【解析】
A．丙为CH3OH，其相对分子质量为12+4+16=32，故选项A说法不正确；
B．由上述化学方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为 1：1，故选项B说法不正确；
C．由上述化学方程式中化学式前面系数可知，反应后分子数目减少，故选项C说法不正确；
D．该反应中甲和乙的质量比为44:(3×1×2)=22:3，故选项D说法正确。
故选D。
【点睛】
解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。
19．过氧化氢溶液分解反应的催化剂很多。化学兴趣小组的同学设计如下四组实验，比较两种物质的催化效果，其中观察效果较差的是
A．第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化快慢
B．第二组同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢
C．第三组分两次实验，看木条是否能复燃
D．第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间
【答案】C
【解析】
A、第一组同时实验，分解速率快，生成氧气的速率快，装置内压强增加的快，气球胀大的快，故观察比较反应过程中两个气球体积变化的快慢，可以比较出两种物质的催化效果，易观察效果；
B、第二组同时实验，分解速率快，生成氧气的速率快，生成氧气会产生气泡，故观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢，可以比较出两种物质的催化效果，易观察效果；
C、第三组分两次实验，木条可能都会复燃，由此无法比较出两种物质的催化效果，不易观察效果；
D、第四组分两次实验，比较收集一定体积的氧气所需时间，时间短，说明催化效果好，可以比较出两种物质的催化效果，易观察效果。
故选C。
20．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是
A．该反应可能是化合反应 B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23 D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27
【答案】C
【解析】
A、由表中数据分析可知，反应前后的甲质量增加了44g，故是生成物，生成的质量为44g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为48g；丙是反应物，参加反应的质量为23g，丁是生成物，生成的质量为27g。戊的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。综上，该反应的反应物是乙和丙，生成物是甲和丁，不是化合反应，故选项说法错误。
B、戊的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
C、参加反应的乙、丙的质量比一定为48g：23g=48：23，故选项说法正确。
D、由于无法确定化学计量数之比，无法确定该反应中甲、丁的相对分子质量比，故选项说法错误。
故选：C。
21．1.6克某物质在氧气中完全燃烧后生成4.4克CO2和3.6克H2O，关于该物质的组成有以下论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤该物质分子中C、H的原子数之比为1：2；⑥该物质分子中C、H的原子数之比为1：4。其中正确的是
A．①④⑤ B．①③⑥ C．①②⑥ D．①②⑤
【答案】C
【解析】
1.6克某物质在氧气中完全燃烧后生成4.4克CO2和3.6克H2O，化学反应前后各种元素的质量相等，该物质中碳元素的质量为：4.4g×=1.2g，该物质中氢元素的质量为：3.6g=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g，则该物质中含有碳元素和氢元素，无氧元素。
根据以上分析可知：
①一定含C、H，此说法正确；
②一定不含O，此说法正确；
③不含O，此说法错误；
④一定不含O，此说法错误；
⑤该物质分子中C、H的原子数之比为： =1：4，此说法错误；
⑥该物质分子中C、H的原子数之比为1：4，此说法正确。
故选C。
多选题（选对2分，漏选1分，错选0分）
22．下列物质的鉴别方法中正确的是
A．观察颜色区分二氧化锰和四氧化三铁
B．用品尝味道鉴别食醋和酒精
C．澄清的石灰水鉴别二氧化碳和氮气
D．用带火星的木条鉴别空气和氧气
【答案】CD
【解析】
A、二氧化锰是黑色粉末，四氧化三铁是黑色固体，观察颜色的方法不能鉴别，看状态的方法可以鉴别，不符合题意；
B、在实验室不能品尝任何药品的味道，不能鉴别，不符合题意；
C、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，而氮气没有特殊现象，能鉴别，符合题意；
D、带火星的木条在空气不能复燃，在氧气中能复燃，能鉴别，符合题意。
故选：CD。
23．化学概念在逻辑上存在如图所示关系时，对下列概念间的关系说法正确的是
A．化合反应与氧化反应属于交叉关系
B．纯净物与混合物属于包含关系
C．物理性质与化学性质属于交叉关系
D．含氧化合物与氧化物属于包含关系
【答案】AD
【解析】
A、有的氧化反应是化合反应，如木炭燃烧；有的氧化反应不是化合反应，如蜡烛燃烧，两者属于交叉关系，故选项正确；
B、纯净物是只有一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，两者属于并列关系，故选项错误；
C、物理性质指不通过化学变化表现出的性质，化学性质指物质在化学变化过程中表现出来的性质，所以物理性质和化学性质属于并列关系，故选项错误
D、含氧化合物指化合物中含有氧元素，氧化物指含氧元素且只由两种元素组成的纯净物，所以含氧化合物与氧化物属于包含关系，故选项正确。
故选AD。
24．关于化学方程式：2H2+O22H2O，下列说法不正确的是
A．氢气加氧气等于水
B．在点燃的条件下，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子
C．在点燃的条件下，每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应，生成36份质量的水
D．氢气和氧气点燃后产生了水
【答案】AD
【解析】
A、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，A错误；
B、在点燃的条件下，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，B正确；
C、在点燃的条件下，每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应，生成36份质量的水，质量比为：1：8：9，C正确；
D、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，D错误；
故选AD。
25．下图是用“W”型玻璃管进行的微型实验，注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法正确的是
A．若 a 处是红磷，能看到红磷上方产生大量烟雾
B．若 a 处粉末是硫粉，b 处可连接盛有氢氧化钠溶液的尾气处理装置
C．过氧化氢分解的产物是氧气和氢气
D．该微型实验的一个优点是节约药品
【答案】BD
【解析】
A、若a处粉末是红磷，能看到有白烟生成，而不是生成的白雾，此选项错误；
B、若a处粉末是硫粉，硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫有毒，扩散到空气中污染环境，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，可以防止二氧化硫污染空气，此选项正确；
C、过氧化氢分解的产物是水和氧气，此选项错误；
D、该微型实验的优点：节约药品、污染小、能同时进行多个性质探究，此选项正确。
故选BD。
26．实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，对该实验认识错误的是
A．实验前一定要检查装置的气密性
B．装置二设计优于装置一，它能让空气更易流通且全部通过铜粉，使氧气完全反应
C．若硬质玻璃管的体积是40mL，反应前注射器内气体体积是20mL，反应后注射器内气体体积是12mL，则测得氧气的体积分数是20%
D．实验数据偏小的原因可能是铜粉量过多
【答案】CD
【分析】
两套装置的不同点在于铜粉以及气球的所处的位置；
【解析】
A、气体参与的反应，装置组装好，第一步必须进行气密性检查，不符合题意；
B、主要观察两套实验装置的不同之处，说明其优越性，装置一中铜粉堆积于试管底部，底部的铜粉无法通过空气，另外其气球在上部，不利于空气的流通，而装置二中，铜粉往前放置一段距离，可以保证空气充分接触铜粉，另外气球是与装置平行装备，利于空气的流通，故装置二比装置一有优越性，不符合题意。
C、对氧气测量数据的估算，根据氧气占空气体积21%，空气体积应该是密闭容器内所有的空间体积，所以反应前空气总体积为40mL +20mL =60mL，反应后注射器内气体体积是12mL，总体积为40mL +12mL =52mL，消耗氧气体积为60mL-52mL =8mL，测得的氧气的体积分数为，符合题意；
D、若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有：铜粉的量不足（氧气未反应完），未等装置冷却至室温就读数（注射器读数比实际读数大，计算结果偏小）等，符合题意。故选CD。
27．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KC1O3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程的说法正确的是
A．c可以代表KCl
B．t2时刻，开始产生O2
C．t1时刻，KMnO4开始分解
D．t2时刻，固体中有三种含钾元素的物质
【答案】ACD
【分析】
根据高锰酸钾加热生成二氧化锰可以做催化剂，同时生成氧气、锰酸钾；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氧气和氯化钾，将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，氯酸钾的质量大于高锰酸钾可判断：图中a：氯酸钾，b：高锰酸钾，c：氯化钾；t1时刻，KMnO4开始分解产生氧气；起催化作用物质是高锰酸钾分解产生的二氧化锰。
【解析】
根据以上分析可知：
A、 c可以代表氯化钾，也可以是氯酸钾产生的氧气，正确；
B、 t1时刻高锰酸钾分解开始生成氧气；t2时刻氯酸钾分解生成氧气，错误；
C、 t1时刻，KMnO4开始分解，正确；
D、t2时刻，高锰酸钾部分分解、氯酸钾刚开始分解无氯化钾产生，则固体中有高锰酸钾、锰酸钾、氯酸钾3种含钾元素的物质，正确。
故选ACD。
二、填空题（本大题满分20分）
28．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
（1）用化学用语填空：
①钾元素____________；
②3个氟原子_________________；
③2个水分子_________；
④硝酸根离子_________________；
⑤标出氯酸钾中氯元素的化合价__________________。
（2）符号“3NO2”中数字“2”表示_______________。
【答案】
（1） K 3F 2H2O
（2）1个二氧化氮分子中含有2个氧原子
【分析】
（1）
①书写元素符号注意“一大二小”，钾元素K；
②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个氟原子3F；
③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，2个水分子2H2O；
④由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；硝酸根离子；
⑤由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氯酸钾中氯元素的化合价为+5价，；
（2）
表示一个分子中原子或原子团的个数数字要加在右下方，“3NO2”中数字“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子。
29．写出符合下列要求的化学反应的符号表达式或文字表达式
（1）制作烟幕弹的反应原理______
（2）一种暗紫色固体制取氧气的反应______
（3）在空气中燃烧能产生刺激性气味气体的反应______
（4）一种黑色固体在空气中燃烧的反应______
【答案】
（1）或
（2）或
（3）或
（4）或
【分析】
（1）
磷在氧气中燃烧，放出大量浓烟，符号表达式为或 ；
（2）
高锰酸钾是暗紫色固体，高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应符号表达式为或 ；
（3）
硫在空气中燃烧生成二氧化硫，产生刺激性气体，反应符号表达式为或 ；
（4）
碳是黑色固体，在空气中燃烧生成二氧化碳，反应符号表达式为或 。
【点睛】
30．小明总结了学过的制取氧气的方法，有六种途径可以制得氧气，如图所示
（1）写出B、E两种途径的反应的文字表达：
B：___________；
E：___________。
（2）___________（填序号）途径发生的是物理变化；根据“绿色化学”理念___________（填序号）途径是实验室制氧气的最佳方法。
（3）A、F两种途径中都需要用到同种物质，其起到___________作用。
（4）已知水（H2O）通电分解生成两种气体，除氧气外，试推断另一种气体名称为___________。（填名称）
【答案】
（1）
（2） D A
（3）催化
（4）氢气
【分析】
（1）
高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：；氧化汞在加热条件下反应生成汞和氧气，文字表达式为：。
（2）
分离液态空气制取氧气是根据液态氧和液态氮的沸点不同而分离的，没有产生新物质，是物理变化；根据“绿色化学”理念，过氧化氢溶液制取氧气不需要加热，产物除了氧气之外是水，是实验室制氧气的最佳方法。
（3）
过氧化氢制取氧气、加热氯酸钾制取氧气的反应速率都比较缓慢，可以加入二氧化锰来加快化学反应的速率，二氧化锰作催化剂，起催化作用；
（4）
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前水含有氢、氧两种元素，反应后生成氧气，只含有氧元素，则另一种气体名称可能是氢气。
31．汽车的生产和使用与化学密切相关：
（1）车载安全气囊使用了叠氮化纳（NaN3）。在一定条件下NaN3迅速发生分解反应，生成两种单质，该反应的化学方程式为______。
（2）汽车防冻液的主要成分是乙二醇（C2H6O2）。乙二醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为______。
（3）汽油不完全燃烧会产生CO和碳氢化合物，为减少汽车尾气排放，我国将在全国范围内推广车用乙醇汽油，乙醇（C2H5OH）的燃烧比汽油更充分，乙醇完全燃烧的化学方程式为______。
（4）汽车尾气中含有CO、NO等污染物，使用三元催化剂可以将它们转化成CO2和N2，其微观示意图如下图所示，请在方框中补全相应微粒的图示。
【答案】
（1）2NaN32Na+3N2↑
（2）12:3:16
（3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O
（4）
【分析】
（1）
根据质量守恒定律，在一定条件下NaN3迅速发生分解反应，生成钠和氮气，反应的化学方程式为2NaN32Na+3N2↑，故填：2NaN32Na+3N2↑；
（2）
乙二醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2):(1×6):(16×2)=12:3:16，故填：12:3:16；
（3）
乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（4）
由微观示意图及质量守恒定律可知，另一种生成物为N2，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，结合图示，则微粒图示为，故填：。
三、实验题（本大题满分42分）
32．请根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，其反应的文字表达式是：___________，所选用的发生装置是___________（填序号），该装置的优点是___________；可选用装置E收集氧气，当观察到___________时，开始收集氧气。
（3）若用装置C收集氧气，检验氧气已经收集满的方法是___________；用收集到的氧气进行硫燃烧实验，瓶底需预留部分水，原因是___________。
【答案】
（1）酒精灯
（2） B 可以控制反应的速率 瓶内的气泡连续均匀冒出
（3） 将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃证明气体已满 吸收二氧化硫，防止其污染大气
【分析】
（1）
仪器a的名称是酒精灯，常用于实验室加热药品。
（2）
过氧化氢分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应的文字表达式是：，该反应是固体与液体反应，不需要加热，故选装置B作为发生装置，该装置的优点是可以通过随时添加液体药品来控制反应速率；在用装置E收集氧气时要等观察到有气泡连续均匀冒出时才开始收集，因为之前排出的主要是装置内的空气。故填：；B；可以控制反应的速率；瓶内的气泡连续均匀冒出。
（3）
氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故可将一带火星的木条放到集气瓶口处，若木条复燃，则说明氧气已集满；硫燃烧生成的二氧化硫属于空气污染物，二氧化硫溶于水，故可在瓶底预留部分水来吸收二氧化硫，防止污染大气。故填：将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃证明气体已满；吸收二氧化硫，防止其污染大气。
33．为测定空气中氧气的含量，小华和小强同学分别设计如下方案：
小华：采用图1装置进行实验。（燃烧匙中药品为红磷）
小强：（如图2）选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。假设此实验能按照小强的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计。
请回答下列问题：
（1）红磷在集气瓶中燃烧的符号表达式为______。
（2）小华待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为其原因可能是______、______。（写2点）
（3）如果将图1燃烧匙中的红磷换成炭粉，实验不能成功，原因为：______。
（4）用小强的设计完成实验时：实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明装置气密性良好。若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹，可观察到活塞向左移动最终停留在______mL处；若不夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹，可观察到活塞向左移动最终停留在______mL处。
【答案】
（1）P+O2P2O5
（2） 装置漏气 红磷的量不足或装置未完全冷却就打开止水夹
（3）碳与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成二氧化碳气体，瓶中的压强无明显变化，水不能倒流
（4） 12 8
【分析】
（1）
红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：P+O2P2O5
（2）
实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，导致这一结果的原因可能是装置漏气或红磷的量不足或装置未完全冷却就打开止水夹；
（3）
若将红磷换成炭粉，该实验不能获得成功，因为碳与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成二氧化碳气体，瓶中的压强无明显变化，水不能倒流；
（4）
打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明整个装置都不漏气；若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，这只是消耗了40mL的试管中空气中的氧气，然后根据氧气约占空气总体积的1/5，计算出被消耗氧气的体积为8mL，进而推测出注射器活塞向左移动8mL，可观察到活塞向左移动最终停留在12mL处；若不夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，消耗了40mL+20mL的空气中的氧气，然后根据氧气约占空气总体积的1/5，计算出被消耗氧气的体积为12mL，进而推测出注射器活塞向左移动12mL至8mL处停止。
34．某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质。请结合图回答有关问题：
（1）F图中仪器③的名称是_______。
（2）小明在实验室用装置C制取氧气所需要的试剂是_____，与B装置比较发现C装置的优点是____。
（3）实验室用一定质量的氯酸钾与适量的二氧化锰混合加热制取氧气，想通过测定排水量来测定生成氧气总体积，则各导管的连接顺序是_______，实验过程中的说法正确的是_______
A 要先用产生的氧气排出试管内的空气，再连接装置H
B．若试管未冷却到室温就立即读数，会造成测量结果偏大
C．若读数时仰视量筒读数，则测量结果偏大
（4）已知氨气极易溶于水，且氨水能使酚酞试液变红。如图所示，将收集满氨气的试管倒扣在盛有酚酞溶液的烧杯中，预测可以观察到的现象是_______。
【答案】
（1）水槽
（2） 过氧化氢溶液和二氧化锰 能控制反应速率
（3） acbd B
（4）试管中液面上升，溶液变红
【分析】
（1）
由图可知，仪器为水槽，故填：水槽。
（2）
装置C不需要加热，可用于过氧化氢制氧气，所需要的试剂是过氧化氢溶液和二氧化锰，B装置比较发现C装置的优点是能通过控制添加药品速率，控制反应速率，故填：过氧化氢溶液和二氧化锰；能控制反应速率。
（3）
实验室用一定质量的氯酸钾与适量的二氧化锰混合加热制取氧气，想通过测定排水量来测定生成氧气总体积，排水时气体从短进，水从长管排入量筒中，则各导管的连接顺序是acbd，
A 该实验要测定氧气总体积，要先连接装置H，再用产生的氧气排出试管内的空气，A错误。
B.若试管未冷却到室温就立即读数，气体膨胀会造成测量结果偏大，B正确。
C.若读数时仰视量筒读数，读数偏小，则测量结果偏小，C错误。
故填：acbd；B。
（4）
氨气极易溶于水，且氨水能使酚酞试液变红；将收集满氨气的试管倒扣在盛有酚酞溶液的烧杯中，预测可以观察到的现象是试管中液面上升，溶液变红，故填：试管中液面上升，溶液变红。
35．根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用B装置制氧气的符号或文字表达式为______，装置E中发生反应的符号或文字表达式为______。
（3）实验室常用仪器G来收集气体，若现在要收集氢气，则气体从______（填“b”或“c”）端进入；有同学认为只要经过一定的改进措施，氧气也能从该端进入收集，则他的改进措施可能是______。
（4）探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如下表所示。
氧气体积分数（%） 30 40 60 70
带火星木条 不变 稍亮 复燃 复燃
在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图F所示）。用排水法收集完氧气后，集气瓶内氧气的体积分数是______（保留一位小数），将带火星的木条伸入该集气瓶中，推测实验现象为______。
【答案】
（1）集气瓶
（2）
（3） c 在瓶内装满水
（4） 60.5% 带火星的木条能复燃
【分析】
（1）
仪器a的名称是集气瓶；
（2）
B装置是固液不加热型装置，实验室用过氧化氢在二氧化锰做催化剂的作用下用此装置制取氧气，反应的符号表达式为：，装置E中氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的符号表达式为：；
（3）
使用仪器G来收集氢气，氢气的密度小于空气，则气体从c端进入，要经过一定的改进措施，氧气也能从该端进入收集，则需要在瓶内装满水；
（4）
该集气瓶收集的气体中氧气体积分数为：50%+50%×21%=60. 5%，由表中的数据可知，带火星的木条在氧气体积分数为60%的能复燃，则在该氧气体积分数中带火星的木条能复燃。
36．某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”
（1）图I是按课本进行的一个化学实验，大烧杯中的实验现象是___________，此实验说明分子___________。
但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ，并进行如下操作：
a、向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
b、在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
（2）（分析讨论）
①E试管放有酚酞溶液的目的是___________；
②改进后观察到的实验现象___________；
③由此又可以得到的实验结论是：___________
（3）某同学用如图所示的装置进行了实验，验证氧气体积约占空气体积的1/5，实验后发现气体减少的体积小于1/5，请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因：
①___________；
②___________
【答案】
（1） 甲中酚酞溶液变红，丙中无明显变化 在不停运动
（2） 对照 B、C中酚酞溶液变红，且C中先变红 温度越高，分子运动速率越快
（3） 装置气密性不好 红磷不足
【分析】
（1）
氨气分子不断运动，接触甲中的水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，丙中无变化，说明了分子在运动。
（2）
①E的目的是与B、C中的酚酞溶液进行对照。
②B、C试管中酚酞溶液变红，因为都有氨分子运动进入溶液，形成氨水，但是C试管中的要快些，因为D中的氨水加热了，分子的运动速率更快。
③对比AD氨水的温度差异，C试管中变红要快些，则温度越高，分子运动速率越快。
（3）
测出空气中氧气的体积分数小于真实值，可能的原因是：红磷的量不足、装置气密性不好、未冷却至室温就打开了弹簧夹等。
【点睛】
37．某校研究性学习小组在做与催化剂有关的课题，开展了以下探究，请你参与：
（探究一）验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解
（1）请在下表的空白处填写相应的内容
实验编号 实验操作 实验现象
实验① 取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，过一会儿把带火星的木条伸入试管中 有少量气泡产生，木条不复燃
实验② 取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管中 ______
（2）小勤同学依据实验①和②现象，得出结论：二氧化锰能加快过氧化氢的分解，小建同学提出质疑：过氧化氢溶液中含有水，需增加一个对比实验，结论才更严谨，请你帮他设计实验操作：
实验编号 实验操作 实验现象
实验③ ______ ______
（探究二）探究氧化铁是否像二氧化锰一样可作氯酸钾分解的催化剂，同学们设计了三组实验（其他可能影响因素均控制相同）：
实验编号 实验药品 分解温度（℃）
实验④ 1.2gKClO3 T1
实验⑤ 1.2gKClO3、0.5gMnO2 T2
实验⑥ 1.2gKClO3、0.5gFe2O3 T3
（3）若T3______（选填“＞”、“＜”或“＝”）T1，说明氧化铁能加快氯酸钾的分解。
（4）若要充分证明氧化铁是氯酸钾分解的催化剂，在确认了氧化铁能加快氯酸钾的分解后，还要验证它在化学反应前后的______和______不变。
（5）若要比较氧化铁与二氧化锰对氯酸钾分解的催化效果，除了可以通过用比较T3与T2的大小，还可以通过排水法收集氧气，测量______进行比较，得出结论。
【答案】
（1）有大量气泡产生，木条复燃
（2） 取10mL5%的水于试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管中 没有气泡产生，木条不复燃
（3）＜
（4） 质量 化学性质
（5）等时间内生成的氧气的体积或生成等体积的氧气需要的时间
【分析】
（1）
二氧化锰能加快过氧化氢的分解，取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管中，观察到的现象是有大量气泡产生，木条复燃，故填有大量气泡产生，木条复燃。
（2）
排出氧气不是水反应生成的可能，设计的方法是取10mL5%的水于试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管中，故填取10mL5%的水于试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管中；
二氧化锰不能够促进水生成氧气，则上述实验观察到的现象是没有气泡产生，木条不复燃，故填没有气泡产生，木条不复燃。
（3）
氧化铁能加快氯酸钾的分解，则氯酸钾在低温条件下就能够生成氧气，即T3＜T1，故填＜。
（4）
由催化剂的概念可知，催化剂的质量在反应前后保持不变，确认了氧化铁能加快氯酸钾的分解后，还要验证它在化学反应前后的质量不变，故填质量；
由催化剂的概念可知，催化剂的化学性质在反应前后保持不变，确认了氧化铁能加快氯酸钾的分解后，还要验证它在化学反应前后的化学性质不变，故填化学性质。
（5）
通过排水法收集氧气来判断生成氧气速率的快慢，可以通过比较等时间内生成的氧气的体积或生成等体积的氧气需要的时间来辨别，故填等时间内生成的氧气的体积或生成等体积的氧气需要的时间。
38．某学习小组利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行探究学习。
资料：①KClO3的熔点约为356℃，MnO2在加热条件下不分解；②KClO3分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及使用不同催化剂时固体残留率分别如图2和图3所示。
（1）由图2可知KClO3分解温度______其熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。
（2）分析图3，可知对KClO3分解催化效果更好的催化剂是______。
（3）为证实MnO2的催化作用。小组同学利用如图4装置进行如表所示的实验，请完成填表。
步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 检查装置气密性 （气密性良好）
Ⅱ 分别在“Y”形管两支管中加少量MnO2和KClO3，塞紧橡皮塞，用带火星的木条放在导管口。 木条______
Ⅲ 先后分别加热MnO2和KClO3，用带火星的木条放在导管口。 加热时______（填“左”或“右”）侧支管时木条复燃
Ⅳ 冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分MnO2混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星的木条放在导管口。 木条立即复燃
（4）步骤Ⅳ的实验现象不能说明MnO2是KClO3分解的催化剂，原因是______。
（5）查阅资料得知，氧化铜、氧化铝、氧化铁、氧化镁等也可做氯酸钾分解的催化剂。下列有关催化剂的说法正确的是______（填序号）
A．催化剂只加快反应速率
B．MnO2只能做氯酸钾分解的催化剂
C．同一个化学反应可以有多种催化剂
D．催化剂的物质不能是其他反应的反应物或生成物
【答案】
（1）高于
（2）纳米二氧化锰
（3） 不复燃 右
（4）不确定二氧化锰的质量和化学性质在反应前后是否改变
（5）C
【分析】
（1）
由图2可知KClO3分解温度接近400℃，高于其熔点；
（2）
分析图3，可知对KClO3分解催化效果更好的催化剂是纳米二氧化锰，是因为利用纳米二氧化锰作催化剂时，固体残留率比利用分析纯二氧化锰作催化剂时低；
（3）
Ⅱ中没有加热的MnO2和KClO3的混合物，几乎不产生氧气，木条不复燃；
Ⅲ中加热MnO2和KClO3，氯酸钾受热分解产生氧气，氧气具有助燃性，右侧支管木条复燃；
（4）
步骤Ⅳ的实验现象不能说明MnO2是KClO3分解的催化剂，是因为不确定二氧化锰的质量和化学性质在反应前后是否改变；
（5）
A、有的催化剂可以加快反应速率，有的催化剂可以减慢反应速率，错误；
B、MnO2能作氯化钾、过氧化氢分解的催化剂，错误；
C、同一个化学反应可以有多种催化剂，正确；
D、用作催化剂的物质可以是其他反应的反应物或生成物，例如实验室制取氧气时，二氧化锰是生成物，错误。
故选C。
四、计算题（本大题满分5分）
39．实验室常用双氧水和二氧化锰制取氧气，向102.2克双氧水中加入2.2克二氧化锰充分反应至不再产生气体为止，测得反应后装置中水的质量为99克。
(1)此反应二氧化锰的作用是 ，产生氧气的质量为 ；
(2)双氧水中溶质的质量分数？(写出必要的计算过程)
(3)画出反应过程中装置里氢元素的质量与时间的关系图。
【答案】(1)催化作用，3.2g
(2)解：设双氧水中过氧化氢的质量为x
x=6.8g
过氧化氢的质量分数=
答：双氧水质量分数为6.7%
(3)
【解析】
（1）二氧化锰为催化剂，具有催化作用 ；根据质量守恒定律反应物的质量等于生成物的质量，其中二氧化锰为催化剂，未参加反应，生成氧气的质量=102.2g-99g=3.2g。
（2）见答案。
（3）根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，即过氧化氢中氢元素的质量等于生成的水的氢元素的质量。水中氢元素的质量。根据质量守恒定律，反应前后元素的种类，质量不发生变化，因此氢元素的质量不随时间发生变化，即保持为一条直线。如图：中小学教育资源及组卷应用平台
绝密★启用前
第2章 浩瀚的大气
选拔卷
考试时间：80分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N: 14 O：16 Cl：35.5 K:39 Ca：40 Fe：56
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27
一、选择题（本题共20个小题，第1-21题为单选题，每小题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。第22-27题为多选题，每小题2分，共33分）
1．下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．空气中含量最多的是氧元素
B．空气由氧气和氮气组成，其中氧气质量约占空气质量的
C．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜保护气
D．空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好
2．下列事实的微观解释正确的是
A．降低温度使水结冰——分子停止运动
B．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
C．湿衣服在阳光下干得快——分子间隔变小
D．空气液化后体积变小——分子体积变小
3．下列微粒中，能保持氢气化学性质的是（ ）
A．H B．H+ C．2H D．H2
4．下列有关于空气的说法中，正确的是（ ）
A．工业上采用分离液态空气法获得氧气，是化学变化 B．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．空气中氧气的质量约占空气质量的 21% D．二氧化碳是空气污染物之一
5．属于化合反应的是（ ）
A．CH4+2O2CO2+2H2O B．2H2O2H2↑+O2↑
C．2Na+Cl22NaCl D．C+2CuOCO2↑+2Cu
6．下列有关空气和氧气说法正确的是（ ）
A．抢救危重新冠病人时，呼吸机起了重要的作用，给病人长时间呼吸纯氧
B．硫在空气燃烧产生二氧化硫，在氧气中燃烧更剧烈，生成三氧化硫
C．镁条在空气中燃烧产生白烟，红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，在潮湿空气中缓慢氧化成红棕色的铁锈
7．下列有关催化剂的说法正确的是
A．在化学反应后其质量减小 B．催化剂只能加快化学反应速率
C．在化学反应后其化学性质不变 D．过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂
8．硫在氧气中燃烧是化学变化，判断的依据是（ ）
A．产生蓝紫色的火焰 B．产生大量的热
C．块状的硫磺逐渐消失 D．有刺激性气味的气体产生
9．下列物质中氯元素的化合价最高的是（ ）
A．HCl B．Cl2 C．NaClO3 D．NaClO4
10．下列排列顺序正确的是
A．相对分子质量:二氧化碳>水>氮气 B．硫元素的化合价:SO2>Na2SO4>S
C．空气中气体的体积分数:N2>O2>稀有气体 D．地壳中元素的含量:Al>Si>O
11．说法正确的是
A．摩尔是基本物理量之一 B．1摩尔任何物质都约含6.02×1023个分子
C．1摩尔N2的质量是28g/mol D．0.5molSO2中含有氧元素16克
12．下列有关化学用语说法正确的是
A．NO2中数字“2”表示每个二氧化氮分子中有2个氧原子 B．H2表示2个氢原子
C．Al3+可表示+3价的铝元素 D．Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数相同
13．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与被包含关系，若整个大圆代表纯净物，下列有关说法中，正确的是（ ）
A．②属单质、③属氧化物 B．①属单质、③属含氧化合物
C．①属化合物、④属氧化物 D．①属化合物、③属含氧化合物
14．下图表示氧化汞受热时的变化（表示汞原子， 表示氧原子），据图得出的下列结论不正确的是（ ）
A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气 B．原子是化学变化中的最小的微粒
C．分子在化学变化中可以再分 D．所有的物质都是由分子构成的
15．实验室加热一定量KClO3和MnO2的混合物制取O2，下列有关该反应的图像错误的是
A． B． C． D．
16．下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
A B C D
实验装置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
排水法收集氢气
解释 集气瓶中的水：吸收放出的热量 量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积 集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净后便于观察H2何时收集满
A．A B．B C．C D．D
17．对于化学反应：4P+5O22P2O5，下列说法正确的是（ ）
①参加反应的物质是磷和氧气②反应前后分子总数不变③反应前后元素的种类不变
④反应前后原子的种类和数目不变⑤反应前后物质的总质量不变⑥反应前后元素的化合价不变
A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤
18．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A．丙的相对分子质量为 24 B．生成的丙和丁的分子个数比为 2：1
C．反应前后分子总数不变 D．发生反应的甲和乙的质量比为 22：3
19．过氧化氢溶液分解反应的催化剂很多。化学兴趣小组的同学设计如下四组实验，比较两种物质的催化效果，其中观察效果较差的是
A．第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化快慢
B．第二组同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢
C．第三组分两次实验，看木条是否能复燃
D．第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间
20．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是
A．该反应可能是化合反应 B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23 D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27
21．1.6克某物质在氧气中完全燃烧后生成4.4克CO2和3.6克H2O，关于该物质的组成有以下论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤该物质分子中C、H的原子数之比为1：2；⑥该物质分子中C、H的原子数之比为1：4。其中正确的是
A．①④⑤ B．①③⑥ C．①②⑥ D．①②⑤
多选题（选对2分，漏选1分，错选0分）
22．下列物质的鉴别方法中正确的是
A．观察颜色区分二氧化锰和四氧化三铁 B．用品尝味道鉴别食醋和酒精
C．澄清的石灰水鉴别二氧化碳和氮气 D．用带火星的木条鉴别空气和氧气
23．化学概念在逻辑上存在如图所示关系时，对下列概念间的关系说法正确的是
A．化合反应与氧化反应属于交叉关系 B．纯净物与混合物属于包含关系
C．物理性质与化学性质属于交叉关系 D．含氧化合物与氧化物属于包含关系
24．关于化学方程式：2H2+O22H2O，下列说法不正确的是
A．氢气加氧气等于水
B．在点燃的条件下，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子
C．在点燃的条件下，每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应，生成36份质量的水
D．氢气和氧气点燃后产生了水
25．下图是用“W”型玻璃管进行的微型实验，注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法正确的是
A．若 a 处是红磷，能看到红磷上方产生大量烟雾
B．若 a 处粉末是硫粉，b 处可连接盛有氢氧化钠溶液的尾气处理装置
C．过氧化氢分解的产物是氧气和氢气
D．该微型实验的一个优点是节约药品
26．实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，对该实验认识错误的是
A．实验前一定要检查装置的气密性
B．装置二设计优于装置一，它能让空气更易流通且全部通过铜粉，使氧气完全反应
C．若硬质玻璃管的体积是40mL，反应前注射器内气体体积是20mL，反应后注射器内气体体积是12mL，则测得氧气的体积分数是20%
D．实验数据偏小的原因可能是铜粉量过多
27．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KC1O3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程的说法正确的是
A．c可以代表KCl B．t2时刻，开始产生O2
C．t1时刻，KMnO4开始分解 D．t2时刻，固体中有三种含钾元素的物质
二、填空题（本大题满分20分）
28．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
（1）用化学用语填空：
①钾元素____________；
②3个氟原子_________________；
③2个水分子_________；
④硝酸根离子_________________；
⑤标出氯酸钾中氯元素的化合价__________________。
（2）符号“3NO2”中数字“2”表示_______________。
29．写出符合下列要求的化学反应的符号表达式或文字表达式
（1）制作烟幕弹的反应原理______
（2）一种暗紫色固体制取氧气的反应______
（3）在空气中燃烧能产生刺激性气味气体的反应______
（4）一种黑色固体在空气中燃烧的反应______
30．小明总结了学过的制取氧气的方法，有六种途径可以制得氧气，如图所示
（1）写出B、E两种途径的反应的文字表达：
B：___________；
E：___________。
（2）___________（填序号）途径发生的是物理变化；根据“绿色化学”理念___________（填序号）途径是实验室制氧气的最佳方法。
（3）A、F两种途径中都需要用到同种物质，其起到___________作用。
（4）已知水（H2O）通电分解生成两种气体，除氧气外，试推断另一种气体名称为___________。（填名称）
31．汽车的生产和使用与化学密切相关：
（1）车载安全气囊使用了叠氮化纳（NaN3）。在一定条件下NaN3迅速发生分解反应，生成两种单质，该反应的化学方程式为______。
（2）汽车防冻液的主要成分是乙二醇（C2H6O2）。乙二醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为______。
（3）汽油不完全燃烧会产生CO和碳氢化合物，为减少汽车尾气排放，我国将在全国范围内推广车用乙醇汽油，乙醇（C2H5OH）的燃烧比汽油更充分，乙醇完全燃烧的化学方程式为______。
（4）汽车尾气中含有CO、NO等污染物，使用三元催化剂可以将它们转化成CO2和N2，其微观示意图如下图所示，请在方框中补全相应微粒的图示。
三、实验题（本大题满分42分）
32．请根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，其反应的文字表达式是：___________，所选用的发生装置是___________（填序号），该装置的优点是___________；可选用装置E收集氧气，当观察到___________时，开始收集氧气。
（3）若用装置C收集氧气，检验氧气已经收集满的方法是___________；用收集到的氧气进行硫燃烧实验，瓶底需预留部分水，原因是___________。
33．为测定空气中氧气的含量，小华和小强同学分别设计如下方案：
小华：采用图1装置进行实验。（燃烧匙中药品为红磷）
小强：（如图2）选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。假设此实验能按照小强的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计。
请回答下列问题：
（1）红磷在集气瓶中燃烧的符号表达式为______。
（2）小华待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为其原因可能是______、______。（写2点）
（3）如果将图1燃烧匙中的红磷换成炭粉，实验不能成功，原因为：______。
（4）用小强的设计完成实验时：实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明装置气密性良好。若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹，可观察到活塞向左移动最终停留在______mL处；若不夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹，可观察到活塞向左移动最终停留在______mL处。
34．某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质。请结合图回答有关问题：
（1）F图中仪器③的名称是_______。
（2）小明在实验室用装置C制取氧气所需要的试剂是_____，与B装置比较发现C装置的优点是____。
（3）实验室用一定质量的氯酸钾与适量的二氧化锰混合加热制取氧气，想通过测定排水量来测定生成氧气总体积，则各导管的连接顺序是_______，实验过程中的说法正确的是_______
A 要先用产生的氧气排出试管内的空气，再连接装置H
B．若试管未冷却到室温就立即读数，会造成测量结果偏大
C．若读数时仰视量筒读数，则测量结果偏大
（4）已知氨气极易溶于水，且氨水能使酚酞试液变红。如图所示，将收集满氨气的试管倒扣在盛有酚酞溶液的烧杯中，预测可以观察到的现象是_______。
35．根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用B装置制氧气的符号或文字表达式为______，装置E中发生反应的符号或文字表达式为______。
（3）实验室常用仪器G来收集气体，若现在要收集氢气，则气体从______（填“b”或“c”）端进入；有同学认为只要经过一定的改进措施，氧气也能从该端进入收集，则他的改进措施可能是______。
（4）探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如下表所示。
氧气体积分数（%） 30 40 60 70
带火星木条 不变 稍亮 复燃 复燃
在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图F所示）。用排水法收集完氧气后，集气瓶内氧气的体积分数是______（保留一位小数），将带火星的木条伸入该集气瓶中，推测实验现象为______。
36．某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”
（1）图I是按课本进行的一个化学实验，大烧杯中的实验现象是___________，此实验说明分子___________。
但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ，并进行如下操作：
a、向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
b、在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
（2）（分析讨论）
①E试管放有酚酞溶液的目的是___________；
②改进后观察到的实验现象___________；
③由此又可以得到的实验结论是：___________
（3）某同学用如图所示的装置进行了实验，验证氧气体积约占空气体积的1/5，实验后发现气体减少的体积小于1/5，请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因：
①___________；
②___________
37．某校研究性学习小组在做与催化剂有关的课题，开展了以下探究，请你参与：
（探究一）验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解
（1）请在下表的空白处填写相应的内容
实验编号 实验操作 实验现象
实验① 取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，过一会儿把带火星的木条伸入试管中 有少量气泡产生，木条不复燃
实验② 取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管中 ______
（2）小勤同学依据实验①和②现象，得出结论：二氧化锰能加快过氧化氢的分解，小建同学提出质疑：过氧化氢溶液中含有水，需增加一个对比实验，结论才更严谨，请你帮他设计实验操作：
实验编号 实验操作 实验现象
实验③ ______ ______
（探究二）探究氧化铁是否像二氧化锰一样可作氯酸钾分解的催化剂，同学们设计了三组实验（其他可能影响因素均控制相同）：
实验编号 实验药品 分解温度（℃）
实验④ 1.2gKClO3 T1
实验⑤ 1.2gKClO3、0.5gMnO2 T2
实验⑥ 1.2gKClO3、0.5gFe2O3 T3
（3）若T3______（选填“＞”、“＜”或“＝”）T1，说明氧化铁能加快氯酸钾的分解。
（4）若要充分证明氧化铁是氯酸钾分解的催化剂，在确认了氧化铁能加快氯酸钾的分解后，还要验证它在化学反应前后的______和______不变。
38．某学习小组利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行探究学习。
资料：①KClO3的熔点约为356℃，MnO2在加热条件下不分解；②KClO3分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及使用不同催化剂时固体残留率分别如图2和图3所示。
（1）由图2可知KClO3分解温度______其熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。
（2）分析图3，可知对KClO3分解催化效果更好的催化剂是______。
（3）为证实MnO2的催化作用。小组同学利用如图4装置进行如表所示的实验，请完成填表。
步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 检查装置气密性 （气密性良好）
Ⅱ 分别在“Y”形管两支管中加少量MnO2和KClO3，塞紧橡皮塞，用带火星的木条放在导管口。 木条______
Ⅲ 先后分别加热MnO2和KClO3，用带火星的木条放在导管口。 加热时______（填“左”或“右”）侧支管时木条复燃
Ⅳ 冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分MnO2混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星的木条放在导管口。 木条立即复燃
（4）步骤Ⅳ的实验现象不能说明MnO2是KClO3分解的催化剂，原因是______。
（5）查阅资料得知，氧化铜、氧化铝、氧化铁、氧化镁等也可做氯酸钾分解的催化剂。下列有关催化剂的说法正确的是______（填序号）
A．催化剂只加快反应速率
B．MnO2只能做氯酸钾分解的催化剂
C．同一个化学反应可以有多种催化剂
D．催化剂的物质不能是其他反应的反应物或生成物
四、计算题（本大题满分5分）
39．实验室常用双氧水和二氧化锰制取氧气，向102.2克双氧水中加入2.2克二氧化锰充分反应至不再产生气体为止，测得反应后装置中水的质量为99克。
(1)此反应二氧化锰的作用是 ，产生氧气的质量为 ；
(2)双氧水中溶质的质量分数？(写出必要的计算过程)
(3)画出反应过程中装置里氢元素的质量与时间的关系图。
