第八单元 海水中的化学 测试题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含答案）

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．下列各组离子在pH=3的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．Fe3+、Cl-、OH- B．K+、、
C．、Cl-、 D．Ba2+、、
2．下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是
A．HCl、H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3
B．KOH、NaCl、CuCl2、AgNO3
C．KCl、NaNO3、CaCl2、（NH4）2CO3
D．HCl、NaOH、Fe2（SO4）3、KNO3
3．氢氧化钠的俗名是
A．小苏打 B．烧碱 C．纯碱 D．生石灰
4．在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度。下列说法中正确的是（资料：生石灰氧化钙可以与水反应生成熟石灰氢氧化钙）
A．溶液浓度不变 B．溶质质量增加
C．溶剂质量不变 D．溶解度变大
5．下列物质中，其俗名、化学式和用途不正确的是
俗名 化学式 用途
A 小苏打 NaHCO3 发酵粉的主要成分
B 纯碱 Na2CO3 玻璃的生产
C 石灰石 CaCO3 实验室制取二氧化碳
D 熟石灰 Ca(OH)2 改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
6．归纳总结是化学学习中常用的方法，下列归纳总结正确的是
A．复分解反应中可能同时生成两种沉淀
B．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
C．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．能使紫色石蕊变为红色的物质一定是酸的溶液
7．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是
实验序号 水的质量（g） 加入NaCl的质量（g） 溶液的质量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
C．20℃时NaCl的溶解度为3.6g
D．20℃时NaCl的溶解度为36g
8．80℃时，一杯硝酸钾饱和溶液冷却到室温时，下列各量不会改变的是
A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶液的浓度
9．20℃时，0.8克某物质溶于10克水中即达到饱和，则该物质属于
A．微溶物质 B．可溶物质 C．易溶物质 D．难溶物质
10．下列叙述正确的是
A．pH 越大溶液酸性越强 B．酸性溶液可以用酚酞检验出来
C．酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红 D．盐溶液都是中性溶液
11．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
下列说法不正确的是
A．为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH)2，试剂①可选择氢氧化钙
B．加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤
C．加入试剂②反应的化学方程式为：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2O
D．若无水MgCl2的质量为9.5 g，则生成的Mg有2.4g
12．用括号内的物质不能一次性区分开的一组试剂是
A．NaCl、NaOH、三种固体（水）
B．三种溶液（稀硫酸）
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）
D．NaOH、NaCl、三种溶液（石蕊）
13．要鉴别NaCl、MgCl2、酚酞三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的
A．AgNO3溶液 B．HCl溶液 C．石蕊试液 D．NaOH溶液
14．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲中含有少量的乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
C．40℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到20℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
15．某化工厂以粗盐为原料，用电解法制备氢氧化钠，同时实现资源的综合利用，其工艺流程如下图所示。下列说法错误的是
A．在实验室中，操作1、2、3中都要用到玻璃棒
B．操作2和操作3可以合并成一步
C．该流程中氢气可以循环利用
D．往氯化钠饱和溶液中通电时发生分解反应
二、填空题
16．根据所学知识回答：
（1）小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①在t2℃时，甲物质的溶解度为______。
②t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是______。
③要使乙物质析出晶体，可采取______的方法。
④将90克甲物质的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，析出甲物质的质量为______克。
（2）目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶瓶盖时，汽水会自动喷出来，喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体的溶解度与______和______有关。
17．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答下列问题：
温度(℃) 10 20 40 60 80
KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4
（1）10℃时，KNO3溶解度是____。
（2）T℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质的质量分数相同，该温度范围是____。
（3）向50mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如图，请根据实验现象和溶解度数据回答：
A、B、C中溶液一定是不饱和溶液的是____；当x=____g时，B中恰好没有固体剩余。
18．图1是氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。
（1）30 ℃时，氯化钠的溶解度____（填“＞”、“＜”或“＝”）碳酸钠的溶解度。
（2）40 ℃时，向两只盛有100 g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠40 g，所得两种溶液中溶质的质量分数较大的是________溶液，其溶质质量分数为____________。
（3）在我国某盐湖周边百姓有在盐湖中“冬天捞碱（Na2CO3），夏天晒盐（NaCl）”的做法。其中“夏天晒盐”的原理是___________。
（4）向图2所示的烧杯中加入某物质后，试管中晶体逐渐溶解。则加入的物质可能是下列物质中的_____________（填序号）。
A．水 B．生石灰 C．硝酸铵 D．食盐
19．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是______。
（2）t2℃时，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？______（填写“能”或“不能”）。
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是______（填写物质序号）。
（4）将t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______（填写选项序号）。
A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c
（5）a中混有少量的b，应采用______方法提取a。
三、推断题
20．一包白色粉末混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：
①混合物溶于水，得到无色透明溶液；
②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，另一份加入NaOH溶液，无明显现象。
根据上述实验现象回答：
（1）原混合物中肯定没有___________。
（2）原混合物中肯定有____________。
21．下图中表示中学几种常见的物质在一定条件下可以转化，A是石灰石的主要成分，E、G为黑色的粉末，C为无色气体，H为紫红色固体。（部分条件省略）
（1）写出下列物质的化学式：A________。
（2）B在反应②的化学方程式为_________， 该反应反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）写出反应③的化学方程式为___________。
（4）写出反应④的化学方程式为__________。
四、实验题
22．实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤：
（1）实验室通过______除去其中的泥沙；用______的方法从食盐溶液中得到固体食盐。
（2）三步操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：______。
过滤时：______。
蒸发时：______。
（3）如图：请写出该操作的任2个错误之处及其引其的后果：
①______；
②______。
（4）在操作 2 中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是______（填序号）。
A． B． C． D．
（5）实验所得精盐的质量小于粗盐中 NaCl 的质量，原因是______、______。
23．根据实验回答下列问题：
（1）下图1实验，用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行实验。观察到现象为浑浊→变红→红色消失。
根据实验现象判断氢氧化钙的性质有_____________、_____________（物理和化学性质各填一条）。
（2）按图1实验完毕，所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是__________（填化学式），可能有的溶质是__________。（填化学式）
（3）上图2装置气密性良好。取0.2g碳酸钠于甲中，加入2mL稀硫酸，_____________（填实验操作），并将导管伸入澄清石灰水中，观察到出现浑浊。乙中反应的化学方程式为________________。
（4）上图中甲作为气体发生装置还可制得的气体是___________。（填名称）
五、计算题
24．某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定 该样品中碳酸钙的质量，他们将一块样品敲打粉碎后，取出 6g 放入质量为 20g 的烧杯 中，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，共消耗掉盐酸的质量为 50g。反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示，求：
（1）生成二氧化碳的质量为______；
（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量；
（3）参加反应的盐酸溶液中溶质的质量分数。
25．小明取稀盐酸和氯化钙的混合溶液152.2g，向其中逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。她根据实验测得的数据绘出图，其中纵坐标是溶液中的pH，横坐标表示的是加入碳酸钠溶液的质量。
试回答下列问题：
（1）AB段发生的化学反应方程式为___________。
（2）B点含有的溶质___________。
（3）若A点对应的横坐标为20，B点对应的横坐标为60时，求B点时溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）
参考答案
1．C 2．C 3．B 4．A 5．C 6．A 7．D 8．B 9．B 10．C 11．C 12．D 13．D 14．C 15．D
16．（1） 40g 甲=乙>丙 蒸发结晶 10
（2） 压强 温度
17．（1）20.9g
（2）20~40℃
（3） A 10.8
18．（1）＝
（2） 碳酸钠Na2CO3 28.6%
（3）太阳晒后，水逐渐蒸发，氯化钠结晶析出
（4）B
19．（1）t1℃时，a和c的溶解度相等，均是20g
（2）不能
（3）c＜b＜a
（4）D
（5）降温结晶
20．（1）CaCO3、CuSO4、MgCl2
（2）Na2CO3、Na2SO4
21．（1）CaCO3
（2） CaO+H2O=Ca(OH)2 放热
（3）CO2+C2CO
（4）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
22．（1） 过滤 蒸发
（2） 搅拌加速溶解 引流 搅拌防止液体或晶体飞溅
（3） 没有用玻璃棒引流，液体溅出 漏斗下端未紧靠烧杯内壁
（4）D
（5） 蒸发时，液体或固体溅出 未溶解完
23．（1） 微溶于水 能与稀盐酸反应（或能使酚酞试液变红）
（2） CaCl2 HCl
（3） 立即塞紧橡皮塞
（4）氧气（或氢气）
24．（1）2.2g
（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y
（3）该盐酸中溶质的质量分数：。
答：反应中生成二氧化碳的质量为2.2g；此石灰石样品中碳酸钙的质量为5g；参加反应的盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。
25．（1）
（2）氯化钠
（3）解：设稀盐酸反应后生成氯化钠的质量为，生成二氧化碳的质量为.
与氯化钙反应的碳酸钠的质量为：
设氯化钙反应后生成氯化钠的质量为，生成碳酸钙的质量为.
B点时溶液中溶质的质量分数为：
答：B点时溶液中溶质的质量分数为8.8%。