第八单元 海水中的化学测试题—2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含答案）

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．氢氧化钠的俗名是
A．小苏打 B．烧碱 C．纯碱 D．生石灰
2．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是
实验序号 水的质量（g） 加入NaCl的质量（g） 溶液的质量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
C．20℃时NaCl的溶解度为3.6g
D．20℃时NaCl的溶解度为36g
3．下列物质中，其俗名、化学式和用途不正确的是
俗名 化学式 用途
A 小苏打 NaHCO3 发酵粉的主要成分
B 纯碱 Na2CO3 玻璃的生产
C 石灰石 CaCO3 实验室制取二氧化碳
D 熟石灰 Ca(OH)2 改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
4．下列各组物质在同一溶液中可以大量共存且无色的是
A．NaOH、CuSO4、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ba（OH）2 D．KNO3、NaCl、Ba（OH）2
5．实验室鉴别各组物质，下列方法不能够达到目的的是
待鉴别物质 鉴别方法
A 高锰酸钾和氯酸钾 看颜色
B 水和双氧水 分别加入二氧化锰
C 二氧化锰和碳酸钙 分别加水
D 二氧化碳和氧气 分别通入石蕊试液中
A．A B．B C．C D．D
6．如图是NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
C．50℃时，40gKNO3在50g水中充分溶解，形成饱和溶液
D．通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液
7．下列物质用水不能区分的是
A．硫酸铜 硝酸铜 B．碳酸钙 碳酸钠 C．生石灰 氢氧化钙 D．硝酸铵 氢氧化钠
8．物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．K点表示在t°C时，甲、乙的溶解度不相等
B．35°C时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液的质量是70g
C．t°C时乙物质的饱和溶液，升温到35°C时仍是饱和溶液
D．甲物质的溶解度比乙物质大
9．不能影响物质溶解度大小的因素为
A．温度高低 B．溶质、溶剂的量 C．溶剂种类 D．溶质种类
10．下列有关实验操作的分析中正确的是
A．取用10%的稀硫酸：取出一半后，剩余溶液浓度变为5%
B．用镁条在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律：镁条量不足对实验结果无影响
C．用燃磷法测定空气中氧气含量：未冷却至室温就打开弹簧夹，导致进水偏多
D．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中，立即过滤，导致产率偏高
11．某化工厂以粗盐为原料，用电解法制备氢氧化钠，同时实现资源的综合利用，其工艺流程如下图所示。下列说法错误的是
A．在实验室中，操作1、2、3中都要用到玻璃棒
B．操作2和操作3可以合并成一步
C．该流程中氢气可以循环利用
D．往氯化钠饱和溶液中通电时发生分解反应
12．下列有关物质的检验方法和结论都合理的是
A．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸钙
B．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C．经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳
D．尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐
13．有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是
A．硝酸、硝酸铁 B．硫酸、氯化铁
C．硫酸、硫酸铁 D．盐酸、硫酸铁
14．下列关于食盐和盐的说法中不正确的是
A．化学中的盐是一类化合物的总称 B．盐中都含有金属元素
C．食盐可作融雪剂，消除积雪 D．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐
二、填空题
15．化学用语是学习化学的基本工具。请用化学符号或化学式填空：
（1）铵根离子___________；
（2）保持双氧水化学性质的最小微粒___________；
（3）治疗胃酸过多的盐___________；
（4）氧化铝中铝元素的化合价___________。
16．粗盐提纯实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是___________。
①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落；④蒸发时水分未蒸干；⑤盐粒溅出蒸发皿；⑥过滤时液体滴到漏斗外；⑦称量时多称了。
17．“20℃ NaCl的溶解度为36g”的含义：
（1）20℃时，100g水中最多可溶解NaCl___________。
（2）20℃时，36g NaCl完全溶解___________需要___________水。
（3）20℃时，36g NaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为___________。
（4）20℃时，136g饱和NaCl溶液中含有NaCl___________，水___________。
（5）36g NaCl和100g水形成饱和溶液时，温度为___________。
18．硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。
（1）硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而______。
（2）由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为______。
（3）结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是______，①②③三种情况下，一定是饱和溶液的有______（填序号）。
19．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，t2℃时，100克水中加入60克硝酸钾，充分搅拌，直到固体完全消失，然后按图二进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到三个恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。
（1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲___________乙（填“>”或“<”或“=”）。
（2）由图二推测硝酸钾是图一中的___________物质（填“甲”或“乙”）。
（3）图二中“某一步操作”得到D溶液前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为______。
A．b点→a点 B．c点→a点 C．b点→c点 D．c点→d点
（4）图二中得到的C、D、E溶液中质量分数大小关系是___________（用“>或<或=”表示）。
（5）t2℃时将50g甲物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液是___________g溶液。
三、推断题
20．有一瓶溶液，可能含有Na+、Ba2+、H+、Cl-、、、OH-中的几种，进行如下实验：
①取试样溶液，装入试管，加入BaCl2试液，溶液中产生白色沉淀，过滤；
②在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色；
③在沉淀中加入硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡。
请回答下列问题：
（1）该溶液中一定含有的离子是_____；该溶液中一定不含有的离子是_____。
（2）该溶液中可能含有的离子是_____。
要证明该溶液中是否含有该离子，请回答下列实验的操作、现象、结论：
（3）另取试样溶液，为排除溶液中的_____离子对实验的干扰，先加入足量的_____，再滴入_____溶液，若有_____现象产生，证明溶液中含有该离子；否则证明溶液中不含有该离子。
21．有一包白色固体A，可能含有BaCl2、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4中的两种或几种。按图所示进行实验，现象如图所示（假设实验过程中所有可能发生的化学反应都恰好完全反应）。试推断：
（1）白色沉淀D为______（写化学式）。
（2）无色溶液C中含有的金属阳离子为______（写离子符号）。
（3）写出过程①中发生反应的化学方程式为______。
（4）白色固体中一定不存在的物质为______（写化学式），请说明判断理由：______。
四、实验题
22．兴趣小组的同学在实验室进行粗盐（只含有难溶性杂质）提纯和配制氢氧化钠溶液的实验。回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
（1）上图中操作有错误的是_____（填数字序号，下同）。正确的实验步骤是_____。
（2）操作④中，当观察到蒸发皿中_____时，停止加热。
实验二：用氢氧化钠固体配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，配制过程如下图所示。
（3）指出图中称量步骤的错误操作：_____；_____。
（4）称量氢氧化钠时，天平指针偏右时就开始称量，量水的过程中俯视读数，若其他操作均正确，则配得溶液的质量分数会_____（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
23．为了探究影响物质溶解性的因素，小林设计并进行了如下实验。
（1）探究溶质的种类对物质溶解性的影响。
在实验中要改变的因素是_________。
要保持不变的因素是________、________、溶质的质量。
操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。
实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。
实验结论：相同温度，相同溶剂的条件下， __________。
（2）探究温度（以硝酸钾为例）对物质溶解性的影响。
在实验中要改变的因素是_______；要保持不变的因素是溶质的种类（硝酸钾）和质量、______。
操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。
实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。
实验结论：_________。
五、计算题
24．将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯（重50克）中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）A点时，溶液中的溶质是____。
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
25．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，添加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示，求：
（1）生成的CO2的质量是_______g。
（2）混合物中CaCO3的质量分数____；(写出计算过程)
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？______(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
参考答案
1．B 2．D 3．C 4．D 5．C 6．D 7．A 8．C 9．B 10．B 11．D 12．C 13．A 14．B
15．（1）（2）H2O2（3）NaHCO3（4）
16．①②③⑤⑥
17．（1）36g
（2） 达到饱和 100g
（3）136g
（4） 36g 100g
（5）20℃
18．（1）增大
（2）2:7
（3） 硝酸钾 ②③
19．（1）>
（2）甲
（3）B
（4）C=E>D
（5）90
20．（1） OH-、、Na+ Ba2+、H+、
（2）Cl-
（3） 和OH- 稀硝酸（稀HNO3） 硝酸银（AgNO3） 白色沉淀
21（1）BaSO4
（2）Na+
（3）BaCl2 + Na2SO4＝BaSO4↓+ 2NaCl
（4） CuSO4、Na2CO3 若有CuSO4，溶液C为蓝色，不符合题意；若有Na2CO3，沉淀B含BaCO3，加稀硝酸会溶解，不符合题意
22．（1） ⑤ ①②③⑤④
（2）大量晶体出现
（3） 氢氧化钠不能放在纸上称量 称量氢氧化钠时，药品砝码放颠倒了
（4）偏大
23．（1） 溶质的种类 温度 溶剂的种类和质量 不同种溶质在相同溶剂中的溶解性不同
（2） 温度 溶剂的种类和质量 在不同温度下，固体物质（硝酸钾）在水中（或同一溶剂中）的溶解性不同
24．（1）NaCl、HCl
（2）由烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，生成的二氧化碳的质量为：202.2g+50g-250g=2.2g。
设：50g稀盐酸的溶质质量为x。
解得：x=3.65g
所加稀盐酸的溶质质量分数=
答：所加稀盐酸的溶质质量分数:7.3%%。
25．（1）4.4
（2）根据图像中的数据分析知，混合物中的碳酸钙和100 g稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳4.4 g，设混合物中碳酸钙的质量为x
x=10g
混合物中CaCO3的质量分数:
（3）恰好完全反应时，混合物中的碳酸钙和100 g稀盐酸反应，此时溶液中溶质为CaCl2，设生成CaCl2质量为y
y=11.1g 混合物中CaCl2为：12.5-10=2.5g
溶质CaCl2质量共有11.1+2.5=13.6g
恰好完全反应时溶液质量为12.5+100-4.4=108.1g
恰好完全反应时溶液中溶质质量分数为
12.6%
答：生成二氧化碳质量为4.4g，混合物中CaCO3的质量分数为80%，恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为12.6%。