第4章 认识化学变化测试题—2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）上册（word版 含答案）

第4章《认识化学变化》测试题
一、单选题
1．纳米级TiO2有广泛用途，制备的其中一个反应为2FeTiO3+7Cl2+3C=2TiClx+2FeCl3+3CO2。该化学方程式中，x的值为
A．2 B．4 C．8 D．14
2．下列关于二氧化碳和一氧化碳的比较，正确的是
A．性质：二氧化碳和一氧化碳都具有可燃性
B．构成：二氧化碳和一氧化碳均由碳原子和氧原子构成
C．用途：二氧化碳可用于灭火；一氧化碳可用于人工降雨
D．危害：大气中二氧化碳过多会导致温室效应；一氧化碳会引起中毒
3．如图所示的实验可用于探究燃烧的条件，下列说法正确的是
A．热水的作用只是提供热量
B．对比①③，可以得出燃烧需要可燃物
C．对比①②，可以得出燃烧需要氧气
D．即使给②中的白磷通入氧气，燃烧也一定不能发生
4．建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是
A．化合物微观模型 B．原子结构模型
C．灭火方法 D．空气组成
5．“生命可贵，安全第一”。下列安全措施错误的是
A．晚上煤气泄漏立即关闭阀门开窗通风
B．图书档案起火，立即用二氧化碳灭火器灭火
C．用煤炉取暖时，在煤炉上放一壶水防止煤气中毒
D．发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区
6．下列描述与化学方程式表示一致且都正确的是
A．镁在空气中剧烈燃烧
B．除去CO中的杂质气CO2
C．碳还原氧化铜的过程中，红色粉末变黑色
D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红
7．相同质量的H2和CO完全燃烧需要氧气的质量
A．CO多 B．H2多 C．一样多 D．无法比较
8．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。则有关说法中不正确的是
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．该反应可以是过氧化氢的分解
D．该反应生成甲、丙的质量比为1∶8
9．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．分子可以构成物质，所以物质都由分子构成
B．燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化都是燃烧
C．催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质都是催化剂
D．单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物都是单质
10．设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思维。认真分析以下实验，其中能达到实验目的的是
A． 测定空气中氧气的含量 B． 验证二氧化碳与水反应
C． 探究燃烧条件 D． 验证质量守恒定律
11．对下列事实的微观解释不正确的是
A．化学反应前后质量守恒的原因是原子的种类、数目、质量在反应前后不改变
B．水银温度计的工作原理是分子之间有间隔，能随温度改变
C．一滴水有1.67×1021个水分子，说明水分子的体积和质量都很小
D．冰的密度比水的密度小，说明水有反常膨胀现象
12．氢化钙（CaH2）固体遇水迅速反应，生成物中有一种可燃性气体单质，则该反应的生成物为
A．CaCO3和H2 B．CaO和O2
C．Ca（OH）2和H2 D．CaCO3和O2
13．物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．干冰升华吸热，可用于人工降雨
B．一氧化碳具有氧化性，可用于冶炼金属
C．金刚石硬度大，可用于裁玻璃
D．氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐的保护气
14．下列关于碳单质、碳的氧化物的叙述，正确的是
A．金刚石、石墨、C60的性质存在明显差异，因为构成它们的原子大小不同
B．C60是一种结构形似足球的含碳化合物
C．一氧化碳容易与血红蛋白结合导致人中毒，所以一氧化碳有百害而无一利
D．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同的原因是分子构成不同
15．化学方程式书写正确的是
A．4Fe+3O22Fe2O3 B．2H2O22H2+O2
C．CH4+2O2 CO2+2H2O D．Mg+CO2 MgO+C
二、填空题
16．建立宏观与微观之间的联系，是化学学科特有的思维方式。工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下：
（1）写出该反应的化学方程式___________。
（2）在该反应中，化合价升高的元素是___________（填元素符号）。
（3）在该反应中，___________（填化学式）具有氧化性。
17．“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，某化学反应的微观示意图如下：
（1）上述四种物质中，相对分子质量最小的氧化物的化学式为_____。
（2）参加反应的甲和乙的质量比为_____。
（3）生成的丙和丁的分子个数比为_____。
18．请用相关的化学术语填空：
（1）请在对应的格子里写出下列物质的化学表达式：
①镁______；
②高锰酸钾______；
③氢气______；
（2）完成下列各题：
①Na NO2中氮元素的化合价______；
②由60个碳原子构成的分子______；
③2个亚铁离子______；
④原子核中不带电的微粒是______。
（3）请配平下列化学方程式：
______Fe2O3 +______H2______Fe+______H2O。
19．空气和水是人类赖以生存的自然资源。（本题涉及到的物质均用化学式填写）：
（1）氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分。占空气体积21%的是_______；引起温室效应的是_______；通电时发出有色光的是________。
（2）空气中主要组分的沸点如下表：
组分 氮气 氧气 二氧化碳
沸点（℃） -195.8 -183.0 -78.5
空气是工业上制取大量氧气的原料，工业制氧气属于_______变化（填“物理”或“化学”）。将液态空气升温至-195℃，收集逸出的物质此时逸出的物质主要是________；继续升温至-183℃，逸出的物质能使带火星的木条_________。
（3）Cl2常作自来水消毒，其原理是： ，则X为_______；此反应中属于氧化物的是_______，氯元素化合价为零的物质是________。
三、推断题
20．A~F是初中化学常见的物质，其中A和B组成元素相同，E和F都是黑色固体，D是密度最轻的气体。如图所示“→”表示物质间转化关系。
请回答下列问题：
（1）物质F的化学式可能是：_________；
（2）写出物质C的用途：_________；
（3）写出A→B的化学方程式：______；
（4）反应①属于基本反应类型是______。
21．A~G均为初中化学常见的物质，已知A、C的组成元素相同，且均为无色液体；D、E、F均为单质，且D、E均为无色气体；B、G均为黑色固体；它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一步反应生成，部分物质已略去)，则：
（1）A、C的组成元素相同，但化学性质不同的原因是____________(从微观角度解释)。
（2）反应①的化学方程式为____________。
（3）反应②的基本类型为____________。
四、实验题
22．实验是进行科学探究的重要手段，请回答下列问题：
A 电解水实验 B 收集气体
C 测定空气中氧气含量 D 细铁丝在氧气中燃烧
（1）实验 A 发生反应的化学方程式是 ___________，当电源接通一段时间后，a 管与 b 管中气体的体积比约为 ___________。
（2）实验 B 收集气体的方法叫 ___________ 法。
（3）实验 C 通过 ___________，可得出氧气约占空气体积 1 / 5 的结论，若小于 1 / 5，则可能的原因有 ___________(填写其中一种即可)。
（4）实验 D 中水的作用是 ___________，其反应的化学方程式是 ___________。
23．根据如图装置，回答有关问题：
（1）装置图中仪器a的名称为________。
（2）若用高锰酸钾制氧气，装置A中试管口处还需塞上一团_______；装入药品前的实验操作是_______；该反应的化学方程式为_______；收集较纯净的氧气可选________（填字母序号）装置。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为_________；发生装置选用C的优点是_________；通常用来检验二氧化碳；若用G装置采用排空气法收集二氧化碳，应从_________进（选“b”或“c”）。
（4）图中的H装置可用来测量生成氧气的体积。进行操作时，集气瓶未装满水是否会影响实验结果________（填“是”或“否”）；
（5）某兴趣小组设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量。已知暖宝宝贴（主要成分是铁粉）的热量来源于铁粉的缓慢氧化（即铁的生锈），实验装置如图所示，先在容积为250mL的玻璃瓶中加入20mL水，实验前量筒中水的体积为100mL，实验时观察到量筒中的水慢慢流入到玻璃瓶中，实验后记录量筒内剩余水的体积为60mL（铁粉生锈消耗的水和导管中残留的水忽略不计）通过该实验测得气体甲中氧气的体积分数为______（计算结果保留为0.1%）；若用红磷燃烧测定氧气含量，则发生反应的化学方程式为________。
五、计算题
24．某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：
反应时间/min 1.0 1.5： 2.0 2.5- 3.0 3.5
剩余固体质量/g 5.1 4.5 4.2 4.08 4.08 4.08
分析表中数据，完成下列问题
（1）二氧化锰中锰元素和氧元素的质量比为________。
（2）生成氧气的质量为_______g。
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
25．某兴趣小组将14.8克氯酸钾和二氧化锰的混合加热制取氧气，充分反应后固体质量变为10克。
（1）共制得氧气_____克。
（2）计算反应前加入的二氧化锰的质量（写出计算过程）。
（3）剩余固体中钾元素质量分数为_____。
参考答案
1．B 2．D 3．C 4．D 5．C 6．A 7．B 8．C 9．D 10．A 11．B 12．C 13．B 14．D 15．C
16．（1）C+H2OCO+H2（2）C（3）H2O
17．（1）H2O（2）8：9（3）1：3
18．（1） Mg KMnO4 H2
（2） +3 C60 2Fe2+ 中子
（3） 1 3 2 3
19．（1） O2 CO2 He
（2） 物理 N2 复燃
（3） HCl H2O Cl2
20．（1）Fe3O4
（2）支持燃烧、供给呼吸
（3）2H2O22H2O+O2↑
（4）化合反应
21．（1）分子构成不同（2）（3）化合反应
22．（1） 1∶2
（2）排水
（3） 打开止水夹后，进入集气瓶内的水约占集气瓶内空气体积的五分之一 红磷量不足或装置漏气或未冷却至室温就打开止水夹
（4） 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底
23．（1）集气瓶
（2） 棉花 检查装置气密性 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D
（3） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可控制反应的发生与停止 b
（4）否
（5） 17.4% 4P+5O22P2O5
24．（1）
（2）1.92
（3）设：原混合物中氯酸钾的质量x
答：原混合物中氯酸钾的质量分数是81.7%
25．（1）4.8
（2）解：设氯酸钾的质量为x
二氧化锰的质量为14.8g-12.25g=2.55g
答：反应前加入的二氧化锰的质量为2.55g。
（3）39%