7.2碱及其性质课后练习—2021_2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含解析）

7.2碱及其性质
一、选择题（共16题）
1．氢氧化钠是重要的化工原料，下列不是其俗称的是
A．纯碱 B．烧碱
C．苛性钠 D．火碱
2．下列选项中物质的名称、俗名、化学式、类别不正确的是
A．氧化钙 生石灰 CaO 氧化物 B．氢氧化钙 熟石灰Ca(OH)2 碱
C．氢氧化钠 烧碱 Na(OH) 碱 D．汞 水银 Ag 单质
3．大多数酸和碱具有腐蚀性，所以在实验时应注意安全，下列操作正确的是（ ）
A．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应用大量水冲洗后再用稀氢氧化钠溶液涂在患处
B．氢氧化钠固体应放在烧杯中称量
C．不慎将氢氧化钠溶液溅到皮肤上，应用硫酸涂在患处以起中和作用
D．稀释浓硫酸时直接向水中倾倒浓硫酸
4．下列有关安全措施得当的是
进入久未开启的菜窖 天然气泄漏 档案材料着火 浓硫酸粘在皮肤上
A．先做灯火实验 B．开灯检查泄漏点 C．用水基灭火器扑灭 D．用稀的碱溶液冲洗
A．A B．B C．C D．D
5．下列做法中不合理的是
A．发现燃气泄漏应立即关闭阀门、开窗通风
B．铝制品变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
C．点燃可燃性气体之前必须验纯
D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%--5%的小苏打溶液
6．下列化学方程式书写正确的是
A．石灰石与稀盐酸反应 CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2
B．生石灰遇水放热 CaO+H2O= Ca(OH)2
C．硫在氧气中燃烧 S+O2=SO2
D．白磷自燃 P+O2= P2O5
7．分类是学习化学的方法之一。下列物质分类错误的是
A．水银：金属 B．冰水：混合物 C．氢氧化钡：碱 D．干冰：氧化物
8．下列有关生活、环境资源等问题叙述不正确的是
A．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻
B．为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入生石灰
C．生活中可用蒸馏的方法降低水的硬度
D．PM2.5口罩中使用了活性炭，利用的是其吸附性
9．在等体积的密闭容器中装有二氧化碳，在分别向其中用注射器加入等体积的水和氢氧化钠溶液，振荡，用压强传感器测量了容器内压强的变化情况(如图示)，请结合图象分析下列说法中错误的是
A．图①表示在二氧化碳中加氢氧化钠溶液的压强变化情况
B．利用测量压强的变化可以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应
C．AE 段后压强明显降低的原因是振荡加快了反应速率
D．图①中 BC 段出现压强增大，可能是一开始二氧化碳吸收的少，而容器中的液体在剧烈震荡时对压强产生了影响
10．下列措施或事故处理方法中正确的是（）
A．电器着火时，立即用水扑灭
B．天然气泄漏时，立即打开排气扇的电源开关
C．浓硫酸滴在皮肤上时，立即用氢氧化钠溶液清洗
D．被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生
11．物质的俗名与化学式相对应正确的是
A．天然气：CO B．生石灰：CaCO3 C．消石灰：Ca(OH)2 D．火碱：KOH
12．碳酸氢钠常用于焙制糕点，其俗称是
A．熟石灰 B．小苏打 C．烧碱 D．纯碱
13．在C→CO2→CaCO3→CaO→Ca (OH)2的转化过程中，下列说法正确的是
A．C→CO2转化过程中只能体现碳的可燃性
B．CaO→Ca (OH)2的过程吸收热量
C．在此转化过程中钙元素的质量没有发生改变
D．如要实现由CaCO3—CO2只能通过碳酸钙与稀盐酸反应
14．下列关于物质保存方法的原因，不正确的是（　　）
选项 保存方法 原因
A 浓氨水应密封保存 浓氨水易挥发
B 浓硫酸应密封保存 浓硫酸在空气中易吸水
C 浓盐酸应密封保存 浓盐酸易挥发
D 氢氧化钠应密封保存 氢氧化钠易与空气中的氧气反应
A．A B．B C．C D．D
15．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是
A．石灰浆抹的墙壁变得坚硬 B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中残余硫酸
16．将一定质量的某液体盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。绘制溶液质量与放置天数的图像如下图（不考虑水分的蒸发），有关描述不正确的是
A．甲可能是浓硫酸 B．乙可能是氯化钠溶液
C．丙可能是稀盐酸 D．丁可能是氢氧化钠溶液
二、综合题（共6题）
17．(1)从a氮气、b金刚石、c石墨、d氢气、e 甲烷、f一氧化碳、g干冰七种物质中，选择与下列叙述相对应的物质的字母序号，填写在空白处。
①最清洁的燃料_____； ②可做电极的非金属单质_____。
③用作人工降雨剂的是_____；④可以用来裁玻璃、切割大理石的是_____。
⑤能与人体血红蛋白结合使人中毒的气体_____。
(2)现有初中化学常见的四种物质：氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷，将它们分成两组：一组为一氧化碳、氢气、甲烷； 另一组为二氧化碳。其分组的依据是_____：(可能有一个或多个答案)
①是否为气体 ②是否有可燃性 ③是否为化合物 ④是否为单质
(3)能鉴别CO和CO2的方法有：_____(可能有一个或多个答案)。
①分别通入紫色石蕊溶液 ②分别点燃
③分别通入澄清石灰水 ④分别通入灼热的氧化铜
18．酸、碱、盐在生产和生活中应用广泛。
（1）下列物质露置于空气中一段时间后，会因变质而使溶液质量明显增加的是_（填字母代号）。
A 食盐水
B 浓硫酸
C 烧碱溶液
D 石灰水
（2）硫酸铵与熟石灰混合施用会降低肥效，有关反应的化学方程式为_。
（3）实验课上，小强将生锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈（主要成分是氧化铁）逐渐溶解，并有气泡产生，溶液由无色逐渐变为黄色，除去铁锈的化学方程式为_，请解释产生气泡的原因_。
（4）某同学为了除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质制取精盐，设计如下实验流程：
①操作a和操作b都要用到的玻璃仪器是_。
②写出一个可使精盐中氯化钠质量增加的化学方程式_。
③固体B的成分是什么？__。
（5）取10g氯化钠溶液于烧杯中，加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤烘干后得到2.87g固体，请计算该氯化钠溶液中溶质的质量 __ 。
19．2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131-I（碘-131）的相关报道成为热门话题。请回答下列问题：
（1）131-I原子中含有53个质子，78个中子。
①131-I原子的核外电子数为 ___________ 。
②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127-I，它和131-I同属于碘元素。原因是 ____________ 。
（2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗碘-131造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒.KI和I2的性质不同的原因是 _____________________________ 。
（3）A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“------”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答：
①C的一种用途是 _________ ；D、E反应的化学方程式为 ________________________ 。
②上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是 ____________________________ 。
20．工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，其反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：
①取少量样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有 ________ 。
②继续向烧杯中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，甲同学得出结论：样品中还含有氯化钠，乙同学对该结论提出了质疑，认为不一定含有氯化钠，其理由是 ________ ；丙同学提出只需将试剂 _____ 换成 ______ 就可以确定氯化钠是否存在。
③丁同学认为还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是大家取少量样品配成溶液后进行以下实验：
实验操作 现象 结论
___________________________ ___________ 样品中有氢氧化钠
通过实验，兴趣小组同学得出结论：该工业烧碱中含有Na2CO3、NaCl和NaOH。
④同学们还想测定该烧碱中碳酸钠的质量分数。他们取10克烧碱样品配成溶液，向其中
逐滴加入BaCl2溶液，产生沉淀的量与所加BaCl2的量关系如图所示。(NaOH和BaCl2不反应)
（1）求样品中Na2CO3的质量分数 _____ 。（ 写出计算过程）
（2）B点处所得溶液中溶质有 ________ 。
21．实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。
A B C D E
①仪器a的名称是 _______ ，装置D的名称是 ________ 。
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是 _______ ；若用E装置收集氧气，气体应从 _______ （填“b”或“c”）进。
③甲同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取CO2。
I．制取少量CO2应选择的较简单的发生装置是 ____ （填字母序号）。
II．将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，进行了如下过程：
（作出猜想）　猜想1：石灰水已经完全变质；　猜想2： _________
（实验探究）　乙同学想探究猜想1是否成立，设计了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
　　取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加酚酞试液，振荡。 _______ 石灰水 已经完全变质
④实验室用25g石灰石与一定量稀盐酸制取CO2（杂质不参加反应）。加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。
计算：
I．CO2的物质的量为 _______ mol；
II．所用稀盐酸溶质的质量分数为 _______ 。（根据化学方程式列式计算）
22．（1）我国的海岸线长达32万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。下图是利用海洋中的物质，制取纯碱和镁的流程图
①纯碱的名称是______，其水溶液能使无色酚酞试液变_____
②下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是______（填选项序号）。
A化学能转化为电能 B电能转化为化学能 C潮汐能转化为化学能
（2）取一定质量的氢氧化镁固体于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。回答下列问题∶
①A点处的溶质是____（填化学式）。
②求恰好完全反应时，所得不饱和溶液的质量______。
参考答案
1．A
【详解】
氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称。故选A。
2．D
【详解】
A、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，是由两种元素组成的化合物，且含有氧元素，属于氧化物，故正确；
B、氢氧化钙俗称熟石灰，其化学式为Ca（OH）2，是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故正确；
C、氢氧化钠俗称烧碱，其化学式为NaOH，是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故正确；
D、金属汞俗称水银，其化学式为Hg，属于单质，故错误。
故选D。
3．B
【详解】
A、不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应用大量水冲洗后再用碳酸氢钠溶液涂在患处，氢氧化钠具有腐蚀性，不能将氢氧化钠涂在患处，不符合题意；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，通常放在烧杯中称量，符合题意；
C、不慎将氢氧化钠溶液溅到皮肤上，应用大量水冲洗，然后将硼酸涂在患处以起中和作用，硫酸具有腐蚀性，不能涂抹硫酸，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不符合题意。
故选B。
4．A
【详解】
A、CO2密度比空气大，地势低洼处会聚集大量CO2，人贸然进入有窒息危险，所以先做灯火实验，此选项正确；
B、任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或电火花会发生爆炸，天然气泄漏开灯检查泄漏点，可能会发生爆炸，此选项错误；
C、档案材料着火应用液态CO2灭火器扑灭，以免损坏档案，此选项错误；
D、浓硫酸粘在皮肤上应先用大量的水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，此选项错误。
故选A。
5．B
【详解】
A．发现燃气泄漏应立即关闭阀门、开窗通风，降低空气中燃气的含量，防止达爆炸极限，引发爆炸；B．铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步锈蚀，所以不能用砂纸或钢丝球打磨铝制品；C．点燃可燃性气体之前必须验纯，否则点燃易引发爆炸；D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%--5%的小苏打溶液。选B
6．B
【详解】
A．该化学方程式没有配平，二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故选项A不正确；
B．化学方程式书写正确，故选项B正确；
C．该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：S+O2SO2，故选项C不正确；
D．白磷自燃，该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：4P+5O22P2O5，故选项D不正确。
故选B。
7．B
【详解】
A、水银是一种液态金属，属于金属类；故A分类正确；
B、冰水混合物中只含有水，属于纯净物；故B分类错误；
C、氢氧化钡是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；故C分类正确；
D、固态的二氧化碳俗名干冰，属于氧化物；故D分类正确。
8．C
【详解】
A、在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，不符合题意；
B、为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，不符合题意；
C、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，符合题意；
D、PM2.5口罩中使用了活性炭，利用的是其吸附性，吸附有害物质，不符合题意。
故选C。
9．A
【详解】
A、二氧化碳在水中溶解的量很少，压强变化不大，氢氧化钠能与二氧化碳反应，压强变化较大，故图①表示在二氧化碳中加水的压强变化情况，故A错误；
B、由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠和水，压强的变化较大，利用测量压强的变化能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，故B正确；
C、AE段后压强明显降低的原因是振荡加快了反应速率，故C正确；
D、图①中 BC 段出现压强增大，可能是一开始二氧化碳吸收的少，而容器中的液体在剧烈震荡时对压强产生了影响，故D正确。故选A。
10．D
【详解】
A、电器着火时，不能用水扑灭，有可能会触电，立即切断电源，再用灭火器灭火，A选项事故处理方法不正确，不符合题意；
B、天然气具有可燃性，天然气泄漏时，立即打开门窗通风，不能立即打开排气扇的电源开关，因为电火花可能引起天然气爆炸，B选项处理方法不正确，不符合题意；
C、浓硫酸滴在皮肤上时，立即用大量清水冲洗，并涂上浓度为3%-5%的碳酸氢钠溶液，C选项处理方法不正确，不符合题意；
D、被围困在火灾区时，有害气体、烟尘等都在高处，应该用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生，D选项处理方法正确，符合题意。故选D。
11．C
【详解】
A、天然气主要成分：CH4；故选项错误；
B、生石灰：CaO；故选项错误；
C、消石灰：Ca(OH)2；故选项正确；
D、火碱：NaOH；故选项错误；
故选：C。
12．B
【详解】
熟石灰是氢氧化钙的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称。
故选：B。
13．C
【详解】
A. C→CO2转化过程中即能体现碳的可燃性，还可体现了碳的还原性，选项错误；
B. CaO和水反应生成Ca (OH)2放出大量热，过程放出热量，选项错误；
C.由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，在此转化过程中钙元素的质量没有发生改变，选项正确；
D. 如要实现由CaCO3—CO2能通过碳酸钙与稀盐酸反应，也可以通过碳酸钙高温下反应分解生成，选项错误。
故选C。
14．D
【详解】
A、浓氨水易挥发，应密封保存，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性不具挥发性，放置在空气中会因吸水而浓度降低，故需密封保存，不符合题意；
C、浓盐酸有挥发性，所以为防止氯化氢的挥发必须密封保存，不符合题意；
D、烧碱在空气中易潮解并能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以必须密封保存，符合题意。故选D。
15．A
【详解】
酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。石灰浆抹的墙壁变得坚硬是碱氢氧化钙和非金属氧化物二氧化碳反应，不是中和反应；服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，是碱氢氧化铝和胃液中的盐酸反应生成盐-氯化铝和水，是中和反应；施用熟石灰改良酸性土壤、用NaOH溶液洗涤石油产品中残余硫酸，都是中和反应。选A
16．D
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，会吸收空气中的水蒸气而造成溶液的质量增大，甲可能为浓硫酸，不符合题意；
B、氯化钠溶液敞口放置，不和空气中的成分反应，氯化钠也不挥发等，质量始终不变，观察图象，乙可能为氯化钠溶液，不符合题意；
C、稀盐酸溶液中溶质氯化氢易挥发性，使溶液质量变小，观察图象，丙可能为稀盐酸，不符合题意；
D、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应后溶液质量增大，故丁一定不是氢氧化钠溶液，符合题意。故选D。
17．d c g b f ② ①②③④
【解析】
(1) ①最清洁的燃料是氢气；②可做电极的非金属单质石墨；③用作人工降雨剂的是干冰；④可以用来裁玻璃、切割大理石的是金刚石；⑤能与人体血红蛋白结合使人中毒的气体是一氧化碳；(2) 现有初中化学常见的四种物质：氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷，将它们分成两组：一组为一氧化碳、氢气、甲烷； 另一组为二氧化碳。其分组的依据是是否有可燃性；(3)能鉴别CO和CO2的方法有：分别通入紫色石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊溶液变红，一氧化碳不能；分别点燃：一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能；分别通入澄清石灰水：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能；分别通入灼热的氧化铜：一氧化碳能把氧化铜中的铜置换出来，二氧化碳不能。
18．C (NH4)2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O+2NH3↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 玻璃棒 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡 1.17g
【详解】
（1）下列物质露置于空气中一段时间后，会因变质而使溶液质量明显增加的是烧碱溶液，是因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，变质后溶液质量增大。
故选：C。
（2）硫酸铵与熟石灰混合施用会降低肥效，是因为硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，有关反应的化学方程式为：(NH4)2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O+2NH3↑。
（3）实验课上，小强将生锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈（主要成分是氧化铁）逐渐溶解，并有气泡产生，溶液由无色逐渐变为黄色，是因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，除去铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，产生气泡，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（4）①操作a（过滤）和操作b（蒸发）都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。
②碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
③固体B的成分是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡。
（5）解：设氯化钠质量为x，
x＝1.17g，
答：该氯化钠溶液中溶质的质量是1.17g。
19．53 质子数相同 分子结构不同 金属除锈（合理即可） 2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【详解】
（1）①在原子中，核内质子数=核外电子数，由于131I原子中含有53个质子，所以131I原子的核外电子数为53，故填：53；
②碘原子127I和131I同属于碘元素，原因是它们的原子中质子数相同，故填：质子数相同；
（2）物质的结构决定物质的性质，碘酒中的碘是由碘分子构成的，KI中的碘是碘离子，构成物质的微粒不同，所以，KI和I2的性质不同，故填：分子结构不同．
（3）盐酸能与氢氧化钠、氧化铁反应，氢氧化钠能与盐酸和硫酸铜反应，氧化铁能与一氧化碳和盐酸反应，故B、C、D是盐酸、氢氧化钠和氧化铁中的一种，A和E是一氧化碳和硫酸铜中的一种，E是一种常见的溶液，故E是硫酸铜，A是一氧化碳，一氧化碳能与氧化铁反应，故B是氧化铁，氧化铁还能与盐酸反应，故C是盐酸，D是氢氧化钠，代入框图，推断合理；
①C为稀盐酸，工业上可用于除铁锈、实验室用于制取二氧化碳、医学上是一种制药的原料，D是氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故填：金属除锈，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
②一氧化碳还原氧化铁的反应不属于基本反应类型，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
20．碳酸钠或Na2CO3 反应也会生成氯化钠；过量的盐酸跟硝酸银溶液也反应产生白色沉淀 盐酸 稀硝酸 取少量溶液，滴加过量（或足量）的硝酸钡溶液，再滴加无色酚酞试液 酚酞试液显红 10.6% 氯化钠、氢氧化钠、氯化钡
【解析】
(1). 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠，Na2CO3 和盐酸反应生成二氧化碳产生冒气泡的现象； (2). 样品中加入盐酸时反应也会生成氯化钠；过量的盐酸跟硝酸银溶液也反应产生白色沉淀，所以生成白色沉淀不能证明样品中还含有氯化钠； (3).加入硝酸银生成沉淀的实质是银离子和氯离子结合生成氯化银， 将盐酸换成硝酸，没有引入氯离子，不影响氯化钠的验证； (5).验证样品中是否有氢氧化钠的方法是： 取少量溶液，滴加过量（或足量）的硝酸钡溶液，验证并除掉碳酸钠，再滴加无色酚酞试液 ， 酚酞试液显红，证明溶液中有碱性物质存在，可知有氢氧化钠； (7).设样品中碳酸钠的物质的量为x，
Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓
1
X 0.01mol
1/x=1/0.01mol x=0.01mol 碳酸钠的质量为0.01mol×106g/mol=1.06g
样品中Na2CO3的质量分数 1.06g ÷10g×100%=10.6% (8). 氢氧化钠和氯化钡不反应，反应后仍然存在，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，B点氯化钡过量，所以溶质有氯化钠、氢氧化钠、氯化钡三种。
21．长颈漏斗 启普发生器 2KClO3 2KCl+3O2↑ C C 气体中有挥发出来的HCl气体 观察到溶液不变红色 0.2 10%
【详解】
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是2KClO3 2KCl+3O2↑ ；若用E装置收集氧气，氧气的密度比水的小，气体应从c进。③I．用一定浓度的盐酸与石灰石反应制取CO2。属于固液常温， 应选择的较简单的发生装置是C。II．猜想2：气体中有挥发出来的HCl气体，氯化氢先与氢氧化钙反应，导致二氧化碳没有与氢氧化钙反应，所以看不到变浑浊的现象。氢氧化钙变质生成碳酸钙，没有碱性物质，所以酚酞试液不变色；(8).二氧化碳和的物质的量为8.8g÷44g/mol= 0.2m0l (9).设盐酸中的溶质质量为x,
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
73 44
X 8.8g
73/x=44/8.8 x=14.6g
所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6g÷146g= 10%
22．碳酸钠 红色 B MgCl2 157.6g
解：设恰好完全反应时，氢氧化镁的质量为x
解得：x=11.6g，
故所得不饱和溶液的质量为11.6g+146g=157.6g；
答：所得不饱和溶液的质量为157.6g。
【详解】
（1）①纯碱的名称是碳酸钠，其水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故填：碳酸钠；红色；
②过程③为电解氯化镁溶液制取镁，所以能量转化为：电能转化为化学能，故填：B；
（2）①氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，从图中看到当加入稀盐酸146g时，氢氧化镁恰好完全反应，则A点时，氢氧化镁未全部反应，溶液中加入73g稀盐酸，稀盐酸全部参加反应，故溶液中溶质为：MgCl2，故填：MgCl2；
②见答案。