7.3溶液的酸碱性课后练习—2021_2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含解析）

7.3溶液的酸碱性
一、选择题（共16题）
1．下图所示几种常见物质对应的pH范围，其中碱性最强的是
A．杨梅 B．酸奶 C．牙膏 D．肥皂水
2．下列实验基本操作不正确的是
A． 读液体体积 B． 蒸发食盐水
C．测某溶液pH值 D．稀释浓硫酸
3．一些食物的近似pH如下，你认为胃酸过多的患者应该多吃的食物是
A．柠檬汁（2.0-3.0） B．番茄汁（4.0-4.4）
C．牛奶（6.3-6.6） D．鸡蛋清（7.6-8.0）
4．现有三种物质：①洁灵(含无机酸等)；②生理盐水；③油污净(含烧碱)，pH大小关系正确的是
A．①>②>③ B．③>②>① C．②<①<③ D．③<①<②
5．化学实验是进行科学探究的主要方式。下列实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸
C．测溶液pH D．配制溶液
6．某溶液的pH=14，关于它的说法不正确的是
A．pH表示的是溶液的酸碱性 B．它的碱性比pH=12的溶液强
C．可用pH试纸测定它的pH值 D．该溶液不可能是氯化钠溶液
7．下列化学实验操作中，玻璃棒的使用不正确的是
A．过滤泥水 B．测定溶液的pH
C．稀释浓硫酸 D．蒸发结晶
8．下列操作正确的是（　　）
A．给液体加热 B．稀释浓硫酸
C．测溶液酸碱度 D．称量固体药品
9．下列实验是教材中你学过的实验，其中涉及化学变化的是
A． 研碎胆矾 B． 呼出气体中的水分
C． 酸碱使石蕊变色 D． 硝酸钾溶液冷却结晶
10．HCl的水溶液俗称盐酸，下列关于HCl的说法正确的
A．组成：HCl气体由H+、Cl-构成
B．性质：将HCl气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝
C．用途：浓盐酸常用来做干燥剂
D．生产：工业上可用氯化钠来生产盐酸
11．下列有关实验现象描述正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
C．向稀硫酸中滴加石蕊溶液后，溶液由紫色变成蓝色
D．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧
12．化学是以实验为基础的一门自然学科，规范的操作是做好化学实验的前提。下列实验操作符合规范操作要求的是
A． 测定石灰水的pH值
B． 稀释浓硫酸
C． 称量NaOH固体
D． 溶解NaCl
13．小帆同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是
A 区分蒸馏水和自来水的三种方法 B 电解水可得到的结论
①加热蒸发，观察现象 ②做导电实验，观察现象 ③加入硝酸银溶液，观察现象 ①水分子由氢原子和氧原子构成 ②水由氢、氧元素组成 ③分子在化学反应中可以再分
C 日常生活经验 D 降低NaOH溶液pH的三种方法
①食品干燥剂—常用生石灰干燥 ②煤燃烧更充分—把煤做成蜂窝状 ③电池充电—把化学能转化成电能 ①加水稀释 ②加入稀盐酸 ③加入硫酸铜溶液
A．A B．B C．C D．D
14．如图所示的基本实验操作中错误的是（　　）
A． 测溶液 pH B． 检查装置气密性
C． 过滤液体 D． 稀释浓硫酸
15．下列实验操作中正确的是
A． 过滤 B． 测定空气中氧气含量
C． 测定溶液 pH 值 D． 稀释浓硫酸
16．归纳与反思是学习过程中的重要环节之一。下图所示是教科书的一幅插图，“点燃”两字是某同学做的听课笔计。下列几位同学复习时对图中蕴含知识的归纳错误的是（ ）
A．此反应为H2 + Cl22HCl，属于化合反应
B．反应物和生成物之间的质量比为1：1：2
C．生成物易溶于水，所得溶液pH＜7
D．燃烧不一定要有氧气，但必须有助燃物质，如Cl2
二、综合题（共6题）
17．化学就在我们身边
(一)在厨房里蕴藏着许多化学知识。
(1)加碘食盐中的“碘”是指______(填“元素”或“原子”)。
(2)“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起______作用。
(3)多喝硬水易得白内障，生活中硬水要通过______降低硬度后才能喝。
(4)从微粒的角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是______。
选项 事实 解释
A 食物变质 分子本身发生了变化
B CO(煤气)有毒而CO2无毒 两种物质的分子构成不同
C 温度计中的水银(汞)热胀冷缩 原子的大小发生改变
D 湿衣服晾在太阳底下干得快 分子运动速率随温度升高而增大
(二)食品中的化学
双吸剂(铁粉)在干燥食品的过程中可能会生成FeO、Fe3O4、Fe2O3。现测定了两组样品，获得了如下数据。
样品 样品质量／克 铁元素的质量／克 氧元素的质量／克
1 7.00 4.90 2.10
2 7.20 5.60 1.60
(5)样品1中铁元素的质量分数为______。
(6)样品2的化学式是_____。
(三)农业生产中的化学
有一化肥硫酸铵包装袋上标有含氮量20%的说明，同学们产生了疑问，取了化肥样品，进入实验室。
（查找资料）①碱石灰能吸收水和SO2，但不吸收NH3。浓硫酸能吸收NH3但不吸收SO2和O2。
②硫酸铵加热时生成O2和另外三种气体。
③氨气溶于水形成氨水
（性质探究）该同学设计了如下的实验装置：
(7)用A装置给硫酸铵加热，试管口有水珠。装药品前，必须进行的一步操作是____。
(8)取适量硫酸铵加入试管，连接A、C、D装置，加热，D中的现象是_____。
(9)取适量硫酸铵加入试管，连接A、B、E装置，加热，E中的现象是____。
(10)硫酸铵在受热时发生反应的化学方程式是____。
（含量分析）将装置A、B、C依次连接，加入8g化肥样品，加热至A中固体完全消失。称量装置C的质量如表：
实验前C装置的质量 125g
实验后C装置的质量 126.7g
(11)由此分析得知：反应中产生氨气的质量为____g。
(12)假设杂质中不含氮元素，请计算此化肥含氮元素质量分数为_____。
(13)请计算此化肥中硫酸铵的纯度_____。
(14)50kg该样品中的氮元素质量与______kgNH4NO3中的氮元素质量相当。
18．水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源。唤起人们保护水资源、节约用水的意识是十分有必要的。
（1）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可成为生活饮用水。各种指标的主要要求为a. 不得呈现异色，b. 不得有异味，c. 水应澄清透明，d. 不得含有细菌的病毒。
①前两个指标可以利用_____（填物质名称）的吸附作用而达到。
②某山区自来水厂生产自来水的过程如图（1）所示。由图（1）可知净化水时，c，d两个指标可通过图中的B，C，_____过程而达到。
③化学指标中含有液体的pH和硬度两项，则a. 测定液体的pH用_____。
b. 日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：_____。
（2）许多化学实验中都用到水，请指出图（2）所示实验中水的作用。
甲：_____；乙：_____；丙：_____；丁：_____；戊：_____。
（3）水既普通又宝贵，请你用化学方程式归纳水具有的重要的化学性质（举任意三例）。
①_____；②_____；③_____。
（4）图（3）是理想的氢元素循环示意图，下列说法不正确的是（______）
A 水的分解反应需要吸收能量
B 燃料电池将氢能转化为电能
C 制取氢能比较理想的方法是在阳光照射条件下用催化剂来分解水
D 理想的氢元素循环可以通过物理变化来实现
（5）某次奥运会上火炬使用的燃料是丙烷（C3H6）而不是氢气，其原因可能是（______）。
A 人类目前还无法制取氢气
B 氢气燃烧后的产物会污染环境
C 氢气燃烧时火焰呈淡蓝色，不易观察到明显的现象
D 氢气燃烧时一定会发生爆炸
19．某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：
已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强
(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。
(2)浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。
(3)在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为____________℃左右。
(4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。
(5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________。
(6)测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：
a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。
C．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。
①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。______________________。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。
20．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你于他们一起进行以下探究．
（提出问题）溶液中的溶质是什么物质？
（作出猜想）
(1)甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．
(2)乙同学认为溶液中的溶质有Na2SO4和_____两种物质．
(3)丙同学认为溶液中的溶质有Na2SO4和NaOH两种物质．
（查阅资料）
①Na2SO4溶液显中性．
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种气体单质．
（实验验证）
实验操作 实验现象 实验结论
乙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管内的溶液中 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 猜想(2)成立
丙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管内滴加几滴无色酚酞试液 无色溶液变成____色 猜想(3)成立
（总结反思）戊同学根据所学化学知识和乙、丙两同学的实验现象，首先肯定猜想(1)不成立．经过进一步分析，戊同学认为猜想(2)也不成立，他的理由是____．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想(3)成立．
（知识拓展）
(1)生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？_____(选填“能”或“不能”)
(2)乙同学的实验中铝片与____溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式___．
(3)镁和铝在元素周期表中处于相邻位置，向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的Mg粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．
①计算该NaOH溶液溶质的质量分数____．(要求写出计算过程)
②计算该100g稀硫酸中所含溶质硫酸的质量为____g.
21．以菱锌矿（主要成分是 ZnCO3，杂质为 Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4 7H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题：
（1）若实验室用质量分数为 98%的硫酸配制 200g 质量分数为 24.5%的稀硫酸，需要水（ 密度 1g/mL）的体积为______mL，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和 ______。
（2） 物质 X 是______ 确定除铜完成的实验现象是______。
（3）“氧化”中加入 H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的 FeSO4转化成 Fe2(SO4)3， 反应的化学方程式：______。
（4）除铁过程中，反应温度、溶液 pH 对除铁效果均有影响，为探究除铁的最佳效果，某同学做了以下的实验并记录了相关数据，请回答问题：
编号 反应温度/℃ 溶液 pH 除铁率/%
a 30 2 91.5
b 30 2.5 93.3
c 40 2.5 95.1
d 40 3.1 Y
e 50 3.1 99.5
①实验______对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高。
②实验 a 和实验 b 对比，得到结论是______。
③最佳的除铁条件为反应温度______℃，溶液 pH______。
（5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是______ 、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；洗涤经常选用 95%的乙醇，优点是______（填一个答案）；烘干操作需在低温条件下进行，其原因是______。
（6）取 28.70g ZnSO4 7H2O 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。
ZnSO4 7H2O 加热到 100℃时所得固体的化学式为是______（写出计算过程）。
22．化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)写出一个用A装置制取气体的化学方程式____________________
(2）实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体，该气体极易溶于水，有刺激性气味。若要制取并收集一瓶干燥的氯化氢，并有效防止散失大气中，请选择所需要的装置，装置中导管口连接的顺序为__________。制取氯化氢的化学方程式为_________。
（3）趣味实验：如图，实验时，在水中滴入紫色石蕊溶液，将胶头滴管中水挤入盛有干燥氯化氢气体的烧瓶中，打开橡皮管上的止水夹，可观察到什么现象________？为什么__________？
（4）干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢的气体中，不反应。但放入盐酸中却能反应。请从微观角度解释不反应的原因________。对于盐酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀盐酸的pH____（填“大于”、“小于”或“等于”）12%的稀盐酸的pH。
（5）取12.5 g石灰石于烧杯中，向其中加入100 g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），烧杯中固液混合物的质量为108.1 g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数___________。
参考答案
1．D
【详解】
pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。由图示可知，碱性最强的为肥皂水。
故选D。
2．D
【详解】
A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选D。
3．D
【详解】
胃酸过多的患者应该食用碱性物质；
柠檬汁（2.0-3.0）、番茄汁（4.0-4.4）、牛奶（6.3-6.6）pH均小于7，呈酸性，鸡蛋清（7.6-8.0）pH大于7，呈碱性，故选D。
4．B
【详解】
洁灵(含无机酸等)中含有酸，显酸性，pH小于7；生理盐水中含有氯化钠，显中性，pH等于7；油污净(含烧碱)中含有氢氧化钠，显碱性，pH大于7。故选B。
5．B
【详解】
A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示瓶塞未倒放，操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，操作正确；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，操作错误；
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，操作错误。
故选B。
6．A
【详解】
A、 pH表示的是溶液的酸碱度，不是酸碱性，故A错误；
B、当溶液的pH>7时，随着pH的升高碱性增强。它的碱性比pH=12的溶液强，故B正确；
C、可用pH试纸可测定溶液的pH值，故C正确；
D、氯化钠溶液呈中性，pH=7，该溶液不可能是氯化钠溶液，故D正确。故选A。
7．C
【详解】
A、通过过滤去除难溶性杂质，A正确；
B、将pH试纸，放在滴定板上，用胶头滴管吸取液体，滴在pH试纸上，将变色后的试纸和标准比色卡对比，测定溶液pH值，B正确；
C、将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅，C错误；
D、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅，D正确。
故选C。
8．B
【详解】
A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 13 ，图中液体超过试管容积的三分之一 ，图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
故选B。
9．C
【详解】
A、研碎胆矾无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、呼出气体中的水分无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、酸碱使石蕊变色，是因为有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、硝酸钾溶液冷却结晶，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
10．D
【详解】
A、HCl气体由HCl分子构成，故选项错误；
B、将HCl气体通入紫色石蕊试液，形成盐酸呈酸性，石蕊试液变红，故选项错误；
C、浓盐酸具有极强的挥发性，不能用作干燥剂，故选项错误；
D、工业制取盐酸，先电解氯化钠溶液，得到氯气和氢气，然后用氯气和氢气制取盐酸，故选项正确。
故选D
11．A
【详解】
A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误；
C、向稀硫酸中滴加石蕊溶液后，溶液由紫色变成红色，故选项说法错误；
D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误。
故选A。
12．B
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
D、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
故选B。
13．C
【详解】
A、①加热蒸发，观察现象，有固体残留的是自来水，无固体残留的是蒸馏水，正确；
②做导电实验，观察现象，能导电的是自来水，不能导电的是蒸馏水，正确；
③加入硝酸银溶液，观察现象，能产生白色沉淀的是自来水，无白色沉淀生成的是蒸馏水，正确。
完全正确，不符合题意；
B、①水分子由氢原子和氧原子构成，正确；
②水由氢、氧元素组成，正确；
③分子在化学反应中可以再分，正确。
完全正确，不符合题意；
C、①生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，正确；
②把煤做成蜂窝状，可增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分，正确；
③电池充电，把电能转化成化学能，错误。
存在错误，符合题意；
D、①加水稀释，可使pH值变小，正确；
②加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可降低pH，正确；
③加入硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，可降低pH，正确。
完全正确，不符合题意。
故选C。
14．A
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。
故选A。
15．D
【详解】
A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选D。
16．B
【详解】
A、根据反应的微观图，可确定该反应的化学方程式为H2+ Cl22HCl，反应符合“多变一”的化合反应的特点，反应属于化合反应；故A正确；
B、根据该反应的化学方程式为H2 + Cl22HCl，反应物和生成物之间的质量比为2：71：73≠1：1：2；故B不正确；
C、生成物HCl气体易溶于水，其溶液俗称盐酸呈酸性，溶液的pH＜7；故C正确；
D、该反应表明氢气可以在氯气中燃烧，因此可推断得出：燃烧不一定要有氧气，但必须有助燃物质；故D正确。
故选B。
17．元素 吸附 煮沸 C 70% FeO 检验装置气密性 溶液紫色褪去，同时有气泡产生 溶液由无色变为红色，同时有气泡产生 1.7 17.5% 82.5% 25
【详解】
（1）生活出现常用化学物质通常是宏观概念，这里碘就是指碘元素；
故答案为：元素。
（2）活性炭具有良好吸附性，可以去除色素和异味；
故答案为：吸附。
（3）可溶性的钙、镁化合物，可以在高温条件反应生成难溶性的钙、镁化合物析出，从而使水的硬度降低，因此可以通过煮沸的方法降低水的硬度；
故答案为：煮沸。
（4）A、食物变质，说明内部发生了化学反应，生成了新物质，化学反应实质是分子发生变化重新结合生成新的分子，选项A正确；
B、物质不同是因为其分子构成不同，分子是保持物质化学性质最小微粒，所以一氧化碳有毒而二氧化碳无毒，说明其分子构成不同，选项B正确；
C、水银受热膨胀，主要使内部原子间隔变大，不是原子大小发生变化，选项C错误；
D、温度升高，分子运动速率加快，水分子加快挥发，所以太阳底下温度，衣服干的快，选项D正确；
故答案为：C。
（5）铁元素质量分数=；
故答案为：70%。
（6）铁原子个数：氧原子个数=；所以物质化学式为FeO；
故答案为：FeO。
（7）反应过程中有有气体生成，为了避免气体泄漏，必须检验装置气密性；
故答案为：检验装置气密性。
（8）气体经过浓硫酸后水蒸气和氨气被吸收，二氧化硫和氧气进入高锰酸钾中，此时溶液为中性，二氧化硫与高锰酸钾反应，则高锰酸钾被消耗，溶液紫色褪去，另外氧气不溶于水，形成气泡，所以可看到溶液紫色褪去，同时有气泡产生；
故答案为：溶液紫色褪去，同时有气泡产生。
（9）气体经过B水和二氧化硫被吸收，然后氨气和氧气进入E中，氨气溶于水形成氨水，溶液显碱性，在酚酞溶液中遇到碱性溶液，溶液变为红色，氧气不易溶于水，会形成气泡逸出，因此还会看到气泡；
故答案为：溶液由无色变为红色，同时有气泡产生。
（10）根据实验现象可知，硫酸铵加热反应生成了水、氨气、二氧化硫和氧气，书写化学方程式需要配平及气体符号，所以该反应化学方程式为；
故答案为：。
（11）根据质量守恒定律，C吸收只有氨气质量，所以此时氨气质量=126.7g-125g=1.7g；
故答案为：1.7。
（12）氨气中氮元素质量就是化肥中氮元素质量，氮元素质量=1.7g=1.4g，所以化肥中氮元素质量分数=；
故答案为：17.5%。
（13）设硫酸铵质量为m，
m=6.6g；
所以化肥中硫酸铵纯度=；
故答案为：82.5%。
（14）根据质量守恒定律，化肥中氮元素质量=50kg×17.5%=8.75kg，所以硝酸铵中氮元素质量也为8.75kg，设硝酸铵质量为x，
x=8.75kg
x=25kg
故答案为：25。
18．活性炭 D pH试纸（或pH计） 在水中加入肥皂水，搅拌，如泡沫较少（或没有）、浮渍较多则为硬水，否则为软水 水是溶剂 水将集气瓶内的空气排净，便于观察氢气何时收集满 吸收生成二氧化硫 防止溅落的熔化物炸裂瓶底 提供热量，隔绝氧气 D C
【详解】
（1）①活性炭可以吸附色素和异味，故填：活性炭。
②水应澄清透明，不得含有细菌的病毒。可通过粗砂过滤、细沙过滤、加入消毒剂三个过程而达到。故填：D。
③a.、测定液体的pH用pH试纸（或pH计），故填：pH试纸（或pH计）。
b、在水中加入肥皂水，搅拌，如泡沫较少（或没有）、浮渍较多则为硬水，否则为软水。
（2）根据图示，水的作用分别是：
甲：水是溶剂；乙：水将集气瓶内的空气排净，便于观察氢气何时收集满；丙：吸收生成二氧化硫；丁：防止溅落的熔化物炸裂瓶底；戊：提供热量，隔绝氧气。
（3）水具有的重要的化学性质，其化学方程式为：
①；②；③。
（4）
A、水的分解反应需要吸收能量如电能，故正确；
B、燃料电池将氢能转化为电能，故正确；
C、制取氢能比较理想的方法是在阳光照射条件下用催化剂来分解水，故正确；
D、理想的氢元素循环可以通过化学变化来实现，故不正确。
故选D
（5）
A、人类目前已经可以制取氢气，但氢气没有广泛利用；
B、氢气燃烧后的产物是水，不会污染环境；
C、氢气燃烧时火焰呈淡蓝色，不易观察到明显的现象；
D、氢气燃烧时不一定会发生爆炸。
故选C
19．Ca(OH)2CaO+H2O 使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应 蓝 85.5 FeCl3 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2 滴加碳酸钠，没有沉淀产生 偏大
【详解】
本题通过制取CaCl2晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。
（1）根据煅烧前后废渣的XRD图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水，化学方程式是Ca(OH)2CaO+H2O；
（2）浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应；氨气溶于水形成氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
（3）由图示可知85.5℃左右CaCl2的产率最高，宜选择的浸取温度为85.5℃左右；
（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化铁，所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、FeCl3等杂质；
（5）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（6）①设生成10.00g沉淀需要氯化钙的质量为y则：
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 100
y 10g
解得y=11.1g，所以结晶水的质量=14.7000g﹣11.1g=3.6g， 14.7g××100% =3.6g，解得x=2；
②沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量多， x值偏大。
20．H2SO4 红 滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸 不能 NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 30% 44.1
【详解】
作出猜想：
氢氧化钠与稀硫酸生成硫酸钠和水，恰好完全反应时，溶液中溶质是硫酸钠，氢氧化钠过量时，溶液中溶质是硫酸钠和氢氧化钠，硫酸过量时，溶液中溶质是硫酸钠和硫酸，乙同学认为溶液中的溶质有Na2SO4和H2SO4两种物质；
实验验证：
丙同学实验，取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管内滴加几滴无色酚酞试液；无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，猜想（3）成立；
总结反思：
经过进一步分析，戊同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是：滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；
知识拓展：
（1）生活中不能用铝制品来盛放强碱性溶液，因为铝与氢氧化钠反应；
（2）乙同学的实验中铝片与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）①设NaOH溶液中溶质的质量分数为x，硫酸镁的质量为y。
，
解得：x=30%，y=18g；
答：该NaOH溶液溶质的质量分数为30%；
设：与氢氧化钠反应的硫酸的质量为m。
m=29.4g；
设：与镁反应的硫酸的质量为n。
n=14.7g；
100g稀硫酸中所含溶质硫酸的质量=29.4g+14.7g=44.1g；
21．150mL 量筒 锌 溶液由蓝色变成无色 bc 其他条件不变时，溶液pH越大，除铁率越高 50℃ 3.1 蒸发浓缩 便于干燥或减少晶体溶解损失 防止晶体失去结晶水或防止晶体受热分解
所以化学式为：ZnSO4 H2O
【详解】
（1）设需要水的质量为x，， x=150g，体积，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和量筒，故填：150mL；量筒。
（2）加入x最终生成了硫酸锌水合物，故X为锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，溶液由蓝色变成无色，故填：锌；溶液由蓝色变成无色。
（3）加入 H2O2 的目的是在硫酸的作用下将溶液中的 FeSO4 转化成 Fe2(SO4)3，化学方程式2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，故填：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。
（4）①实验bc温度不同，除铁率不同，bc对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高，故填：bc。
②acpH不同其它条件相同，实验 a 和实验 b 对比，得到结论是其他条件不变时，溶液pH越大，除铁率越高，故填：其他条件不变时，溶液pH越大，除铁率越高。
③温度越高、pH越大除铁率越高，最佳的除铁条件为反应温度50℃，溶液 pH=3.1，故填：50；3.1。
（5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是蒸发浓缩 、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；洗涤经常选用 95%的乙醇，优点是便于干燥或减少晶体溶解损失；烘干操作需在低温条件下进行，其原因是防止晶体失去结晶水或防止晶体受热分解，故填：蒸发浓缩；便于干燥或减少晶体溶解损失；防止晶体失去结晶水或防止晶体受热分解。
（6）见答案。
22．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ c-i-h-d-e-g 2 NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2 HCl↑ 烧杯中的水进入烧瓶，形成红色喷泉； 氯化氢溶于水使烧瓶内压强减小，烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉，石蕊遇酸性溶液变红色。 氯化氢是分子构成的，没有H+ 所以与碳酸钠粉末不反应； 大于 80％
【详解】
（1）A装置试管口有棉团，适用于高锰酸钾制氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；
（2）在实验室里，可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下起反应制取氯化氢（HCl）气体，需加热，发生装置选择A，该气体极易溶于水，密度比空气大，收集装置选择D，所以装置中导管口连接的顺序为c-i-h-d-e-g；反应的方程式为：2 NaCl+H2SO4 Na2SO4+2HCl↑；
（3）根据氯化氢气体极易溶于水，水溶液呈酸性，石蕊遇酸性溶液变红，当将胶头滴管中水挤入盛有干燥氯化氢气体的烧瓶中，氯化氢溶于水使烧瓶内压强减小，打开橡皮管上的夹子，烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉，石蕊遇酸性溶液变红色，所以会看到烧杯中的水进入烧瓶，形成红色喷泉；
（4）在氯化氢气体中，氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，没有H+ 所以与碳酸钠粉末不反应；盐酸的质量分数越大，溶液的酸性越强，pH越小，10%的稀盐酸溶质质量分数小于12%的稀盐酸，故10%的稀盐酸的酸性小于12%的稀盐酸，其pH大；
（5）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为（100 g+12.5 g）-108.1 g=4.4 g
解：设石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4 g
x= 10g
该石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%=80%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。