8.1海洋化学资源课后练习—2021_2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含解析）

8.1海洋化学资源
一、选择题（共16题）
1．下列装置或操作正确且能达到实验目的的是
A．验证质量守恒定律 B．稀释浓硫酸
C．淡化海水 D．测溶液的pH
2．下列操作不能用来淡化海水的是
A．过滤 B．使海水结冰脱盐 C．加热蒸馏 D．多级闪急蒸馏
3．归纳与反思是学习化学的重要环节。下列归纳完全正确的是
A．物质的性质与用途 B．化学与环境
氮气的化学性质稳定﹣﹣填充食品防腐 氧气支持燃烧﹣﹣可作火箭燃料 二氧化硫、二氧化氮﹣-排放到空气易形成酸雨 过量排放二氧化碳﹣﹣形成温室效应
C．日常生活经验 D．元素与原子
鉴别硬水、软水﹣用肥皂水 海水中含量最多的元素--钠元素 元素的种类由质子数决定的 所有的原子都是由质子、中子、电子组成
A．A B．B C．C D．D
4．下列关于海洋资源的叙述中,不正确的是
A．海洋资源包括化学资源矿产资源动力资源和生物资源等
B．海底蕴藏着无以计数的能源,所以我们不用担心未来的能源问题
C．在合理开发海洋资源的同时,应重视保护海洋环境
D．从海洋中获得淡水是解决淡水危机的重要途径
5．食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是
A．蒸发 B．吸附 C．过滤 D．溶解
6．下列实验方案中，不能达到实验目的是
A．用蒸馏的方法从食盐水中获得淡水
B．用氧化铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液
C．用酚酞试液检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质
D．在没有指示剂的情况下，用过量碳酸钙粉末调节含有盐酸的氯化钙溶液为中性
7．广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁可以用海水中提取的镁盐制取，镁盐属于海洋资源中的（ ）
A．矿产资源 B．动力资源 C．化学资源 D．生物资源
8．化学对生产和生活有着重要的意义，下列选项中涉及化学变化的是（ ）
A．玻璃破碎 B．干冰降雨
C．食醋除垢 D．石油蒸馏
9．海水中含量最多的盐是
A．NaCl B．MgCl2 C．CaCl2 D．MgSO4
10．如图是某化学兴趣小组设计的制取蒸馏水的简易装置，下列说法不正确的是
A．石棉网的作用是使烧瓶均匀受热 B．碎瓷片的作用是防止加热时发生爆炸
C．为了加快冷凝，可以在烧杯中加入冰块 D．制得的蒸馏水是软水
11．下列净化水的方法中，净化效果最好的是（　　）
A．吸附 B．杀菌 C．蒸馏 D．过滤
12．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是
A．碳酸钠在水中会电离出OH﹣
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH﹣
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
13．自然界的水都不是纯净水，下列有关水的净化的说法不正确的是
A．过滤不能使硬水转化为软水
B．净水时活性炭起吸附作用
C．蒸馏可将海水淡化
D．电解水是一种常用的净水方法
14．下列有关化学变化的说法正确的是
A．从海水中获得物质都需要经过化学变化
B．用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化
C．石油分馏后得到汽油 煤油 柴油等属于化学变化
D．在军事演练现场，士兵将一个完好的引信式手雷投出，手雷爆炸，只蕴含物理变化引发的化学变化，不蕴含化学变化引发的物理变化
15．下列实验操作正确的是
A．制取蒸馏水时，将温度计水银球插入水中
B．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边
C．实验室制取并用排水法收集氧气，停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
D．在实验室制取气体的实验中，都要在装完药品后检查装置的气密性
16．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0～30℃）如下表所示。根据表中数据分析，下列说法错误的是
A．碳酸钠晶体的溶解度受温度的影响较大
B．将等质量的氯化钠和碳酸钠饱和溶液从30℃降至0℃，析出相同质量的晶体
C．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度范围在20～30 ℃之间
D．除去碳酸钠浓溶液中含有的少量氯化钠，可用冷却结晶法
二、综合题（共6题）
17．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。
（1）水是常见的溶剂，将下列生活中的物质分别放入水中，不能形成溶液的是_________。
A 蔗糖 B 纯碱 C 食盐 D 花生油
用质量分数为20%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水_________g。
（2）净化水的常用方法有：①消毒杀菌②过滤③蒸馏④活性炭吸附⑤加明矾吸附沉降。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是（填序号）_________。
（3）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙（化学式为Ca(ClO)2）。次氯酸钙可发生如下反应：，则X的化学式为_________。
（4）一种新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4），具有高效消毒作用，该高铁酸钾中铁元素的化合价为_________。
（5）工业上可用海水提取粗盐后的母液来提取金属镁，其流程如下：
该流程中，加溶液A时所发生的反应方程式为_________，其中没有发生的基本反应类型为化合反应和_________。
18．认识和爱护水资源
（1）水的净化
天然水中含有许多杂质,可利用吸附沉淀、_____和蒸馏等方法净化。
（2）水的软化
硬水给生产和生活带来很多麻烦,生活中常用_________________降低水的硬度。
（3）水的蒸馏
实验室制取蒸馏水的装置如图所示。
①在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是____________。
②冷水应从冷凝管的_______________(填A或B)端进入。
③从微观角度分析，冷凝管中的水蒸气与锥形瓶中的水不同之处为_____________(写一条)。
（4）水的饮用
某品牌矿泉水,其外包装上部分文字说明如图所示。
①主要成分中的“钙”“钠”是指_______________(“分子” “原子”或“元素”)。
②偏硅酸中硅元素的质量分数是_________________(列式即可)。
③每瓶矿泉水中含钙的质量最多为______________mg。
19．我国海洋资源丰富，开发前景十分远大。从海洋中提取的金属镁，可以广泛应用于生活、生产和国防工业、如图是单质镁的制取和转化过程，试回答下列问题：
（1）步骤一中生石灰的化学式为______。
（2）写出上述流程中发生的中和反应的化学方程式______。
（3）有关步骤四中能量转化的说法中正确的是______（填下列各选项序号字母）
A．化学能转化为电能 B．电能转化为化学能 C．潮汐能转化为化学能
（4）海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要步骤一、二、三操作的原因是______。
（5）某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中氯化镁的含量（杂质为氯化钠），称取 20g 样品将其置于干净的烧杯中，加入 80g 水使固体样品完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，反应过程中溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：
①当滴入 20%的氢氧化钠溶液 80g 时（即图中 P 点），恰好完全反应，试通过计算，求20g氯化镁样品中氯化镁的质量分数______。
②P 点对应的纵坐标的数值是多少？______
20．镁是重要的国防金属，充分利用海边的贝壳（主要成分是CaCO3）和卤水制取金属镁的流程图如下：
（1）步骤②的化学方程式为______，试剂X的名称是______。
（2）步骤⑤电解熔融状态的C得到金属镁的过程，是将______能转化为______能。
（3）某校学生在实验室中模拟步骤③的反应，将氯化镁和氯化钠的固体混合物样品20g，完全溶于113.7g水中，再将100g氢氧化钠溶液平均分四次加入其中，充分振荡，生成白色沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。发生反应的化学方程式为：
请根据有关数据完成下列计算：
①M点对应的纵坐标应为______。
②恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？______（写出计算过程）。
21．(1)水和空气都是重要的自然资源，与人类的生产生活密切相关。
①电解水实验产生氢气和氧气，证明水是由_______(填元素名称或符号)两种元素组成的。
②生活中常用_______区分硬水和软水。
③节约用水是保护水资源的有效途径，请写出一种生活中节约用水的做法_______。
④空气中稀有气体的体积分数约为_______。
⑤空气中二氧化碳的含量不断上升，从而导致_______，使全球气候变暖。
(2)能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
①化石燃料主要包括煤、石油和_______。
②煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成_______。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。
③为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4)和水，反应的化学方程式为_______。
④乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成16.2g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g，参加反应的乙醇的质量为_______g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为_______(填最简比)。
22．海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料一氯化镁，设计方案如图：
（信息）（一）海水和苦卤中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。
（二）苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。
（1）海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，理由是___________。
（2）该方案制取氯化镁时，要经历步骤I和步骤II两步转化，其主要目的是___________。
（3）小组同学按上述方案进行了实验，并制得19.0g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤II中溶质质量分数为10%的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤Ⅲ中氯化镁没有损失，求步骤II中消耗稀盐酸的质量。（写岀计算步骤）。
参考答案
1．C
【详解】
A、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项不能能达到实验目的。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，故选项不能能达到实验目的。
C、用高分子材料制成的分离膜，能将氯化钠与水分离，能用于淡化海水，故选项能能达到实验目的。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，故选项不能达到实验目的。
故选：C。
2．A
【详解】
试题分析：淡化海水过程是除掉海水中的可溶物，使可溶盐的含量降低。过滤只能除掉水中的难溶性固体杂质，故不能将海水淡化。蒸馏、结晶能使水与可溶物分离。
3．B
【详解】
A、氧气支持燃烧，是助燃性，氧气没有可燃性，不能作火箭燃料。错误；
B、二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的气体，二氧化碳是形成温室效应的气体之一，正确；
C、海水中含量最多的元素是氧元素，错误；
D、有些原子没有中子，如某种氢原子，错误；
故选B。
4．B
【详解】
A. 海洋资源包括动力资源和生物资源、化学资源、矿物资源等，选项正确，不符合题意；
B. 海底蕴藏着无以计数的能源，但很多能源都是不可再生能源，如：可燃冰等，不能解决能源危机，选项错误，符合题意；
C. 在合理开发海洋资源的同时，应重视保护海洋环境，避免海洋污染，选项正确，不符合题意；
D. 海洋中最多的物质是水，从海洋中获得淡水是解决淡水危机的重要途径，选项正确，不符合题意。
故选B。
5．B
【详解】
粗盐提纯第一步溶解，第二步过滤，第三步蒸发结晶。故选B
6．C
【详解】
试题分析：A．蒸馏是水受热形成水蒸气，然后水蒸气又冷凝成液态的水，故用蒸馏的方法从食盐水中获得淡水，故该选项说法正确；
B．氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，故该选项说法正确；
C．氢氧化钠在空气中可以和二氧化碳反应生成碳酸钠，而氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，故酚酞试液不能检验暴露在空气中的NaOH 固体是否变质，该选项说法错误；
D．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，而剩余的碳酸钙不溶于水，可以用过滤的方法除去，故在没有指示剂的情况下，用过量碳酸钙粉末调节含有盐酸的氯化钙溶液为中性；
7．C
【详解】
镁盐属于海洋资源中的化学资源。故选C。
8．C
【详解】
A、玻璃破碎，只是物质的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、干冰降雨，是因为干冰升华吸热，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、食醋除垢，是因为水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、石油蒸馏，是利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
9．A
【详解】
分析：从海水中的资源及其开发利用进行分析。
解答：海水中含量最多的盐是，故选A。
10．B
【详解】
A、石棉网的作用是使烧瓶均匀受热，A正确。
B、碎瓷片的作用是防止加热时发生爆沸，B错误。
C、为了加快冷凝，可以在烧杯中加入冰块，C正确。
D、制得的蒸馏水钙镁矿物质比较少，是软水，D正确。
故选：B。
11．C
【详解】
吸附去除有颜色有气味杂质，杀菌去除细菌，蒸馏去除所有杂质，过滤去除难溶性杂质，净化效果最好的是蒸馏，故填：C。
12．A
【详解】
A. 碳酸钠中不含有OH-，在水中不能直接解离出OH-，错误；B. 往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的碱性减弱，故pH减小，正确；C. 碳酸钠是强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解反应生成OH-，正确；D. 碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，正确。故选A。
13．D
【详解】
A、硬水中含有可溶性的钙离子和镁离子，过滤只能除去难溶性杂质，不能除去钙离子和镁离子，因此通过过滤不能把硬水转化成软水，正确；B、活性炭疏松多孔，具有吸附作用，净水时活性炭起吸附作用，正确；C、蒸馏可以得到纯水，可以将海水淡化，正确；D、常用的净水方法有过滤、吸附，消毒等，电解水不是水净化的方法，电解水会生成氢气和氧气，错误。故选D。
14．B
【详解】
A、从海水中获得物质不都需要经过化学变化，例如海水晒盐就属于物理变化；错误；
B、用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，属于化学变化；正确；
C、石油分馏后得到汽油、煤油、柴油过程中，只是根据沸点不同把物质分离开来，没有生成新物质，属于物理变化。错误；
D、引信式手雷投出，手雷爆炸，拉开开关，属于物理变化，药品混合发生反应发生了化学变化，化学变化过程中也包含着物理变化的过程。错误；
故选B。
15．B
【详解】
A.制取蒸馏水时，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，测的是蒸气的温度，不能将温度计的水银球插入水中，操作错误；
B.进行过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒要轻靠在三层滤纸处，操作正确；
C.实验室制取并用排水法收集氧气，停止加热时，应先把导管移出来来，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流入热的试管中，使试管炸裂，操作错误；
D.在实验室制取气体的实验中，组装好装置后，要先检查装置的气密性，然后再装入药品，避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而造成药品浪费，操作错误；
故选B。
16．B
【详解】
A. 碳酸钠晶体的溶解度受温度的影响较大，正确；B. 氯化钠和碳酸钠的溶解度受温度影响不同，故等质量的氯化钠和碳酸钠饱和溶液从30℃降至0℃，析出的晶体质量不相等，错误；
C. 氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度范围在20～30 ℃之间，正确；D. 氯化钠的溶解度受温度影响不大，用降温结晶法使之从溶液中析出，正确。故选B。
17．D 75 ⑤②④① CO2 +6 置换反应
【详解】
（1）A、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
C、食盐能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
D、花生油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，符合题意。
故选D；
根据稀释前后，溶质的质量不变，可得需要20%的氢氧化钠溶液的质量为：100g×5%÷20%=25g，需要加水的质量为：100g-25g=75g；
（2）要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是加明矾吸附沉降（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒），无需蒸馏，故顺序是：⑤②④①；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、Cl、O、H、C的个数分别是1、2、3、2、0，生成物中含Ca、Cl、O、H、C的个数分别是1、2、5、2、1，故反应物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2；
（4）高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6；
（5）氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，故沉淀为氢氧化镁，加入溶液A，生成氯化镁，故A为盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；
氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
故其中没有发生的基本反应类型为化合反应和置换反应。
18．过滤 煮沸 防止暴沸(局部沸腾) B 分子间间隔不同(或分子运动速率不同) 元素 42
【详解】
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附沉淀、过滤和蒸馏等方法净化；
（2）天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中常用煮沸降低水的硬度；
（3）①在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是防止暴沸(局部沸腾)；
②为提高冷却效率，冷水应从冷凝管的B端进入；
③从微观角度分析，冷凝管中的水蒸气与锥形瓶中的水不同之处为分子间间隔不同(或分子运动速率不同)；
（4）①主要成分中的“钙”“钠”是指元素；
②偏硅酸中硅元素的质量分数=；
③根据标签可知，每瓶矿泉水中含钙的质量最多=28 mg/L×1.5L=42mg。
19．CaO B 将氯化镁富集提纯 解：设20g氯化镁样品中氯化镁的质量为x，生成沉淀的质量为y
x=19g
y=11.6g
氯化镁样品中氯化镁的质量分数为： P 点对应的溶液总质量为：
答：氯化镁样品中氯化镁的质量分数 95%；P 点对应的纵坐标的数值是 168.4g。
【详解】
（1）生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO；
（2）酸和碱生成盐和水的反应为中和反应，上述流程中发生的中和反应的化学方程式Mg(OH)2+2HCl =MgCl2+ 2H2O；
（3）氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，电能转化为化学能；
（4）海水或卤水中含有氯化镁，但是氯化镁的含量非常低，且海水或卤水中除氯化镁外还有很多其他可溶性物质，经步骤一、二、三操作所得氯化镁是纯净物；
（5）由图可知，刚好完全反应时，消耗20%的氢氧化钠溶液是80g，可知与氯化镁反应的氢氧化钠的质量是16g，结合化学方程式即可计算出样品中氯化镁的质量和生成沉淀氢氧化镁的质量，然后根据氯化镁的质量和样品的质量即可计算样品中氯化镁的含量，再根据反应前后物质的总质量不变即可计算出反应后溶液的质量。详细计算过程见答案。
20． 稀盐酸 电 化学 2.9g 解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为x，氯化镁的质量为y
x=17.55g
y=14.25g
恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为11.65%。
【详解】
（1）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故A为氧化钙，步骤②的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
试剂X应为稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气；
（2）步骤⑤电解熔融状态的C得到金属镁的过程，是将电能转化为化学能；
（3）①由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量为75g，生成沉淀的质量为8.7g，设加入氢氧化钠溶液的质量为25g时，生成沉淀的质量为x，可得： x=2.9g；
②见答案。
21．氢、氧(或H、O) 肥皂水 用淘米水浇花 0.94% 温室效应增强 天然气 酸雨 13.8 1：20
【详解】
(1)①电解水实验产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，证明水是由氢、氧(或H、O)两种元素组成。
②生活中常用肥皂水区分硬水软水，起泡多浮渣少是软水，起泡少浮渣多是硬水。
③节约用水是保护水资源的有效途径，生活中节约用水的做法很多比如用淘米水浇花。
④空气中稀有气体体积分数为0.94%。
⑤二氧化碳含量增加，会导致温室效应增强。
(2)①化石燃料主要包括煤、石油和天然气；
②煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤；
③二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯(C2H4)和水，反应的化学方程式为；
④由质量守恒定律可知，生成的水中氢元素的质量与乙醇中氢元素的质量相等，则乙醇的质量为：=13.8g；13.8g乙醇中含有碳元素的质量为：13.8g××100%=7.2g；设生成二氧化碳的质量为x，则生成一氧化碳的质量为25.2g-x。
x≈24g；
则一氧化碳的质量为：25.2g-24g=1.2g，则混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为1.2g：24g=1：20。
22．（1）苦卤中氯化镁含量高
（2）富集氯化镁
（3）解：设步骤II中消耗稀盐酸的质量为x
x=146g
答：步骤II中消耗稀盐酸的质量为146g。
【详解】
（1）海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，但是苦卤中氯化镁含量高，故选择苦卤更好；
（2）步骤I中，加入试剂X，形成氢氧化镁沉淀，试剂X可以是氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，步骤II中，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故目的是：富集氯化镁；
（3）见答案。