10.1食物中的有机物课后练习—2021_2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含解析）

10.1食物中的有机物
一、选择题（共16题）
1．大米中富含的营养素是（　　）
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．脂肪
2．如图所示下列食物，富含糖类的是（　　）
A．鸡蛋 B．草莓
C．蛋糕 D．花生
3．下列食物中，富含油脂的是
A．鲜奶
B．芝麻油
C．青菜
D．大米
4．安徽历史悠久，风景秀丽，物产丰富下列我省各地特有的小吃中富含维生素的是
A．庐州包公鱼 B．砀山香酥梨
C．宁国山核桃 D．徽州毛豆腐
5．黄曲霉素（分子式为）被世界卫生组织划定为1类致癌物，它的毒性是剧毒物质氰化钾的10倍，砒霜的68倍，黄曲霉素具有耐热性，一般烹调加工温度不能将其破坏，若进入人体，在肝脏中存留最多，在坚果类、谷物类、家庭自制发酵食品和粮油制品中含有黄曲霉素的可能性大。下列有关说法不正确的是（　　）
A．吃到坏瓜子、花生应立即吐掉并漱口
B．黄曲霉素由三种元素组成，相对分子质量为313
C．常温下，黄曲霉素化学性质稳定
D．黄曲霉素是由分子构成的有机物
6．地塞米松是首个被证明能减少新冠肺炎死亡病例的药物。其主要成份的化学式为C22H29FO5，下列关于该主要成份的叙述正确的是
A．该物质由57个原子构成 B．该物质属于有机物
C．该物质中氢元素的质量分数最高 D．该物质中碳、氧元素的质量比为22：5
7．元素X的原子结构示意图为，下列说法不正确的是
A．X的常见单质的化学式可表示为X2
B．X的常见单质具有可燃性
C．酒精在X的常见单质中燃烧生成CX2和H2X
D．在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下跟X的常见单质反应产生共机体活动和维持恒定体温的能量
8．竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纤维的化学式可表示为(C6H10O5)n。下列说法错误的是
A．竹炭可用于净化室内空气
B．竹炭纤维属于有机化合物
C．每个(C6H10O5)n分子中含有6n个碳原子
D．竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为6∶10∶5
9．“人造肉”的研制被称为突破性技术，其营养价值接近真实肉类。“人造肉”主要为人体补充的营养素是（　　）
A．微量元素 B．维生素 C．无机盐 D．蛋白质
10．下列物质中均含有碳元素，其中不属于有机物的是
A．酒精 B．醋酸 C．碳酸 D．甲烷
11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是
A．有机物中都含有碳元素，所以含碳元素的物质都是有机物
B．某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素
C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，所以离子的最外层电子数均为8
D．复分解反应有沉淀或气体或水生成，所以有沉淀或气体或水生成的反应是复分解反应
12．二氟甲烷（CH2F2）是性能优异的环保产品，它可以替代某些破坏臭氧层的“氟利昂”产品，用作空调、冰箱中的制冷剂。下列关于二氟甲烷的说法正确的是
A．二氟甲烷中质子数等于中子数
B．二氟甲烷分子中有2个氟原子
C．二氟甲烷分子是由多原子构成的有机化合物
D．二氟甲烷分子中最小的粒子是氢原子
13．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是
A．Na+、C1-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
B．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
C．有机物都含有碳元素，则含碳元素的化合物都是有机物
D．溶液是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液
14．聚氯乙烯的结构可用表示，工业上生产聚氯乙烯所用催化剂为氯化汞(HgCl2)。我国科学家通过研究，使得氯化汞与炭形成化学键，减少了聚氯乙烯生产过程中的污染问题。下列有关说法正确的是
A．聚氯乙烯属于有机物 B．氯化汞由一种金属和一种非金属组成
C．氯化汞中汞元素和氯元素的质量比是2∶1 D．聚氯乙烯充分燃烧后只生成CO2和水
15．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ）
A．细铁丝在空气中燃烧，火星四射
B．饱和澄清石灰水升温后会变浑浊
C．鸡蛋清中滴加饱和硫酸铵溶液，出现黄色固体
D．蒸发食盐水时，将蒸发皿中水分蒸干后停止加热
16．下列食物富含维生素的是
A．金坛软米 B．溧阳白芹 C．常州麻糕 D．横山桥百叶
二、综合题（共6题）
17．我国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖。她最初的发现，让青蒿素(化学式：C15H22O5)成为世界卫生组织推荐的一线抗疟药，挽救了全球数百万人的生命。而下图是某厂生产的青蒿素的说明书部分内容。
⑴青蒿素属于____________化合物(填“有机”或“无机”)
⑵青蒿素含有____________种元素；碳、氧的原子个数比为____________(填最简比)。
⑶青蒿素中氢元素的质量分数是_________(精确到0.1%)。
⑷用青蒿素控制疟疾症状一般以三天为1个疗程。根据图中说明，一个成人疟疾患者在一个疗程中共需服该药物____片。
18．化学与生活息息相关。
（1）用过的铁锅保护不当很容易生锈，铁生锈的实质是铁与 ____ 发生复杂的化学变化，铁锈的主要成分是 ____ 。生活中防止铁锅生锈的一种方法 ____ 。
（2）“豌豆黄”是一道传统小吃：
品名 豌豆黄
主要原料 豌豆
主要营养成分 蛋白质、糖类、钠、钙、钾、镁等元素
“豌豆黄”中主要含有蛋白质、 ____ 和 ____ 等三类营养素，其中属于有机物的有 ____ 种。
（3）下列做法会造成水体污染的有 ____ （填字母序号，下同）
A 工业废水直接排放 B 生活污水集中处理后排放
C 不使用含磷洗衣粉 D 大量使用化肥农药
（4）酒精和二甲醚（CH3OCH3）都可以可作为替代汽油、柴油的燃料，酒精完全燃烧的化学方程式为 ____ ；等质量的酒精和二甲醚在空气中完全燃烧产生水的质量比为 ____ 。
（5）实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，有以下操作：①溶解 ②称量 ③计算 ④装瓶贴标签。正确的顺序是 ____ （填序号）。溶解操作中需要的仪器有 ____ 、 ____ 。量取蒸馏水时，若仰视读数，则导致溶质质量分数 ____ （填“＜”或“＞”）5％。医院输液常用到的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。若用该氯化钠溶液加水稀释配制500毫升（密度约为1g/mL）生理盐水，需要5%的氯化钠溶液 ____ 克。
（6）生石灰与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式是 ____ ；“84消毒液”常用于公共场所杀菌消毒。测得稀释后的消毒液pH＝9，实验室测定该数据可选用 ____ （选填字母序号）。根据测定，该消毒液呈 ____ 性。
A 紫色石蕊 B pH试纸 C 无色酚酞 D 红色石蕊试纸
19．某品牌梳打饼干的配料和营养成分如下表，研究性学习小组对其成分进行了探究。
配料 营养成分（每100克）
小麦粉、食用植物油、洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢钠）、香葱、酵母、麦精、食用香精等 能量 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 钙 2017千焦 8.5克 21.0克 63.5克 500毫克 280毫克
说明：饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钙不分解。
Ⅰ.定性判断：饼干中有关成分的确认。
取一小包饼干，研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。
实验操作和现象 实验结论
碳酸盐的检验 取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生； 将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 饼干中含有____________（填离子符号）
（交流讨论）
（1）饼干中的_________可以提供能量供给人体生命活动需要。
（2）上述实验中石灰水变浑浊的原因是（用化学方程式表示）：__________。
（深入探究）如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？
将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将_________与稀盐酸反应，根据相应的现象，则可证明饼干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。
Ⅱ.定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。
（实验装置）
（实验步骤）
①按图连接好装置，检查气密性；
②取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后，过滤、洗涤；
③将滤液和洗涤液合并后倒入容器A，按图示装入其他药品（试剂X用于吸收挥发出来的HCl，它不与CO2反应）；
④打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹；
⑤用电子天平称量干燥管Ⅰ的质量，记录数据m1；
⑥逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；
⑦__________。
⑧重复步骤⑤，记录数据m2。
（交流讨论）步骤③将滤液和洗涤液合并的原因是__________。
（数据处理）m2-m1=0.088g，则这包饼干中碳酸钠的质量为__________g。
20．铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
（一）铁的冶炼和应用
（1）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。
胆矾为晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理：___________。
（2）用焦炭和氧化铁炼铁，反应的化学方程式为___________。生铁炼钢，主要是降低______元素含量，除去生铁中硅、硫和磷等元素。
（二）铁红（）的制备
用工业烧渣（含有、和）制备化工原料铁红的实验流程如图：
（3）酸溶前将烧渣粉碎，目的是_____________。
（4）氧化时发生的反应为反应温度不宜太高，原因是______________。
（三）铁触媒的制备
铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取铁红置于装置中，控制不同的温度对其加热，测得装置和的质量变化如表。（资料：）
表：装置和的质量变化
温度 装置 装置
室温
资料：①实验室中浓硫酸用于吸收水分，碱石灰用于吸收二氧化碳和水分。
②加热到以上，和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、和。温度高于，生成。
（5）加热前后及过程中均需通入，加热前通的目的是____________。
（6）用铁红制取铁触媒，装置应控制的适宜温度为__________。
21．铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
（一）铁的冶炼和应用
（1）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。
①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为______（填字母）。
a．铁不活泼 b．密封缺氧 c．干燥少水
②胆碱为CuSO4晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理：______。
（2）用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为______。生铁炼钢，主要是降低______元素含量，除去生铁中硅、硫和磷等元素。
（3）硫酸亚铁可作为补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于______（填“无机物”或“有机物”）。如无此糖衣，FeSO4暴露在空气中转化成Fe（OH）SO4而失效，转化的化学方程式为______。
（二）铁红（Fe2O3）的制备
用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图2：
（4）酸溶前将烧渣粉碎，目的是______。写出酸溶时发生的一个化学方程式______。
（5）氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O反应温度不宜太高，原因是______。
（6）过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是______。
（三）铁触媒的制备
铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。
表：装置B和C的质量变化
温度/℃ 装置B/g 装置C/g
室温 300.00 400.00
550 300.45 400.55
600 300.90 401.10
650 301.80 402.20
资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。
（7）装配好实验装置后，先要______。
（8）加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是______。
（9）加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝______。
（10）用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为______℃。
22．中国有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。
（1）海洋为我们提供了营养丰富的食材。鱼虾富含的 ________ （填一种营养素）是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的 _____ （填元素符号）可以预防甲状腺肿大。
（2）我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破。可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO2等气体，可燃冰属于 _______ （选填“纯净物”或“混合物”）。有科学家开采得到一种天然气水合物样品。取50.0克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到17.6克二氧化碳。该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为 _____ 。（写出完整的计算过程）
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。
①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是 _______ （填字母序号）。
A分子个数 B分子质量 C分子间隔 D分子种类
②从海水中获得淡水可采取的方法是 ________________ （填“过滤”“吸附”或“蒸馏”）。
（4）海水碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，但海水的pH也在逐渐减小。
①根据海水pH变化趋势判断：2000年时海水呈 ________ 性。
②“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为 ____ 。
参考答案
1．A
【详解】
大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，不属于蛋白质、维生素、脂肪。故选A。
2．C
【详解】
A、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。
B、草莓中富含维生素，故选项错误。
C、蛋糕中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。
D、花生中富含蛋白质、油脂，故选项错误。
故选：C。
3．B
【详解】
A、鲜奶中富含蛋白质，不符合题意；
B、芝麻油中富含油脂，符合题意；
C、青菜中富含维生素，不符合题意；
D、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意。故选B。
4．B
【详解】
A、庐州包公鱼属于肉类，富含蛋白质，不符合题意；
B、砀山香酥梨属于水果，富含维生素，符合题意；
C、宁国山核桃富含油脂，不符合题意；
D、徽州毛豆腐属于大豆制品，富含蛋白质，不符合题意。
故选B。
5．B
【详解】
A、坏瓜子、花生中含有有毒的黄曲霉毒素，应立即吐掉并漱口，故正确；
B、黄曲霉毒素是由碳、氢、氧三种元素组成的，黄曲霉素的相对分子质量是12×17+1×12+16×6=312，故错误；
C、黄曲霉素具有耐热性，一般烹调加工温度不能将其破坏，说明黄曲霉素化学性质稳定，故正确；
D、黄曲霉毒素是由黄曲霉毒素分子构成的，黄曲霉毒素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故正确。
故选B。
6．B
【详解】
A、该物质是由C22H29FO5分子构成的，1个C22H29FO5分子由22个碳原子、29个氢原子、1个氟原子和5个氧原子构成的，则1个C22H29FO5分子中共含57个原子，此选项错误；
B、C22H29FO5是含碳元素的化合物，属于有机物，此选项正确；
C、C22H29FO5中碳、氢、氟、氧四种元素的质量比为：，可见其中碳元素的质量分数最大，此选项错误；
D、该物质中碳、氧元素的质量比为：，此选项错误。
故选B。
7．B
【详解】
A、氧元素的常见单质是氧气（O2），所以X的常见单质的化学式可表示为X2，故A正确；
B、X的常见单质是氧气，氧气具有助燃性，没有可燃性，故B错误；
C、酒精在氧气中燃烧会生成二氧化碳和水，所以酒精在X的常见单质中燃烧生成CX2和H2X，故C正确；
D、由人体中的能量产生过程可知葡萄糖在酶的催化作用下跟氧气反应能够产生供机体活动和维持恒定体温的能量，故D正确；
故选：B。
8．D
【详解】
A、竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，可用来净化室内空气，故A正确；
B、根据其组成元素C、H、O可知竹炭纤维属于有机化合物，故B正确；
C、由化学式可知1个分子中含有6n个碳原子，故C正确；
D、竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×10）：（16×5）=36：5：40，故D错误。故选D。
9．D
【详解】
肉类含有的主要营养素主要是蛋白质，“人造肉”的营养价值接近真实肉类，所以“人造肉”含有的营养素主要也是蛋白质，故选D。
10．C
【详解】
A、甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项正确，但不符合题意；
B、醋酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项正确，但不符合题意；
C、碳酸是含有碳元素的化合物，但是性质和无机物相似，把它归入无机物；故选项错误，但符合题意；
D、乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
11．B
【详解】
A、有机物中都含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽然含有碳元素，但是属于无机物，故错误；
B、某物质在空气中燃烧生成水，水中含有氢、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物氧气中只有氧元素，则某物质中一定含有氢元素，故正确；
C、Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，但离子的最外层不一定均是8，如锂离子最外层电子数为2，故错误；
D、复分解反应有沉淀或气体或水生成，但有沉淀或气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如，属于置换反应，故错误。
故选：B。
12．A
【详解】
A、因为氢原子中只有一个质子，碳原子中质子数等中子数，氟原子中中子数为10、质子数为9，结合图示可知，二氟甲烷中质子数等于中子数，故正确；
B、1个二氟甲烷分子中有2个氟原子，故错误；
C、二氟甲烷分子是由多原子构成的，二氟甲烷属于有机化合物，故错误；
D、二氟甲烷分子中最小的粒子不是氢原子，因为质子、中子、电子等粒子都比氢原子小，故错误。
故选A。
13．B
【详解】
A、Na+、Cl-的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不一定都是离子，也可能是稀有气体的原子，不符合题意；
B、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，符合题意；
C、碳的氧化物、碳酸盐不属于有机物，故含有碳元素的物质不一定是有机物，不符合题意；
D、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，不符合题意。故选B。
14．A
【详解】
A、有机物是含碳的化合物（除含碳的无机物，如碳、二氧化碳等），故聚氯乙烯属于有机物，此选项正确；
B、氯化汞由一种金属元素（汞元素）和一种非金属元素（氯元素）组成，不能说成由一种金属和一种非金属组成，语言表述错误，此选项错误；
C、氯化汞中氯元素和汞元素的物质的量之比为2: 1，质量之比为71:201，此选项错误；
D、聚氯乙烯充分燃烧后会生成二氧化碳和水，但是还有氯元素，燃烧可能会生成氯化氢，此选项错误。
故选A。
15．B
【详解】
A、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，在空气中不能燃烧，故A错误；B、饱和澄清石灰水升温后会变浑浊，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故B正确；C、鸡蛋清中滴加饱和硫酸铵溶液，不会出现黄色固体，鸡蛋清属于蛋白质，鸡蛋清遇硫酸铵出现盐析，不是变性，故C错误；D、蒸发食盐水时，不应将蒸发皿中水分蒸干后停止加热，大量晶体析出时停止加热，利用余热使其蒸发干，故D错误。
16．B
【详解】
A、金坛软米的主要成分是淀粉，属于糖类，此选项不符合题意；
B、溧阳白芹属于蔬菜，富含维生素，此选项符合题意；
C、常州麻糕中富含淀粉，属于糖类，此选项不符合题意；
D、横山桥百叶主要含有蛋白质，此选项不符合题意；
故选：B。
17．有机 3 3：1 7.8% 25
【详解】
本题考查了化学式的意义，有机物与无机物的区别，元素的质量分数计算。
（1）由青蒿素的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物；
（2）青蒿素是由碳、氢、氧3种元素组成的，青蒿素是由青蒿素分子构成的，1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，即其中碳、氧元素的原子个数比为3：1；
（3）青蒿素中碳元素的质量分数=×100%≈7.8%；
（4）口服，三天一个疗程：第1天首次1g，6～8小时后0.5g，第2、3日各0.5g，因此1个疗程共计服用青蒿素1+0.5g+0.5g×2=2.5g=2500mg；青蒿素含量100 mg/片，则一个疗程共服用这种药片2500mg÷100 mg/片=25片。
18．水和氧气 氧化铁 洗净擦干 糖类 无机盐 2 AD C2H5OH+3O22CO2+3H2O 1：1 ③②①④ 烧杯 玻璃棒 ＜ 90g Ca(OH)2 B 碱
【详解】
（1）铁生锈的实质是铁与水和氧气发生复杂的化学变化生成氧化铁。防止铁锅生锈可以在铁锅使用后洗净擦干，故填：水和氧气；氧化铁；洗净擦干。
（2）①“豌豆黄”中主要含有蛋白质、糖类和无机盐三类营养素，故填：糖类；无机盐。其中，糖类、蛋白质是大分子的有机物。
（3）A、工业废水直接排放会造成水体污染，选项A正确；
B、生活污水集中处理后排放不会造成水体污染，选项B不正确；
C、不使用含磷洗衣粉不会造成水体污染，选项C不正确；
D、大量使用化肥农药会造成水体污染，选项D正确；
故选AD。
（4）酒精完全燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，等质量的酒精和二甲醚在空气中完全燃烧产生的水的质量相同，等质量的酒精和二甲醚在空气中完全燃烧产生水的质量比为1：1。
（5）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放。则正确的顺序是③②①④；溶解操作中需要的仪器有烧杯和玻璃棒；在量取定体积液体时，若仰视读数，则会导致实际液体体积比所需体积大，溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质的质量分数偏小；若用该氯化钠溶液加水稀释配制500毫升（密度约为1g/mL）生理盐水，则氯化钠的质量为500g×0.9%=4.5g，需要5%的氯化钠溶液为：4.5g÷5%=90g。
（6）生石灰与水反应生成氢氧化钙，是一种具有消毒能力的物质，故答案为Ca(OH)2；实验室测定pH值可选用pH试纸，选B；且消毒液pH＝9，故显碱性。
19． 小麦粉、食用植物油 洗涤液和残留固体 打开止水夹，向装置内通入一段时间氮气，关闭止水夹 确保样品中碳酸钠不损失，全部参与反应 0.212
【详解】
Ⅰ.定性判断：取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；
将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊, 饼干中含有；
[交流讨论]（1）饼干中的小麦粉、食用植物油可以提供糖类和脂肪供给人体生命需要；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：；
[深入探究]碳酸钙、碳酸钠都属于碳酸盐，都含有碳酸根能够和稀盐酸反应生成二氧化碳，但碳酸钙是不溶于水的物质，将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次，将洗涤液和残留固体分别与稀盐酸反应，均有气泡产生，则可证明饼干中既有碳酸钙，又有碳酸钠；
[实验步骤] ⑦实验前开始通氮气是将装置内的二氧化碳、水蒸气除去，防止干扰实验结果，实验结束后再通入氮气是将残留再装置内的二氧化碳全部被吸收，具体操作为打开止水夹，向装置内通入一段时间氮气，关闭止水夹；
[交流讨论]步骤③将滤液和洗涤液合并的原因：确保样品中碳酸钠不损失，全部参与反应；
[数据处理] m2-m1=0.088g，说明生成了0.088g二氧化碳，设这包饼干中碳酸钠的质量为
答：这包饼干中碳酸钠质量为0.212g。
20．
（1）
（2） ↑ 碳C
（3）增大接触面积，加快反应速率
（4）温度太高，过氧化氢发生分解
（5）赶尽装置内的空气，防止氧气与CH4反应生成H2O 和CO2，影响测定结果
（6）600
【解析】
（1）
该描述是描述硫酸铜和铁反应生成铜的过程，故化学方程式为
（2）
用焦炭和氧化铁炼铁，生成二氧化碳和铁，方程式为↑
生铁是碳含量在2%-4。3%的铁碳合金，生铁炼钢，主要是通过高温将生铁中的碳转化为二氧化碳，降低碳的含量。故填碳（或C）；
（3）
酸溶前将烧渣粉碎，主要是为了增大反应的接触面积，加快反应速率，以缩短酸浸时间。故填增大反应的接触面积，加快反应速率；
（4）
过氧化氢在高温时容易分解，所以要求反应温度不宜过高；
（5）
后续实验是通过测定二氧化碳和水的质量来进行验证，所以必须保证二氧化碳和水的质量的准确性，装置中含有空气，需要排除在外，所以加热前通入甲烷气体，是为了赶净装置中的空气，防止氧气和甲烷反应产生二氧化碳和水，影响测定结果；
（6）
根据题意，甲烷在反应中生成了水和二氧化碳。氧化铁的反应分两步，第一步3份氧化铁生成2份四氧化三铁，同时损失1个氧原子，消耗四分之一份甲烷；第二步反应是1份四氧化三铁，生成3份氧化亚铁，同时损失一个氧原子，消耗四分之一份甲烷。铁触媒主要成分为四氧化三铁，在反应只发生第一步不发生第二步时铁触媒纯度最高。可根据关系式进行计算；
第一步反应中，设消耗的甲烷质量为x时铁触媒纯度最高，此时生成二氧化碳质量为m，水的质量为n
解得x =0.40g，即消耗0.40g甲烷时产品纯度最高
此时m=1.1g，n=0.9g，即此时生成二氧化碳1.1g，生成水0.9g。查询表格可知，此时温度为600℃，故填600。
21．
（1） bc Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 碳（或C）
（3） 有机物 4FeSO4+O2十2H2O=4Fe（OH）SO4
（4） 增大接触面积，加快反应速率 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或FeO+2HCl=FeCl2+H2O
（5）温度太高，H2O2发生分解
（6）取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，无沉淀产生
（7）检查装置的气密性
（8）赶尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸（或赶尽装置内的空气，防止氧气与CH4反应生成CO2和H2O，影响测定结果）
（9）27：29
（10）600
【分析】
（1）
①铁遇水和氧气发生锈蚀，深埋在地下的铁器，泥土隔绝了水分和空气，铁器不易锈蚀，故选bc。
②“熬胆矾铁釜久亦化为铜”是铁将硫酸铜中的铜置换出来，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（2）
高炉炼铁指的是工业上用CO在高温下还原赤铁矿，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；生铁炼钢是通过高温将碳转化为CO2，降低碳元素含量。
（3）
淀粉是含碳化合物，属于有机物。观察FeSO4的化学式和Fe（OH）SO4的化学式可以发现反应前后增加了“OH”，该“OH”由空气提供，光凭O2或者H2O参与反应无法满足要求，故化学方程式为4FeSO4+O2十2H2O=4Fe（OH）SO4。
（4）
为增加接触面积，加快反应速率，常将固体反应物粉碎；烧渣中的Fe2O3、FeO为碱性氧化物，都可以与酸反应生成盐和水，化学反应方程式分别为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O。
（5）
过氧化氢高温分解，因此氧化时温度不宜过高。
（6）
过滤2所得固体表面残留含SO42﹣的滤液，必须洗涤，检验洗涤干净的标志就是洗涤液中已不含SO42﹣，因此取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，无沉淀产生，说明固体已经洗净。
（7）
做有气体参加的反应，在组装好装置后要先检查装置的气密性。
（8）
在加热或点燃可燃性气体时，必须保证气体的纯度，因此在加热前通入CH，是为了赶跑装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（9）
铁红先后被CH4还原为Fe3O4、FeO，每个CH4分子可以夺取铁红中的4个氧原子生成2个水分子和1个二氧化碳分子，650℃时，生成的水的质量为301.80g﹣300.00g＝1.80g，二氧化碳的质量为402.20g﹣400.00g＝2.20g，利用碳原子守恒或氢原子守恒可算出CH4夺走氧的质量n。
铁红中铁元素的质量为
则混合物中剩余氧元素的质量为48g-33.6g-3.2g=11.2g
设混合物中Fe与O的个数比为x：y
则56x:16y=33.6g：11.2g，x:y=6:7。
设混合物中FeO与Fe3O4的个数分别为a与b，则
(a+3b)：（a+4b）=6:7，a：b=3:1。
所以m（FeO）：m（Fe3O4）＝（3×72）:232=27:29。
（10）
根据铁原子个数守恒可知，每3个Fe2O3，转化为2Fe3O4，失去1个O时最为适宜。每个CH4会夺走4个O生成1个CO2和2个H2O，设生成CO 2的质量分别为x则
600℃时，C装置增加401.1g-400g=1.1g，所以装置A应控制的适宜温度为600℃。
22．蛋白质 碘 混合物 12.8% C 蒸馏 碱
【分析】
（1）鱼虾富含的蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的碘元素可以预防甲状腺肿大。
（2）含有两种或两种以上物质的物质属于混合物；根据生成的二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算参加反应的甲烷的质量，进而求算其质量分数。
（3）水变成水蒸气的过程中，水分子之间的间隔变大；通过蒸馏可以得到蒸馏水；
（4）显酸性溶液的pH小于7，显中性溶液的pH等于7，显碱性溶液的pH大于7；
水和二氧化碳反应生成碳酸。
【详解】
（1）鱼虾富含的蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的 碘可以预防甲状脚肿大。故填：蛋白质；碘；
（2）可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO2等气体，属于混合物；
设生成17.6g二氧化碳需要的甲烷的质量为x。
x=6.4g
该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为：。
故答案为混合物； 12.8%。
（3）①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是水分子间隔，故填：C；
②从海水中获得淡水可采取的方法是蒸馏，故填：蒸馏。
（4）①根据海水pH变化趋势判断：2000年时海水的pH应该是介于8.1和8.2之间，呈碱性；②“海洋酸化”的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式表示为：。故填：碱；。