11.1化学与能源开发课后练习—2021_2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含解析）

11.1化学与能源开发
一、选择题（共16题）
1．合理膳食，健康生活是一种积极的生活方式。下列有关叙述正确的是
A．食用加碘盐预防甲状腺肿大 B．霉变大米加工后供人食用
C．用亚硝酸钠烹调食物 D．用甲醛溶液浸泡海鲜产品
2．生活中处处皆学问，下列说法合理的是
A．可用工业酒精兑制白酒
B．用甲醛浸泡海鲜，可让海鲜长时间地保存下来而不会腐烂
C．为了保持肉制品鲜美，可在香肠中加入过量的亚硝酸钠（NaNO2）
D．吃松花蛋时，为了消除蛋中所含的碱性物质的涩味，可加入少量食醋
3．化学与健康密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．油脂会使人形成脂肪肝，所以不要使用油脂
B．用甲醛浸过的水果对人体没有危害
C．维生素对人体有调节新陈代谢、预防疾病的重要作用
D．用亚硝酸钠可以代替食盐烹饪食物
4．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述正确的是
A．食品添加剂应当坚决禁止销售
B．误食重金属盐可以立即喝大量牛奶
C．地沟油经提炼后可以食用
D．用甲醛浸泡水产品防止其变质
5．生产生活中处处充满化学。下列化学知识的应用完全正确的一组是
A 用甲醛浸泡海产品可以保鲜 多吃蔬菜水果有利于补充维生素 B 酒精灯失火应立刻用灭火器扑灭 煤气泄漏时应立即打开换气扇通风
C 铁皮表面镀锌可以防止锈蚀 用铁矿石炼铁时尾气要净化处理 D 气体被压缩后可以存入钢瓶 量体温时温度计中汞原子受热变大
A．A B．B C．C D．D
6．健康的生活离不开化学，下列做法正确的是
A．用甲醛溶液保存海产品 B．在一些美白护肤品中加入汞
C．加铁酱油预防贫血 D．食品腌制时大量使用亚硝酸钠
7．下列物质性质，用途对应关系正确的是
A．铜具有金属光泽，可作导线 B．亚硝酸钠具有咸味，可用于烹饪食物
C．氮气常温下性质稳定，可用来制造硝酸 D．甲醛溶液能使蛋白质变性，可浸泡动物标本
8．“关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是（　　）
A．幼儿缺钙易患骨质疏松，容易骨折
B．在加油站应该贴有“严禁烟火"的字样或图标
C．缺乏维生素C会患夜盲症
D．用亚硝酸钠代替食盐用作调味品
9．下列广告语中，你认为符合科学道理的是
A．“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益
B．本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学
C．含氟牙膏可以预防龋齿
D．含碘食盐可以防治骨质疏松症
10．生活中处处充满化学，下列说法中正确的是
A．食品往往因为受潮而加速变质，为延长保质期，用熟石灰作食品的干燥剂
B．为保持肉制品鲜美，在制作香肠时应多加亚硝酸钠（NaNO2）等防腐剂
C．吃松花蛋时，为消除蛋中所含碱性物质的涩味，可加入少量食醋
D．冬天室内用煤炉取暖，为防止热量散失，要紧闭门窗
11．下列做法符合食品安全要求的是
A．用甲醛保鲜蔬菜
B．用烧碱加工熟食
C．用食盐腌渍鸭蛋
D．用“地沟油”炸油条
12．化学与我们的生活息息相关。下列有关说法或做法中，正确的是
A．使用含有害物质的涂改液修改错别字
B．使用煤炉前 ，先疏通烟道以防煤气中毒
C．可以用甲醛溶液浸泡蒜苔保鲜防腐
D．吸烟有害健康，但吸二手烟对身体危害不大
13．小明同学对所学化学知识归纳如下，其中全部正确的是
A．化学中的“二” B．化学中的“三”
①2个氧分子——2O ②2个氯离子——2C1- ①三种常见干燥剂——生石灰、熟石灰、浓硫酸 ②三种可燃性的气体——氢气、氧气、一氧化碳
C．化学与环境 D．化学与安全
①化肥和农药——应禁止使用 ②废旧金属——应回收利用 ①稀释浓硫酸——将浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌 ②重金属中毒——立即饮用大量的豆浆
A．A B．B C．C D．D
14．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是
A．用甲醛溶液浸泡食品保鲜 B．用熟石灰改良酸性土壤
C．干冰用于人工降雨 D．一氧化碳可用作燃料
15．根据实验现象，得出正确的结论，是化学研究、学习的常用方法。下列四项对化学实验做出的解释或结论中，不正确的是
A．一根燃着的木条伸入一集气瓶中，木条熄灭：集气瓶中气体一定为CO2
B．Ag片伸入CuSO4溶液许久后取出，Ag片没有明显变化：Ag没有Cu 活泼
C．鸡蛋清溶液中滴加少量甲醛产生白色沉淀：甲醛能使蛋白质变性，对人体有害
D．一粒烘干的花生在白色的滤纸上挤压，滤纸上留下一些油迹：花生中含有油脂
16．人们在工作、生活中，为防止事故发生常采用一些安全措施，下列安全措施中错误的是
A．点燃氢气之前，必须先检验纯度 B．实验室酒精灯倾倒着火，用湿抹布盖灭
C．冬天用煤取暖时要及时开窗通风 D．霉变的大米，要煮熟后食用
二、综合题（共6题）
17．世界上的物质丰富多样，有些物质能危害健康，现代社会中，毒品的危害并未完全消除，工农业生产带来的污染依然存在，香烟的产销量依然巨大．“珍爱生命，远离有毒物质”，是我们的一种生活理念，保护环境，建设和谐社会，实现“中国梦”，则是每个公民的责任。
(1)1839年6月，在广州虎门，著名民族英雄林则徐将二百多万斤英国走私鸦片全部销毁，显示了中华名族反对侵略和坚决禁毒的坚强意志。当年销烟的方法是在海滩上挖池，池中注水，且放入____(填“烧碱”“纯碱”“石灰石”“生石灰”之一)，再将鸦片倒入池中销毁。
(2)鸦片的主要成分罂粟碱(化学视为C20H21O4N)中，C，O两种元素的原子个数之比为____(填最简整数比)。
(3)近期，关于某地农户使用剧毒农药“神农丹”进行大姜种植的报道引人注目。“神农丹”的主要成分是涕灭威(化学式为C7H14O2N2S)，在涕灭威中，所含元素质量分数最小的元素是____。
(4)香烟中的尼古丁(化学式为C10H14N2)是一种剧毒物质，下列有关说法中，不正确的是_____；①吸烟能使人产生依赖性；②尼古丁的相对分子质量为162；③被动吸烟无害健康；④香烟中的尼古丁能诱发癌变；⑤吸烟能防治H7N9禽流感；
A 只有①⑤ B 只有②④ C 只有②③ D 只有③⑤
18．化学科学已经日益渗透到社会生活的各个方面。请根据所学知识回答下列问题：
（1）我们摄入的各种食物和饮品为生命活动提供了必需的物质基础和能量，下列说法正确的是_________。
A 维生素C广泛存在于新鲜的水果和蔬菜中，可预防坏血病
B 长期饮用硬水，不利于人体健康
C 霉变食物加热后可以食用
D 人体摄入过多油脂容易引发肥胖
（2）空气质量指数是依据常规检测的几种空气污染物浓度计算得到，目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、_________、可吸入颗粒物、细颗粒物。
（3）液氯（Cl2）曾用于天然水的杀菌消毒。在实验室制取氯气的化学方程式为：，R的化学式为_________；实验中MnO2可以用高锰酸钾等物质替代，标出高锰酸钾中各元素的化合价为_________。
（4）燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系，通常情况下，燃烧需要三个条件：氧气（或空气）、可燃物、_________。古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。硫燃烧的化学反应方程式为_________。现代人熄灭酒精灯时，采用灯帽盖灭的方法，采用的原理是_________。
19．实验室里现有高锰酸钾、锌、稀盐酸和稀硫酸，以及下列仪器:
（1）利用上述仪器和药品制取氢气，你选择的仪器是_______（填序号），反应的化学方程式为_________。
（2）若补充一种仪器_________（填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是_____（填序号），反应的化学方程式是___________。
（3）简述用装置⑨采用排水法收集氢气的操作步骤__________。
（4）将28.9g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热生成氧气和氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可得到 24.1g 固体物质。请回答：
①反应生成的氧气为________g。
②原固体混合物中氯酸钾的质量是________。
20．在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案:
查阅资料知: (1)碱石灰可以吸收水蒸气、二氧化碳等气体 (2)氯化氢极易溶于水
实验步骤:①连接好装置②_________③装入药品④打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸⑤一段时间后点燃酒精灯⑥D中黑色固体完全变成红色，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞⑦数据处理
请回答下列问题:
(1)实验步骤②是____________， 如下图，保持装置内温度不变，将导管的末端深入装有水的烧杯中。若效果良好，烧杯内导管处的现象( 画圈部分)是______________。
选项 A B C D
现象放大图
(2)若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，下列装置可选用的是______________。
(3)B装置中水的作用__________，C装置的作用_____________。
(4)已知:CuO样品质量为m1克，E中增重为m2克，D中反应后固体质量为m3克，实际参加反应氢气的质量为m4克，试用m1， m2列出铜的相对原子质量的表达式_____________。若无F装置，则对测定结果的影响_____________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(5)请你评价实验有什么不妥之处，并说明原因________________。
(6)利用A装置，加入其他药品，还可以制取的气体是______________(填一种)。
21．我们的生活离不开化学，从下列物质中选择填空（填序号），并回答问题：
①水银 ②生石灰 ③氢气 ④二氧化硫 ⑤碳酸钙
（1）能够形成酸雨的是_____
（2）温度计中含有的物质是_____
（3）未来最清洁的燃料是_____
（4）石灰石的主要成分是_____
（5）溶于水放热的是_____；发生的化学反应方程式为_____。
22．化学是一门以实验为基础的科学，请回答问题：
（1）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式_____。
（2）实验室现用B装置制取氢气，多孔塑料片上面放置块状锌粒，打开止水夹M，取下左侧的橡胶塞，向U型管内加入稀硫酸，U型管内发生反应的化学方程式为_____，一段时间后，关闭M后，呈现的现象是_____，该装置的优点是_____，若用C装置收集该气体，气体应从_____（填 “a”或“b”）端通入。
（3）有人提出工业生产上同收利用空气中CO2的构想：把空气吹入饱和碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠（NaHCO3）； 加热碳酸氢钠分解放出CO2并生成碳酸钠等； CO2在合成塔内与氢气反应生成甲醇。
①分解池中发生的化学方程式为_____。
②合成塔中参加反应的氢气、二氧化碳与生成的甲醇和水的分子个数比为3：1：1：1，则甲醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为_____。
③该流程中能循环利用的物质是水和_____。
参考答案
1．A
【详解】
A、食用加碘盐预防甲状腺肿大，正确；
B、霉变大米中含有有毒黄曲霉毒素，即使加工后也不能食用，错误；
C、亚硝酸钠有毒性，且致癌，不能用亚硝酸钠代替食盐用亚硝酸钠烹调食物，错误；
D、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海鲜，错误。
故选A。
2．D
【详解】
A、工业酒精对人体有害，不可兑制白酒，故A选项错误；
B、甲醛有毒且致癌，不能浸泡食物，故B选项错误；
C、过量亚硝酸钠会使人中毒，故C选项错误；
D、吃松花蛋时，为了消除蛋中所含的碱性物质的涩味，可加入少量食醋，利用中和反应的原理减少涩味，故D选项正确；
本题选D。
3．C
【详解】
A. 油脂是人体的六大营养素之一，要适度使用油脂，而不是不使用，故错误；
B. 甲醛等物质对人体危害很大，故错误；
C. 维生素对人体有调节新陈代谢、预防疾病的重要作用，正确；
D. 工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，不能代替食盐用于烹饪，故选项说法错误；
故选：C。
4．B
【详解】
A、合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康都有好处。但也必须看到，食品添加剂毕竟不是食品的天然成分，如使用不当，或添加剂本身混入一些有害成分，就可能对人体健康带来一定危害，所以不能坚决禁止使用，故A错；
B、重金属盐中毒是因为重金属盐与人体内的蛋白质结合，使蛋白质变性失去生理活性，如果重金属盐中毒后可立即喝大量的牛奶，使重金属盐与牛奶结合，而减缓了重金属盐的毒性，故B正确；
C、地沟油又称为垃圾油，是质量极差、极不卫生，过氧化值、酸价、水分严重超标的非食用油。它含有毒素，流向江河会造成水体营养化，一旦食用，则会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌，故C错；
D、甲醛有毒不能用来浸泡食品，所以不能用来浸泡水产品，故D错。
故选B。
5．C
【详解】
A、甲醛有毒，可以使蛋白质结构改变影响蛋白质的质量，所以A不正确．
B、煤气泄漏不能立即打开所有电源开关，因为打开时有火花出现，会引爆气体，所以B不正确．
C、铁皮表面镀锌，可以减少铁和空气的氧气、水分接触，减少腐蚀；钢铁炼制中要产生尾气CO，有毒，必须进行处理．所以C正确．
D、根据微粒的性质，分子之间或原子之间都存在空隙，在外力的作用下，分子之间的间隔可以发生变化．所以量体温时不是汞原子体积变大，是汞原子之间的距离变大．所以D不正确.
故选C.
6．C
【详解】
A、甲醛有毒，不能用作食品添加剂，故A不符合题意；
B、汞是有毒金属，对人体有害，不能加到护肤品中，故B不符合题意；
C、铁元素是人体需要的微量元素，可以预防贫血，故C符合题意；
D、亚硝酸钠是工业用盐，有毒，不能用来腌制食品，故D不符合题意；
故选C。
7．D
【详解】
A、铜具有良好的导电性，可作导线，此选项错误；
B、亚硝酸钠虽然具有咸味，但有毒，不能用于烹饪食物，此选项错误；
C、氮气常温下性质稳定，可作焊接金属的保护气，此选项错误；
D、甲醛溶液能使蛋白质变性，可浸泡动物标本，防止变坏，此选项正确。
故选D。
8．B
【详解】
A、中老年人缺钙易患骨质疏松，容易骨折，该选项错误；
B、在加油站应该贴有“严禁烟火"的字样或图标，该选项正确；
C、缺乏维生素A会患夜盲症，该选项错误；
D、亚硝酸钠是剧毒物，不能代替食盐使用，该选项错误。
故选B。
9．C
【详解】
略
10．C
【详解】
试题分析：A、生石灰能和水反应，故食品往往因为受潮而加速变质，为延长保质期，用生石灰作食品的干燥剂，而不是熟石灰，错误，B、亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，有毒，故在制作香肠时应尽量少加亚硝酸钠（NaNO2）等防腐剂，错误，C、根据中和反应的原理，吃松花蛋时，为消除蛋中所含碱性物质的涩味，可加入少量食醋，正确，D、冬天室内用煤炉取暖，不要紧闭门窗，否则容易出现煤不充分燃烧，产生大量的有毒气体一氧化碳，错误，故选C
11．C
【详解】
A 、甲醛有毒，不能用于食品保鲜，错误。
B、烧碱具有强腐蚀性，不能用于制作食品，错误。
C、食盐无毒，可用于腌渍鸭蛋，正确。
D、地沟油含有多种有害物质，不可用于加工食品，错误。
故选C。
12．B
【详解】
试题分析：A使用含有害物质的涂改液修改错别字，会对人体造成伤害，故选项说法错误；
B、使用煤炉取暖前，先疏通烟道，煤可以充分燃烧，可防止煤气中毒，故选项说法正确；
C甲醛溶液浸泡蒜苔保鲜防腐，甲醛有毒，故选项说法错误；
D、烟草在燃烧过程中，产生了数百种有害物质，如尼古丁、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等，吸烟有害健康，二手烟对身体危害也很大，故选项说法错
13．D
【详解】
A、①1个氧分子是由2个氧原子构成的，2个氧分子——2O2，错误；
②1个氯离子带一个单位负电荷，2个氯离子——2C1-，正确；
B、①三种常见干燥剂——生石灰、氢氧化钠固体、浓硫酸；熟石灰为氢氧化钙，不吸收水不能做干燥剂，错误；
②三种可燃性的气体——氢气、甲烷、一氧化碳；氧气有助燃性，没有可燃性，错误；
C、①化肥和农药——应合理使用，错误；
②废旧金属——应回收利用，可以节约资源，正确；
D、①稀释浓硫酸——将浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌，防止酸液溅出伤人，正确；
②重金属中毒——立即饮用大量的豆浆可以和重金属反应，从而保护人体，正确。
故选D。
14．A
【详解】
试题分析：A、甲醛溶液有毒，故不能用甲醛溶液浸泡食品保鲜，错误，B、根据中和反应的原理，可用熟石灰改良酸性土壤，正确，C、干冰升华吸热使周围的温度降低，可用于人工降雨，正确，D、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，正确，故选A
15．A
【详解】
A、将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则说明该气体不能支持燃烧，可能是二氧化碳，但不一定是二氧化碳，可能是氮气，故说法错误；
B、Ag片伸入CuSO4溶液许久后取出，Ag片没有明显变化，说明Ag没有Cu活泼，不能把Cu从其盐溶液中置换出来，故说法正确；
C．甲醛能使蛋白质发生变性，对人体有害，故C正确；
D、人们常用花生在白色的滤纸上挤压划动，会留下油迹来判断花生中含有油脂，故正确；
故选：A。
16．D
【详解】
A、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气之前，必须先检验氢气的纯度，不符合题意；
B、实验室酒精灯倾倒着火，用湿抹布盖灭，隔绝空气灭火，不符合题意；
C、煤的主要成分是碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，冬天用煤取暖时要及时开窗通风，提供充足的氧气，防止碳不完全燃烧，不符合题意；
D、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，煮熟后也不能食用，符合题意。
故选D。
17．生石灰 5∶1 氢 D
【详解】
（1）利用生石灰与水反应的产物及放出的热来销毁鸦片，池中放入的是：生石灰。
（2）由罂粟碱的化学式可知，1个罂粟碱分子是由20个碳原子、21个氢原子4个氧原子和1个氮原子构成的，因此C，O两种元素的原子个数之比为20∶4=5∶1。
（3）该物质中碳原子的相对原子质量之和为12×7=84，氢原子的相对原子质量之和为1×14=14，氧原子的相对原子质量之和为16×2=32，氮原子的相对原子质量之和为14×2=28，硫原子的相对原子质量之和为32，氢元素的相对原子质量之和最小，则氢元素的质量分数最小；
（4）根据生活经验和所学化学知识：①吸烟能使人产生依赖性；②尼古丁的相对分子质量为12×10+1×14+14×2=162；③香烟中含有的分子在不断的运动，向四周扩散，造成非吸烟者被动吸烟，被动吸烟危害更大，而不是无害；④香烟中的尼古丁能诱发癌变；⑤吸烟不能防治H7N9禽流感。因此说法不正确的只有③⑤。故选D。
18．ABD O3（或臭氧） H2O 温度达到可燃物的着火点 隔绝氧气（或者空气）
【详解】
（1）A、维生素可以预防坏血病，选项说法正确；
B、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，长期饮用硬水，不利于人体健康，如易患结石等，选项说法正确；
C、霉变食物中含有有毒的黄曲霉毒素，化学性质稳定，即使霉变食物加热后也不可食用，选项说法错误；
D、人体摄入过多油脂容易引发肥胖，选项说法正确。
故选：ABD。
（2）计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物，故填：臭氧。
（3）化学反应前后，原子的种类与个数不变。由化学方程式可知，反应物中有1个锰原子、2个氧原子、4个氢原子、4个氯原子，生成物中有1个锰原子、4个氯原子，所以2R中含有4个氢原子，2个氧原子，即R的化学式为H2O；
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。KMnO4中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，则Mn元素的化合价+7价。故填：H2O；
（4）通常情况下，燃烧需要三个条件：氧气（或空气）、可燃物、温度达到可燃物的着火点；硫燃烧时与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，化学方程式为：；熄灭酒精灯时，采用灯帽盖灭的方法，是将可燃物与氧气隔开；故填：温度达到可燃物的着火点；；隔绝氧气。
19．
（1） ①②⑦⑧ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2） 试管 ①③④⑤⑥ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）先装满水，气体从b端进气
（4） 4.8 12.25g
解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x，则有
答：原固体混合物中氯酸钾的质量是12.25g。
【解析】
（1）
实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，选择的仪器是①②⑦⑧；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故填：①②⑦⑧；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）
高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的仪器是①③④⑤⑥，还需补充一种仪器是试管，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：试管；①③④⑤⑥；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）
由于氢气的密度比水小，所以用装置⑨采用排水法收集氢气的操作步骤先装满水，气体从b端进气，故填：先装满水，气体从b端进气；
（4）
①根据质量守恒定律，固体减少的质量就是生成氧气的质量，氧气的质量为28.9g-24.1g=4.8g，故填：4.8；
②见答案。
20．检查装置的气密性 A BC 吸收挥发出的氯化氢气体 吸收水蒸气 偏小 实验中不能确定氧化铜是否完全反应，计算结果可能不准确 氧气或二氧化碳
【详解】
实验步骤：（1）该反应有气体生成，故连接好装置后，实验步骤②是检查装置的气密性；
保持装置内温度不变，将导管的末端伸入装有水的烧杯中。若气密性良好，试管内气体不能逸出，外部气体也不能进入试管，烧杯内导管处的现象( 画圈部分)是A，导管内液面低于烧杯内液面，B现象说明试管内气压大于外部气压；C现象说明试管内气压小于外部气压，D现象说明装置漏气；
（2）A、装置中当液体与固体接触时反应，由于另一端存在橡皮塞，关闭活塞不能使液体进入另一端使两种药品分离，不能使反应停止，不符合题意；
B、将锌粒置于塑料隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加稀盐酸，固液接触，反应发生，产生气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，固液接触，反应发生，符合题意；
C、将锌粒置于干燥管中，烧杯中加入稀盐酸，关闭止水夹，使固液接触，反应发生，产生气体，装置内压强增大，将稀盐酸压回烧杯，固液分离，反应停止，打开止水夹，固液接触，反应发生，符合题意。
故选BC；
（3）盐酸具有挥发性，会使生成的气体中混有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水，故B装置中水的作用是：吸收挥发出来的HCl气体；
浓硫酸具有吸水性，可以吸收水蒸气；
（4）CuO样品质量为m1克，E中增重为m2克，E中增加的质量为生成水的质量，设铜的相对原子质量为x
x=；
若无F装置，空气中的水蒸气会被E装置吸收，导致生成水的质量偏大，即m2偏大，则实验结果偏小；
（5）该实验不能确定氧化铜是否完全反应，计算结果可能不准确；
（6）A装置适用于固、液不加热反应制取气体，还可以利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，或利用石灰石或稀盐酸反应制取二氧化碳。
21．④ ① ③ ⑤ ②　； CaO+H2O=Ca（OH）2　。
【详解】
（1）能够形成酸雨的是二氧化硫；（2）水银是金属汞的俗称，常温下为液态，温度计中含有的物质是水银；（3）氢气燃烧后的产物是水，不污染环境，未来最清洁的燃料是氢气；（4）石灰石是重要的建筑材料，
主要成分是碳酸钙；（5）溶于水放热的是生石灰，发生的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2。
22． U型管左侧液面上升，右侧液面下降，固液分离，反应停止 可随时控制反应的发生和停止 a 1：4：1 碳酸钠（或Na2CO3）
【详解】
（1）装置A适用于固体加热制取氧气，因为试管口没有棉花团，所以是加热氯酸钾，并在二氧化锰的催化作用下制取氧气，同时生成氯化钾；反应的化学方程为：；
（2）多孔铜制隔板上面若块状锌粒，打开止水夹M，取下左侧的橡胶塞，向U型管内加入稀硫酸，U型管内发生反应的化学方程式为；
一段时间后，关闭M后，呈现的现象是：U型管左侧液面上升，右侧液面下降，固液分离，反应停止，原因是关闭M后，生成的二氧化碳使的压强增大，将液体与固体分离，反应停止；由此可知该装置的优点是可随时控制反应的发生和停止；
氢气的密度比空气小，所以用装置C收集氢气时，氢气从短管进入；
（3）①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；反应的化学方程为：；
②合成塔中参加反应的氢气、二氧化碳与生成的甲醇和水的分子个数比为3：1：1：1，则甲醇中的氢原子相对个数是4，碳原子的相对个数是1，氧原子的相对个数是1，则甲醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为1：4：1；
③反应过程中，碳酸钠和水二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此该流程中能循环利用的物质是水和碳酸钠（Na2CO3）。