11.2化学与材料研制课后练习—2021_2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含解析）

11.2化学与材料研制
一、选择题（共16题）
1．生活中处处有化学，下列有关说法中正确的是
A．不锈钢和塑料都属于有机合成材料
B．升高温度有利于增大CO2的溶解度
C．糖类是为人体提供能量的主要营养物质
D．铝制品很耐腐蚀，因为铝的化学性质稳定
2．鉴别纯棉布、纯羊毛、纯尼龙最简单的方法是（　　）
A．加入NaOH B．加入稀硫酸 C．在火焰上灼烧 D．观察颜色
3．下列有关说法或做法正确的是
A．用紫色石蕊溶液测定溶液的酸碱度
B．用汽油清洗油污属于乳化作用
C．合成纤维和合金都属于合成材料
D．NaOH属于碱，C2H5OH不属于碱
4．材料与人类生活密切相关，下列关于材料的说法错误的是（ ）
A．玻璃钢是一种复合材料 B．塑料是一种有机高分子材料
C．不锈钢是一种金属材料 D．纯棉衬衫是一种有机合成材料
5．下列物质的应用不正确的是
A． 铝制高压锅
B． 聚乙烯塑料制蔬菜大棚
C． 石墨做防毒面具滤毒剂
D． 氢气制盐酸
6．下列有关说法不合理的是
A．混合物：煤、冰水共存物；合成材料：合成纤维、合成橡胶、合金；有机物：甲烷、酒精；化石燃料：煤、石油、天然气
B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C．用铝合金制造国产飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
7．区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 需区分的物质 方案一 方案二
A 空气和呼出气体 燃着的木条 观察颜色
B 羊毛线和棉线 用手拉，比较弹性 灼烧，比较产物状态
C 铁粉和氧化铜 通入氢气，而后同时加热 加入稀盐酸
D 硬水和软水 煮沸 加肥皂水
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关化学知识归纳与整理不完全正确 的一组是
A 物质与用途 B 化学与环境
干冰可用于人工降雨 生石灰可用于食品干燥剂 石墨可用于做 电极 工业废水处理达标后排放 减小化石燃料的使用，开发新能源 科学合理的使用农药和化肥
C 物质与分类 D 日常物质的区别
盐酸和硫酸都属于酸 烧碱和纯碱都属于碱 氯化钠和碳酸钠都属于盐 棉线和羊毛—燃烧闻气味 硬水和软水—加肥皂水并搅拌 酱油和醋—闻气味
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验操作中不．能．达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A 羊毛和棉花 鉴别 点燃，闻气味
B 蔗糖和 NH4NO3 固体 鉴别 加少量水溶解，测量溶液温度
C KCl 溶液中少量 CuCl2 除杂 滴加适量 NaOH 溶液至不再生成沉淀，过滤
D 空气中 NaOH 变质程度 检验 加入足量 BaCl2 溶液，过滤，加酚酞，观察现象
A．A B．B C．C D．D
10．在日常生活中，下列说法正确的是
A．用作食品包装的PVC塑料可以用加热的方法封口
B．蚊虫叮咬后的皮肤会红肿痛痒，可以涂抹含有碱性物质的炉具清洁剂来缓解
C．铁制品表面喷漆、镀铬均可以起到防锈、美观、耐磨、延长使用寿命的作用
D．燃气燃烧出现黄色或橙色火焰时，可以将炉具或灶具的进风口略调大一些
11．下列物质的应用正确的是
A．生石灰用做干燥剂 B．用聚四氟乙烯做电线外皮
C．液氢用于冷冻机 D．炭黑用于炼铁
12．区分下列物质的方法中不可行的是
A．羊毛纤维、涤纶(灼烧，闻气味)
B．硝酸铵和食盐固体(水)
C．除掉水中的可溶性杂质(过滤)
D．黄铜(Cu、Zn)和纯铜(稀硫酸)
13．乙烯产量是衡量一个国家或地区石油化工发展水平的标志。乙烯具有广泛用途，如可以合成装食品用的聚乙烯塑料袋，也可以发生如下图所示的反应合成乙醇。
则下列说法正确的是
A．酒精灯失火时用湿毛巾盖灭是利用了降低着火点的原理
B．聚乙烯塑料属于有机高分子材料
C．上图所示说明了分子在化学变化中不可分
D．据图所示可知，乙醇分子中碳元素、氢元素、氧元素质量比为2：6：1
14．下列实验操作中(括号内为杂质)不能达到实验目的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A NaCl固体(Na2CO3) 除杂 加入过量稀盐酸,蒸发
B 聚乙烯 聚氯乙烯 鉴别 取样,燃烧,闻气味
C CaCl2和NaCl的混合物 分离 溶解 过滤 洗涤 烘干 蒸发
D 空气中NaOH变质程度 检验 加入过量BaCl2溶液,过滤,加酚酞试液,观察现象
A．A B．B C．C D．D
15．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 目的 主要操作
A 辨别“羊毛制品”真假 取样，灼烧，闻气味
B 验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性顺序 向硫酸镁溶液和硝酸银溶液中各放入一根铜片，观察现象
C 配制溶质质量分数为5%的蔗糖溶液100g 用量筒量取95mL水，再向其中加入称取的5g蔗糖，玻璃棒搅拌溶解
D 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加过量的碳酸钙，搅拌，过滤
A．A B．B C．C D．D
16．归类整理是学习的一种重要方法。下列归类正确的是( )
A．纯碱、烧碱都是碱
B．黄铜、氧化铁都属于铁合金
C．氯化铁和碳酸氢铵都属于盐
D．塑料、羊毛都是合成材料
二、综合题（共6题）
17．日常生活、社会发展与化学密切相关。
Ⅰ．(1)有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入 __ (填序号)不足而引起的。
①维生素 ②油脂 ③蛋白质
(2)“××糕点”主要营养成分如图所示。请根据该表回答。
①所含营养素中属于无机盐的是 ___ (写化学式)。
②其中提供能量的营养素有蛋白质、 ___ 、糖类。
③食用300g该糕点，为人体提供钙元素的质量是 ____ mg
(3)直接参与人体新陈代谢活动的糖类是 __ (用化学式表示)，自然界产生该物质过程的名称叫 ___ 。
Ⅱ．(1)生铁和钢都是铁的合金，从组成上看，二者性能不同的原因是 ___ ；
(2)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于无机材料的是 ___ ；
A 陶瓷碗 B 不锈钢炊具 C 橡胶手套 D 铜质水龙头
(3)某录音录带磁粉中含有化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴(Co)和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为 ____ ；
(4)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，其中的化合反应是 ___ (用化学方程式表示)；
(5)某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤液中一定不含有的物质是 ___ 。
18．2019年7月1日《上海市生活垃圾管理条例》正式开始实施。实行垃圾分类关系到广大人民群众的生活环境，是社会文明水平的一个重要体现。垃圾分类回收，可减少垃圾量达50%以上，减少占地。据悉，1吨废弃塑料可回炼600千克的柴油；1吨易拉罐熔化后，可少开采20吨铝矿。请回答：
（1）实行垃圾分类可以节约资源，某废品回收站回收了5吨废弃塑料，可回炼______吨柴油。
（2）琳琳是积极参与垃圾分类回收的一员，她对垃圾分类回收的做法或想法正确的是______。
A．吃剩的午餐属于有害垃圾
B．喝剩的矿泉水瓶将水倒掉后，将瓶子放入可回收垃圾箱中
C．建议回收废弃医疗垃圾制作餐具
D．为了节省盛放垃圾的塑料袋，将所有的垃圾堆积在一起
（3）某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下图：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。资料2：FeSO4容易被空气中O2氧化。
资料3：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
①SO2与CO2具有相似的化学性质，则石灰浆吸收烟气的化学反应方程式为______。
②将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是______。
③稀硫酸溶解生锈的铁制品过程中发生的化学反应有______个。
19．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
（1）随着我国经济的飞速发展，轿车已进入我们大部分家庭。
①下列汽车部件使用了有机合成材料的是______（填字母序号）。
A铝合金轮毂 B合成橡胶轮胎
C防撞钢梁 D玻璃车窗
②汽车电路使用的是铜导线，是因为铜具有良好的______性和延展性。车身喷漆除了美观，还可以防止生锈，其防锈原理是______；轮毂用铝合金而不用纯铝的原因是______。
（2）炼铁原理的实验装置如图所示：
该实验操作有四个关键步骤：a加热、b停止加热、c通入CO、d停止通入CO，其正确的操作顺序是______（填字母序号）。装置末端放一盏燃着的酒精灯，其作用是______。
（3）探究金属化学性质时，某同学按下列选项所示，将不同的金属放入到不同的盐溶液中，其中不能发生反应的是______（填字母序号，选项可能不唯一）。
AFe和CuSO4 BCu和FeSO4
CAg和CuCl2 DZn和AgNO3
（4）将一定量的Fe粉放入、、AgNO3的混合溶液中，一段时间后过滤，往滤渣中滴加稀盐酸无任何变化，则以下说法正确的是______（填字母序号，选项可能不唯一）。
A滤渣中一定有Ag，可能有Cu
B滤液中一定含有Zn2+、Fe2+、可能含有Cu2+和Ag+
C滤液中一定含有Zn2+、Fe2+、和Cu2+，一定没有Ag+
D滤渣中一定有Ag和Cu，可能含有Fe
20． 目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展莫定了坚实的基础。
（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_______________________。
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及___________。（选填序号）
A 合金 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料
（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________。
（二）铁锈成分的探究
（1）下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是___________（选填序号）。
（2）铁生锈的主要过程为：
次要过程为：
写出反应的化学方程式为____________________________________________。
（3）铁锈成分的确定
某铁锈成分为和。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如下图所示装置进行实验。
（查阅资料）①失去结晶水的温度为110℃，在282℃分解为和；②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
①装配好实验装置后，首先要________________。
②装置A中的反应为：，通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放___________（选填序号）。
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g，则样品中的质量__________g，_________。
④若缺少G装置，测得的_________（选填“偏大”“偏小”或“不变”，下同），x的值会_________。
（三）炼铁过程的探究
（1）工业上用赤铁矿（主要成分）炼铁，实验室模拟这个炼铁实验的现象是______________________________________________。
（查阅资料）用CO还原炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：
阶段2：
阶段3：
（2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示。图中M点对应的a＝___________。
（3）请根据“绿色化学”“零排放”“低碳生活”和“节能减排”的理念，对工业炼铁提出一条合理化建议：___________________________________________________________________________________________。
21．（1）橡胶属于_________材料，玻璃钢属于_________材料(选填“金属”、“合成”、“复合”)；
（2）生铁的含碳量__________________
（3）科学家用NaOH溶液喷淋吸收CO2．下列叙述正确的是_______．
A该方法中包含分解反应，置换反应等
B物质①是Na2CO3溶液
C操作①是蒸发浓缩，降温结晶
D整个过程至少有两种物质可以循环利用．
（4）A．B．C三种固体物质的溶解度曲线图(A．B．C析出晶体时均不含结晶水)，根据曲线图回答下列问题。（如图横坐标从左到右依次为t1℃、t2℃、t3℃）
①若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液,可以选择的方法是______(填序号).
A降低温度 B 增加溶质 C蒸发溶剂
②t2℃时,将等质量的A．B．C的饱和溶液都升温到t3℃, 溶液中溶剂质量的大小关系是(忽略水的挥发)_____________.
22．盐城的城市建设可谓是日新月异，在城市建设、生产、生活中材料有着广泛的应用。
(1)下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是________(填序号)，一般铜导线外面包有聚乙烯绝缘层，聚乙烯属于________材料。
(2)铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的___________共同作用的结果。为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是_____________(要求一种方法即可)。
(3)化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
根据实验一判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是___________；根据实验二的现象应得出的结论是__________。
(4)苗苗同学向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化。根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是_____________(填序号)。
A．滤纸上一定有Fe，可能有Mg、Cu
B．滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg
C．滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4 、CuSO4
D．滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4
(5)为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该混合物各20g，分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：
第I组 第Ⅱ组 第Ⅲ组
稀硫酸的质量/g 50 100 150
溶解固体的质量/g 10.0 16.0 16.0
根据实验及有关数据进行分析与计算：
①第I组实验中反应物___________(填“氧化铜“、“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”)反应完。
②20g样品中含氧化铜的质量分数分别为____________。
③计算所用的稀硫酸溶质的质量分数为____________(写出计算过程)
④将第Ⅱ组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。
___________________
参考答案
1．C
【详解】
A、不锈钢属于合金材料，塑料属于有机合成材料，故A不符合题意；
B、温度升高，二氧化碳溶解度减小，故B不符合题意；
C、在人体利用的主要营养物质中，糖类是最主要的功能物质，故C符合题意；
D、铝制品耐腐蚀，是因为铝在常温下和氧气反应，生成致密的氧化铝保护膜，阻碍铝制品的进一步腐蚀，故D不符合题意；
故选C。
2．C
【详解】
羊毛主要由蛋白质组成，故灼烧时有焦毛气味，尼龙是合成纤维，灼烧后是硬渣，纯棉布燃烧有烧纸的气味，燃烧后是灰，故C正确。
故选：C。
3．D
【详解】
A. 用紫色石蕊溶液只能测定溶液的酸碱性，测定溶液的酸碱度应用pH试纸，选项错误；B. 用汽油清洗油污属于溶解，不属于乳化作用，选项错误；C. 合成纤维属于合成材料，合金属于金属材料，选项错误；D. NaOH属于碱，C2H5OH不属于碱，选项正确，故选D。
4．D
【详解】
A、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项说法正确；
B、塑料属于合成有机高分子材料，塑料是一种有机高分子材料，故选项说法正确；
C、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故选项说法正确；
D、纯棉衬衫是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项说法错误。
故选D。
5．C
【详解】
A、铝的导热性能好，并且铝的表面易形成一层致密的氧化膜，起保护作用，故A正确；
B、聚乙烯塑料是常用的塑料，密封性好，可以用来制蔬菜大棚，故B正确；
C、活性炭具有很强的吸附性，可用做防毒面具滤毒剂，故C不正确；
D、氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，故D正确；
故选C．
6．A
【详解】
A、冰水共存物中只有一种物质，属于纯净物；合成材料有合成纤维、合成橡胶、塑料，纯金属和合金属于金属材料，说法不合理；
B、用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，形成致密的氧化膜，隔绝氧气、水可减缓钢铁的腐蚀，说法合理；
C、用铝合金制造国产飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀，说法合理；
D、切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈，说法合理。
故选A 。
7．C
【详解】
A、空气和呼出的气体都是无色气体，观察颜色无法区分，选项A错误；
B、羊毛线和棉线燃烧后，闻气味能够区别，选项B错误；
C、铁与氢气不反应，氧化铜与氢气反应生成铜和水，可以看到黑色粉末变为红色，加入盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，溶液变为浅绿色，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，溶液固体溶解，溶液变为蓝色，选项C正确；
D、硬水与软水加热煮沸后，现象不明显，无法区分，选项D错误。故选C。
8．C
【详解】
A、物质的性质决定物质的用途，干冰易于升华，吸收热量，可用于人工降雨；生石灰可以与水反应，可以用于食品干燥剂；石墨具有导电性，可以用于做电极；故选项正确，但不符合题意。
B、工业废水中含有有害物质，会造成水污染，所以需要处理达标后排放；化石燃料的燃烧会造成大气污染，所以要减少化石燃料的使用，开发新能源；过量使用化肥、农药会造成水土污染，所以需要科学合理的使用农药和化肥，故选项正确，但不符合题意。
C、根据物质的分类，化合物分为酸、碱、盐，解离出的阳离子全部都是氢离子的化合物是酸；解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；含有金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐，烧碱是氢氧化钠的俗名，是碱，而纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐，故选项错误，但符合题意。
D、棉线和羊毛可以燃烧，闻气味；硬水和软水可以加肥皂水并搅拌，浮渣多，气泡少的是硬水，浮渣少，泡沫多的是软水；酱油和醋可以闻气味鉴别，故选项正确，但不符合题意。
故选：C。
9．C
【详解】
A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉花灼烧产生烧纸的气味，可以鉴别，故选项实验操作中能达到实验目的。
B、NH4NO3固体溶于水吸热，使温度降低，蔗糖溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验操作中能达到实验目的。
C、CuCl2能与NaOH 溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验操作中不能达到实验目的。
D、加入足量BaCl2溶液，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，加酚酞，若变红色，说明含有氢氧化钠，可以确定空气中NaOH 变质程度，故选项实验操作中能达到实验目的。
故选：C。
10．D
【详解】
A、用作食品包装袋的塑料应具有热塑性，用作食品包装袋的材料是聚乙烯塑料，不是PVC塑料，错误。
B、不能涂抹含有碱性物质的炉具清洁剂来缓解蚊虫叮咬后的皮肤会变红肿痛痒，是因为炉具清洁剂中的碱性物质是氢氧化钠，氢氧化钠具有强腐蚀性，错误。
C、铁制品的防锈原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条件，则铁制品表面喷漆、镀铬均可以起到隔绝空气或水，防锈、美观、延长使用寿命的作用，但是喷漆不耐磨，错误。
D、燃气燃烧出现黄色或橙色火焰时，说明燃料燃烧不充分，缺少氧气，则需要增大炉具的进风口，以使燃料充分燃烧；正确。
故选D。
11．A
【详解】
A．生石灰能与水反应生成熟石灰，所以生石灰可用作干燥剂，说法正确；
B．聚四氟乙烯耐腐蚀、摩擦系数小，常用于制造容器、管道和阀门等，也常用于器具的不粘涂层；聚氯乙烯塑料没有导电性，可用于制电线外皮，说法错误；
C．氢气具有可燃性，所以不能用液氢做制冷剂，以防发生危险，说法错误；
D．炭黑常用于制墨水、添加到合成橡胶中增加其耐磨性；焦炭常用来炼铁，说法错误。
故选：A。
12．C
【详解】
A．羊毛纤维中含有蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味、涤纶灼烧有特殊的气味，可以区分二者，故选项A方法正确；
B．硝酸铵溶于水要吸热而使温度降低，而氯化钠溶于水温度不变，可以区分二者，故选项B方法正确；
C．过滤的方法是除掉水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不可以区分二者，故选项C方法不正确；
D．黄铜是铜锌合金，在金属活动性顺序表中，锌排在氢的前面，活动性比氢强，能与酸反应产生氢气，铜排在氢的后面，活动性比氢弱，不能与酸反应产生氢气，因此将铜和黄铜分别投入稀硫酸中，有气泡产生的是黄铜，不产生气泡的是铜，可以区分二者，故选项D方法正确。
故选C。
13．B
【分析】
由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为C2H4+H2OC2H5OH；
【详解】
A、酒精灯失火时用湿毛巾盖灭是利用了隔绝空气（或氧气），使可燃物的温度降到着火点以下，达到灭火的目的，选项说法错误；
B、塑料属于三大合成材料之一，所以聚乙烯塑料属于有机高分子材料，选项说法正确；
C、上图所示说明了分子在化学变化可以再分，原子不可分，选项说法错误；
D、据图所示可知，乙醇的化学式为C2H5OH，乙醇分子中碳元素、氢元素、氧元素质量比为(12×2):(1×6):(16×1) =12:3:8，选项说法错误。
故选B。
14．C
【详解】
A、碳酸钠可以与稀盐酸反应生成氯化钠，过量的稀盐酸蒸发后全部挥发，故能达到实验目的，错误；
B、聚乙烯遇火即燃,火焰呈黄色,聚氯乙烯不易燃烧,离火即熄灭,火焰呈绿色，能达到实验目的，错误；
C、CaCl2和NaCl都易溶于水，故溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发不能达到实验目的，正确；
D、如果氢氧化钠变质则有碳酸钠生成，故加入过量BaCl2溶液，过滤，加酚酞试液，观察现象，如有沉淀出现，溶液变为红色，说明是部分变质，能达到实验目的，错误。故选C。
15．C
【详解】
A、“羊毛制品”的主要成分是蛋白质，取样，灼烧，闻气味，若产生烧焦羽毛的气味，说明是“羊毛制品”，故选项实验操作能达到实验目的；
B、向硫酸镁溶液和硝酸银溶液中各放入一根铜片，铜与硝酸银溶液反应置换出银，说明了金属活动性Cu＞Ag；铜与硫酸镁溶液不反应，说明了金属活动性Mg＞Cu；由此可得出三种金属活动性镁＞铜＞银，故选项实验操作能达到实验目的；
C、配制溶质质量分数为5%的蔗糖溶液100g，需蔗糖的质量＝100g×5%＝5g；溶剂质量＝溶液质量-溶质质量，则所需水的质量＝100g-5g＝95g（合95mL）；用量筒量取95mL水，但不能在量筒内配制溶液，应在烧杯中进行，故选项实验操作不能达到实验目的；
D、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。
故选C。
16．C
【详解】
A.碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，而纯碱是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，错误；
B.黄铜属于铜合金；氧化铁是一种氧化物，不是合金，错误；
C.盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，氯化铁是由铁离子与氯离子构成的化合物，碳酸氢铵是由铵根离子与碳酸氢根离子构成的化合物，均属于盐，正确；
D.合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，羊毛属于天然材料，错误。
故选C。
17．① CaCO3 油脂 480 C6H12O6 光合作用 含碳量不同 A +3 CaO+H2O= Ca(OH)2 CuSO4、H2SO4
【分析】
六大类营养物质：糖类、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐、水；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；合金是由两种金属或金属和非金属熔合而成的具有金属性质的混合物；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙。
【详解】
(1) 蔬菜、水果中含有较多的维生素，则不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，主要是由于摄入①不足而引起的。
(2) ①盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，故所含营养素中属于无机盐的是。
②其中提供能量的营养素有蛋白质、油脂、糖类。
③食用300g该糕点，为人体提供钙元素的质量是
。
(3)直接参与人体新陈代谢活动的糖类是葡萄糖，化学式为，植物利用二氧化碳和水进行光合作用生成葡萄糖和氧气，故自然界产生该物质过程的名称叫光合作用。
Ⅱ、(1)生铁和钢都是铁的合金，从组成上看，二者性能不同的原因是含碳量不同。
(2) A、陶瓷碗属于无机非金属材料，故A正确；
B、不锈钢炊具，属于金属材料，故B不正确；
C、橡胶手套，属于合成材料，故C不正确；
D、铜质水龙头，属于金属材料，故D不正确。故选A。
(3)某录音录带磁粉中含有化学组成相当于的化合物，又知钴(Co)和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，如果钴元素的化合价为+2价，设铁元素的化合价为x，则，；如果钴元素的化合价为+3价，则，，不是铁元素的化合价，故铁元素的化合价为+3价。
(4)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，其中的发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，故化合反应是。
(5)某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则溶液中至少含有铁，滤渣中含有铁，则滤液中一定不含有的物质 。
18．
（1）3
（2）B
（3） Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O 防止FeSO4被空气中的氧气氧化 3
【分析】
（1）
1t废弃塑料可回炼600kg的柴油，则回收5t废弃塑料，可回炼5×600kg=3000kg=3t柴油；
（2）
A.吃剩的午餐属于不可回收垃圾，不属于有害垃圾，故错误；
B. 塑料可以回收再利用，喝剩的半瓶矿泉水，将水倒掉后，将瓶子放入可回收垃圾箱中，故正确；
C. 废弃的医疗垃圾很多都带有病菌，不能用于制作餐具，故错误；
D. 垃圾应分类回收，不能将所有垃圾堆放在一起，这样既不利于回收，又增加了后续的工作量，D错误，故选：B；
（3）
①氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，反应方程式为Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O；
②将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是防止FeSO4被空气中的氧气氧化；
③稀硫酸溶解生锈的铁制品过程中发生的化学反应有铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：3。
19．B 导电性 隔绝氧气和水 合金硬度比纯金属大 cabd 处理尾气、防止空气污染（合理即可） BC AB
【详解】
（1）①材质属于有机合成材料的是橡胶轮胎。故填B。
②汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和导电性。
铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。给铁制品刷油漆是一种常用的防锈方式，其原理是隔绝氧气和水。
汽车轮毂材料用铝合金而不用纯铝，其主要原因是铝合金比纯铝硬度大。
（2）由于一氧化碳与空气的混合气体易发生爆炸，实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是先通入CO后加热；为了防止灼热的铁被进入的空气氧化，实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是：先停止加热后停止通入CO。即其顺序为: cabd。
由于尾气中含有一氧化碳气体，能污染空气。实验要在装置末端燃着一盏酒精灯，其作用是：尾气处理，防止一氧化碳污染空气。
（3）根据金属活动顺序表可知，铁能从铜的盐溶液中置换出铜，锌能在银的盐溶液中置换出银，故Fe和CuSO4 、Zn和AgNO3 两种反应都可以进行；Cu和FeSO4 、Ag和CuCl2 反应不能进行。即不能反应的是BC 。
（4）铁的金属活动性比银、铜强，比锌弱，将一定量的铁粉加入到含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的废液中，不能与Zn(NO3) 2溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu (NO3) 2反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含铁。
A、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含铁。滤渣中一定含有Ag，不能确定是否含有铜。故选项说法正确。
B、可能是只发生了铁与硝酸银的反应，如硝酸银有剩余，滤液中可能含有Cu(NO3) 2和AgNO3,故选项说法正确。
C、如果铁不足以与AgNO3完全反应，则溶液中有可能有AgNO3溶液，故选项说法错误。
D、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含铁。滤渣中一定含有Ag，不能确定是否含有铜， 故选项说法错误。
故选AB。
20． B C 检查装置的气密性 c 5.8 2 偏大 偏大 红棕色的固体变成黑色粉末 18 将炼铁尾气中的和CO收集、分离、再利用（合理均可）
【详解】
（一）（1） “曾青得铁则化为铜”的化学反应是铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”属于合金，聚乙烯纤维为合成材料，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料属于复合材料，不涉及无机非金属材料，故选B。
（3）胃酸的作用下发生的反应为铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。
（二）（1）铁生锈是铁和氧气和水共同作用的结果，故最先观察到铁锈的是C装置。
（2）反应是铁和氧气和水生成请氧化亚铁，反应的化学方程式为。
（3）①装配好实验装置后，首先要检查装置的气密性。
②装置A中的反应为：，通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，需要先用溶液除，再用浓硫酸除水蒸气，所以洗气瓶B中应盛放溶液，故选c。
③300℃时CO不会还原到，E装置中浓硫酸增加的质量是来自铁锈的水的质量，F装置中碱石灰增加的质量来自分解生成的的质量。
设的质量为y，则，得，的质量为，，得，其中的质量为。
④若缺少G装置，空气中的、水会被碱石灰吸收，导致F装置中收集的质量偏大，E装置申收集的水的质量也偏大，所以质量偏大，中x值也偏大。
（三）（1）工业上用赤铁矿（主要成分）炼铁，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，实验室模拟这个炼铁实验的现象是赤铁矿为红棕色，生成的铁粉为黑色。
（2）设生成的质量为z，，，
设生成的质量为b，，，；，故M点对应的a的值为18g。
（3）工业炼铁提出建议：炼铁尾气中含有大量和CO，要进行尾气处理。
21．合成 复合 2%--4.3% D BC A=C【详解】
（1）橡胶属于合成材料，玻璃钢属于复合材料；
（2）生铁含碳量一般在2%--4.3%，钢的含碳量0.03%-2%，故生铁的含碳量为2%--4.3%；
（3）从流程中可知Na2CO3可与Ca(OH)2发生复分解反应得CaCO3和NaOH，且NaOH可循环使用，要分离CaCO3应该可采用过滤来实现，故物质①是NaOH溶液，操作①是过滤；CaCO3生成CaO和CO2为分解反应，且CO2可循环使用。
A、置换反应为单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，该方法中没有单质出现，故不可能有置换反应存在，A选项不正确；
B、物质①应该是NaOH溶液，B选项不正确；
C、操作①为分离CaCO3和NaOH溶液，应该用过滤，故C选项不正确；
D、整个过程中NaOH溶液和CO2可循环使用，故D选项正确；
故选D。
（4）C的溶解度随温度升高而降低，故其不饱和溶液变为饱和溶液的方法有升高温度、加溶质、蒸发溶剂三种方法；故①若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液,可以选择的方法是B. 增加溶质和C. 蒸发溶剂；
②t2℃时,三种物质溶解度大小有关系为A=C>B，故t2℃时等质量的A. B. C的饱和溶液中溶质质量关系为A=C>B则溶剂质量大小关系与之相反为A=C22．A 合成 O2\H2O 洗净擦干(合理即可) 镁与稀硫酸反应产生气泡的速率快 Cu的活动性比Hg强 B D 稀硫酸 80% 24.5%
【详解】
(1)铁锅主要利用金属具有良好导热性；铜导线主要利用了金属的延性和导电性；铝箔主要利用了金属的展性；铁锤主要利用金属的硬度、强度大的性质；聚乙烯属于塑料的一类，属于有机高分子合成材料；(2)铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果。为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是用完后及时擦干；(3) 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是镁与稀硫酸反应产生气泡的速率比铁快；实验二的现象是铜的表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色，说明铜能与硝酸汞反应，应得出的结论是Cu的活动性比Hg强；(4)向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，镁先与硫酸铜反应，然后再与硫酸亚铁反应。充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，说明硫酸亚铁有剩余、镁粉一定完全反应；再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化，说明硝酸铜完全反应。故反应后溶液中的溶质有剩余的硫酸亚铁和生成的硫酸镁；固体中一定有铜，可能有铁；选BD；（1）由题中的数据分析可知，20g样品中含氧化铜的质量16g，样品中氧化铜的质量分数：16g÷20g×10%=80%；由题中数据分析知，10g氧化铜一定能将50稀硫酸中的溶质完全反应。
（2）设：稀硫酸的溶质质量分数为x
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
10g 50g x
80/10g=98/50g x
x=24.5%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%．
（3）设和16g氧化铜反应的稀硫酸质量为y，生成的硫酸铜的质量为z．
CuO + H2SO4 ═ CuSO4+H2O
80 98 160
16g 24.5%y z
80/98=16g/24.5%y y=80g
80/160=16g/z z=32g z=32g
设和（100g-80g）稀硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为m．
H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4+2 H2O
98 80
（100g-80g）×24.5% 10%m
解得m=40g因为向有稀硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，可以看成氢氧化钠溶液先和硫酸反应，再和硫酸铜反应，所以我们得到起点坐标（40，0）．
设和生成的硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为n，反应生成的沉淀的质量为w．
CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80 98
32g 10%n w
解得n=160g，w=19.6g
和剩余的稀硫酸以及硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量总和是40g+160g=200g，所以我们得到折点坐标（200，19.6），故绘制图象如下图．