浙江省舟山市2021-2022学年高二上学期期末检测化学试题（扫描版含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江省舟山市2021-2022学年高二上学期期末检测化学试题（扫描版含答案） |  | |
| 格式 | |||
| 文件大小 | 10.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-18 21:10:49 | ||
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文档简介
舟山市2021学年第一学期期未检测
高二化学试卷
可能用到的原子量:H1C12016S32C135.5Na23K39Fe56Ni59
Cr 52 Cu 64 Zn 65
选择题部分
选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.党的十九大报告强调“必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念”。下列说法有悖该理念
的是
A.在大城市倡导使用“共享单车”出行
B.减少煤炭资源的开采,发展光伏产业
C.围湖造田,扩大农作物种植面积
D.燃煤进行脱硫脱硝处理
下列溶液因盐的水解而呈酸性的是
A. NaHSO4
B. NaHcO3
C. CH3COOH
3.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是
D. NH,CI
A. NaHCO3与盐酸的反应
C.镁条与稀盐酸的反应
B.灼热的炭与cO2的反应
下列能级能量高低比较不正确的是
D.SO2的催化氧化
A. IS<2S
B. 2S<2P
C. 3P<3d
5.某反应2AB(g)=C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温时能自发进行,则该反
D. 4f<4S
应的正反应的MH、△s应为
A.△H<0,△S>0B.△H<0,AS<0C.△H0,△S>0D.△H>0,△S<0
6.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10mL量简量取713mL稀盐酸
用电子天平称量2520
用广泛pH试纸测得某溶液的
pH为2
用水银温度计测得某溶液的温度为113
7.下列关于化学反应速率的说法正确的是
℃
A.升高温度可降低化学反应的活化能,提高了活化分子百分数,加快化学反应速率
B.反应物浓度增大,单位体积活化分子数增多,有效碰撞的几率增加,反应速率增大
C.催化剂能提高活化分子的活化能,从而加快反应速率
D.有气体参加的化学反应,若增大压强即缩小反应容器的容积),可增加活化分子的百分
数,从而使反应速率加快
山市2021学
高二化学期末检测卷(第1页共8页
下列化学反应的原理不能设计成原电池的是
A. H2(g+Ch(g=2HCI(g AAB. C(S+O2(g=CO2(g) AHC. H2So (aq)+2NaOH(aq)=Na So. (aq)+2H]O( AHD. 2FeCl(aq)+ Cu=2FeCl2(aq+Cu Cl2(aq) AH9.下列方程式书写正确的是
A. NaHCO3在水溶液中的电离方程式: NaHCO3=Na++H++cO3
B.HS的水解方程式:HS+H2O=S2-+H3O+
C.CO32的水解方程式:co32+2H2O=H2CO3+20H
D.H2S的电离方程式:H2S=亠H++Hs
10.下列关于合成氨工业说法不正确的是
λ·使用铁触媒,使N2和H混合气体有利于合成氨
B,合成氨厂一般采用10MPa~30MPa,综合考虑了反应速率、转化率和经济成本等因素
C.根据勒夏特列原理,500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
D.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
11.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制得高纯度的镍
下列叙述中正确的是(已知:氧化性Fe2A.阳极发生还原反应,其电极反应式为N2*+e=Ni
B.电解过程中,阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等
C.电解后,溶液中存在的阳离子只有Fe2和Zn2
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt
12.下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是
A. C(s)+O2(g=CO(g)
C(s)+-O2(g=co(g)
B.S(s)+O2(g)=SO2(g);
S(g)+O2(g)=So2(g)
C.2H2(g)+O2(g=2H2O0;
Hi(g)+ O2(g=H200
D. 2KOH(ag)+H2So. (k)=K2 So. (aq)+2H20(: 2KoH (aq)+H So (aq)=K2So (aq) +2H20()
13.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价层电子排布为
则下列说法不正确的是
A.X元素原子的价层电子排布为2S2P
B.Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C.X元素所在周期所含非金属元素种类最多
D.三种元素原子半径的大小顺序为:Z>y>X
14.设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.1L0 molL Na2S溶液含有的s2离子数目为0N
B.1625 g FeCl3可水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数目为0NA
C.25℃时,向含1 molcI的NHC溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH数
目为N
D.已知某温度下Kw=10×102,则pH=11的NaOH溶液中含有的OH数目为0NA
舟山市2021学年第一学期高二化学期末检测卷(第2页共8页)
高二化学试卷
可能用到的原子量:H1C12016S32C135.5Na23K39Fe56Ni59
Cr 52 Cu 64 Zn 65
选择题部分
选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.党的十九大报告强调“必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念”。下列说法有悖该理念
的是
A.在大城市倡导使用“共享单车”出行
B.减少煤炭资源的开采,发展光伏产业
C.围湖造田,扩大农作物种植面积
D.燃煤进行脱硫脱硝处理
下列溶液因盐的水解而呈酸性的是
A. NaHSO4
B. NaHcO3
C. CH3COOH
3.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是
D. NH,CI
A. NaHCO3与盐酸的反应
C.镁条与稀盐酸的反应
B.灼热的炭与cO2的反应
下列能级能量高低比较不正确的是
D.SO2的催化氧化
A. IS<2S
B. 2S<2P
C. 3P<3d
5.某反应2AB(g)=C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温时能自发进行,则该反
D. 4f<4S
应的正反应的MH、△s应为
A.△H<0,△S>0B.△H<0,AS<0C.△H0,△S>0D.△H>0,△S<0
6.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10mL量简量取713mL稀盐酸
用电子天平称量2520
用广泛pH试纸测得某溶液的
pH为2
用水银温度计测得某溶液的温度为113
7.下列关于化学反应速率的说法正确的是
℃
A.升高温度可降低化学反应的活化能,提高了活化分子百分数,加快化学反应速率
B.反应物浓度增大,单位体积活化分子数增多,有效碰撞的几率增加,反应速率增大
C.催化剂能提高活化分子的活化能,从而加快反应速率
D.有气体参加的化学反应,若增大压强即缩小反应容器的容积),可增加活化分子的百分
数,从而使反应速率加快
山市2021学
高二化学期末检测卷(第1页共8页
下列化学反应的原理不能设计成原电池的是
A. H2(g+Ch(g=2HCI(g AA
A. NaHCO3在水溶液中的电离方程式: NaHCO3=Na++H++cO3
B.HS的水解方程式:HS+H2O=S2-+H3O+
C.CO32的水解方程式:co32+2H2O=H2CO3+20H
D.H2S的电离方程式:H2S=亠H++Hs
10.下列关于合成氨工业说法不正确的是
λ·使用铁触媒,使N2和H混合气体有利于合成氨
B,合成氨厂一般采用10MPa~30MPa,综合考虑了反应速率、转化率和经济成本等因素
C.根据勒夏特列原理,500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
D.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
11.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制得高纯度的镍
下列叙述中正确的是(已知:氧化性Fe2
B.电解过程中,阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等
C.电解后,溶液中存在的阳离子只有Fe2和Zn2
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt
12.下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是
A. C(s)+O2(g=CO(g)
C(s)+-O2(g=co(g)
B.S(s)+O2(g)=SO2(g);
S(g)+O2(g)=So2(g)
C.2H2(g)+O2(g=2H2O0;
Hi(g)+ O2(g=H200
D. 2KOH(ag)+H2So. (k)=K2 So. (aq)+2H20(: 2KoH (aq)+H So (aq)=K2So (aq) +2H20()
13.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价层电子排布为
则下列说法不正确的是
A.X元素原子的价层电子排布为2S2P
B.Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C.X元素所在周期所含非金属元素种类最多
D.三种元素原子半径的大小顺序为:Z>y>X
14.设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.1L0 molL Na2S溶液含有的s2离子数目为0N
B.1625 g FeCl3可水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数目为0NA
C.25℃时,向含1 molcI的NHC溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH数
目为N
D.已知某温度下Kw=10×102,则pH=11的NaOH溶液中含有的OH数目为0NA
舟山市2021学年第一学期高二化学期末检测卷(第2页共8页)
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