岳阳市临湘市2021-2022学年高二上学期期末教学质量检测
化学
温馨提示：本试卷分试题卷和答题卷两部分，请将答案填(涂)在答题卷上，考试结束后只交答题卷。本试卷考试用时75分钟，总分 100 分。
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 S:32 Cl:35.5
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项的序号在答卷的相应位置涂黑，本大题包括10小题，每小题3分，共30分)
1．从自然界中直接取得的天然能源为一级能源，二级能源是一级能源经过人类加工转换而成的。下列能源属于二级能源且为清洁能源的是
A．化石燃料 B．沼气 C．水能 D．太阳能
2．下列事实与化学反应速率无关的是
A．制造蜂窝煤时加入生石灰 B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥
C．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 D．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里
3．下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等
C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质
4．下列属于弱电解质的是
A．Na B．CH3COOH C．BaSO4 D．NaOH
5．下列溶液一定显酸性的是
A．含H+的溶液 B．c(OH一)C．pH<7的溶液 D．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-10mol/L
6．下列离子方程式书写正确的是
A．氯水呈酸性：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B．NaCN溶液呈碱性：CN-+ H2O = HCN+OH-
C．NaHS溶液水解：HS-+ H2OS2-+ H3O+
D．能用NH4Cl溶液除铁锈的原因：NH+ H2ONH3·H2O+H+
7．下列金属防护的做法中，运用了电化学原理的是
A．健身器材刷油漆以防锈 B．衣架外面包上一层塑料层
C．地下钢铁管道连接镁块以防腐 D．自行车链条涂抹润滑油
8．下列表述不正确的是
A．原子轨道能量：1S<2S<3S<4S
B．M电子层存在3个能级、9个原子轨道
C．基态碳原子的轨道表示式：
D．同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子
9．下列说法错误的是
A．化学反应必然伴随发生能量变化
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关
C．能量变化必然伴随发生化学反应
D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
10．铜锌原电池装置如图，下列说法正确的是
A．锌片逐渐溶解 B．氢离子在铜片表面被氧化
C．电流从锌片经导线流向铜片 D．该装置将电能转化为化学能
二、选择题(本大题包含4个小题，每小题4分，共16分．每小题有一到两个选项符合题意．全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．)
11．下列推论不正确的是
A．为放热反应，则的能量一定高于的能量
B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则石墨比金刚石稳定
C．葡萄糖的燃烧热是，则
D．时，，则碳的燃烧热为110.5KJ/mol
t/min n(X)/mol n(Y)/mol n(Z)/mol
0 1.0 1.2 0
5 0.6
10 0.7
15 0.6
12．一定温度下，在1L的恒容密闭容器中发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g)。反应过程中的部分数据如右表所示，下列说法正确的是
A．5~10min用Y表示的平均反应速率为0.12mol·L-1·min-1
B．10~15min平衡没有发生移动
C．达到平衡状态时，c(Z)=0.6mol·L-1
D．X的平衡转化率为30%
13．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．溶液，则溶液中
B．和中后者更大
C．溶液与溶液等体积混合
D．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合：
14．某课外活动小组用如右图所示装置进行实验(电解液足量)。下列说法正确的是
A．图二中若开始实验时开关K与a连接，电解液的浓度保持不变
B．图一中若开始实验时开关K与b连接，一段时间后向电解液中加适量稀盐酸可使电解液恢复到电解前的浓度
C．图一中若开始实验时开关K与a连接，B极的电极反应式为
D．图二中若开始实验时开关K与b连接，A极减少的质量等于B极增加的质量
三、填空题(本大题共4小题，每空2分，共54分)
15．(1)氮氧化物(NOx)是一种主要的大气污染物，必须进行处理。
①利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。其热化学方程式为：4NH3 (g)
+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1807.98 kJ·mol-1，下列能表示该反应中能量变化的是
_________(填字母)。
A． B． C．
②利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH4 (g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1
H2O(l) = H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1
则CH4 (g)＋2NO2(g)=N2 (g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=___________，1.6 g CH4还原NO2 生成N2和液态水时放出的热量为___________kJ。
(
H
+
/△
)(2)由羟基丁酸()生成丁内酯()的反应如下：
在25℃时，溶液中羟基丁酸的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得丁内酯浓度随时间的变化如下表所示。
t/min 21 50 80 100 120 160 220
c(mol/L) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
请填写下列空白：
①在50~80min内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为___________。
在100min时，羟基丁酸的转化率为___________。
②在25℃时，该反应的平衡常数为K=___________。
③为提高平衡时羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是____。
16．(1)工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列问题：
①为除去溶液中的Fe2+，可先加入_______，(从下面四个选项选择，填字母)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_______，然后加入适量的_______，(从下面四个选项选择，填字母)调整溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
A．CuO B．Cl2 C．Cu(OH)2 D．H2O2
②甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp = 1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为___________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为___________，通过计算即可确定上述方案是否可行。
(2)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如右图所示。
①H+向__________(填“左”或“右”)移动。
②写出a电极的电极反应式：___________。
17．回答下列问题：
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。
A． B． C． D．
(2)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe Sm As F O组成的化合物。回答下列问题：
①Fe成为阳离子时首先失去_________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为___________。
②比较离子半径：F-___________O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。
(3)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素基态原子核外M层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。
(4)金属钴(原子序数为27)的核外电子排布式为____________。
18．Na2S2O3用于照相业定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂等.
(1)Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应可探究外界条件对化学反应速率的影响.Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的离子方程式为_______；表格中H2O的体积x=_______，其中探究温度对化学反应速率的影响的实验是_______(填序号).
实验 反应温度/℃ Na2S2O溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL
Ⅰ 20 10 0.1 10 0.1 0
Ⅱ 20 5 0.2 10 0.2 x
Ⅲ 40 10 0.1 10 0.1 0
(2)工业上可用反应制取Na2S2O3.实验室模拟该工业过程制取Na2S2O3的装置如图所示.
①试管a中的化学方程式为_______.
②反应结束后，将试管b中溶液水浴加热浓缩，_______，经过滤、乙醇洗涤晶体、干燥，得到。用乙醇而不用水洗涤晶体的原因_______.
③测定产品纯度：准确称取mg晶体，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定，反应原理为：。若消耗碘的标准液体积为20.00mL，产品的质量分数为(设相对分子质量为M)_______(写出计算表达式)
(
高二化学试卷 第
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)2021年下学期教学质量检测试卷
选择题(本大题包括
每
共30分.每
有一个选项符合题意)
CC
择题(每小题4分,共16分.每小
到两个选项符合题意.全部选对得4分,选
对仁
空题(本大题共4小题,每空2分,共54分
4
移
内酯(或减
内酯的浓度
N
反
p"3s" 3p"3d'4s
O,个
降低硫代硫酸钠溶解度
因洗涤而损失产
醇易挥发带走水份
