安徽省宿州市十三所重点中学2021-2022学年高二上学期期末质量检测化学（理科）试题（Word版含答案）

宿州市十三所重点中学2021-2022学年高二上学期期末质量检测
化学试卷（理科）鲁科版
满分100分 考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题共计16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）
1．2021年，我国航空航天事业取得了辉煌成就．下列成就所涉及的材料为半导体材料的是（ ）
A．“天问一号”探测器使用的复合材料——增强铝基复合材料
B．“天舟三号”货运飞船使用的质量轻强度高的材料——铝合金
C．“长征五号”运载火箭使用的高效清洁的液体燃料——液氢
D．“神舟十三号”载人飞船使用的太阳能电池材料——砷化镓
2．化学与生活密切相关，下列应用原理与盐类的水解无关的是（ ）
A．热的纯碱溶液可用于去除餐具上的油污 B．氯化铵溶液可作焊接金属的除锈剂
C．盐卤（主要成分）可用于制豆腐 D．泡沫灭火器可用于抢救突发的火灾
3．设代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A．在溶液中所含阴离子的数目为
B．在铁制品上镀铜时，阴极增重64克，则电路中通过的电子数目为
C．在、催化剂作用下，将和过量置于密闭容器中充分反应：，转移的电子数目小于
D．与少量溶于水所得的中性溶液中，的数目为
4．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
物质（括号内为杂质） 除杂试剂
A． 溶液 粉
B． 工业废水（、和） 固体
C． 溶液、浓
D． 溶液、无水
A．A B．B C．C D．D
5．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．有色透明溶液中：
B．强酸性溶液中：
C．含有大量的溶液中：
D．常温下水电离的为的溶液中：
6．在溶液中，各种微粒之间存在如下关系，其中不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．如下表是人体内一些体液的正常范围，则在正常情况下，下列有关说法正确的是（ ）
体液 胃液 尿液 血夜 胰液
0.9~1.5 4.7~8.4 7.35~7.45 7.5~8.0
A．人体的胃液能使石蕊溶液变蓝 B．人体的尿液可能呈现酸性
C．人体的胰液能使酚酞溶液变红 D．广泛试纸可精确测得以上体液的
8．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡作内服造影剂．医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还要向患者胃内灌入疏酸钠溶液．已知：①常温下，，；②通常情况下，当溶液中离子浓度小于或等于时，则认为该离子沉淀完全．下列推断不正确的是（ ）
A．可以用的溶液给钡离子中毒患者洗胃
B．抢救钡离子中毒患者时，若没有溶液，可用溶液代替
C．在医院进行肠胃检查时，不能用碳酸钡代替硫酸钡作内服造影剂
D．在饱和碳酸钠溶液中加入硫酸钡，可实现硫酸钡向碳酸钡的转化
9．反应达到平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化相悖的是（ ）
A．增大浓度 B．升高温度 C．改变强 D．加入催化剂
A．A B．B C．C D．D
10．某温度下，难溶物的水溶液中存在平衡：，其沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．c点无沉淀生成 B．d点为的不饱和溶液
C．将溶于一定浓度的溶液可以得到b点
D．该温度下，的数量级为
11．下列解释相应实验现象的方程式不正确的是（ ）
A．向溶液中滴入酚酞，溶液变为红色：
B．向氨水中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色：
C．向酸性溶液中滴入适量溶液，溶液紫红色褪去，变为黄色：
D．悬浊液中滴入氯化铵溶液，沉淀溶解：
12．某无色溶液中含有中的几种，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：
步骤 操作 现象
（1） 取少量溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液 溶液变为浅红色
（2） 另取少量溶液滴加过量氯水，再加入，振荡，静置 液体分层，上层无色，下层呈紫红色
（3） 取（2）上层溶液，加入过量溶液和稀，过滤 有白色沉淀产生
（4） 向（3）的滤液中加入过量溶液和稀 有白色沉淀产生
下列结论正确的是（ ）
A．肯定含有： B．肯定含有：
C．肯定没有： D．可能含有：
13．某研究小组为探究电化学腐蚀的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化（结果如图2），腐蚀过程可简单用图3表示．下列叙述不正确的是（ ）
A．碳粉表面的电极反应式只有：
B．图1中，锥形瓶底部的碳粉上发生了还原反应
C．图2中，时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀
D．图3中，发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示
14．实验测得溶液、溶液以及的随温度变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．随温度升高，纯水中和一定相等
B．随温度升高，溶液的将逐渐增大
C．随温度升高，溶液的变化只与改变有关
D．随温度升高，和水解平衡移动方向相同
15．我国科学家研发了一种水系可逆电池，电极材料为金属锌和选择性催化材料，电池工作时，双极膜（由阴、阳膜复合而成）层间的解离成和，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动．电池工作原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．放电时，电池负极反应为
B．充电时，转化为，转移的电子数为
C．充电时，电解质溶液1中阴离子向双极膜移动
D．电解质溶液2可以是碱性溶液
16．以酚酞为指示剂，用的溶液滴定未知浓度的二元酸溶液．溶液中，、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示．[比如二元弱酸中，的分布系数：]．下列叙述错误的是（ ）
A．曲线①代表，曲线②代表
B．滴定终点时，溶液中
C．溶液的浓度为
D．的电离常数
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题（本大题共4小题，共计52分）
17．（16分）研究电解质在水溶液中的离子反应和平衡有重要的意义．
（1）实验人员运用传感器测定盐酸滴定未知浓度氨水的随盐酸体积的变化情况如图所示．
请结合该图回答下列问题：
①盐酸滴定氨水应选择的指示剂为______________（选填“酚酞”或“甲基橙”）．
②滴定终点时，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_____________．
③滴定曲线上有以下四点：
、、和，所对应的溶液中水的电离程度最大的点是___________．
（2）时，三种酸的电离平衡常数（单位略）如表：
化学式
电离平衡常数
请回答下列问题：
①相同浓度的溶液和溶液，前者的_________（填“>”“<”或“=”下同）后者的．
②相同且体积相同的盐酸和醋酸溶液中分别滴加相同物质的量浓度的溶液至反应完全，消耗溶液的体积：V（前者）_________V（后者）．
③己知：①氯气与水反应的离子方程式为：；②“84消毒液”的主要成分为．下列叙述正确的是_____________（填序号）．
a．将少量固体加入醋酸溶液中不会产生气泡
b．在新制氯水中加入固体，可增强该溶液的漂白性
C．在“84消毒液”中滴入少量白醋，可增强其杀菌消毒能力
④用蒸馏水稀释的醋酸溶液，下列各式表示的数值随加水量的增加而逐渐减小的________是（填序号）．
a． b．
c． d．
⑤时，的次氯酸溶液中为__________．
18．（12分）我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，体现大国担当．利用含的工业废气为碳源，在催化剂作用下，与氢气反应制备甲醇对节能减排和碳资源的循环利用具有重要意义．
（1）①
②
③
则___________．
（2）时，将和置于恒温恒容密闭容器中在一定条件下合成甲醇：
．反应过程中的部分数据见下表：
反应时间/ 0 10 20 30
7 1
19 10
0 6
0
①前内的化学反应速率______________________．
②下列各项能说明该反应已达平衡状态的是___________________（填序号）．
A．甲醇的物质的量浓度不再随时间而变化 B．混合气体的平均摩尔质量不再随时间而变化
C．相同时间内，消耗的速率是生成水蒸气速率的3倍
D．单位时间内生成和的物质的量相等
③在时该反应的平衡常数的值为______________．
④为了提高的平衡转化率（恒容密闭容器中），可采取的措施是_______________（写出一条）．
⑤已知时，该反应的平衡常数的值为1600，开始时在密闭容器中加入一定量的、、和，反应时测得各组分的浓度如下表：
物质
浓度/ 0.1 0.1 0.4 0.4
则此时__________（填“>”“<”或“=”）．
19．（10分）由钛铁矿（主要成分是，含有少量等杂质），制备等产品的一种工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）用稀硫酸酸浸时，为使酸浸速率加快，可采取的措施是________________（写1条即可）．
（2）废渣的成分是__________________________．（填化学式）
（3）②→③，加水稀释即可实现，其离子方程式为：____________________．
（4）若将制得的固体用酸清洗除去其中的杂质，还可制得钛白粉．己知时，，，则该温度下反应的平衡常数K的值为____________________________．
（5）废气主要为有毒气体，在高温下用制备的化学方程式为___________________．
20．（14分）焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛．通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得．回答下列问题：
（1）利用烟道气中的生产的工艺为：
①步骤Ⅰ中时，饱和溶液与反应的离子方程式为_____________________．
②工艺中加入的固体a可使用_______________（填序号）．
a． b． c． d．碱石灰
（2）制备也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中碱吸收液中含有和．阳极的电极反应式为___________________．所用的离子交换膜为______________（选填“阳离子”或“阴离子”）交换膜．电解后，______________室的浓度增加．将该室溶液进行结晶脱水，可得到．
（3）可用作食品的抗氧化剂．在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗．滴定反应的离子方程式为________________，该样品中的残留量为______________．
高二化学（理科鲁科版）答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D C A B D A B B C A B A A C C B
17．（16分）
（1）甲基橙（2分） （2分） P（2分）
（2）<（2分） <（2分） b c（2分） ad（2分） （2分）
18．（12分）（1）（2分）
（2）（2分） AB（对1个得1分，全对得2分，错选0分） 3600（2分）
增大的物质的量或浓度、适当降低温度、及时移出甲醇或水任写一条（2分）
=（2分）
19．（10分）
（1）将钛铁矿粉碎、适当增大硫酸浓度、适当升温、搅拌等任写一条（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
20．（14分）
（1）（2分） c（2分）
（2）（写“”也可）（2分）
阳离子（2分） a（2分）
（3）（2分） 0.19（2分）