上海市金山区2021-2022学年高一上学期期末质量检测化学试题（Word版含答案）

金山区2021-2022学年高一上学期期末质量检测
化学试卷
考生注意：
1．本试卷考试时间60分钟，满分100分。
2．答题必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3．答题前，务必用水笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55
一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案。）
1．电影《长津湖》催人泪下，志愿军精神永存。观影时从放映室到银幕产生光柱，该现象与下列哪种分散系有关
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
2．制备物质时一般遵循的原则不包括
A．原料易得 B．原理绿色 C．装置复杂 D．分离方便
3．下列气体既有颜色又有毒性的是
A． B． C．HCl D．
4．氧化还原反应是一类重要的化学反应。下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．生物呼吸 B．电池放电 C．海水晒盐 D．钢铁生锈
5．下列变化属于固氮的是
A． B． C． D．
6．分类思想在化学学习与研究中具有重要意义。下列关于物质的分类正确的是
A．酸性氧化物：、、CO B．碱：NaOH、、
C．混合物：食盐水、豆浆、液氯 D．弱电解质：醋酸、一水合氨、水
7．下列微粒的检验方法不合理的是
A．氯离子：沉淀法 B．钠离子：焰色反应 C．碘单质：显色法 D．硫酸根：气体法
8．从S元素的化合价判断，下列含硫物质只能做还原剂的是
A． B．S C． D．
9．下列物质中与氯气、盐酸都能发生反应，生成不同氯化物的是
A．Fe B．Al C．Cu D．Na
10．同温同压下，决定气体体积大小的主要因素是
A．微粒大小 B．微粒间距 C．微粒种类 D．微粒数目
11．氧化还原反应的本质是
A．电子得失 B．得氧失氧 C．化合价升降 D．电子转移
12．利用如图装置测试物质的导电性。在烧杯中放入试剂X，插入电极，接通电源，不能使小灯泡发光的试剂X是
A．熔融NaCl B．蔗糖水溶液 C．NaOH溶液 D．稀盐酸
13．下列关于卤素单质的性质说法错误的是
A．、、的颜色依次加深 B．、、的熔、沸点依次升高
C．、、的氧化性依次增强 D．、、的密度依次增大
14．同温同压下，等体积的CO和相比较，下列叙述不正确的是
A．物质的量之比为1：1 B．分子数之比为2：3
C．碳原子数之比为1：1 D．氧原子数之比为1：2
15．如图所示：通入足量的后，两支试管中溶液的颜色分别是
A．①为红色，②为红色 B．①为红色，②为无色
C．①为无色，②为无色 D．①为无色，②为红色
16．检验某无色溶液中是否含有，所用试剂不合理的是
A．氯水和淀粉溶液 B．硝酸酸化的硝酸银溶液
C．氯水和淀粉碘化钾溶液 D．氯水和苯
17．不同温度下，某固体A在四种溶剂中的溶解度变化如图所示。通过冷却结晶提纯A时，最适宜的溶剂是
A．W B．X C．Y D．Z
18．取三张蓝色石蕊试纸润湿后贴在表面皿上，按顺序依次滴加浓盐酸、浓硫酸、新制氯水。三张试纸最终的颜色分别是
A．白色、红色、白色 B．红色、黑色、白色
C．红色、红色、白色 D．白色、黑色、白色
19．下列反应中，能用离子方程式表示的是
A． B．
C． D．
20．标准状况下，22.4L 与的混合气体在一密闭容器中充分反应，冷却后气体体积不变；再用足量的NaOH溶液吸收反应后的气体，气体被完全吸收。则原混合气体中与的物质的量之比
A．等于1 B．大于1 C．小于或等于1 D．大于或等于1
二、综合题（共60分，其中选择题每小题有1～2个正确答案。）
（一）（本题共16分）
溴元素和碘元素在工农业生产和日常生活中有着广泛应用。根据信息，完成下列填空。
Ⅰ．下图是从海水中提取粗溴的主要流程
21．步骤①中，海水通过 （操作名称）、趁热过滤，得到苦卤；
步骤②选用作氧化剂，请写出发生反应的离子方程式。
22．可用热空气吹出溴是因为溴的 （选填编号）
a．熔点较低 b．熔点较高 c．沸点较低 d．沸点较高
23．下列关于含溴化合物的用途说法错误的是 （选填编号）
a．食盐添加剂 b．杀虫剂 c．镇静剂 d．感光材料
Ⅱ．实验小组从海带中提取碘
24．将干海带经过浸泡、 （操作名称），得到滤液。
25．用如图所示的仪器提取碘水中的碘。该仪器名称为 ，该步操作的名称为 ；图示的提取剂可以是 （选填编号）。
a．酒精 b．苯 c．四氯化碳 d．醋酸
碘在该溶剂中显 色
（二）（本题共16分）
硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的元素之一。下图为硫及其化合物在自然界中的部分转化关系。根据信息，完成下列填空。
26．硫元素在自然界中的存在形式 （选填编号）
a．只有游离态 b．只有化合态 c．既有游离态也有化合态
27．下列关于的说法正确的是 （选填编号）
a．是无色无味的有毒气体 b．与反应生成不稳定的
C．有毒，不能用作食品加工 d．气体通入溶液中产生白色沉淀
工业上常用漂白纸浆、毛、丝等，时间久了，漂白过的物质会发黄。简述原因。
28．请写出过程①发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
29．浓硫酸是一种重要的无机酸
（1）浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度变小，体现了浓硫酸的 （选填编号）。
a．吸水性 b．挥发性 c．脱水性 d．强酸性
（2）利用现象，工业上用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸。
（3）浓硫酸在使下列物质发生转化时，只表现出强氧化性的是 （选填编号）。
a． b． c．C→
30．金属离子可以与硫酸根结合形成硫酸盐，下列硫酸盐的化学式不正确的是 （选填编号）
a．明矾： b．重晶石： c．胆矾：
请书写溶于水的电离方程式。
（三）（本题共28分）
是一种重要的化工原料，可制备盐酸、含氯漂白剂和杀菌消毒剂等化工产品。根据信息，完成下列填空。
Ⅰ．实验室用以下反应制备：
31．可选择的发生装置为 （选填编号）
a． b． c．
32．实验室里将在空气中点燃后，伸入盛满的集气瓶中，可观察到产生 色的火焰，写出该反应的化学方程式。
33．实验室欲配制0.5的盐酸100mL
（1）所需10.0的浓盐酸 mL
（2）在配制溶液的过程中不需要使用的仪器有 （选填编号），还需要的仪器有 、 （仪器名称）。
a． b． c． d．
（3）下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是 （选填编号）
a．容量瓶中原来有少量蒸馏水
b．转移溶液后未洗涤烧杯
c．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
（4）恰好中和．上述配制的盐酸，需要氢氧化钠固体 g。
Ⅱ．工业上通过电解饱和食盐水制取氯气
34． （选填编号）是我国化工实业家，研发了通过电解食盐水生产盐酸等工艺。
a．傅鹰 b．吴蕴初 c．卢嘉锡
35．电解饱和食盐水时，阳极产生的气体是 （化学式）
写出电解饱和食盐水的化学方程式
该反应中被氧化的元素是 ；氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
36．含氯漂白剂和消毒剂在生活中被广泛使用
（1）与消石灰反应可制成漂白粉，漂白粉的有效成分是 （化学式）。
（2）可以直接用于自来水的杀菌、消毒，请写出与反应的化学方程式。
（3）“84消毒液”（主要成分为NaClO）不能与“洁厕灵”（含盐酸）混用，否则会发生反应：，产生有毒的氯气。该反应中 （选填编号）
a．NaClO作还原剂 b．既是氧化产物又是还原产物
c．HCl作氧化剂 d．是还原产物
金山区2021-2022学年高一上学期期末质量检测化学答案
一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C A C B D D A A D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B C B B C D B D C
二、综合题（共60分，其中选择题每小题有1～2个正确答案。）
（一）（本题共16分）
21．蒸发浓缩（或蒸发结晶）；。
22．c。
23．a。
24．过滤。
25．分液漏斗，萃取；c。紫（或红、紫红）。
（二）（本题共16分）
26．c。
27．b。漂白漂白后的生成物不稳定，加热或经过一段时间后又会恢复原色。
28．。
29．（1）a；（2）钝化；（3）c。
30．b。。
（三）（本题共28分）
31．c。
32．苍白，。
33．（1）5。（2）d，玻璃棒、100mL容量瓶（各1分）。（3）bc。（4）2。
34．B
35．。。（或负一价的Cl元素）。1：2
36．（1）。（2）。（3）b。