四川省绵阳市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题（PDF版含答案）

秘密 ★ 启用前 【考试时间 2022 年 1 月 16 日 7:40～9:00】
高中 2020 级第三学期末教学质量测试
化 学
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）
组成，共 6 页；答题卡共 2 页。满分 100 分，考试时间 80 分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写清楚，
同时用 2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干
净后再选涂其它答案；非选择题用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出
答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Cr 52 Mn 55
第Ⅰ卷（选择题，共 42分）
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．X-射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法，下列属于晶体的是
A．玛瑙 B．陶瓷
C．水晶 D．玻璃
2．下列分子属于非极性分子的是
A．H2O B．HCl
C．NH3 D．CH4
3．HNO2常用于有机合成，下列事实无法证明其为弱电解质的是
A．用稀 HNO2溶液做导电实验时，发现灯泡很暗
B．等 pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和 NaOH 的物质的量多
C．25 ℃时 0.1 mol·L-1 HNO2溶液的 pH 约为 3
D．25 ℃时 pH=2 的 HNO2 溶液稀释至 100 倍，pH＜4
4. 下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是
高二化学试题卷 第1页（共 6页）
5．下列相关比较中，正确的是
A．分解温度：MgCO3＞CaCO3＞BaCO3 B．熔点：Na＞Mg＞Al
－
C．微粒半径：r(Cl )＞r(O2-)＞r(Na+) D．热稳定性：H2O＞H2S＞HCl
6．下列化学用语使用错误的是
A． 2 333As 的基态原子核外电子排布简式：[Ar]4s 4p
B．液氨中存在的氢键：N—H · · · N
C．NH4Cl 的电子式：
＋ ＋
D．NaHSO4水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na ＋H ＋SO
2-
4
7．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．1 mol [Cu(NH ) ]2+3 4 中配位键的个数为 4NA
B．46 g CH3CH2OH 中 sp3杂化的原子数为 2NA
C．0.5 mol SF6 中 S 的价层电子对数为 3NA
D．500 mL pH=2 的醋酸溶液中 H+数目为 0.005NA
8．下列事实无法用勒夏特列原理解释的是
A．采用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅
C．向 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中滴入 10 滴浓 NaOH 溶液，溶液由橙色变黄色
D．盛有 Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊
9. 概念掌握要准确，下列描述正确的是
A．能导电的物质一定是电解质，但可能是强电解质也可能是弱电解质
B．已知：Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s) H=-786 kJ·mol-1，则 NaCl 的晶格能为 786 kJ·mol-1
C．利用焓判据可判断 N (g)+3H (g)=2NH (g) H=-92.4 kJ·mol-12 2 3 不能自发进行
D．纯物质完全燃烧生成 1 mol 稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
10. X、Y、Z、M 是短周期元素，它们的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是内层
电子数的 2 倍，Z 与 X 同周期且原子的未成对电子数与 X 相同，M 与 Z 不同周期，其
电负性在同周期元素中最大，下列说法错误的是
A．第一电离能：Z＞Y B．原子半径：Y＞Z
C．简单氢化物的沸点：Z＞X D．最高价氧化物的水化物的酸性：M＞X
11. 在密闭容器中充入一定量 M 和 N，发生反应：xM(g)+yN(g) zQ(g) ΔH<0，平衡时 M
的浓度为 0.5 mol/L，平衡后第 10 s 时保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，
第 20 s 再次达到平衡时，测得 M 的浓度为 0.3 mol/L。下列有关判断正确的是
A．10～20 s 之间，M 的平均反应速率为 0.02 mol·L-1·s-1
B．降低温度，M 的体积分数增大
C．增大压强，该反应的平衡常数增大
D．反应方程式中 x+y＞z
高二化学试题卷 第2页（共 6页）
12. 下列实验不能达到对应实验目的的是
A．测定：H 3+2O2 催化 B．验证：增大生成物浓 C．验证：Fe 与 D．探究：温度对
生成 O2 的反应速率 度，化学平衡逆向移动 I-反应是可逆反应 化学平衡的影响
13. “接触法制硫酸”的主要反应在催化剂表面的反应历程如下：
下列说法错误的是
A．使用催化剂 V2O5 能同等程度的加快正逆反应速率
B．反应历程中，反应②的活化能比反应①低
C．通入过量空气，可提高 SO2 的平衡转化率
D．使用催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应热
14. 室温下，向 20.00 mL 0.1000 mol L-1 盐酸中逐滴滴加 0.1000 mol L-1 的 NaOH 溶液，
pH 变化如右图所示。已知 lg5=0.7，下列说法错误的是
A．溶液中水的电离程度：B=A
B．滴定开始时溶液的 pH=1，滴定终点时溶液的 pH=7
C．当 V(NaOH)=30.00 mL 时，溶液的 pH=12.3
D．酚酞、甲基橙和甲基红均可以作为滴定指示剂
第Ⅱ卷（非选择题，共 58分）
二、（本题包括 1 小题，共 13 分）
15.（13 分）2022 年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，
其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含铬（Cr）18%、含镍（Ni）8%。回答下列问题：
（1）碳的价电子层的电子排布式为 ；石墨烯（即单层石墨）是一种碳原子构
成的单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，其中碳原子采取 杂化。
（2）铁的氯化物 FeCl3 蒸汽状态下以双聚分子形式存在（如右图），其中
Fe 的配位数为 ，双聚分子中存在配位键，提供空轨道的是 原子。
高二化学试题卷 第3页（共 6页）
（3）甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]中非金属元素的电负性由大到小的顺序是 。
甘氨酸（H2NCH2COOH）比其同分异构体硝基乙烷（C2H5NO2）熔沸点高，其原因主要
是 。
（4）FeCO3 的阴离子的空间构型为 ，写出一种与该阴离子互为等电子体的
分子的化学式 。
（5）工业上常用羰基镍［Ni(CO)4］制备高纯镍，其熔点-19 ℃，沸点 43 ℃，试分析晶
体中 σ 键与 π 键数目的比值为 ，羰基镍属于 晶体。
（6）金属铬属于体心立方晶体（右图），已知其密度为 7.2 g·cm-3，阿
伏加德罗常数的值为 NA，则晶体中铬原子的半径为 cm（用含 NA
的表达式表示）。
三、（本题包括 1 小题，共 13 分）
16.（13 分）化学研究中草酸(H2C2O4)是一种重要的化学分析试剂。现需要配制 250 mL
0.2000 mol/L 的草酸溶液，请回答下列问题。
（1）配制草酸溶液的过程中需要使用的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_________、
胶头滴管；实验中需要称取 g 草酸晶体(H2C2O4 2H2O)，称量后_________(填“需要”或
“不需要”)加热除去结晶水。
（2）下列操作会造成所配草酸溶液浓度偏高的是 。
A．称取草酸过程中试剂与砝码位置错放
B．称量所用砝码生锈
C．定容前未进行洗涤操作
D．定容时俯视刻度线
E．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线
（3）若配置溶液时所取草酸晶体不纯(杂质无还原性)，为测定草酸的纯度，某同学量取
20.00 mL 上述所配溶液放入锥形瓶中，然后用 0.1000 mol·L-1 的 KMnO4（硫酸酸化）标准溶
液滴定，滴定终点时消耗 V mL 标准溶液。
①该滴定实验的化学方程式为 。
②标准溶液使用___________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装，下列滴定终点的滴定管示意
图对应读数正确的是 。
A．14.20 B．15.80 C．15.9 D．15.80
③判断滴定终点的现象是： ，样品中草酸晶体的
质量分数为 (用含 V 的式子表示)
高二化学试题卷 第4页（共 6页）
四、（本题包括 1 小题，共 12 分）
17.（12 分）铅在有色金属产量中居第四位，全世界消费的铅中大约有 80%~85%用于铅
蓄电池，下面是废铅蓄电池预处理获得的铅膏回收制取 PbCl2的工艺流程：
已知：①铅膏含铅组成表
物相 PbO PbO2 PbSO4 Pb 总铅
含量/% 15.89 4.86 33.74 34.03 76.05
②PbCl2是白色结晶性粉末，微溶于冷水，易溶于热水、浓盐酸和氢氧化钠溶液。
③已知浸取时 PbSO4可溶于盐酸与食盐水混合溶液生成 PbCl
2-
4 。
回答下列问题：
（1）铅膏浸取前通常需要研磨，目的是 。
（2）“浸取”过程会产生混合气体，其成分是 和少量 Cl2，写出 PbO2氧化盐酸产
生 Cl2的化学方程式 。
（3）25 ℃时 PbCl2 固体在浓盐酸中存在平衡：PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl
2-
4 (aq)，从平衡
移动角度分析浸取时加入饱和食盐水的目的是 。
（4）铅膏浸取时，浓盐酸与水配比(浓盐酸与水的体积比)对铅浸出率的影响如下图 1，
温度对铅浸出率的影响如下图 2。
图 1 盐酸与水的配比 图 2 反应温度
①浸取时，最合理的浓盐酸与水配比和温度分别是： ， 。
②低于 70 ℃时，随温度升高铅浸出率增大的原因可能是（写一点）： 。
（5）提高铅回收率，可将 IV 步滤液补加一定量盐酸后循环用于铅膏浸取，重复循环实
验，所得结果如下：
循环实验铅浸出率、铅回收率及氯化铅纯度表
循环次数 0 1 2 3 4
铅浸出率/% 99.5 99.5 99.4 99.5 99.3
铅回收率/% 85.4 93.5 95.8 97.1 98.2
氯化铅纯度/% 99.4 99.3 99.2 99.1 96.1
循环 4 次后产品 PbCl2 的纯度骤降，增加的杂质主要是钠盐（填化学式）： 。
为了恢复 PbCl2 的纯度，可以在 IV 步滤液中加入 CaCl2 使杂质离子沉淀后再进行循环操作，
请用离子方程式表示其除杂原理： 。
高二化学试题卷 第5页（共 6页）
五、（本题包括 2 小题，共 20 分）
18.（8 分）按要求回答下列问题：
（1）下列物质中属于强电解质的是 (填标号，下同)，属于非电解质的是 。
①Cl2 ②熔融态的 NaCl ③氨水 ④盐酸溶液 ⑤乙醇
⑥BaSO4 ⑦H2O ⑧HF ⑨CO
（2）若 T ℃时，醋酸的电离常数 K =1.6×10-5，则该温度下 0.01 mol·L-1 的醋酸溶液的
c(H+)约为 mol·L-1。
（3）若 T ℃时，pH＝2 的醋酸溶液中由水电离出的 c(H+)＝1×10-11，则该温度下水的离
子积常数 Kw= ，将此温度下 Va L pH=1 的 HCl 溶液与 Vb L pH＝11 的 NaOH 溶
液混合后 pH=3，则 Va∶Vb＝ 。
19.（12 分）工业上常以水煤气为原料制备氢气或甲醇，其主要反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) H 称为 CO 催化变换反应，请回答下列问题。
（1）已知在 25 ℃时：
2C(石墨)+O2(g)=2CO(g) H1=-222 kJ/mol
2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) H2=-484 kJ/mol
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H3=-394 kJ/mol
则 25 ℃时，CO 催化变换反应的 H= 。
（2）某温度下 CO 催化变换反应平衡常数为 9，反应开始时 CO(g)和 H2O(g)的浓度都是
0.01 mol·L-1，达平衡时 CO 的转化率为 ；在该温度下，若起始时 c(CO)=0.01 mol· L-1，
c(H -12O)=0.02 mol· L ，反应一段时间后，测得 c(H2)=0.005 mol·L-1，则此时该反应 v正 v逆
(填“>”“<”或“=”)。
（3）恒温恒容条件下，判断 CO 催化变换反应达到平衡状态的标志有_______。
A．容器内的压强保持不变
B．容器中 H2O(g)的浓度与 CO2的浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO 的生成速率与 H2的生成速率相等
E．2 mol H-O 键断裂的同时有 1 mol H-H 键断裂
（4）在 CO 催化变换反应的产物中补充氢气可以用于
工业制备甲醇：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，
当起始投料 n(H2):n(CO2)=3 时，在不同条件下达到平衡，测
得体系中甲醇物质的量分数为 x(CH3OH)，如右图所示，a线
表示在 t =250 ℃下的 x(CH3OH)～p、b线表示在 p =5×105 Pa 下
的 x(CH3OH)～t。
①根据图像判断该制备甲醇反应 H 0。
②已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量
浓度也可以表示化学平衡常数（记作 Kp），则 250 ℃时，当 x(CH3OH)=0.10 时，计算该反应
Kp= 。（只需列出计算表达式）
高二化学试题卷 第6页（共 6页）
高中 2020级第三学期末教学质量测试
化学参考答案和评分标准
说明：
1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方
法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评
分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式未配平的，都不给分。
第Ⅰ卷（选择题，共 42分）
一、选择题（本题包括 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意）
1. C 2.D 3. A 4. C 5. C 6. A 7. B 8. D 9. B 10. A 11. D 12. B 13. D 14. B
第Ⅱ卷（非选择题，共 58分）
二、（本题包括 1 小题，共 13 分）
15.（13 分）
（1）2s22p2（1 分） sp2（1 分）
（2）4（1 分） Fe（1 分）
（3）O>N>C>H（1 分） 甘氨酸分子间能形成氢键（2 分）
（4）平面三角形（1 分） BF3 或 SO3（1 分）
（5）1:1（1 分） 分子（1 分）
√3 3 52×2 √3 3 1040 √3 3 130
（6） √ 或 √ 或 √ （2 分）
4 7.2 4 72 4 9
三、（本题包括 1 小题，共 13 分）
16.（13 分）
（1）250 mL 容量瓶（1 分） 6.3（1 分） 不需要（1 分）
（2）BD （2 分）
（3）①2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O（2 分）
②酸（1 分） D（1 分）
③溶液由无色变为紫红色且 30 秒内不褪色（2 分）
25
%或 6.25V%（2 分）
4
高二化学答案 第 1 页（共 2页）
四、（本题包括 1 小题，共 12 分）
17.（12 分）
（1）增大接触面积，加快反应速率（1 分）
（2）H2（1 分） PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O（2 分）
（3）增大 c(Cl-)， 平衡正向移动， 促进 PbCl2 溶解浸出（2 分）
（4）① 4:1（1 分） 70 ℃（1 分）
② 升高温度，反应速率加快或升高温度，PbCl2 的溶解度增大（1 分）
（5）Na2SO4（1 分） Ca2+ + SO
2-
4 = CaSO4↓（2 分）
五、（本题包括 2 小题，共 20 分）
18.（8 分）
（1）②⑥（2 分） ⑤⑨（2 分）
（2）4×10-4（1 分）
（3）1×10-13（1 分） 1:9（2 分）
19.（12 分）
（1）-41 kJ·mol-1（2 分）
（2）75%（2 分） >（2 分）
（3）DE（2 分）
（4）① <（2 分）
(9×105 ×0.1)2
② （2 分）
(9×105 ×0.6)3×(9×105 ×0.2）
高二化学答案 第 2 页（共 2页）