江苏省苏州市吴江区汾湖高中2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省苏州市吴江区汾湖高中2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 392.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-18 22:10:53 | ||
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文档简介
2021-2022学年第一学期汾湖高级中学期中考试
高二化学（必修）试卷
试卷分值：100分 考试用时：75分钟
可能用到的相对分子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 I:127
一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．第23届世界石油展览大会将于2020年12月7日～10日在美国休斯顿中心举行。下列关于石油的说法错误的是
A．石油的分馏是物理变化 B．石油是混合物
C．用石油产品裂解能生产乙烯 D．直接燃烧石油取暖对环境无任何影响
2．用化学用语表示2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑中的相关微粒，其中正确的是
A．中子数为10的氧原子： O B．NaOH的电子式：
C．Na+的结构示意图： D．H2O的比例模型：
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．氨气具有还原性，可用作制冷剂
B．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
C．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
D．碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污
4．在含有大量OH－、Ba2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. H＋ B. Ag＋ C. D.
5．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A．磁性氧化铁——Fe3O4 B． 苏打——Na2SO4
C．酒精——CH3OH D．胆矾——CuSO4
6．氯气在常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂，易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂，如Cl2(g)+H2S(g)2HCl(g)+S(s)，此反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D． 复分解反应
7．下列方案不能达到实验目的的是
A．用激光笔照射的方法鉴别溶液和胶体
B．用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液
C．用品红溶液鉴别SO2和CO2
D．用Ca(OH)2法鉴别Na2CO3和NaHCO3
8．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是
A．Fe→FeCl2 B．SO2→SO3 C．CuO → Cu(OH)2 D．Fe →Fe3O4
9．下列互为同分异构体的是
A．12C和14C B．甲烷和丙烷
C．O2和O3 D．正丁烷和异丁烷
10．下列实验方法或操作正确的是
11．下列物质中，属于离子化合物的是
A．HCl B．NH4Cl C．NO D．C6H12O6（葡萄糖）
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.24 L CH4中含碳原子数目是0.1 NA
B．0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含Na+数目是0.1 NA
C．1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 NA
D．标准状况下，22.4 L苯中含分子数目是NA
13．2020年11月6日11时19分，我国在太原卫星发射中心用长征六号运载火箭，成功将NewSat9-18卫星送入预定轨道，发射获得圆满成功。火箭升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O有关该反应的说法正确的是
A．该反应是分解反应 B． 反应中碳元素的化合价降低
C．氧化剂是N2O4 D．该反应不是氧化还原反应
14．已知汽车尾气处理反应能量过程如右图，下列说法正确的是
A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．形成N≡N化学键需要吸收热量
D．反应物的总能量小于生成物的总能量
15．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应:2NO2(g)+O3(g)===N2O5(g)+O2(g)。当NO2、O3、N2O5;、O2的浓度不再变化时，下列说法正确的是
A．该反应已达到化学平衡状态 B.正、逆反应速率相等且等于零
C. NO2和O3全部转化为N2O5和O2 D.NO2、O3、N2O5、O2的浓度一定相等
16．下列关于乙烯和苯的说法正确的是
A．常温常压下都是气体 B．都能与溴水反应
C．都能燃烧 D．都能使酸性KMnO4溶液褪色
请阅读下列材料，回答17～20题。
电磁波引起的电磁干扰（EMI）和电磁兼容（EMC）问题日益严重，不仅对电子仪器、设备造成干扰和损坏，影响其正常工作，也会污染环境，危害人类健康。另外，电磁波泄露也会危及信息安全。镍包铜粉是导电硅橡胶目前最理想的导电填充料，优秀的导电性能和电磁波屏蔽性能，在导电橡胶高温成形时具良好的抗氧化，在各种环境抗腐蚀性(盐雾试验)具有相当长的使用寿命，保证产品的合格率的为百分百。
17．核素的质量数为
A．28 B．59 C．30 D．87
18．橡胶中主要元素是碳元素，碳和氧原子结构中相同的是
A．质子数 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数
19．判断铜的金属性比铁的弱，可依据的事实是
A．铜是紫红色，铁是银白色 B．铁最外层电子数2个，铜最外层电子数1个
C．铁的熔点比铜的高 D．单质铁能置换出硫酸铜溶液中的铜元素
20.硅和碳是同主族元素，下列关于硅元素性质推测正确的是
A．硅原子半径比磷小 B．最高价氧化物的水化物酸性比碳的强
C．最高化合价为+4 D．SiH4比CH4稳定
21．下列离子方程式书写正确的是
A．铁和稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑
B．氧化铜和稀硫酸反应：Cu2+＋O2－ ＋ 2H+ ＋ SO ＝CuSO4＋H2O
C．氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应：H+＋OHˉ＝H2O
D．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
22．我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为4Al ＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。下列关于该电池的说法不正确的是
A．铝片作负极
B．海水作为电解质溶液
C．电池工作时O2失去电子
D．电池工作时实现了化学能向电能的转化
23．下列有机反应属于加成反应的是
A．CH3CH3+ Cl2 CH3CH2Cl + HCl
B．CH2=CH2 + Br2 CH2Br CH2Br
C．CH4＋2O2 CO2＋2H2O
D．
24．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向碳酸钠中加入盐酸溶液，有大量气泡产生 非金属性：Cl＞C
B 向1mL 某溶液中，滴加BaCl2溶液，再加稀HCl，产生白色沉淀 某溶液中含SO42-
C 取5mL 0.1mol L﹣1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol L﹣1KI溶液，振荡，再加入5mL CCl4，振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色 KI和FeCl3反应有一定的限度
D 加热使冰化成液态水 分子内H﹣O键发生断裂
25．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误的是
A． 原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱
26．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
二、非选择题：本大题共3题，共计22分
27. (6分)已知咖啡酸的结构如下图所示：
(1) 咖啡酸中含氧官能团有羟基和________(填名称)。
(2) 向咖啡酸一定条件下可与乙醇反应，该反应类型是 。
(3) 写出咖啡酸和饱和NaHCO3的化学方程式 。
(4) 咖啡酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明咖啡酸具有________性。
29. ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，制备ClO2并被吸收的原理及装置如图：
已知装置A中发生的反应：2NaClO3+4HCl = 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl(主反应)，NaClO3+6HCl = NaCl+3Cl2↑+3H2O(副反应)
(1)装置B中发生的主要反应的化学方程式为___________。
(2)实验过程中不断缓慢通入N2的目的是___________。
(3)单位体积ClO2吸收液中含有ClO2的质量的实验测定步骤如下：
步骤1.配制Na2S2O3溶液：准确称取1.9840 g Na2S2O3·5H2O，用新煮沸并冷却的蒸馏水配成100.0 mL溶液。
步骤2.准确移取1.00 mL装置C中的吸收液加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O)，在暗处放置5 min。
步骤3.向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1 mL淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1配制的Na2S2O3溶液(发生反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
①配制Na2S2O3溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是___________。
②计算装置C中，每1.00 mL ClO2吸收液中含有ClO2的质量________。(单位mg)(写出计算过程)。
高二化学（必修）期中考试参考答案
一、选择题（共78分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D A D C A C D C D B B C C
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
答案 A A C B B D C D C B B D C
二、非选择题（共22分）
27.（6分）
（1）羧基（1分） （2）取代（酯化）反应（1分）
（3）方程式（2分） 略
（4）还原性（2分）
28.（6分）(1) 粉碎矿石，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率(2分)
(2)Fe2O3 + 6 H+ == 2Fe3+ +3H2O (2分)
(3) 滴入 NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 (2分)
29.（10分）
(1). 2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl （2分）
(2). 将A中产生的ClO2和Cl2以及B中的ClO2吹出 （2分）
(3). 除去蒸馏水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化 （2分）
(4). 21.6 （4分）
Na
O
H
光照
点燃
高二化学（必修）试卷
试卷分值：100分 考试用时：75分钟
可能用到的相对分子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 I:127
一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．第23届世界石油展览大会将于2020年12月7日～10日在美国休斯顿中心举行。下列关于石油的说法错误的是
A．石油的分馏是物理变化 B．石油是混合物
C．用石油产品裂解能生产乙烯 D．直接燃烧石油取暖对环境无任何影响
2．用化学用语表示2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑中的相关微粒，其中正确的是
A．中子数为10的氧原子： O B．NaOH的电子式：
C．Na+的结构示意图： D．H2O的比例模型：
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．氨气具有还原性，可用作制冷剂
B．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
C．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
D．碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污
4．在含有大量OH－、Ba2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. H＋ B. Ag＋ C. D.
5．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A．磁性氧化铁——Fe3O4 B． 苏打——Na2SO4
C．酒精——CH3OH D．胆矾——CuSO4
6．氯气在常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂，易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂，如Cl2(g)+H2S(g)2HCl(g)+S(s)，此反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D． 复分解反应
7．下列方案不能达到实验目的的是
A．用激光笔照射的方法鉴别溶液和胶体
B．用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液
C．用品红溶液鉴别SO2和CO2
D．用Ca(OH)2法鉴别Na2CO3和NaHCO3
8．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是
A．Fe→FeCl2 B．SO2→SO3 C．CuO → Cu(OH)2 D．Fe →Fe3O4
9．下列互为同分异构体的是
A．12C和14C B．甲烷和丙烷
C．O2和O3 D．正丁烷和异丁烷
10．下列实验方法或操作正确的是
11．下列物质中，属于离子化合物的是
A．HCl B．NH4Cl C．NO D．C6H12O6（葡萄糖）
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.24 L CH4中含碳原子数目是0.1 NA
B．0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含Na+数目是0.1 NA
C．1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 NA
D．标准状况下，22.4 L苯中含分子数目是NA
13．2020年11月6日11时19分，我国在太原卫星发射中心用长征六号运载火箭，成功将NewSat9-18卫星送入预定轨道，发射获得圆满成功。火箭升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O有关该反应的说法正确的是
A．该反应是分解反应 B． 反应中碳元素的化合价降低
C．氧化剂是N2O4 D．该反应不是氧化还原反应
14．已知汽车尾气处理反应能量过程如右图，下列说法正确的是
A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．形成N≡N化学键需要吸收热量
D．反应物的总能量小于生成物的总能量
15．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应:2NO2(g)+O3(g)===N2O5(g)+O2(g)。当NO2、O3、N2O5;、O2的浓度不再变化时，下列说法正确的是
A．该反应已达到化学平衡状态 B.正、逆反应速率相等且等于零
C. NO2和O3全部转化为N2O5和O2 D.NO2、O3、N2O5、O2的浓度一定相等
16．下列关于乙烯和苯的说法正确的是
A．常温常压下都是气体 B．都能与溴水反应
C．都能燃烧 D．都能使酸性KMnO4溶液褪色
请阅读下列材料，回答17～20题。
电磁波引起的电磁干扰（EMI）和电磁兼容（EMC）问题日益严重，不仅对电子仪器、设备造成干扰和损坏，影响其正常工作，也会污染环境，危害人类健康。另外，电磁波泄露也会危及信息安全。镍包铜粉是导电硅橡胶目前最理想的导电填充料，优秀的导电性能和电磁波屏蔽性能，在导电橡胶高温成形时具良好的抗氧化，在各种环境抗腐蚀性(盐雾试验)具有相当长的使用寿命，保证产品的合格率的为百分百。
17．核素的质量数为
A．28 B．59 C．30 D．87
18．橡胶中主要元素是碳元素，碳和氧原子结构中相同的是
A．质子数 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数
19．判断铜的金属性比铁的弱，可依据的事实是
A．铜是紫红色，铁是银白色 B．铁最外层电子数2个，铜最外层电子数1个
C．铁的熔点比铜的高 D．单质铁能置换出硫酸铜溶液中的铜元素
20.硅和碳是同主族元素，下列关于硅元素性质推测正确的是
A．硅原子半径比磷小 B．最高价氧化物的水化物酸性比碳的强
C．最高化合价为+4 D．SiH4比CH4稳定
21．下列离子方程式书写正确的是
A．铁和稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑
B．氧化铜和稀硫酸反应：Cu2+＋O2－ ＋ 2H+ ＋ SO ＝CuSO4＋H2O
C．氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应：H+＋OHˉ＝H2O
D．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
22．我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为4Al ＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。下列关于该电池的说法不正确的是
A．铝片作负极
B．海水作为电解质溶液
C．电池工作时O2失去电子
D．电池工作时实现了化学能向电能的转化
23．下列有机反应属于加成反应的是
A．CH3CH3+ Cl2 CH3CH2Cl + HCl
B．CH2=CH2 + Br2 CH2Br CH2Br
C．CH4＋2O2 CO2＋2H2O
D．
24．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向碳酸钠中加入盐酸溶液，有大量气泡产生 非金属性：Cl＞C
B 向1mL 某溶液中，滴加BaCl2溶液，再加稀HCl，产生白色沉淀 某溶液中含SO42-
C 取5mL 0.1mol L﹣1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol L﹣1KI溶液，振荡，再加入5mL CCl4，振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色 KI和FeCl3反应有一定的限度
D 加热使冰化成液态水 分子内H﹣O键发生断裂
25．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误的是
A． 原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱
26．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
二、非选择题：本大题共3题，共计22分
27. (6分)已知咖啡酸的结构如下图所示：
(1) 咖啡酸中含氧官能团有羟基和________(填名称)。
(2) 向咖啡酸一定条件下可与乙醇反应，该反应类型是 。
(3) 写出咖啡酸和饱和NaHCO3的化学方程式 。
(4) 咖啡酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明咖啡酸具有________性。
29. ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，制备ClO2并被吸收的原理及装置如图：
已知装置A中发生的反应：2NaClO3+4HCl = 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl(主反应)，NaClO3+6HCl = NaCl+3Cl2↑+3H2O(副反应)
(1)装置B中发生的主要反应的化学方程式为___________。
(2)实验过程中不断缓慢通入N2的目的是___________。
(3)单位体积ClO2吸收液中含有ClO2的质量的实验测定步骤如下：
步骤1.配制Na2S2O3溶液：准确称取1.9840 g Na2S2O3·5H2O，用新煮沸并冷却的蒸馏水配成100.0 mL溶液。
步骤2.准确移取1.00 mL装置C中的吸收液加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O)，在暗处放置5 min。
步骤3.向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1 mL淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1配制的Na2S2O3溶液(发生反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
①配制Na2S2O3溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是___________。
②计算装置C中，每1.00 mL ClO2吸收液中含有ClO2的质量________。(单位mg)(写出计算过程)。
高二化学（必修）期中考试参考答案
一、选择题（共78分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D A D C A C D C D B B C C
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
答案 A A C B B D C D C B B D C
二、非选择题（共22分）
27.（6分）
（1）羧基（1分） （2）取代（酯化）反应（1分）
（3）方程式（2分） 略
（4）还原性（2分）
28.（6分）(1) 粉碎矿石，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率(2分)
(2)Fe2O3 + 6 H+ == 2Fe3+ +3H2O (2分)
(3) 滴入 NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 (2分)
29.（10分）
(1). 2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl （2分）
(2). 将A中产生的ClO2和Cl2以及B中的ClO2吹出 （2分）
(3). 除去蒸馏水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化 （2分）
(4). 21.6 （4分）
Na
O
H
光照
点燃
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