人教版初中化学九年级下册第八单元金属和金属材料 课题4金属的物理性质和某些化学性质同步训练
一、单选题
1．电子消毒橱是饮食行业中常用的设备，其中的臭氧（O3）发生器在消毒过程中，将空气中的氧气转化为臭氧。下列有关说法中正确的是 （）
A．该设备消毒时发生了物理变化
B．氧气和臭氧在物质分类上都属于单质
C．氧气和臭氧混合在一起得到的是纯净物
D．氧气和臭氧的化学性质相同，物理性质不同
【答案】B
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【分析】可以根据氧气和臭氧的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【解答】A、该设备消毒时氧气生成了臭氧，生成了新的物质，发生了化学变化，故A错误；
B、氧气和臭氧在物质分类上都属于单质，故B正确；
C、氧气和臭氧是两种不同的物质，混合在一起得到的是混合物，故C错误；
D、氧气和臭氧是两种不同的物质，分子构成不同，因而化学性质不同，故D错误；
故选B．
【点评】本题主要考查了氧气和臭氧的性质和用途等方面的内容，可以依据物质的性质进行．
2．小明将少量的白糖放在铁锅里加热，先看到白粮融化，接着看到融化的物质呈现棕色，最后有黑色残渣，请你判断整个实验属于（ ）
A．研究白糖的结构 B．研究白糖的用途
C．研究白糖的变化 D．研究白糖的制法
【答案】C
【知识点】化学的研究领域和用途；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】根据物质的性质、变化、制取、用途、组成的含义判断。加热少量白糖，白糖先熔化后变棕色，最后有黑色残渣，整个过程研究的是物质的变化，白糖熔化时没有生成新物质，是物理变化，后变棕色，最后有黑色残渣，该过程生成了新物质，是化学变化。
故选C
【分析】对于物质的组成、性质、变化、用途、制取等含义的透彻理解是解题的关键。
3．物质的性质决定物质的用途， 下列因果关系不成立的是（）
A．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹
B．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于作为保护气
C．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝
D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料
【答案】D
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【分析】根据所学知识可以知道：磷燃烧能产生大量的白烟；氮气在通常情况下不容易和其它物质发生化学反应；钨的熔点很高；氧气能够支持燃烧，但是不能燃烧；所以解答时可以根据这些知识点结合“物质的性质决定物质的用途”，来判断选项的正误．
【解答】A、磷燃烧时能够产生大量的白烟，所以可用于制作烟幕弹，故A成立；
B、氮气化学性质不活泼，所以常常被用作保护气，故B成立；
C、因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝，故C成立；
D、因为氧气能支持燃烧，所以可用作助燃剂，但是氧气不能燃烧，故D不成立．
故选D．
【点评】熟练掌握常见物质的性质和用途，知道物质的性质决定物质的用途，所以解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．
4．下列家庭小实验不能成功的是( )
A．用6H铅笔芯代替石墨做导电性实验
B．用小颗粒明矾制明矾大晶体
C．用紫卷心菜自制酸碱指示剂
D．用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维
【答案】A
【知识点】物质的构成和含量分析；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．
【解答】
A、铅笔上的H和B代表铅笔的软硬，6H最硬，6B最软，越硬含有的石墨越少，越软含有的石墨越多，6H铅笔的笔芯最硬，含石墨少，导电性能远不及石墨，不能代替石墨做导电性食盐，故A正确；
B、用小颗粒明矾溶解重新结晶，可得大晶体明矾，能成功，故B错误；
C、植物的叶片、花中含有和酸碱指示剂类似的物质，能够成功，故A错误；
D、用灼烧棉纤维和羊毛纤维，分别有烧焦羽毛的气味和刺激性气味，能成功，故D错误；
故选A．
5．（2018九上·广元期中）在下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，该变化是（ ）
A．石蜡融化 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．冰雪融化
【答案】B
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【分析】A、根据石蜡熔化过程中是否生成了新物质判断．
B、根据纸张燃烧过程中是否生成了新物质判断．
C、根据酒精挥发过程中是否生成了新物质判断．
D、根据冰雪熔化过程中是否生成了新物质判断．
【解答】物理变化与化学变化的本质区别在于变化过程中是否生成了新物质，前者变化过程中没有新物质生成，后者变化过程中有新物质生成．
A、石蜡融化过程中没有新物质生成，是物理变化；
B、纸张燃烧生成了二氧化碳和水，变化过程中有新物质生成，为化学变化；
C、酒精挥发过程中没有新物质生成，是物理变化；
D、冰雪熔化过程中没有新物质生成，是物理变化，
即只有B是化学变化，其它是物理变化．
故选B．
6．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是（）
A．只看到有大量气泡冒出 B．只有白色沉淀析出
C．开始出现白色沉淀，后冒气泡 D．开始冒气泡，后出现白色沉淀
【答案】D
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】假设现生产白色沉淀CaCO3，那么沉淀仍要和盐酸反应，所以不可能.所以反应化学方程式为：
开始是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；
后来是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
故先和盐酸反应生产气泡，再与氯化钙生产沉淀.
7．二氧化钛（TiO2）是一种广泛用于光化学反应、太阳能电池的物质。某学生设计了如下实验方案，其中不能反映二氧化钛化学性质的实验是( )
A．把TiO2加入各种酸溶液中，测量溶液的pH变化
B．把TiO2加入各种碱溶液中，测量溶液的pH变化
C．把磁铁接触TiO2后，观察TiO2是否被磁化
D．加热TiO2检测有无气体放出
【答案】C
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】A、把TiO2加入各种酸溶液中，测量溶液的pH变化，是需要通过化学变化反映的性质．此项错误．
B、把TiO2加入各种碱溶液中，测量溶液的pH变化，验证能否与碱反应，属于化学性质．此项错误．
C、把磁铁接触TiO2后，观察TiO2是否被磁化，此反应没有发生化学变化，不能反映其化学性质，此项正确．
D、加热TiO2检测有无气体放出，验证其稳定性，属于化学性质，此项错误．
故选C
8．某同学喜欢观察鸟的行为。她曾看到某种鸟在吃蓟(ji)的种子，就想证实蓟的种子是不是它最爱吃的食物，于是用三种食物(蓟的种子、稻谷、太阳花的种子若干)进行实验研究。下列叙述错误的是
A．此实验的假设是“这种鸟可能最爱吃蓟的种子”
B．实验时应把蓟的种子放在离鸟最近的地方
C．实验前三种食物的取用数量应一样多
D．如果发现三种食物都被鸟吃完了，则这个结果不支持本实验的假设
【答案】D
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【分析】
如果发现三种食物都被鸟吃完了，但是如果吃完的顺序不同也是可以证明假设的，
所以答案选D。
9．科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3 + 3O22X + 6H2O。下列说法中不正确的是 （ ）
A．氨气在常压下液化是物理变化 B．X的化学式为N2
C．液氨具有可燃性属于化学性质 D．液氨属于混合物
【答案】D
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】A、氨气在常压下就可液化为液氮，属于物理变化，液氨可用作汽车的清洁燃料，可燃性属于化学性质；故选项正确；
B、在生成X的过程中化学能转化成热能，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目都不变，因此X的化学式为N2；故选项正确；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，因此该反应为置换反应；故选项正确；
D、液氨属于纯净物质的化合物，不属于混合物，故选项错误；
故选D
10．下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线
B．铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀
C．铜、黄铜、锡、焊锡都属于单质
D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼
【答案】B
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A、铜的导电性在金属中仅次于银，且价格比较廉价，所以用于制作电线，故A错误；
B、铝比铁金属活动性强，但铝易生成一层致密的氧化铝薄膜，所以铝制品比铁制品耐腐蚀，故B正确；
C、黄铜是铜和锌的合金，属于混合物，故C错误；
D、锌的表面也有一层致密的氧化物保护膜，阻止铁与氧气的接触，防止铁的锈蚀，而非锌没有铁活泼，故D错误．
故选B．
【分析】A、铜的导电性在金属中仅次于银，且价格比较廉价；
B、铝比铁金属活动性强，但铝易生成一层致密的氧化铝薄膜；
C、黄铜是铜和锌的合金；
D、锌的表面也有一层致密的氧化物保护膜，阻止铁与氧气的接触，防止铁的锈蚀，而非锌没有铁活泼．
11．日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。试根据所学化学知识判断，下列①~④的做法中正确的是（ ）
①用苛性钠稀溶液去炉具上的油污 ②用硫酸制作汽车蓄电池
③用生石灰降低土壤碱性 ④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【分析】根据物质的性质回答，氢氧化钠溶液能和油污发生反应，可以硫酸制作铅蓄电池，生石灰溶于水生成熟石灰，呈碱性，食醋呈酸性．
【解答】①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污，正确，因为氢氧化钠溶液能和油污反应，从而把油污除掉；
②用硫酸制作汽车蓄电池，正确；
③用生石灰降低土壤碱性，错误，生石灰遇水生成熟石灰，熟石灰呈碱性，这样会加重土壤的碱性；
④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多，错误，缓解胃酸过多应服用呈碱性的物质，和食醋只能加重胃酸过多．
故选A
【点评】物质的性质决定其用途，同学们要熟悉常见物质的性质，根据性质能推知它们的用途．
12．为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ ）
A．铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液
B．铁、铜、氯化镁溶液
C．镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液
D．铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液
【答案】D
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A、铜和氯化亚铁溶液、氯化镁溶液都不反应，说明铜在铁和镁的后面，无法判断铁和镁的活泼性；
B、铁、铜和氯化镁溶液都不反应，说明镁在铁和铜的前面，无法判断铁和铜的活泼性；
C、镁和氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液都反应，说明镁在铁和铜的前面，无法判断铁和铜的活泼性（有时可以考虑将镁条放入氯化铜和硫酸亚铁的混合溶液，镁条表面首先变成红色（先生成的是铜），中间不断用砂纸打磨镁条，最后插入溶液中会表面变黑（此时是生成的铁），通过这样也可以考虑，但是由于镁条能够与水反应，所以导致很难察觉与铁的反应，所以不便操作）；
D、铁能和硫酸铜溶液反应，铁比铜活泼，不能和氯化镁溶液反应，说明镁比铁活泼；
故选D．
【分析】根据金属活动性顺序和金属单质与盐溶液能否发生置换反应来进行判断，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
13．用实验证明铜、银两种金属的化学活动性顺序，应选用的试剂是（ ）
A．硫酸钠溶液 B．硝酸银溶液 C．硫酸锌溶液 D．稀硫酸
【答案】B
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】根据铜的活动性比银强的特点，可选择一种盐能和铜反应，不能和银反应来证明它们的活动性，比如硝酸银溶液；硫酸钠、硫酸锌、稀硫酸与铜和银都不发生反应；故选B．
【分析】根据金属活动性顺序的应用回答，铜排在银的前面，排在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来．
14．某化学兴趣小组设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：
①Fe、Ag、CuSO4溶液；②Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液；③Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液；④Fe、Cu、AgNO3溶液；⑤Cu、Ag、FeSO4溶液，你认为可行的方案是（ ）
A．①②③④ B．①②③⑤ C．只有①②⑤ D．只有①②③
【答案】A
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】根据金属活动顺序，Fe＞H＞Cu＞Ag．这是进行分析的基础．下面设计的实验的分析就要结合这个结论来进行．
①Fe、CuSO4溶液、Ag； Fe和CuSO4反应，则Fe＞Cu；而Ag和CuSO4不反应，则Cu＞Ag．所以可以得出Fe＞Cu＞Ag．正确；
②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液；FeCl2 和Cu不反应，则Fe＞Cu；Cu和AgNO3溶液反应，则Cu＞Ag．所以可以得出：Fe＞Cu＞Ag．正确；
③Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液； Fe和稀盐酸反应，得出Fe＞H．而Cu和稀盐酸不反应，Cu＜H；所以Fe＞Cu，Cu和AgNO3溶液反应，说明Cu＞Ag．所以可以得出 Fe＞Cu＞Ag，正确；
④Fe、Cu、AgNO3溶液； Fe和Cu都与硝酸银反应，所以Fe＞Ag，Cu＞Ag；由于与硝酸银反应时，铁比铜反应快，得Fe＞Cu．所以Fe＞Cu＞Ag．正确；
⑤FeSO4溶液、Cu、Ag； FeSO4溶液不能与Cu和Ag分别反应，得Fe＞Cu，Fe＞Ag．而Cu和Ag无法下结论．错误；
故选A．
【分析】金属活动的探究实验，可以设计不同的方案，分析时要从已经掌握的金属活动顺序来分析，判断反应是否发生，然后从是否反应以及反应的快慢形成结论，最后归纳出所探究所有金属之间的关系．
15．（2015九上·常德期中）现有X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，Y无反应；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在X的表面有锌析出，而Z没有变化．根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（ ）
A．Y＞X＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．X＞Y＞Z
【答案】C
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】由题意可知：X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，Y无反应；说明X、Z的活泼性大于Y；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在X的表面有锌析出，而Z没有变化，说明X活泼性大于Z．由此得出：X、Y、Z的金属活动性顺是X＞Z＞Y．根据分析可知：
A、Y的活泼性是最弱的，故A错误；
B、X的活泼性大于Z，故B错误；
C、X、Y、Z的金属活动性顺序是X＞Z＞Y，故C正确；
D、Z的活泼性大于Y，故D错误．
故选C．
【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的则不能；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性．
二、填空题
16．通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序．铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注．某化学兴趣小组对Cr，Al，Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：
【提出假设】（1）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：
a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．
【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
金属 Cr Al Cu
与盐酸反应发生现象 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 气泡产生激烈，金属迅速溶解 无气泡产生，金属无变化
【控制实验条件】（2）打磨三种金属发生的是 变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是 ．
【得出结论】（3）原假设中正确的是 （填假设中a，b或c）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式 ．
【结论应用】（4）根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 ．
【答案】Al＞Cu＞Cr；物理；盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率；a；Cr+2HCl═CrCl2+H2↑；AlCl3、CrCl2
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】【提出假设】在金属活动性顺序中铝的活动性比铜强，铬的活动性可能比铝强，也可能比铝弱而比铜强，也可能比铜弱，因此第三种假设是：Al＞Cu＞Cr；故填：Al＞Cu＞Cr；
【控制实验条件】打磨金属表面的锈没有产生新的物质，因此发生物理变化；盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率，因此实验使用等浓度的盐酸溶液；故填：物理；盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率；
【得出结论】根据实验现象Cr和Al都能与盐酸反应产生气泡，说明二者都排在H的前面，但Al产生的气泡速率比Cr的快，因此Al的活动性比Cr强，而铜不与盐酸反应，排在H的后面，因此三种金属的活动性顺序为：Al＞Cr＞Cu；金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气，反应的方程式为：Cr+2HCl═CrCl2+H2↑；
故填：a；Cr+2HCl═CrCl2+H2↑；
【结论应用】由于铬的活动性比铝弱，因此不能和氯化铝发生反应，故滤液中一定含有氯化铝；铬的活动性比铜强，可以和氯化铜发生反应产生氯化铬，因此滤液中一定含有氯化铬；充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，说明铬没有剩余，可能恰好把氯化铜置换完，也可能置换部分氯化铜的铜，因此可能含有氯化铜，故滤液中一定含有的溶质是：AlCl3、CrCl2；故填：AlCl3、CrCl2．
【分析】本题是有关金属活动性顺序的探究，关键是明确如何设计实验、进行实验，并进行分析得出合理的结论，可依据金属活动性顺序的意义进行解析．
17．钛（Ti）是一种重要的航天金属材料．某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究．过程如下：
提出假设：a．Ti金属活动性比Al强 b．Al金属活动性比Cu强
查阅资料：钛能与盐酸反应．
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象．
操作分析：三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是
A．除去氧化膜，利于直接反应
B．使表面光亮，易观察现象
C．使反应金属温度相同，易反应
金属 Ti Al Cu
与盐酸反应现象 反应缓慢 反应剧烈 无明显现象
实验现象，实验结论：
（1）原假设中 不正确（填“a”、“b”或“a、b”）．
（2）三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为 。
结论应用：能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜）， （填“能”或“否”），理由是 。
【答案】A；a；Al＞Ti＞Cu；否；2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】先用砂布将表面擦光亮，其目的是除去金属表面的氧化膜，有利于化学反应的进行，故答案为：A
（1）因为钛反应缓慢，铝反应剧烈，因此答案a不成立
（2）由实验现象：钛反应缓慢，铝反应剧烈，铜的试管中无变化，得出Al＞Ti＞Cu
（3）由实验结论得出：铝比铜活泼，因此不能用铝制容器来盛装波尔多液
【分析】金属活动性的探究
18．某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；
②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；
③将金属片A加入到溶液B中．
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ；
根据实验②的现象得出的结论是 ；
要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是 ，如果A是铜，则溶液B是 ．
【答案】镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；铜的金属活动性比汞强；铁（Fe）；氯化亚铁溶液
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】①镁与铁都能与盐酸反应，但与盐酸反应的速度却不同．镁与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；
②铜的活动性比汞的活动性强，所以铜能从硝酸汞溶液中置换出汞；
③要验证铁和铜的金属活动性强弱，若B是硫酸铜溶液，那么A就是铁，这样才能来检验铁和铜的活动性强弱．若A是铜，则B为氯化亚铁．
故答案为：镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；铜的金属活动性比汞强；铁（Fe）；氯化亚铁溶液．
【分析】可以利用活泼金属与酸反应的速度不同来确定金属的活动性强弱，也能根据金属与盐溶液反应来确定金属的活动性的强弱．
19．（2016·海南模拟）初中化学中我们学习了二氧化碳的性质，二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？
【提出问题】二氧化硫与二氧化碳是否具有相似的化学性质呢？
【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在．
【实验探究】实验装置如图所示．
①装置C中紫色石蕊溶液变红，是由于二氧化硫与水反应生成了亚硫酸（H2SO3）；装置D中澄清石灰水变浑浊．
②装置E的试管中溶液变无色，取该溶液加热，溶液又变为红色，其原因是 ．
③此装置有一个明显的不足之处是 ．
【得出结论】二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质，但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质．
【反思提高】活性炭也能使品红溶液褪色，其褪色原理与二氧化硫使品红溶液褪色的原理是否相同，为什么 ．
【答案】二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质，加热又分解生成了品红；没有进行尾气处理；活性炭的吸附过程是物理变化，而二氧化硫使溶液褪色是化学变化
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】解：①结合题干中的叙述可知：二氧化硫能与石灰水反应生成白色的亚硫酸钙和水，其方程式为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；
②二氧化硫的使溶液褪色的原理是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，所以取该溶液加热，溶液又变为红色，其原因是二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质，加热又分解生成了品红；
③二氧化硫是有毒气体，不能排放到空气中污染空气，所以该装置需进行尾气处理以防空气污染；
【反思提高】两者使物质褪色的变化类型不同：活性炭的吸附溶液褪色的过程是物理变化，而二氧化硫使溶液褪色是化学变化；
故答案为：
②二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质，加热又分解生成了品红；
③没有进行尾气处理；
【反思提高】活性炭的吸附过程是物理变化，而二氧化硫使溶液褪色是化学变化；
【分析】）①根据二氧化硫能与石灰水反应生成白色的亚硫酸钙的知识解决；
②依据题干中有关二氧化硫的使溶液褪色的原理分析判断；
③依据二氧化硫是有毒气体，需进行尾气处理的知识分析判断；
【反思提高】从两者使物质褪色的变化类型分析判断；
20．（2016·威海模拟）某化学兴趣小组的同学在实验室里对二氧化硫气体的性质进行探究，他们向盛有二氧化硫气体的集气瓶中倒入一定量的水，振荡后用胶头滴管吸取该液体滴在蓝色石蕊试纸上，发现蓝色石蕊试纸变成红色．姜华同学根据已有的知识，断定是二氧化硫气体与水反应生成的酸使石蕊试纸变红．
从科学探究的角度看，你认为姜华的判断是否严密？ ．你的理由是 ．
请针对你的理由设计实验方案进行验证．（指示剂限用蓝色石蕊试纸）
实验操作 实验现象及结论
【答案】不严密；二氧化硫和水也可能使蓝色石蕊试纸变红；把一片蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中；石蕊试纸没有变化
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】解：由于该题中共涉及到三种物质：二氧化硫、水、二氧化硫和水反应生成的酸，因此必须证明二氧化硫、水都不能使蓝色石蕊试纸变红，才能说明使蓝色石蕊试纸变红的是二氧化硫气体与水反应生成的酸．
故答案为：不严密；二氧化硫和水也可能使蓝色石蕊试纸变红；
①把一片蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中，石蕊试纸没有变化②用胶头滴管吸取蒸馏水，滴在蓝色石蕊试纸上，试纸没有变化③把湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中，试纸变为红色．
【分析】弄清蓝色石蕊试纸变红的原因：只有酸性溶液才可以使蓝色石蕊试纸变红，抓住问题的关键和与之相关的物质．
三、探究题
21．当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全问题受到社会关注。专家介绍说，正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材，不需特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为了使筷子看上去更白、更新，他们常用硫磺熏制漂白，结果造成SO2严重超标，同时硫磺中含有铅、汞等重金属，也会造成人体铅中毒或汞中毒。
（1）一棵20年的大树仅可加工成一千多双一次性筷子，从珍惜资源和保护环境方面请给大家提一条合理化的建议。
（2）硫磺熏制的一次性筷子用水浸泡可降低SO2的含量，这说明SO2具有的物理性质是 ，为了研究SO2的性质，某同学做了如右图所示的实验：集气瓶中收集的是SO2，瓶内导管上系着瘪气球，通过胶头滴管向瓶中滴加紫色石蕊试液振荡，发现试液变红、气球膨胀，说明SO2可以跟 反应，化学方程式为
（3）在制备一次性筷子的过程中要有“抛光”程序：加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥、打磨作用，使筷子变得光滑，以免毛刺刺伤人的口腔。已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物，其化学式为：Mg3(Si4O10)(OH)2对于复杂的硅酸盐我们可以用氧化物的形式表示，如高岭土Al2(Si2O5)(OH)4可以表示为：Al2O3 2SiO2 2H2O ，则滑石粉用氧化物的表示形式为 。
【答案】（1）日常生活中减少使用或不使用一次性筷子
（2）SO2可溶于水；水；SO2 + H2O = H2SO3
（3）3MgO 4SiO2 H2O
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）日常生活中减少使用或不使用一次性筷子；(2)说明SO2可溶于水；气球膨胀说明二氧化硫溶进紫色石蕊试液中造成压强减小，说明二氧化硫可以和水反应，生成亚硫酸；（3）书写氧化物的表示形式，要注意符合质量守恒，各类原子总数不要改变，滑石粉用氧化物的表示形式为3MgO 4SiO2 H2O。
【分析】本题属于对化学常识的考查，近几年中考加大了对化学常识记的考查力度，特别是和生活联系较为紧密的。
四、综合题
22．（2018九上·海拉尔期末）小红同学为探究R、X、Y和Z四种金属的活动性顺序，进行以下实验．
（1）将红色金属R在石棉网上加热，观察到 ，证明R是铜．
（2）如图所示，将X、Y和Z分别加入三份完全相同的稀盐酸中，观察到金属X、Y的试管中均有气泡产生，金属Z的试管中无明显现象．
①金属X的试管中，最终还能观察到溶液变为浅绿色，证明X为 ．
②金属Y可能是 （填字母序号）．
A．Mg B．Ag C．Hg D．Zn
③四种金属中，在金属活动性顺序表中位于氢后的是 ，为进一步确定位于氢后金属的活动性相对强弱，还应补充的实验方案为 （试剂可自选）．
【答案】（1）金属表面变黑
（2）Fe；A、D；Z、R（或“Z、Cu”）；将金属Z加入盛有少量CuSO4溶液的试管中，若Z表面有红色固体析出，则证明Z的活动性强于Cu（若无明显现象，则说明Cu的金属性强于Z）
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）红色金属铜在空气中加热会生成黑色的氧化铜；
（2）①铁能与酸反应生成浅绿色的+2价的亚铁盐溶液；②由题可知Y排在金属活动性顺序表中氢的前面，故可能是镁或锌；③由题可知，四种金属中，在金属活动性顺序表中位于氢后的是Z、R；为进一步确定位于氢后金属的活动性相对强弱，还应补充的实验为将金属Z加入盛有少量CuSO4溶液的试管中；若Z表面有红色固体析出，则证明Z的活动性强于Cu（若无明显现象，则说明Cu的金属性强于Z）．
故答案为：（1）金属表面变黑；（2）Fe；A、D；Z、R（或“Z、Cu”）；将金属Z加入盛有少量CuSO4溶液的试管中，若Z表面有红色固体析出，则证明Z的活动性强于Cu（若无明显现象，则说明Cu的金属性强于Z）.
【分析】（1）红色金属铜在空气中加热会生成黑色的氧化铜；
（2）浅绿色的溶液时亚铁离子的溶液；
②在金属活动性顺序表中，位于H前面的金属能和酸反应；
③在金属活动性顺序表中，位于H后面的金属不能和酸反应；为进一步确定位于氢后金属的活动性相对强弱，还应补充的实验为将金属Z加入盛有少量CuSO4溶液的试管中；若Z表面有红色固体析出，则证明Z的活动性强于Cu（若无明显现象，则说明Cu的金属性强于Z）．
23．（2016九上·萧山月考）小李学习了二氧化碳知识后，进行了二氧化碳气体在水中溶解性的探究，其实验步骤及装置如下．
①用大号针筒抽取200毫升二氧化碳气体．
②试剂瓶中加入200毫升水，塞紧双孔橡皮塞．
③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中．
（1）推动注射器活塞时尽量缓慢，其目的是 ．
（2）当向水中注入CO2气体体积达到120毫升时，红色油柱开始向上移动．实验表明在该条件下，1体积水中能溶解 体积的二氧化碳．
【答案】（1）使二氧化碳充分溶解
（2）0.6
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）为了使二氧化碳充分溶解，推动活塞时尽量缓慢，故答案为：使二氧化碳充分溶解。（2）当向水中注入CO2气体体积达到120毫升时，红色油柱开始向上移动，说明200毫升水中最多能溶解120毫升二氧化碳，实验表明在该条件下，1体积水中能溶解二氧化碳的体积是： =0.6，故答案为：0.6．
【分析】由题目的信息可知：为了使二氧化碳充分溶解，推动活塞时尽量缓慢；当向水中注入CO2气体体积达到120毫升时，红色油柱开始向上移动，说明200毫升水中最多能溶解120毫升二氧化碳，实验表明在该条件下，1体积水中能溶解二氧化碳的体积是： =0.6．
24．（2016·青岛模拟）硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料，由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等，某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下﹣些实验，请结合有关实验，按要求回答下列问题：
（1）在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其 性
（2）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个形态的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘制成的曲线如图：
①稀释浓硫酸时，应将 缓缓地注入盛有 的烧杯中并不断搅拌
②由如图曲线你能得到的实验结论有 （填序号）
A．只有浓硫酸具有吸水性
B．浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）
C．开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越强
D．硫酸浓度越稀，吸水性越弱，到﹣定浓度就失去吸水性．
【答案】（1）吸水
（2）浓硫酸；水；BD
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；稀释浓硫酸
【解析】【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，除去氢气或氧气中的水分，是利用其吸水性，起到干燥剂的作用；（2）①因为浓硫酸溶解会放出大量的热，密度比空气大，为防止酸溅出，因此浓硫酸的稀释时应酸入水并不断搅拌使溶解时产生的热量尽快散失；②从曲线观察两种不同的酸的吸水情况的变化可知：浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）；开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响等．
答案：（1）吸水；（2）①浓硫酸，水；②BD
【分析】（1）依据浓硫酸具有吸水性进行分析判断；（2）①根据浓硫酸的稀释过程的操作要领分析解答；②从曲线观察两种不同的酸的吸水情况的变化趋势分析解答；
25．（2016·大连）为了验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学进行如图所示的实验．
（1）该同学能否达到实验目的？说明理由．
（2）自选四种试剂，另外设计实验方案，证明以上四种金属的活动性顺序，写出实验操作、现象和结论．
【答案】（1）不能；实验中AB不能形成对照，只能得到铜的活动性大于银．
（2）
实验操作 现象 结论
将相同粗细的锌丝、铁丝和铜丝分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸中， 锌丝、铁丝表面都有气泡冒出，但是有锌丝的试管中气泡产生的快， 铜丝表面没有气泡冒出， 锌比铁活泼铜的活动性位于H后三种金属的活动性为锌＞铁＞铜
将铜丝插入硝酸银溶液中 铜片表面有银白色固体附着（或灰色固体附着） 铜的活动性比银强
金属的活动性：锌＞铁＞铜＞银
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）试管A中为锌片，试管B中为铁丝，二者的状态不同，没法形成对比；试管C仅能比较得到铜的活动性大于银；故答案为：不能；实验中AB不能形成对照，只能得到铜的活动性大于银；（2）金属的活动性顺序中，锌和铁排在氢的前面，铜和银排在氢的后面，可将相同粗细的锌丝、铁丝和铜丝分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸中，锌丝、铁丝表面都有气泡冒出，但是有锌丝的试管中气泡产生的快，因此锌比铁活泼，铜丝表面没有气泡冒出，说明三种金属的活动性为锌＞铁＞铜；再将铜丝插入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色固体附着（或灰色固体附着），因此铜的活动性比银强．
故答案为：
实验操作 现象 结论
将相同粗细的锌丝、铁丝和铜丝分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸中， 锌丝、铁丝表面都有气泡冒出，但是有锌丝的试管中气泡产生的快， 铜丝表面没有气泡冒出， 锌比铁活泼 铜的活动性位于H后 三种金属的活动性为锌＞铁＞铜
将铜丝插入硝酸银溶液中 铜片表面有银白色固体附着（或灰色固体附着） 铜的活动性比银强
金属的活动性：锌＞铁＞铜＞银
【分析】本题考查金属的活动性顺序，要证明一种金属比另一种金属活泼，只要把一种金属放入另一种金属的盐溶液中，观察现象即可．对于实验设计方案的评价，要看能不能达到实验的目的．实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．本考点主要出现在实验题中．
1 / 1人教版初中化学九年级下册第八单元金属和金属材料 课题4金属的物理性质和某些化学性质同步训练
一、单选题
1．电子消毒橱是饮食行业中常用的设备，其中的臭氧（O3）发生器在消毒过程中，将空气中的氧气转化为臭氧。下列有关说法中正确的是 （）
A．该设备消毒时发生了物理变化
B．氧气和臭氧在物质分类上都属于单质
C．氧气和臭氧混合在一起得到的是纯净物
D．氧气和臭氧的化学性质相同，物理性质不同
2．小明将少量的白糖放在铁锅里加热，先看到白粮融化，接着看到融化的物质呈现棕色，最后有黑色残渣，请你判断整个实验属于（ ）
A．研究白糖的结构 B．研究白糖的用途
C．研究白糖的变化 D．研究白糖的制法
3．物质的性质决定物质的用途， 下列因果关系不成立的是（）
A．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹
B．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于作为保护气
C．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝
D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料
4．下列家庭小实验不能成功的是( )
A．用6H铅笔芯代替石墨做导电性实验
B．用小颗粒明矾制明矾大晶体
C．用紫卷心菜自制酸碱指示剂
D．用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维
5．（2018九上·广元期中）在下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，该变化是（ ）
A．石蜡融化 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．冰雪融化
6．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是（）
A．只看到有大量气泡冒出 B．只有白色沉淀析出
C．开始出现白色沉淀，后冒气泡 D．开始冒气泡，后出现白色沉淀
7．二氧化钛（TiO2）是一种广泛用于光化学反应、太阳能电池的物质。某学生设计了如下实验方案，其中不能反映二氧化钛化学性质的实验是( )
A．把TiO2加入各种酸溶液中，测量溶液的pH变化
B．把TiO2加入各种碱溶液中，测量溶液的pH变化
C．把磁铁接触TiO2后，观察TiO2是否被磁化
D．加热TiO2检测有无气体放出
8．某同学喜欢观察鸟的行为。她曾看到某种鸟在吃蓟(ji)的种子，就想证实蓟的种子是不是它最爱吃的食物，于是用三种食物(蓟的种子、稻谷、太阳花的种子若干)进行实验研究。下列叙述错误的是
A．此实验的假设是“这种鸟可能最爱吃蓟的种子”
B．实验时应把蓟的种子放在离鸟最近的地方
C．实验前三种食物的取用数量应一样多
D．如果发现三种食物都被鸟吃完了，则这个结果不支持本实验的假设
9．科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3 + 3O22X + 6H2O。下列说法中不正确的是 （ ）
A．氨气在常压下液化是物理变化 B．X的化学式为N2
C．液氨具有可燃性属于化学性质 D．液氨属于混合物
10．下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线
B．铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀
C．铜、黄铜、锡、焊锡都属于单质
D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼
11．日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。试根据所学化学知识判断，下列①~④的做法中正确的是（ ）
①用苛性钠稀溶液去炉具上的油污 ②用硫酸制作汽车蓄电池
③用生石灰降低土壤碱性 ④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
12．为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ ）
A．铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液
B．铁、铜、氯化镁溶液
C．镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液
D．铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液
13．用实验证明铜、银两种金属的化学活动性顺序，应选用的试剂是（ ）
A．硫酸钠溶液 B．硝酸银溶液 C．硫酸锌溶液 D．稀硫酸
14．某化学兴趣小组设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：
①Fe、Ag、CuSO4溶液；②Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液；③Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液；④Fe、Cu、AgNO3溶液；⑤Cu、Ag、FeSO4溶液，你认为可行的方案是（ ）
A．①②③④ B．①②③⑤ C．只有①②⑤ D．只有①②③
15．（2015九上·常德期中）现有X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，Y无反应；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在X的表面有锌析出，而Z没有变化．根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（ ）
A．Y＞X＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．X＞Y＞Z
二、填空题
16．通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序．铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注．某化学兴趣小组对Cr，Al，Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：
【提出假设】（1）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：
a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．
【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
金属 Cr Al Cu
与盐酸反应发生现象 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 气泡产生激烈，金属迅速溶解 无气泡产生，金属无变化
【控制实验条件】（2）打磨三种金属发生的是 变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是 ．
【得出结论】（3）原假设中正确的是 （填假设中a，b或c）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式 ．
【结论应用】（4）根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 ．
17．钛（Ti）是一种重要的航天金属材料．某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究．过程如下：
提出假设：a．Ti金属活动性比Al强 b．Al金属活动性比Cu强
查阅资料：钛能与盐酸反应．
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象．
操作分析：三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是
A．除去氧化膜，利于直接反应
B．使表面光亮，易观察现象
C．使反应金属温度相同，易反应
金属 Ti Al Cu
与盐酸反应现象 反应缓慢 反应剧烈 无明显现象
实验现象，实验结论：
（1）原假设中 不正确（填“a”、“b”或“a、b”）．
（2）三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为 。
结论应用：能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜）， （填“能”或“否”），理由是 。
18．某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；
②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；
③将金属片A加入到溶液B中．
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ；
根据实验②的现象得出的结论是 ；
要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是 ，如果A是铜，则溶液B是 ．
19．（2016·海南模拟）初中化学中我们学习了二氧化碳的性质，二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？
【提出问题】二氧化硫与二氧化碳是否具有相似的化学性质呢？
【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在．
【实验探究】实验装置如图所示．
①装置C中紫色石蕊溶液变红，是由于二氧化硫与水反应生成了亚硫酸（H2SO3）；装置D中澄清石灰水变浑浊．
②装置E的试管中溶液变无色，取该溶液加热，溶液又变为红色，其原因是 ．
③此装置有一个明显的不足之处是 ．
【得出结论】二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质，但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质．
【反思提高】活性炭也能使品红溶液褪色，其褪色原理与二氧化硫使品红溶液褪色的原理是否相同，为什么 ．
20．（2016·威海模拟）某化学兴趣小组的同学在实验室里对二氧化硫气体的性质进行探究，他们向盛有二氧化硫气体的集气瓶中倒入一定量的水，振荡后用胶头滴管吸取该液体滴在蓝色石蕊试纸上，发现蓝色石蕊试纸变成红色．姜华同学根据已有的知识，断定是二氧化硫气体与水反应生成的酸使石蕊试纸变红．
从科学探究的角度看，你认为姜华的判断是否严密？ ．你的理由是 ．
请针对你的理由设计实验方案进行验证．（指示剂限用蓝色石蕊试纸）
实验操作 实验现象及结论
三、探究题
21．当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全问题受到社会关注。专家介绍说，正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材，不需特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为了使筷子看上去更白、更新，他们常用硫磺熏制漂白，结果造成SO2严重超标，同时硫磺中含有铅、汞等重金属，也会造成人体铅中毒或汞中毒。
（1）一棵20年的大树仅可加工成一千多双一次性筷子，从珍惜资源和保护环境方面请给大家提一条合理化的建议。
（2）硫磺熏制的一次性筷子用水浸泡可降低SO2的含量，这说明SO2具有的物理性质是 ，为了研究SO2的性质，某同学做了如右图所示的实验：集气瓶中收集的是SO2，瓶内导管上系着瘪气球，通过胶头滴管向瓶中滴加紫色石蕊试液振荡，发现试液变红、气球膨胀，说明SO2可以跟 反应，化学方程式为
（3）在制备一次性筷子的过程中要有“抛光”程序：加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥、打磨作用，使筷子变得光滑，以免毛刺刺伤人的口腔。已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物，其化学式为：Mg3(Si4O10)(OH)2对于复杂的硅酸盐我们可以用氧化物的形式表示，如高岭土Al2(Si2O5)(OH)4可以表示为：Al2O3 2SiO2 2H2O ，则滑石粉用氧化物的表示形式为 。
四、综合题
22．（2018九上·海拉尔期末）小红同学为探究R、X、Y和Z四种金属的活动性顺序，进行以下实验．
（1）将红色金属R在石棉网上加热，观察到 ，证明R是铜．
（2）如图所示，将X、Y和Z分别加入三份完全相同的稀盐酸中，观察到金属X、Y的试管中均有气泡产生，金属Z的试管中无明显现象．
①金属X的试管中，最终还能观察到溶液变为浅绿色，证明X为 ．
②金属Y可能是 （填字母序号）．
A．Mg B．Ag C．Hg D．Zn
③四种金属中，在金属活动性顺序表中位于氢后的是 ，为进一步确定位于氢后金属的活动性相对强弱，还应补充的实验方案为 （试剂可自选）．
23．（2016九上·萧山月考）小李学习了二氧化碳知识后，进行了二氧化碳气体在水中溶解性的探究，其实验步骤及装置如下．
①用大号针筒抽取200毫升二氧化碳气体．
②试剂瓶中加入200毫升水，塞紧双孔橡皮塞．
③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中．
（1）推动注射器活塞时尽量缓慢，其目的是 ．
（2）当向水中注入CO2气体体积达到120毫升时，红色油柱开始向上移动．实验表明在该条件下，1体积水中能溶解 体积的二氧化碳．
24．（2016·青岛模拟）硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料，由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等，某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下﹣些实验，请结合有关实验，按要求回答下列问题：
（1）在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其 性
（2）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个形态的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘制成的曲线如图：
①稀释浓硫酸时，应将 缓缓地注入盛有 的烧杯中并不断搅拌
②由如图曲线你能得到的实验结论有 （填序号）
A．只有浓硫酸具有吸水性
B．浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）
C．开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越强
D．硫酸浓度越稀，吸水性越弱，到﹣定浓度就失去吸水性．
25．（2016·大连）为了验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学进行如图所示的实验．
（1）该同学能否达到实验目的？说明理由．
（2）自选四种试剂，另外设计实验方案，证明以上四种金属的活动性顺序，写出实验操作、现象和结论．
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【分析】可以根据氧气和臭氧的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【解答】A、该设备消毒时氧气生成了臭氧，生成了新的物质，发生了化学变化，故A错误；
B、氧气和臭氧在物质分类上都属于单质，故B正确；
C、氧气和臭氧是两种不同的物质，混合在一起得到的是混合物，故C错误；
D、氧气和臭氧是两种不同的物质，分子构成不同，因而化学性质不同，故D错误；
故选B．
【点评】本题主要考查了氧气和臭氧的性质和用途等方面的内容，可以依据物质的性质进行．
2．【答案】C
【知识点】化学的研究领域和用途；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】根据物质的性质、变化、制取、用途、组成的含义判断。加热少量白糖，白糖先熔化后变棕色，最后有黑色残渣，整个过程研究的是物质的变化，白糖熔化时没有生成新物质，是物理变化，后变棕色，最后有黑色残渣，该过程生成了新物质，是化学变化。
故选C
【分析】对于物质的组成、性质、变化、用途、制取等含义的透彻理解是解题的关键。
3．【答案】D
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【分析】根据所学知识可以知道：磷燃烧能产生大量的白烟；氮气在通常情况下不容易和其它物质发生化学反应；钨的熔点很高；氧气能够支持燃烧，但是不能燃烧；所以解答时可以根据这些知识点结合“物质的性质决定物质的用途”，来判断选项的正误．
【解答】A、磷燃烧时能够产生大量的白烟，所以可用于制作烟幕弹，故A成立；
B、氮气化学性质不活泼，所以常常被用作保护气，故B成立；
C、因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝，故C成立；
D、因为氧气能支持燃烧，所以可用作助燃剂，但是氧气不能燃烧，故D不成立．
故选D．
【点评】熟练掌握常见物质的性质和用途，知道物质的性质决定物质的用途，所以解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．
4．【答案】A
【知识点】物质的构成和含量分析；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．
【解答】
A、铅笔上的H和B代表铅笔的软硬，6H最硬，6B最软，越硬含有的石墨越少，越软含有的石墨越多，6H铅笔的笔芯最硬，含石墨少，导电性能远不及石墨，不能代替石墨做导电性食盐，故A正确；
B、用小颗粒明矾溶解重新结晶，可得大晶体明矾，能成功，故B错误；
C、植物的叶片、花中含有和酸碱指示剂类似的物质，能够成功，故A错误；
D、用灼烧棉纤维和羊毛纤维，分别有烧焦羽毛的气味和刺激性气味，能成功，故D错误；
故选A．
5．【答案】B
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【分析】A、根据石蜡熔化过程中是否生成了新物质判断．
B、根据纸张燃烧过程中是否生成了新物质判断．
C、根据酒精挥发过程中是否生成了新物质判断．
D、根据冰雪熔化过程中是否生成了新物质判断．
【解答】物理变化与化学变化的本质区别在于变化过程中是否生成了新物质，前者变化过程中没有新物质生成，后者变化过程中有新物质生成．
A、石蜡融化过程中没有新物质生成，是物理变化；
B、纸张燃烧生成了二氧化碳和水，变化过程中有新物质生成，为化学变化；
C、酒精挥发过程中没有新物质生成，是物理变化；
D、冰雪熔化过程中没有新物质生成，是物理变化，
即只有B是化学变化，其它是物理变化．
故选B．
6．【答案】D
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】假设现生产白色沉淀CaCO3，那么沉淀仍要和盐酸反应，所以不可能.所以反应化学方程式为：
开始是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；
后来是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
故先和盐酸反应生产气泡，再与氯化钙生产沉淀.
7．【答案】C
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】A、把TiO2加入各种酸溶液中，测量溶液的pH变化，是需要通过化学变化反映的性质．此项错误．
B、把TiO2加入各种碱溶液中，测量溶液的pH变化，验证能否与碱反应，属于化学性质．此项错误．
C、把磁铁接触TiO2后，观察TiO2是否被磁化，此反应没有发生化学变化，不能反映其化学性质，此项正确．
D、加热TiO2检测有无气体放出，验证其稳定性，属于化学性质，此项错误．
故选C
8．【答案】D
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【分析】
如果发现三种食物都被鸟吃完了，但是如果吃完的顺序不同也是可以证明假设的，
所以答案选D。
9．【答案】D
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】A、氨气在常压下就可液化为液氮，属于物理变化，液氨可用作汽车的清洁燃料，可燃性属于化学性质；故选项正确；
B、在生成X的过程中化学能转化成热能，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目都不变，因此X的化学式为N2；故选项正确；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，因此该反应为置换反应；故选项正确；
D、液氨属于纯净物质的化合物，不属于混合物，故选项错误；
故选D
10．【答案】B
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A、铜的导电性在金属中仅次于银，且价格比较廉价，所以用于制作电线，故A错误；
B、铝比铁金属活动性强，但铝易生成一层致密的氧化铝薄膜，所以铝制品比铁制品耐腐蚀，故B正确；
C、黄铜是铜和锌的合金，属于混合物，故C错误；
D、锌的表面也有一层致密的氧化物保护膜，阻止铁与氧气的接触，防止铁的锈蚀，而非锌没有铁活泼，故D错误．
故选B．
【分析】A、铜的导电性在金属中仅次于银，且价格比较廉价；
B、铝比铁金属活动性强，但铝易生成一层致密的氧化铝薄膜；
C、黄铜是铜和锌的合金；
D、锌的表面也有一层致密的氧化物保护膜，阻止铁与氧气的接触，防止铁的锈蚀，而非锌没有铁活泼．
11．【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【分析】根据物质的性质回答，氢氧化钠溶液能和油污发生反应，可以硫酸制作铅蓄电池，生石灰溶于水生成熟石灰，呈碱性，食醋呈酸性．
【解答】①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污，正确，因为氢氧化钠溶液能和油污反应，从而把油污除掉；
②用硫酸制作汽车蓄电池，正确；
③用生石灰降低土壤碱性，错误，生石灰遇水生成熟石灰，熟石灰呈碱性，这样会加重土壤的碱性；
④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多，错误，缓解胃酸过多应服用呈碱性的物质，和食醋只能加重胃酸过多．
故选A
【点评】物质的性质决定其用途，同学们要熟悉常见物质的性质，根据性质能推知它们的用途．
12．【答案】D
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A、铜和氯化亚铁溶液、氯化镁溶液都不反应，说明铜在铁和镁的后面，无法判断铁和镁的活泼性；
B、铁、铜和氯化镁溶液都不反应，说明镁在铁和铜的前面，无法判断铁和铜的活泼性；
C、镁和氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液都反应，说明镁在铁和铜的前面，无法判断铁和铜的活泼性（有时可以考虑将镁条放入氯化铜和硫酸亚铁的混合溶液，镁条表面首先变成红色（先生成的是铜），中间不断用砂纸打磨镁条，最后插入溶液中会表面变黑（此时是生成的铁），通过这样也可以考虑，但是由于镁条能够与水反应，所以导致很难察觉与铁的反应，所以不便操作）；
D、铁能和硫酸铜溶液反应，铁比铜活泼，不能和氯化镁溶液反应，说明镁比铁活泼；
故选D．
【分析】根据金属活动性顺序和金属单质与盐溶液能否发生置换反应来进行判断，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
13．【答案】B
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】根据铜的活动性比银强的特点，可选择一种盐能和铜反应，不能和银反应来证明它们的活动性，比如硝酸银溶液；硫酸钠、硫酸锌、稀硫酸与铜和银都不发生反应；故选B．
【分析】根据金属活动性顺序的应用回答，铜排在银的前面，排在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来．
14．【答案】A
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】根据金属活动顺序，Fe＞H＞Cu＞Ag．这是进行分析的基础．下面设计的实验的分析就要结合这个结论来进行．
①Fe、CuSO4溶液、Ag； Fe和CuSO4反应，则Fe＞Cu；而Ag和CuSO4不反应，则Cu＞Ag．所以可以得出Fe＞Cu＞Ag．正确；
②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液；FeCl2 和Cu不反应，则Fe＞Cu；Cu和AgNO3溶液反应，则Cu＞Ag．所以可以得出：Fe＞Cu＞Ag．正确；
③Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液； Fe和稀盐酸反应，得出Fe＞H．而Cu和稀盐酸不反应，Cu＜H；所以Fe＞Cu，Cu和AgNO3溶液反应，说明Cu＞Ag．所以可以得出 Fe＞Cu＞Ag，正确；
④Fe、Cu、AgNO3溶液； Fe和Cu都与硝酸银反应，所以Fe＞Ag，Cu＞Ag；由于与硝酸银反应时，铁比铜反应快，得Fe＞Cu．所以Fe＞Cu＞Ag．正确；
⑤FeSO4溶液、Cu、Ag； FeSO4溶液不能与Cu和Ag分别反应，得Fe＞Cu，Fe＞Ag．而Cu和Ag无法下结论．错误；
故选A．
【分析】金属活动的探究实验，可以设计不同的方案，分析时要从已经掌握的金属活动顺序来分析，判断反应是否发生，然后从是否反应以及反应的快慢形成结论，最后归纳出所探究所有金属之间的关系．
15．【答案】C
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】由题意可知：X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，Y无反应；说明X、Z的活泼性大于Y；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在X的表面有锌析出，而Z没有变化，说明X活泼性大于Z．由此得出：X、Y、Z的金属活动性顺是X＞Z＞Y．根据分析可知：
A、Y的活泼性是最弱的，故A错误；
B、X的活泼性大于Z，故B错误；
C、X、Y、Z的金属活动性顺序是X＞Z＞Y，故C正确；
D、Z的活泼性大于Y，故D错误．
故选C．
【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的则不能；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性．
16．【答案】Al＞Cu＞Cr；物理；盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率；a；Cr+2HCl═CrCl2+H2↑；AlCl3、CrCl2
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】【提出假设】在金属活动性顺序中铝的活动性比铜强，铬的活动性可能比铝强，也可能比铝弱而比铜强，也可能比铜弱，因此第三种假设是：Al＞Cu＞Cr；故填：Al＞Cu＞Cr；
【控制实验条件】打磨金属表面的锈没有产生新的物质，因此发生物理变化；盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率，因此实验使用等浓度的盐酸溶液；故填：物理；盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率；
【得出结论】根据实验现象Cr和Al都能与盐酸反应产生气泡，说明二者都排在H的前面，但Al产生的气泡速率比Cr的快，因此Al的活动性比Cr强，而铜不与盐酸反应，排在H的后面，因此三种金属的活动性顺序为：Al＞Cr＞Cu；金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气，反应的方程式为：Cr+2HCl═CrCl2+H2↑；
故填：a；Cr+2HCl═CrCl2+H2↑；
【结论应用】由于铬的活动性比铝弱，因此不能和氯化铝发生反应，故滤液中一定含有氯化铝；铬的活动性比铜强，可以和氯化铜发生反应产生氯化铬，因此滤液中一定含有氯化铬；充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，说明铬没有剩余，可能恰好把氯化铜置换完，也可能置换部分氯化铜的铜，因此可能含有氯化铜，故滤液中一定含有的溶质是：AlCl3、CrCl2；故填：AlCl3、CrCl2．
【分析】本题是有关金属活动性顺序的探究，关键是明确如何设计实验、进行实验，并进行分析得出合理的结论，可依据金属活动性顺序的意义进行解析．
17．【答案】A；a；Al＞Ti＞Cu；否；2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】先用砂布将表面擦光亮，其目的是除去金属表面的氧化膜，有利于化学反应的进行，故答案为：A
（1）因为钛反应缓慢，铝反应剧烈，因此答案a不成立
（2）由实验现象：钛反应缓慢，铝反应剧烈，铜的试管中无变化，得出Al＞Ti＞Cu
（3）由实验结论得出：铝比铜活泼，因此不能用铝制容器来盛装波尔多液
【分析】金属活动性的探究
18．【答案】镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；铜的金属活动性比汞强；铁（Fe）；氯化亚铁溶液
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】①镁与铁都能与盐酸反应，但与盐酸反应的速度却不同．镁与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；
②铜的活动性比汞的活动性强，所以铜能从硝酸汞溶液中置换出汞；
③要验证铁和铜的金属活动性强弱，若B是硫酸铜溶液，那么A就是铁，这样才能来检验铁和铜的活动性强弱．若A是铜，则B为氯化亚铁．
故答案为：镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；铜的金属活动性比汞强；铁（Fe）；氯化亚铁溶液．
【分析】可以利用活泼金属与酸反应的速度不同来确定金属的活动性强弱，也能根据金属与盐溶液反应来确定金属的活动性的强弱．
19．【答案】二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质，加热又分解生成了品红；没有进行尾气处理；活性炭的吸附过程是物理变化，而二氧化硫使溶液褪色是化学变化
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】解：①结合题干中的叙述可知：二氧化硫能与石灰水反应生成白色的亚硫酸钙和水，其方程式为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；
②二氧化硫的使溶液褪色的原理是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，所以取该溶液加热，溶液又变为红色，其原因是二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质，加热又分解生成了品红；
③二氧化硫是有毒气体，不能排放到空气中污染空气，所以该装置需进行尾气处理以防空气污染；
【反思提高】两者使物质褪色的变化类型不同：活性炭的吸附溶液褪色的过程是物理变化，而二氧化硫使溶液褪色是化学变化；
故答案为：
②二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质，加热又分解生成了品红；
③没有进行尾气处理；
【反思提高】活性炭的吸附过程是物理变化，而二氧化硫使溶液褪色是化学变化；
【分析】）①根据二氧化硫能与石灰水反应生成白色的亚硫酸钙的知识解决；
②依据题干中有关二氧化硫的使溶液褪色的原理分析判断；
③依据二氧化硫是有毒气体，需进行尾气处理的知识分析判断；
【反思提高】从两者使物质褪色的变化类型分析判断；
20．【答案】不严密；二氧化硫和水也可能使蓝色石蕊试纸变红；把一片蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中；石蕊试纸没有变化
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】解：由于该题中共涉及到三种物质：二氧化硫、水、二氧化硫和水反应生成的酸，因此必须证明二氧化硫、水都不能使蓝色石蕊试纸变红，才能说明使蓝色石蕊试纸变红的是二氧化硫气体与水反应生成的酸．
故答案为：不严密；二氧化硫和水也可能使蓝色石蕊试纸变红；
①把一片蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中，石蕊试纸没有变化②用胶头滴管吸取蒸馏水，滴在蓝色石蕊试纸上，试纸没有变化③把湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中，试纸变为红色．
【分析】弄清蓝色石蕊试纸变红的原因：只有酸性溶液才可以使蓝色石蕊试纸变红，抓住问题的关键和与之相关的物质．
21．【答案】（1）日常生活中减少使用或不使用一次性筷子
（2）SO2可溶于水；水；SO2 + H2O = H2SO3
（3）3MgO 4SiO2 H2O
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）日常生活中减少使用或不使用一次性筷子；(2)说明SO2可溶于水；气球膨胀说明二氧化硫溶进紫色石蕊试液中造成压强减小，说明二氧化硫可以和水反应，生成亚硫酸；（3）书写氧化物的表示形式，要注意符合质量守恒，各类原子总数不要改变，滑石粉用氧化物的表示形式为3MgO 4SiO2 H2O。
【分析】本题属于对化学常识的考查，近几年中考加大了对化学常识记的考查力度，特别是和生活联系较为紧密的。
22．【答案】（1）金属表面变黑
（2）Fe；A、D；Z、R（或“Z、Cu”）；将金属Z加入盛有少量CuSO4溶液的试管中，若Z表面有红色固体析出，则证明Z的活动性强于Cu（若无明显现象，则说明Cu的金属性强于Z）
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）红色金属铜在空气中加热会生成黑色的氧化铜；
（2）①铁能与酸反应生成浅绿色的+2价的亚铁盐溶液；②由题可知Y排在金属活动性顺序表中氢的前面，故可能是镁或锌；③由题可知，四种金属中，在金属活动性顺序表中位于氢后的是Z、R；为进一步确定位于氢后金属的活动性相对强弱，还应补充的实验为将金属Z加入盛有少量CuSO4溶液的试管中；若Z表面有红色固体析出，则证明Z的活动性强于Cu（若无明显现象，则说明Cu的金属性强于Z）．
故答案为：（1）金属表面变黑；（2）Fe；A、D；Z、R（或“Z、Cu”）；将金属Z加入盛有少量CuSO4溶液的试管中，若Z表面有红色固体析出，则证明Z的活动性强于Cu（若无明显现象，则说明Cu的金属性强于Z）.
【分析】（1）红色金属铜在空气中加热会生成黑色的氧化铜；
（2）浅绿色的溶液时亚铁离子的溶液；
②在金属活动性顺序表中，位于H前面的金属能和酸反应；
③在金属活动性顺序表中，位于H后面的金属不能和酸反应；为进一步确定位于氢后金属的活动性相对强弱，还应补充的实验为将金属Z加入盛有少量CuSO4溶液的试管中；若Z表面有红色固体析出，则证明Z的活动性强于Cu（若无明显现象，则说明Cu的金属性强于Z）．
23．【答案】（1）使二氧化碳充分溶解
（2）0.6
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）为了使二氧化碳充分溶解，推动活塞时尽量缓慢，故答案为：使二氧化碳充分溶解。（2）当向水中注入CO2气体体积达到120毫升时，红色油柱开始向上移动，说明200毫升水中最多能溶解120毫升二氧化碳，实验表明在该条件下，1体积水中能溶解二氧化碳的体积是： =0.6，故答案为：0.6．
【分析】由题目的信息可知：为了使二氧化碳充分溶解，推动活塞时尽量缓慢；当向水中注入CO2气体体积达到120毫升时，红色油柱开始向上移动，说明200毫升水中最多能溶解120毫升二氧化碳，实验表明在该条件下，1体积水中能溶解二氧化碳的体积是： =0.6．
24．【答案】（1）吸水
（2）浓硫酸；水；BD
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；稀释浓硫酸
【解析】【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，除去氢气或氧气中的水分，是利用其吸水性，起到干燥剂的作用；（2）①因为浓硫酸溶解会放出大量的热，密度比空气大，为防止酸溅出，因此浓硫酸的稀释时应酸入水并不断搅拌使溶解时产生的热量尽快散失；②从曲线观察两种不同的酸的吸水情况的变化可知：浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）；开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响等．
答案：（1）吸水；（2）①浓硫酸，水；②BD
【分析】（1）依据浓硫酸具有吸水性进行分析判断；（2）①根据浓硫酸的稀释过程的操作要领分析解答；②从曲线观察两种不同的酸的吸水情况的变化趋势分析解答；
25．【答案】（1）不能；实验中AB不能形成对照，只能得到铜的活动性大于银．
（2）
实验操作 现象 结论
将相同粗细的锌丝、铁丝和铜丝分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸中， 锌丝、铁丝表面都有气泡冒出，但是有锌丝的试管中气泡产生的快， 铜丝表面没有气泡冒出， 锌比铁活泼铜的活动性位于H后三种金属的活动性为锌＞铁＞铜
将铜丝插入硝酸银溶液中 铜片表面有银白色固体附着（或灰色固体附着） 铜的活动性比银强
金属的活动性：锌＞铁＞铜＞银
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）试管A中为锌片，试管B中为铁丝，二者的状态不同，没法形成对比；试管C仅能比较得到铜的活动性大于银；故答案为：不能；实验中AB不能形成对照，只能得到铜的活动性大于银；（2）金属的活动性顺序中，锌和铁排在氢的前面，铜和银排在氢的后面，可将相同粗细的锌丝、铁丝和铜丝分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸中，锌丝、铁丝表面都有气泡冒出，但是有锌丝的试管中气泡产生的快，因此锌比铁活泼，铜丝表面没有气泡冒出，说明三种金属的活动性为锌＞铁＞铜；再将铜丝插入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色固体附着（或灰色固体附着），因此铜的活动性比银强．
故答案为：
实验操作 现象 结论
将相同粗细的锌丝、铁丝和铜丝分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸中， 锌丝、铁丝表面都有气泡冒出，但是有锌丝的试管中气泡产生的快， 铜丝表面没有气泡冒出， 锌比铁活泼 铜的活动性位于H后 三种金属的活动性为锌＞铁＞铜
将铜丝插入硝酸银溶液中 铜片表面有银白色固体附着（或灰色固体附着） 铜的活动性比银强
金属的活动性：锌＞铁＞铜＞银
【分析】本题考查金属的活动性顺序，要证明一种金属比另一种金属活泼，只要把一种金属放入另一种金属的盐溶液中，观察现象即可．对于实验设计方案的评价，要看能不能达到实验的目的．实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．本考点主要出现在实验题中．
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