2021-2022人教版九年级化学第九单元溶液 单元测试卷
一、单选题
1．（2021九上·莱阳期中）小明周六去郊游，出发前到超市买了4种饮品，其中属于溶液的是（ ）
A．“永和”豆浆 B．“古田山”矿泉水
C．“美汁源”果粒橙 D．“伊利”纯牛奶
2．（2021九上·东平期中）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色的
B．溶液加水稀释前后溶质的质量不变
C．只有固体和液体可以作为溶质
D．均一、稳定的液体一定是溶液
3．（2021九上·东平期中）下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ）
A．用洗洁精洗去餐具上的油污
B．用汽油洗去手上的油污
C．用酒精洗去试管中的碘
D．用稀盐酸清洗装过澄清石灰水的试剂瓶
4．（2021九上·莱阳期中）如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是（ ）
A．稀盐酸、石灰石 B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉 D．水、硝酸铵
5．（2021九上·东平期中）下列有关固体溶解度的说法正确的是（ ）
A．氯化钠的溶解度为36克
B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．在一定温度下，搅拌不能改变硝酸钾的溶解度
D．20℃时，30克硝酸钾能溶解在100克水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是30克
6．（2021九上·青岛期中）向氯化钠饱和溶液中，逐渐加入氯化钠固体（不考虑溶解时的热量变化），边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（ ）
A． B．
C． D．
7．（2021九上·任城期中）将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，下列说法错误的是（ ）
A．实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶贴签
B．稀释溶解时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
D．细口瓶中的稀硫酸在使用中不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数减小
8．（2021九上·任城期中）下图是 KCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B．t1℃时KNO3的溶解度是70
C．在t1℃时，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液， KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量
D．在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量 KCl一定小于KNO3
9．（2021九上·岱岳期中）20℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如下变化，下列说法正确的是（ ）
A．溶液甲是饱和溶液
B．溶液乙的溶质质量分数小于溶液丙的溶质质量分数
C．20℃时，该固体物质的溶解度是40g
D．溶液丙若蒸发10g水，析出晶体一定大于4g
10．（2021九上·泰安期中）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．在t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数一定相等，均为30%
B．甲乙不饱和溶液通过加溶质、蒸发溶剂、降温一定都能变为饱和溶液
C．相同质量甲、乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，所得溶液质量一定相同
D．相同质量甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得溶液质量-定相同
二、填空题
11．（2021九上·东平期中）室温下，同学们做了如图所示的探究影响物质溶解性的因素的实验，其中①试管和②试管的对比实验，发现②试管中固体可溶，①试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是 ，同学们又补充了③试管所示实验，他们想探究的影响因素是 。
12．（2021九上·滕州月考）海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。
溶质的质量 （填“变大”、“变小”、“不变”，下同）；溶剂的质量 ；溶液的质量 ；溶质的质量分数 。
13．（2021·中原模拟）根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
温度为 ℃时，甲、乙物质的溶解度相等；甲、乙、丙三种物质中， 的常示的溶解度受温度影响最小；t3℃时，把80g物质甲加入200g水中充分搅拌静置，形成的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
三、实验探究题
14．（2021九上·平阴期中）下图是某探究小组成员小华同学配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图。试回答：
（1）通过计算①需要水的质量是 g，②配制的时候应该选择规格为 的量筒（填写“10mL”、“50mL”、“100mL”之一）。
（2）该实验中应称取氯化钠的质量是 g
①称量氯化钠固体的时候，应该把氯化钠固体放在托盘天平的 （填写“右盘”、“左盘”之一）；
②如果操作中发现托盘天平的指针偏向右盘，应 。（填写编号）
A．减少氯化钠固体
B．增加氯化钠固体
C．向左调节平衡螺母
D．增加砝码
（3）上图中有错误的步骤是 （填写编号）。
（4）配制溶液的过程中用到仪器玻璃棒，玻璃棒的作用是
（5）如果配制的氯化钠溶液溶质质量分数高于10%，则造成误差的原因可能有 。
①量取水的时候仰视读数
②溶解时有少量水溅出
③装瓶时有溶液洒落
④用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过
四、计算题
15．（2021九上·泰安月考）某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。
根据标签计算。
（1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为 (结果用最简整数比表示)。
（2）这瓶盐酸溶液的质量为 。
（3）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A. “永和”豆浆是不均一、不稳定的，属于乳浊液，故不符合题意；
B. 矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故符合题意；
C. 果粒橙是不均一、不稳定的，属于悬浊液，故不符合题意；
D. 牛奶是不均一、不稳定的，属于乳浊液，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】溶液是均一、稳定的混合物。
2．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A. 溶液不一定都是无色的，例如高锰酸钾溶液是紫红色的，故A不符合题意；
B. 溶液加水稀释前后溶质的质量不变 ，只是溶剂的量增加了，故B符合题意；
C. 固体和液体可以作为溶质，气体也可以作为溶质，例如：二氧化碳也能溶于水形成溶液，故C不符合题意。
D. 均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但不是溶液，是纯净物。故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、溶液不一定都是无色的。
B、溶液加水稀释前后溶质的质量不变 。
C、固体和液体，气体也可以作为溶质。
D、均一、稳定的混合物是溶液。
3．【答案】A
【知识点】乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A. 用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，故符合题意；
B. 用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污来考虑，故不符合题意；
C. 用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘所以能洗去，故不符合题意；
D. 盛澄清石灰水试剂瓶壁上的白色固体是碳酸钙不溶于水，但能与酸反应生成氯化钙和水，所以不属于乳化作用，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】 洗涤剂有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，这种作用叫“乳化作用”。
4．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【解答】A. 碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置内压强增大，a液面低于b液面，故不符合题意；
B. 烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，故不符合题意；
C. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，故不符合题意；
D. 硝酸铵溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下，a液面高于b液面，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面，说明锥形瓶里压强减小，可能装置内温度降低，或者气体减少，进行分析。
5．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】A. 溶解度必须指明温度，故不符合题意；
B. 多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，故不符合题意；
C. 在一定温度下，搅拌不能改变硝酸钾的溶解度，可以加快溶解，故符合题意；
D. 20℃时，30克硝酸钾能溶解在100克水里，没有指明溶液是否饱和，所以不能说20℃时硝酸钾的溶解度是30克，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
6．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】向氯化钠饱和溶液中，逐渐加入氯化钠固体，氯化钠不能继续溶解。所以溶质的质量与溶液的质量都不变，所以溶质质量分数也一直不变且不为0。
故答案为：C。
【分析】根据饱和溶液的特点，进行分析。
7．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 浓硫酸稀释，实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶贴签，故正确，不符合题意。
B. 稀释溶解时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故正确，不符合题意。
C. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故正确，不符合题意。
D. 溶液具有均一性，细口瓶中的稀硫酸在使用中不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数不变，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶液具有均一性，进行分析。
8．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 没有指明具体温度无法比较溶解度的大小，故不符合题意；
B. 溶解度的单位是“g”，根据溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3的溶解度是70g，故不符合题意；
C. 根据溶解度曲线可知，在t1℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，根据 可知，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液，溶质质量分数是：KNO3＞KCl，根据 可知，两溶液的质量相等，则溶液中溶质的质量是：KNO3＞KCl，根据 可知，溶剂的质量是：KCl＞KNO3，故KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量，故符合题意；
D. 由于没有给出KNO3溶液和KCl溶液的具体质量和溶质质量分数，所以，将两溶液由t2℃降到t℃，无法比较析出晶体的质量，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断降温后析出晶体的多少；可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算形成饱和溶液的质量。
9．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶液甲不是饱和溶液，不符合题意；
B、乙丙为同温度下的饱和溶液，故溶液乙的溶质质量分数等于溶液丙的溶质质量分数，不符合题意；
C、20℃时，蒸发10g水，析出4g晶体，说明此温度下100g水可以溶解40g晶体达到饱和，故20℃时，该固体物质的溶解度是40g，符合题意；
D、由分析可知，溶液丙若蒸发10g水，析出晶体等于4g，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶解度的概念及溶质质量分数的计算方法分析
10．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 在t1℃时，甲乙溶解度相等都是30克，则甲、乙饱和溶液的溶质质量分数一定相等，均为，不符合题意；
B. 甲乙不饱和溶液通过加溶质、蒸发溶剂、降温都可以变为饱和溶液，但不一定都能变饱和，如加入溶质不足，不符合题意；
C. 相同质量甲、乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，都会变成不饱和溶液，所得溶液质量一定相同 ，符合题意；
D. 相同质量甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲析出固体质量大于乙，所得溶液质量-定不相同 ，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
B、根据不饱和溶液变饱和的方法分析；
C、根据改变温度使饱和溶液变不饱和溶液，溶液质量不变分析；
D、根据相同质量的两物质改变温度析出固体质量不同分析。
11．【答案】溶剂的种类；溶质的种类
【知识点】影响溶解快慢的因素
【解析】【解答】①、②试管中溶质相同，溶剂不同，①试管和②试管的对比实验，发现②试管中固体可溶，①试管中固体几乎不溶，说明影响物质溶解性的因素是溶剂的种类；
①与③比较，溶剂都是水，溶剂相同，溶质分别是碘和高锰酸钾，溶质不相同，能探究的问题是溶质的种类对物质溶解性的影响。
【分析】根据控制变量法，结合图，找出不同点，进行分析。
12．【答案】不变；变小；变小；变大
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，可推出右侧海水中溶质不变，溶剂减少，又因为溶液由溶质和溶剂两部分组成，即溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量，故溶液质量减少，因为溶质不变，溶液质量减少，所以溶质质量分数增加。
【分析】团购价海水中的各种离子不能通过淡化膜可知，可推出右侧海水中溶质不变，水在减少，进行分析。
13．【答案】t2；乙；不饱和
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】根据溶解度曲线图可以得出，温度为 t2 ℃时，两物质的溶解度相等， 甲、乙、丙三种物质中， 乙物质的溶解度曲线变化最平缓，则受温度影响最小， t3℃时， 甲物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲，200g水中可以溶解100g甲物质。故形成的不饱和溶液。
【分析】根据固体溶解度曲线可以得出，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的提纯方法，不同物质在同一温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性，据此分析
14．【答案】（1）90；100mL
（2）10；左盘；B
（3）AB
（4）搅拌，加速溶解
（5）②
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）①需要氯化钠的质量是100g×10%=10g，需要水的质量是100g-10g=90g②配制的时候应该选择规格为100 mL的量筒.
（2）需要氯化钠的质量是100g×10%=10g； 托盘天平称量氯化钠固体的时候，应该把氯化钠固体放在左盘，砝码放在右盘；操作中发现托盘天平的指针偏向右盘，即砝码多，药品少，应继续增加氯化钠固体。
（3）由图可知A中物码放反了，B中量筒读书时应该平视。
（4）配制溶液的过程中用到仪器玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
（5）①量取水的时候仰视读数，会使水量多了，溶质质量分数偏小；
②溶解时有少量水溅出，水溶剂减少，溶质质量分数偏大；
③装瓶时有溶液洒落，溶质质量分数不受影响；
④用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会使水多了，溶质质量分数偏小。
故答案为：②。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析；
（2）根据天平“左物右码”，称量过程口指针偏右药品不足，需增加药品分析；
（3）根据天平的左物右码及量筒的平视读数方法分析；
（4）根据配制溶液时玻璃棒起加速溶解的作用分析；
（5）根据水偏少或溶质偏多会使溶质质量分数偏高分析。
15．【答案】（1）2：71
（2）595g
（3）解：设需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：3800g×10%=38%x，x=1000g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为：1：35.5=2：71；
（2）这瓶盐酸溶液的质量为：1.19g/mL×500mL=595g；
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）溶质的质=溶液的质量×溶质质量分数。
（3）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行计算。
1 / 12021-2022人教版九年级化学第九单元溶液 单元测试卷
一、单选题
1．（2021九上·莱阳期中）小明周六去郊游，出发前到超市买了4种饮品，其中属于溶液的是（ ）
A．“永和”豆浆 B．“古田山”矿泉水
C．“美汁源”果粒橙 D．“伊利”纯牛奶
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A. “永和”豆浆是不均一、不稳定的，属于乳浊液，故不符合题意；
B. 矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故符合题意；
C. 果粒橙是不均一、不稳定的，属于悬浊液，故不符合题意；
D. 牛奶是不均一、不稳定的，属于乳浊液，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】溶液是均一、稳定的混合物。
2．（2021九上·东平期中）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色的
B．溶液加水稀释前后溶质的质量不变
C．只有固体和液体可以作为溶质
D．均一、稳定的液体一定是溶液
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A. 溶液不一定都是无色的，例如高锰酸钾溶液是紫红色的，故A不符合题意；
B. 溶液加水稀释前后溶质的质量不变 ，只是溶剂的量增加了，故B符合题意；
C. 固体和液体可以作为溶质，气体也可以作为溶质，例如：二氧化碳也能溶于水形成溶液，故C不符合题意。
D. 均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但不是溶液，是纯净物。故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、溶液不一定都是无色的。
B、溶液加水稀释前后溶质的质量不变 。
C、固体和液体，气体也可以作为溶质。
D、均一、稳定的混合物是溶液。
3．（2021九上·东平期中）下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ）
A．用洗洁精洗去餐具上的油污
B．用汽油洗去手上的油污
C．用酒精洗去试管中的碘
D．用稀盐酸清洗装过澄清石灰水的试剂瓶
【答案】A
【知识点】乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A. 用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，故符合题意；
B. 用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污来考虑，故不符合题意；
C. 用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘所以能洗去，故不符合题意；
D. 盛澄清石灰水试剂瓶壁上的白色固体是碳酸钙不溶于水，但能与酸反应生成氯化钙和水，所以不属于乳化作用，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】 洗涤剂有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，这种作用叫“乳化作用”。
4．（2021九上·莱阳期中）如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是（ ）
A．稀盐酸、石灰石 B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉 D．水、硝酸铵
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【解答】A. 碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置内压强增大，a液面低于b液面，故不符合题意；
B. 烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，故不符合题意；
C. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，故不符合题意；
D. 硝酸铵溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下，a液面高于b液面，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面，说明锥形瓶里压强减小，可能装置内温度降低，或者气体减少，进行分析。
5．（2021九上·东平期中）下列有关固体溶解度的说法正确的是（ ）
A．氯化钠的溶解度为36克
B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．在一定温度下，搅拌不能改变硝酸钾的溶解度
D．20℃时，30克硝酸钾能溶解在100克水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是30克
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】A. 溶解度必须指明温度，故不符合题意；
B. 多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，故不符合题意；
C. 在一定温度下，搅拌不能改变硝酸钾的溶解度，可以加快溶解，故符合题意；
D. 20℃时，30克硝酸钾能溶解在100克水里，没有指明溶液是否饱和，所以不能说20℃时硝酸钾的溶解度是30克，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
6．（2021九上·青岛期中）向氯化钠饱和溶液中，逐渐加入氯化钠固体（不考虑溶解时的热量变化），边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】向氯化钠饱和溶液中，逐渐加入氯化钠固体，氯化钠不能继续溶解。所以溶质的质量与溶液的质量都不变，所以溶质质量分数也一直不变且不为0。
故答案为：C。
【分析】根据饱和溶液的特点，进行分析。
7．（2021九上·任城期中）将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，下列说法错误的是（ ）
A．实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶贴签
B．稀释溶解时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
D．细口瓶中的稀硫酸在使用中不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数减小
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 浓硫酸稀释，实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶贴签，故正确，不符合题意。
B. 稀释溶解时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故正确，不符合题意。
C. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故正确，不符合题意。
D. 溶液具有均一性，细口瓶中的稀硫酸在使用中不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数不变，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶液具有均一性，进行分析。
8．（2021九上·任城期中）下图是 KCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B．t1℃时KNO3的溶解度是70
C．在t1℃时，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液， KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量
D．在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量 KCl一定小于KNO3
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 没有指明具体温度无法比较溶解度的大小，故不符合题意；
B. 溶解度的单位是“g”，根据溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3的溶解度是70g，故不符合题意；
C. 根据溶解度曲线可知，在t1℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，根据 可知，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液，溶质质量分数是：KNO3＞KCl，根据 可知，两溶液的质量相等，则溶液中溶质的质量是：KNO3＞KCl，根据 可知，溶剂的质量是：KCl＞KNO3，故KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量，故符合题意；
D. 由于没有给出KNO3溶液和KCl溶液的具体质量和溶质质量分数，所以，将两溶液由t2℃降到t℃，无法比较析出晶体的质量，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断降温后析出晶体的多少；可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算形成饱和溶液的质量。
9．（2021九上·岱岳期中）20℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如下变化，下列说法正确的是（ ）
A．溶液甲是饱和溶液
B．溶液乙的溶质质量分数小于溶液丙的溶质质量分数
C．20℃时，该固体物质的溶解度是40g
D．溶液丙若蒸发10g水，析出晶体一定大于4g
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶液甲不是饱和溶液，不符合题意；
B、乙丙为同温度下的饱和溶液，故溶液乙的溶质质量分数等于溶液丙的溶质质量分数，不符合题意；
C、20℃时，蒸发10g水，析出4g晶体，说明此温度下100g水可以溶解40g晶体达到饱和，故20℃时，该固体物质的溶解度是40g，符合题意；
D、由分析可知，溶液丙若蒸发10g水，析出晶体等于4g，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶解度的概念及溶质质量分数的计算方法分析
10．（2021九上·泰安期中）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．在t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数一定相等，均为30%
B．甲乙不饱和溶液通过加溶质、蒸发溶剂、降温一定都能变为饱和溶液
C．相同质量甲、乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，所得溶液质量一定相同
D．相同质量甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得溶液质量-定相同
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 在t1℃时，甲乙溶解度相等都是30克，则甲、乙饱和溶液的溶质质量分数一定相等，均为，不符合题意；
B. 甲乙不饱和溶液通过加溶质、蒸发溶剂、降温都可以变为饱和溶液，但不一定都能变饱和，如加入溶质不足，不符合题意；
C. 相同质量甲、乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，都会变成不饱和溶液，所得溶液质量一定相同 ，符合题意；
D. 相同质量甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲析出固体质量大于乙，所得溶液质量-定不相同 ，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
B、根据不饱和溶液变饱和的方法分析；
C、根据改变温度使饱和溶液变不饱和溶液，溶液质量不变分析；
D、根据相同质量的两物质改变温度析出固体质量不同分析。
二、填空题
11．（2021九上·东平期中）室温下，同学们做了如图所示的探究影响物质溶解性的因素的实验，其中①试管和②试管的对比实验，发现②试管中固体可溶，①试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是 ，同学们又补充了③试管所示实验，他们想探究的影响因素是 。
【答案】溶剂的种类；溶质的种类
【知识点】影响溶解快慢的因素
【解析】【解答】①、②试管中溶质相同，溶剂不同，①试管和②试管的对比实验，发现②试管中固体可溶，①试管中固体几乎不溶，说明影响物质溶解性的因素是溶剂的种类；
①与③比较，溶剂都是水，溶剂相同，溶质分别是碘和高锰酸钾，溶质不相同，能探究的问题是溶质的种类对物质溶解性的影响。
【分析】根据控制变量法，结合图，找出不同点，进行分析。
12．（2021九上·滕州月考）海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。
溶质的质量 （填“变大”、“变小”、“不变”，下同）；溶剂的质量 ；溶液的质量 ；溶质的质量分数 。
【答案】不变；变小；变小；变大
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，可推出右侧海水中溶质不变，溶剂减少，又因为溶液由溶质和溶剂两部分组成，即溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量，故溶液质量减少，因为溶质不变，溶液质量减少，所以溶质质量分数增加。
【分析】团购价海水中的各种离子不能通过淡化膜可知，可推出右侧海水中溶质不变，水在减少，进行分析。
13．（2021·中原模拟）根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
温度为 ℃时，甲、乙物质的溶解度相等；甲、乙、丙三种物质中， 的常示的溶解度受温度影响最小；t3℃时，把80g物质甲加入200g水中充分搅拌静置，形成的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【答案】t2；乙；不饱和
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】根据溶解度曲线图可以得出，温度为 t2 ℃时，两物质的溶解度相等， 甲、乙、丙三种物质中， 乙物质的溶解度曲线变化最平缓，则受温度影响最小， t3℃时， 甲物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲，200g水中可以溶解100g甲物质。故形成的不饱和溶液。
【分析】根据固体溶解度曲线可以得出，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的提纯方法，不同物质在同一温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性，据此分析
三、实验探究题
14．（2021九上·平阴期中）下图是某探究小组成员小华同学配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图。试回答：
（1）通过计算①需要水的质量是 g，②配制的时候应该选择规格为 的量筒（填写“10mL”、“50mL”、“100mL”之一）。
（2）该实验中应称取氯化钠的质量是 g
①称量氯化钠固体的时候，应该把氯化钠固体放在托盘天平的 （填写“右盘”、“左盘”之一）；
②如果操作中发现托盘天平的指针偏向右盘，应 。（填写编号）
A．减少氯化钠固体
B．增加氯化钠固体
C．向左调节平衡螺母
D．增加砝码
（3）上图中有错误的步骤是 （填写编号）。
（4）配制溶液的过程中用到仪器玻璃棒，玻璃棒的作用是
（5）如果配制的氯化钠溶液溶质质量分数高于10%，则造成误差的原因可能有 。
①量取水的时候仰视读数
②溶解时有少量水溅出
③装瓶时有溶液洒落
④用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过
【答案】（1）90；100mL
（2）10；左盘；B
（3）AB
（4）搅拌，加速溶解
（5）②
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）①需要氯化钠的质量是100g×10%=10g，需要水的质量是100g-10g=90g②配制的时候应该选择规格为100 mL的量筒.
（2）需要氯化钠的质量是100g×10%=10g； 托盘天平称量氯化钠固体的时候，应该把氯化钠固体放在左盘，砝码放在右盘；操作中发现托盘天平的指针偏向右盘，即砝码多，药品少，应继续增加氯化钠固体。
（3）由图可知A中物码放反了，B中量筒读书时应该平视。
（4）配制溶液的过程中用到仪器玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
（5）①量取水的时候仰视读数，会使水量多了，溶质质量分数偏小；
②溶解时有少量水溅出，水溶剂减少，溶质质量分数偏大；
③装瓶时有溶液洒落，溶质质量分数不受影响；
④用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会使水多了，溶质质量分数偏小。
故答案为：②。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析；
（2）根据天平“左物右码”，称量过程口指针偏右药品不足，需增加药品分析；
（3）根据天平的左物右码及量筒的平视读数方法分析；
（4）根据配制溶液时玻璃棒起加速溶解的作用分析；
（5）根据水偏少或溶质偏多会使溶质质量分数偏高分析。
四、计算题
15．（2021九上·泰安月考）某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。
根据标签计算。
（1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为 (结果用最简整数比表示)。
（2）这瓶盐酸溶液的质量为 。
（3）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 。
【答案】（1）2：71
（2）595g
（3）解：设需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：3800g×10%=38%x，x=1000g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为：1：35.5=2：71；
（2）这瓶盐酸溶液的质量为：1.19g/mL×500mL=595g；
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）溶质的质=溶液的质量×溶质质量分数。
（3）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行计算。
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