10.2 酸和碱的中和反应（第二课时）课后练习—2021—2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

2021——2022学年度人教版九年级化学下册 第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应（第二课时）课后练习
一、选择题
1．下列叙述不正确的是
A．自行车链条涂油可防锈
B．印染厂的废水可以加入熟石灰进行处理
C．健康人体胃液的pH范围在0.9﹣1.5
D．硝酸铵不能与易燃物质混在一起，在高温或受猛烈撞击时易爆炸
2．pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。下列有关说法正确的是
A．pH的数值通常在1和14之间
B．通常用蓝色石蕊试纸测定溶液的pH
C．用pH试纸测得某酸溶液的pH是5.6
D．pH大小与一定量溶液中所含氢离子和氢氧根离子的数量多少无关
3．下列说法中，正确的是
A．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质的质量分数都会减小
B．用蒸馏水润湿的pH试纸来测定10％的盐酸溶液的pH，结果偏小
C．生成盐和水的反应一定是中和反应。
D．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程
4．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　）
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
5．学习要善于分析比较，去伪存真。下列说法中正确的一项是
A．不能使酚酞变色的溶液的pH一定等于7
B．已知NaHSO4在溶液中离解出Na＋、H＋和SO42-，其pH<7，但不是酸
C．上网查资料得知水也能离解出极少量H＋和OH－，所以水既可看作酸也可看作碱
D．甲用石蕊试液测知某果汁液变红色；乙改用pH试纸测知pH＝8.2
6．常温下，下列说法错误的是
A．pH=2的溶液显酸性 B．pH=7的溶液显中性
C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱 D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
7．下列有关pH的说法正确的是（　　）
A．pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣的数量有关 B．向氢氧化钠溶液中加水后，溶液的pH增大
C．用pH试纸测得某酸性溶液pH为3.4 D．用NaOH改良pH小于7的土壤，有利于某些农作物的生长
8．下列推理正确的是
A．向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，则该溶液一定呈中性
B．酸雨一定呈酸性，pH小于7的雨水不一定是酸雨
C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
9．下列实验进行中的现象或实验原理正确的是
A．石灰水变浑浊 B．小气球变瘪
C．探究盐酸是否过量 D．验证质量守恒定律
10．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是
A．B．C． D．
11．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。下图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图像对应关系合理的是
M N Y
A 水 氧化钙 溶液的温度
B 水 氢氧化钠 溶液的pH
C 饱和石灰水溶液 氧化钙 溶液中溶质的质量
D 硫酸铜溶液 铁粉 溶液的质量
A．A B．B C．C D．D
12．下列选项中的描述与图象不相符的是
A． 由密闭容器中四种物质的质量变化推测该反应是化合反应
B． 向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液pH的变化
C． 电解水，水分解生成的气体体积随时间的变化
D． 等质量、等浓度的稀盐酸，与足量的镁粉与锌粉反应
13．室温下，用数字pH仪连接电脑实时测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线如图，下列相关叙述错误的是
A．图中X溶液为氢氧化钠溶液 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．c点溶液中的溶质是NaC1和NaOH D．b点表示HC1与NaOH等质量反应
14．如图是室温下稀盐酸与氢氧化钾溶液反应过程中pH变化的曲线图。下列说法错误的是
A．图中X是稀盐酸 B．c点时，溶液中的K+个数大于Cl-个数
C．b点表示两溶液恰好完全反应 D．滴加方式是将稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中
二、填空题
15．pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与_________比较，读出该溶液的pH。使用pH试纸是测定pH的最简单方法，只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是________，而不是________。使用pH试纸时不能将pH试纸________，也不能将pH试纸_________。
16．下图是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的微观过程，请根据下列图示回答问题：
(1)在B中将相关粒子图形补充完整_____。
(2)写出中和反应的微观实质是_____。
(3)画出比一个水分子少两个质子的离子结构示意图_____。
(4)符合A→B过程中溶液pH变化的图像是_____（填字母“C”或“D”）。
17．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，请回答下列问题：
(1)图中的反应类型____________（填“属于”或“不属于”）中和反应。
(2)此反应过程中，原子数量保持_____________，分子数目_____________。
(3)写出该反应的方程式：_____________。
18．周末小红和班级部分同学在老师的带领下，在野外野炊，请你运用所学化学知识帮助小红解决在野炊过程中遇到的问题：
(1)在离桃花林很远的地方，就闻到了花的香味，从微观上分析原因是_____。
(2)小红在桃花林游玩时，为了近距离观赏桃花，没有注意正在采蜜的蜜蜂，结果被蜜蜂蜇了一下（蜜蜂毒液呈弱碱性），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 （填字母代号）。
A．食盐水 B．食醋 C．肥皂水
19．根据信息回答下列问题：
(1)图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是______。
(2)由图可推测出，它们具有相似的化学性质。请写出氢溴酸（）与氢氧化钙溶液反应的化学方程式：______。
(3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是______。
20．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为___________；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为___________。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液中加入紫色石蕊溶液溶液变为___________色。
三、简答题
21．在5mL氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液呈______色，再加入5mL稀盐酸，得到无色溶液，则无色溶液一定是_________。
Ⅰ pH≤7
Ⅱ pH＝7
Ⅲ pH ＜7
ⅣpH＞7
将无色溶液蒸发至干，看到的现象是____________。
若将40克10%氢氧化钠溶液和足量稀盐酸反应，计算生成氯化钠的物质的量。（根据化学方程式计算）_______
22．向一定量 NaOH 溶液中，滴加稀盐酸，所加盐酸的量与溶液 pH 的变化如图所示：
（1）当加入稀盐酸的体积为_____mL 时，稀盐酸与 NaOH 溶液恰好完全反应；
（2）向上述加了 12mL 稀盐酸后的 NaOH 溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显_____色；
（3）当加入 8 mL 稀盐酸时，溶液中的溶质有_____。
23．甲工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠，与乙工厂排出的废水混合后，测得溶液的pH=7，且只含有氯化钠一种溶质。回答下列问题：
（1）乙工厂的废水中含有的物质为_____（写化学式）。
（2）写出反应的化学方程式_____。
24．某实验小组做中和反应的实验,向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞试液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸,并不断搅拌。下图为依据实验数据绘制的v盐酸)-pH图。请填空：
(1)滴加盐酸之前,烧杯中溶液的颜色为_______,滴加盐酸的体积为V2时,烧杯中溶液颜色为_________。
(2)滴加盐酸的体积为V1时,溶液中除了水分子外，其他的成分为____________.
(3)该反应的化学方程式为________________________________.
四、综合应用题
25．硝酸（HNO3）是一种重要的工业强酸，广泛应用于生产化肥、染料、炸药、医药、冶金、化工等领域。下图为工业法制备硝酸的流程图：
（1）二氧化氮中，氮元素的化合价为______。
（2）汽车发动机产生的氮氧化物和煤燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，会形成酸雨，请简述酸雨形成的原因：______。
（3）在上述流程图的步骤③中，有两个生成硝酸的方案：
【方案一】将二氧化氮通入水中，发生的反应为：
【方案二】将二氧化氮和氧气同时通入水中，其反应原理为：
上述方案中，更符合绿色化学理念的是方案______（填“一”或“二”），理由是______。
（4）浓硝酸具有强挥发性和强腐蚀性，溶于水时伴随放出大量的热，稀释操作与浓硫酸的稀释操作相似。市售硝酸的溶质质量分数一般为65%-70%，小颖同学欲测定某市售硝酸溶液的溶质质量分数，她先在烧杯中加入适量水，再将1.0g硝酸溶液样品滴入其中，然后逐滴加入溶质质量分数为5.0%的氢氧化钠溶液，烧杯内溶液pH随滴加氢氧化钠溶液的质量变化如图所示。
试计算：小颖所测硝酸溶液样品的溶质质量分数？______（根据化学方程式计算，计算结果精确至0.1%）
【参考答案】
1．B 2．A 3．A 4．C 5．B 6．C 7．A 8．B 9．A 10．D 11．D 12．D 13．D 14．B
15． 标准比色卡 整数 精确值 润湿 直接插入溶液中
16．(1)
(2)H+和OH-结合生成了水分子（或H++ OH-=H2O）
(3)
(4)D
17．(1)不属于(2) 不变 不变(3)
18．(1)分子在不断运动 (2)B
19．(1)H+
(2)
(3)浓盐酸
20． Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 氯化氢和氯化钙 红
21． 红 Ⅰ 白色固体 0.1mol
22． 10 红 氯化钠和氢氧化钠
23． HCl NaOH+HCl=NaCl+H2O
24． 红色 无色 氢氧根离子、氯离子、钠离子 NaOH+HCl=NaCl+H2O
25． +4 汽车发动机产生的氮氧化物和煤燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，与空气中的水、氧气发生反应，生成酸，随降水降落到地面，形成酸雨（注：酸雨pH＜5.6，常见硝酸型酸雨和硫酸型酸雨） 二 方案一中，气体产物NO会污染空气，并且降低了氮元素的利用率；或方案二中，产物里没有污染物，且所有反应物的原子均进入期望产物中，提高了原料的利用率、转化率（即原子“零排放”）（其他合理答案酌情给分） 解：恰好完全反应时，消耗NaOH质量＝8.6g×5%＝0.43g
设硝酸样品中HNO3质量为x，则
则
答：硝酸样品溶质质量分数约为 67.7%。