第九单元溶液单元检测题—2021-2022学年九年级化学人教版下册 (1)（word版 无答案）

人教版初三化学 第九单元 溶液 单元检测题
一.选择题
1. 关于溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的液体B．只有水才可以用作溶剂
C．溶液都是纯净物D．溶液是均一的、稳定的
2. 生活中常见的下列物质，不属于溶液的是 （ ）
A. 碘酒 B. 蒸馏水
C. 糖水 D. 汽水
3. 现有60 ℃时硝酸钾的饱和溶液，若将其温度降到20 ℃，此时有关该溶液的说法不正确的是(　　)
A． 仍为饱和溶液
B． 硝酸钾的溶解度发生了变化
C． 降温前后溶液的质量不变
D． 降温前后溶剂的质量不变
4. 将硝酸钾不饱和溶液Wg，恒温蒸发至有一定量晶体析出．下图能正确表示该过程中溶质的质量分数（A%）与蒸发时间（t）的关系是（　　）
A．B．C．D．
5. 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 （ ）
①. 石灰石和稀盐酸； ②. 镁和稀硫酸；
③. 固体氢氧化钠和水； ④. 生石灰和水
A．①②③④ B．①②③
C．①②④ D．②③④
6. 化学实验室常需要配制溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．将食盐加入水中所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量不一定相等
B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降
C．配制饱和澄清石灰水时，应该等溶液冷却之后再过滤
D．20℃食盐的溶解度为36克，将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液
7. 溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液组成中一定含有水
B．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．溶液一定是均一、稳定的混合物，且一种溶液中只能含一种溶质
8. 10%的KNO3不饱和溶液100 g，在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为20%，下列方法中，最可行的是(　　)
A． 再加入12.5 g KNO3溶解完
B． 再加入10 g KNO3溶解完
C． 再加入100 g 10%的KNO3溶液
D． 恒温蒸发掉45 g水
9. 有两瓶硝酸钾溶液，已知一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液。下列实验操作一定无法区分这两瓶溶液的是
A．加入一定量的水 B．加入少量的硝酸钾晶体
C．略降低温度 D．恒温蒸发少量水
10. 小红在配制50 g 5%氯化钠溶液时，进行了以下操作，其中会导致溶液中氯化钠质量分数大于5%的是(　　)
A． 用量筒量取水时俯视读数
B． 在称量前，指针稍向左偏移便进行称量
C． 装瓶时部分溶液洒出
D． 溶解时烧杯中已有少量水未倒干净
11. 根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是
A．实验A能验证金属活动性顺序是Fe>Cu>Ag
B．实验B中，蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C．实验C中，甲中铁钉生锈，乙中铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．实验D中，打开瓶盖时，汽水会喷出来，说明气体的溶解度随压强的增加而减小
12. 高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如表。下列说法正确的是(　　)
A． 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
B． 20 ℃时，将2 g高氯酸钾溶液于98 g水可配制2%的溶液
C． 60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%
D． 80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象
13. 两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．乙物质可能是KNO3
C．在t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．t2℃时的甲、乙溶液均降温到t1℃，溶质质量分数：甲＞乙
14. 图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1-t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小
C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出
二.填空题
15. 溶液中溶质的化学式填在相应的短线上。
①稀硫酸 ；
②硫酸铜溶液 ；
③锌和稀硫酸完全反应后的溶液
④澄清石灰水 ；
⑤95g水和5g酒精混合 ；
⑥食盐水 。
16. 水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。
（1）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是___（填序号）。
A 大量使用化肥农药 B 工业废水处理达标后排放
C 使用含磷洗衣粉 D 生活污水直接排放
（2）水也是最常见的溶剂，将下列物质加入足量的水中，能形成无色溶液的是_______。（填字母序号）
A 植物油 B 蔗糖 C CaCO3 D 高锰酸钾
（3）溶解了较多的的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水。硬水对生产、生活都有不良影响。生活中，一般可用_______的方法来使硬水转化为软水。
（4）我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，制取ClO2反应为：X + 2NaClO2 =2ClO2 + 2NaCl，则X的化学式为_________。
17. 碘是紫黑色晶体，可以溶解在酒精中，获得紫红色溶液。
(1)碘的酒精溶液中，溶质是______，溶剂是______。
(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(酒精分子没有画出)。
①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是______；
②根据你在实验中观察到的现象，_______(填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。
18. A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：
(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的气体，反应的化学方程式为_____________________．
(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为________________．
(3)若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为_________________________．
20℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度
物质 水中的溶解度 乙醇中的溶解度
B 109g 17.3g
C 21.8g ＜0.01g
三.实验探究题
19. 实验室现有高锰酸钾、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器和相关用品：
(1)利用上述仪器和药品可制取CO2，你选择的仪器序号是______(填序号)，药品是______(填名称)；
(2)若补充一种仪器_____(填仪器名称)；再利用上述仪器和药品还可以制取氧气的化学方程式为_____；
(3)制取氧气时需先检查装置的气密性:连接好仪器，将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，使容器内温度______，压强变_____，在压强差的作用下观察到水中导管口有气泡冒出时，说明装置不漏气。
(4)下图是利用海水提取粗盐的过程：图中①是______池。根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（__________）。(双选)
A 海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C 在①中，海水中氯化钠的质量分数几乎不变
D 析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
20. 绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血特效药。资料显示，硫酸亚铁在不同温度下的溶解度以及析出晶体的组成均不同。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下探究：
温度/ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90
溶解度/g 14 17 25 33 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0
析出晶体/g FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O
资料：① ②亚铁离子很容易被氧气氧化
Ⅰ.（制备产品）
该化学兴趣小组同学从宝应某汽配厂的机床上取来一些废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用如图1所示装置制备FeSO4·7H2O晶体，步骤如下：
（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是________，然后再将废铁屑用蒸馏水洗涤2~3遍。
（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2，N2的作用是___________。
（3）再加入足量稀硫酸，控制温度50℃~80℃之间，当看到溶液中气泡较少时应停止加热，并趁热过滤，所得滤渣中一定含有的物质是_____________。
（4）获取产品：把步骤（3）中所得滤液进行____________，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。用少量冰水洗涤的目的是____________（填序号）。
A 除去晶体表面附着的硫酸等杂质； B 降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损失。
Ⅱ.（对绿矾产品进行探究）
回答下列问题：
（5）按如图2连接好装置进行实验。
①仪器B中装的是碱石灰，仪器B的名称是___________。
②在称量A中的硬质玻璃管（82.112g）、装入晶体后的硬质玻璃管（86.282g）、B的质量（78.368g）后，实验步骤如下：
③操作甲是__________，操作丙是_______（填写编号）。
a、关闭K1b、熄灭酒精灯c、冷却到室温d、烘干
④步骤Ⅳ称得此时A中硬质玻璃管的质量为84.432g，B的质量为80.474g。产品硫酸亚铁晶体（FeSO4﹒nH2O）中n=___________。（写出计算过程。计算结果精确到0.1）
⑤理论测定的n为7，实际产生误差的可能原因是_________。（填序号）
A 加热时间过短，结晶水未完全失去
B 冷却结晶时，可能在56.7℃以上有晶体析出
四.计算题
21. 在一定温度下，某兴趣小组的同学进行了如图所示的实验。
若实验中碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，请计算：
（1）过滤后滤渣的质量为 g。
（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
22. 某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25 g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8 g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
(1)当加入212 g稀盐酸时，放出气体的质量为___________g。
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)加入106 g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)