浙江省杭州市七县市2021-2022学年高二上学期期末学业水平测试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江省杭州市七县市2021-2022学年高二上学期期末学业水平测试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 582.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-19 22:38:51 | ||
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文档简介
杭州市七县市2021-2022学年高二上学期期末学业水平测试
化学试题卷
考生须知：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分．考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、考号、准考证号等相关信息；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效；
4．可能用到的相对原子质量：
I卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．汽油 B．小苏打 C．漂白液 D．食醋
2．下列化学用语表述错误的是（ ）
A．乙烯的结构简式： B．的结构示意图：
C．和互为同位素 D．的电子式：
3．下列仪器名称正确的是（ ）
A．三脚架 B．容量瓶 C．镊子 D．坩埚
4．下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥等
B．都能与水反应，均可用作供氧剂
C．可溶性的铝盐溶于水能生成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
D．工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅，提纯后可用于制成计算机的芯片
5．下列有关物质的用途不正确的是（ ）
A．氯气有毒，不可用于合成药物 B．氧化铁红颜料跟某些油漆混合，可以制成防锈油漆
C．利用溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜板制作印刷电路板
D．氨气易液化，液氨气化时吸热，因此液氨常用作制冷剂
6．将X气体通入溶液，未见沉淀生成，然后通入Y，有沉淀生成，不可能是（ ）
A． B． C． D．
7．下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是（ ）
① ②
③黄铁矿 ④
A．②③ B．①②③④ C．①②④ D．②③④
8．下列说法正确的是（ ）
A．比稳定，是由于分子间存在氢键 B．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化
C．晶体和中的化学键类型相同 D．熔化时破坏离子键和共价键
9．为短周期元素，原子序数依次增加：三种元素在周期表中位置如图所示；其中W的原子核中仅含质子，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强．下列说法不正确的是（ ）
X
Y Z
A．X和Y可形成共价化合物 B．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高
C．X与Z可形成用于自来水消毒的化合物
D．若Y与Z形成化合物，则每个原子均满足8电子结构
10．一定条件下，可逆反应：，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是（ ）
A． B．反应放出的热量为
C． D．容器内气体分子总数不再发生变化
11．在室温下，某溶液中由水电离出的浓度为，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（ ）
A． B．
C． D．
12．设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中，阴阳离子总数大于
B．含的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数小于
C．的溶液中含有的数目为
D．标准状况下，氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数日为
13．下列说法中正确的是（ ）
A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗
B．用镊子从煤油中取出一小块钠，用小刀切取一块绿豆大的钠直接放入水中，剩余钠放回试剂瓶
C．铜与浓硫酸加热条件下发生反应，反应结束后，冷却，然后向试管中加水，观察溶液呈蓝色
D．比较不同条件下与反应的快慢，可通过测定收集等体积需要的时间来实现
14．下列说法不正确的是（ ）
A．油脂在碱性条件下的水解可以用于制肥皂
B．天然有机高分子化合物包括淀粉、纤维素、蛋白质，均由碳、氢、氧三种元素组成
C．葡萄糖是最重要的单糖，不能发生水解反应，与果糖互为同分异构体
D．蛋白质遇重金属盐、强酸、强碱、甲醛、加热等会发生变性，失去生理活性
15．下列事实中一定能证明是弱电解质的是（ ）
①用溶液做导电实验，灯炮很暗
②溶液的
③等等体积的硫酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多
④醋酸溶液恰好与溶液完全反应
⑤的溶液稀释至1000倍，
A．①②④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．①②⑤
16．一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示．该电池充电时，通过催化剂的选择性控制，只有发生氧化，释放出和．下列说法正确的是（ ）
A．该电池放电时的正极反应为
B．图中的移动方向是充电时的移动方向
C．充电时阳极发生的反应为
D．该电池每放、充电子一次，理论上能固定
17．关于室温下相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．氨水中的与溶液中的相同
B．温度均升高（不考虑挥发），氢氧化钠溶液不变，氨水增大
C．加水稀释相同的倍数后，两种溶液的仍相同
D．与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同
18．在绝热恒容的密闭容器中，通入和，发生反应：，下列说法不正确的是（ ）
A．当容器中和物质的量浓度之比保持不变时，可判断反应已达到平衡
B．当容器内的温度不再变化时，可判断反应已达到平衡
C．保持其他条件不变，在反应过程中不断将氨液化并移去液氨，可提高合成氨的产率
D．该反应可通过加入铁触媒做催化剂，降低反应所需的活化能，增加活化分子百分数，从而加快反应速率
19．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．明矾溶液中加入过量溶液
B．溶液中滴加少量稀氨水：
C．用惰性电极电解水溶液：
D．石灰石与醋酸反应：
20．氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）
A．中只有S被氧化 B．氧化剂与还原剂物质的量之比为
C．每生成气体，转移电子 D．反应中只作氧化剂
21．已知分子在一定条件下会发生二聚反应：．经实验测得，不同压强下，体系的平均相对分子质量随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的 B．气体的压强：
C．平衡常数： D．测定的相对分子质量要在低压、高温条件下
22．已知A转化为C和D分步进行：①；②B，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．的能量低于的能量 B．
C．断裂化学键吸收的热量小于形成和化学键所放出的热量
D．反应过程中，由于，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累
23．时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．溶液和盐酸等体积混合：
B．溶液和氨水等体积混合
C．溶液和盐酸等体积混合（为二元弱酸）：
D．溶液和溶液等体积混合：
24．某兴趣小组用含镁的工业废料为原料，制取的过程如图所示：
已知：①该含镁工业废料的主要成分；；此外还含有极少量的；
②金属离子形成氢氧化物沉淀的范围（开始沉淀~沉淀完全）：；；．
下列说法不正确的是（ ）
A．“酸解”时应加入的酸为硫酸 B．流程中，作为氧化剂，而作用是调节
C．判断“除杂”基本完成的检验方法：可取少量除杂、过滤后的滤液于试管中，加入酸性溶液，观察酸性溶液是否褪色
D．“浓缩过滤”操作中，不宜使用普通过滤，应采取趁热过滤的方式
25．某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等（不考虑水的电离与离子水解）．
阳离子
阴离子
某同学进行了如下实验（必要时可加热）：
下列说法正确的是（ ）
A．由沉淀A推断原溶液中一定含有 B．滤液A中可能含有
C．原溶液中只含有 D．沉淀B中一定含有
II卷
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26．（6分）（1）溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果，解释原因（用离子方程式和必要的文字说明）_____________．
（2）根据反应设计成银锌纽扣电池，电解质溶液为溶液，请写出负极的电极反应式__________．
（3）熔融可以导电，解释原因________．
27．（8分）固体矿物X由三种元素组成．某学习小组为了探究它的组成和性质，进行了如下实验：
请回答：
（1）溶液F的溶质为_______（写化学式）．
（2）组成X的三种元素是_______．
（3）写出气体A与溶液D反应的离子方程式_______．
（4）写出溶液D中加入铁粉，发生的化合反应的化学方程式_______．
28．（12分）室温下，某一元弱酸的电离常数．向浓度约为溶液中逐滴加入的标准溶液，其变化曲线如图所示（忽略温度变化）．回答下列有关问题：
（1）四点中水的电离程度最大的是______点，滴定过程中宜选用______作指示剂，滴定终点现象是______
（2）在滴定步骤前，要进行一系列操作，按正确顺序排列______
a．向碱式滴定管中装入标准液至“0”刻度以上处 b．用蒸馏水洗涤滴定管
c．将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约 d．用标准溶液润洗滴定管
e．使液面位于“0”刻度，静置左右，准确读取读数
f．将滴定管垂直固定在滴定管夹上，右手将乳胶管弯曲，并挤压玻璃球
（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是______（填字母序号）．
A．滴定前碱式滴定管未用标准溶液润洗 B．滴定结束后，仰视液面，读取溶液体积
C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定
D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入溶液后进行滴定
（4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测溶液的物质的量浓度为____．（保留4位有效数字）
实验序号 溶液体积 待测溶液体积
1 21.01 20.00
2 20.99 20.00
3 25.40 20.00
（5）a点溶液近似为______．
29．（10分）（1）写出的电子式________，C与O形成共价键时，共用电子对会偏向________原子．
（2）己知
写出与反应生成的热化学方程式_______．时将与按物质的量比为充入反应器中，达平衡后的转化率，此时反应的平衡常数_______．
（3）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应．设起始充入的，相同时间内测得转化率与m和温度的关系如图所示．
①________（填>、<或=）
②温度高于时，转化率减小的可能原因为________
30．（14分）铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉、钴等单质．湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的（金属离子的起始浓度均为）
氢氧化物
开始沉淀的 1.5 6.5 7.2
沉淀完全的 3.3 9.9 9.5
（1）酸浸时，粉碎铜镉渣的目的是_______．
（2）操作I产生的滤渣I主要成分为_______（填化学式）．如果在实验室模拟该工艺流程，洗涤该沉淀的操作方法是_______．
（3）①操作Ⅲ中先加入适量，发生反应的离子方程式为_______．
②再加入控制反应液的范围为_______．
③若加入的不足，加入后所得的电解液中会含有元素．请设计实验方案加以检验：_______．
（4）处理含镉废水，常加入实现沉淀转化，若反应达到平衡后，溶液中的，溶液中______［已知，］．
杭州市七县市2021-2022学年高二上学期期末学业水平测试
化学答案
一、选择题（每小题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B D A A D C B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B A B B D A A C C
题号 21 22 23 24 25
答案 D D C C C
二、非选择题（共6小题，共50分）
26．（6分）（1）碳酸钠发生水解，水解吸热，升高温度促进碳酸钠的水解，使溶液中的增大，去污效果增强（2分）
（2）（2分）
（3）固体受热熔化克服了离子间的相互作用（破坏了离子键），产生了自由移动的和，因而能导电．（合理答案均给分）（2分）
27．（8分）（1）（2分） （2）（2分）
（3）（2分） （4）（2分）
28．（12分）（1）C（1分）；酚酞（1分），当最后半滴标准液滴入，溶液恰好由无色变成浅粉红色，且半分钟不变色（2分）
（2）（2分） （3）AB（2分） （4）0.1050（2分） （5）3（2分）
29．（10）（1）（1分），氧（1分）
（2）（2分）；0.25（1/4）（2分） （3）>（2分）
（4）温度升高，使催化剂活性降低；时已达平衡状态，若继续升高温度，会促使平衡逆向移动，转化率降低（共2分）
30．（14分）（1）增大与硫酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率
（2）；向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水流尽，重复操作次
（3）① ②
③取电解液少许于试管中，滴加溶液，无现象，再加入，溶液变红色，则含有铁元素
（4）（每空2分）
化学试题卷
考生须知：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分．考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、考号、准考证号等相关信息；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效；
4．可能用到的相对原子质量：
I卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．汽油 B．小苏打 C．漂白液 D．食醋
2．下列化学用语表述错误的是（ ）
A．乙烯的结构简式： B．的结构示意图：
C．和互为同位素 D．的电子式：
3．下列仪器名称正确的是（ ）
A．三脚架 B．容量瓶 C．镊子 D．坩埚
4．下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥等
B．都能与水反应，均可用作供氧剂
C．可溶性的铝盐溶于水能生成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
D．工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅，提纯后可用于制成计算机的芯片
5．下列有关物质的用途不正确的是（ ）
A．氯气有毒，不可用于合成药物 B．氧化铁红颜料跟某些油漆混合，可以制成防锈油漆
C．利用溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜板制作印刷电路板
D．氨气易液化，液氨气化时吸热，因此液氨常用作制冷剂
6．将X气体通入溶液，未见沉淀生成，然后通入Y，有沉淀生成，不可能是（ ）
A． B． C． D．
7．下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是（ ）
① ②
③黄铁矿 ④
A．②③ B．①②③④ C．①②④ D．②③④
8．下列说法正确的是（ ）
A．比稳定，是由于分子间存在氢键 B．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化
C．晶体和中的化学键类型相同 D．熔化时破坏离子键和共价键
9．为短周期元素，原子序数依次增加：三种元素在周期表中位置如图所示；其中W的原子核中仅含质子，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强．下列说法不正确的是（ ）
X
Y Z
A．X和Y可形成共价化合物 B．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高
C．X与Z可形成用于自来水消毒的化合物
D．若Y与Z形成化合物，则每个原子均满足8电子结构
10．一定条件下，可逆反应：，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是（ ）
A． B．反应放出的热量为
C． D．容器内气体分子总数不再发生变化
11．在室温下，某溶液中由水电离出的浓度为，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（ ）
A． B．
C． D．
12．设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中，阴阳离子总数大于
B．含的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数小于
C．的溶液中含有的数目为
D．标准状况下，氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数日为
13．下列说法中正确的是（ ）
A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗
B．用镊子从煤油中取出一小块钠，用小刀切取一块绿豆大的钠直接放入水中，剩余钠放回试剂瓶
C．铜与浓硫酸加热条件下发生反应，反应结束后，冷却，然后向试管中加水，观察溶液呈蓝色
D．比较不同条件下与反应的快慢，可通过测定收集等体积需要的时间来实现
14．下列说法不正确的是（ ）
A．油脂在碱性条件下的水解可以用于制肥皂
B．天然有机高分子化合物包括淀粉、纤维素、蛋白质，均由碳、氢、氧三种元素组成
C．葡萄糖是最重要的单糖，不能发生水解反应，与果糖互为同分异构体
D．蛋白质遇重金属盐、强酸、强碱、甲醛、加热等会发生变性，失去生理活性
15．下列事实中一定能证明是弱电解质的是（ ）
①用溶液做导电实验，灯炮很暗
②溶液的
③等等体积的硫酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多
④醋酸溶液恰好与溶液完全反应
⑤的溶液稀释至1000倍，
A．①②④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．①②⑤
16．一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示．该电池充电时，通过催化剂的选择性控制，只有发生氧化，释放出和．下列说法正确的是（ ）
A．该电池放电时的正极反应为
B．图中的移动方向是充电时的移动方向
C．充电时阳极发生的反应为
D．该电池每放、充电子一次，理论上能固定
17．关于室温下相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．氨水中的与溶液中的相同
B．温度均升高（不考虑挥发），氢氧化钠溶液不变，氨水增大
C．加水稀释相同的倍数后，两种溶液的仍相同
D．与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同
18．在绝热恒容的密闭容器中，通入和，发生反应：，下列说法不正确的是（ ）
A．当容器中和物质的量浓度之比保持不变时，可判断反应已达到平衡
B．当容器内的温度不再变化时，可判断反应已达到平衡
C．保持其他条件不变，在反应过程中不断将氨液化并移去液氨，可提高合成氨的产率
D．该反应可通过加入铁触媒做催化剂，降低反应所需的活化能，增加活化分子百分数，从而加快反应速率
19．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．明矾溶液中加入过量溶液
B．溶液中滴加少量稀氨水：
C．用惰性电极电解水溶液：
D．石灰石与醋酸反应：
20．氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）
A．中只有S被氧化 B．氧化剂与还原剂物质的量之比为
C．每生成气体，转移电子 D．反应中只作氧化剂
21．已知分子在一定条件下会发生二聚反应：．经实验测得，不同压强下，体系的平均相对分子质量随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的 B．气体的压强：
C．平衡常数： D．测定的相对分子质量要在低压、高温条件下
22．已知A转化为C和D分步进行：①；②B，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．的能量低于的能量 B．
C．断裂化学键吸收的热量小于形成和化学键所放出的热量
D．反应过程中，由于，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累
23．时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．溶液和盐酸等体积混合：
B．溶液和氨水等体积混合
C．溶液和盐酸等体积混合（为二元弱酸）：
D．溶液和溶液等体积混合：
24．某兴趣小组用含镁的工业废料为原料，制取的过程如图所示：
已知：①该含镁工业废料的主要成分；；此外还含有极少量的；
②金属离子形成氢氧化物沉淀的范围（开始沉淀~沉淀完全）：；；．
下列说法不正确的是（ ）
A．“酸解”时应加入的酸为硫酸 B．流程中，作为氧化剂，而作用是调节
C．判断“除杂”基本完成的检验方法：可取少量除杂、过滤后的滤液于试管中，加入酸性溶液，观察酸性溶液是否褪色
D．“浓缩过滤”操作中，不宜使用普通过滤，应采取趁热过滤的方式
25．某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等（不考虑水的电离与离子水解）．
阳离子
阴离子
某同学进行了如下实验（必要时可加热）：
下列说法正确的是（ ）
A．由沉淀A推断原溶液中一定含有 B．滤液A中可能含有
C．原溶液中只含有 D．沉淀B中一定含有
II卷
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26．（6分）（1）溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果，解释原因（用离子方程式和必要的文字说明）_____________．
（2）根据反应设计成银锌纽扣电池，电解质溶液为溶液，请写出负极的电极反应式__________．
（3）熔融可以导电，解释原因________．
27．（8分）固体矿物X由三种元素组成．某学习小组为了探究它的组成和性质，进行了如下实验：
请回答：
（1）溶液F的溶质为_______（写化学式）．
（2）组成X的三种元素是_______．
（3）写出气体A与溶液D反应的离子方程式_______．
（4）写出溶液D中加入铁粉，发生的化合反应的化学方程式_______．
28．（12分）室温下，某一元弱酸的电离常数．向浓度约为溶液中逐滴加入的标准溶液，其变化曲线如图所示（忽略温度变化）．回答下列有关问题：
（1）四点中水的电离程度最大的是______点，滴定过程中宜选用______作指示剂，滴定终点现象是______
（2）在滴定步骤前，要进行一系列操作，按正确顺序排列______
a．向碱式滴定管中装入标准液至“0”刻度以上处 b．用蒸馏水洗涤滴定管
c．将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约 d．用标准溶液润洗滴定管
e．使液面位于“0”刻度，静置左右，准确读取读数
f．将滴定管垂直固定在滴定管夹上，右手将乳胶管弯曲，并挤压玻璃球
（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是______（填字母序号）．
A．滴定前碱式滴定管未用标准溶液润洗 B．滴定结束后，仰视液面，读取溶液体积
C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定
D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入溶液后进行滴定
（4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测溶液的物质的量浓度为____．（保留4位有效数字）
实验序号 溶液体积 待测溶液体积
1 21.01 20.00
2 20.99 20.00
3 25.40 20.00
（5）a点溶液近似为______．
29．（10分）（1）写出的电子式________，C与O形成共价键时，共用电子对会偏向________原子．
（2）己知
写出与反应生成的热化学方程式_______．时将与按物质的量比为充入反应器中，达平衡后的转化率，此时反应的平衡常数_______．
（3）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应．设起始充入的，相同时间内测得转化率与m和温度的关系如图所示．
①________（填>、<或=）
②温度高于时，转化率减小的可能原因为________
30．（14分）铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉、钴等单质．湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的（金属离子的起始浓度均为）
氢氧化物
开始沉淀的 1.5 6.5 7.2
沉淀完全的 3.3 9.9 9.5
（1）酸浸时，粉碎铜镉渣的目的是_______．
（2）操作I产生的滤渣I主要成分为_______（填化学式）．如果在实验室模拟该工艺流程，洗涤该沉淀的操作方法是_______．
（3）①操作Ⅲ中先加入适量，发生反应的离子方程式为_______．
②再加入控制反应液的范围为_______．
③若加入的不足，加入后所得的电解液中会含有元素．请设计实验方案加以检验：_______．
（4）处理含镉废水，常加入实现沉淀转化，若反应达到平衡后，溶液中的，溶液中______［已知，］．
杭州市七县市2021-2022学年高二上学期期末学业水平测试
化学答案
一、选择题（每小题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B D A A D C B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B A B B D A A C C
题号 21 22 23 24 25
答案 D D C C C
二、非选择题（共6小题，共50分）
26．（6分）（1）碳酸钠发生水解，水解吸热，升高温度促进碳酸钠的水解，使溶液中的增大，去污效果增强（2分）
（2）（2分）
（3）固体受热熔化克服了离子间的相互作用（破坏了离子键），产生了自由移动的和，因而能导电．（合理答案均给分）（2分）
27．（8分）（1）（2分） （2）（2分）
（3）（2分） （4）（2分）
28．（12分）（1）C（1分）；酚酞（1分），当最后半滴标准液滴入，溶液恰好由无色变成浅粉红色，且半分钟不变色（2分）
（2）（2分） （3）AB（2分） （4）0.1050（2分） （5）3（2分）
29．（10）（1）（1分），氧（1分）
（2）（2分）；0.25（1/4）（2分） （3）>（2分）
（4）温度升高，使催化剂活性降低；时已达平衡状态，若继续升高温度，会促使平衡逆向移动，转化率降低（共2分）
30．（14分）（1）增大与硫酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率
（2）；向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水流尽，重复操作次
（3）① ②
③取电解液少许于试管中，滴加溶液，无现象，再加入，溶液变红色，则含有铁元素
（4）（每空2分）
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