9.3 溶液的浓度课后练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

9.3 溶液的浓度
1．关于100g10%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．将10g氯化钠溶于90g水中，可制得该溶液
B．该溶液一定是饱和溶液
C．溶液中溶质与溶剂的质量比为1：10
D．100g水中溶有10g氯化钠
2．在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度。下列说法中正确的是（ ）
A．溶液浓度不变 B．溶质质量增加
C．溶剂质量不变 D．溶解度变大
3．往100 g 20%的食盐溶液中加入100 g水，则稀释前后（ ）
A．溶剂的质量不变 B．溶液的质量不变
C．溶质的质量不变 D．溶液中溶质的质量分数不变
4．蒸干20克NaCl溶液得到1.6克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数为（ ）
A．8.7% B．8% C．7.4% D．无法确定
5．欲使100g5%氯化钠溶液中的溶质质量分数提高到10%，可采取的措施（ ）
A．蒸发50g水 B．取出50g溶液 C．蒸发45g水 D．加入5g氯化钠
6．将100g10%的氯化钠溶液质量分数增大一倍，可采取的方法是（ ）
A．加入10g氯化钠 B．蒸发掉45g水
C．加入12.5g氯化钠 D．加入100g10%的氯化钠溶液
7．A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度
B．t1℃时，A、B两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
C．t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度
D．t2℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%
8．20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．甲烧杯中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
B．甲和乙烧杯中，硝酸钾溶液的溶质质量分数相等
C．丙烧杯中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
9．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，A、B、C三种物质中，A物质的溶解度最大
B．P点表示t1℃时B、C两溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，给等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，分别降温到t1℃，析出晶体最多的是A物质
D．从A、B的混合物中提纯A，应采用降温结晶法
10．石灰水的溶解性随温度升高而降低。关于如图所示实验的相关判断错误的是（ ）
A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3
C．①、②、③均为饱和溶液 D．Ca（OH）2质量分数：①＝③
11．水与溶液在生产生活中有广泛的用途。
（1）如图为A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，请根据图回答下列问题：
①甲的溶解度受温度的影响比乙的溶解度受温度影响______（填“大”或“小”）；若甲中含有少量的乙，提纯甲应采用的结晶方法是______。
②t2℃时，将60g的甲、乙分别加入到100g水中，充分溶解，能形成的饱和溶液是______物质。
③将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲______（填“﹥”“﹤”“=”）乙。
（2）欲配制50 g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需溶质质量分数为11%的氯化钠溶液的质量为______（列式即可）。
12．水是最常见的溶剂，也是生命的源泉。
（1）自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是_________。
（2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是_________。
（3）气体在水中的溶解度与温度和压强有关。室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而_________。
（4）向20°C时100g水中加入20g硝酸钾进行下列实验(如图1)，a-e表示所得溶液编号；其溶解度曲线如图2。
1. 20°C时硝酸钾的溶解度是_________，c是硝酸钾的_________(填“饱和"或“不饱和”)溶液，其所得溶液的质量为_________g。
II. 图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有________(填溶液编号)。
III. 除去KNO3固体中混有的少量NaCl可采用降温结晶的方法，原因是_________。
13．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序______。
（2）在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液质量是______。
（3）若乙中混有少量甲，最好采用______的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）30℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质配成各自的饱和溶液，需水最多的是______。
（5）30℃时，甲乙丙三种物质的饱和溶液将其温度降到10℃时所得溶液的溶质质量分数由大到小的是______。
三、计算题
14．徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入10g 3.0g
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.0g
第四次加入10g 0.4g
（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是__________g。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
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答案
1．A 2．A 3．C 4．B 5．A 6．C 7．C 8．B 9．B 10．B
11．（1） 大 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 乙 <
（2）
12．（1）杀菌消毒
（2）防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂
（3）减小
（4） 31.6g
不饱和 150 b和e 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大
13．（1）甲＜丙＜乙 （2）22.5g （3）蒸发结晶 （4）丙 （5）乙＞甲＞丙
14．
（1）3.6g
（2）设10g盐酸中HCl的质量为x
x=0.73g
稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。答案第1页，共2页
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