离子反应
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第6讲 离子反应和离子方程式
考点整合
考点一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质
1.电解质、非电解质
电解质
非电解质
定义
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物
导电实质
产生了自由移动的离子
没有产生自由移动的离子
结构特点
离子化合物和某些具有极性键的共价化合物
某些共价化合物
共同点
均为化合物
注意点
电解质、非电解质的区分与化合物的水溶性无关.
2.强电解质、弱电解质
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中能全部电离的电解质
在水溶液中只能部分电离的电解质
电离程度
完全
部分
电离平衡
不存在
存在
存在微粒种类
水合离子、水分子
水合离子、水分子、弱电解质分子
电离过程
不可逆、不存在电离平衡
可逆、存在电离平衡
相互关系
均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液
电离方程式
书写规律
用等号
HnA=nH++An-
用可逆符号,弱酸分步电离
HnA H+ +HA(n-1)- HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)-
举例
强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI
强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等.
绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等
弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等
弱碱：NH3H2O Cu(OH)2等.
H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.
特别提醒：
1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。
2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。
3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。
考点二 离子方程式的书写
1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写：
书写步骤：（以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反应为）
（1）写：写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓
（2）拆：把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2++2Cl-+BaSO4↓
拆分规律：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。
②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-
③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。
④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓
（4）查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
特别提醒： 常见离子方程式的书写错误
（1）不配平（一般表现为两边原子不守恒或电荷数不守恒）。如Fe3++Cu =Cu2++Fe2+； Na+H2O=Na++OH-+H2↑
（2）拆分不正确。如Na2O溶于水：O2- + H2O = 2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3↑+H2O等
（3）与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+ =2Fe3++ 3H2↑；
（4）不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式。
（5）乱用↑、↓、 、 符号。如FeCl3溶液的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+
（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如H2S溶于水：H2S 2H+ + S2-。
（7）漏写一种产物。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
（8）用量问题。如向NaHCO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2+ +OH- +HCO3- = BaCO3 ↓+CO32- +H2O
考点三 溶液中的离子共存
1.离子共存条件：
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。
⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
2.附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-
★真题回放
热点一 电解质的强弱、电解质溶液的导电能力强弱判断
[真题1]（2008·广东）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）
[解题思路]电解质溶液的导电能力只与溶液中自由移动的阴阳离子的浓度有关，溶液中自由移动的阴阳离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。解答时要注意溶液中反应前后自由移动的离子的浓度变化。
[解析]把NH3·H2O溶液滴加到HCl和CH3COOH混合溶液的过程中，开始时，滴入的NH3·H2O先跟HCl反应，生成NH4Cl和H2O，反应前后溶液中自由移动的离子的数目几乎没变，但溶液的体积增大了，自由移动的离子浓度降低，溶液的导电能力减弱；当HCl反应完全后，则滴入的NH3·H2O就会和CH3COOH反应，生成强电解质CH3COONH4，从而增强了溶液的导电能力；当CH3COOH反应完全后，继续滴加NH3·H2O，溶液中自由移动的离子浓度不再变化，溶液的导电能力也就无明显变化。[答案]D
名师指引
电解质溶液的导电能力强弱主要是与溶液中自由移动的阴阳离子的浓度大小有关，一般来说，溶液中自由移动的阴阳离子的浓度越大，则溶液的导电能力越强；反之，则弱；与电解质本身的强弱无关。
新课导学1-1.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（ ）
A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2 B. 10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应
C. 甲酸能与水以任何比例互溶 D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
1-2.把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是 ( )
A.CO2通入NaOH溶液 B.CO2通入石灰水 C.NH3通入CH3COOH溶液 D.NH3通入盐酸溶液中
热点二 离子方程式的正误判断
[真题2]（2008·广东）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A.在稀氨水中通入过量的CO2：NH3·H2O + CO2 == NH4+ + HCO3-
B.少量的SO2通入溶液Ca(ClO)2中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- == CaSO3↓+ 2HClO
C.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S↑
D.氢氧化钙与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+ + OH+ + H+ + SO42- == CaSO4↓+ H2O
[解题思路]根据离子方程式的书写规则来正确书写即可，但书写时要注意题给中的“溶液显中性”“某某物质过量”等特殊条件。
[解析]B中Ca(ClO)2有强氧化性，会把+4价的S氧化为+6价，从而得到CaSO4↓，故B不正确；C中稀HNO3有强氧化性，会氧化FeS，故C不正确 ；D的离子方程式应为：Ca2+ + 2OH+ + 2H+ + SO42- == CaSO4↓+ 2H2O，故D不正确。[答案]A
名师指引 与量有关的离子方程式的书写：
与量有关的离子方程式的书写是离子方程式书写的难点，也是高考的热点。认真分析题给中各反应物的量，熟悉一些常见的与量有关的离子方程式是突破该难点的保证。
（1）对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。如：① 向NaHCO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液 ② 向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液
[解析]（1）可知参加反应的离子为HCO3-、Ba2+、OH -，因Ba(OH)2少量，可知其中的离子Ba2+ 、 OH -应完全反应。我们可假设其少到极限，只有“1分子”的Ba(OH)2 ，即1个Ba2+ 、2个 OH-。2个OH-离子可与2个HCO3-反应生成2个H2O分子和2个CO32-， 而2个CO32- 有1个与Ba2+ 结合转化为BaCO3 沉淀，剩余1个留在溶液中。
故其离子方程式为：Ba2+ +2OH- +2HCO3- = BaCO3 ↓+CO32- +2H2O
同理，（2）的离子方程式为：OH - + HCO3- + Ca2+ = CaCO3↓+H2O
（2）对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。如：请写出向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式。???
[解析]在FeBr2溶液中Fe2+和Br-均有还原性，但还原性Fe2+大于Br-，故通入少量的Cl2时，Fe2+先被氧化，所以正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
新课导学2-1.（2008·江苏）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++30H-══Al(OH)3↓
B.电解饱和食盐水
C.碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O
2-2.（2008·重庆）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2 +H2O=2HCO3-+SO32-
B.金属铝溶于盐酸中：A1+2H+=A13++H2 ↑
C.硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+ 2OH- D.碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
热点三 溶液中的离子共存
[真题3]（2008·山东）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（ ）
A.pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
B.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
C.所含溶质为Na2S2O3的溶液：K+、SO42-、NO3-、OH-
D.水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
[解题思路]根据离子反应发生的条件来判断溶液中的离子共存，要注意题给中的附加隐含条件。
[解析]由于Fe3+ 与SCN-生成[Fe(SCN)2+,故B中的离子不能共存；当水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L时，溶液呈强酸性或强碱性，而HCO3-在上述两种情况下均不能存在，故D中的离子也不能存在。[答案]AC
新课导学3-1.（2008·江西彭泽二模）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K+、Cl-、NO3-、MnO4- ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、S2-、SO32-
③水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NH4+、S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl- ⑤酸性溶液中：Fe2+、NO3-、I-、Al3+
A.①② B.③⑤ C.②④ D.④⑤
3-2.（2008·江西师大附中、鹰潭一中联考）一定能在指定环境中大量共存的是（ ）
A．c(H+)=1×10-2mol·L-1的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42-
B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：Fe3+ ClO－ Na+ SO42-
C．在pH=1的溶液中：NO3－ SO42- Na+ Fe2+
D．含有大量SO42-的溶液：K＋、Cu2＋、Cl－、NO3－
★抢分频道
限时基础训练
1.用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示白醋的pH为2～3
2.（2007·广东）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O
B.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O
C.往氨水中滴加氯化铝：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O
3.（2007·广东理基）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCl2
B.往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe ==3Fe2+
C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O
D.往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+
4.对下列反应①NaHCO,溶液与石灰水反应、②KAlO2溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
5.某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（ ）
A.一定含有SO42- B.一定含有Ag+ C.至少含有SO42-或SO32-或Ag+ D.可能含有Ag+ 和SO42-
6.（2007·江苏）向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是（ ）
A.K+、Br-、CO32- B.Al3+、H+、MnO4- C.NH4+、Fe3+、SO42- D.Ag+、Cu2+、NO3-
7.（2007·广东）某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2,除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ）
A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3
8.（2008·江西省信丰中学）常温时，某溶液中由水电离出的H+和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ） A．K+、Ba2+、Cl－、NO3－?????????????????????????????????????????? B．Fe3+、Cu2+、Cl－、HCO3－ C．K+、Na+、SO32－、SO42－???????????????????????????????????????? D．Ca2+、Al3+、H+、NO3－ 9.（2008·惠州二模）要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是（ ）
A.H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2 B.Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O
C.NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH
10.（2007·上海）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A.K+一定存在 B.100mL溶液中含0.01mol CO32- C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
基础提升训练
11.(2007·上海)下列反应的离子方程式正确的是( )
A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH- = HSO3-
B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－ ＋Ba2＋＋OH- = BaCO3↓＋H2O
C.盐酸滴入氨水中：H-＋OH- = H2O
D.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32 -＋2H+ = CO2↑＋H2O
12.（2008·江西金太阳第7次全国大联考）下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．铜与硝酸银溶液反应：
B．溶液中加入过量氨水：
C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：
D．用惰性电极电解CuCl2溶液：
13.（2008·全国）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液显中性：H++SO42-+Ba2++OH－==BaSO4↓+H2O
B.向NaAlO2溶液中加盐酸至呈酸性：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
C.碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH：HCO3-+OH－==CO32-+H2O
D.向苯酚钠溶液中通入过量CO2：2 －O-＋CO2＋H2O → 2 －OH＋CO32-
14.（2007·北京）在由水电离产生的H+ 浓度为1×10-13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④ Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤
15.（2008·江苏）下列各种环境下的离子组合中，离子不能大量共存的是（ ）
A.无色中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl- B.pH=0溶液：Al3+、NH4+、Mg2+、HSO4-
C.[H+]=10-10mol/L溶液：Na+、AlO2-、S2-、S2O32- D.[H+]＞[OH-]的溶液：Fe3+、ClO-、I-、NO3-
16．（2007·广东）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，
4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】
⑴Pb(NO3)2溶液中， 2
(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入
氯化铵溶液后，增加，可能的原因是
。
⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有 ，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。
⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
离子
Pb2+
Ca2+
Fe3+
Mn2+
Cl-
处理前浓度/(mg·L-1)
0.100
29.8
0.120
0.087
51.9
处理后浓度/(mg·L-1)
0.004
22.6
0.040
0.053
49.8
上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。
⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：
2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+ 则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
答案：
新课导学1-1. [解析]判断电解质强弱的依据是电解质自身电离程度的大小，而不是溶液导电能力的强弱。若甲酸是强电解质，则1摩/升甲酸溶液的pH值应为0，而选项中1摩/升甲酸溶液的pH值约为2，说明在溶液中甲酸是部分电离的，故A正确；酸的溶解性，酸与碱发生中和反应的情况与酸的强、弱没有必然的联系，故B、C不正确；在相同条件下，盐酸中HCl全部电离，溶液中自由移动的离子浓度大，导电能力强，故D正确。[答案]A D
1-2．[解析]溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度成正比。由于CH3COOH是弱酸，其电离程度小，溶液中的离子浓度较小，相同条件下，导电能力弱于强电解质，当通入NH3后，生成了强电解质CH3COONH４，导电能力就会显著增强。[答案]C
2-1.[解析]B中电荷不守恒；C中硫离子水解应分两步进行；D中碳酸镁为不溶物。[答案]A
2-2.[解析]A中氨水应写成分子式；D中电荷不守恒；离子方程式书写正确的是B C [答案]BC
3-1．[解析]无色溶液中不含有色的MnO4-，①不正确；水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液既可能酸性溶液也可能是碱性溶液，HCO3-肯定不能存在，③不正确；在酸性条件下，NO3-能氧化Fe2+、I-，⑤不正确。[答案]C
3-2．[解析] c(H+)=1×10-13mol/L的溶液为酸性溶液， CO32-不可以大量存在，故A不正确；由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液既可能酸性溶液也可能是碱性溶液，如为酸性溶液，ClO-不可以大量存在，如是碱性溶液，则Fe3+ 不可以大量存在，故B不正确；pH=1的溶液为酸性溶液，在酸性条件下，NO3-能氧化Fe2+，故C不正确。[答案]D
限时基础训练
1、[解析]要证明某物质是强电解质还是弱电解质，关键是看该物质在溶液中是完全电离，还是部分电离。如完全电离，则为强电解质，如部分电离，则为弱电解质。浓度约1 mol/L的醋酸其pH为2～3，说明醋酸在溶液中是部分电离的，故为弱电解质。[答案]D
2、[解析]B中的碳酸镁为难溶物，要写成化学式；C中的氨水要写成分子式，且产物为Al(OH)3 ；D的离子方程式应为：Ba2+＋SO42-＋2H+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O [答案]A
3、[解析]氯化钡是可溶性盐，故A的离子方程式为：H++OH-=H2O；C中生成的CaCO3能与过量的二氧化碳在溶液中继续反应，故往澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子方程式为：OH-+CO2== H CO3-；D中铁元素的化合价降低1，铜元素的化合价升高2，故往FeCl3溶液中加入Cu粉的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。[答案]B
4、[解析]①NaHCO3溶液与石灰水反应，
如NaHCO3不足，离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
NaHCO3过量，离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ CO32-
②KAlO2溶液与稀盐酸反应,
如KAlO2不足，离子方程式为：AlO2-+ 4H+=Al3++2H2O
KAlO2过量，离子方程式为：AlO2-+ H++H2O =Al(OH)3↓
④Fe与稀硝酸反应,
如Fe不足，离子方程式为：Fe+ NO3-+4H+= Fe 3++NO↑+2H2O
Fe过量，离子方程式为：3Fe+ 2NO3-+8H+= 3Fe 2++2NO↑+4H2O [答案]B
5、[解析]要注意SO32-的干扰。[答案]C
6、[解析]通入足量NH3后，溶液呈碱性。选项B中H+，C中Fe3+，D中Ag+、Cu2+都不可大量存在。[答案]A
7、[解析]题中除了SO与 Ba2+产生白色沉淀外，CO与 Ba2+也会产生白色沉淀。但Ba SO4不溶于盐酸，而BaCO3则易溶。[答案]B
8、[解析]由题给中“由水电离出的H+和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26”可知，水的电离被抑制了，该溶液可能为酸性，也可能为碱性。故B中的HCO3－一定不能大量存在，Fe3+、Cu2+不一定能大量存在，C中的SO32－不一定能大量存在，D中的Al3+、H+ 不一定能大量存在。[答案]A
9、[解析]要使溶液中的离子逐一形成沉淀析出，则每加入一种试剂都对应除去一种离子，所加的试剂不能使其他离子形成沉淀。[答案]C
10、[解析]由（1）知溶液中可能有Cl-、CO32-、SO42-；由（2）知溶液中一定NH4+；由（3）知溶液一定有SO42-和CO32-，无Ba2+ 、Mg2+，有K+。再由（3）中数据可算出:nSO42-=2.33/233=0.01mol , nCO32-=(6.27-2.33)/197=0.02mol[答案]A C
基础提升训练
11、[解析]A项当二氧化硫为少量时，在溶液中生成的应该是SO32-；C项中氨水为弱碱，应用NH3·H2O表示；D项碳酸钙为难溶于水的物质，应用CaCO3表示。[答案]B
12、[解析]A中没有配平，电荷不守恒；C中有BaSO4沉淀生成；D中阴极析出的是单质Cu，产物不正确。[答案]B
13、[解析]为了方便，可假设NaHSO4为1mol,要使NaHSO4溶液显中性，则滴加Ba(OH)2应为1/2 mol，其离子方程式应为：2H++SO42-+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O ，故A不正确；C中漏写了NH4+与OH-的反应，故C不正确；D中的产物应为HCO3-。[答案]B
14、[解析]水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性中。①中S2-，②中Fe2+、I-，④中HCO3-都不能与H+大量共存，不合题意。[答案]B
15、[解析]Fe3+呈黄色，不满足题意，故A不正确；D为酸性溶液，在酸性条件下，ClO-、NO3-能氧化I-，故不能共存。[答案]A D
16、[答案](1)由Pb2+易水解知应填 > ；Pb2+与Cl-发生反应，使C(Pb2+)减小。
(2)Pb2+ 、Pb(OH)+ 、H+ ；Pb2++2OH-=Pb(OH)2↓ (3)Fe3+ (4)A
考点整合
考点一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质
1.电解质、非电解质
电解质
非电解质
定义
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物
导电实质
产生了自由移动的离子
没有产生自由移动的离子
结构特点
离子化合物和某些具有极性键的共价化合物
某些共价化合物
共同点
均为化合物
注意点
电解质、非电解质的区分与化合物的水溶性无关.
2.强电解质、弱电解质
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中能全部电离的电解质
在水溶液中只能部分电离的电解质
电离程度
完全
部分
电离平衡
不存在
存在
存在微粒种类
水合离子、水分子
水合离子、水分子、弱电解质分子
电离过程
不可逆、不存在电离平衡
可逆、存在电离平衡
相互关系
均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液
电离方程式
书写规律
用等号
HnA=nH++An-
用可逆符号,弱酸分步电离
HnA H+ +HA(n-1)- HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)-
举例
强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI
强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等.
绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等
弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等
弱碱：NH3H2O Cu(OH)2等.
H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.
特别提醒：
1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。
2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。
3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。
考点二 离子方程式的书写
1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写：
书写步骤：（以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反应为）
（1）写：写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓
（2）拆：把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2++2Cl-+BaSO4↓
拆分规律：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。
②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-
③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。
④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓
（4）查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
特别提醒： 常见离子方程式的书写错误
（1）不配平（一般表现为两边原子不守恒或电荷数不守恒）。如Fe3++Cu =Cu2++Fe2+； Na+H2O=Na++OH-+H2↑
（2）拆分不正确。如Na2O溶于水：O2- + H2O = 2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3↑+H2O等
（3）与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+ =2Fe3++ 3H2↑；
（4）不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式。
（5）乱用↑、↓、 、 符号。如FeCl3溶液的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+
（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如H2S溶于水：H2S 2H+ + S2-。
（7）漏写一种产物。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
（8）用量问题。如向NaHCO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2+ +OH- +HCO3- = BaCO3 ↓+CO32- +H2O
考点三 溶液中的离子共存
1.离子共存条件：
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。
⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
2.附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-
★真题回放
热点一 电解质的强弱、电解质溶液的导电能力强弱判断
[真题1]（2008·广东）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）
[解题思路]电解质溶液的导电能力只与溶液中自由移动的阴阳离子的浓度有关，溶液中自由移动的阴阳离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。解答时要注意溶液中反应前后自由移动的离子的浓度变化。
[解析]把NH3·H2O溶液滴加到HCl和CH3COOH混合溶液的过程中，开始时，滴入的NH3·H2O先跟HCl反应，生成NH4Cl和H2O，反应前后溶液中自由移动的离子的数目几乎没变，但溶液的体积增大了，自由移动的离子浓度降低，溶液的导电能力减弱；当HCl反应完全后，则滴入的NH3·H2O就会和CH3COOH反应，生成强电解质CH3COONH4，从而增强了溶液的导电能力；当CH3COOH反应完全后，继续滴加NH3·H2O，溶液中自由移动的离子浓度不再变化，溶液的导电能力也就无明显变化。[答案]D
名师指引
电解质溶液的导电能力强弱主要是与溶液中自由移动的阴阳离子的浓度大小有关，一般来说，溶液中自由移动的阴阳离子的浓度越大，则溶液的导电能力越强；反之，则弱；与电解质本身的强弱无关。
新课导学1-1.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（ ）
A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2 B. 10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应
C. 甲酸能与水以任何比例互溶 D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
1-2.把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是 ( )
A.CO2通入NaOH溶液 B.CO2通入石灰水 C.NH3通入CH3COOH溶液 D.NH3通入盐酸溶液中
热点二 离子方程式的正误判断
[真题2]（2008·广东）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A.在稀氨水中通入过量的CO2：NH3·H2O + CO2 == NH4+ + HCO3-
B.少量的SO2通入溶液Ca(ClO)2中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- == CaSO3↓+ 2HClO
C.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S↑
D.氢氧化钙与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+ + OH+ + H+ + SO42- == CaSO4↓+ H2O
[解题思路]根据离子方程式的书写规则来正确书写即可，但书写时要注意题给中的“溶液显中性”“某某物质过量”等特殊条件。
[解析]B中Ca(ClO)2有强氧化性，会把+4价的S氧化为+6价，从而得到CaSO4↓，故B不正确；C中稀HNO3有强氧化性，会氧化FeS，故C不正确 ；D的离子方程式应为：Ca2+ + 2OH+ + 2H+ + SO42- == CaSO4↓+ 2H2O，故D不正确。[答案]A
名师指引 与量有关的离子方程式的书写：
与量有关的离子方程式的书写是离子方程式书写的难点，也是高考的热点。认真分析题给中各反应物的量，熟悉一些常见的与量有关的离子方程式是突破该难点的保证。
（1）对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。如：① 向NaHCO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液 ② 向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液
[解析]（1）可知参加反应的离子为HCO3-、Ba2+、OH -，因Ba(OH)2少量，可知其中的离子Ba2+ 、 OH -应完全反应。我们可假设其少到极限，只有“1分子”的Ba(OH)2 ，即1个Ba2+ 、2个 OH-。2个OH-离子可与2个HCO3-反应生成2个H2O分子和2个CO32-， 而2个CO32- 有1个与Ba2+ 结合转化为BaCO3 沉淀，剩余1个留在溶液中。
故其离子方程式为：Ba2+ +2OH- +2HCO3- = BaCO3 ↓+CO32- +2H2O
同理，（2）的离子方程式为：OH - + HCO3- + Ca2+ = CaCO3↓+H2O
（2）对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。如：请写出向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式。???
[解析]在FeBr2溶液中Fe2+和Br-均有还原性，但还原性Fe2+大于Br-，故通入少量的Cl2时，Fe2+先被氧化，所以正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
新课导学2-1.（2008·江苏）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++30H-══Al(OH)3↓
B.电解饱和食盐水
C.碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O
2-2.（2008·重庆）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2 +H2O=2HCO3-+SO32-
B.金属铝溶于盐酸中：A1+2H+=A13++H2 ↑
C.硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+ 2OH- D.碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
热点三 溶液中的离子共存
[真题3]（2008·山东）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（ ）
A.pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
B.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
C.所含溶质为Na2S2O3的溶液：K+、SO42-、NO3-、OH-
D.水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
[解题思路]根据离子反应发生的条件来判断溶液中的离子共存，要注意题给中的附加隐含条件。
[解析]由于Fe3+ 与SCN-生成[Fe(SCN)2+,故B中的离子不能共存；当水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L时，溶液呈强酸性或强碱性，而HCO3-在上述两种情况下均不能存在，故D中的离子也不能存在。[答案]AC
新课导学3-1.（2008·江西彭泽二模）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K+、Cl-、NO3-、MnO4- ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、S2-、SO32-
③水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NH4+、S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl- ⑤酸性溶液中：Fe2+、NO3-、I-、Al3+
A.①② B.③⑤ C.②④ D.④⑤
3-2.（2008·江西师大附中、鹰潭一中联考）一定能在指定环境中大量共存的是（ ）
A．c(H+)=1×10-2mol·L-1的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42-
B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：Fe3+ ClO－ Na+ SO42-
C．在pH=1的溶液中：NO3－ SO42- Na+ Fe2+
D．含有大量SO42-的溶液：K＋、Cu2＋、Cl－、NO3－
★抢分频道
限时基础训练
1.用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示白醋的pH为2～3
2.（2007·广东）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O
B.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O
C.往氨水中滴加氯化铝：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O
3.（2007·广东理基）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCl2
B.往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe ==3Fe2+
C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O
D.往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+
4.对下列反应①NaHCO,溶液与石灰水反应、②KAlO2溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
5.某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（ ）
A.一定含有SO42- B.一定含有Ag+ C.至少含有SO42-或SO32-或Ag+ D.可能含有Ag+ 和SO42-
6.（2007·江苏）向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是（ ）
A.K+、Br-、CO32- B.Al3+、H+、MnO4- C.NH4+、Fe3+、SO42- D.Ag+、Cu2+、NO3-
7.（2007·广东）某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2,除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ）
A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3
8.（2008·江西省信丰中学）常温时，某溶液中由水电离出的H+和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ） A．K+、Ba2+、Cl－、NO3－?????????????????????????????????????????? B．Fe3+、Cu2+、Cl－、HCO3－ C．K+、Na+、SO32－、SO42－???????????????????????????????????????? D．Ca2+、Al3+、H+、NO3－ 9.（2008·惠州二模）要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是（ ）
A.H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2 B.Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O
C.NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH
10.（2007·上海）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A.K+一定存在 B.100mL溶液中含0.01mol CO32- C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
基础提升训练
11.(2007·上海)下列反应的离子方程式正确的是( )
A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH- = HSO3-
B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－ ＋Ba2＋＋OH- = BaCO3↓＋H2O
C.盐酸滴入氨水中：H-＋OH- = H2O
D.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32 -＋2H+ = CO2↑＋H2O
12.（2008·江西金太阳第7次全国大联考）下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．铜与硝酸银溶液反应：
B．溶液中加入过量氨水：
C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：
D．用惰性电极电解CuCl2溶液：
13.（2008·全国）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液显中性：H++SO42-+Ba2++OH－==BaSO4↓+H2O
B.向NaAlO2溶液中加盐酸至呈酸性：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
C.碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH：HCO3-+OH－==CO32-+H2O
D.向苯酚钠溶液中通入过量CO2：2 －O-＋CO2＋H2O → 2 －OH＋CO32-
14.（2007·北京）在由水电离产生的H+ 浓度为1×10-13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④ Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤
15.（2008·江苏）下列各种环境下的离子组合中，离子不能大量共存的是（ ）
A.无色中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl- B.pH=0溶液：Al3+、NH4+、Mg2+、HSO4-
C.[H+]=10-10mol/L溶液：Na+、AlO2-、S2-、S2O32- D.[H+]＞[OH-]的溶液：Fe3+、ClO-、I-、NO3-
16．（2007·广东）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，
4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】
⑴Pb(NO3)2溶液中， 2
(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入
氯化铵溶液后，增加，可能的原因是
。
⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有 ，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。
⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
离子
Pb2+
Ca2+
Fe3+
Mn2+
Cl-
处理前浓度/(mg·L-1)
0.100
29.8
0.120
0.087
51.9
处理后浓度/(mg·L-1)
0.004
22.6
0.040
0.053
49.8
上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。
⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：
2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+ 则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
答案：
新课导学1-1. [解析]判断电解质强弱的依据是电解质自身电离程度的大小，而不是溶液导电能力的强弱。若甲酸是强电解质，则1摩/升甲酸溶液的pH值应为0，而选项中1摩/升甲酸溶液的pH值约为2，说明在溶液中甲酸是部分电离的，故A正确；酸的溶解性，酸与碱发生中和反应的情况与酸的强、弱没有必然的联系，故B、C不正确；在相同条件下，盐酸中HCl全部电离，溶液中自由移动的离子浓度大，导电能力强，故D正确。[答案]A D
1-2．[解析]溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度成正比。由于CH3COOH是弱酸，其电离程度小，溶液中的离子浓度较小，相同条件下，导电能力弱于强电解质，当通入NH3后，生成了强电解质CH3COONH４，导电能力就会显著增强。[答案]C
2-1.[解析]B中电荷不守恒；C中硫离子水解应分两步进行；D中碳酸镁为不溶物。[答案]A
2-2.[解析]A中氨水应写成分子式；D中电荷不守恒；离子方程式书写正确的是B C [答案]BC
3-1．[解析]无色溶液中不含有色的MnO4-，①不正确；水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液既可能酸性溶液也可能是碱性溶液，HCO3-肯定不能存在，③不正确；在酸性条件下，NO3-能氧化Fe2+、I-，⑤不正确。[答案]C
3-2．[解析] c(H+)=1×10-13mol/L的溶液为酸性溶液， CO32-不可以大量存在，故A不正确；由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液既可能酸性溶液也可能是碱性溶液，如为酸性溶液，ClO-不可以大量存在，如是碱性溶液，则Fe3+ 不可以大量存在，故B不正确；pH=1的溶液为酸性溶液，在酸性条件下，NO3-能氧化Fe2+，故C不正确。[答案]D
限时基础训练
1、[解析]要证明某物质是强电解质还是弱电解质，关键是看该物质在溶液中是完全电离，还是部分电离。如完全电离，则为强电解质，如部分电离，则为弱电解质。浓度约1 mol/L的醋酸其pH为2～3，说明醋酸在溶液中是部分电离的，故为弱电解质。[答案]D
2、[解析]B中的碳酸镁为难溶物，要写成化学式；C中的氨水要写成分子式，且产物为Al(OH)3 ；D的离子方程式应为：Ba2+＋SO42-＋2H+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O [答案]A
3、[解析]氯化钡是可溶性盐，故A的离子方程式为：H++OH-=H2O；C中生成的CaCO3能与过量的二氧化碳在溶液中继续反应，故往澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子方程式为：OH-+CO2== H CO3-；D中铁元素的化合价降低1，铜元素的化合价升高2，故往FeCl3溶液中加入Cu粉的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。[答案]B
4、[解析]①NaHCO3溶液与石灰水反应，
如NaHCO3不足，离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
NaHCO3过量，离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ CO32-
②KAlO2溶液与稀盐酸反应,
如KAlO2不足，离子方程式为：AlO2-+ 4H+=Al3++2H2O
KAlO2过量，离子方程式为：AlO2-+ H++H2O =Al(OH)3↓
④Fe与稀硝酸反应,
如Fe不足，离子方程式为：Fe+ NO3-+4H+= Fe 3++NO↑+2H2O
Fe过量，离子方程式为：3Fe+ 2NO3-+8H+= 3Fe 2++2NO↑+4H2O [答案]B
5、[解析]要注意SO32-的干扰。[答案]C
6、[解析]通入足量NH3后，溶液呈碱性。选项B中H+，C中Fe3+，D中Ag+、Cu2+都不可大量存在。[答案]A
7、[解析]题中除了SO与 Ba2+产生白色沉淀外，CO与 Ba2+也会产生白色沉淀。但Ba SO4不溶于盐酸，而BaCO3则易溶。[答案]B
8、[解析]由题给中“由水电离出的H+和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26”可知，水的电离被抑制了，该溶液可能为酸性，也可能为碱性。故B中的HCO3－一定不能大量存在，Fe3+、Cu2+不一定能大量存在，C中的SO32－不一定能大量存在，D中的Al3+、H+ 不一定能大量存在。[答案]A
9、[解析]要使溶液中的离子逐一形成沉淀析出，则每加入一种试剂都对应除去一种离子，所加的试剂不能使其他离子形成沉淀。[答案]C
10、[解析]由（1）知溶液中可能有Cl-、CO32-、SO42-；由（2）知溶液中一定NH4+；由（3）知溶液一定有SO42-和CO32-，无Ba2+ 、Mg2+，有K+。再由（3）中数据可算出:nSO42-=2.33/233=0.01mol , nCO32-=(6.27-2.33)/197=0.02mol[答案]A C
基础提升训练
11、[解析]A项当二氧化硫为少量时，在溶液中生成的应该是SO32-；C项中氨水为弱碱，应用NH3·H2O表示；D项碳酸钙为难溶于水的物质，应用CaCO3表示。[答案]B
12、[解析]A中没有配平，电荷不守恒；C中有BaSO4沉淀生成；D中阴极析出的是单质Cu，产物不正确。[答案]B
13、[解析]为了方便，可假设NaHSO4为1mol,要使NaHSO4溶液显中性，则滴加Ba(OH)2应为1/2 mol，其离子方程式应为：2H++SO42-+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O ，故A不正确；C中漏写了NH4+与OH-的反应，故C不正确；D中的产物应为HCO3-。[答案]B
14、[解析]水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性中。①中S2-，②中Fe2+、I-，④中HCO3-都不能与H+大量共存，不合题意。[答案]B
15、[解析]Fe3+呈黄色，不满足题意，故A不正确；D为酸性溶液，在酸性条件下，ClO-、NO3-能氧化I-，故不能共存。[答案]A D
16、[答案](1)由Pb2+易水解知应填 > ；Pb2+与Cl-发生反应，使C(Pb2+)减小。
(2)Pb2+ 、Pb(OH)+ 、H+ ；Pb2++2OH-=Pb(OH)2↓ (3)Fe3+ (4)A
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