人教版九年级化学下册 第九单元 溶液 复习测试题（WORD版，含答案）

第九单元 复习测试题
一、选择题
1.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．温度大于t2℃时，甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度
B．把t1℃时乙、丙的100g饱和溶液各升温至t4℃，两溶液的溶
质质量分数相等
C．t2℃时不可能配制相同质量分数的甲、乙、丙三种溶液
D．甲、乙两溶液各100g，当温度由t4℃降至t1℃时，乙析出的晶体可能比甲多
2．进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是（　　）
A．氯化钠放在右盘 B．氯化钠洒出 C．俯视读数 D．配好的溶液装瓶时溅出
3．将100g 5%氢氧化钠溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最大的是（　　）
A．蒸发掉20g水，无晶体析出
B．加入20g 5%的氢氧化钠溶液
C．加入20g固体氢氧化钠，并使之完全溶解
D．加入20g水
4．t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体（不含结晶水）加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验，结合如图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液
B．t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16.7%
C．t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110g
D．t2℃时乙物质的溶解度是130g
5.关于溶液的说法不正确的是（　　）
A．汽水和蔗糖水都属于溶液
B．一定质量的溶液，稀释前后溶质质量不变
C．溶液都能导电
D．气体的溶解度受温度、压强的影响较大
6.配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（　　）
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒
7.下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
A．用固体配制溶液时，搅拌可以增大固体的溶解度
B．析出晶体后的溶液，其原溶液一定是饱和溶液
C．10g某物质完全溶于水中形成100g溶液，则该溶液的溶质质量分数一定是10%
D．一定温度下，将氯化钠饱和溶液蒸发部分水后溶质质量分数不变
8.将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列随时间变化趋势的图象不正确的是（　　）
A B C D
二、非选择题
9.配制50g质量分数6%的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题。
(1)用托盘天平称量________g氯化钠固体；
(2)溶解时需要用到的仪器是________和玻璃棒；
(3)下列操作中，会引起溶质的质量分数偏差的是________。
A.称量读数时天平指针偏左 B.量取水时仰视读数 C.装瓶时洒出少量溶液
10.某化学小组欲配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸来进行实验，老师为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)。
(1)通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是____g。
(2)量取浓硫酸时仰视读数(其他操作正确)，则配制的稀硫酸的溶质质量分数____(填“大于”、“小于”或“等于”)20%。
(3)A和B是两个同学稀释浓硫酸操作的示意图，正确的是____(填“A”或“B”)。
(4)玻璃棒搅拌的作用是______。
11.探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸。下图所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：
(1)图中仪器a的名称是____________，写出该仪器的另一种用途______________。
(2)操作B中，必须将氢氧化钠固体放在__________里，并置于托盘天平______盘(填“左”或“右”)进行称量。
(3)操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到_________(填写仪器名称)。某同学在读取量筒读数时的视线如图所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数_________(填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(4)如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上___________。
(5)制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是__________(填写字母标号)
a.玻璃棒 b.pH试纸 c.酚酞试液 d.白瓷板(或玻璃片)
12.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）碘酒中的溶质是 ，溶剂是 。
（2）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 （填“溶解”或“乳化”）油污。
（3）喝了冰凉汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与 有关。
（4）用海水晒盐：从海水中提取获得食盐氯化钠，通常采用的方法是 。
13.某化学兴趣小组要配制100g质量分数为20%的碳酸钠溶液，如图是他配制碳酸钠溶液的实验操作示意图。请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液所需：碳酸钠 g；水 mL，量取所需要的水应选择 （选填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”）量筒。
（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。
（3）步骤A中玻璃棒的作用是 。
（4）如果称取的碳酸钠中含有少量水分，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（5）用托盘天平正确称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A．增加适量的碳酸钠固体
B．减少适量的碳酸钠固体
C．调节平衡螺母
D．增加砝码
14.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）t2℃时，甲物质的溶解度是 。
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的的饱和溶液中，溶质
的质量分数由大到小排序 。
（3）M点所表示的意义： 。
（4）对于甲的溶解度曲线，在M、N、P三点中，表示不饱和溶液的是 点，表示溶液中含有未溶解的溶质的是 点。
（5）温度升高， 的溶解度减小。
（6）t1℃时，将40g乙加入到100g水中充分溶解，形成的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
15.t2℃时，将甲，乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：
（1）固体甲对应的溶解度曲线是 （填“a”或“b”）。
（2）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。此时（t2℃）溶液的溶质质量分数是 （结果精确到0.1%）。你认为“全部溶解”的原因是 。
（3）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法不正确的是 （填序号）。
a．甲溶液仍为饱和溶液
b．两溶液质量：甲＜乙
c．两溶液中溶剂质量：甲=乙
d．两溶液溶质质量：甲＞乙
e．两溶液溶质质量分数：甲=乙
f．两溶质溶解度：甲＞乙
16.往盛有28.8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，得到120.0g溶液。计算：
(1)产生气体的质量为________g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案
1 2 3 4 5 6 7 8
A D C B C A D D
9.(1)3 (2)烧杯 (3)AB
10.(1)10 (2)大于 (3)B (4)使热量及时地扩散
11.(1)烧杯 用作反应容器 (2)玻璃器皿(或小烧杯、表面皿) 左 (3)胶头滴管 偏小 (4)硼酸溶液 (5)c
12.（1）碘 酒精 （2）溶解 （3）温度 （4）蒸发结晶
13.（1）20 80 100 mL （2）CBDEA （3）搅拌，加速溶解 （4）偏低 （5）B
14.（1）90g （2）甲＞乙＞丙 （3）t1℃时甲、丙两种物质的溶解度均为40g
（4）P N （5）丙 （6）不饱和
15.（1）a （2）47.4% 甲物质溶于水放热，使温度升高，溶解度变大 （3）cdef
16.(1)根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=28.8g+100.0g﹣120.0g=8.8g；
(2)设原混合物中含有碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 8.8g
，
解得x=20g，y=22.2g
故反应后所得溶液中溶质的质量分数：×100%=25.8%。