高一上学期期末考试化学参考答案
（答案仅供参考）
选择题共15小题，每题3分，共45分
1-5 C B A A C 6-10 B A D C C 11-15 B D B D C
16、（12分，除（4）第一个空（6）2分，其余每空1分）
（1）黄（2）等于（3）A（4）ABCF 0.4
（5）×√×× （6）BC
17、（9分，除（3）方程式2分，其余每空1分）
(1)钾 K 26 (2)HClO4
(3) 0.1NA
(4)HF NH3
18、（18分，每空2分）（1）CD
（2）产生蓝色絮状沉淀 H++OH-=H2O、
（3）0．3
（4）H+、Ba2+、Cl-、
Mg2+、SO42-、CO32-
Na+
（5）Ba2++CO32- =BaCO3↓
19、（16分，每空2分）
（1）FeCl2 KCl AgCl H2
（2）稀盐酸
（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（4）KSCN溶液或NaOH溶液
2Fe3++Fe=3Fe2+调兵山市第二高级中学 2021-2022 学年上学期期末考试
化 学
考试时间：75 分钟 满分：100 分 考试日期：2022.1.
可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56
一、 单项选择题
(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。)
4.下列氧化还原反应中,氧化剂和还原剂是同一种物质的是( ) A. 2Na 2 O2 +2CO2 =2Na 2 CO3 +O2
B. SO2 +2H2S=3S+2H2 O
C. Cl2 +2NaI=2NaCl+I2
D. 3Mg+N2 Mg3N2
1. 下列是我国古代的技术应用，其工作原理不涉及化学反应的是( ) A．火药使用 B．粮食酿酒 C．转轮排字 D．铁的冶炼
2. 核素 2H、15N、18O、34S 常被用作陆地生态分析研究。
下列说法中正确的是( )
A．16O 和 18O 是同一种核素 B． 2H＋核外电子数为 0
C．34S 和 15N 核内的中子数相差 9 D．18O 的电子数为 10
3. 物质分类及反应类型示意图错误的是( )
A． B．
C. D.
5. 用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．硫酸的摩尔质量是 98g
B．通常情况下，1mol O2 的质量不是 32g
C．2.3g 钠与氧气完全反应，转移电子数一定为 0.1NA 个 D．11.2L CH4 含有 10NA 个电子
6. 证明某溶液只含有 Fe2＋而不含有 Fe3＋的实验方法是（ ）
A．先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色
B．先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加 KMnO4 溶液，KMnO4 溶液紫红色褪去
D．只需滴加 KSCN 溶液
7. 有关氯气的性质或用途的叙述中错误的是（ ） A．干燥的氯气无漂白性,液氯具有极强的漂白性
B．自来水常用氯气来消毒杀菌，其有效成分是 HClO C．氯气有毒，制取氯气的尾气要用碱溶液来吸收
D．工业上用氯气与石灰乳反应来制漂白粉
8. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯气和水反应：Cl2+H2O=2H+ +Cl- +ClO-
B．向 FeCl2 溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH =AlO2 +H2↑
D. 用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe2+=Cu2++2Fe
9. 利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是( )
13. 已知有如下氧化性强弱关系：H2O2＞Fe3+＞I2，下列反应能发生的是（ ） A．2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I- B．2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ + I2
C．2H2O + I2 = H2O2+ 2I-+ 2H+ D．2Fe3++2H2O = H2O2 + 2Fe2+ + 2H+
14. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( ) A．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋
B．无色透明溶液中：K＋、SO42－、MnO－、H＋
C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
A．烧瓶 B 中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸 B．装置 C、D 中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水
C．装置 E 和装置 F 之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁 D．装置 F 的作用是检验有无氯气逸出
10. 镁铝合金质优体轻,又不易锈蚀,大量用于航空工业、造船工业、日用化工等
领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中,不正确的是( ) A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都低
B.此合金能全部溶解于足量稀盐酸中
C.此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中
D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都大
11. 下列有关电解质的说法正确的是( )
①NaOH 固体溶于水能导电，所以 NaOH 是电解质
②CO2 的水溶液能够导电，所以 CO2 是电解质
③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质
④FeCl3 溶液能够导电，所以 FeCl3 是电解质
⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质
⑥BaSO4、CaCO3 都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质 A．①② B．①④ C．①③⑤ D．②④⑥
12. 某种飞船以 N2H4 和 N2O4 为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O， 反应温度可高达 2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是( ) A．该反应属于置换反应
B．N2H4 是氧化剂 C．N2O4 是还原剂
D．N2 既是氧化产物又是还原产物
D．使 pH 试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3－、Cl－
15. A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的 5 种短周期元素，A、E 的原子核外 最外层电子数之和为 13，D 原子的最外层电子数是 C 原子最外层电子数或
电子层数的 2 倍，B 与 C 同周期但不相邻。下列说法正确的是( ) A．B、D 的最高价氧化物的水化物分别为强碱、弱酸
B．E 的单质能从水中置换出 O2
C．C 的氧化物可溶于 B、D、E 的最高价氧化物对应的水化物溶液中 D．5 种元素的最高正化合价都等于其所在的族序数
二、填空题
（本大题共四小题，共55分，请将答案填在答题页指定位置上，交试题无效）
16. （12 分） Na2CO3 和NaHCO3是两种常见的钠盐。 (1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈 色。
(2)等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下
产生CO2 的体积V(Na2CO3) V(NaHCO3 )(填“大于”，“小于”或“等于”)
(3) 实验室中需2mol/L的Na2CO3 溶液 950mL，配制时应选用容量瓶的规格
和称取Na2CO3 的质量分别是（ ）
A.1000mL；212g B. 950mL；201.4g
C.950ml；212g D. 500mL；106g
(4) 需要的仪器有药匙、玻璃棒、量筒、 。
（从下列图中选择，用字母填空）
取出配制完成的溶液 10mL 加水稀释到 100mL，稀释后溶液中 Na+的
物质的量浓度是 mol L﹣1。
18.（18 分）Ⅰ. 经检测，某工业废水澄清透明，显酸性，且中含有大量Na+、Cu2+
、Cl- 、SO42- 、NO3- 。
（5）判断以下说法是否正确（填×或√）
①每一容量瓶只能配制相应规定浓度的溶液。（ ）
②容量瓶使用前要检验是否漏水。 （ ）
③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，但可以在瓶内溶解固体或稀释液体（ ）
④摇匀后发现液面低于刻度线，需要继续加水到刻度线（ ）
（6）若配制过程中出现如下情况，会引起所配溶液浓度偏高的是
(填下列编号)。
A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
B.定容观察液面时俯视
C.未冷却至室温就开始定容
D.加蒸馏水时不慎超过了刻度
（1）下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是 （填字母）。
A. K+ B. Fe3+ C. Ag+ D. HCO3
（2）若向上述废水中加入足量的氢氧化钠固体，观察到的现象为 ，
相关的离子方程式为 。
（3）若工业废水中只含有H+ 、Na+、Cu2+、Cl- 、SO42-、NO3-，H+ 、Cu2+、Cl- 、SO42-、NO3-
浓度分别为 0.1 mol L-1、0.05 mol L-1、0.2 mol L-1、0.1 mol L-1、0.1 mol L-1
则 Na+的浓度为 mol L-1 。
Ⅱ. 有一瓶无色澄清溶液，可能含 H+ 、Na+ 、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-中的
一种或几种，现进行以下实验：
①用 pH 试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
(
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VI
A
VIIA
0
2
⑤
⑥
⑦
⑧
3
①
③
④
⑨
4
②
⑩
)17. （9 分）下表是元素周期表一部分，列出了十种元素在周期表中的位置:
请用适当的化学用语回答下列问题：
(1)在上述元素中，金属性最强的是 (填元素名称)
原子半径最大的是 (填元素符号)，
⑧与⑩两者核电荷数之差是 。 (2)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
（填物质化学式）。
(3)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质 X，它与水反应的离子方程式
为： ，
0.1mol X与水反应转移电子数为 。
(用NA表示阿伏加德罗常数) (4)表中元素⑥和⑧分别形成的气态氢化物的稳定性为 >
（填物质化学式）
②取部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加 Na2CO3 溶液，有白色沉淀产生。
(4)根据上述事实可知，该溶液中肯定存在的离子有 ；
肯定不存在的离子有 ；
无法确定是否存在的离子有 。
(5)写出③中发生反应的离子方程式 。
19．（16 分）已知有以下物质相互转化
(1)写出下列物质的化学式：B ，D ，H ，J 。
(2)加入的 I 试剂是 （填名称）。
(3)写出由 E 转变成 F 的化学方程式 。 (4)写出鉴别 G 溶液中阳离子的试剂是 溶液（填化学式）；
向G溶液中加入A的离子方程式是
