2.3制取氧气小节练习-2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含解析）

2.3制取氧气
一、选择题（共16题）
1．对催化剂在化学反应前后的下列判断：①质量不变 ②性质不变 ③能增加生成物的质量 ④催化剂在反应中都是加快反应速率 ⑤二氧化锰是一切反应的催化剂 ⑥催化剂的种类不同，催化效果可能不同。其中正确的是
A．②③⑤ B．①④⑤ C．①⑥ D．全部
2．下列关于氧气的实验室制取的示意图不正确的是
A．制氧气的药品 B．发生装置
C．收集装置 D．氧气验满
3．NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。NO难溶于水，通常条件下极易与氧气反应。实验室收集NO的装置是
A． B． C． D．
4．下列说法正确的是
A．配置溶液需要水8.3mL，量取水时俯视读数，则实际量取的水会偏多
B．硫粉加热后放入氧气中，燃烧时产生三氧化硫气体
C．过氧化氢分解反应中的二氧化锰可换为硫酸铜溶液
D．在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需要装置冷却至室温再读数，否则测量结果偏大
5．工业上大量制取氧气的原料是
A．空气 B．双氧水 C．二氧化锰 D．高锰酸钾
6．乙炔（C2H2）是一种难溶于水、密度比空气略小，在实验室里，实验室制取乙炔应选择的最佳收集装置是
A．排水法 B．向上排空气法
C．向下排空气法 D．排水法或向上排空气法
7．下列关于空气的说法中， 不正确的是
A．工业上采用分离液态空气法获得氧气，利用了空气中各物质的沸点不同的性质
B．二氧化碳的存在使正常的雨水呈酸性，但造成酸雨的主要物质是二氧化硫、二氧化氮等
C．法国化学家拉瓦锡用定量的方法证明了空气中氧气质量约占空气质量的21%
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作各种电光源
8．下列关于化学概念的描述中，正确的一项是：
A．发光发热的变化不一定是化学变化 B．生成一种物质的化学反应一定是化合反应
C．催化剂能增加生成物的质量 D．生成两种或者两种以上的物质的反应就是分解反应
9．如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法错误的是
A．b管接病人吸氧的塑胶管
B．a管接病人吸氧的塑胶管
C．该装置可用来观察氧气输出速度
D．该装置可对氧气加湿，利于病人的呼吸
10．下列实验操作正确的是　　
A．氧气验满 B． 贮存氧气
C． 点燃酒精灯 D．取用块状固体
11．下列对实验现象的描述不正确的是
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，并生成刺激性气味的无色气体
C．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
D．少量高锰酸钾固体溶于水可得到紫红色溶液
12．某同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气时发生了爆炸，分析其可能的原因是
A．试管受热不均匀 B．气体发生装置漏气
C．二氧化锰中混有可燃性杂质 D．加热温度太高
13．下列有关氧气的叙述正确的是
A．铁在氧气中燃烧会生成氧化铁固体
B．氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种很不稳定的气体
C．给氯酸钾加热，若不加二氧化锰就不产生氧气
D．课本上测定空气中氧气含量的实验中，若将红磷换成木炭实验会失败
14．试管是科学实验中常用的仪器，下列有关试管操作错误的是（　　）
A．盛装固体氯酸钾和二氧化锰的试管口略向下倾斜，加热制氧气
B．给试管里的液体加热时，试管口对着无人的方向
C．为防止试管炸裂，加热时试管底部要接触酒精灯的灯芯
D．胶头滴管应竖直悬空在试管口上方，向试管中滴加液体
15．已知化学反应：氯酸钾氧气+氯化钾，其中氯酸钾和氯化钾均为固体，则下列图中能表示固体混合物中二氧化锰的质量分数随时间变化的图象是（　　）
A． B．
C． D．
16．如图所示的四个图象，不能正确反映对应变化关系的是
A．化学反应中，原子总数随时间的变化
B．等质量两种CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
C．加热一定质量的高锰酸钾制氧气
D．足量红磷在密闭容器中燃烧
二、综合题（共6题）
17．工业上制取氧气可以采用深冷法。其原理是先将空气液化，在利用氮气和氧气沸点的差异进行分离。
已知：常压下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃
（1）分离时，氮气和氧气的主要状态分别是______（填序号）。
A B C D
氮气 液态 液态 气态 气态
氧气 液态 气态 液态 气态
（2）制取得到的氮气可以用于__________。
18．如图为实验室制取气体装置图，请根据要求回答问题
（1）写出①的仪器名称_____，写出实验室用B发生装置制取气体的应满足的条件是_____。
（2）若选择B、F组合一套装置制取氧气，有关的化学方程式为_____，装入药品前应先_____。
（3）实验室利用A装置用高锰酸钾制取氧气时应在试管口放一团棉花，其作用是_____；
（4）若用E装置进行排空气法收集氢气，氢气从E装置的_____（填a或b）进入。若用E装置进行排水法收集氧气，可先在E装置中装满水，然后将氧气从E装置的_____（填a或b）进入。
（5）加热分解15.8g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？_____（计算结果保留一位小数）
19．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验。
（1）写出仪器a的名称：_______。
（2）甲同学从上图中选择A、E装置的组合制取氧气，该反应的化学方程式为：_____。在用胶皮管连接装置A和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口______，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。收集气体前，应将集气瓶装满并盖上。收集氧气还可选用的装置是________。
（3）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2。该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象，同学们进行了如下探究：
[提出猜想]猜想I：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想II：反应生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2。
[实验验证]同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，
则猜想错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论。该组同学选择简单的实验方法是______。
[拓展延伸]实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂______（选填“是”或“否”），为什么？______。
20．(一)实验是科学探究的重要方法。图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题：
硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数
25mL 15mL 9mL ______
(1)根据表中提供的实验数据，完成上表。
(2)装置一和装置二中气球的位置不同，___________(填“裝置一”或“装置二”)更合理的理由是___________。
(3)实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于21%)，可能的原因有哪些？(列举两条)
①___________。
②___________。
(二)我们了解到常见制取氧气的方法有如图所示的四种：
请回答问题：
(1)工业制取氧气的方法是(填“甲、乙、丙、丁”)___________。，下图标有字母“a”的仪器名称是___________。
(2)某化学兴趣小组的同学，利用乙方法制取氧气，探究如下。
①写出化学反应的符号表达式___________。
②该小组继续探究“红砖粉末是否可以作为过氧化氢分解反应的催化剂？”实验如下：
a.分别向两支试管中加入相同的过氧化氢溶液，其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，结果发现加入红砖粉末的试管中反应较快。
b.将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量。
c.用称量后的固体重复步骤a的实验，现象与步骤a完全相同。
请回答：步骤a中除了选用试管外还用到上面的装置___________(填字母)。步骤c的实验目的是___________。该小组学生认为上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为实验还缺少一个步骤，请指出该步骤是___________。
21．根据下列实验装置图，回答问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：①_____________，②____________；
（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起_________作用，发生反应的文字表达式为_____________________________________________；
（3）实验室制取用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，应选择的发生装置为_________（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是___________。检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在__________________，观察木条是否复燃。
22．“高氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。在“新冠肺炎“重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质也和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。
实验一：制取氧气
实验室用氢酸钾制取氧气，取2g氯酸钾固体10份，分别加入不同质量的二氧化锰，加热反应，测得生成200mL氧气所用的时间，实验数据记录如下表:
实验号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
二氧化锰与氯酸钾的质量比 1:20 1:10 1:6 1:5 1:4 1:3 1:2 2:3 1:1 3:2
生成200mL氧气时间/秒 235 186 162 147 133 117 143 160 211 244
请回答下列问题：
(1)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的文字表达式为__________________________________。
(2)分析上述数据，利用此法制取氧气，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为_________________。
(3)当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳比时，反应速率变低的原因是_________(选填字母)。
a.二氧化锰不起催化作用
b.催化剂与氯酸钾接触面积减小
c.反应物含量过低，温度不易达到反应温度
实验二：混制“富氧空气”用纯氮气及上述实验制取的氧气
混制一瓶（一定体积）氧气体积分数为40％的“富氧空气”，可使用由下图装置，先在装置中装满水，再从导管_______(选填“a 或“b”)通入氮气，排出_______mL水，后再通入氧气排出80mL水。
实验三：测定“富氧空气”中氧气的含量
用下图装置测定“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)。操作如下：
Ⅰ.往量筒内加入适量水，读出量内水的体积为V1mL；
Ⅱ.用电点火装置点燃红磷，充分反应；
Ⅲ.打开止水夹，特右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体(将气球中的气体挤回到集气瓶中)调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2mL
回答问题：
(1)实验前，应进行的操作是____________________________________；
(2)写出操作中红磷燃烧的反应表达式_____________________________________________。
(3)本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为_______________(用含V1、V2的式子表示)
(4)若读取V1时视线与凹液面最低处保持水平，读取V2时仰视，则测得实验结果_______________(选填“偏大”“偏小”)。
参考答案
1．C
【详解】
催化剂是改变反应的速率，而本身质量和化学性质在反应前后不发生改变；
①质量不变 ，正确；
②是化学性质不变 ，错误；
③催化剂不改变生成物的质量，错误；
④催化剂在反应中是改变反应速率，错误；
⑤二氧化锰是某些反应的催化剂不是所有反应的催化剂 ，错误；
⑥催化剂的种类不同，催化效果可能不同，正确；
故选C。
2．D
【详解】
A、过氧化氢制氧气需要二氧化锰作催化剂，正确；
B、过氧化氢制氧气不需要加热，发生装置选择固液不加热型，正确；
C、氧气密度比空气大，可以用向上排空气法，正确；
D、氧气验满时要将带火星木条放在瓶口，不正确；
故选D。
3．C
【详解】
A、一氧化氮极易与氧气反应，所以不得采用排空法收集，选项A不符合题意；
B、D收集装置错误，导管应延伸到瓶底，同时一氧化氮能与氧气反应，不得采用排空法收集，所以选项B、D不符合题意；
C、一氧化氮难溶于水，所以可以采用排水法收集，选项C符合题意。故选C。
4．C
【详解】
A、配置溶液需要水8.3mL，量取水时俯视读数，会导致量取的水的质量偏小，故A错误；B、硫粉加热后放入氧气中，燃烧时产生二氧化硫气体，故B错误；C、除了二氧化锰，硫酸铜等也可以做过氧化氢分解的催化剂，故C正确；D、测定空气中氧气的体积分数要等装置冷却才能准确测出氧气的体积分数，否则测量结果偏低，故D错误。故选C。
5．A
【详解】
由于空气中大约含有21%的氧气，所以这是工业制取氧气的既廉价又易得的最好原料；工业上制取氧气采用的是分离液态空气法，是利用液态氧与液态氮的沸点的不同加以分离的。
故选A。
6．A
【详解】
试题分析：难溶于水说明可用排水法收集，密度比空气略小说明勉强可以用向下排空气法收集。由此，最好的收集方法为A排水法。
7．C
【详解】
A、工业上用分离液态空气法制氧气，是利用了氮气和氧气的沸点不同，故选项说法正确。
B、二氧化碳的存在使正常的雨水呈酸性，但其溶液的pH＜5.6，不属于酸雨，造成酸雨的主要物质是二氧化硫、二氧化氮等，故选项说法正确。
C、空气成分按体积分数计算，氧气约占21%，故选项说法错误。
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作各种电光源，故选项说法正确。
故选：C。
8．A
【详解】
A、发光发热的变化不一定是化学变化，如电灯通电时，能发光发热，但是只是能量的变化，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、生成一种物质的化学反应不一定是化合反应，如氧气转化为臭氧，不是化合反应，不符合题意；
C、催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，不符合题意；
D、生成两种或者两种以上的物质的反应不一定就是分解反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不属于分解反应，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】
A、b导管连接病人吸氧气的塑胶管，导致人体吸入水，故选项错误，但符合题意；
B、a导管连接病人吸氧气的塑胶管；故选项正确，但不符合题意；
C、该装置可用来观察装气泡是否有氧气输出和输出的速度；故选项正确，但不符合题意；
D、该装置可以为病人呼吸的氧气加湿，氧气通过此装置会变得潮湿，有利于病人的呼吸；故选项正确，但不符合题意。
故选：A。
10．B
【详解】
A、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误；
B、用集气瓶收集满气体后，要用玻璃片盖住瓶口，玻璃片一面光滑，一面粗糙，为了防止气体泄漏，也防止玻璃片从集气瓶滑落，集气瓶口上方和配套的玻璃片都要磨砂面即粗糙的一面接触，图中所示操作正确；
C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，禁止燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，图中所示操作错误；
D、取用块状固体药品时，应把试管平放，然后用镊子把药品放到试管口内，慢慢竖立试管，使药品缓缓滑入试管底部，图中所示操作错误。
故选B。
11．C
【详解】
A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确；
B、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，并生成刺激性气味的无色气体，正确；
C、红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量的白烟，而不是白雾，错误；
D、少量高锰酸钾固体溶于水得到紫红色溶液，正确。
故选C。
12．C
【详解】
发生爆炸的原因可能是二氧化锰中混用可燃性杂质，试管受热不均匀会使试管炸裂，气体发生装置漏气可能会收集不到气体或收集的气体不纯，加热温度太高可能会使试管炸裂。故选C。
13．D
【解析】
试题分析：铁在氧气中燃烧会生成黑色固体；氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种比较活泼的气体；给氯酸钾加热，若不加二氧化锰产生氧气是我速度会很慢；课本上测定空气中氧气含量的实验中，若将红磷换成木炭实验会失败，因为同时产生新的气体。故选D．
14．C
【详解】
A、盛装固体氯酸钾和二氧化锰的试管口略向下倾斜，加热制氧气，防止冷凝水倒流，炸裂试管，不符合题意；
B、给试管里的液体加热时，试管口对着无人的方向，防止液体溅出伤人，不符合题意；
C、为防止试管炸裂，加热时试管底部不能接触酒精灯的灯芯，符合题意；
D、胶头滴管应竖直悬空在试管口上方，向试管中滴加液体，不能伸入试管内或接触试管内壁，不符合题意。
故选C。
15．B
【详解】
氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下生成氯化钾和氧气，有氧气生成，固体质量减少，在该反应中二氧化锰是催化剂，化学反应前后，二氧化锰的质量不变，故固体混合物中二氧化锰的质量分数随时间变化逐渐增加，待氯酸钾完全反应后，不再变化，反应前固体是氯酸钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰的质量分数不是从零开始变化。故选B。
16．D
【详解】
A、由质量守恒定律，化学反应中原子的数目不变，不符合题意；
B、碳酸钙粉末与稀盐酸的接触面积大，反应速率快；等质量两种CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应，生成二氧化碳的质量相等，不符合题意；
C、加热一定质量的高锰酸钾制氧气，氧气质量不断增加，当高锰酸钾完全分解，生成氧气的质量不再改变，不符合题意；
D、红磷燃烧放热，导致气压增大的趋势大于氧气减少导致气压减小的趋势，因此气压增大，完全反应后冷却至室温，由于氧气消耗，气压减小，即小于反应前的气压，符合题意。
故选D。
17．（1）C（2）食品保护气
【详解】
（1）工业制取氧气，先将空气液化，然后蒸发，由于氮气的沸点比氧气的沸点低，故氮气首先从液态空气里蒸发出来，故分离时，氮气和氧气的主要状态分别是气态和液态。
故选C。
（2）氮气化学性质不活泼，可用于做保护气，如焊接金属时，常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命、食品包装中充氮气以防腐等。
18．长颈漏斗 反应物为固态和液态，反应条件为常温 2H2O22H2O+O2↑ 检查装置气密性 防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管 a a 1.6g。
【详解】
（1）①对应的仪器是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件，B装置为固液常温型，因此反应物为固态和液态，反应条件为常温，故填：反应物为固体和液态，反应条件为常温；
（2）选用BF组合制取氧气，B为固液常温型，因此采用的是过氧化氢溶液和二氧化锰粉末来制取氧气，故填：
连接好装置后，应该先检查装置的气密性，故填：检查装置气密性；
（3）加热高锰酸钾时应该在试管口塞一团棉花，用来防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，从而堵塞导管，故填：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管；
（4）E是万能瓶，排空气法手机氢气时，氢气密度比空气小，应该短进长出，即a进b出；若装满水用排水法收集气体，都应该短进长出，即a进b出。故填：a ；a ；
（5）严格按照计算题的书写格式书写：解：设可得氧气的质量为x
x=1.6g
答：可得氧气的质量为1.6g。
19．（1）锥形瓶；（2） 2H2O22H2O+O2↑ ； 润湿 ； 水 ； 玻璃片 ； C ；
（3）[实验验证] Ⅰ和Ⅲ ； 将带火星的木条放入试管内；
[拓展延伸] 否 ； 是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用。
【详解】
试题分析：（2）B装置属于固液体常温下的反应，故是用过氧化氢制取氧气，生成的是水和水；E装置属排水法收集氧气；用胶皮管连接装置A和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。收集气体前，应将集气瓶装满水，并盖上玻璃片；氧气的密度比空气大，还可用向上排空气法收集，选C装置；
（3）在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，说明二氧化锰没有分级测试氧气，猜想1 和3错误；若锰酸钾分级测试了氧气，只需要将带火星的木条放入试管内，若带火星的小木条复燃，说明锰酸钾分解生成了氧气；
将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，由于高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用，故氯酸钾的分解速率会加快。
20．15% 装置二 空气更易流动，反应更充分 装置气密性不好 药品量不足(合理即可) 丁 长颈漏斗 FG 检验化学性质是否改变 测定反应前红砖粉末的质量
【详解】
（一）（1）注射器内气体减少的量就是氧气的体积，则实验测得空气中氧气的体积分数为：。
（2）装置二中气球的位置更合理，理由是：能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应。
（3）若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有：装置气密性不好，铜粉的量不足，未等装置冷却至室温就读数等（合理即可）。
（二）（1）工业制取氧气的方法是分离液态空气法，选丁，下图标有字母“a”的仪器名称是长颈漏斗，长颈漏斗方便加液体药品。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，符号表达式为：。将试管中的气体导出通入水中，比较产生气泡的快慢，还需要的仪器是FG；步骤c的实验目的是检验化学性质；要证明是不是催化剂，还需要证明反应前后红砖粉的质量不变，故该步骤是测定反应前红砖粉末的质量。
21．试管 酒精灯 催化 过氧化氢 水+氧气 B C或E 集气瓶口部
【详解】
⑴分别为试管和酒精灯，故答案为试管，酒精灯.⑵过氧化氢制氧气时二氧化锰在反应前后质量和化学性质均未改变，因此只起到催化作用，故答案为催化，过氧化氢水+氧气.⑶过氧化氢制氧气是固液不加热型，因此发生装置选择B，又根据氧气不易溶于水和密度比空气大的性质，可以选择排水集气法或者向上排空气法收集氧气，检验氧气的集满方法是将带火星的小木条放在瓶口处，若木条复燃，则集满，故答案为B；C或E；集气瓶口.
22． 1：3 c b 120 检查气密性 偏大
【详解】
实验一：（1）氯酸钾加热在二氧化锰做催化剂条件下生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：；
（2）从表中数据可以看出，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为1：3时，生成200mL氧气只用了117秒，故二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为1:3；
（3）当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳比时，二氧化锰偏多，则反应速率变低的原因，
A. 二氧化锰不起催化作用，错误，
B. 催化剂与氯酸钾接触面积减小，错误，
C. 反应物含量过低，温度不易达到反应温度，正确，故选：c；
实验二：用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶氧气体积分数为40%的“富氧空气”，可使用图1的E装置，先在E装置中装满水，再从导管b通入氮气，设排出水的体积为xmL，则有，解得 x=120mL，即排出120mL水，后再通入氧气排出80mL水，此时氧气体积分数为4 0％；
实验三：（1）实验前，应进行的操作是检查气密性；
（2）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的表达式为：；
（3）本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为：；
（4）若读取V1时视线与凹液面最低处保持水平，读取V2时仰视，数值偏小，导致测定的进入集气瓶中水的体积偏大，则测得的实验结果偏大。