5.1质量守恒定律同步练习-2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含解析）

5.1质量守恒定律
一、选择题（共16题）
1．2020年春节期间，新型冠状病毒蔓延，研究表明喷洒过氧乙酸消毒液可有效灭活病毒，下图为过氧乙酸的结构式，下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是
A．C、H、O三种元素的质量比为2：4：3
B．过氧乙酸的相对分子质量为76
C．过氧乙酸的化学式为C2H4O3
D．完全燃烧生成H2O和CO2
2．化学反应前后，下列各项中：①原子总数；②分子总数；③物质总质量；④ 物质的种类；⑤元素的种类，一定发生改变的是
A．②④ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．④
3．下列说法正确的是
A．鱼类可以在水中畅游说明水中含有氧元素
B．地壳中、人体中以及海水中含量最多的元素都是氧元素
C．含有氧元素的化合物就是氧化物
D．某物质中除了氧元素以外只含一种元素，则它一定是氧化物
4．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是
A．该反应属于分解反应 B．2g甲与5g丁可恰好反应
C．丙能加快该反应的速率 D．反应生成的乙的质量为32g
5．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox,假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化,则x的值为(　　)
A．12 B．13 C．15 D．26
6．下列变化中能用质量守恒定律解释的是
A．打开瓶盖，瓶内的酒精质量逐渐减小
B．加热高锰酸钾固体，一段时间后固体质量减小
C．4g氢气和16g氧气混合点燃，完全燃烧生成20g水
D．10g硫酸铜溶解在90g水中，得到硫酸铜溶液的质量是100g
7．据测定，某气体在氧气中燃烧的产物只有二氧化碳和水两种，下列叙述正确的是
A、该气体一定是甲烷
B、该气体中一定含有碳、氢、氧三种元素
C、该气体中一定含有碳、氢二种元素，可能含有氧元素
D、该气体一定是碳氢化合物
8．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。下图为该转化的微观示意图，下列有关转化的说法错误的是
A．反应前后原子的种类发生了变化 B．生成物之一为C2H4
C．反应物与生成物均由分子构成 D．催化剂改变了反应速率
9．消毒是新冠病毒疫情防控中重要的环节。下图为某消毒剂反应的微观小意图，有关说法错误的是
A．A的化学式为H2O2 B．该反应前后原子的种类发生了改变
C．该反应属于分解反应 D．反应中生成B、C物质的分子个数比为2：1
10．某可燃物在空气中燃烧时，只产生二氧化碳和水，关于该可燃物的组成的推论正确的是
A．只含有C、O元素 B．只含有C、H元素
C．一定含有C、H、O元素 D．一定含有C、H元素，可能含有O元素
11．有机物X在足量的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为44：27，则X的化学式可能（ ）。
A． B． C． D．
12．2015年10月，中国女科学家屠呦呦因发现了青蒿素（C11H22O7）而获得诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素的说法错误的是
A．青蒿素是有机化合物
B．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
C．青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为14:22:5
D．青蒿素中氢元素的质量分数最小
13．推理是化学学习的一种重要方法。下列推理关系合理的是
A．原子团作为一个整体参加反应，所以原子团在任何反应中都不可拆分
B．水电解产生氢气和氧气，所以水由氢元素和氧元素组成
C．某物质燃烧生成二氧化碳和水，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．纸张燃烧后余烬的质量比原纸张的质量小，所以该反应不符合质量守恒定律
14．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表所示，以下说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/克 49 6 12 5
反应后质量/克 19 6 X 25
A．丁是该反应的反应物 B．X 的值为 22
C．该反应为化合反应 D．乙一定是该反应的催化剂
15．下列关于化学反应的说法中，正确的是
A．系数与的和一定等于和的和
B．若与反应，生成和的质量总和一定等于
C．反应物与的质量比一定等于生成物和的质量比
D．若为，为，充分反应后生成的和的质量总和一定不是
16．三角烯（化学式为C22H14）应用于量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领域。下列说法中正确的是（　　）
A．三角烯属于有机高分子化合物
B．三角烯中含有氢分子
C．三角烯中碳、氢元素的质量比为11：7
D．三角烯中碳元素的质量分数大于90%
二、综合题（共6题）
17．如图是电解水的实验：
（1）从宏观上观察：m端是电源的______极，a、b试管中产生的气体的体积比约为______，可用______检验b试管中产生的气体。电解水的文字表达式是______。电解水的过程伴随的能量变化是______能转化为化学能。
（2）从微观上分析：电解水的反应中变化的粒子是______，不变的粒子是______（用化学符号填写，上同）。由此得出化学变化的实质是______。
（3）有关水通电分解时没有发生变化的是______（填字母序号，下同）。
A．水的化学性质 B．水分子的组成和结构
C．构成水分子的原子种类 D．水分子的能量
（4）下图能表示水在空气中放置时发生变化的微观示意图是______。（图中表示氧原子，表示氢原子）
A． B． C． D．
18．某化学兴趣小组利用镁条在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式__________。
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我_________（填“同意”或“不同意”）小明的观点，因为__________。
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么？
（查阅资料）
①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（作出猜想）黄色固体为Mg3N2。
（实验探究）请设计实验，验证猜想。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量黄色固体于试管中，加入少量_________，将湿润红色石蕊试纸放在试管口 _________ 黄色固体为氮化镁
（反思交流）
①若用镁条代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验，不考虑其他因素的影响，进入水的体积会_________（填“大于”、“小于”或“等于”）瓶内空气总体积的。
②空气中的氮气的含量远大于氧气的含量，可是镁条在空气中燃烧的产物氧化镁却远多于氮化镁，合理的解释是__________。
19．化学课外小组同学用如下图所示实验探究质量守恒定律：
（1）甲同学用图 A 所示实验：实验过程中产生的现象是__________。
（2）乙同学用 B 装置研究质量守恒定律时，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏 右。造成天平的指针向右偏转的原因是__________。
（3）丙同学认为 C 实验说明了质量守恒。请你从原子的角度说明为什么 __________。
（4）丁同学用图 D 中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完 全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是__________。如果 在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是__________ (填“偏大”、偏 小“或”不变“)。
（5）综上所述，A、B、C、D 所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是实验__________。（填“A”、 “B” 、“C”或“D”，下同）；上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验__________。可见， 在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计 方面应做到__________。
20．(1)用和“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如图1所示。
①根据质量守恒定律，化学反应前后没有变化的是：_____ (可能有一个或多个答案)
a元素的种类 b物质的种类c原子的数目d 分子的数目e 原子的种类
②参加反应的“”和“”分子的个数比是_____。
(2)根据图2中提供的信息，请回答下列问题：
①由A 图可知，硅的相对原子质量为_____。
②B、C、D、E 中属于同种元素的是_____
③B、C 元素化学性质相似的原因是_____相同。
④C、E 两种元素组成化合物的化学式为_____。
21．电石，学名碳化钙(CaC2)，以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料乙炔（CxHy）气体的原理如下图。
（实验探究）
（1）气体C有毒，写出固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为 。
（2）小组同学对固体D提出三种猜想：
猜想一：氧化钙；
猜想二：氢氧化钙；
猜想三：碳酸钙。
同学们经过分析将猜想一排除了，理由是 。
（3）检验固体D：取样，滴加足量的稀盐酸，观察到 ，猜想二正确。
（组成测定）
（一）实验设计：
将一定量的乙炔（CxHy）在足量的氧气中完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过下图
装置（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（二）实验测定：（小资料：乙炔的相对分子质量为26）
实验数据记录于下表中，试通过计算，确定乙炔的化学式。
反应前质量/g
反应后质量/g
装置①
125.3
127.1
装置②
78.2
87.0
结论：乙炔的化学式 。
（归纳小结）写出碳化钙与水反应的化学方程式： 。
22．空气是一种重要资源．
（1）如图1所示装置可测定空气中氧气的含量，用注射器抽取30mL空气，硬质玻璃管的体积为50mL，在硬质玻璃管中放入过量的铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球，点燃酒精灯，反复推拉注射器，待反应结束后，冷却值室温．
①实验时，铜粉过量的目的是_____
②冷却后，理论上注射器内剩余气体的体积约为_____mL
（2）利用空气制取氮肥（尿素）的流程如图2所示
①Ⅰ中参加反应的单质甲为_____，请你写出Ⅲ中反应的化学方程式（煤的主要成分是碳）________
②已知常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃，若将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是________
（3）汽车尾气催化转化器的投入使用，大大缓解了空气污染，请在图Ⅰ和图Ⅱ方框中，把转化器中某种转化反应（4CO+2NO24CO2+N2）的微观粒子补充完整．_______
参考答案
1．A
【详解】
A、过氧乙酸（C2H4O3）中C、H、O三种元素的质量比为（）：（）：（）=6:1:12，故A不正确；
B、过氧乙酸的相对分子质量为=76，故B正确；
C、根据分析，C正确；
D、过氧乙酸含有C、H、O三种元素，属于有机物，则完全燃烧生成CO2和H2O，故D正确。故选A。
2．D
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律可以知道原子总数；物质总质量；；元素的种类一定不会改变，分子总数不一定改变；物质的种类一定变，故选D.
3．B
【详解】
A、自然界中，鱼类能够在水中生存，是因为水中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，故选项说法错误；
B、地壳中含量最多的元素是氧元素，人体中含量最多的物质是水，故人体中含量最多的元素是氧元素，海水中含量最多的物质也是水，海水中含量最多的元素是氧元素，故选项说法正确；
C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如KClO3含有氧元素，但不是氧化物，故选项说法错误；
D、某物质中除了氧元素以外只含一种元素，不一定是氧化物，如过氧化氢溶液中只有氧元素和氢元素，属于混合物，故选项说法错误。
故选：B。
4．B
【详解】
A、反应后乙质量增大，是生成物，甲、丁质量减小，都是反应物，即甲、丁反应生成乙，是化合反应，说法错误；
B、该反应中，甲、丁的质量变化之比为：（16-8）：（24-4）=2：5，所以2g甲与5g丁可恰好反应，说法正确；
C、丙可能加快该反应的速率，可能没有参加反应，说法错误；
D、反应生成的乙的质量为28g，说法错误。
故选：B。
5．B
【详解】
假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化,Y2O3中Y元素为+3价，氧元素为-2价、BaCO3中钡元素为+2价，碳元素为+4价，氧元素为-2价、CuO中铜元素为+2价，氧元素为-2价，则由化合物中各元素化合价代数和为零可知：（+3）×2+（+2）×4+（+2）×6+（-2）×x=0；则x=13；
故选：B。
6．B
【详解】
A.打开瓶盖，瓶内的酒精质量逐渐减小，只是因为酒精状态改变了，属于物理变化，所以不能用质量守恒定律解释。
B.加热高锰酸钾固体，一段时间后固体质量减小，因为发生了化学变化生成了氧气，所以能用质量守恒定律解释。
C.根据质量守恒定律可知，4g氢气和32g氧气混合点燃，完全燃烧生成36g水，不能用质量守恒定律解释；
D. 10g硫酸铜溶解在90g水中，得到硫酸铜溶液的质量是100g，只是简单的混合，属于物理变化，所以不能用质量守恒定律解释。
故选：B
7．C
【解析】
试题分析：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．某气体在氧气中燃烧的产物只有二氧化碳和水两种，生成物中含有碳元素、氢元素和氧元素，碳元素、氢元素来自于该气体，该气体中是否含有氧元素无法确定．故答案选C．
8．A
【详解】
A、观察微观示意图反应前后都是碳原子和氢原子，原子的种类没有发生变化，错误；B、由观察微观示意图可知，生成物为C2H4和H2，正确；C、由物质的微观构成可知，反应物与生成物均由分子构成，正确；D、催化剂的作用是改变反应的速率，正确。故选A。
9．B
【详解】
A、分析物质A的微粒示意图可知，该物质的1个分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，故该物质的化学式为H2O2，此选项表述正确；
B、化学反应前后原子的种类不变，此选项表述不正确；
C、分析该反应的示意图可知，该反应是由一种物质分解后生成了两种物质，故该反应属于分解反应，此选项表述正确；
D、分析该反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，又知物质B是水，C是氧气，故反应中生成B、C物质的分子个数比为2：1，此选项表述正确。
故选B。
10．D
【详解】
可燃物在空气中燃烧生成水和二氧化碳，水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素来自于该物质，水中的氧元素和二氧化碳中的氧元素可能来自于该物质和氧气，也可能完全来自于氧气，因此该物质中一定含有C、H元素，可能含有O元素。故选D。
11．D
【详解】
根据题意“生成的与水的质量比为44：27”，则生成物中碳元素和氢元素的质量比，碳原子和氢原子的数目之比为1：3。
A、中碳原子与氢原子的数目比为1：4，不符合题意；
B、碳原子和氢原子的数目之比是1：4，不符合题意；
C、中碳原子与氢原子的数目之比是1：2，不符合题意；
D、中碳元素与氢元素的数目比为1：3，符合题意。
故选D。
12．A
【解析】
试题分析：A、有机物：含碳元素的化合物，青蒿素是有机化合物，正确，B、物质由元素组成，青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，正确，C、青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比=12×11:1×22:16×7=121:11:56，错误，D、根据元素质量分数计算的表达式，青蒿素中氢元素的质量分数最小，正确，故选A
13．B
【详解】
A、原子团作为一个整体参加反应，原子团在反应中一般不可拆分，如KClO3受热分解生成氯化钾和氧气，氯酸根就拆开了，说法错误；
B、水电解产生氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以水由氢元素和氧元素组成，说法正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和水，反应物是该物质与氧气，生成物是二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素，可能含氧元素．说法错误；
D、纸张燃烧后余烬的质量比原纸张的质量小，是因为生成的二氧化碳和水逸散到空气中，该反应符合质量守恒定律．说法错误；
故选B.
14．B
【详解】
A. 由表中的数据分析可知，丁物质从反应前的5克变到反应后的25克，质量增加，所以丁是该反应的生成物，而不是反应物，故A不符合题意；
B. 由表中的数据分析可知，根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，即49g+6g+12g+5g=19g+6g+X+25g，解得X=22g，故B符合题意；
C. 根据表中数据分析可知，甲物质从反应前到反应后质量减少，所以甲做反应物，由B中的分析可知，X=22，丙物质由反应前12g增加到22g，所以丙物质作生成物，由A分析可知丁物质也作生成物，即反应的关系式为：，由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故C不符合题意；
D. 根据表中数据可知，乙物质反应前后的质量不变，所以乙可能是该反应的催化剂，也有可能是不参加反应的杂质，故D不符合题意。
故选B。
15．D
【详解】
A、在化学变化前后虽然原子的个数不变，但分子个数可能改变，故与的和不一定等于与的和，错；
B、若与恰好完全反应，则生成的与的质量和就等于，若不是恰好完全反应，则生成的与的质量之和就会小于，故错；
C、同理，反应物与的质量比不一定等于生成物和的质量比，故错误；
D、若、各，充分反应后生成与的质量之和也应，但一定不等于，因为两者充分反应，至少有一种物质完全反应，生成物的质量总和大于，故正确。
16．D
【详解】
A、由三角烯的化学式可知，三角烯由碳、氢两种元素组成，属于有机物，但三角烯的相对分子质量为278，不属于有机高分子化合物，选项错误；
B、三角烯由三角烯分子构成，三角烯分子中含有氢原子，不含氢分子，选项错误；
C、三角烯中碳、氢元素的质量比为（12×22）：（1×14）=132：7，选项错误；
D、三角烯中碳元素的质量分数为×100％≈95％大于90%，选项正确，故选D。
17．
（1） 负 2：1 带火星的木条 电
（2） H2O H、O 化学变化中分子分解，分成原子，原子重新组合成新的分子
（3）C
（4）D
【分析】
（1）
从宏观上观察：m端是电源的负极，水电解生成氢气和氧气，a试管中产生的的气体是氢气，b试管中产生的的气体是氧气，气体的体积比约为2:1，可用带火星的木条检验b试管中产生的气体。电解水的文字表达式是：，电解水的过程伴随的能量变化是电能转化为化学能；
（2）
电解水的微观实质是水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子，反应中变化的粒子是水分子，其化学式为：H2O，不变的粒子是氢原子、氧原子，其化学式分别为：H、O，化学变化的实质是化学变化中分子分解，分成原子，原子重新组合成新的分子
（3）
A、水在直流电作用水分子被分解，所以水的化学性质发生了改变，故不符合题意；
B、水在直流电作用水分子被分解，所以水分子的组成和结构发生了改变，故不符合题意；
C、水在直流电作用水分子被分解，但是氢原子和氧原子不变，所以构成水分子的原子种类不变，故符合题意；
D、水在直流电作用水分子被分解，所以水分子的能量发生了改变，故不符合题意，故选：C；
（4）
水由水分子构成，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，水在空气中放置，水分子向外扩散的过程中水分子间的间隔增大，水分子不变，ACB图示水分子的微观示意图错误，D图示正确。
18．
（1）
（2） 不同意 所有的化学变化都遵循质量守恒定律，镁燃烧是镁与空气中氧气发生化合反应生成氧化镁
（3） 蒸馏水 红色的石蕊试纸变蓝 大于 氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应
【解析】
（1）
在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：；
（2）
我不同意小明的观点，因为所有的化学变化都遵循质量守恒定律，镁燃烧是镁与空气中氧气发生化合反应生成氧化镁，所以产物的质量大于反应物镁条的质量；
（3）
实验探究：根据题干信息，可将生成的固体物质放入水中，检验是否产生氨气来进行判断；具体实验操作：取少量黄色固体于试管中，加入少量蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象；若看到红色的石蕊试纸变蓝，证明猜想正确，黄色固体为氮化镁；
反思交流：①若用镁条代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验，镁和空气中的氮气也会发生反应生成氮化镁，消耗了空气中的氮气,集气瓶中进入水的体积自然会大于瓶内空气总体积的 1/5；
②氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应，所以镁条在空气中燃烧的产物氧化镁却远多于氮化镁。
19．白磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后又逐渐缩小，天平仍然平衡 碳酸钠与稀盐酸反应产生的二氧化碳逸散到空气中去了，所以左盘质量减少 化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变 坩埚钳中残留一部分氧化镁（或实验过程中以白烟的形式扩散一部分氧化镁等） 偏大 ABCD AC 装置密闭，体积不变
【详解】
（1）实验过程中白磷燃烧产生大量白烟，由于白磷燃烧放热，所以气球先变大，随着温度的降低，气球又逐渐缩小，由于实验过程中质量不变，所以天平仍然保持平衡。
（2）由于碳酸钠与稀盐酸反应产生的二氧化碳逸散到空气中去了，所以左盘质量减少，导致天平的指针向右偏转。
（3）化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变。
（4）坩埚钳中残留一部分氧化镁（或实验过程中以白烟的形式扩散一部分氧化镁等）。由于镁带燃烧消耗氧气，如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是偏大，增多的质量是参加反应的氧气的质量。
（5）质量守恒定律是化学变化普遍遵守的规律，A、B、C、D 所示四个实验中都能用质量守恒定律解释，上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验AC。在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到装置密闭，体积不变。
20．ace 3：1 28.09 CD 最外层电子数相同 Na2S
【详解】
(1) ①根据质量守恒定律，化学反应前后没有变化的是：元素的种类；原子的数目；原子的种类；由反应的微观示意图可知，参加反应的“”和“”分子的个数比是3：1；(2) ①由A 图可知，硅的相对原子质量为28.09；②质子数相同元素的种类也相同，故B、C、D、E 中属于同种元素的是CD；③B、C 元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同；④C为16号元素硫，硫原子最外层电子数为6，容易得到2个电子带2个单位的负电荷，E为11号元素钠元素，钠原子最外层电子数为1，容易失去，带一个单位的正电荷，它们的化合价在数值上与所带电荷数相等，所以两种元素组成化合物的化学式为：Na2S。
21．（1）CaO + 3CCaC2 + CO↑（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙 （3）固体溶解，无气泡产生
（一）II（二）C2H2 【归纳小结】CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑
【解析】
试题分析：碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳气体，所以A是氧化钙，Ｃ是一种有毒气体，固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为CaO + 3CCaC2 + CO↑，经过分析将猜想一排除了，理由是 氧化钙与水反应生成氢氧化钙。检验固体D：取样，滴加足量的稀盐酸，观察到固体溶解，无气泡产生，猜想二正确，将一定量的乙炔（CxHy）在足量的氧气中完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过下图II装置，如果选择1，则可能从氢氧化钠的溶液中带出水分，使得浓硫酸的装置增重，影响实验的数据，从表格的数据看：水的质量为1.8克，而二氧化碳的质量为8.8克，生成一分子水的同时生成两分子的二氧化碳，所以碳原子和氢原子的个数之比是1:1,12X+Y=26，X=Y，所以X=2，所以化学式为C2H2，碳化钙与水反应的化学方程式：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑。
22．耗尽装置的氧气 14 H2 木条熄灭
【详解】
（1）①实验时，为了完全除去空气中的氧气，铜粉必须是过量的，否则得出的结果不准确。
②足量的铜粉充分加热消耗氧气的体积为：（30mL+50mL）×1/5 =16mL；冷却后，理论上注射器内剩余气体的体积约为30mL-16mL=14mL；故冷却后，理论上注射器内剩余气体的体积约为14mL。
（2）①氮气和氢气在一定条件下生成氨气，Ⅰ中参加反应的单质甲为氢气；Ⅲ中反应是碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；化学方程式为：。
②分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来，所以若将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，木条会熄灭。
（3）由化学方程式可知，每4个一氧化碳分子与2个二氧化氮分子在催化剂的作用下反应生成4个二氧化碳分子与1个氮分子；故微观粒子图为： 。