第九单元溶液复习测试题—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

第九单元 复习测试题
一、选择题
1.下列物质在水中，能形成溶液的是( )
A.牛奶 B.汽油 C.泥土 D.味精
2.下列关于溶液的说法正确的是( )
A.能溶解其他物质的物质叫做溶剂
B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C.溶液一定是无色透明的
D.饱和溶液一定是浓溶液
3.按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是( )
A.称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B.称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C.量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D.称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌
4.小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是( )
20℃ 40℃
水 109g 129g
酒精 17.3g 40g
A.温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响
B.NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C.40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中达到饱和
D.将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多
5.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B.乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
C.t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液
D.t2℃时，30g甲物质能溶解于50g水中形成80g的溶液
6.进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制” 实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是( )
A.氯化钠放在右盘 B.氯化钠洒出 C.俯视读数 D.配好的溶液装瓶时溅出
7.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是( )
A.烧杯①的溶液一定是不饱和瑢液
B.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C.烧杯②的溶液升温到t2℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解
D.若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时，溶质的质量分数相等
8.如图所示，甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是( )
A.由甲图可知，氯化钠在40℃时的溶解度为36.6g
B.由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大
C.比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体
D.比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质
二、非选择题
9.配制50g质量分数6%的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题。
(1)用托盘天平称量________g氯化钠固体；
(2)溶解时需要用到的仪器是________和玻璃棒；
(3)下列操作中，会引起溶质的质量分数偏差的是________。
A.称量读数时天平指针偏左 B.量取水时仰视读数 C.装瓶时洒出少量溶液
10.某化学小组欲配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸来进行实验，老师为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)。
(1)通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是____g。
(2)量取浓硫酸时仰视读数(其他操作正确)，则配制的稀硫酸的溶质质量分数____(填“大于”、“小于”或“等于”)20%。
(3)A和B是两个同学稀释浓硫酸操作的示意图，正确的是____(填“A”或“B”)。
(4)玻璃棒搅拌的作用是______。
11.探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸。下图所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：
(1)图中仪器a的名称是____________，写出该仪器的另一种用途______________。
(2)操作B中，必须将氢氧化钠固体放在__________里，并置于托盘天平______盘(填“左”或“右”)进行称量。
(3)操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到_________(填写仪器名称)。某同学在读取量筒读数时的视线如图所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数_________(填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(4)如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上___________。
(5)制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是__________(填写字母标号)
a.玻璃棒 b.pH试纸 c.酚酞试液 d.白瓷板(或玻璃片)
12.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）碘酒中的溶质是 ，溶剂是 。
（2）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 （填“溶解”或“乳化”）油污。
（3）喝了冰凉汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与 有关。
（4）用海水晒盐：从海水中提取获得食盐氯化钠，通常采用的方法是 。
13.某化学兴趣小组要配制100g质量分数为20%的碳酸钠溶液，如图是他配制碳酸钠溶液的实验操作示意图。请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液所需：碳酸钠 g；水 mL，量取所需要的水应选择 （选填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”）量筒。
（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。
（3）步骤A中玻璃棒的作用是 。
（4）如果称取的碳酸钠中含有少量水分，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（5）用托盘天平正确称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A．增加适量的碳酸钠固体
B．减少适量的碳酸钠固体
C．调节平衡螺母
D．增加砝码
14.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）t2℃时，甲物质的溶解度是 。
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的的饱和溶液中，溶质
的质量分数由大到小排序 。
（3）M点所表示的意义： 。
（4）对于甲的溶解度曲线，在M、N、P三点中，表示不饱和溶液的是 点，表示溶液中含有未溶解的溶质的是 点。
（5）温度升高， 的溶解度减小。
（6）t1℃时，将40g乙加入到100g水中充分溶解，形成的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
15.t2℃时，将甲，乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：
（1）固体甲对应的溶解度曲线是 （填“a”或“b”）。
（2）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。此时（t2℃）溶液的溶质质量分数是 （结果精确到0.1%）。你认为“全部溶解”的原因是 。
（3）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法不正确的是 （填序号）。
a．甲溶液仍为饱和溶液
b．两溶液质量：甲＜乙
c．两溶液中溶剂质量：甲=乙
d．两溶液溶质质量：甲＞乙
e．两溶液溶质质量分数：甲=乙
f．两溶质溶解度：甲＞乙
16.往盛有28.8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，得到120.0g溶液。计算：
(1)产生气体的质量为________g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案
1 2 3 4 5 6 7 8
D A A D A D D C
9.(1)3 (2)烧杯 (3)AB
10.(1)10 (2)大于 (3)B (4)使热量及时地扩散
11.(1)烧杯 用作反应容器 (2)玻璃器皿(或小烧杯、表面皿) 左 (3)胶头滴管 偏小 (4)硼酸溶液 (5)c
12.（1）碘 酒精 （2）溶解 （3）温度 （4）蒸发结晶
13.（1）20 80 100 mL （2）CBDEA （3）搅拌，加速溶解 （4）偏低 （5）B
14.（1）90g （2）甲＞乙＞丙 （3）t1℃时甲、丙两种物质的溶解度均为40g
（4）P N （5）丙 （6）不饱和
15.（1）a （2）47.4% 甲物质溶于水放热，使温度升高，溶解度变大 （3）cdef
16.(1)根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=28.8g+100.0g﹣120.0g=8.8g；
(2)设原混合物中含有碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 8.8g
，
解得x=20g，y=22.2g
故反应后所得溶液中溶质的质量分数：×100%=25.8%。