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课题1：生活中常见的盐（第4课时）
【教学目标】
知识与技能：
1、熟练掌握利用复分解反应发生的条件判断复分解反应能否发生；
2、掌握盐的化学性质；
3、归纳物质的分类体系。
过程与方法：
从众多的物质及变化中总结物质的分类及盐的化学性质。
情感态度与价值观：
通过对物质分类、盐的化学性质的总结，体会分类学习的优越性。
教学重点：
1、熟练掌握复分解反应能否发生的判断方法；
2、熟悉盐的化学性质；
3、形成物质的分类体系。
教学难点：
1、掌握复分解反应能否发生的判断方法；
2、掌握盐的化学性质。
【教学过程】：
一、情景引入，导入新知
1、回顾：
⑴复分解反应发生需要哪些条件？
⑵常见的酸、碱、盐的溶解性是怎样的？
⑶如何判断两种化合物交换成分有沉淀、有气体或有水生成？
2、引入：
上次课我们学习了复分解反应发生的条件，知道了如何判断复分解反应能否发生，今天我们将进一步练习复分解反应能否发生的判断，并从一些复分解反应中归纳盐的化学性质。
二、自主学习，发现疑问
⑴如何熟练判断两种化合物能否发生复分解反应？
⑵盐有哪些化学性质？
⑶各类繁多的物质如何进行分类？
三、合作探究，质疑解难
探究活动一
1、回顾复分解反应对反应物要求不溶于水溶于酸的判断方法：
⑴首先根据溶解性表判断反应物是否溶于水；
⑵有不溶于水的物质，则看是否有酸参加反应，没有则不满足条件；
⑶有酸，再看不溶于水的物质是否是氯化银和硫酸钡，是则不满足，不是则满足。
2、回顾复分解反应对生成物要求有沉淀、气体或水生成的判断方法：
⑴沉淀：不溶于水即为沉淀[常见的沉淀有：Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)3、Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl]。
⑵气体：2H++CO32-=CO2↑+H2O 或 OH-+NH4+=NH3↑+H2O。
⑶水酸与金属氧化物反应或H++OH-=H2O 。
3、下列表格中的物质两两混合，哪些能发生复分解反应？若能请写出化学方程式。
Na2CO3 H2SO4 Ca(NO3)2 KCl
HCl
CuSO4
Ba(OH)2
AgNO3
探究活动二
1、讨论：
⑴上面的练习中，哪些物质属于盐？
⑵从分析判断的结果可以看出盐可以与哪些物质发生反应？
⑶金属有哪些化学性质？
2、从讨论的结果归纳盐的化学性质：
⑴盐与金属反应生成盐和金属（条件：前换后，盐可溶，K、Ca、Na除外）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
⑵盐与酸反应生成盐和酸（条件：满足复分解反应发生的条件）
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+2HNO3
⑶盐与碱反应生成盐和碱（条件：满足复分解反应发生的条件）
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ba(OH) 2= BaCO3↓+2NaOH
⑷盐与盐反应生成盐和盐（条件：满足复分解反应发生的条件）
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaOH
KCl+AgNO3= AgCl↓+KNO3
探究活动三
1、引导学生完成P76讨论。
2、归纳物质分类体系：
四、展示归纳，点拨提升
1、引导归纳
2、讨论点拨
⑴复分解反应一般在哪些类型的物质之间发生？
⑵复分解反应的生成物类型有什么共同特点？
五、目标检测，检查效果
1、下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（ ）
A． NaOH、KCl、Fe2(SO4)3 B． KNO3、AgNO3、NaCl
C． H2SO4、K2SO4、HNO3 D． KCl、H2SO4、Na2CO3
2、下列物质间能否发生复分解反应？如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。
①氯化镁溶液与硝酸银溶液 ；
②硝酸钾溶液与氯化钠溶液 ；
③硝酸溶液与氢氧化铜固体 ；
④硫酸钾溶液与硝酸钡溶液 ；
⑤碳酸钠溶液与稀硫酸溶液 ；
⑥硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液 ；
⑦碳酸钡固体与稀盐酸溶液 ；
⑧碳酸钠溶液与氯化钾溶液 。
3、下列物质按照混合物，碱、氧化物顺序排列的是（ ）
A.冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 B.液化石油气、熟石灰、二氧化硫
C.食盐水、纯碱、干冰 D.天然气、氢氧化钾、大理石
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一、情景引入，导入新知
回顾：
1、复分解反应发生需要哪些条件？
2、常见的酸、碱、盐的溶解性是怎样的？
3、如何判断两种化合物交换成分有沉淀、有气体或有水生成？
课题1 生活中常见的盐
（第4 课时）
二、自主学习，发现疑问
01
02
疑问一
疑问二
如何熟练判断两种化合物能否发生复分解反应？
盐有哪些化学性质？
03
疑问三
种类繁多的物质如何 进行分类？
01
探究一
三、合作探究，质疑解难
一、快速判断复分解反应能否发生：
1、对反应物：
⑴首先根据溶解性表判断反应物是否溶于水；
⑵有不溶于水的物质，则看是否有酸参加反应，没有则不满足条件；
⑶有酸，再看不溶于水的物质是否是氯化银和硫酸钡，是则不满足，不是则满足。
不溶于水即为沉淀[常见的沉淀有：Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)3、
Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl]。
01
探究一
三、合作探究，质疑解难
⑴沉淀：
⑵气体：
2H++CO32-=CO2↑+H2O 或 OH-+NH4+=NH3↑+H2O。
⑶水：
酸与金属氧化物反应或H++OH-=H2O 。
一、快速判断复分解反应能否发生：
2、对生成物：
01
探究一
三、合作探究，质疑解难
Na2CO3 H2SO4 Ca(NO3)2 KCl
HCl
CuSO4
Ba(OH)2
AgNO3
Na2CO3+2AgNO3=2NaNO3+Ag2CO3↓
Na2CO3+CuSO4=Na2SO4+CuCO3↓
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
AgNO3+KCl=KNO3+AgCl↓
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH
下列表格中的物质两两混合，哪些能发生复分解反应？若能请写出化学方程式。
02
探究二
三、合作探究，质疑解难
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
二、盐的化学性质：
1、盐与金属反应生成盐和金属
（条件：前换后，盐可溶，K、Ca、Na除外）
02
探究二
三、合作探究，质疑解难
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
二、盐的化学性质：
1、盐与金属反应生成盐和金属
2、盐与酸反应生成盐和酸
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+2HNO3
（条件：前换后，盐可溶，K、Ca、Na除外）
02
探究二
三、合作探究，质疑解难
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ba(OH) 2= BaCO3↓+2NaOH
二、盐的化学性质：
1、盐与金属反应生成盐和金属
2、盐与酸反应生成盐和酸
3、盐与碱反应生成盐和碱
（条件：前换后，盐可溶，K、Ca、Na除外）
03
探究三
三、合作探究，质疑解难
二、盐的化学性质：
1、盐与金属反应生成盐和金属
2、盐与酸反应生成盐和酸
3、盐与碱反应生成盐和碱
4、盐与盐反应生成盐和盐
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaOH
KCl+AgNO3= AgCl↓+KNO3
（条件：前换后，盐可溶，K、Ca、Na除外）
（条件：满足复分解反应发生的条件）
三、合作探究，质疑解难
03
探究三
三、合作探究，质疑解难
03
探究三
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
金属单质
非金属单质
氧化物
金属氧化物
非金属氧化物
酸
碱
盐
盐的化学性质
复分解反应能否发生的判断
复分解反应的能否发生的判断
物质的分 类
生活中常 见
的 盐
1、引导总结
四、展示归纳，点拨提升
2、盐与酸反应生成盐和酸；
3、盐与碱反应生成盐和碱；
4、盐与盐反应生成盐和盐。
1、盐与金属反应生成盐和金属；
1、对反应物：
2、对生成物。
盐的化学性质
盐的化学性质
四、展示归纳，点拨提升
2、讨论点拨
⑴复分解反应一般在哪些类型的物质之间发生？
⑵复分解反应的生成物类型有什么共同特点？
五、目标检测，检查效果
01
练习一
下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（ ）
A NaOH、KCl、Fe2(SO4)3 B． KNO3、AgNO3、NaCl
C．． H2SO4、K2SO4、HNO3 D． KCl、H2SO4、Na2CO3
C
五、目标检测，检查效果
02
练习二
下列物质间能否发生复分解反应？如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。
①氯化镁溶液与硝酸银溶液 ；
②硝酸钾溶液与氯化钠溶液 ；
③硝酸溶液与氢氧化铜固体 ；
④硫酸钾溶液与硝酸钡溶液 ；
⑤碳酸钠溶液与稀硫酸溶液 ；
⑥硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液 ；
⑦碳酸钡固体与稀盐酸溶液 ；
⑧碳酸钠溶液与氯化钾溶液 。
MgCl2+AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2
不能反应
2HNO3 +Cu(OH)2=Cu(NO3)2+2H2O
K2SO4 +Ba(NO3)2=2KNO3+BaSO4 ↓
Na2CO3 +H2SO4=K2SO4 +CO2↑+H2O
CuSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 ↓ + Cu(OH)2 ↓
BaCO3 +2HCl=BaCl2 +CO2↑+H2O
不能反应
五、目标检测，检查效果
03
练习三
下列物质按照混合物，碱、氧化物顺序排列的是( )
A．冰水混合物、苛性钠、二氧化锰
B．液化石油气、熟石灰、二氧化硫
C．食盐水、纯碱、干冰
D．天然气、氢氧化钾、大理石
B
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