6.2金属的化学性质-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含解析）
文档属性
| 名称 | 6.2金属的化学性质-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 118.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-19 16:21:09 | ||
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文档简介
6.2金属的化学性质第六章金属2021~2022学年九年级化学（科粤版2012）
练习
一、单选题，共12小题
1．下列金属在溶液中活动性最强的是
A．Na B．Al C．Pb D．Hg
2．常见金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为。有关该反应的说法错误的是
A．该反应是置换反应 B．金属活动性M>Ag
C．M可能是铝 D．M表面有固体析出
3．下列金属中，化学性质相对稳定的是
A．铁 B．铜 C．银 D．锡
4．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放人稀盐酸中，X溶解并产生大量气泡， Y无明显变化；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中， Y表面有银白色固体生成，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序是
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Z＞Y＞X D．Z＞X＞Y
5．不能由金属与盐酸发生置换反应制得物质是
A．FeCl2 B．CuCl2 C．MgCl2 D．AlCl3
6．X、Y、Z三种金属，分别把X、Y放入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生；分别把Y和Z放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银析出。综上所述X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X
7．取铁锌合金6g与足量的稀硫酸反应，产生氢气的量可能为
A．0.18g B．0.2g C．0.21g D．无法确定
8．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认为不可行的是
A．Cu、FeCl2溶液，AgNO3溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液 D．Fe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶液
9．钯(Pd)是一种稀有的贵金属，钯镍合金在电子工业等有广泛应用，已知钯、铜、镍三种金属的活动性强弱顺序是Ni＞Cu＞Pd，如图可以验证三者金属活动性强弱的实验组合是
A．①③ B．①② C．②④ D．③④
10．列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是
A．MgSO4溶液、稀盐酸、Fe、Cu
B．MgSO4溶液、Fe、Cu
C．Mg、FeSO4溶液、Cu
D．MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液
11．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生10g氢气，则混合物中一定含有的金属是
A．铝 B．铁 C．锌 D．镁
12．取一定量的Al、Cu放入CuSO4和AgNO3混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是
A．滤液中一定含有Al(NO3)3，可能含有CuSO4
B．滤液是蓝色时，滤液中可能含CuSO4
C．当溶液为无色时，固体中一定含Ag和Cu
D．当固体中含有Al、Cu、Ag时，滤液中一定有Al(NO3)3、Al2(SO4)3
二、填空题，共5小题
13． 铬（Cr）（gè）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。
（1）铬桶可用盛装AlCl3溶液，却不能盛装稀硫酸，说明金属活动性Cr___________Al（选填“>”或“<”）。
（2）根据下述信息，不能证明Zn和Cr活动性强弱的试剂组的是___________（填序号）。
A．Zn、Cr、稀硫酸
B．Cr、ZnSO4溶液
C．Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液
（3）写出铬和稀硫酸反应的化学方程式：___________。
14．2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物。
（1）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜______。
（2）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如辉铜矿（主要成分是Cu2S），其中硫元素的化合价为-2价，则铜元素的化合价为______。
（3）应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种原子，它们的共同点是原子核中______数相同。
15．回答下列问题。
（1）一定量铜粉和锌粉组成的混合物与足量稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后所得产物的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铜的质量分数为________。
（2）将一定量铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，向所得固体中加入稀盐酸，产生气泡，则滤纸上的物质是________，滤液中的物质是________。
16．写出除去括号中的杂质所用到的试剂：
（1）Cu（Zn）：_________；
（2）CO2（CO）：________。
17．实验室通常用锌和稀硫酸反应制取氢气，其反应的化学方程式为___________；收集氢气可以采用___________法（写出一种即可）。
三、实验题，共1小题
18．兴趣小组欲探究Zn、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序(R为未知金属)，进行了如下实验：
（1）如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，则甲中发生反应的化学方程式为___________，乙中的现象为___________。金属丝在插入烧杯里的溶液之前用砂纸打磨的目的是___________；
（2）一段时间后，将烧杯中四根金属丝依次替换为R、Ag、R、Cu，如图B所示，
①若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的物质是___________，可得出Zn、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为___________；
②若甲中无明显现象，乙中R表面出现红色固体，则不能推出的结论是___________。
a．R＞Ag b．R＞Cu c．R＞Zn d．R＜H
四、科学探究题，共1小题
19．做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动。
（问题1）铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
（查阅资料1）
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
（实验探究）
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____ 溶液，观察到的现象是______，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
（问题2）铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
（查阅资料2）
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
Fe3O4 Fe2O3 铁
分解温度/℃ 1538 1400 —
熔点/℃ — — 1535
（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
（理论探讨）
结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在______之间，在此温度范围内_____已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是四氧化三铁。
（拓展延伸）
有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色___，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。
五、推断题，共1小题
20．利用“三角模型”来构建物质间的转化关系，如图所示，(“→”表示能一步实现的物质转化方向，部分反应物、生成物和反应条件均已略去)。
Ⅰ.从元素组成的角度构建；甲、乙、丙均含碳元素，丙为CO2
①若乙、丙元素组成相同，则乙是________。
②若甲→乙属于化合反应，反应的化学方程式为________。
Ⅱ.从物质类别角度构建；甲、乙、丙均为金属单质，则三者金属活动性从强到弱的顺序为_____。
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
参考答案
1．A
【详解】
根据活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au，活动性从左到右依次减弱，可知Na的活动性最强，A项正确。
故选A。
2．C
【分析】
金属都是由原子直接构成的单质。
【详解】
A、由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，故说法正确；
B、金属活动性较强的金属能把活动性比之弱的金属从其盐溶液中置换出来，M能置换出Ag，说明M的活动性比Ag强，故说法正确；
C、铝的化合价是+3，与硝酸根结合成Al(NO3)3，对应题中符号应为M（NO3)3，故说法错误；
D、M与硝酸银反应，生成Ag，Ag附着在M表面，会出现M表面有固体析出的现象，股说法正确。
故选C。
【点睛】
3．C
【详解】
由金属活动性顺序可知，金属活动性越弱，化学性质越稳定，则铁、铜、银、锡四种金属中，银的金属活动性最弱，故银的化学性质更稳定，故选C。
4．A
【详解】
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y 不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y。位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y＞Ag＞Z。则X、Y和Z的金属活动顺序是X＞Y＞Z。
故选：A。
5．B
【分析】
置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物。
【详解】
A、在金属活动性顺序中，铁排在H前，铁与稀盐酸可发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，此选项不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，铜排在H后，故铜不能与盐酸反应生成氯化铜，此选项符合题意；
C、在金属活动性顺序中，镁排在H前，镁能与盐酸发生置换反应生成氯化镁和氢气，此选项不符合题意；
D、在金属活动性顺序中，铝排在H前，铝能与盐酸发生置换反应生成氯化铝和氢气，此选型不符合题意。
故选B。
【点睛】
6．A
【详解】
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有X表面有气泡，说明X的位置排在氢的前面，Y、Z的位置排在氢的后面；
另取Y和Z的硝酸银溶液中，只有Y表面有银析出，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，则活动性Y强于银，银强于Z，故Y的金属活动性比Z强；
即三种金属的活动性由强到弱的顺序是X＞Y＞Z，故选A。
【点睛】
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
7．B
【分析】
本题考查了一定量合金与足量酸反应生成氢气量的计算。
【详解】
6g铁锌合金与足量稀硫酸反应，产生氢气的量由金属决定，且产生氢气的质量介于6g铁、6g锌与足量稀硫酸反应所得氢气的质量。设6g铁与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为x，6g锌与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为y，则：
x≈0.21g
y≈0.18g
6g铁锌合金与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量大于0.18g，小于0.21g。
故选B。
【点睛】
合金与足量稀硫酸反应，产生氢气的量，介于合金中各纯金属与酸反应生成氢气的质量之间。
8．B
【详解】
A、铜与氯化亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以测定三种金属的活动性顺序，不符合题意；
B、铜、银与硫酸亚铁均不反应，均无明显现象，说明铁比铜、银活泼，但是无法探究铜、银的金属活动性顺序，符合题意；
C、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意；
D、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故铁比铜活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，不符合题意。
故选B。
9．A
【详解】
钯、铜、镍三种金属的活动性强弱顺序是Ni＞Cu＞Pd。
①硝酸镍与铜不反应，可以得出活动性Ni＞Cu；
②稀盐酸和钯不反应，可以得出活动性H>Pd；
③硫酸铜和钯不反应，可以得出活动性Cu＞Pd；
④稀盐酸与镍反应，可得出活动性Ni>H（根据需要掌握知识无法推测镍活动性比氢大或者小，但不影响该题目的解答）；
①③结合可以得出Ni＞Cu＞Pd的结论，故选A。
10．B
【详解】
A、铁能与盐酸反应，铜 不与稀盐酸反应，能说有铁的活动性比铜的强，铁不与硫酸镁溶液反应，能说明铁的活动性比镁的弱，能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故A选项不符合题意；
B、Fe、Cu都不与MgSO4溶液反应，说明镁的活动性比铁、铜的活泼，但不能比较铁、铜的金属活动性强弱，不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故B选项符合题意；
C、铜不能与FeSO4溶液反应，说明铜的活动性比铁的弱，Mg能与FeSO4溶液反应，说明镁的活动性比铁的活泼，能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故C不符合题意；
D、铁能与Cu(NO)2溶液反应，说明铁的活动性比铜的活泼，Fe不能与MgSO4溶液反应，说明镁的活动性比铁的活泼，能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故D不符合题意。
故选B。
11．A
【详解】
10g混合物与足量盐酸反应产生1.0g氢气，则20g混合物与足量盐酸反应产生2.0g氢气。65g锌与盐酸反应生成2g氢气，56g铁与盐酸反应生成2g氢气，24g镁与盐酸反应生成2g氢气，18g铝与盐酸反应生成2g氢气，所以混合物中一定含有铝；
故选A。
12．B
【详解】
题中涉及金属的活动性顺序为Al＞Cu＞Ag，取一定量的Al、Cu放入CuSO4和AgNO3混合溶液中充分反应，一定发生的化学反应方程式为① ，可能发生的化学反应方程式为② 、③ 。
（1）若Al不足且AgNO3有剩，发生反应①③，则滤液中一定有Al(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4，滤渣中一定有Ag；
（2）若Al恰好与AgNO3反应，发生反应①，则滤液中一定有Al(NO3)3、CuSO4，滤渣中一定有Ag；
（3）若Al与AgNO3反应后还与部分CuSO4反应，发生反应①②，则滤液中一定有Al(NO3)3、Al2 (SO4)3、CuSO4，滤渣中一定有Ag、Cu；
（4）若Al与AgNO3反应后恰好与CuSO4反应，发生反应①②，则滤液中一定有Al(NO3)3、Al2 (SO4)3，滤渣中一定有Ag、Cu；
（5）若Al有剩，发生反应①②，则滤液中一定有Al(NO3)3、Al2 (SO4)3，滤渣中一定有Ag、Cu、Al。
A、由分析可知，滤液中一定含有Al(NO3)3，可能含有CuSO4，故选项不符合题意；
B、由分析可知，滤液是蓝色时，滤液中一定有CuSO4，故选项符合题意；
C、由分析可知，当溶液为无色时，固体中一定含Ag和Cu，故选项不符合题意；
D、由分析可知，当固体中含有Al、Cu、Ag时，滤液中一定有Al(NO3)3、Al2 (SO4)3，故选项不符合题意。
故选B。
13．
（1）<
（2）C
（3）Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
【解析】
（1）
根据题意，铬桶可用盛装AlCl3溶液，却不能盛装稀硫酸，说明铬不能将铝从铝盐溶液中置换出来，则金属活动性铬弱于铝，故填＜；
（2）
根据题意，铬不能盛装稀硫酸，说明铬和酸反应产生氢气，铬的活动性强于氢。
A、锌、铬均能和硫酸反应放出氢气，且金属活动性锌＞铝＞铬，产生气泡速度锌快于铬，现象不相同，可以区分；
B、铬放入硫酸锌溶液后无明显现象，说明铬的金属活动性弱于锌，可以区分；
C、铜放入硫酸锌和硫酸亚铬溶液中均无明显现象，说明铜活泼性弱于锌和铬，但是锌和铬的强弱顺序不能判断，故C错误。
故选C。
（3）
铬和硫酸反应产生氢气和硫酸亚铬，方程式为
14．
（1）弱
（2）+1
（3）质子
【解析】
（1）
由题意可知，出土的黄金面具仍金光灿灿，说明了金的化学性质很稳定，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，说明了铜能与某些物质发生反应，故金的活动性比铜弱；故填：弱。
（2）
辉铜矿的主要成分是Cu2S，其中硫元素的化合价为-2价，根据化合价的计算原则，化合物各元素正负化合价的代数和等于零，设铜元素的化合价为x，则有，解得x=+1，即铜元素的化合价为+1；故填：+1。
（3）
应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中的中子数不同，但它们的共同点是原子核中质子数相同；故填：质子。
15．
（1）80%
（2） Cu、Fe 硫酸亚铁4
【分析】
（1）
一定量铜粉和锌粉组成的混合物与足量稀盐酸充分反应，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜与稀盐酸不反应，过滤，将滤渣在空气中充分加热，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，加热后所得产物的质量恰好等于原混合物的质量，说明氧化铜中氧元素的质量与混合物中锌的质量相同，故原混合物中铜的质量分数为：；
（2）
将一定量铁粉加入CuSO4溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后，过滤，向所得固体中加入稀盐酸，产生气泡，说明铁过量，硫酸铜已经完全反应，则滤纸上的物质是Fe和Cu，滤液中的物质是FeSO4。
16．
（1）稀盐酸、稀硫酸、硝酸铜溶液、硫酸铜溶液、氯化铜溶液（合理即可）
（2）灼热的氧化铜（合理即可）
【分析】
（1）
锌是氢前金属，能与酸反应生成可溶性盐，铜是氢后金属，不与酸反应，故可用稀硫酸或稀盐酸除去杂质；
锌比铜活泼，锌能与硝酸铜溶液、硫酸铜溶液、氯化铜溶液等反应生成铜和锌盐溶液，故也可选择硝酸铜溶液、硫酸铜溶液、氯化铜溶液等；
（2）
一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故可将混合气体通过灼热的氧化铜，除去杂质。
17． 向下排空气法或排水法
【详解】
锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：，氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，氢气不溶于水，可用排水法收集。
18．
（1）
锌表面有红色金属析出，溶液由蓝色变为无色 除去金属表面杂质
（2） 硫酸锌4
Zn、R、Cu、Ag cd
【分析】
（1）
甲中铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。乙中银不与硫酸铜反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，现象为锌表面有红色金属析出，溶液由蓝色变为无色。为防止金属表面杂质阻碍反应进行，所以用砂纸打磨除去金属表面杂质。
（2）
①甲中出现气泡，说明R的活动性比氢强，R与甲中的硫酸发生了反应。乙中一定有硫酸锌，可能有硫酸铜剩余，R的活动性比氢强，所以如乙中有硫酸铜则不会无明显现象，乙中无明显现象，说明乙中无硫酸铜，同时说明R无法置换出硫酸锌中的锌，R的活动性比锌弱。所以四种金属活动性由强到弱为Zn、R、Cu、Ag。
②甲中无明显现象说明R的活动性比锌弱，无法置换出硫酸锌中的锌。乙中R表面出现红色固体，说明R可以置换出硫酸铜中的铜，活动性比铜强。所以四种金属活动性由强到弱为Zn、R、Cu、Ag。
a．R＞Ag，正确。
b．R＞Cu，正确。
c．R＞Zn，错误。
d．R＜H，无法判断，因为甲溶液中可能已无硫酸。
故选cd。
【点睛】
19．稀盐酸或稀硫酸 产生气泡 1535℃～1538℃ 氧化铁2O3 红棕色
【详解】
实验探究：铁是活泼金属，能和酸反应生成氢气，产生气泡，将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸（或稀硫酸 ）， 观察到的现象是产生气泡，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁；
理论探讨： 根据Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点，首先铁需要在熔化状态下反应，所以应该是高于1535℃，其次是要防止四氧化三铁分解，所以温度应该是低于1538℃，所以应该控制温度在1535℃～1538℃，这时Fe2O3的分解温度低，已经分解了，铁在氧气里燃烧的产生是只有Fe3O4。故填： 1535℃～1538℃；Fe2O3；
拓展延伸：FeO极易被氧化为Fe2O3，氧化铁是红棕色的，故若粉末的颜色为红棕色，说明包装盒破损进气。
20．CO 甲>乙>丙
【详解】
Ⅰ.甲、乙、丙均含碳元素，丙为CO2
①若乙、丙元素组成相同，则反应符合碳三角反应，甲乙丙可以分别为碳、一氧化碳、二氧化碳（合理即可），碳完全燃烧生成二氧化碳、不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故乙是CO。
②化合反应是多种物质生成一种物质的反应；若甲→乙属于化合反应，反应为碳和氧气在点燃的条件下不完全燃烧生成一氧化碳：。
Ⅱ.活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；甲、乙、丙均为金属单质，甲可以生成乙，乙可以生成丙，说明三者金属活动性从强到弱的顺序为甲>乙>丙。答案第1页，共2页
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练习
一、单选题，共12小题
1．下列金属在溶液中活动性最强的是
A．Na B．Al C．Pb D．Hg
2．常见金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为。有关该反应的说法错误的是
A．该反应是置换反应 B．金属活动性M>Ag
C．M可能是铝 D．M表面有固体析出
3．下列金属中，化学性质相对稳定的是
A．铁 B．铜 C．银 D．锡
4．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放人稀盐酸中，X溶解并产生大量气泡， Y无明显变化；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中， Y表面有银白色固体生成，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序是
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Z＞Y＞X D．Z＞X＞Y
5．不能由金属与盐酸发生置换反应制得物质是
A．FeCl2 B．CuCl2 C．MgCl2 D．AlCl3
6．X、Y、Z三种金属，分别把X、Y放入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生；分别把Y和Z放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银析出。综上所述X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X
7．取铁锌合金6g与足量的稀硫酸反应，产生氢气的量可能为
A．0.18g B．0.2g C．0.21g D．无法确定
8．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认为不可行的是
A．Cu、FeCl2溶液，AgNO3溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液 D．Fe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶液
9．钯(Pd)是一种稀有的贵金属，钯镍合金在电子工业等有广泛应用，已知钯、铜、镍三种金属的活动性强弱顺序是Ni＞Cu＞Pd，如图可以验证三者金属活动性强弱的实验组合是
A．①③ B．①② C．②④ D．③④
10．列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是
A．MgSO4溶液、稀盐酸、Fe、Cu
B．MgSO4溶液、Fe、Cu
C．Mg、FeSO4溶液、Cu
D．MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液
11．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生10g氢气，则混合物中一定含有的金属是
A．铝 B．铁 C．锌 D．镁
12．取一定量的Al、Cu放入CuSO4和AgNO3混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是
A．滤液中一定含有Al(NO3)3，可能含有CuSO4
B．滤液是蓝色时，滤液中可能含CuSO4
C．当溶液为无色时，固体中一定含Ag和Cu
D．当固体中含有Al、Cu、Ag时，滤液中一定有Al(NO3)3、Al2(SO4)3
二、填空题，共5小题
13． 铬（Cr）（gè）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。
（1）铬桶可用盛装AlCl3溶液，却不能盛装稀硫酸，说明金属活动性Cr___________Al（选填“>”或“<”）。
（2）根据下述信息，不能证明Zn和Cr活动性强弱的试剂组的是___________（填序号）。
A．Zn、Cr、稀硫酸
B．Cr、ZnSO4溶液
C．Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液
（3）写出铬和稀硫酸反应的化学方程式：___________。
14．2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物。
（1）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜______。
（2）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如辉铜矿（主要成分是Cu2S），其中硫元素的化合价为-2价，则铜元素的化合价为______。
（3）应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种原子，它们的共同点是原子核中______数相同。
15．回答下列问题。
（1）一定量铜粉和锌粉组成的混合物与足量稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后所得产物的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铜的质量分数为________。
（2）将一定量铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，向所得固体中加入稀盐酸，产生气泡，则滤纸上的物质是________，滤液中的物质是________。
16．写出除去括号中的杂质所用到的试剂：
（1）Cu（Zn）：_________；
（2）CO2（CO）：________。
17．实验室通常用锌和稀硫酸反应制取氢气，其反应的化学方程式为___________；收集氢气可以采用___________法（写出一种即可）。
三、实验题，共1小题
18．兴趣小组欲探究Zn、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序(R为未知金属)，进行了如下实验：
（1）如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，则甲中发生反应的化学方程式为___________，乙中的现象为___________。金属丝在插入烧杯里的溶液之前用砂纸打磨的目的是___________；
（2）一段时间后，将烧杯中四根金属丝依次替换为R、Ag、R、Cu，如图B所示，
①若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的物质是___________，可得出Zn、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为___________；
②若甲中无明显现象，乙中R表面出现红色固体，则不能推出的结论是___________。
a．R＞Ag b．R＞Cu c．R＞Zn d．R＜H
四、科学探究题，共1小题
19．做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动。
（问题1）铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
（查阅资料1）
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
（实验探究）
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____ 溶液，观察到的现象是______，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
（问题2）铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
（查阅资料2）
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
Fe3O4 Fe2O3 铁
分解温度/℃ 1538 1400 —
熔点/℃ — — 1535
（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
（理论探讨）
结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在______之间，在此温度范围内_____已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是四氧化三铁。
（拓展延伸）
有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色___，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。
五、推断题，共1小题
20．利用“三角模型”来构建物质间的转化关系，如图所示，(“→”表示能一步实现的物质转化方向，部分反应物、生成物和反应条件均已略去)。
Ⅰ.从元素组成的角度构建；甲、乙、丙均含碳元素，丙为CO2
①若乙、丙元素组成相同，则乙是________。
②若甲→乙属于化合反应，反应的化学方程式为________。
Ⅱ.从物质类别角度构建；甲、乙、丙均为金属单质，则三者金属活动性从强到弱的顺序为_____。
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
参考答案
1．A
【详解】
根据活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au，活动性从左到右依次减弱，可知Na的活动性最强，A项正确。
故选A。
2．C
【分析】
金属都是由原子直接构成的单质。
【详解】
A、由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，故说法正确；
B、金属活动性较强的金属能把活动性比之弱的金属从其盐溶液中置换出来，M能置换出Ag，说明M的活动性比Ag强，故说法正确；
C、铝的化合价是+3，与硝酸根结合成Al(NO3)3，对应题中符号应为M（NO3)3，故说法错误；
D、M与硝酸银反应，生成Ag，Ag附着在M表面，会出现M表面有固体析出的现象，股说法正确。
故选C。
【点睛】
3．C
【详解】
由金属活动性顺序可知，金属活动性越弱，化学性质越稳定，则铁、铜、银、锡四种金属中，银的金属活动性最弱，故银的化学性质更稳定，故选C。
4．A
【详解】
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y 不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y。位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y＞Ag＞Z。则X、Y和Z的金属活动顺序是X＞Y＞Z。
故选：A。
5．B
【分析】
置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物。
【详解】
A、在金属活动性顺序中，铁排在H前，铁与稀盐酸可发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，此选项不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，铜排在H后，故铜不能与盐酸反应生成氯化铜，此选项符合题意；
C、在金属活动性顺序中，镁排在H前，镁能与盐酸发生置换反应生成氯化镁和氢气，此选项不符合题意；
D、在金属活动性顺序中，铝排在H前，铝能与盐酸发生置换反应生成氯化铝和氢气，此选型不符合题意。
故选B。
【点睛】
6．A
【详解】
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有X表面有气泡，说明X的位置排在氢的前面，Y、Z的位置排在氢的后面；
另取Y和Z的硝酸银溶液中，只有Y表面有银析出，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，则活动性Y强于银，银强于Z，故Y的金属活动性比Z强；
即三种金属的活动性由强到弱的顺序是X＞Y＞Z，故选A。
【点睛】
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
7．B
【分析】
本题考查了一定量合金与足量酸反应生成氢气量的计算。
【详解】
6g铁锌合金与足量稀硫酸反应，产生氢气的量由金属决定，且产生氢气的质量介于6g铁、6g锌与足量稀硫酸反应所得氢气的质量。设6g铁与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为x，6g锌与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为y，则：
x≈0.21g
y≈0.18g
6g铁锌合金与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量大于0.18g，小于0.21g。
故选B。
【点睛】
合金与足量稀硫酸反应，产生氢气的量，介于合金中各纯金属与酸反应生成氢气的质量之间。
8．B
【详解】
A、铜与氯化亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以测定三种金属的活动性顺序，不符合题意；
B、铜、银与硫酸亚铁均不反应，均无明显现象，说明铁比铜、银活泼，但是无法探究铜、银的金属活动性顺序，符合题意；
C、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意；
D、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故铁比铜活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，不符合题意。
故选B。
9．A
【详解】
钯、铜、镍三种金属的活动性强弱顺序是Ni＞Cu＞Pd。
①硝酸镍与铜不反应，可以得出活动性Ni＞Cu；
②稀盐酸和钯不反应，可以得出活动性H>Pd；
③硫酸铜和钯不反应，可以得出活动性Cu＞Pd；
④稀盐酸与镍反应，可得出活动性Ni>H（根据需要掌握知识无法推测镍活动性比氢大或者小，但不影响该题目的解答）；
①③结合可以得出Ni＞Cu＞Pd的结论，故选A。
10．B
【详解】
A、铁能与盐酸反应，铜 不与稀盐酸反应，能说有铁的活动性比铜的强，铁不与硫酸镁溶液反应，能说明铁的活动性比镁的弱，能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故A选项不符合题意；
B、Fe、Cu都不与MgSO4溶液反应，说明镁的活动性比铁、铜的活泼，但不能比较铁、铜的金属活动性强弱，不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故B选项符合题意；
C、铜不能与FeSO4溶液反应，说明铜的活动性比铁的弱，Mg能与FeSO4溶液反应，说明镁的活动性比铁的活泼，能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故C不符合题意；
D、铁能与Cu(NO)2溶液反应，说明铁的活动性比铜的活泼，Fe不能与MgSO4溶液反应，说明镁的活动性比铁的活泼，能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故D不符合题意。
故选B。
11．A
【详解】
10g混合物与足量盐酸反应产生1.0g氢气，则20g混合物与足量盐酸反应产生2.0g氢气。65g锌与盐酸反应生成2g氢气，56g铁与盐酸反应生成2g氢气，24g镁与盐酸反应生成2g氢气，18g铝与盐酸反应生成2g氢气，所以混合物中一定含有铝；
故选A。
12．B
【详解】
题中涉及金属的活动性顺序为Al＞Cu＞Ag，取一定量的Al、Cu放入CuSO4和AgNO3混合溶液中充分反应，一定发生的化学反应方程式为① ，可能发生的化学反应方程式为② 、③ 。
（1）若Al不足且AgNO3有剩，发生反应①③，则滤液中一定有Al(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4，滤渣中一定有Ag；
（2）若Al恰好与AgNO3反应，发生反应①，则滤液中一定有Al(NO3)3、CuSO4，滤渣中一定有Ag；
（3）若Al与AgNO3反应后还与部分CuSO4反应，发生反应①②，则滤液中一定有Al(NO3)3、Al2 (SO4)3、CuSO4，滤渣中一定有Ag、Cu；
（4）若Al与AgNO3反应后恰好与CuSO4反应，发生反应①②，则滤液中一定有Al(NO3)3、Al2 (SO4)3，滤渣中一定有Ag、Cu；
（5）若Al有剩，发生反应①②，则滤液中一定有Al(NO3)3、Al2 (SO4)3，滤渣中一定有Ag、Cu、Al。
A、由分析可知，滤液中一定含有Al(NO3)3，可能含有CuSO4，故选项不符合题意；
B、由分析可知，滤液是蓝色时，滤液中一定有CuSO4，故选项符合题意；
C、由分析可知，当溶液为无色时，固体中一定含Ag和Cu，故选项不符合题意；
D、由分析可知，当固体中含有Al、Cu、Ag时，滤液中一定有Al(NO3)3、Al2 (SO4)3，故选项不符合题意。
故选B。
13．
（1）<
（2）C
（3）Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
【解析】
（1）
根据题意，铬桶可用盛装AlCl3溶液，却不能盛装稀硫酸，说明铬不能将铝从铝盐溶液中置换出来，则金属活动性铬弱于铝，故填＜；
（2）
根据题意，铬不能盛装稀硫酸，说明铬和酸反应产生氢气，铬的活动性强于氢。
A、锌、铬均能和硫酸反应放出氢气，且金属活动性锌＞铝＞铬，产生气泡速度锌快于铬，现象不相同，可以区分；
B、铬放入硫酸锌溶液后无明显现象，说明铬的金属活动性弱于锌，可以区分；
C、铜放入硫酸锌和硫酸亚铬溶液中均无明显现象，说明铜活泼性弱于锌和铬，但是锌和铬的强弱顺序不能判断，故C错误。
故选C。
（3）
铬和硫酸反应产生氢气和硫酸亚铬，方程式为
14．
（1）弱
（2）+1
（3）质子
【解析】
（1）
由题意可知，出土的黄金面具仍金光灿灿，说明了金的化学性质很稳定，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，说明了铜能与某些物质发生反应，故金的活动性比铜弱；故填：弱。
（2）
辉铜矿的主要成分是Cu2S，其中硫元素的化合价为-2价，根据化合价的计算原则，化合物各元素正负化合价的代数和等于零，设铜元素的化合价为x，则有，解得x=+1，即铜元素的化合价为+1；故填：+1。
（3）
应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中的中子数不同，但它们的共同点是原子核中质子数相同；故填：质子。
15．
（1）80%
（2） Cu、Fe 硫酸亚铁4
【分析】
（1）
一定量铜粉和锌粉组成的混合物与足量稀盐酸充分反应，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜与稀盐酸不反应，过滤，将滤渣在空气中充分加热，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，加热后所得产物的质量恰好等于原混合物的质量，说明氧化铜中氧元素的质量与混合物中锌的质量相同，故原混合物中铜的质量分数为：；
（2）
将一定量铁粉加入CuSO4溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后，过滤，向所得固体中加入稀盐酸，产生气泡，说明铁过量，硫酸铜已经完全反应，则滤纸上的物质是Fe和Cu，滤液中的物质是FeSO4。
16．
（1）稀盐酸、稀硫酸、硝酸铜溶液、硫酸铜溶液、氯化铜溶液（合理即可）
（2）灼热的氧化铜（合理即可）
【分析】
（1）
锌是氢前金属，能与酸反应生成可溶性盐，铜是氢后金属，不与酸反应，故可用稀硫酸或稀盐酸除去杂质；
锌比铜活泼，锌能与硝酸铜溶液、硫酸铜溶液、氯化铜溶液等反应生成铜和锌盐溶液，故也可选择硝酸铜溶液、硫酸铜溶液、氯化铜溶液等；
（2）
一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故可将混合气体通过灼热的氧化铜，除去杂质。
17． 向下排空气法或排水法
【详解】
锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：，氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，氢气不溶于水，可用排水法收集。
18．
（1）
锌表面有红色金属析出，溶液由蓝色变为无色 除去金属表面杂质
（2） 硫酸锌4
Zn、R、Cu、Ag cd
【分析】
（1）
甲中铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。乙中银不与硫酸铜反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，现象为锌表面有红色金属析出，溶液由蓝色变为无色。为防止金属表面杂质阻碍反应进行，所以用砂纸打磨除去金属表面杂质。
（2）
①甲中出现气泡，说明R的活动性比氢强，R与甲中的硫酸发生了反应。乙中一定有硫酸锌，可能有硫酸铜剩余，R的活动性比氢强，所以如乙中有硫酸铜则不会无明显现象，乙中无明显现象，说明乙中无硫酸铜，同时说明R无法置换出硫酸锌中的锌，R的活动性比锌弱。所以四种金属活动性由强到弱为Zn、R、Cu、Ag。
②甲中无明显现象说明R的活动性比锌弱，无法置换出硫酸锌中的锌。乙中R表面出现红色固体，说明R可以置换出硫酸铜中的铜，活动性比铜强。所以四种金属活动性由强到弱为Zn、R、Cu、Ag。
a．R＞Ag，正确。
b．R＞Cu，正确。
c．R＞Zn，错误。
d．R＜H，无法判断，因为甲溶液中可能已无硫酸。
故选cd。
【点睛】
19．稀盐酸或稀硫酸 产生气泡 1535℃～1538℃ 氧化铁2O3 红棕色
【详解】
实验探究：铁是活泼金属，能和酸反应生成氢气，产生气泡，将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸（或稀硫酸 ）， 观察到的现象是产生气泡，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁；
理论探讨： 根据Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点，首先铁需要在熔化状态下反应，所以应该是高于1535℃，其次是要防止四氧化三铁分解，所以温度应该是低于1538℃，所以应该控制温度在1535℃～1538℃，这时Fe2O3的分解温度低，已经分解了，铁在氧气里燃烧的产生是只有Fe3O4。故填： 1535℃～1538℃；Fe2O3；
拓展延伸：FeO极易被氧化为Fe2O3，氧化铁是红棕色的，故若粉末的颜色为红棕色，说明包装盒破损进气。
20．CO 甲>乙>丙
【详解】
Ⅰ.甲、乙、丙均含碳元素，丙为CO2
①若乙、丙元素组成相同，则反应符合碳三角反应，甲乙丙可以分别为碳、一氧化碳、二氧化碳（合理即可），碳完全燃烧生成二氧化碳、不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故乙是CO。
②化合反应是多种物质生成一种物质的反应；若甲→乙属于化合反应，反应为碳和氧气在点燃的条件下不完全燃烧生成一氧化碳：。
Ⅱ.活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；甲、乙、丙均为金属单质，甲可以生成乙，乙可以生成丙，说明三者金属活动性从强到弱的顺序为甲>乙>丙。答案第1页，共2页
答案第1页，共2页