第十单元 课题2 酸和碱的中和反应 同步练习—2021—2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

2021——2022学年度人教版九年级化学下册 第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应 同步练习
一、选择题
1．物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是
A．用熟石灰改良酸性土壤,是因为熟石灰能与酸发生中和反应
B．液氧用于火箭发射,是因为氧气具有可燃性
C．用洗洁精清洗餐具上的油污,是因为洗洁精具有乳化功能
D．制糖工业中利用活性炭来脱色,是因为活性炭具有吸附性
2．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是
A．中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应.
B．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
D．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
3．向 20g 质量分数为 10%的稀硫酸中加入 20g 质量分数 10%的氢氧化钙溶液。向反应后溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液的颜色是（ ）
A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．不确定
4．下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法中，正确的是
A．若不使用酚酞，HCl就无法和NaOH反应
B．酚酞由红色变无色，说明发生了中和反应
C．滴加酚酞前溶液为无色，加入稀盐酸后溶液仍无色，说明没有发生反应
D．若将酚酞换成石蕊，则不能达到实验目的
5．下图为小明探究中和反应的过程，溶液的pH变化如图4所示，有关说法错误的是
A．图1溶液呈红色
B．当图2溶液的颜色呈红色时，溶液中溶质种类与图4中C点的相同
C．5 g氢氧化钠稀溶液的溶质质量分数计算式为：
D．该实验还可用于探究氢氧化钠与稀盐酸是否发生反应
6．实验小组用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是
A．反应过程中有热量放出
B．30 s 时，溶液中溶质为 HCl 和 NaCl
C．该实验是将 NaOH 溶液滴入稀盐酸
D．溶液混合，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
7．下列图象能正确反应对应变化关系的是（　　）
A．表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系
B．表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生O2的质量m与反应时间t的关系
C．表示等质量的Fe、Mg与足量稀盐酸的反应
D．向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量
8．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是
A．开始反应一段时间中溶液温度逐渐升高 B．恰好完全反应时A点对应溶液的溶质是NaCl
C．该化学反应属于复分解反应 D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
9．为除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选试剂正确的是
A．CO2（HCl）-KOH溶波 B．FeSO4溶液（CuSO4）-镁粉
C．铁粉（铜粉）-稀硫酸 D．CuO（C）-在氧气流中加热
10．室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（　　）
A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C．当滴入溶液体积为5 mL时，所得溶液中含有两种溶质
D．当滴入溶液体积为20 mL时，所得溶液能使酚酞溶液变红色
11．某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3。下列说法错误的是
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B．将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
12．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是
A．M点时溶液呈无色 B．N点时两种溶液恰好完全反应
C．N点时溶液的pH最大 D．P点时，溶液中只含一种溶质
13．如图所示，在盛有稀硫酸的烧杯中，滴加几滴氢氧化钡溶液后，在烧杯里的溶液中离子数目的变化是
A．C1-增多了，SO42-减少了 B．Ba2+增多了，H+减少了
C．Cl-增多了，H+减少了 D．H+减少了，SO42-减少了
14．氧化铜与氢氧化铜的混合物25.8g，加入稀盐酸恰好完全反应得到325.8g溶液，将溶液结晶得到40.5g的固体。稀盐酸中氢元素的质量分数为
A．0.2% B．10.3% C．10.5% D．10.6%
二、填空题
15．请写出下列变化的化学方程式：
（1）工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁：______。
（2）生成NaCl的中和反应：______。
16．从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。如图是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应的微观模拟图，请回答下列问题：
（1）在反应后图中将相关粒子图形补充完整______。
（2）中和反应的实质是：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合成______（填微粒名称）。
（3）画出氯离子的结构示意图______。
17．用下图所示的装置进行实验，研究物质的化学性质。
（1）若向试管①②中分别滴加碳酸钠溶液，实验目的是______。
（2）若用试管③验证Zn、Cu的金属活动性强弱，应进行的操作是______。
（3）若向试管②中依次加入紫色石蕊溶液、氢氧化钠溶液，实验过程中观察到溶液由红色变为紫色，用化学方程式解释其原因：______。
18．现有如下药品：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Mg条、酚酞试液、蒸馏水用来进行酸碱中和实验。请回答：
（1）实验时涉及如图所示的实验操作，其中正确的是______。（填序号）
（2）小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。
①反应的化学方程式为______。
②小红认为小明的结论不一定正确，理由是______。
③请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应，实验方案为______。
（3）实验结束后，废液处理方法正确的是______（填序号）。
A．倒入下水道 B．倒入废液缸 C．带出实验室
19．化学小组在探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应时，利用数字化实验技术测得溶液pH变化曲线如图所示。c点时溶液中溶质的化学式为______；若改用与稀硫酸溶质质量分数相同的盐酸进行实验，则当氢氧化钠恰好完全反应时，pH曲线可能经过______（填“a”或“b”）点。
20．向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，实验中用pH计测定溶液酸碱度的变化，绘制图像如图所示。请回答下列问题：
（1）当观察到______（填实验现象）时，说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应。实验中玻璃棒的作用是______。
（2）右上图中a点对应溶液中含有的离子有______（填离子符号）。
（3）若b点对应溶液中氯化钠的质量分数为6.0％，小王同学取出该溶液50.0g，欲配制 1.5％的氯化钠溶液。则需量取水的体积为______（水的密度为1.0g/mL）。
三、简答题
21．小亮同学做硫在氧气中燃烧的实 验后，想了解燃烧后集气瓶底部残留液体的酸碱性。她取剩余液体测其 pH，发现其 pH=4。请回答有关问题。
(1)请简述如何测定溶液的pH。_____________________
(2)小亮想进一步探究该残留液的化学性质，请分析残留液能与什么物质反应 (写出一种猜想即可)_____________________
22．为了探究硫酸与氢氧化钠是否发生反应，同学们设计并进行了如图所示的实验。
（1）该反应的化学方程式为__________。
（2）碱性溶液A是__________溶液。
（3）滴入过量溶液B后可观察到的现象是__________，该现象能证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，其理由是__________。
23．酸在生产生活中有着重要的用途，请回答下列有关酸的问题。
（1）打开浓盐酸试剂瓶后，有_____产生（填实验现象）。
（2）利用氢氧化铝中和胃酸过多的化学方程式为_____。
（3）浓硫酸常用作气体干燥剂，下列气体不可用浓硫酸干燥的是_____（填序号）。
①H2②CO2③NH3④SO2
（4）根据醋酸钠（CH3COONa）的化学式写出醋酸除水垢（主要成分为碳酸钙）的化学方 程式：_____。
24．从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含MgCl2、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题：
（1）制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。
①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)______；
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有________。
（2）制备氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)2。为了便于后续操作，盐酸不宜过量。反应的化学方程式是：_____。
四、综合应用题
25．化学实验是进行科学探究的重要方式。
（1）下列有关连接仪器方法的描述中正确的是___________。
A．将玻璃导管口小心地旋进单孔胶塞中即可
B．乳胶管与玻璃导管连接前先用水润湿玻璃管口
C．将乳胶管一端塞进玻璃导管内
D．将试管竖直放在桌上并将胶塞用力旋进试管口
（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶中预先放少量的水可以防止___________。
（3）NaOH是化学实验中常用的试剂。
①将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，如图中合理的是___________（填“甲”或“乙”）。
②向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因___________。
（4）实验室可利用下图所示实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为。
①A装置中能观察到什么现象？___________
②写出B装置中发生反应的化学方程式。___________
③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接___________、___________接___________、___________接___________。
④从环保角度考虑还需对以上装置进行改进请简述改进措施___________。
为测定废水中氢氧化钾的含量，向盛有20g废水的锥形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸（废水中的其他物质不与稀硫酸反应），至恰好完全反应，共消耗稀硫酸9.8g。计算废水中氢氧化钾的质量分数___________。
【参考答案】
1．B 2．A 3．C 4．B 5．C 6．D 7．D 8．D 9．D 10．B 11．C 12．B 13．A 14．C
15．
16． 水分子
17． 证明稀盐酸与稀硫酸是否能与碳酸钠反应 ③中加入锌片
18． AB 若稀硫酸过量，溶液显酸性，滴加酚酞后溶液也不变色 要验证酸和碱是否恰好完全反应，可以继续少量逐滴滴加氢氧化钠，观察溶液颜色变化。若滴加一滴氢氧化钠后溶液就变成红色，证明酸和碱反应完全。若滴加好几滴后溶液才变红，证明稀硫酸过量 B
19．H2SO4、Na2SO4 a
20．溶液由红色变为无色 搅拌，使二者充分反应 Na+、Cl-、OH- 150.0mL
21．用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 Ca(OH)2或NaOH
22．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 氢氧化钠（含酚酞） 烧杯中溶液由红色变为无色 酚酞在碱性溶液中显红色，在中性和酸性溶液中显无色
23． 白雾 Al(OH)3 +3HCl == AlCl3+ 3H2O ③ 2CH3COOH+ CaCO3=( CH3COO )2Ca+ H2O+CO2↑
24．CaO+H2O=Ca(OH)2 玻璃棒、漏斗 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
25．B 高温熔融物溅落炸裂瓶底 乙 NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成了CO2 Ca（OH）2溶液变浑浊 h g e f c或d 在A装置后增加一个尾气处理装置。（合理即可）
设参加反应的氢氧化钾的质量为x
112　　　　98
x　　　　　9.8g×2%
x=0.224g
废水中氢氧化钾的质量分数为
答：废水中氢氧化钾的质量分数为1.12%。