浙江省舟山市2021-2022学年高二上学期期末检测化学试题（Word版含答案）

舟山市2021-2022学年高二上学期期末检测
化学试卷
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 C-35.5 Na-23 K-39 Fe-56 Ni-59 Cr-52 Cu-64 Zn-65
选择题部分
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．党的十九大报告强调“必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念”。下列说法有悖该理念的是（ ）
A．在大城市倡导使用“共享单车”出行 B．减少煤炭资源的开采，发展光伏产业
C．围湖造田，扩大农作物种植面积 D．燃煤进行脱硫脱硝处理
2．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A．与盐酸的反应 B．灼热的炭与的反应
C．镁条与稀盐酸的反应 D．的催化氧化
4．下列能级能量高低比较不正确的是（ ）
A．1S<2S B．2S<2P C．3P<3d D．4f<4S
5．某反应在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的、应为（ ）
A．， B．，
C．， D．，
6．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B．用电子天平称量25.20 g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2 D．用水银温度计测得某溶液的温度为19.13℃
7．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率
B．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大
C．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率
D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快
8．下列化学反应的原理不能设计成原电池的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．下列方程式书写正确的是（ ）
A．在水溶液中的电离方程式：
B．的水解方程式：
C．的水解方程式：
D．的电离方程式：
10．下列关于合成氨工业说法不正确的是（ ）
A．使用铁触媒，使和混合气体有利于合成氨
B．合成氨厂一般采用10 MPa~30 MPa，综合考虑了反应速率、转化率和经济成本等因素
C．根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
11．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是（已知：氧化性）（ ）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式为
B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等
c．电解后，溶液中存在的阳高子只有和
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt
12．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是（ ）
A．；
B．；
C．；
D．；
13．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如表所示。已知Y元素原子的价层电子排布为，则下列说法不正确的是（ ）
X
Y
Z
A．X元素原子的价层电子排布为
B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C．X元素所在周期所含非金属元素种类最多
D．三种元素原子半径的大小顺序为：Z>Y>X
14．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1 L 0.1 溶液含有的离子数目为
B．16.25 g 可水解形成的胶体粒子数目为
C．25℃时，向含1 mol 的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为
D．已知某温度下，则pH=11的NaOH溶液中含有的数目为
15．下列说法不正确的是（ ）
A．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
B．同主族元素，第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据
C．元素周期表中S区全部是金属元素
D．元素周期表中从第四周期开始的长周期，比短周期多出的元素全部是金属元素
16．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．常温下，已知HClO的，HF的，则等浓度等体积的NaF和NaClO溶液，前者所含离子总数比后者小
B．常温下，溶液加水稀释时，逐渐增大
C．25℃时，在的悬浊液中加入少量固体，减小
D．室温下pH=3的酷酸溶液和pH=11的溶液等体积混合后溶液呈酸性
17．一定条件下，碳钢腐蚀与电解质溶液膜的pH关系如下表：
pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14
腐蚀快慢 较快 慢 较快
主要产物
下列说法不正确的是（ ）
A．随电解质溶液膜的pH不断增大，碳钢腐蚀的速率会先变慢后变快
B．在6C．如图是碳钢腐蚀的示意图，图中箭头表示原电池中电子移动的方向
D．在pH=7的溶液中，碳钢腐蚀过程中还涉及到反应：
18．下列关于沉淀溶解平衡的理解，正确的是（ ）
A．沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变
B．常温下，AgCl在水中的溶解度小于其在食盐水中的溶解度
C．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动
D．常温下，向饱和溶液中加入固体，会生成沉淀，但的Ksp不变
19．25℃时，下列说法正确的是（ ）
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测为强酸
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，该盐一定为强酸强碱盐
C．将浓度为0.10 的醋酸溶液稀释，电离平衡正向移动，减小
D．pH=10.0的溶液中水电离出的物质的量为 mol
20．在一定温度下的恒容密闭容器中，加入少量A发生反应：。当下列物理量不再发生变化，可以判断该反应达到化学平衡状态的是（ ）
①B的体积分数；②混合气体的压强；③混合气体的总质量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的密度
A．①②③ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤
21．已知共价键的键能（键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量）与热化学方程式信息如下表：
共价键 H-H H-O
键能/（） 436 a
热化学方程式
且的为-498 ，则a的数值为（ ）
A．463 B．222 C．214 D．482
22．根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）
A．图1表示反应在其他条件不变时，起始CO物质的量与平衡时的体积分数关系，说明NO的转化率b>c>a
B．图2表示反应分别在、温度下，Y的体积分数随时间的变化，说明该反应的
C．图3是室温下达到沉淀溶解平衡时，溶液中与的关系曲线，说明通过蒸发浓缩可使溶液由n点转化到m点
D．图4表示含少量的水溶液暴露在空气中，溶液的pH随时间的变化，说明在空气中时间越长，亚硫酸的电离程度越大
23．在温度和时，分别将0.5 mol 和1.2 mol 充入体积为1 L的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表：
时间/min 0 10 20 40 50
0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
0.50 0.30 0.18 a 0.15
下列说法正确的是（ ）
A．温度：
B．时0~10 min内的平均反应速率为0.15
C．a=0.15，且该反应
D．时保持其他条件不变，再充入0.5 mol 和1.2 mol ，达新平衡时的浓度减小
24．25℃时，向20 mL 0.1 （二元弱酸）溶液中滴加0.1 NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应的溶液中：
B．b点对应的溶液中：
C．溶液的导电性：b>c
D．a、b、c、d点中，d点对应的溶液中水的电离程度最大
25．下列关于实验内容和实验目的说法正确的是（ ）
编号 实验内容 实验目的
A 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡
B 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L 溶液的pH 比较HClO和的酸性强弱
C 用50 mL注射器吸入20 mL 和的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，然后把注射器的活塞往外拉，可观察到混合气体的颜色先变深后变浅 证明对有气体参加的可逆反应，改变压强可能会使平衡发生移动
D 向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴2滴0.1 mol/L 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L 溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下Ksp：
A．A B．B C．C D．D
非选择题部分
二、填空题（本题共四大题，50分）
26．（1）下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是______（填序号）
①： ②F：
③P： ④Cu：
⑤： ⑥Mg：
⑦O：
（2）基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有______种；
（3）C、N、O第一电离能从大到小的顺序为：______；
（4）第四周期元素中，未成对电子数最多的元素是：______（写元素符号）。
27．（Ⅰ）某实验小组用简易量热计（如图）测量盐酸与NaOH溶液反应前后的温度，从而求得中和热。实验步骤如下：
（ⅰ）用量筒量取50 mL 0.5 mo/L的盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度（数据填入下表，下问）。
______，擦干备用。
（ⅱ）用另一个量筒量取50 mL 0.55 mo/L的NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。
（ⅲ）打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，______。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度。
（ⅳ）重复上述步骤（ⅰ）~（ⅲ）两次。
根据实验步骤回答下列问题：
（1）在横线上填写适当的操作，将实验步骤补充完整：
①______，②______；
（2）NaOH溶液的浓度略大于盐酸的目的是______。
（Ⅱ）工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下：
步骤ⅰ：量取25.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化；
步骤ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：；
步骤ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用______式滴定管量取0.1000 溶液进行滴定，数据记录如表：（）
滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL
第一次 1.02 19.03
第二次 2.00 19.99
第三次 0.20
（1）步骤ⅲ中量取溶液选择的是______（填“酸”或“碱”）式滴定管或通用型滴定管；
（2）步骤ⅲ中滴加的指示剂为______，滴定达到终点时的实验现象是______；
（3）步骤ⅲ中的读数如图所示，则：
①______，②的含量为______（保留2位小数）
（4）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是______（填字母）。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
28．（1）室温下pH相等的①②和③NaOH溶液，物质的量浓度从大到小的顺序为______（填序号）；
（2）室温下浓度均为0.1 的①②和③溶液中，物质的量浓度从大到小的顺序为：______（填序号）；
（3）室温下0.1 的NaX、NaY，NaZ溶液pH依次增大，可知HX、HY、HZ的酸性从强到弱的顺序为______；
（4）室温下，已知的，向0.05 的溶液中滴加浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH约为______；
（5）常温下，和的电离平衡常数如下：
化学式
电离平衡常数
根据以上信息可知，溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性，
②少量溶液与过量溶液反应的离子方程式为______；
③室温下，pH=1的溶液中，______。
29．含碳物质在日常生活极为常见，它们之间的相互转化在化学工业中有着广泛的应用。
（Ⅰ）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如下图所示，写出电极A中发生的电极方程式：______、______；
（Ⅱ）二甲醚（）是重要的化工原料，可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下：
工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：
ⅰ．甲醇合成反应：
ⅱ．
（1）起始时向容器中投入2.5 mol CO和4 mol 测得某时刻上述总反应中放出的热量为154.5 kJ，此时CO的转化率为______；
（2）计算甲醇合成反应的______；
（3）甲醇脱水反应在某温度下的化学平衡常数为400。此温度下，在某体积为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的，测得某时刻各组分物质的量如下表所示。此时反应______（填“朝正向进行”、“处于平衡状态”或“朝逆向进行”）。
物质
物质的量/（mol） 0.02 0.4 0.4
（4）生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：
ⅲ．
将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。在一定温度和压强下，测得二甲醚的选择性分别如图1、图2所示（不考虑催化剂失活）。
资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。
①图1中，温度高于265℃后，二甲醚选择性降低的原因是______。
②图2中，温度一定，压强增大，二甲醚选择性增大的原因是______。
答案
1~25 CDBDC CBCDC DBACC DBDCB ABCDA
26．（1）①⑤⑥；（2）2；（3）N O C；（4）Cr（每空2分，本题共8分）
27．（Ⅰ）（1）①用水把温度计上的酸冲洗干净 ②用搅拌器匀速搅拌
（2）保证盐酸完全被中和（每空2分）
（Ⅱ）（1）碱（1分）
（2）淀粉溶液（1分） 溶液蓝色恰好褪去，且30 s内不变色（1分）
（3）①18.20（1分） ②2.60或2.59（2分）
（4）CD（2分，少选、漏选给1分，错选不给分）（本题共14分）
28．（1）②>①>③；（2）②>①>③；（3）HX>HY>HZ；（4）9
（5）①碱 ② ③0.12（每空2分，本题共14分）
29．（Ⅰ）
（Ⅱ）（1）60%；（2）-91.0 ；（3）处于平衡状态
（4）副反应正向为吸热反应，升高温度平衡正移，副产物增加，二甲醚选择性降低：主反应中正向为放热反应，升高温度平衡逆移，二甲醚选择性降低。
（5）增大压强，副反应逆向移动，主反应中不受压强影响
（每空2分，本题共14分）