第3章 金属与盐 综合练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 第3章 金属与盐 综合练习（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 55.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-20 15:56:27 | ||
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文档简介
金属与盐
一、选择题
1．将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( )
A．MgCl2 B．CuCl2 C．Ag(NO3)2 D．KCl
2．下列叙述不符合实验事实的是（ ）
A．未密封保存的苛性钠遇盐酸有气体生成
B．纯净的氢气在空气里燃烧，产生淡蓝色火焰
C．将 Fe（OH）3加入滴有酚酞试液的蒸馏水中显红色
D．在 Na2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入 BaCl2溶液，都有白色沉淀生成
3．通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法不正确的是：（ ）
A．将铁的表面涂上油漆，以保护铁不受腐蚀
B．硫酸铜溶液不能用铁桶盛放
C．将裸露的铁管埋在潮湿的土里，防止生锈
D．将铁锻造成不锈钢，以保护铁不受腐蚀
4．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-。现取二份100ml溶液进行如下实验：（1）第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68克气体（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在
B．CO32- 、SO42-一定存在，K+、Cl-可能存在
C．Ba2+可能存在，SO42-一定不存在
D．K+、NH4+ 、CO32-、SO42-一定存在，Cl-可能存在
5．质量相等的两种金属a和b，它们都能与稀硫酸发生反应并产生氢气，反应情况如图所示，则下列有关a、b的活动性和参加反应的稀硫酸的质量的说法中，正确的是 （ ）
①a比b活泼 ②b比a活泼 ③酸不足 ④酸过量
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
6．下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（ ）
A．盐酸 B．锌 C．铁锈 D．氢氧化铜
7．下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（ ）
A． U型管内液面左高右低
B． 小气球变瘪
C． 白磷始终不燃烧
D． 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
8．能鉴别盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液的是（ ）
A．二氧化碳 B．石灰水
C．紫色石蕊试液 D．碳酸钠
9．下列变化不能一步实现的是（ ）
A．KNO3→HCl B．Al→Al2O3
C．MgCl2→Mg D．BaCl2→BaSO4
10．某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜。若要从废水中获得金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的（ ）
A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．银粉
11．2013年12月27日，台州出入境检验检疫局在对一批进口废物原料进行放射性监测时，检出放射性超标。锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（ ）
A．Zn+Sn（NO3）2═Zn（NO3）2+Sn
B．Sn+2HCl═SnCl2+H2↑
C．Sn+2AgNO3═Sn（NO3）2+2Ag
D．Sn+MgSO4═SnSO4+Mg
12．某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）
A．KCl、NaCl、Na2SO4
B．NaCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4
D．NaOH、NaCl、Na2SO4
二、简答题
13．黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取10g该样品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3．5g。计算：
（1）黄铜样品中铜的质量分数。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
14．某兴趣小组对4瓶无色溶液Na2CO3溶液、Na0H溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸进行鉴别。
⑴甲组同学利用紫色石蕊试液进行鉴别。
实验步骤 现象与结论
①用4支试管，分别取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊试液。 1支试管中出现红色，则原溶液是 。
②另用3支试管，分别取少量未确定的溶液，各滴加步骤①检验出的溶液。 1支试管中有气泡产生。则原溶液是 溶液。
③另用2支试管，分别取少量未确定的溶液，________________。 1支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是Ca（OH）2溶液。 1支试管中无现象，则原溶液是NaOH溶液。
（2）乙组同学不用其他试剂进行鉴别。
同学 实验操作 现 象 结 论
小敏 用3支试管，分别取少量不同的溶液，各滴加剩余的另一种溶液。 1支试管中有气泡产生，其余2支试管中无现象。 所滴加的溶液是稀盐酸。
小红 1支试管中有白色沉淀析出，其余2支试管中无现象。 所滴加的溶液是Na2CO3溶液。
小刚 …… ……
乙组同学经过交流后发现，根据小红与小敏的实验现象， 的结论是错误的。如果小刚所滴加的是NaOH溶液，则他的实验现象是____________________。
三、探究题
15．氮化铝（AlN）是一种新型材料。某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质。已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑② 氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体。现用如图所示中的一些装置来进行相关实验。根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。
（1）实验操作为：
a．往锥形瓶中放入适量的AlN 样品；
b．测定收集到水的体积。
c．检验装置气密性
d．打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；
正确的操作顺序为_________（用a、b、c、d 字母表示）。
（2）广口瓶中的试剂X 宜选用________（填写序号）。
A．稀硫酸 B．酒精 C．植物油 D．水
（3）若广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），则实验测得NH3体积将__________（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中一定含有的杂质是______。
四、填空题
16．已知A～I均为初中科学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐。根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去）回答下列问题：
（1）D的化学式为_______。
（2）写出反应①的化学方程式：_____________________。
17．NaCl溶液中含有少量的Na2SO4和MgCl2杂质，只用一种试剂除去全部杂质，该试剂为__________溶液（填化学式）
18．铁制品放入稀盐酸中除锈时，溶液变黄，并常有气泡产生，有关化学反应的方程式是
（1）________________________；
（2）________________________。
19．人类社会的发展离不开金属。
（1）“沙里淘金”说明金在自然界中以____________（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）下列不属于合金的是_______。
A．青铜 B．铝
C．不锈钢 D．焊锡
（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生。保护金属资源的有效途径除防止金属的腐蚀外，还有____________（写出一条即可）等。
（4）将一定量的锌和铝投入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥，取滤渣滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中可能含有的物质的化学式是____________；取滤液滴加氯化钠溶液，无明显现象，则滤液中可能含有的溶质的化学式是____________。
20．用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4溶液三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3—混合液中的三种阳离子逐一除去，步骤如下（所加试剂均过量）：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3．
（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式 。
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是 。
（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是 。
21．铅是一种重金属，铅和铅的化合物有很多用途，如蓄电池等，但含铅化合物大多有毒，汽车尾气、金属冶炼厂等都是主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害。为了了解环境中的铅污染问题，小明与同学进行了如下的调查研究。
（1）据报道，儿童从空气中吸入的铅是成人吸入量的1.6～1.7倍。为了研究这个现象，小明在阅读资料时，看到了如下实验数据：
离地面高度（米） 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0
铅的浓度（微克/米3） 1.10 0.98 0.91 0.72 0.66 0.54 0.50
从上述数据分析，你认为儿童会更多吸入铅的可能原因是 。
（2）查阅资料时，小明又看到了如上所示的图，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量。由该图推测：卷心菜内里叶片的铅可能直接来于 ，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的重要原因 。
试卷第页，共页
试卷第2页，共3页
参考答案：
1．C
2．C
3．C
4．B
5．C
6．A
7．A
8．C
9．A
10．C
11．D
12．A
13．（1）35%
（2）19.6%
14．（1）① 稀盐酸 ② Na2CO3③分别滴加碳酸钠溶液
（2）小红；三支试管都无明显现象
15． c a d b C 无影响 碳
16． Fe Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
17．Ba（OH）2
18．（1）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；（2）2HCl+Fe═FeCl2+H2↑．
19． 单质 B 金属的回收利用 Cu Cu（NO3）2
20．（1）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
（2）Cu(OH)2或氢氧化铜
（3）NaCl、Na2SO4
21．（1）空气中铅含量是离地面越低，浓度越大，而儿童身高较小，此范围内铅的含量较高，所以，儿童较易吸入铅。
（2）土壤（根系吸收）；汽车尾气含铅，离公路距离不同，空气中含铅量不同
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一、选择题
1．将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( )
A．MgCl2 B．CuCl2 C．Ag(NO3)2 D．KCl
2．下列叙述不符合实验事实的是（ ）
A．未密封保存的苛性钠遇盐酸有气体生成
B．纯净的氢气在空气里燃烧，产生淡蓝色火焰
C．将 Fe（OH）3加入滴有酚酞试液的蒸馏水中显红色
D．在 Na2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入 BaCl2溶液，都有白色沉淀生成
3．通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法不正确的是：（ ）
A．将铁的表面涂上油漆，以保护铁不受腐蚀
B．硫酸铜溶液不能用铁桶盛放
C．将裸露的铁管埋在潮湿的土里，防止生锈
D．将铁锻造成不锈钢，以保护铁不受腐蚀
4．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-。现取二份100ml溶液进行如下实验：（1）第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68克气体（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在
B．CO32- 、SO42-一定存在，K+、Cl-可能存在
C．Ba2+可能存在，SO42-一定不存在
D．K+、NH4+ 、CO32-、SO42-一定存在，Cl-可能存在
5．质量相等的两种金属a和b，它们都能与稀硫酸发生反应并产生氢气，反应情况如图所示，则下列有关a、b的活动性和参加反应的稀硫酸的质量的说法中，正确的是 （ ）
①a比b活泼 ②b比a活泼 ③酸不足 ④酸过量
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
6．下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（ ）
A．盐酸 B．锌 C．铁锈 D．氢氧化铜
7．下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（ ）
A． U型管内液面左高右低
B． 小气球变瘪
C． 白磷始终不燃烧
D． 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
8．能鉴别盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液的是（ ）
A．二氧化碳 B．石灰水
C．紫色石蕊试液 D．碳酸钠
9．下列变化不能一步实现的是（ ）
A．KNO3→HCl B．Al→Al2O3
C．MgCl2→Mg D．BaCl2→BaSO4
10．某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜。若要从废水中获得金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的（ ）
A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．银粉
11．2013年12月27日，台州出入境检验检疫局在对一批进口废物原料进行放射性监测时，检出放射性超标。锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（ ）
A．Zn+Sn（NO3）2═Zn（NO3）2+Sn
B．Sn+2HCl═SnCl2+H2↑
C．Sn+2AgNO3═Sn（NO3）2+2Ag
D．Sn+MgSO4═SnSO4+Mg
12．某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）
A．KCl、NaCl、Na2SO4
B．NaCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4
D．NaOH、NaCl、Na2SO4
二、简答题
13．黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取10g该样品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3．5g。计算：
（1）黄铜样品中铜的质量分数。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
14．某兴趣小组对4瓶无色溶液Na2CO3溶液、Na0H溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸进行鉴别。
⑴甲组同学利用紫色石蕊试液进行鉴别。
实验步骤 现象与结论
①用4支试管，分别取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊试液。 1支试管中出现红色，则原溶液是 。
②另用3支试管，分别取少量未确定的溶液，各滴加步骤①检验出的溶液。 1支试管中有气泡产生。则原溶液是 溶液。
③另用2支试管，分别取少量未确定的溶液，________________。 1支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是Ca（OH）2溶液。 1支试管中无现象，则原溶液是NaOH溶液。
（2）乙组同学不用其他试剂进行鉴别。
同学 实验操作 现 象 结 论
小敏 用3支试管，分别取少量不同的溶液，各滴加剩余的另一种溶液。 1支试管中有气泡产生，其余2支试管中无现象。 所滴加的溶液是稀盐酸。
小红 1支试管中有白色沉淀析出，其余2支试管中无现象。 所滴加的溶液是Na2CO3溶液。
小刚 …… ……
乙组同学经过交流后发现，根据小红与小敏的实验现象， 的结论是错误的。如果小刚所滴加的是NaOH溶液，则他的实验现象是____________________。
三、探究题
15．氮化铝（AlN）是一种新型材料。某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质。已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑② 氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体。现用如图所示中的一些装置来进行相关实验。根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。
（1）实验操作为：
a．往锥形瓶中放入适量的AlN 样品；
b．测定收集到水的体积。
c．检验装置气密性
d．打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；
正确的操作顺序为_________（用a、b、c、d 字母表示）。
（2）广口瓶中的试剂X 宜选用________（填写序号）。
A．稀硫酸 B．酒精 C．植物油 D．水
（3）若广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），则实验测得NH3体积将__________（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中一定含有的杂质是______。
四、填空题
16．已知A～I均为初中科学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐。根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去）回答下列问题：
（1）D的化学式为_______。
（2）写出反应①的化学方程式：_____________________。
17．NaCl溶液中含有少量的Na2SO4和MgCl2杂质，只用一种试剂除去全部杂质，该试剂为__________溶液（填化学式）
18．铁制品放入稀盐酸中除锈时，溶液变黄，并常有气泡产生，有关化学反应的方程式是
（1）________________________；
（2）________________________。
19．人类社会的发展离不开金属。
（1）“沙里淘金”说明金在自然界中以____________（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）下列不属于合金的是_______。
A．青铜 B．铝
C．不锈钢 D．焊锡
（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生。保护金属资源的有效途径除防止金属的腐蚀外，还有____________（写出一条即可）等。
（4）将一定量的锌和铝投入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥，取滤渣滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中可能含有的物质的化学式是____________；取滤液滴加氯化钠溶液，无明显现象，则滤液中可能含有的溶质的化学式是____________。
20．用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4溶液三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3—混合液中的三种阳离子逐一除去，步骤如下（所加试剂均过量）：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3．
（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式 。
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是 。
（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是 。
21．铅是一种重金属，铅和铅的化合物有很多用途，如蓄电池等，但含铅化合物大多有毒，汽车尾气、金属冶炼厂等都是主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害。为了了解环境中的铅污染问题，小明与同学进行了如下的调查研究。
（1）据报道，儿童从空气中吸入的铅是成人吸入量的1.6～1.7倍。为了研究这个现象，小明在阅读资料时，看到了如下实验数据：
离地面高度（米） 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0
铅的浓度（微克/米3） 1.10 0.98 0.91 0.72 0.66 0.54 0.50
从上述数据分析，你认为儿童会更多吸入铅的可能原因是 。
（2）查阅资料时，小明又看到了如上所示的图，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量。由该图推测：卷心菜内里叶片的铅可能直接来于 ，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的重要原因 。
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参考答案：
1．C
2．C
3．C
4．B
5．C
6．A
7．A
8．C
9．A
10．C
11．D
12．A
13．（1）35%
（2）19.6%
14．（1）① 稀盐酸 ② Na2CO3③分别滴加碳酸钠溶液
（2）小红；三支试管都无明显现象
15． c a d b C 无影响 碳
16． Fe Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
17．Ba（OH）2
18．（1）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；（2）2HCl+Fe═FeCl2+H2↑．
19． 单质 B 金属的回收利用 Cu Cu（NO3）2
20．（1）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
（2）Cu(OH)2或氢氧化铜
（3）NaCl、Na2SO4
21．（1）空气中铅含量是离地面越低，浓度越大，而儿童身高较小，此范围内铅的含量较高，所以，儿童较易吸入铅。
（2）土壤（根系吸收）；汽车尾气含铅，离公路距离不同，空气中含铅量不同
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