第十一单元盐化肥检测题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

《盐 化肥》检测题
一、单选题
1．尿素（CO(NH2)2）属于
A．氮肥 B．磷肥 C．复合肥 D．钾肥
2．如表中各物质名称、化学式和所属分类都正确的选项是（　　）
选项
名称
化学式
类别
A
烧碱
Na2CO3
盐
B
氧化铁
Fe2O3
氧化物
C
煤炭
C
单质
D
熟石灰
CaOH
碱
A．A B．B C．C D．D
3．下列物质的名称、俗名与化学式一致的是
A．氧化钙、消石灰、CaO B．乙醇、酒精、C6H12O6
C．氢氧化钠、烧碱、NaOH D．碳酸氢钠、纯碱、Na2CO3
4．下列化学肥料中属于磷肥的是（　　）
A．CO(NH2)2 B．KCl C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2
5．下列物质的变化与空气中的水蒸气无关的是（ ）
A．浓盐酸敞口放置质量减少 B．生石灰在空气中变质C．烧碱固体在空气中潮解 D．钢铁在空气中生锈
6．对物质进行分类是化学学习中重要的环节，下列物质分类错误的一组是
A．单质：H2、O2、N2 B．酸：HCl、H2SO4、CuSO4
C．碱：NaOH、Ba(OH)2、NH3 H2O D．盐：NaNO2、CaCO3、KMnO4
7．下列图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是(　　)
A．A B．B C．C D．D
8．把NaCl、Fe（OH）3、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是
A．H2O NaOH H2SO4B．H2O KOH HCl
C．H2O NaOH HClD．H2O KOH H2SO4
9．选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B．甲实验和乙实验都要用到的实验操作①
C．甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热
D．乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
10．向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图线判断，纵坐标可能表示
A．硫酸钡沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH
11．下列有关实验现象的描述正确的是
A．小木条蘸取浓硫酸一段时间后，小木条变黑
B．硝酸铵固体溶于水后，右图U型管a端液面下降
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体
D．加热铜绿，试管中固体逐渐变红
12．装修常用到大理石，它的主要成分是
A．CaCl2 B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．CaSO4
13．可一次鉴别出氧气、空气、二氧化碳三瓶气体的方法是
A．加入紫色石蕊试液 B．闻气体的气味
C．将燃着的木条伸入瓶中 D．加入澄清石灰水
14．下列各组物质的稀溶液仅用组内物质就能鉴别出来的是（　　）
A．NaOH BaCl2 H2SO4 KNO3B．Ba(OH)2 K2SO4 HCl Na2CO3
C．HCl Ca(OH)2 K2SO4 CaCl2D．NaNO3 KOH NaCl HCl
二、填空题
15．（1）用化学用语填空：
①1个氧分子____________，2个氢原子_____________，氧化铝_____________。
②某新型消毒剂由Cl、O两种元素组成，且每个分子中含有1个Cl原子，2个O原子，该消毒剂的化学式是_____________。
（2）从Na、C 、 Cl 、H 、O五种元素中选择适当的元素并由其组成的物质的化学式填空。
①这是一种厨房里常用的物质，也可以做洗涤剂，工业上可用于制玻璃它是________。
②医疗上用来配制生理盐水，日常生活中可用来调味的是____________。
③农村沼气池中由植物残体分解产生的可燃性气体是___________。
④一种氧化物，它既能与某些非金属氧化物反应，又能与某些金属氧化物反应，但都不生成盐，它是__________。
16．茉莉花是福州的市花。
（1）歌词“好一朵茉莉花，满园花草，香也香不过它”。用微粒观点解释其“花香溢满园”的原因： ______ 。
（2）茉莉花适宜种植在pH≈6的土壤中。请将测定土壤酸碱度的方法补充完整：取少量土壤浸出液装入烧杯中， ______ ，再与标准比色卡对照读数。
（3）5月花期勤施肥。磷酸二氢钾（KH2PO4）为白色粉末，置于空气中易潮解；25℃时溶解度为25.0g。
①磷酸二氢钾属于 ______ 填化肥种类）。
②下列配制100g10%磷酸二氢钾溶液过程中，错误的操作有 ______ （填标号）。
③改正上述错误后，某同学提出可调整实验步骤顺序为BACD，同学经讨论后认为该建议合理，理由是 ______ 。
④25℃时，将10%的磷酸二氢钾溶液100g配成饱和溶液，需要加入磷酸二氢钾的质量为 ______ g。
三、推断题
17．甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物,它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。已知甲、乙、丙、丁是四种不同类别的化合物,M与甲属于同种类别的化合物。
（1）若甲是大理石的主要成分,乙常用作干燥剂,乙转化为丙的化学方程式为___________。
（2）若丙的俗称是纯碱,甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液,则甲的化学式为___________；乙转化为M的化学方程式为__________。
18．已知A～G是初中化学常见的物质，A、B、C、E、F属于不同类别的物质，G溶液呈 黄色，A与C反应产生白色沉淀(微溶物不列为沉淀)，它们相互间发生反应或转化的关系如图所示(“﹣”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化 关系，部分反应物、生成物和反应条件已经略去)。
(1)A、F的化学式分别为_____，______；
(2)B与E反应的化学方程式为_______，其反应的基本反应类型为______；
(3)A→D反应的实验现象为_____。
19．已知铜绿[Cu2（OH）2CO3]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，下面是有关物质之间的转化关系图示（部分生成物未标出）
（1）试通过分析推断，确定下列物质的化学式：A________，B________，G________，H________．
（2）写出化学方程式：C→H________，E+B→G______________
四、实验题
20．用久置的镁条做实验时，需要用砂纸把表面的灰黑色打磨掉，直到露出光亮的银白色．实验小组同学对镁条表面“灰黑色外衣”的成分进行如下探究．
（提出问题）镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么？
（猜想与假设）Ⅰ．是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁．
Ⅱ．是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质．
Ⅲ．根据铜锈的成分是碱式碳酸铜，推测镁条表面的“灰黑色外衣”是镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁．
同学们经讨论，从颜色上否定了只含有氧化镁，因为氧化镁是 _________ ．
（查阅资料）
①碱式碳酸镁的性质有：受热可分解；常温下能与稀硫酸反应．
②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．
③碳不与稀硫酸反应，但与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO2、SO2和H2O．
同学们认为碳与浓硫酸反应生成三种产物的共同点是 ___________ ．
（进行实验）（1）同学们用久置的镁粉进行了如下实验．
实验装置
实验现象 ①无水硫酸铜粉末逐渐由白色变为蓝色 ②澄清石灰水变浑浊
结论 久置的镁粉中除镁元素外，还含有的元素是 ________ 久置的镁粉中含有 ___________ -
（2）同学们发现，经加热一段时间后，试管中镁粉会突然“噗”地燃烧起来，出现红热，很快停止，并有黑色固体粘附在试管壁上．于是将试管取下，冷却后加入足量稀硫酸，大部分固体溶解，并有气泡出现，但黑色固体没有消失．请写出有气体生成的一个反应化学方程式 ___________________ ．
（3）将实验（2）试管中的混合物进行 _________ (填操作名称)，除去其中溶液，向黑色固体中加入浓硫酸，加热．黑色固体全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性气味的气体产生．则黑色固体为 ________________ ．
（实验结论）
综合上述实验现象，实验小组认为镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳和碱式碳酸镁．
（反思与评价）
有的同学提出，实验（2）不足以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳，他的理由是 ____________ ．
21．教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等。将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：
（1）写出一个步骤①中反应的化学方程式_____；
（2）步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质名称为：_____；
（3）由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：_____。
五、计算题
22．在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体。他们对该固体的成分进行了定量实验分析：称取固体21.3 g放入锥形瓶中，加入一定量的水配制成50 g溶液，再向锥形瓶中依次滴加20 g盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入盐酸的质量 20 20 20 20 20 20
锥形瓶中物质的质量 70 90 110 130 147.8 167.8
请根据有关信息回答问题：
(1)a的数值为____________。
(2)计算该固体中氢氧化钠的质量为___________(写出具体的计算过程)。
23．向质量为m的20%的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸镁溶液，至恰好完全反应时，滤去沉淀，称量所得滤液总质量为3m。通过化学方程式计算所加硫酸镁溶液中溶质的质量分数（最后结果精确到0.1%）。
参考答案
1．A 2．B 3．C 4．D 5．A 6．B 7．A 8．C 9．B 10．C 11．A 12．C 13．C 14．B
15．O2 2H Al2O3 ClO2 Na2CO3 NaCl CH4 H2O
16．分子在不停运动 将浸出液滴在pH试纸上 复合肥 A B 稍后称量磷酸二氢钾可减少其潮解吸水，减小实验误差（表达合理即可） 12.5
17． Fe2O3
18．Ba(OH)2 Fe2O3 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 有红褐色沉淀生成
19．H2O CuO Cu CaCO3
20．白色 都属于氧化物 C、H、O 碱式碳酸镁 Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 过滤 碳 实验（2）中的碳可能是镁与二氧化碳反应的产物。
21．CaO+H2O＝Ca（OH）2（或Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH） 碳酸钙 氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾
22．（1）2.2（2）16 g。
23．14.0%
解：设加入硫酸镁质量为x。生成硫酸钠质量为y。 恰好完全反应时，滤去沉淀，称量所得滤液总质量为3m=氢氧化钠溶液水质量+硫酸镁溶液水质量+硫酸钠质量，硫酸镁溶液水质量=3m-0.355m-（1-20%）m=1.845m，故硫酸镁溶液中溶质的质量分数 答：质量分数14.0%。