江苏省邗江中学2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题
文档属性
| 名称 | 江苏省邗江中学2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 103.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-11-16 21:40:15 | ||
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文档简介
江苏省邗江中学2012-2013学年度第一学期期中试卷
高一年级化学学科试卷（普通）
说明：全卷满分100分，时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Ag—108
一、选择题（本题包括10题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是
A．法国化学家拉瓦锡 B．英国物理学家汤姆逊
C．意大利物理学家阿伏加德罗 D．英国化学家道尔顿
2.下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．溴水 D．氢氧化铁胶体
3.Db 的中子数和电子数的差值为
A．105 B．154 C．49 D．259
4. 下列物质分类正确的是
A
B
C
D
酸
HCl气体
硫酸
醋酸
盐酸
碱
熟石灰
烧碱
纯碱
NH3·H2O
盐
小苏打
胆矾
碱式碳酸铜
NaHSO4
氧化物
水
过氧化氢
Al2O3
KClO3
电解质
Cl2
液态HCl
NaCl溶液
H2O
5.能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是
A B C D
6.下列物质中含有自由移动Cl－的是
A．KClO3固体 B．Cl2 C．HCl气体 D．KCl溶液
7. 下列实验操作或记录正确的是
A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1 500 mL的NaOH溶液
D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g
8. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是：
9．铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：
。 对于该反应，下列说法正确的是
A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低 C．Fe(OH)3发生还原反应 D．Cl2是氧化剂
10. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－ 。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是
A．Na+、OH－、CO32－ B．Na+、H+、SO42－
C．Cu2+、H+、SO42－ D． CO32－、OH－、SO42－
二、选择题（本题包括10题，每小题3分，共30分。每题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．标准状况下，1L水所含有的原子数目为1/22.4 NA
B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA
C．0℃、1.01×105Pa 时，11.2L氧气中所含有的原子数目为NA
D．常温常压下，48g O3和48g O2含有氧原子数均为3NA
12.兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
13.NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其质量之比是
A．3﹕1 B．1﹕3 C．1 ﹕2 D．2 ﹕1
14. n滴水其质量为m g，则1滴水所含水分子的个数为
A． B． C．18mnNA D．
15. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的N2和H2
C．同压强、同体积的N2O和CO2 D．同体积、同密度的C2H4和C3H6
16. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在
B．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在
C．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HC1O存在
D．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1—存在
17. 受到光照或受热时，观察到盛浓硝酸的试剂瓶中充满红棕色的气体，据此现象可知浓硝酸发生了分解，生成物中有红棕色的NO2。经理论分析，产物中还有H2O和另外一种产物。用以下式子描述这一变化：。□ 内的物质可能是
A.N2 B.N2O C.NO D.O2
18.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是
A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有SO42－
B．用洁净的铂丝蘸取待测液置于酒精灯外焰灼烧时，焰色反应为黄色，则说明存在Na+
C．加入足量的HCl溶液，有气体产生，将气体通入澄清石灰水有白色沉淀，则溶液中一定含有CO32－
D．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体且该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有NH4＋
19.下列除去少量杂质所用试剂和方法均正确的是
序号
物质
杂质
试剂
主要操作
A
KCl
FeCl3
NaOH溶液
过滤
B
CO2
CO
O2
点燃
C
氯气
水
浓硫酸
洗气
D
NaCl
NaBr
Cl2
萃取、分液
20.根据下列反应：①FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
③3FeCl2+ 4HNO3 = 2FeCl3 + NO+2H2O + Fe(NO3)3
判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
A．H2SO3 > I— >Fe2+ > NO B． I—> Fe2+ > H2SO3 > NO
C．Fe2+ > I— > H2SO3 > NO D．NO > Fe2+ > H2SO3 > I—
三、填空题(共32分)
21. （本题共14分）㈠（3分）下列实验操作中正确的是（填写序号） ▲ 。
Ａ．蒸发操作时，待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热
Ｂ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
Ｃ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
Ｄ．把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
Ｅ．过滤操作中，为了加快过滤可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌
Ｆ．配制溶液时，为了准确，溶解后应立即将溶液沿玻璃棒引流转移至容量瓶内
Ｇ．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法
㈡（11分）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ▲ ，③ ▲ ；
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 ▲ 。
A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、酒精 D．汽油、氢氧化钠溶液
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有 ▲ 、 ▲ 。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实验装置图中的错误之处：
① ▲ ；
② ▲ ；
③ ▲ 。
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是：
▲ ，最后晶态碘在 ▲ 里聚集。
22.（12分）下图是用干燥纯净的Cl2与Cu粉反应来制取无水氯化铜的装置图，请回答下列问题：
⑴ 小试管的作用是 ▲ ；烧瓶中发生反应的化学方程式是 ▲ ；
⑵ B瓶中的溶液是 ▲ ， C瓶中盛放的溶液是 ▲ 。
⑶干燥管E中盛有碱石灰，其作用是 ▲ 。
⑷开始实验时，应先点燃 ▲ 处（填“A”或“D” ）的酒精灯,当 ▲ 时再点燃另一处的酒精灯。
23.（6分）按照要求完成下列化学方程式：
⑴工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学反应方程式为 ▲ 。
⑵瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效，试用化学方程式表示失效的原因 ▲ 。
⑶用双线桥表示下面反应的电子转移方向和数目。
2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为－2价）。
四、计算题（共8分）
24.密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应，生成1.12L氯气（标准状况下）。求：⑴该浓盐酸的物质的量浓度为多少？⑵被氧化的HCl的物质的量为多少？⑶在反应后溶液中加入足量AgNO3溶液，理论上可得多少克AgCl沉淀？（不考虑浓盐酸的挥发、氯气与水的反应）
江苏省邗江中学2012-2013学年度第一学期期中试卷
高一年级化学学科试卷（答题卷）
选择题（60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
三、填空题(共32分)
21. （本题共14分）㈠（3分）
㈡（11分）
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ；
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。
A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、酒精 D．汽油、氢氧化钠溶液
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有 、 。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实验装置图中的错误之处：
① ；
② ；
③ 。
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是：
，最后晶态碘在 里聚集。
22.（12分）
⑴ 小试管的作用是 ；烧瓶中发生反应的化学方程式是 ；
⑵ B瓶中的溶液是 ， C瓶中盛放的溶液是 。
⑶干燥管E中盛有碱石灰，其作用是 。
⑷开始实验时，应先点燃 处（填“A”或“D” ）的酒精灯,当 时再点燃另一处的酒精灯。
23.（6分）
⑴ 。
⑵ 。
⑶用双线桥表示下面反应的电子转移方向和数目。
2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为－2价）。
四、计算题（共8分）
24.
江苏省邗江中学2012-2013学年第一学期
高一期中化学试卷（参考答案）
1.B 2.D 3.C 4.B 5.D 6.D 7.A 8.B 9.D 10.A 11.A 12.C 13.D 14. B 15.AD 16.AC
17.D 18.BD 19.CD 20.A
21．（共14分）㈠BCG 3分 ㈡（11分，每空1分）（1）过滤； 萃取、分液； （2）B 2分
（3）分液漏斗、普通漏斗。
（4）缺石棉网； 温度计插到了液体中； 冷凝管进出水的方向颠倒。
（5）受热比较均匀，温度容易控制； 蒸馏烧瓶。
22.（1）液封（防止Cl2从长颈漏斗中逸出）（2分）
MnO2 + 4HCl（浓）== MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O（2分）
（2）饱和食盐水（2分） 浓H2SO4（2分）
?（3）吸收未反应完的Cl2，防止空气中的水蒸气进入反应装置（2分）
（4）A （1分）；D中充满黄绿色的气体后（1分）
23. （6分）⑴2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）
⑵CO2+ Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO== 2HCl+O2↑（各1分，共2分）
⑶（2分）
24. ⑴11.9mol/L （3分） ⑵0.1mol（2分） ⑶156.4g（2分）
高一年级化学学科试卷（普通）
说明：全卷满分100分，时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Ag—108
一、选择题（本题包括10题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是
A．法国化学家拉瓦锡 B．英国物理学家汤姆逊
C．意大利物理学家阿伏加德罗 D．英国化学家道尔顿
2.下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．溴水 D．氢氧化铁胶体
3.Db 的中子数和电子数的差值为
A．105 B．154 C．49 D．259
4. 下列物质分类正确的是
A
B
C
D
酸
HCl气体
硫酸
醋酸
盐酸
碱
熟石灰
烧碱
纯碱
NH3·H2O
盐
小苏打
胆矾
碱式碳酸铜
NaHSO4
氧化物
水
过氧化氢
Al2O3
KClO3
电解质
Cl2
液态HCl
NaCl溶液
H2O
5.能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是
A B C D
6.下列物质中含有自由移动Cl－的是
A．KClO3固体 B．Cl2 C．HCl气体 D．KCl溶液
7. 下列实验操作或记录正确的是
A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1 500 mL的NaOH溶液
D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g
8. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是：
9．铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：
。 对于该反应，下列说法正确的是
A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低 C．Fe(OH)3发生还原反应 D．Cl2是氧化剂
10. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－ 。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是
A．Na+、OH－、CO32－ B．Na+、H+、SO42－
C．Cu2+、H+、SO42－ D． CO32－、OH－、SO42－
二、选择题（本题包括10题，每小题3分，共30分。每题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．标准状况下，1L水所含有的原子数目为1/22.4 NA
B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA
C．0℃、1.01×105Pa 时，11.2L氧气中所含有的原子数目为NA
D．常温常压下，48g O3和48g O2含有氧原子数均为3NA
12.兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
13.NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其质量之比是
A．3﹕1 B．1﹕3 C．1 ﹕2 D．2 ﹕1
14. n滴水其质量为m g，则1滴水所含水分子的个数为
A． B． C．18mnNA D．
15. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的N2和H2
C．同压强、同体积的N2O和CO2 D．同体积、同密度的C2H4和C3H6
16. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在
B．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在
C．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HC1O存在
D．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1—存在
17. 受到光照或受热时，观察到盛浓硝酸的试剂瓶中充满红棕色的气体，据此现象可知浓硝酸发生了分解，生成物中有红棕色的NO2。经理论分析，产物中还有H2O和另外一种产物。用以下式子描述这一变化：。□ 内的物质可能是
A.N2 B.N2O C.NO D.O2
18.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是
A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有SO42－
B．用洁净的铂丝蘸取待测液置于酒精灯外焰灼烧时，焰色反应为黄色，则说明存在Na+
C．加入足量的HCl溶液，有气体产生，将气体通入澄清石灰水有白色沉淀，则溶液中一定含有CO32－
D．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体且该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有NH4＋
19.下列除去少量杂质所用试剂和方法均正确的是
序号
物质
杂质
试剂
主要操作
A
KCl
FeCl3
NaOH溶液
过滤
B
CO2
CO
O2
点燃
C
氯气
水
浓硫酸
洗气
D
NaCl
NaBr
Cl2
萃取、分液
20.根据下列反应：①FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
③3FeCl2+ 4HNO3 = 2FeCl3 + NO+2H2O + Fe(NO3)3
判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
A．H2SO3 > I— >Fe2+ > NO B． I—> Fe2+ > H2SO3 > NO
C．Fe2+ > I— > H2SO3 > NO D．NO > Fe2+ > H2SO3 > I—
三、填空题(共32分)
21. （本题共14分）㈠（3分）下列实验操作中正确的是（填写序号） ▲ 。
Ａ．蒸发操作时，待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热
Ｂ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
Ｃ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
Ｄ．把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
Ｅ．过滤操作中，为了加快过滤可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌
Ｆ．配制溶液时，为了准确，溶解后应立即将溶液沿玻璃棒引流转移至容量瓶内
Ｇ．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法
㈡（11分）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ▲ ，③ ▲ ；
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 ▲ 。
A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、酒精 D．汽油、氢氧化钠溶液
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有 ▲ 、 ▲ 。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实验装置图中的错误之处：
① ▲ ；
② ▲ ；
③ ▲ 。
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是：
▲ ，最后晶态碘在 ▲ 里聚集。
22.（12分）下图是用干燥纯净的Cl2与Cu粉反应来制取无水氯化铜的装置图，请回答下列问题：
⑴ 小试管的作用是 ▲ ；烧瓶中发生反应的化学方程式是 ▲ ；
⑵ B瓶中的溶液是 ▲ ， C瓶中盛放的溶液是 ▲ 。
⑶干燥管E中盛有碱石灰，其作用是 ▲ 。
⑷开始实验时，应先点燃 ▲ 处（填“A”或“D” ）的酒精灯,当 ▲ 时再点燃另一处的酒精灯。
23.（6分）按照要求完成下列化学方程式：
⑴工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学反应方程式为 ▲ 。
⑵瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效，试用化学方程式表示失效的原因 ▲ 。
⑶用双线桥表示下面反应的电子转移方向和数目。
2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为－2价）。
四、计算题（共8分）
24.密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应，生成1.12L氯气（标准状况下）。求：⑴该浓盐酸的物质的量浓度为多少？⑵被氧化的HCl的物质的量为多少？⑶在反应后溶液中加入足量AgNO3溶液，理论上可得多少克AgCl沉淀？（不考虑浓盐酸的挥发、氯气与水的反应）
江苏省邗江中学2012-2013学年度第一学期期中试卷
高一年级化学学科试卷（答题卷）
选择题（60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
三、填空题(共32分)
21. （本题共14分）㈠（3分）
㈡（11分）
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ；
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。
A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、酒精 D．汽油、氢氧化钠溶液
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有 、 。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实验装置图中的错误之处：
① ；
② ；
③ 。
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是：
，最后晶态碘在 里聚集。
22.（12分）
⑴ 小试管的作用是 ；烧瓶中发生反应的化学方程式是 ；
⑵ B瓶中的溶液是 ， C瓶中盛放的溶液是 。
⑶干燥管E中盛有碱石灰，其作用是 。
⑷开始实验时，应先点燃 处（填“A”或“D” ）的酒精灯,当 时再点燃另一处的酒精灯。
23.（6分）
⑴ 。
⑵ 。
⑶用双线桥表示下面反应的电子转移方向和数目。
2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为－2价）。
四、计算题（共8分）
24.
江苏省邗江中学2012-2013学年第一学期
高一期中化学试卷（参考答案）
1.B 2.D 3.C 4.B 5.D 6.D 7.A 8.B 9.D 10.A 11.A 12.C 13.D 14. B 15.AD 16.AC
17.D 18.BD 19.CD 20.A
21．（共14分）㈠BCG 3分 ㈡（11分，每空1分）（1）过滤； 萃取、分液； （2）B 2分
（3）分液漏斗、普通漏斗。
（4）缺石棉网； 温度计插到了液体中； 冷凝管进出水的方向颠倒。
（5）受热比较均匀，温度容易控制； 蒸馏烧瓶。
22.（1）液封（防止Cl2从长颈漏斗中逸出）（2分）
MnO2 + 4HCl（浓）== MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O（2分）
（2）饱和食盐水（2分） 浓H2SO4（2分）
?（3）吸收未反应完的Cl2，防止空气中的水蒸气进入反应装置（2分）
（4）A （1分）；D中充满黄绿色的气体后（1分）
23. （6分）⑴2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）
⑵CO2+ Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO== 2HCl+O2↑（各1分，共2分）
⑶（2分）
24. ⑴11.9mol/L （3分） ⑵0.1mol（2分） ⑶156.4g（2分）
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